精品解析：黑龙江省绥化市肇东市第四中学2024-2025学年高一上学期期末化学试卷

肇东四中2024年高一学年上学期 化学试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 常见相对原子质量：H 1 O 16 N 14 C 12 Na 23 Al 27 Cu 64 Cl 35.5 S 32 一、单选题(每题3分，共60分) 1. 下列关于胶体的说法中不正确的是 A. 胶体和溶液的本质区别是：分散质粒子的直径大小不同 B. 胶体能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 豆浆、血液都属于胶体 D. 用滤纸能分离胶体和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体与溶液本质区别是分散质粒子的直径大小不同，溶液的分散质粒子直径小于1nm，胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间，A正确； B．胶体能产生丁达尔效应是由于胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间，使光线发生散射，B正确； C．豆浆、墨水、蛋清、血液、淀粉溶胶都属于常见的胶体，C正确； D．胶体和溶液均能通过滤纸，应用半透膜分离胶体和溶液，D错误； 故选D。 2. 下列物质分类的正确组合是 选项 酸性氧化物 碱性氧化物 电解质 非电解质 A SO3 Na2O K2SO4溶液 C12H22O11(蔗糖) B SiO2 CuO Na2CO3 BaSO4 C SO2 Mn2O7 AgCl 液氯 D CO2 CaO Na2O C2H5OH A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．K2SO4溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．BaSO4是盐，是电解质，B错误； C．Mn2O7是酸性氧化物，液氯是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．CO2属于酸性氧化物，CaO属于碱性氧化物，Na2O熔融状态下能导电属于电解质，C2H5OH属于非电解质，D正确； 答案选D。 3. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. Ba(OH)2=Ba2+＋2OH- C. D. MgCl2=Mg+2＋2Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯酸钾完全电离为钾离子和氯酸根离子，书写正确的电离方程式为：，A错误； B．氢氧化钡完全电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2+＋2OH-，B正确； C．硫酸完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，C错误； D．氯化镁完全电离出镁离子和氯离子，电离方程式为：MgCl2=Mg2+＋2Cl-，D错误； 故选B。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能共存的是 A. 无色的溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊试液变红色溶液中：、、、 D. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．有蓝色，不能存在于无色溶液中，A错误； B．各离子间不反应，但与会形成微溶的氢氧化钙，不能大量共存，可以少量共存，B正确； C．使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，与氢离子反应，不能大量共存，C错误； D．使酚酞变红色的溶液中有大量的OH-，OH-与Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀，故不能大量共存，D错误； 故选B。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与硫酸铜溶液反应： B. 与溶液的反应： C. 与水反应： D. 溶液与溶液的反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和单质铜，离子方程式为，A错误； B．难溶解于水，不能拆分，离子方程式为，B错误； C．与水反应可逆，次氯酸为弱酸，离子方程式为，C正确； D．溶液与溶液的反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为，D错误； 故选C。 6. 下列反应属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】有电子转移的化学反应属于氧化还原反应，其特征是：反应中有元素化合价的升降。 【详解】A．没有化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．反应中钠、氢元素化合价发生改变，为氧化还原反应，B正确； C．没有化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．没有化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选B 。 7. 下列反应中，过氧化氢(H2O2)只作氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中，H2O2中的O元素显-1价，产物H2O中O元素显-2价，O2中O元素显0价，则H2O2既作氧化剂又作还原剂，A不符合题意； B．