江苏省锡山高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

江苏省锡山高级中学2024-2025学年度第一学期期中考试 高一化学试卷 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，共计48分) 1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A. 实现“碳中和”具有直接贡献的一种措施：研发催化剂将转化为甲醇，其中碳元素化合价为－2价），该过程中发生了氧化反应 B. 维生素又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素具有氧化性 C. 德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 D. 河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中没有涉及化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．将转化为甲醇，其中碳元素化合价为－2价），化合价降低，该过程中发生了还原反应，故A错误； B．维生素将转变为易吸收的，这说明维生素失去电子，具有还原性，故B错误； C．德尔塔新冠病毒在空气中以气溶胶形式传播，气溶胶属于胶体，分散剂为空气，分散质为病毒，故C正确； D．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中会生成新的物质，涉及化学变化，故D错误； 答案选C。 2. “铜绿”是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的， 其化学式为Cu2(OH)2CO3，从物质分类标准看，“铜绿”属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】“铜绿”是碱式碳酸铜的俗称，属于盐类，含有铜元素可为铜盐，含有碳酸根离子可为碳酸盐，也可为碱式盐，故选C。 3. 下列说法中正确的有 ①焰色试验是化学变化； ②利用焰色试验不能区分与固体； ③进行焰色试验时，须用稀硫酸清洗做试验的铂丝(或铁丝)； ④胶体的微粒直径在之间； ⑤胶体区别于其他分散系的本质特征是能够产生丁达尔效应； ⑥胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的。 A. ②④⑥ B. ①④⑥ C. ②④⑤ D. ①③⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①焰色试验是物理变化，错误； ②含钠元素物质的焰色试验均为黄色，故焰色试验不能区分与固体，正确； ③进行焰色试验时，须用稀盐酸清洗做试验的铂丝(或铁丝)，错误； ④胶体的微粒直径在之间，正确； ⑤胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小，错误； ⑥胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，正确； 正确的为：②④⑥；答案选A。 4. 下列物质间的转化中，不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaO与水反应生成Ca(OH)2，向Ca(OH)2溶液中滴加稀硫酸，可得到CaSO4，均能一步实现，A不符合题意； B．浓盐酸与MnO2在加热条件下反应可生成Cl2，但Cl2与Fe反应只能生成FeCl3，不能生成FeCl2，不能一步实现，B符合题意； C．C在O2中燃烧生成CO2，CO2通入Ca(OH)2溶液中生成CaCO3，均能一步实现，C不符合题意； D．Na与O2在常温下反应生成Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，均能一步实现，D不符合题意； 故选B 5. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 漂白粉中次氯酸盐具有强氧化性，漂白粉既可作漂白剂，又可作消毒剂 B. 钠单质的熔点较低，常用于冶炼金属钛 C. 过氧化钠可与H2O和CO2反应生成氧气，可用在呼吸面具中作为氧气的来源 D. 碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白粉中次氯酸盐具有强氧化性，能使有色物质褪色，能杀菌消毒，所以漂白粉既可作漂白剂，又可作消毒剂，A不符合题意； B．钠单质常用于冶炼金属钛，利用的是钠还原性比钛强的性质，与钠的熔点较低无关，B符合题意； C．人体呼吸时，会呼出H2O和CO2，同时消耗氧气，而过氧化钠可与H2O和CO2反应生成氧气，所以过氧化钠可用在呼吸面具中作为氧气的来源，C不符合题意； D．人患有胃酸过多症时产生的胃酸(主要成分为盐酸)过多，碳酸氢钠能与盐酸反应，且对人体不产生伤害，所以可用于治疗胃酸过多，D不符合题意； 故选B。 6. 某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠的性质有 ①钠比水的密度小 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应时放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性 A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】将一小块钠投入滴有酚酞的水中，迅速融化成小球，且浮在水面上，发出嘶嘶的响声，且烧杯发烫，溶液变红色；此实验能证明钠的性质有：①浮在水面上说明钠比水的密度小；②钠迅速融化成小球，说明钠的熔点较低；③烧杯发烫说明钠与水反应时放出热量；④碱性溶液能使酚酞变红，溶液变红色说明钠与水反应后溶液呈碱性； 故答案选D。 