广东省深圳市龙岗区2024-2025学年高三上学期期末质量监测 化学试题

高三化学试题 第 1 页 共 10 页 龙岗区 2024-2025 学年第一学期高三期末质量监测 化学试卷 注意事项： 1．本试卷共 10 页，满分 100 分，考试用时 75 分钟。 2．答题前，请将学校、班级、姓名和考号用规定的笔写在答题卡指定的位置上，并 将条形码粘贴在答题卡的贴条形码区。请保持条形码整洁、不污损。 3．本卷试题，考生必须在答题卡上按规定作答；凡在试卷、草稿纸上作答的，其答 案一律无效。答题卡必须保持清洁，不能折叠。 4．选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔将答题卡选择题答题区内对应题目的答案标 号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；非选择题答案必须用规 定的笔，按作答题目的序号，写在答题卡非选择题答题区内。 5．考试结束，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 Fe 56 Zn 65 一、选择题（本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2 分；第 11~16 小题，每 小题 4 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项．．．．符合题目要求。） 1．岭南文化是中华文化的重要组成部分。下列岭南文物主要材质是有机高分子的是 文物 选项 A．鸡形陶壶 B．五龙出海织锦 C．兽面纹青铜盉 D．螭纹玉牌 2．铸就大国重器，书写中国浪漫。下列说法不正确的是 A．“嫦娥五号”采集含水月壤样本：水分子间主要作用力是氢键 B．“北斗导航”闪耀浩瀚的太空：其承力部件碳纤维是一种复合材料 C．“蛟龙号”深海采集珍贵生物样本：潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂 D．“墨子号”卫星开启量子通信时代：光导纤维的主要材质为 Si 高三化学试题 第 2 页 共 10 页 3．我国研究团队模拟可见光响应的 Cu2O/TiO2 p-n 异质结光电极对 316L不锈钢的 保护性能，下列说法不正确的是 A．316L不锈钢极在海水中主要发生析氢腐蚀 B．该方法能解决阳极材料损耗、能源高消耗的问题 C．Cu2O/TiO2 p-n异质结光电极为光电保护的阳极 D．该模拟过程实现了光能—电能—化学能的转化 4．粤菜是中国四大菜系之一。下列说法不正确的是 A．客家现磨豆浆细腻浓郁，豆浆属于胶体 B．广式烧鹅皮脆油脂少，油脂属于高分子 C．湛江白切鸡清淡鲜美，鸡肉中含有蛋白质 D．潮州卤味色香味俱全，卤汁里含有无机盐 5．实验室从海带中提取碘的实验过程如下图所示。其中，操作 X为 A．过滤 B．加水稀释 C．萃取分液 D．加热蒸发 6．光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。下列劳动项目与所述化学知识无关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 消防员用泡沫灭火器灭火 碳酸氢钠与硫酸铝发生双水解反应 B 轮船维护员需定期做甲板局部补漆 防止甲板发生腐蚀 C 泳池工作人员用漂粉精对游泳池消毒 漂白精的主要成分 Ca(ClO)2有强氧化性 D 工人将石灰石、粘土等混合、煅烧制水泥 碳酸酸性大于硅酸酸性 7．某兴趣小组利用以下装置进行相关实验，其中，达到预期目的的是 A．制取 NH3 B．干燥 NH3 C．检验 NH3还原性 D．吸收 NH3尾气 8．《广东中药》记载：“香茅草祛风消肿”。香茅醇是其活性成分之一，结构简式 如图。下列有关香茅醇的说法不正确的是 A．所有碳原子可能共平面 B．能使酸性 KMnO4溶液褪色 C．能与氨基酸发生反应 D．碳原子的杂化方式有 sp2和 sp3 高三化学试题 第 3 页 共 10 页 9． 我国科技人员自主研发了一种耐久性强的 Zn-MnO2电池。