10.3 常见的盐（第2课时）-2024-2025学年九年级化学人教版下册

课题3 常见的盐 人教版九年级化学下同步教学课件 第十单元 常见的酸、碱、盐 第2课时 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 学习目标： 2.了解碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的用途 。 1. 了解碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质。 3. 学习碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质。 4. 学习比掌握碳酸盐的检验方法。 1.碳酸钠（Na2CO3） （1）俗名：纯碱、苏打 （2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性） (3) 物理性质： （4）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 一. 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质和用途 白色的固体 、易溶于水. 碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 2.碳酸氢钠（NaHCO3） （1）俗名：小苏打 （2）物理性质：白色的固体、易溶于水 （3）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多 碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，在医疗上它是治疗胃酸过多症的一种药剂. 相同温度下 碳酸氢钠：易溶于水，相同温度下比碳酸钠小. 溶解性比较 碳酸钠和碳酸氢钠显碱性 总结：盐在水溶液中大部分成中性，但碳酸钠和碳酸氢钠溶于水后显碱性。 既然碳酸钠是盐，为什么叫纯碱呢？ 即时理解 3.碳酸钙（CaCO3） （1）大理石、石灰石的主要成分 （2）物理性质：白色的固体、难溶于水 （3）用途：建筑材料、补钙剂 碳酸钙是重要的建筑材料，还可用作补钙剂。 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗称及化学式 物理性质 用途 物质类别 纯碱、苏打(Na2CO3) 小苏打(NaHCO3) 大理石、石灰石主要成分 (CaCO3) 白色粉末，易溶于水 白色粉末，易溶于水 白色固体，难溶于水 建筑材料、 补钙剂 发酵粉、 治疗胃酸过多的药剂 玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 纯碱不是碱,是盐 盐 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质和用途归纳 盐 氢小轻小 二. 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。 CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O 盐酸腐蚀含CaCO3的建材 现 象 分 析 碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸 你能写出上述有关反应的化学方程式吗？ 白色固体溶解，有大量气泡产生，澄清石灰水变浑浊 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体 1. 碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应 H2O + CO2 ↑ ① Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + ② NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2 ↑ 综上所述：含有碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离子（HCO3-）的盐都能与盐酸反应，产生CO2 气体。 ③CaCO3+ 2HCl ＝ CaCl2 + CO2 ↑ + H2O 实验室制取二氧化碳： 如何鉴别碳酸钠或碳酸氢钠？ 碳酸氢钠受热分解： 澄清石灰水变浑浊 不稳定性 即时理解 向盛有少量Na2CO3溶液的试管滴入澄清的石灰水，观察现象。 现象 化学方程式 　　 溶液产生白色沉淀 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH 工业制取烧碱的反应 2. 碳酸钠与碱的反应 H2O + CO2 ↑ ① Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + ② NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2 ↑ ③CaCO3+ 2HCl ＝ CaCl2 + CO2 ↑ + H2O 探索：写出碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与盐酸反应的化学方程式 三. 碳酸盐的检验方法 问题1：以上三个反应有什么共同点？ 问题2：怎样检验物质中含有碳酸根离子？ 碳酸盐+酸=新盐+新酸 样品 盐酸 气体 通入澄清 石灰水 变浑浊 样品中含 或 离子。 碳酸根或碳酸氢根离子检验方法： 某物质 +稀盐酸 产生气体 变浑浊 CO2 CaCO3 (含碳酸根或碳酸氢根离子) +澄清石灰水 归纳 碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法 （1）检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水 （2）检验方法：取盐的样品少量于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，将生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明原盐的样品中含有CO32- (或 H CO3- )。 即时理解 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。为什么？ 当鸡蛋放入盛有足量稀盐酸的玻璃杯中时，其主要成分碳酸钙就和盐酸反应生成二氧化碳气体，产生气泡。此时反应刚开始，鸡蛋的重力大于浮力，所以鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底；随着反应的进行，生成的二氧化碳气体附着在蛋壳表面上，浮力不断增大；当浮力大于重力时，鸡蛋慢慢上浮；当鸡蛋上浮到接近液面时，二氧化碳气体不断逸出进入空气中，使浮力小于重力，因此鸡蛋又下沉。如此不断循环反复，直至反应结束，鸡蛋沉入液面下。 馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔（如右图），它们使发面食品松软可口。根据发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）可与面粉、水混合直接制作发面食品的事实，说明碳酸氢钠在其中的作用是什么？ NaHCO3和有机酸溶于水后，在蒸食品过程中生成CO2气体，使食品松软可口。 我国制碱工业的先驱——侯德榜 侯德榜（1890.8~1974.8），名启荣，字致本，生于福建闽侯，著名科学家，杰出化学家，联合制碱法（侯氏制碱法）的创始人，中国重化学工业的开拓者。 近代化学工业的奠基人之一，是世界制碱业的权威。 