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 同温同压下，原子数相同的SO2与O2，体积比为 B. 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为NA D. 过氧化钠与CO2反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．同温同压下，气体摩尔体积相同，原子数相同的SO2与O2，物质的量之比为=2:3，依据阿伏加德罗定律的推论，气体的体积之比等于物质的量之比，则应为2:3，A不正确； B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则2.24LCO和CO2混合气体的物质的量小于0.1mol，含有的碳原子数目小于0.1NA，B不正确； C．钠在空气中燃烧可生成Na2O、Na2O2等多种氧化物，23g钠的物质的量为1mol，充分燃烧时Na由0价转化为+1价，则转移电子数为NA，C正确； D．过氧化钠与CO2发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由此可建立关系式：2Na2O2~O2~2e-，则生成0.1mol氧气时转移电子数为0.2NA，D不正确； 故选C。 8. 在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. Ba2+、Na⁺、、 B. C. K⁺、、Na⁺、Cl⁻ D. 【答案】B 【解析】 【详解】A． Ba2+、生成硫酸钡沉淀，故A不符； B． 是在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组，故B符合； C． 为紫红色溶液，故C不符； D． 不能大量共存，故D不符； 故选B。 9. 将氯化钠溶液通电后灯泡发亮，下列示意图能解释该现象的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】氯化钠固体溶于水电离出钠离子和氯离子，结合水分子得到水合离子，阴阳离子定向移动溶液能导电，则通电后灯泡发亮，故选：D。 10. 下列离子方程式正确的是 A. 新制氯水光照后发生变化： B. 二氧化碳通入氯化钙溶液： C. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液： D. 将铁片放入醋酸溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．新制氯水中存在如下离子反应：，其中HClO不稳定，在光照条件下易分解：，故pH发生变化，A正确； B．根据强酸制取弱酸原理，盐酸酸性大于碳酸，故二氧化碳通入氯化钙溶液不反应，B错误； C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应离子方程式为：，C错误； D．醋酸为弱酸，铁片放入醋酸溶液其离子方程式为：，D错误； 本题选A。 11. 下列单、双线桥的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，转移的电子数为2e-，但电子转移方向应该从钠到氯，故A错误； B．该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e-，正确的表示为，故B错误； C．氢氧化铁中的铁元素化合价升高，次氯酸钠中氯元素化合价降低，电子从铁转移到氯且转移电子数为6e-，故C正确； D．氯元素化合价降低，氧元素化合价升高，双线桥表示正确，但转移电子数应为12e-，故D错误； 故答案为C。 12. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. H2O中的氢元素都被还原 C. NaH 被氧化， 作还原剂 D. 每生成标况下22.4L H2， 转移2mol电子 【答案】C 【解析】 【分析】NaH+H2O═NaOH+H2↑反应中，NaH中H的化合价由-1价升高为0价，失电子，H2O中H的化合价由+1价降低到0价，得电子。 【详解】A． 反应物NaH、H2O均为化合物，该反应不属于置换反应，故A错误； B． H2O中的氢元素部分被还原，故B错误； C． 反应过程中NaH中H元素化合价升高，被氧化，H2O中H元素部分降低，被还原，水是氧化剂，故C正确； D． 该反应中每生成1molH2时转移1mol电子，每生成标况下22.4L H2， 转移1mol电子，故D错误； 故选C。 13. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误； B．除去中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B错误； C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确； D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。 故选C 【点睛】 14. 