江苏省苏州市2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

苏州市20242025学年第一学期学业质量阳光指标调研卷 高二化学 2025.01 注意事项： 1,本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。 2.将选择题答素填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32K39Fe56Cu64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1,新能源是新质生产力的重要组成部分。下列能源不属于新能源的是 A.地热能 B.风能 C.石油 D.太阳能 2.泡沫灭火器使用时发生反应A1++3HC0万一A1(OH)l十3C02T。下列说法正确的是 A.中子数为10的氧原子可表示为0 B,A省结有示感图为回》 C.Al2(S0的电离方程式：Al(S0=2A++3SO D.HCO水解的离子方程式：HCO+H0=CO}-+HO 3.下列实验原理、操作及装置能达到实验目的的是 H:0,溶液 湾有石 CuSO,溶液 CuS0,溶液ZnS0,溶液 NaOH溶液 A.粗铜精炼B.测HzO2分解速率C.构建锌铜原电池D.测NaOH溶液浓度 4.下列有关金属防腐措施的说法不正确的是 A,金属导线外包裹塑料 B.钢闸门与电源正极连接 C.海轮外壳上装若干锌块 D.家用铁锅使用后擦干水分 阅读下列资料，完成5~7题。 氯及其化合物应用广泛。Ch、CIO2、NaCIo、FeCl是常见的水处理剂。MnO2与浓盐 酸共热或电解饱和食盐水可获得Cl2。向NaC10,的酸性溶液中通S02气体可制备ClO2。 硫酰氯(SOC)是生产医药、农药的重要原料，可在催化剂作用下通过如下反应合成： S0(g)+Cl(g)=S0zCl(g)△H<0。 高二化学第1页共6页 5.下列化学反应表示不正确的是 A.电解饱和食盐水阴极反应：2H0-2e一20H+H21 B.Mh0,与浓盐酸共热：Mn02+4HCl浓)AMnC+Ck1+2H0 C.FeCl的水解反应：Fe3++3H0=Fe(OH(胶体)+3H D.C102的制备原理：S02+2C10=2C102+S0 6.对于反应S0(g)十Cl(g)=S0C1(g,下列说法正确的是 A.△S>0 B.反应物总能量小于生成物总能量 C.升高温度，该反应平衡常数增大 D.反应中每生成1molS0zC2转移2mole ?.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A.NaCIO(aq) CO2HCIO(aq) 光照，Ch B.Mg(OH)2-盐酸MeCh(a创 电解，Mg C.Fe203 盐酸FeC6a间△无水FeCg 饱和NaCO D.BaS04反复浸泡 BaCO,益酸BaCh(a 8.下列有关合成氨反应八N2(g)十3H(g)一2NH(g)△H<0的说法正确的是 A.反应的△H=E0N-)十3E阳-H田-6EQN一D(E表示键能) B.将氨液化从体系中分离出去，有利于提高氨的产率 C.使用铁触媒作催化剂，降低了反应的烙变 D.反应在高温、高压条件下进行可提高H2的平衡转化率 9.利用铜-铈氧化物(xCuO-yCe(02,Ce是活泼金属)催化氧化除去H,中混有的少量C0, 总反应为2C0g十02(g一2C02(g)。催化氧化过程中Cu、Ce的化合价均发生变化， 反应机理如图所示。下列说法正确的是 02+C0 00 A.该总反应的平衡常数K=cCO)cO c(CO2) ●Ce o OCu 催化剂载体 口空位 B.步骤)中Ce元素化合价升高 00 (i) C.步骤（们若用102参与反应一段时间后，铜铈氧 00 自0 化物中检测不到80 (i) 催化剂载体← 催化剂载体 D.