其放电工作时工作原理如 图，下列说法不正确的是 A．MnO2极发生还原反应 B．装置的离子交换膜为质子交换膜 C．电子从 Zn 极经外电路流向MnO2极 D．1 mol H+通过离子交换膜，负极质量减少 65g 10．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．28g CO和 N2的混合气体的体积约为 22.4 L B．1L 1mol·L－1 NaClO溶液中含 ClO－的数目为 NA C．1 mol CH3COOH分子中含有的σ键数目为 7NA D．Cu与 S反应生成 1mol Cu2S，转移电子数目为 NA 11．按下图装置进行浓硫酸与铜丝制取 SO2的实验。不同操作的预期现象及其相应说 法均合理的是 A．此反应需加热，说明浓硫酸与铜丝的反应ΔH >0 B．浸有高锰酸钾溶液的脱脂棉褪色，说明 SO2具有还原性 C．浸有甲基橙和品红溶液的脱脂棉均褪色，说明有 SO2具有漂白性 D．停止加热、静置后试管 1中的液体变为蓝色澄清 12．部分含 Na或 Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A．b与水反应，表现氧化性 B．一定条件下，a与 f反应可生成 c 高三化学试题 第 4 页 共 10 页 C．d、e加入到紫色石蕊溶液中，溶液颜色有变化 D．若 c与氢气反应，所得产物属于电解质 13．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 选取适合的“杯酚”可以分离 C60和 C70 C60和 C70互为同位素 B 向 Cu(OH)2悬浊液滴加浓氨水，振荡，溶液变澄清 Cu(OH)2是两性物质 C 酸性：CF3COOH>CCl3COOH 电负性：F > Cl D 6-羟基己酸可用于合成聚-6-羟基己酸酯 合成聚-6-羟基己酸酯的反 应是加聚反应 14．一种可作为医药的溶剂及萃取剂，其分子结构式如图所示。已知 R、W、Z、X为原 子序数依次增大的短周期主族元素，Z是地壳含量最高的元素。则下列说法正确的是 A．电负性：X>Z B．WZ2－3的空间结构为平面三角形 C．最高价氧化物的水化物的酸性：W>X D．键角：R2Z >XR3 15．对反应M(g) N(g)(X为中间产物)，M→X（放热慢反应）, X→N（吸热快反应）。 基于以上事实，可能的反应历程图为 16．基于一种高活性催化剂，可电解甘油（C3H8O3）与 KNO3组成的混合溶液（如图）制 得甲酸盐、氨气。电解过程中，下列说法不正确的是 A．左室发生还原反应 B．阴极反应：NO－3+ 8e－+ 6H2O===NH3↑ + 9OH－ C．理论上每消耗 1 mol甘油, 阳室溶液质量最少减少 8g D．理论上每消耗 1 mol甘油, 产生 11.2 L（标况下）的 NH3 高三化学试题 第 5 页 共 10 页 二、非选择题：共 4小题，共 56分。请根据要求作答。 17．碳酸氢钠用途广泛，某化学兴趣小组对碳酸氢钠性质展开探究。 碳酸钠-碳酸氢钠缓冲液是一种经常用于实验室和工业中的缓冲溶液。 （1）Na2CO3-NaHCO3缓冲液的 pH______7。（填“>”“=”或“<”） （2）组分测定：Na2CO3-NaHCO3缓冲液中各组分浓度的测定 方法 1：取 V mL缓冲溶液，用 c0mol·L－1 盐酸滴定至滴定终点 1（CO2－3转化为 HCO－3） 时，消耗盐酸体积 V1 mL；继续滴加盐酸至滴定终点 2（H++HCO－3===CO2 ↑+ H2O)时，共 消耗盐酸体积 V2 mL。 ①该过程中涉及操作正确是____________。 A. 配制标准液 B．排气泡 C．取待测液 D．滴定 ②根据滴定结果，计算该缓冲溶液中 c(NaHCO3)=______________mol·L-1。 方法 2：取 VmL缓冲溶液，加入饱和 CaCl2溶液（V'1 mL）至无沉淀生成（忽略混 合后溶液体积变化），过滤，取 V' mL滤液，用 c0mol·L－1盐酸滴定（消耗盐酸 V'2 mL）， 则 c(NaHCO3)=c0V '2(V+V'1) VV' mol·L－1 比较发现，方法 2测定得到的 NaHCO3浓度比方法 1 测定结果小。 （3）提出问题：小组成员推测 NaHCO3能与 CaCl2反应产生沉淀，并就此展开探究。 猜想与假设：假设 1：NaHCO3能与 CaCl2反应生成 Ca(HCO3)2沉淀 假设 2：①___________________________________________ 实验验证：为验证假设，甲同学设计如下实验方案：分别取 1 mL不同浓度 NaHCO3 溶液于试管中，向其中滴加 1 mL CaCl2溶液 实验 NaHCO3溶液浓度 CaCl2溶液浓度 实验现象 1 0.1 mol·L-1 0.1 mol·L-1 溶液变浑浊 2 0.2 mol·L-1 0.2 mol·L-1 溶液出现白色胶状物质 3 0.5 mol·L-1 0.5 mol·L-1 有明显白色胶状物质生成 4 1.0 mol·L-1 1.0 mol·L-1 有白色胶状物质生成，并有气泡冒出 ②用离子方程式解释实验 4中的现象_____________________________________。 结果分析 甲同学认为：反应物浓度较低时，假设 1成立；反应物浓度较高时，假设 2成立。 高三化学试题 第 6 页 共 10 页 乙同学认为：1~4组结果一致，但由于低浓度条件下生成气体量较少，不易观察。故 分别在室温和 60 ℃下重复部分实验．．．．．．，并使用 CO2传感器分别检测反应 2 min后实验生成 的 CO2量（空气中 CO2量：591 ppm）。实验现象及数据如下表所示。 实验 NaHCO3溶液浓度 CaCl2溶液浓度 气泡生成情况 CO2量（ppm） 室温 60℃ 室温 60℃ 5 0.1 mol·L-1 0.1 mol·L-1 无 无 688 1800 6 a a 有 有大量气泡 15547 33000 ③a=_________。 ④升高温度，生成的 CO2量明显增加的原因可能有______________________。 继续探究：⑤为进一步探究 NaHCO3与 CaCl2反应产物，丙同学设计如下实验： 实验步骤 现象 结论 取实验 1反应产物，向试管中____________ 溶液逐渐变澄清 假设 1不成立，假 设 2成立。 （4）根据缓冲溶液的特点，可使用一元弱酸（碱）及其对应的弱酸（碱）盐配制得到， 试写出一种缓冲溶液组成_________（填化学式）。 18．（14分）一种以废旧磷酸铁锂电池正极材料（含 LiFePO4、导电炭黑、有机粘结剂 PVDF、铝箔）为原料回收铝、铁和锂元素的工艺流程如下： 已知：LiFePO4晶体结构呈橄榄石状，比较稳定；难溶于水和碱性溶液，可溶于酸性溶 液；有机粘结剂 PVDF是一种高分子有机物。 （1）下列对电池的“预处理”分析合理的有 。 A．拆分前对废旧电池进行预放电，有利于释放残余能量，消除安全隐患 B．预放电后对废旧电池进行机械破碎处理和物理分选可彻底回收电池材料 C．对废旧锂离子电池进行焙烧等热处理可以除去其中的难溶有机物、碳粉等 D．锂离子电池不含汞、镉、铅等有毒重金属，可直接深埋处理 （2）“碱浸”中，反应的化学方程式为 。 （3）“酸浸”中，反应的离子方程式为 。 （4）“沉锂”中，向“滤液 2”中加入 2 3Na CO 固体。 高三化学试题 第 7 页 共 10 页 i．碳酸锂的溶解度随温度变化如下图所示。反应时将温度升至 90 ℃的目的是 。 ii．已知“滤液 2”中 c(Li+)=1mol·L－1，加入 Na2CO3固体使锂元素的回收率不低于 80%， 则“沉锂”后的溶液中CO2－3的最低浓度为______mol·L-1。（90 ℃时，Ksp(Li2CO3)=3.6×10-4， 保留 2位有效数字） iii．得到碳酸锂沉淀的最佳操作为 。 a．静置，过滤 b．加热，趁热过滤 c．蒸发浓缩、冷却结晶 d．蒸发结晶 （5）一种磷酸铁锂（LiFePO4）的晶胞结构如下图所示。 i．组成元素中第一电离能最小的是 （填元素符号）。 ii．Li+分别位于顶角、棱心、面心，磷酸铁锂晶体的晶胞参数分别为 a nm、bnm，则磷酸 铁锂晶体的摩尔体积 Vm= cm3·mol-1（已知阿伏加德罗常数为 NA，晶体的 摩尔体积是指单位物质的量晶体所占的体积）。 