中国制碱工业先驱 侯德榜（1890-1974） 1861年，比利时人索尔维（Ernest Solvay,1832-1922）以食盐、石灰石和氨为原料，制得了碳酸钠和氯化钙，是为氨碱法(索尔维制碱法)。 19世纪20年代，侯德榜突破氨碱法制碱技术的奥秘，用食盐、氨和二氧化碳-合成氨联合制碱（侯氏制碱法）新工艺，以及碳化法合成氨流程制碳酸氢铵化肥新工艺；并使之在60年代实现了工业化和大面积推广。 经典例题 例1.蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸又能使馒头松软，该物质是（    ）        A. 氢氧化钠 B. 生石灰 C. 碳酸氢钠 D. 氯化钠 【解析】发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸又能使馒头松软，是由于该物质与面团中的有机酸反应生成了气体；A、氢氧化钠与有机酸反应，但不能生成二氧化碳气体，氢氧化钠有腐蚀性，不能食用， 故错误；B、生石灰是氧化钙，氧化钙与酸反应不能生成二氧化碳气体，故错误；C、碳酸氢钠可以与有机酸反应生成二氧化碳气体，故正确；D、氯化钠不能与有机酸反应，故错误。故选C。 C D　 例2.下面所列各物质中能简便、粗略地确定某岩石样品中是否含碳酸钙的试剂是( ) A. 蒸馏水 B. 酚酞试液 C. 烧碱溶液 D. 稀盐酸 【解析】A.蒸馏水与岩石样品作用时无明显现象，因此A错误； B.因为岩石样品中的碳酸钙难能溶于水，所以酚酞试液与岩石样品作用也无明显现象，故B错误；C.因为岩石样品中的碳酸钙不能溶于水，所以烧碱溶液与岩石样品作用也不能观察到明显的现象发生，故C错误；D.当稀盐酸与岩石样品作用时，能观察到有气泡的产生，因此稀盐酸能简便、粗略地确定岩石样品中含有碳酸钙。所以D正确。故选：D。 B　 例3.下列说法不正确的是( ) A. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，是发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症 B. 纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生成 C. 大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料 D. 胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲 【解析】A、小苏打即碳酸氢钠受热分解能生成二氧化碳以及能和发酵酸反应，所以小苏打是烘制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，同时碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，正确；B、纯碱可用于造纸、纺织、玻璃和洗涤剂的生产等，但是纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，错误；C、大理石、石灰石的主要成分都是碳酸钙，都是重要的建筑材料，正确；D、胃液中含有适量的盐酸，具有帮助消化的功能，正确。故选B。 例4.以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（　　） A. “纯碱”其实不是碱，属于盐类 B. 可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污 C. 用纯碱可除去面团发酵产生的酸 D. 用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐 【解析】A. “纯碱”其实不是碱，属于盐类,正确；B.纯碱也可以出去油污， 可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污，正确；C.纯碱可与酸反应生成二氧化碳气体，故用纯碱可除去面团发酵产生的酸，正确； D.纯碱、食盐都易溶于水，错误。故选D。 D 例5.下列说法不正确的是( ) A. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，是发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症 B. 纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生成 C. 大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料 D. 胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲 【解析】A、小苏打即碳酸氢钠受热分解能生成二氧化碳以及能和发酵酸反应，所以小苏打是烘制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，同时碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，正确；B、纯碱可用于造纸、纺织、玻璃和洗涤剂的生产等，但是纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，错误；C、大理石、石灰石的主要成分都是碳酸钙，都是重要的建筑材料，正确；D、胃液中含有适量的盐酸，具有帮助消化的功能，正确。故选B。 B 例6.实验室有一瓶长时间放置氢氧化钠溶液，试剂瓶口处有白色粉末状固体，小明同学感到很好奇，对白色粉末可能的成分进行了猜想：①可能含有氢氧化钠；②可能含有碳酸钠。 (1)小明同学得出猜想②的理由是：___________________________ 。（用化学方程式表示） (2)小明同学取白色粉末少许，加稀盐酸有气泡产生，证明白色粉末中一定含有_______ 。 该反应的化学方程式：__________________。 (3)小明同学想证明白色粉末中还含有氢氧化钠，于是取少量白色粉末溶于水，滴入酚酞溶液，酚酞变红，因此小明同学认为一定含有氢氧化钠，你认为对吗？_________，（填“对”或“不对”）你的理由是_____________________________________________________ 。 【答案】(1). CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (2). 碳酸钠/Na2CO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (3). 不对 氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红 【解析】(1)氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以猜想可能含有碳酸钠，用化学方程式表示为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O； (2)碳酸盐的检验是通过加入酸溶液，观察是否有气泡产生，若有气泡产生，则说明含有碳酸盐。在长时间放置的氢氧化钠溶液，试剂瓶口处有白色粉末状固体，滴加稀盐酸后有气泡产生，说明故填含有碳酸钠，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑； (3)氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红，仅仅根据变红不能溶液中说明含氢氧化钠，故填不对；氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红。 