反应中，Ag元素由+1价降为0价，则Ag2O作氧化剂，H2O2中O元素由-1价升高到0价，则H2O2作还原剂，B不符合题意； C．反应中，没有元素化合价的变化，发生非氧化还原反应，C不符合题意； D．反应中，H2O2中的O元素由-1价降低到-2价，则H2O2作氧化剂，KI中的I元素由-1价升高到0价，则KI作还原剂，D符合题意； 故选D。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 金属钠投入水中： B. 银片插入溶液中： C. 溶液中滴入少量溶液： D. 溶液中滴加： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，水不可拆，离子方程式为：，A错误； B．铜的活泼性比银强，银片插入溶液中不反应，B错误； C．溶液中滴入少量溶液，能完全反应，离子方程式为：，C错误； D．属于弱酸，其酸性强于碳酸，与反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，离子方程式正确，D正确； 故选D。 9. 下列表述正确的是 A. 相对原子质量为35.5的氯元素，原子的符号为 B. 和互为同素异形体 C. 和的转化为化学变化 D. 在空气中加热，产物为 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯元素的相对原子质量35.5是基于其两种主要同位素的质量数计算得出的平均值，两种氯原子的符号分别为、，A错误； B．和是两种化合物，不互为同素异形体，B错误； C．和是两种不同的物质，二者的转化为化学变化，C正确； D．在空气中加热，产物为，D错误； 故选C。 10. 是按某一规律排列的。下列选项中也完全按照此规律排列的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】NaCl、Cl2、NaClO、、HClO4中都含氯元素，且氯元素的化合价是逐渐依次升高的，据此回答。 【详解】A．中碳元素化合价分别为-4、+4、0、+4、+4不是按碳元素的化合价的升高的依次升高的，A不满足题意； B．中硫元素化合价分别为-2、0、+4、+4、+6不是按硫元素的化合价的升高的依次升高的，B不满足题意； C．中铁元素化合价分别为+3、0、+2、+3、+3不是按铁元素的化合价的升高的依次升高的，C不满足题意； D．中氮元素化合价分别为-3、0、+2、+4、+5是按氮元素的化合价的升高的依次升高的，D满足题意； 故选D。 11. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 用光洁无锈的铁丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧 未观察到紫色火焰 溶液中一定不含 B 将一小块金属钠放入溶液中 剧烈反应，有蓝色不溶物 钠比铜的还原性弱 C 用强光照射盛有新制氯水的广口瓶，同时利用氧气传感器、pH传感器、氯离子传感器采集数据 光照过程中，广口瓶中溶液pH变小，氯离子浓度变大，氧气体积分数变大 HClO光照分解产生HCl和 D 将铁锈溶于盐酸，滴入溶液 溶液紫色褪去 铁锈中含 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验中，观察K元素的紫色火焰需要透过蓝色钴玻璃进行观察，未观察到紫色火焰不能说明溶液一定不含，A项不正确； B．将金属钠放入溶液中，Na先与溶液中大量的水反应生成NaOH和，与反应生成蓝色的不溶物，不能说明Na与铜的还原性强弱，B项不正确； C．HClO光照分解产生HCl和，C项正确； D．盐酸中的有还原性，也可与发生氧化还原反应，不能说明铁锈中含有还原性的，D项不正确； 答案选C。 12. 下列装置完成相关实验，合理的是 A B 配制的溶液 除去粗盐水中的不溶物 C D 除去中的少量 碳酸氢钠受热分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．容量瓶不能用于溶解固体氢氧化钠，应在烧杯中用适量的蒸馏水溶解、冷却后再转移到容量瓶中定容，且向容量瓶中注入液体时玻璃棒应伸入到刻度线下端，A错误； B．过滤用于分离固体和液体，过滤能除去粗盐水中的不溶物，B正确； C．氯气与碳酸氢钠溶液反应，不能用饱和碳酸氢钠除去除去中的少量，应该用饱和食盐水除去中的少量，C错误； D．为防止反应过程中产生的水蒸气冷凝后倒流到试管底部而使试管因冷热不匀而破裂，试管口应略向下倾斜，D错误； 答案选B 13. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1 L 0.5mol·L-1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2 NA B. 同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等 C. 标准状况下，a L氧气和氮气的混合气中含有的原子数约为 D. 46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3 NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．不仅溶质Na2SO4中含有O原子，溶剂H2O中也含有O原子，因此1 L0.5 mol/LNa2SO4溶液中，含有的氧原子总数大于2NA，A错误； B．H2是双原子分子，而氩气是单原子分子，同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等，但原子数目不相等，B错误； C．标准状况下，a L氧气和氮气的混合气体的物质的量是n=，氧气和氮气均双原子分子，则其中含有的原子数约为，C错误； D．