下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 溶液中一定含 B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液为NaOH溶液 C 向FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色 新制氯水中含HClO D 向溶液中加入过量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含Cl- A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为CO2，也可能为SO2，则溶液中不一定含，A不正确； B．对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色，则该溶液中含有Na+，该溶液不一定为NaOH溶液，也可能是Na2CO3或NaHCO3等，B不正确； C．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，表明Fe2+被氧化为Fe3+，因为Cl2也具有强氧化性，所以不能说明新制氯水中含HClO，C不正确； D．向溶液中加入过量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，此沉淀为AgCl，则该溶液中含Cl-，D正确； 故选D。 15. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。Fe2(SO4)3溶液脱除空气中H2S并再生的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中H2S被还原 B. 反应过程中，Fe3+是催化剂 C. 反应Ⅱ的离子方程式为： D. 脱除1molH2S，标准状况下消耗氧气的体积为22.4L 【答案】B 【解析】 【分析】反应Ⅰ为H2S与Fe3+反应生成S、Fe2+和H+，发生反应为H2S+2Fe3+=S+2Fe2++2H+；反应Ⅱ为O2、Fe2+和H+反应生成Fe3+和H2O，发生反应为O2+4Fe2++4H+=4Fe3++2H2O。 【详解】A．反应Ⅰ中H2S转化为S，S元素的化合价由-2价升高到0价，失电子被氧化，A不正确； B．将反应Ⅰ、Ⅱ依据得失电子守恒进行加和，可得出总反应方程式为O2+2H2S2S+2H2O，则反应过程中，Fe3+是催化剂，B正确； C．由分析可知，反应Ⅱ的离子方程式为：O2+4Fe2++4H+=4Fe3++2H2O，C不正确； D．依据总反应方程式O2+2H2S2S+2H2O，脱除1molH2S，标准状况下消耗氧气的物质的量为0.5mol，体积为11.2L，D不正确； 故选B。 16. 利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]反应制备N2H4·H2O (水合肼)的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。下列说法错误的是 A. 步骤I中为避免温度过高，可采用冰水浴 B. 步骤I制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物NaClO3的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3 C. 步骤II生成水合肼反应中NaClO作为氧化剂 D. 步骤II中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，步骤I中发生Cl2+2OH- =C1O- +Cl- +H2O，温度过高时易发生3C12+6OH- =+5Cl-+3H2O。步骤II中发生C1O-+CO(NH2)2+2OH-=C1-+N2H4·H2O+，且将NaC1O溶液逐滴滴加到尿素中，可防止过量的NaClO溶液将N2H4·H2O氧化，步骤III中分离出碳酸钠、水合肼，以此来解答。 【详解】A．步骤I中温度过高发生副反应，为避免温度过高，可采用冰水浴，A正确； B．步骤I制备NaClO溶液时，测得产物中NaC1O与NaClO3的物质的量之比为5：l，设NaC1O与NaClO3的物质的量分别为5 mol、l mol，根据电子守恒可知C1失去电子为5 mol×(1-0)+1 mol×(5-0)=10 mol，由电子守恒可知Cl-得到电子数为10 mol，由原子守恒可知参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为10 mol：(5 mol+1 mol) =5：3，B正确； C．步骤II中发生反应：C1O-+CO(NH2)2+2OH-=C1-+N2H4·H2O+，在该反应中NaClO为氧化剂，CO(NH2)2为还原剂，C正确； D．在步骤II中，若将尿素水溶液逐滴滴入NaC1O碱性溶液中，会导致NaClO溶液将N2H4·H2O氧化，故应该将NaC1O溶液逐滴滴加到尿素中，D错误； 故合理选项是D。 二、非选择题(本题共有4小题，共计52分，请将解答填写在答题卡相应的位置) 17. 有十种物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。 （1）①的一种同素异形体是___________(填物质的名称)。 （2）属于氧化物的有___________(填物质的序号，下同)。 （3）其中能导电的是___________；属于非电解质的是___________。 （4）等质量④和⑤中分子的数目之比为___________；若④和⑤中所含氢原子数相等，则同温同压下，④和⑤的体积之比为___________。 （5）写出⑥在水中的电离方程式___________。 【答案】（1）金刚石、C60、碳纳米管（任选一个即可） （2）⑨ （3） ①. ①②⑦ ②. ③④ （4） ①. 2：1 ②. 2：3 （5） 【解析】 【分析】①石墨(C)：单质、导电；②钠(Na)：单质、导电；③酒精()：不导电、非电解质；④氨气()：氢化物、不导电、非电解质；⑤硫化氢()：氢化物、不导电、电解质；⑥碳酸氢钠固体()：不导电、电解质；⑦氢氧化钡溶液{溶液}：导电、既不是电解质也不是非电解质；⑧纯醋酸()：不导电、电解质；⑨氧化钠固体()：氧化物、不导电、电解质；⑩液态氯化氢(HCl)：氢化物、不导电、电解质；据此信息回答。 【小问1详解】 同素异形体指由同一种元素形成的不同单质，与石墨互为同素异形体的有：金刚石、C60、碳纳米管。 故答案为：金刚石、C60、碳纳米管（任选一个即可）。 【小问2详解】 根据分析，属于氧化物的有：⑨。 故答案为：⑨。 【小问3详解】 根据分析，能导电的有：①②⑦；属于非电解质的有：③④。 故答案为：①②⑦；③④。 【小问4详解】 等质量和中，设质量为mg，则分子的数目之比为：；若和中的所含氢原子数相等，有，则同温同压下，和的体积之比为：。 故答案为：2：1；2：3。 【小问5详解】 为电解质，在水溶液能电离出和，为弱酸酸式根，不能拆分，则在水中的电离方程式为：。 故答案为：：。 18. 某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。 实验步骤： ①装好实验装置； ②_______； ③把适量高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为ag； ④加热，开始反应，直到产生一定量的气体； ⑤停止加热； ⑥测量收集到的气体的体积； ⑦准确称量试管和残留物的质量为bg； ⑧测量实验室的温度。 请回答下列问题： （1）实验步骤的第②步是_______。 （2）以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤： ①调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平； ②使装置内的气体都冷却至室温； ③读取量气管中气体的体积； 这三步操作的正确顺序是_______→_______→③(请填写步骤代号)。 （3）如果实验中得到的氧气体积是cL，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为_______L/mol(含a、b、c)。 （4）假定其他操作均正确，分析下列因素对实验结果的影响。 ①高锰酸钾未完全分解：_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)； ②实验前未将装置内的空气排出：_______； ③未恢复至室温就读数：_______。 【答案】（1）检查气密性：将导管的出口放入水中，用手紧握试管，观察水中的导管口是否有气泡冒出 （2） ①. ② ②. ① （3） （4） ①. 无影响 ②. 无影响 ③. 偏大 【解析】 【分析】KMnO4受热分解产生K2MnO4、MnO2、O2，固体减少的质量就是O2的质量，根据O2的质量与其摩尔质量，利用，可得O2的物质的量，再根据测量的O2的体积，利用Vm=计算室温下的气体摩尔体积。在制取气体前，组装好装置后应该先检查装置气密性，然后再加入药品，为更准确量取O2的体积，在读取量筒内气体的体积之前，先使试管和量筒内的气体都冷却至室温，调节量筒内外液面高度使之相同，然后读数，根据公式进行计算。 【小问1详解】 装好实验装置，需要检验装置的气密性，检查气密性的方法：将导管的出口放入水中，用手紧握试管，观察水中的导管口是否有气泡冒出； 【小问2详解】 要准确测量气体体积必须保持量筒内外气体的温度和压强相等，因此在读取量筒内气体的体积之前，应使试管和量筒内的气体都冷却至室温，再调节量筒内外液面高度使之相同，所以正确的顺序为②①③； 【小问3详解】 由实验可知生成氧气的质量m(O2)=a g-b g=(a-b)g，n(O2)=，实验中得到的氧气体积是c L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积Vm=； 【小问4详解】 ①高锰酸钾未分解完全，产生氧气的质量减少，对应的氧气的体积也减小，因此对气体的摩尔体积无影响； ②装置内的空气不影响氧气体积的测定，因此对气体的摩尔体积无影响； ③未恢复至室温就读数，氧气的体积偏大，导致气体的摩尔体积偏大。 19. 无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备SnCl4，装置如下图所示。 已知：SnCl4熔点为-30℃，沸点为114℃，室温下为无色液体，在空气中极易水解；Cl2易溶于SnCl4。请回答下列问题： （1）已知实验室中可以用KMnO4代替MnO2制备氯气，最终产物也是MnCl2，则A装置中发生的离子方程式是：___________。 （2）下列关于实验装置的说法正确的是___________。 A. 整套实验装置先检漏，再连接，再添加药品，最后检查气密性 B. A中盛放KMnO4晶体的仪器名称为圆底烧瓶 C. B中盛放饱和食盐水，C中盛放浓硫酸 D. 装置E中上方冷水的作用是冷凝回流SnCl4至收集器中 （3）收集器中收集到的液体略显黄色，原因是___________。 （4）F装置内应该盛放的试剂为___________，G装置内应该盛放的试剂为___________。