2.了解碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的用途 。 1. 学习了碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质。 3. 知道了碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质。 4. 掌握碳酸盐的检验方法。 课堂小结 随堂练习 1．以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（　　） A. “纯碱”其实不是碱，属于盐类 B. 可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污 C. 用纯碱可除去面团发酵产生的酸 D. 用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐 D 【解析】A. “纯碱”其实不是碱，属于盐类,正确；B.纯碱也可以出去油污， 可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污，正确；C.纯碱可与酸反应生成二氧化碳气体，故用纯碱可除去面团发酵产生的酸，正确； D.纯碱、食盐都易溶于水，错误。故选D。 2．碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为（　　） A. 烧碱 B. 纯碱 C. 生石灰 D. 熟石灰 【解析】氢氧化钠具有很强的腐蚀，又被称为火碱、烧碱、苛性钠；碳酸钠是一种显碱性的盐，俗称纯碱；氧化钙俗称生石灰；氢氧化钙俗称为熟石灰、消石灰。 B　 3.下列各组中，物质的俗称、学名与化学式表示同一物质的是 ( )   A. 干冰      水    　H2O B. 小苏打    碳酸钠  Na2CO3 C. 生石灰  氢氧化钙  Ca(OH)2 D. 酒精      乙醇  C2H5OH 【解析】A、干冰是固态的二氧化碳，错误； B、小苏打是碳酸氢钠，错误； C、生石灰是氧化钙，错误； D、乙醇的俗名是酒精，化学式为C2H5OH，正确。故选D。 A　 【解析】A、干冰是固态的二氧化碳，故干冰不是冰，正确； B、纯碱的主要成分是碳酸钠，属于盐，不是碱，正确； C、醋酸是有机酸，故错误； D、水银是金属汞，不是银，故正确。故选C。 C　 4.对下列物质的俗称，理解错误的是( ) A. 干冰不是冰 B. 纯碱不是碱 C. 醋酸不是酸 D. 水银不是银 【解析】A、活泼金属与酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸钠等盐，故选项类推错误； B、酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项类推错误； C、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定属于单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项类推错误； D、碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故选项类推正确。故选D。 D　 5．类推是化学学习中常用的思维方法．下列类推正确的是（　　） A. 活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 B. 酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质 D. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 6．某化学兴趣活动小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后锥形瓶中残留废液进行了探究。 【提出问题】 废液中所含溶质是什么物质？ 【猜想与假设】 猜想(一)：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl。 猜想(二)：废液中的溶质只有NaCl。 猜想(三)：废液中的溶质是NaCl和HCl。 猜想(四)：废液中的溶质是 __________________________________。 【讨论与交流】 小明认为猜想(一)无需验证就知道是错误的。他的理由是 _______________ 。 【实验与结论】 (1)为验证猜想(二)，小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是小强认为猜想(二)正确。小强的实验 ________________ (填“能”或“不能”)验证猜想(二)的正确性，原因是 _______________ 。 (2)小丽为验证猜想(三)，选用大理石做试剂。若猜想(三)是正确的，验证时反应的化学方程式为 ____________________________ 。 (3)若验证猜想(四)是否正确，下列试剂中可选用的有 _____________ (填序号)。①氢氧化钠溶液 ②氯化钙溶液③稀盐酸 ④氯化钾溶液 拓展与应用】 若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行 ________________ 操作即可从废液中得到NaCl固体。此方法的缺点是 __________________ 。 【答案】 Na2CO3和NaCl 在溶液中Na2CO3和HCl不能共存 不能 溶液中若有HCl，遇AgNO3溶液也能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 ⑤. CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ ②、③ 蒸发 挥发出的HCl会污染空气 【解析】【猜想与假设】考虑反应物是否过量，推测废液中的溶质；【讨论与交流】碳酸钠与稀盐酸能反应；【实验与结论】(1)根据稀盐酸与硝酸银反应分析解答；(2)根据碳酸钠与稀盐酸反应分析解答；(3)根据哪些物质与氯化钠、碳酸钠反应分析解答；【拓展与应用】根据从溶液得到固体可采用蒸发结晶的方法分析解答。【猜想与假设】碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二者不能共存，根据反应物以及生成的物质，可以对废液中的溶质进行猜想，如果碳酸钠过量，废液中的溶质是Na2CO3和NaCl；【讨论与交流】小明认为猜想（一）无 需验证就知道是错误的。理由是在溶液中Na2CO3和HCl不能共存；【实验与结论】（1）为验证猜想（二），小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，沉淀不溶解。小强的实验不能证明猜想（二）的正确性，原因是溶液中若有HCl，遇AgNO3溶液也能产生不溶于稀HNO3的白色沉淀；（2）小丽为验证猜想（三），选用大理石做试剂。若猜想（三）是正确的，验证时反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）若验证猜想（四）是否正确，可根据溶液中含有的碳酸钠的性质选择氯化钙溶液产生沉淀，盐酸产生气泡，故选②、③；【拓展与应用】若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，具有挥发性，无需另加试剂，只要对废液进行蒸发操作即可从废液中得到NaCl固体。此方法的缺点是蒸发过程中挥发出的HCl会污染空气。 化学就象你头顶上的果实， 只要肯稍作努力，成功的 甜蜜就属于你！ 祝你成功！ See You