重庆市南开中学校2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

重庆南开中学高2027届高一（上)期末考试 化学试题 本试卷分为第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分120分，考试时间120分钟。 第I卷和第Ⅱ卷都答在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H-1He4C-12N-140-16Mg-24A1-27K-39 Ca-40Fe-56 第1卷（单选题共55分） 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.近年来，我国科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的知识理解错误的是 A.“鸿蒙”操作系统一载体芯片的主体材料硅属于金属材料 B,蛟龙潜水器外壳的钛合金材料具有耐高压、耐腐蚀的特点 C.“神州十九”的热控保温材料纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D.我国首次获得公斤级丰度99%的100Mo产品，1o0Mo与8Mo互为同位素 2.下列关于物质分类正确的是 A.苏打—酸式盐 B.液氯一混合物 C.Na2Oz碱性氧化物 D.青铜一合金 3.下列原子或离子的核外电子排布错误的是 A.Na:① B.19K: C.C1: 4.向盐酸中加入少量铁粉，充分反应后得到溶液，下列离子在该溶液中能大量共存的是 A.CH3COO- B.Ag' C.Fe3+ D.Mn04 5.V205常用作硫酸生产中的催化剂。V205在酸性条件下溶解为VO2*或V0+,在碱性条件 下溶解为VO,或VO3,由此说明V205具有的性质为 A.碱性 B.两性 C.氧化性 D.还原性 6.下列关于物质的用途说法正确的是 A.自来水用于金属钠灭火 B.CaO用作食品的抗氧化剂 C.漂白液用作食品的漂白剂 D.铝粉和NaOH混合物用作管道疏通剂 7.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A.酸性：HPO4>HSiO3 B.金属性：Ba>Ca C.氧化性：Cl2>S D.热稳定性：Na2CO>NaHCO3 高2027届化学试卷第1页共10页 8.N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A,4g氨气所含原子数为2NA B.Imol/L NaCl溶液中含有Na个Na C.2gD20和H2180的混合物中所含中子数为NA D.氧原子总数为0.2Na的S02和O2的混合气体，其体积为2.24L 9.下列“推断”与事实相符合的是 A.因HCI是强酸，则HF是强酸 B.因NaOH是强碱，则KOH是强碱 C.因C20中C1的化合价为+1价，则OF2中F的化合价为+1价 D.因Na在空气中燃烧生成NazO2,则Li在空气中燃烧生成Li2O2 10.下列实验操作对应的现象不符合事实的是 还原铁粉 是 湿棉花 用砂纸砂 过的铝箱 肥皂液 蓝色钴玻璃 图① 图② 图③ 图④ A,图①：反应一段时间后，试管中固体变为红棕色 B.图②：用铂丝蘸取KC1溶液置于酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色 C.图③：用CCL4萃取碘水的2，下层为紫红色 D.图④：铝箔熔化，但不滴落 11.下列反应的离子方程式书写正确的是 A,向HSO3溶液中滴入BaCh溶液：SO32+Ba2-BaSO3l B.向NaC03溶液中通入过量S02:C32+S02=C02+S0方2 C.向冷的KOH溶液中通入C2:C2+20H=CI+C1O+H2O D.向NH4HCO,溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2+HCO+OHr-CaCO+H2O 12.双羟基铝碳酸钠是一种抑酸剂，其化学式是NA1(O田2C03。关于该物质的说法中正确的是 A,该物质不能和碱反应 B,该药剂不适合于胃溃疡患者服用 C.该物质是A1(OH3和Na2CO3的混合物 D.1 mol NaAl(OH)2CO为最多可消耗3molH 13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单氢化物常温下为无色液 体，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，X与Z同主族。下列说法不正确的是 A.简单氢化物的稳定性：X>Z B.简单离子半径大小：Z>X>Y 高2027届化学试卷第2页共10页 C.X、W形成的某化合物可用作自来水消毒剂 D.W的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的氧化物对应水化物的酸性强 14.