F与G两个装置可用球型干燥管代替，则球型干燥管中应盛放___________(填写干燥剂名称)。 【答案】（1）+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O （2）CD （3）有Cl2溶解其中 （4） ①. 浓硫酸 ②. NaOH溶液 ③. 碱石灰 【解析】 【分析】装置A用KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2，但Cl2中混有HCl和水蒸气，所以装置B中盛有饱和食盐水以除去Cl2中混有的HCl，装置C中盛有浓硫酸以干燥Cl2，装置D中Cl2与熔融的Sn反应制备SnCl4，装置E中SnCl4蒸气用冷水冷凝进入收集器，装置G中盛有NaOH溶液，用于吸收剩余的Cl2，装置F中盛有浓硫酸，防止G中的水蒸气进入收集器中引起SnCl4水解，据此解答。 【小问1详解】 KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2和水，根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得A装置中发生反应的离子方程式是：+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； 【小问2详解】 A．整套实验装置先连接，再检查气密性，最后添加药品，A错误； B．A中盛放KMnO4晶体的仪器带有支管，仪器名称为蒸馏烧瓶，B错误； C．浓盐酸易挥发，制得的Cl2中混有HCl和水蒸气，所以B中盛放饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，C中盛放浓硫酸以干燥Cl2，C正确； D．SnCl4的沸点为114℃，而收集器中收集的是液态的SnCl4，所以装置E中上方冷水的作用是冷凝回流SnCl4至收集器中，D正确； 故选CD。 【小问3详解】 进入E装置内的气体为SnCl4和Cl2，蒸汽冷凝后Cl2可能随SnCl4一同进入收集器中，导致收集到的液体略显黄色，其原因是：有Cl2溶解其中； 【小问4详解】 G装置用于吸收剩余的Cl2，而SnCl4在空气中极易水解，需防止在吸收氯气的过程中有少量水蒸气进入收集器中，所以F装置内应该盛放的试剂为浓硫酸，G装置内应该盛放的试剂为NaOH溶液。F与G两个装置可用球型干燥管代替，则球型干燥管中应盛放能吸收Cl2和水蒸气的干燥剂，即盛放碱石灰。 20. 钠及其化合物在生产生活中具有广泛的作用。 Ⅰ．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下： 已知：氯化铵在加热条件下生成氨气和氯化氢。 （1）由工艺流程图可知可以循环使用的物质有___________(填化学式)。 （2）写出碳酸化过程中发生反应的化学方程式：___________。 （3）欲除去制得的碳酸钠中的碳酸氢钠可用加热的方法，用化学方程式表示其原理___________。 （4）若在(3)中加热的时间较短，分解不完全。取加热了一段时间的固体样品若干克，完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中某离子的物质的量的变化如下图所示，则M点的溶质成分是___________。 Ⅱ．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为。 请回答下列问题： （5）反应①~⑤中，属于氧化还原反应的有___________个。 （6）写出反应⑤的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：___________。 【答案】（1）、 （2） （3） （4）、NaCl （5）5 （6） 【解析】 【分析】精制饱和食盐水吸氨后再经碳酸化可得到NaHCO3沉淀，过滤得到晶体，NaHCO3晶体煅烧得到Na2CO3，另一产物CO2可循环利用；过滤得到的母液可制得NH4Cl，NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl。 【小问1详解】 根据分析可知，可以循环使用的物质有、； 【小问2详解】 碳酸化过程中可得到NaHCO3沉淀，发生反应的化学方程式：； 【小问3详解】 欲除去制得的碳酸钠中的碳酸氢钠可用加热的方法，用化学方程式表示其原理：； 【小问4详解】 与缓慢滴加的稀盐酸先反应得到NaHCO3， NaHCO3再与稀盐酸反应生成CO2和H2O；M点处全部生成了，则其溶质成分是、NaCl； 【小问5详解】 高铁酸钠可以用次氯酸钠做氧化剂，在碱性条件下氧化铁离子转化为高铁酸根离子，据此分析。又E是一种生活调味品，为NaCl；因氯气与氢氧化钠溶液反应得到氯化钠和次氯酸钠，故A为Cl2；B为一种金属单质，经过反应后得到高铁酸钠，故B为Fe，C为FeCl3，C、D与氢氧化钠溶液反应得到高铁酸钠和氯化钠，符合题意；F在标准状况下密度为0.090g/L，摩尔质量为2g/mol，F为H2，结合A和F为非金属单质气体的特点，也能推知A为氯气，则G为HCl。 