设46 g NO2和N2O4混合气体中，NO2的质量是xg，N2O4的质量是(46-x)g，含有原子数目是，即3NA，D正确； 故选D。 14. 已知(浓)，设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 1mol 中含有O原子数目为 B. 每产生22.4L (标准状况下)，被还原的N原子数目为4 C. 0.1 溶液中含数目为2 D. 46g 和的混合物中原子数目为3 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个中含有3个氧原子，则中含有O原子数目为，A错误； B．标准状况下，呈液态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，则无法计算每产生22.4L(标准状况下)，被还原的N原子数目，B错误； C．溶液体积未知，无法计算0.1溶液中含数目，C错误； D．若质量为46g，则含3mol原子，若质量为46g，也含3mol原子，则和的混合物中原子数目为，D正确； 故选D。 15. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1.0mol·L-1的是 A. 将10.6g Na2CO3溶解于0.1L水中配成的Na2CO3溶液 B. 从100mL 10mol·L-1 H2SO4溶液中取出10mL的溶液 C. 将8.4g NaHCO3溶解于水中配成0.1L的溶液 D. 向100mL 10mol·L-1的浓盐酸加水900mL混合所配成的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．将10.6g Na2CO3溶解于0.1L水中，所得溶液体积不是1L，应将10.6g Na2CO3溶于水配成0.1L溶液，即得到1.0mol·L-1的Na2CO3溶液，A错误； B．从100mL 10mol·L-1 H2SO4溶液中取出10mL的溶液，浓度仍为10mol·L-1，B错误； C．将8.4g NaHCO3溶解于水中配成0.1L的溶液，所得NaHCO3溶液浓度为，C正确； D．向100mL 10mol·L-1的浓盐酸加水900mL混合所配成的溶液体积不是1L，浓度不是1mol/L，D错误； 故选C。 16. 知识的迁移应用是学习必备的素养，下列有关知识迁移推出的结论正确的是 A. 铁与氯气加热反应生成FeCl3，可知铁与碘蒸汽反应生成FeI3 B. 铁能与硫酸铜溶液反应置换出铜，可知钠也能与硫酸铜溶液反应置换出铜 C. 铝盐溶液与氨水反应制Al(OH)3，可知可溶性的铁盐溶液与氨水反应生成Fe(OH)3 D. 铁在潮湿的空气中生成Fe2O3，故铜在潮湿空气中生成CuO 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘单质氧化性较弱，铁与碘反应生成碘化亚铁，不能生成碘化铁，A项错误； B．钠先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出铜，B项错误； C．Al(OH)3不溶于氨水，铝盐能和氨水生成Al(OH)3沉淀，Fe(OH)3不溶于氨水，可溶性的铁盐溶液与氨水反应生成Fe(OH)3，C项正确； D．铜在潮湿的空气中与水、氧气、二氧化碳共同作用生成Cu2(OH)2CO3，D项错误； 故选C。 17. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．不稳定，光照下会分解为和，A错误； B．这一步不能实现，铁与氢氧化钠不反应，B错误； C．，这一步中氢氧化钠与过量的二氧化碳反应才能生成碳酸氢钠，二氧化碳少量生成碳酸钠，C错误； D．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀喝氯化铵，D正确； 故选D。 18. 已知X、Y、Z三种元素，X是质子数最少元素；Y元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Y的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是 A. X、Z形成的化合物中X的化合价是+1价 B. Y的单质存在同素异形体 C. 常温下为液态 D. X、Y、Z形成的化合物具有较强腐蚀性 【答案】A 【解析】 【分析】已知X、Y、Z三种元素，X是质子数最少元素，则X为H，Y元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，为8号元素氧，Z元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Y的阴离子原子核外电子总数相同，为11号元素Na； 【详解】A．X、Z形成的化合物为NaH，钠金属性更强，为+1价，则H的化合价是-1价，A错误； B．氧元素形成氧气、臭氧单质，互为同素异形体，B正确； C．为水，常温下为液态，C正确； D．X、Y、Z形成的化合物氢氧化钠为强碱，具有较强腐蚀性，D正确； 故选A。 19. 软钾镁矾(化学式)是重要的钾肥。下列说法正确的是 A. 碱性： B. 半径： C. 热稳定性： D. 酸性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na、Mg同周期，同一周期主族元素，从左到右金属性减弱，最高价氧化物水化物的碱性减弱，K、Na同主族，同主族元素，从上到下金属性递增，最高价氧化物水化物的碱性递增，可得出金属性K＞Na＞Mg，碱性：，A不正确； B．K+、Cl-具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，半径：，B正确； C．O、S为同主族元素，O在S的上方，非金属性O＞S，则稳定性：，C不正确； D．