步骤（間中存在共价键的断裂和共价键的生成 C02 10.下列说法正确的是 A.常温下，向0.1molL1HCz04溶液中加水稀释，c(OH减小 B.将0.1 mol-L-I CH;C0ONa溶液加热， (CH3COO) c(CH;COOH) 的值增大 C.常温下，CCO悬浊液中滴入盐酸逐渐溶解，水中c(CO)逐渐减小 D.常温下，分别中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液，氨水消耗盐酸少 高二化学第2页共6页 11.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 向1mL0.1 mol-L-KI溶液中加入过量FeCl,溶 Fe+与I的反应为可逆反 液，充分振荡后滴加KSCN溶液，溶液变成血红色 应 向苯酚浊液中滴加Na2CO,溶液，浊液变澄清 HCO,的酸性强于苯酚 向2mL浓度均为0.1molL-NaCl和Nal混合溶液 Kp(AgD<K(AgCD 中加入AgNO,溶液，产生黄色沉淀 向滴有酚酞的Na2CO,溶液中滴加过量BaCh溶液， Na2CO1溶液中存在 0 产生白色沉淀，溶液颜色变浅至褪去 CO的水解平衡 12.碳酸钠俗称纯碱，是重要的化工原料。一种制纯碱的过程如下： 饱和精制 过量C02 食盐水 氨水酸化 结晶 静置、抽滤→煅烧→碳酸钠 母液 已知：HC03的电离常数K1=4.30X107,K2=5.61X10-1: NHH0的电离常数K=1.77×105。 下列说法正确的是 A.0.1moL-1NHH0中存在：cNH>c(NH3H2O) B.0.1molL-1 NH.HCO3溶液中存在： c(NH)+c(NH3H2O)=c(CO )+c(HCO3)+c(H2CO3) C.分离出NaHCO后的母液中存在：cNH功+cH)=c(C)+c(OH) D.0.1molL-1Na2C0,溶液中存在：c+cHCO)十cHC0)=c(OH) 13.恒压下，向无催化剂和有催化剂的两个反应容器 中，以相同流速分别通入一定浓度NO和O2的混 100 合气体。反应相同时间，测得不同温度下NO转化 为NO2的转化率如图中曲线a、b所示（图中虚线表 有 60 40 示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。 20 下列说法正确的是 A.反应2NOg)十02z(g)=2NO2(g)的△H>0 B.曲线a说明温度升高，反应的平衡转化率增大 C.曲线b中M点到N点NO转化率减小，是因为催化剂活性下降 D.延长反应时间，可以使NO的转化率从M点上升至P点 高二化学第3页共6页 二、非选操题：共4题，共61分。 14.(14分)吸收工厂烟气中的S02,能有效减少SO,对空气的污染。电解法和NS0 溶液吸收法可实现SO,的资源化利用。 P电极山儿」儿Sn电极 (1)电解法除烟气中S0,的装置如题14图-1所示。 HCOO ①Sn电极上发生的反应为▲（填“氧化”或 Na;SO KHCO “还原”)反应。 溶液 S01 ②P1电极上的主要反应的电极反应式为▲。 质子交换膜 题14用 ③电解过程中，1molS02放电时，通过质子交换膜的H的物质的量为▲。 (2)用NaSO]溶液吸收烟气中的S02,吸收后的溶液经热分解再生为Na2SO溶液。 己：室温时，溶液中HSO、HSO、SO}物质的 100 量分数随pH的分布如题14图2所示。 ①图中曲线b表示的微粒是▲（填离子符号）。 40A 择20 ②Na2S0溶液吸收SO2的离子方程式为▲。 019672102 ③当02=10时，吸收液的pH=▲ 题14图-2pH cS0}) ④吸收和再生过程中，完全热分解放出的S02量总是小于吸收的S02量，其主要 原因是▲。与吸收$O2前的溶液相比，再生后的溶液pH▲（填“增大” 或“减小”或“不变”)。 15.(16分)氨作为一种无碳燃料可用于热电工业，研究新的制氨方法至关重要。 