19．（14分）铜基催化剂具有很高的活性，在多种反应中发挥着重要作用。 Ⅰ．利用铜基催化剂可以实现二氧化碳加氢制甲醇，其过程主要发生反应如下： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1＝－49.4 kJ·mol－1 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2＝+41 kJ·mol－1 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH3＝ （1）ΔH3= ，该反应自发进行的条件是 （“常压低温”或“常压高温”）。 Ⅱ．回收废铜基催化剂中的 CuO可制备 Cu2O，有效节约资源。 i．溶解：CuO+4NH3+H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH－ 高三化学试题 第 8 页 共 10 页 络合反应的平衡常数用配合物稳定常数表示，Cu2+与 NH3在水溶液中存在如下平衡 （其中 K1、K2、K3、K4分别是 Cu2+的逐级稳定常数）： Cu2+ [Cu(NH3)]2+ [Cu(NH3)2]2+ [Cu(NH3)3]2+ [Cu(NH3)4]2+ 测得某铜氨溶液中各含铜微粒的分布分数δ（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和 的分数）随溶液中游离氨浓度的变化关系如图所示。 （2）基态 Cu原子价层电子的轨道表示式为 。 （3）若平衡时 c(NH3)=0.1 mol·L-1，继续提高 NH3浓度含铜物种间转化的离子方程式为__ 。 （4）Cu2++4NH3 [Cu(NH3)4]2+的平衡常数 K＝_________（写出数值）。 ii．还原：利用亚硫酸铵还原二价铜，再调节溶液的 pH至 3.5～5.5，可析出 Cu2O。 III．Cu2O可用于光催化降解工业废水。 i．（5）其工作原理如下： 第一步：Cu2O颗粒受光照时产生光生空穴和自由电子：Cu2O+hν→e－+h+ 第二步：光生空穴遇水产生羟基自由基： （写出化学方程式） 第三步：自由电子与 O2生成超氧自由基：e－+ O2→·O－2 以上两种自由基将有毒物质分解为 CO2和 H2O及其他有机小分子物质。 ii．利用 Cu2O降解甲基橙 某研究小组通过测定溶液的吸光度探究不同 Cu2O样品的催化降解效果。已知溶液的 吸光度与甲基橙浓度成正比，初始甲基橙溶液的吸光度为 1.73，甲基橙溶液在不同 Cu2O 样品催化下的吸光度随光照时间变化如下图所示。 高三化学试题 第 9 页 共 10 页 （6）催化降解效果最好的为 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 （7）60 min内使用催化剂Ⅱ的甲基橙降解率为 （保留 4位有效数字）。 20．（14分）利用简单、易得的原料高效、快速地合成高附加值四氢喹啉（化合物 E）， 示意图如下。 （1）化合物 A的分子式为 。 （2）化合物 B中含氧官能团的名称是 。化合物 B的某同分异构体含有苯环， 在核磁共振氢谱图上只有 4组峰，且能够发生银镜反应，其结构简式为 。 （3）对化合物 C，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 H2、催化剂，加热 （4）有关上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的是 。 A．步骤①的过程有π键的断裂 B．步骤②的过程产物有极性小分子 C．化合物 D中不能作为配合物的配体 D．化合物 D到 E的转化中，存在 N、C原子杂化方式的转化，无手性碳原子形成 （5）在一定条件下，以原子利用率 100%的反应实现 CO2制备羧酸有机物，且 1mol化合 物 a与 1mol CO2反应得到化合物 b，该反应中 ①若化合物 b为 ，则化合物 a为 （写结构简式） ②若化合物 b为 ，则化合物 a为 （写名称） 高三化学试题 第 10 页 共 10 页 （6）以溴乙烷为唯一有机原料，以碳原子利用率．．．．．．