向下列各组离子的溶液中通入相应气体，仍能大量共存的是 A.通入O2:K*、NH4、Fc2+、CI B.通入NH:Na、Fe3+、C、So2 C.通入CO2:CI、NH4、Ca2+、No3 D.通入HCl:Na、K、NO,、[AI(OH 15.某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验(d均为浸有相应试液的棉花， 夹持装置略)。下列说法正确的是 84消毒液 KI-淀粉NaOH、酚酞 b 尾气 处理 装置 KBr 酸性 KMnO, 浓盐酸 A,具支试管中发生反应的离子方程式为CIO+2H+CIC2+H2O B.若a处变为橙色，b处变为蓝色，说明氧化性Ch>Brz> C.若c处褪色，说明KMnO4与C2发生了反应 D.若d处褪色，说明C2具有漂白性 16.某学习小组探究N2O2与水的反应，实验过程如图，下列分析错误的是 KMnO,酸性溶液 (产生气体，溶液褪色) H,O ②图 溶液等分两份 稀HSO,MnO Na,O, ① BaCL,溶液 将沉淀滤出洗净，配成浊液静置 取上层清液 产生气体 ④百 ⑤⑧ 产生沉淀(Ba0) 白色沉淀 产生气体 A,①、⑤中产生的气体均能使带火星的木条复燃 B.②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同 C.③发生了复分解反应，其原因是H2O2的酸性强于HC D.④中白色沉淀不溶于酸 高2027届化学试卷第3页共10页 17.下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 检验NaCO溶液中是否混 在稀盐酸中滴加少量 若立即产生气泡，则说明含 有少量NaHCO, 该待检溶液 有NaHCO 将浓NaOH溶液滴加 用红色激光笔照射，出现丁 B 制备Fe(OH胶体 到饱和FeCs溶液中 达尔效应 向A1(OD3沉淀中加 沉淀消失，则钠的金属性比 比较钠和铝的金属性强弱 入NaOH溶液 铝强 在C02的水溶液中插 若电流计指针偏转，则CO2 探究C02是否为电解质 入电极并接通电源 是电解质 18.A、B、C、D为中学化学常见的物质，A、B、C中均含有同一种元素，在一定条件 下，它们之间具有如图所示的转化关系，下列说法不正确的是 AD,BD→@ A.若A为非金属单质，D为金属单质，则B的水溶液可腐蚀铜 B.若A和D均为化合物且D为气体，则C的溶液可能呈碱性 C.若A为金属，D为非金属单质，则A的焰色可能为黄色 D.若A为含铝的化合物，则D可能为NH或CO2 19.向X(所有溶质均为1ol)的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀或气体的物质的量与加入Y 的物质的量的变化图像正确的是 沉淀的物质的量 沉淀的物质的量 沉淀的物质的量 气体的物质的量 0 1 2 3 4 5 n(Y)/mol 0 1 2 3 n(Y)/mol 0 1 2 3 4 5 6 n(Y)/mol 0 1 2 3 4 5 n(Y)/mol A.向HCI和AIC3的混合液中滴加NaOH溶液 B.向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入Co2 C.向NH4AI(SO42溶液中滴加NaOH溶液 D.向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸 20.向xmL1.0mol/L的疏酸中投入mg镁铝合金，金属完全溶解，再加入ymL3.0mol/L 的NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为(m+6.8)g,下列说法不正确的是 A.x=1.5y B.m的取值范围为4.8<m<5.4 C,镁铝合金与硫酸反应转移的电子数为0.4WA D.若将沉淀在空气中充分灼烧，质量将变为(m+3.2)g 东2027届化学试卷第4页共10页 二、选择题：本题共5小题，每小题3分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 21.若20g密度为pgcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa2*,则溶液中N0的物质的量浓度为 A.5p mol/L B.2.5p mol/L C. 400 molL D.200 mol/L 22.常温常压下，CL2在不同溶液中的物质的量浓度c(C2)随溶质M物质的量浓度[c(M0】的 变化曲线如图所示。已知c(S02)对c(C2)无影响。下列说法错误的是 0.06 Na2SO 0.04 ǒ0.02 CH H2S0, HCIO 6 0.3 0.6 0.9 c(NaCI(mol-L-) c/(mol-L-) 国1含氯微枚的浓度 图2c(C2)随c(HS04 随cNaC)的变化曲线 c(Na2SO,)的变化曲线 A.图1说明c(Cl2)随着c(NaC增大而降低，主要是发生了反应C2CT=Cl3 B.