根据上述分析可知，①铁与氯气反应生成氯化铁，②氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；③为氢气与氯气反应生成氯化氢；④为氯化铁、次氯酸钠碱性条件下制备高铁酸钠的反应；⑤为高铁酸钠与盐酸反应生成氯化铁、氯气和氯化钠，五个反应中，均有元素化合价的升降，所以符合题意的有：①②③④⑤，故答案为：5； 【小问6详解】 根据图示可知：反应⑤是HCl与Na2FeO4在水溶液中反应产生Cl2、FeCl3、NaCl，该反应的化学方程式为：2Na2FeO4+16HCl=4NaCl+2FeCl3+3Cl2↑+8H2O，反应中，部分HCl中氯离子化合价升高生成氯气，失去6个电子，其单线桥为： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 江苏省锡山高级中学2024-2025学年度第一学期期中考试 高一化学试卷 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，共计48分) 1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A. 实现“碳中和”具有直接贡献的一种措施：研发催化剂将转化为甲醇，其中碳元素化合价为－2价），该过程中发生了氧化反应 B. 维生素又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素具有氧化性 C. 德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 D. 河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中没有涉及化学变化 2. “铜绿”是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的， 其化学式为Cu2(OH)2CO3，从物质分类标准看，“铜绿”属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 3. 下列说法中正确的有 ①焰色试验是化学变化； ②利用焰色试验不能区分与固体； ③进行焰色试验时，须用稀硫酸清洗做试验的铂丝(或铁丝)； ④胶体的微粒直径在之间； ⑤胶体区别于其他分散系的本质特征是能够产生丁达尔效应； ⑥胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的。 A. ②④⑥ B. ①④⑥ C. ②④⑤ D. ①③⑥ 4. 下列物质间的转化中，不能一步实现的是 A. B. C. D. 5. 下列物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 漂白粉中次氯酸盐具有强氧化性，漂白粉既可作漂白剂，又可作消毒剂 B. 钠单质的熔点较低，常用于冶炼金属钛 C. 过氧化钠可与H2O和CO2反应生成氧气，可用在呼吸面具中作为氧气的来源 D. 碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 6. 某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠的性质有 ①钠比水密度小 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应时放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性 A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④ 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 同温同压下，原子数相同的SO2与O2，体积比为 B. 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为NA D. 过氧化钠与CO2反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA 8. 在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. Ba2+、Na⁺、、 B. C. K⁺、、Na⁺、Cl⁻ D. 9. 将氯化钠溶液通电后灯泡发亮，下列示意图能解释该现象的是 A. B. C. D. 10. 下列离子方程式正确的是 A. 新制氯水光照后发生变化： B. 二氧化碳通入氯化钙溶液： C. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液： D. 将铁片放入醋酸溶液中： 11. 下列单、双线桥的表示方法正确的是 A. B. C. D. 12. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. H2O中的氢元素都被还原 C. NaH 被氧化， 作还原剂 D. 每生成标况下22.4L H2， 转移2mol电子 13. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 溶液中一定含 B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液为NaOH溶液 C 向FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色 新制氯水中含HClO D 向溶液中加入过量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含Cl- A. A B. B C. C D. D 15. 硫化氢转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。Fe2(SO4)3溶液脱除空气中H2S并再生的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中H2S被还原 B. 