100%的反应可实现 CO2制备合成丙酸 乙酯，基于你设计的合成路线，回答下列问题： 第一步反应的化学方程式为 （注明条件）。 最后一步反应的化学方程式为 （注明条件）。 学科网（北京）股份有限公司 龙岗区 2024-2025 学年第一学期高三期末质量监测 化学参考答案 一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2 分；第 11-16 小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 二、非选择题：共 4小题，共 56 分。 17. (共 14 分) （1）>（1 分） （2）① BD（2 分，答对一个得 1 分，答错 1 个倒扣 1 分） ② c0(V2-2V1) V （1 分） （3）①NaHCO3与 CaCl2反应生成 CaCO3沉淀（2 分） ②2HCO － 3 +Ca2+==CaCO3↓+H2O+CO2↑（1 分） ③1.0 mol·L-1 （1 分） ④升高温度，反应 2HCO － 3 +Ca2+==CaCO3↓+H2O+CO2↑，平衡向正向移动，生成的 CO2量增大；升 高温度，反应速率增大，2 min 内生成的 CO2量增大；升高温度，促进溶液中 H2CO3分解，溶液 中 CO2溶解度降低，故检测到生成的 CO2量增大。（3 分，“平衡”、“速率”“H2CO3 分解， CO2溶解度”三个角度各 1 分） ⑤通入过量 CO2 （2 分，CO2得 1 分，“过量”得 1 分） （4）CH3COOH/ CH3COONa；或者 NH4Cl/NH3·H2O（1 分） 18．(共 14 分) （1）AC（2 分）每个选项 1 分，错选 1 个扣 1 分。 （2）2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 或 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ （2 分） 物质化学式均正确得 1 分，配平正确得 1 分。不写气体符号不扣分。 （3）2LiFePO4+2H++H2O2===2Li++2FePO4+2H2O （2 分） 物质化学式均正确得 1 分，配平正确得 1 分。写化学方程式且正确得 1 分 （4）i.提升沉淀反应速率；减小 Li2CO3的溶解量，提高产率（2 分），提升速率得 1 分，减少溶解提 高产率得 1 分。 ii. 9.0×10-3（2 分） iii. b（1 分） （5）i. Li（1 分） ii. a2bNA 4 ×10-21（2 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D A B C D C A D C 11 12 13 14 15 16 B A C B A D 学科网（北京）股份有限公司 19. （共 14 分） Ⅰ. （1）-90.4 kJ·mol-1 （2 分，不写负号不得分，不写单位扣一分） 常压低温（1 分，写错不得分） Ⅱ. （2） （1 分，不标 3d 4s 不得分） （3）[Cu(NH3)3]2++NH3 [Cu(NH3)4]2+（2 分） （4）1012（2 分） III. （5）h++H2O→HO•+H+ （2 分，配平错误扣一分，物质错误不得分） （6）Ⅰ（2 分） （7）30.64% （2 分，写错不得分） 20. (共 14 分) （1）C6H6NI（1 分） （2）羟基（1 分）； （2 分） （3） 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 （1 分） 加成反应（或还原反应） （1 分） （4）AB（2 分，每个 1 分。少选按正确的数目得分） （5）①CH2=CH2（1 分）；②苯乙烯（1 分） （6）（4 分） 第一个方程式可写 CH3CH2Br 生成 CH3CH2OH 的方程式（需注明条件为水溶液、加热） （每个方程式 2 分，漏写产物或者条件扣 1 分）