图1说明c(NaCI)增大，C2+H2O-HCI+HCIO反应程度增大 C.图2说明增大cNa)或cH),c(C1)都将减小 D.综合分析，同浓度的盐酸比NaCI溶液对c(Cl2)的影响更大 23.纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的02氧化。利用纳米铁粉除去水体 中六价铬[C(V)]的反应机理如图所示，下列说法错误的是 H2O OH Cr(OH) C'、Fe Fe(OH) Cr,Fe(OH)! Cr(VD)- 吸附 或Cr,Fe00Hl A. 纳米铁粉除去CV)的机理主要包括吸附、还原和共沉淀 B.机理中生成H的离子方程式为：Fe+2H=Fe2++Ht C.铁粉处理成纳米铁粉有利于提高C小的处理效率 D.Cr元素参与的反应均存在电子转移 24.钯P是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd+xH-2PHx,其中x的最大值为0.8。己知：Pd 的相对原子质量为106，金属钯的密度为12gcm3,则212cmPd能储存出的最大质量为 A.9.6g B.38.4g C.19.2g D.28.8g 25.现有由F℃0和Fe(OHD3组成的混合物，取混合物1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液 中通入标准状况下112mLC2,恰好将Fe2+完全氧化。x值可能为 A.0.85 B.0.80 C.0.75 D.0.70 高2027届化学试卷第5页共10页 第川卷（非选择题共65分） 三、非选择题：本题共5小题，共65分。 26.(10分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其在周期表中 位置如下，请回答下列问题： B D E (1)A元素的某种原子的中子数比质子数多1，则该原子的质量数为 B在周期表中的位置为 (2)C、D、E原子半径由大到小的顺序是 (填元素符号)。 (3)化合物X仅含有A、D两种元素，X与水反应的化学方程式为 (4)F是第五周期与E同族的元素。据此推测F具有的性质是 (填字母)。 A.最高化合价与最低化合价之和为4 B.单质常温下为气体 C.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D.单质在常温下可与H2化合 (5)已知G为第LA族元素（第二到第四周期），其原子序数为a,H与G位于同一周 期，且为第VA族元素，其原子序数为b,则b与a的关系式可能为 27.(15分)探究物质组成是化学学科的重要任务，某课外小组测定三草酸合铁酸钾 晶体(K3F(C204)]3H20)样品中铁元素含量的实验步骤如下： 步骤一：称量10.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。 步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，加入KMnO4溶液至 草酸根恰好全部被氧化成CO2。 步骤三：向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至溶液黄色刚好消失，过滤，洗 涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中。 步骤四：用0.010mo/L KMnO4溶液逐滴滴入步骤三所得溶液中，至反应恰好完成， 消耗KMnO4溶液20.00mL。 已知：实验中杂质不参与反应：MnO4被还原成Mn+。 (1)K3[Fe(C204]3H0中铁元素的化合价为 可用 (填化学 式)溶液检验该价态的铁。 (2)精确配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以 外还有 主要操作步骤依次是：称量、 、转移、 定容、摇匀。 (3)加入锌粉的目的是 (4)步骤四中反应的离子方程式为 判断“反应恰好完成”的现象是 (5)实验测得该晶体中铁的质量分数为】 在步骤二中，若加入的 KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量 (填“偏低“偏高“不变。 (6)某同学将43.7g无水三草酸合铁酸钾(K3[F(C20)为])（相对分子质量为43）在一定 条件下加热分解，所得固体的质量为27.5g,同时得到气体，该气体在相同条件下密度是氢 气的18倍。研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有KC03,写出该 分解反应的化学方程式 28.(14分)氧化还原反应架起了电子转移与物质转化宏微结合的桥梁。 【、氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，电位值大小可比较物质的氧 化性/还原性强弱，数值越大，氧化性越强：数值越小，还原性越强。