反应过程中，Fe3+是催化剂 C. 反应Ⅱ的离子方程式为： D. 脱除1molH2S，标准状况下消耗氧气的体积为22.4L 16. 利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]反应制备N2H4·H2O (水合肼)的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。下列说法错误的是 A. 步骤I中为避免温度过高，可采用冰水浴 B. 步骤I制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物NaClO3的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3 C. 步骤II生成水合肼反应中NaClO作氧化剂 D. 步骤II中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 二、非选择题(本题共有4小题，共计52分，请将解答填写在答题卡相应的位置) 17. 有十种物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。 （1）①的一种同素异形体是___________(填物质的名称)。 （2）属于氧化物的有___________(填物质的序号，下同)。 （3）其中能导电的是___________；属于非电解质的是___________。 （4）等质量④和⑤中分子数目之比为___________；若④和⑤中所含氢原子数相等，则同温同压下，④和⑤的体积之比为___________。 （5）写出⑥在水中的电离方程式___________。 18. 某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。 实验步骤： ①装好实验装置； ②_______； ③把适量高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为ag； ④加热，开始反应，直到产生一定量的气体； ⑤停止加热； ⑥测量收集到的气体的体积； ⑦准确称量试管和残留物的质量为bg； ⑧测量实验室的温度。 请回答下列问题： （1）实验步骤的第②步是_______。 （2）以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤： ①调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平； ②使装置内的气体都冷却至室温； ③读取量气管中气体的体积； 这三步操作的正确顺序是_______→_______→③(请填写步骤代号)。 （3）如果实验中得到的氧气体积是cL，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为_______L/mol(含a、b、c)。 （4）假定其他操作均正确，分析下列因素对实验结果的影响。 ①高锰酸钾未完全分解：_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)； ②实验前未将装置内的空气排出：_______； ③未恢复至室温就读数：_______。 19. 无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备SnCl4，装置如下图所示。 已知：SnCl4熔点为-30℃，沸点为114℃，室温下为无色液体，在空气中极易水解；Cl2易溶于SnCl4。请回答下列问题： （1）已知实验室中可以用KMnO4代替MnO2制备氯气，最终产物也是MnCl2，则A装置中发生的离子方程式是：___________。 （2）下列关于实验装置的说法正确的是___________。 A. 整套实验装置先检漏，再连接，再添加药品，最后检查气密性 B. A中盛放KMnO4晶体的仪器名称为圆底烧瓶 C. B中盛放饱和食盐水，C中盛放浓硫酸 D. 装置E中上方冷水的作用是冷凝回流SnCl4至收集器中 （3）收集器中收集到的液体略显黄色，原因是___________。 （4）F装置内应该盛放的试剂为___________，G装置内应该盛放的试剂为___________。F与G两个装置可用球型干燥管代替，则球型干燥管中应盛放___________(填写干燥剂名称)。 20. 钠及其化合物在生产生活中具有广泛的作用。 Ⅰ．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下： 已知：氯化铵在加热条件下生成氨气和氯化氢。 （1）由工艺流程图可知可以循环使用的物质有___________(填化学式)。 （2）写出碳酸化过程中发生反应的化学方程式：___________。 （3）欲除去制得的碳酸钠中的碳酸氢钠可用加热的方法，用化学方程式表示其原理___________。 （4）若在(3)中加热的时间较短，分解不完全。取加热了一段时间的固体样品若干克，完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中某离子的物质的量的变化如下图所示，则M点的溶质成分是___________。 Ⅱ．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为。 请回答下列问题： （5）反应①~⑤中，属于氧化还原反应的有___________个。 （6）写出反应⑤的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$