S和Cl为同周期元素，S在Cl的左边，同周期主族元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性S＜Cl，所以酸性：，D不正确； 故选：B。 20. 现有的混合溶液250mL，向其中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。则混合液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】由图像知，用于溶解氢氧化铝的氢氧化钠物质的量为，由铝元素守恒知，原溶液中含，由知，全部转化为时，消耗1.8molNaOH，故用于生成氢氧化铁的氢氧化钠的物质的量为，由，知原溶液中氯化铁的物质的量为0.4mol，故原溶液中氯化铁的物质的量浓度为，D项正确。 答案选D。 第II卷(非选择题) 二、填空题(每空2分 共40分) 21. 回答下列问题： （1）现有下列6种物质： ①饱和溶液 ②熔融 ③ ④ ⑤晶体 ⑥晶体 上述物质中属于电解质的有________（填序号，下同），非电解质有________，能导电的有________。 （2）某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图。 已知：几种盐的溶解度（25℃） 物质 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 ①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式________，先通入装置Ⅰ气体是________（写化学式）。 ②写出装置Ⅱ中发生反应化学方程式________。 ③该法生产的纯碱中可能含有，检验需要用到的试剂为________。 【答案】（1） ①. ②⑤⑥ ②. ③④ ③. ①② （2） ①. ②. NH3 ③. ④. 稀HNO3、AgNO3 【解析】 【小问1详解】 ①饱和溶液是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ②熔融含有自由移动的离子，能导电，属于电解质； ③自身不能电离，不导电，属于非电解质； ④自身不能电离，不导电，属于非电解质； ⑤晶体，离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质； ⑥晶体，离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质； 根据以上分析，上述物质中属于电解质的有②⑤⑥；非电解质有③④；能导电的有①②。 【小问2详解】 装置Ⅰ中氯化钠、二氧化碳、氨气、水反应生成碳酸氢钠沉淀，过滤出碳酸氢钠固体，装置Ⅱ中碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳；装置Ⅲ中加入食盐粉末、氨气析出氯化铵沉淀。 ①的溶解度小，装置Ⅰ中氯化钠、二氧化碳、氨气、水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为 ；二氧化碳的溶解度小于氨气，为增大二氧化碳的溶解度提高碳酸氢根离子的浓度生成碳酸氢钠沉淀，先通入装置Ⅰ气体是NH3。 ②装置Ⅱ中碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，发生反应的化学方程式为。 ③检验纯碱中可能含有的，先加过量稀硝酸排除碳酸根离子干扰，再加硝酸银，若生成白色沉淀，则说明含有氯离子，检验需要用到的试剂为稀HNO3、AgNO3。 22. 按要求填空： （1）服用维生素C可将人体中的转化成，这说明维生素C具有___________(填“还原”或“氧化”)性。 （2）红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为___________。 （3）新制的氢氧化亚铁不稳定，在空气中容易变质，请写出该过程的化学方程式___________。 （4）已知(次磷酸)是一元弱酸，写出与足量反应的离子方程式___________。 （5）我国古代四大发明之一的黑火药，是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：，在该反应中，标准状况下，生成22.4L时，转移电子的物质的量为：___________。 （6）某真空瓶的质量为，充满氨气后总质量为。在相同状况下，充满某气体A时总质量为，则A的相对分子质量是___________。 【答案】（1）还原 （2） （3） （4） （5）12mol （6） 【解析】 【小问1详解】 维生素C可将人体中的Fe3+还原为Fe2+，这说明维生素C具有还原性； 【小问2详解】 铁与水蒸气高温生成四氧化三铁和氢气，； 【小问3详解】 Fe(OH)2具有还原性，容易被空气中氧气氧化为氢氧化铁红褐色沉淀，；现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色； 【小问4详解】 H3PO2(次磷酸)是一元弱酸，则在反应中只能电离出一个氢离子，所以次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为； 【小问5详解】 反应S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，S元素的化合价降低0价变化为-2价，N元素的化合价降低+5价变化为0价，C元素的化合价升高0价变化为+4价，反应中转移总数12e-；标准状况下，生成22.4L时，即1mol氮气，转移电子的物质的量为12mol； 【小问6详解】 真空瓶中盛有氨气的质量为：m2-m1，气体A的质量为：m3-m1，设气体A的相对分子质量为M，相同条件下气体摩尔体积相等，真空瓶的体积相等，根据V=nVm可知气体的物质的量相等，则：=，解得：M=。 23. 