现测得几种物质的电 位值如表所示。（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸） 物质 FeCl; KMnO4(酸化) Br2 Na2S 浓度 0.1OM(M为物质的量浓度的单位) 电位值/mV 171 1130 662 116 -361 根据表中数据，回答下列问题： (1)浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为 (填序号)。 A.FeCl3 B.酸性KMnO4 C.I (2)对于含有了、Br的混合溶液，若控制氧化T而不氧化Br,可以加入的试剂为 Ⅱ、造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物（主要成分为NS),可利用氧化还原 反应除去，其转化方式如图。 Na SO Na SO Na S Na SO, (CoPc)O 01 (CoPc)O CoPc Na S,O; 0 Na,SO, (CoPc)O Na S 高2027届化学试卷第7页共10页 (3)①反应1和的转移电子数相等时，还原剂的物质的量之比为 ②在废水处理的整个过程中，氧化剂为 ③反应Ⅲ中NaS与Na2SO3等物质的量反应时有NaOH生成，写出反应的化学方程式 Ⅲ、工业上常利用次氯酸盐的强氧化性处理水体污染物中的氨氮，其中大量氨氮转化 为N2除去，少量氨氮转化为硝氮，生成硝氮的相关反应为： NH3+4CIO-+OH-NO3+4C1+2H2O 在一定条件下模拟处理氨氮废水：将1L0.2moL的氨水分别和不同量的NaCO混合，测 得溶液中氨去除率、总氮（氨氮和硝氮的总和）残余率与NaCIO投入量的关系如图所示。 25 100 一一氨去除率 20 喜生香 总氮我余率 15 10 通 ni n(NaClOy/mol (4)写出氨氮转化为N2的离子方程式 (5)1的数值为 (6)n>n1时，n越大，生成N2的量 (填“越少”，“越多”或“不变”)。 29.（13分)某矿渣的成分为C20、A1203、Fe20、Si02, 工业上用该矿渣获取铜的操 作流程如图： 足量 NaOH 滤液C 金属 溶液 单质E 高温 固体 滤液A 混合物G 足量 固体 空气中 固体 稀盐酸 混合物D 灼烧 混合物F 矿渣 盐酸过滤 途径1 固体 足量NaOH溶液 粗铜 混合物B 过滤 逸径2 已知：①Cu20+2Ht=Cu+Cu2?+H20。 ②Si02为酸性氧化物，不溶于水和盐酸。 (1)矿渣中加入足量稀盐酸，滤液A中Fe元素以F®2+存在，与Fe元素有关的离子方程 式为 (2)固体混合物B的成分是 加入足量NaOH溶液反应的离子方程 式为 高2027届化学试卷第8页共10页 (3)在滤液C中通入足量C02,发生的离子方程式为：C02+0H=HC0: ,金属单质E为 (4)由流程可推知矿渣中Cu20与FeO的物质的量的关系为n(Cu2O)-n(Fe2O),推断 的依据为 。 若从途径1得到Cu的物质 的量为amol,从途径2得到Cu的物质的量为bmol,则矿渣中n(Caz0)与a(FeaO)之比为 30.(13分)Mg可与N2反应生成氮化镁，理论上其化学式为MgN2。现拟在实验室里 利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁，并测定制得的氨化镁的化学式。回答下列问题： I、制取氮化镁 可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，整套装置的末端与干燥 管相连)。 浓硫酸 饱和NaHCO,弃液 B 还原Fe粉 饱和NaOH溶液 空气储气瓶 E (1)若镁条在空气中燃烧，可能发生三个反应，请写出反应①的化学方程式： ① ②3Mg+N△MgN2:③2Mg+CO2A2MgO+C (2)选择必要的装置连接并检查其气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气 从储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填导管的字母代号）】 干燥管。 (3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果产生的影响为 原因是 (4)己知：MgN2+6HO-3Mg(OH田2↓+2NHT,请用化学方法定性检验生成的氮化镁中 是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象 高037届化学试卷第9页共10页 Ⅱ、测定该实验制得的氮化镁的化学式 A中硬质玻管质量(g) 硬质玻管与镁的质量(g) 硬质玻管与产物的质量(g) 反应前 反应后 148.00 149.74 150.44 (5)若由该实验制得的氮化镁的化学式为MgN2z,通过计算得知，x= (6)若进入装置A中的2混有少量02，则x3(填“<”“>”或“=”)， 理由是 高2027届化学试卷第10页共10页