已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；元素原子K层和M层电子总数等于其层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与的阴离子核外电子总数相同。请完成下列问题。 （1）Z元素形成的阴离子结构示意图为___________。 （2）从Y、Z、W、R四种元素中选出两种组成化合物，该化合物能与反应，则该化合物名称为___________，其与反应的化学方程式为___________。 （3）的电离方程式为___________。 （4）向溶液中滴入，发生反应的化学方程式为___________，其反应类型为___________。 （5）已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。下列原子中与R元素原子的化学性质相似的是___________。 A. B. C. D. 【答案】（1） （2） ①. 氧化钠或过氧化钠 ②. 或 （3） （4） ①. ②. 复分解反应 （5）B 【解析】 【分析】X是原子序数最小的元素，X为H；Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，Y为碳；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z为O；元素原子K层和M层电子总数等于其层电子数，W为S；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与的阴离子的核外电子总数相同，R为Na，据此回答。 【小问1详解】 为，其阴离子的结构示意图为。 【小问2详解】 由分析知，Y为为为为S，则为，能与其反应的化合物的名称为氧化钠或过氧化钠。二者发生反应的化学方程式为或； 【小问3详解】 为，硫酸为强电解质，能完全电离，其电离方程式为； 小问4详解】 为为，二者反应的化学方程式为，该反应属于复分解反应； 【小问5详解】 钠元素原子的最外层有1个电子，与其化学性质相似的原子最外层也有1个电子， A．最外层有8个电子，A不符合题意； B．最外层有1个电子，B符合题意； C．最外层有2个电子，C不符合题意； D．最外层有7个电子，D不符合题意； 故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 肇东四中2024年高一学年上学期 化学试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 常见相对原子质量：H 1 O 16 N 14 C 12 Na 23 Al 27 Cu 64 Cl 35.5 S 32 一、单选题(每题3分，共60分) 1. 下列关于胶体的说法中不正确的是 A. 胶体和溶液的本质区别是：分散质粒子的直径大小不同 B. 胶体能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 豆浆、血液都属于胶体 D 用滤纸能分离胶体和溶液 2. 下列物质分类的正确组合是 选项 酸性氧化物 碱性氧化物 电解质 非电解质 A SO3 Na2O K2SO4溶液 C12H22O11(蔗糖) B SiO2 CuO Na2CO3 BaSO4 C SO2 Mn2O7 AgCl 液氯 D CO2 CaO Na2O C2H5OH A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. Ba(OH)2=Ba2+＋2OH- C. D. MgCl2=Mg+2＋2Cl- 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能共存的是 A. 无色的溶液中：、、、 B. 含有大量溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊试液变红色溶液中：、、、 D. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与硫酸铜溶液反应： B. 与溶液的反应： C. 与水反应： D. 溶液与溶液的反应： 6. 下列反应属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 7. 下列反应中，过氧化氢(H2O2)只作氧化剂的是 A. B. C. D. 8. 下列离子方程式正确的是 A. 金属钠投入水中： B. 银片插入溶液中： C. 溶液中滴入少量溶液： D. 溶液中滴加： 9. 下列表述正确的是 A. 相对原子质量为35.5的氯元素，原子的符号为 B. 和互为同素异形体 C. 和的转化为化学变化 D. 在空气中加热，产物为 10. 是按某一规律排列的。下列选项中也完全按照此规律排列的是 A. B. C. D. 11. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 用光洁无锈铁丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧 未观察到紫色火焰 溶液中一定不含 B 将一小块金属钠放入溶液中 剧烈反应，有蓝色不溶物 钠比铜的还原性弱 C 用强光照射盛有新制氯水的广口瓶，同时利用氧气传感器、pH传感器、氯离子传感器采集数据 光照过程中，广口瓶中溶液pH变小，氯离子浓度变大，氧气体积分数变大 HClO光照分解产生HCl和 D 将铁锈溶于盐酸，滴入溶液 溶液紫色褪去 铁锈中含 A. A B. B C. C D. D 12. 下列装置完成相关实验，合理的是 A B 配制的溶液 除去粗盐水中的不溶物 C D 除去中的少量 碳酸氢钠受热分解 A. A B. B C. C D. D 13. 若NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是 A. 1 L 0.5mol·L-1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2 NA B. 同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等 C. 标准状况下，a L氧气和氮气的混合气中含有的原子数约为 D. 46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3 NA 14. 已知(浓)，设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 1mol 中含有O原子数目为 B. 每产生22.4L (标准状况下)，被还原的N原子数目为4 C. 0.1 溶液中含数目为2 D. 46g 和的混合物中原子数目为3 15. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1.0mol·L-1的是 A. 将10.6g Na2CO3溶解于0.1L水中配成的Na2CO3溶液 B. 从100mL 10mol·L-1 H2SO4溶液中取出10mL的溶液 C. 将8.4g NaHCO3溶解于水中配成0.1L的溶液 D. 向100mL 10mol·L-1的浓盐酸加水900mL混合所配成的溶液 16. 知识的迁移应用是学习必备的素养，下列有关知识迁移推出的结论正确的是 A. 铁与氯气加热反应生成FeCl3，可知铁与碘蒸汽反应生成FeI3 B. 铁能与硫酸铜溶液反应置换出铜，可知钠也能与硫酸铜溶液反应置换出铜 C. 铝盐溶液与氨水反应制Al(OH)3，可知可溶性的铁盐溶液与氨水反应生成Fe(OH)3 D. 铁在潮湿的空气中生成Fe2O3，故铜在潮湿空气中生成CuO 17. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A B. C. D. 18. 已知X、Y、Z三种元素，X是质子数最少元素；Y元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Y的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是 A. X、Z形成的化合物中X的化合价是+1价 B. Y的单质存在同素异形体 C. 常温下为液态 D. X、Y、Z形成的化合物具有较强腐蚀性 19. 软钾镁矾(化学式)是重要的钾肥。下列说法正确的是 A. 碱性： B. 半径： C. 热稳定性： D. 酸性： 20. 现有的混合溶液250mL，向其中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。则混合液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 第II卷(非选择题) 二、填空题(每空2分 共40分) 21. 回答下列问题： （1）现有下列6种物质： ①饱和溶液 ②熔融 ③ ④ ⑤晶体 ⑥晶体 上述物质中属于电解质的有________（填序号，下同），非电解质有________，能导电的有________。 （2）某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图。 已知：几种盐的溶解度（25℃） 物质 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 ①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式________，先通入装置Ⅰ气体是________（写化学式）。 ②写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式________。 ③该法生产的纯碱中可能含有，检验需要用到的试剂为________。 22. 按要求填空： （1）服用维生素C可将人体中的转化成，这说明维生素C具有___________(填“还原”或“氧化”)性。 （2）红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为___________。 （3）新制的氢氧化亚铁不稳定，在空气中容易变质，请写出该过程的化学方程式___________。 （4）已知(次磷酸)是一元弱酸，写出与足量的反应的离子方程式___________。 （5）我国古代四大发明之一的黑火药，是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：，在该反应中，标准状况下，生成22.4L时，转移电子的物质的量为：___________。 （6）某真空瓶的质量为，充满氨气后总质量为。在相同状况下，充满某气体A时总质量为，则A的相对分子质量是___________。 23. 已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；元素原子K层和M层电子总数等于其层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与的阴离子核外电子总数相同。请完成下列问题。 （1）Z元素形成的阴离子结构示意图为___________。 （2）从Y、Z、W、R四种元素中选出两种组成化合物，该化合物能与反应，则该化合物名称为___________，其与反应的化学方程式为___________。 （3）的电离方程式为___________。 （4）向的溶液中滴入，发生反应的化学方程式为___________，其反应类型为___________。 （5）已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。下列原子中与R元素原子的化学性质相似的是___________。 A. B. C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$