I.氨的燃烧：氨气完全燃烧生成氮气和水，同时产生大量的热。 (1)实验室通常用如题15图-1所示装置测量NH燃烧产生的 热量。燃烧室中加一定量氨气，使其完全燃烧，测量水 温的变化，并进行计算。 燃烧克 ①器壁I和器壁Ⅱ分别具有的性能是▲（填字母）。 A.绝热绝热 B.绝热导热 C.导热绝热 D.导热导热 题15围-1 ②298K、1.01×105Pa时，1g氨气完全燃烧，测得产生18.6kJ热量。写出NH完 全燃烧的热化学方程式：▲。 (2)向煤炭中摻入一定量NH共同燃烧，可减少C02排放。煤炭燃烧产物中常含有氮氧 化物(NO:),相同量的煤炭掺氨燃烧后产生的NO明显减少，可能原因是▲。 高二化学第4页共6页 Ⅱ.氨的获取 (3)在酶的作用下，利用生物燃料电池可实现室温下氨的合成，原理如题15图2所示。 ①电极M为原电池的▲（填“正极”或“负极”）。 ②电池工作时H的移动方向为▲一。 A.M极室→N极室 B.N极室→M极室 ⑧ 电极M下 电极N H N NO NH, 图氢化酶 固氯薛因 NH,NO等 质子交换膜 碱性KNO,溶液 题15国-2 题15图3 (4)电解还原废水中NO制备氨氮(NH-NH)的装置如题15图-3所示。当电解电压 为1.0V时，阴极产物以含氮还原产物(NH、NO等)为主；当电解电压为3.0V 时，只能得到少量含氮还原产物。 ①阴极生成NH的电极反应式为▲。 ②电解电压为1.0V时，若在电解槽中间添加阳离子交换膜（阻止NOi、NO等 通过)，NO的转化率明显升高，其原因可能是：阴极区NO浓度不会因离子 定向移动而减少和▲一· ③电解电压为3.0V时，阴极的主要产物为▲（填化学式）。 16.(17分)工业废水中的C*通常采用沉淀和萃取、反萃取等方法处理，达标后排放。 已知：①常温下，Kp[C(0HD=2.2x1020、Kp[FeS=1.60x10-19、Kp[CuSF1.25x1036, H2S的电离常数：K1=1.1×107、Ka=1.3×103。 ②国家规定C2*含量低于6.4×10gL、pH约为7的废水符合排放标准。 L.沉淀法 (1)碱沉淀：常温下，向含铜酸性废水中加碱生成C(OH2沉淀，当调节废水pH为7 时c(C=▲。 (2)硫沉淀：酸性条件下，向含铜废水中加入FS可使 1001 Cu2*转化为CuS沉淀。 9 ①反应FeS(s)+Cu2(aq)=CuS(s)+Fe2*(aq)的平衡 常数K=▲（填数值）。 60 ②保持FS的投入量相同，废水中铜去除率随初始pH 的变化如题16图所示，废水初始pH小于3，随p 1234567 初始溶液pH 减小，铜去除率降低的原因是▲。 是16围 Ⅱ.萃取、反萃取法 用含黄原酸(ROCSSH)的有机溶剂作为萃取剂可去除废水中C+。原理为： 2R0CSSH+Cm2+辈数R0 CSS).Cu(有机层)+2H 反萃取 (3)调节废水pH为46，pH增大萃取后废水中C2浓度减小，可能原因是▲。 (4)用硫酸做反萃取剂，为使C*尽可能多地进入水层，应选择的实验条件或采取的 实验操作有▲（填两项）。 高二化学第5页共6页 m.废水中C2含量的测定 准确量取20.00mL含Cu2废水（其它物质不参加反应）于锥形瓶中，加入1.0gK灯 品体（过量）摇匀：加入淀粉溶液作指示剂，用0.02000 mol-L-I NaaS20,溶液滴定 至终点：重复3次实验，平均消耗NaSz0,溶液25.00mL。 已知：2Cu2+41-2Cl↓+l2,2S0+lh=S0g+2。 (S)滴定终点的现象为▲。 (6)计算废水样品中铜离子的含量为▲gL(写出计算过程)。 17.(14分)以CO、H为原料合成CHOH过程中的主要反应为： 反应IC0(g)+3H(g)=CHOH(g)+H20(g)△H1=-49.4kJmo 反应IC0(g)+H(g)=C0g)+H0(g △H=+41.2kJmo CHOH(线C0)的选择性(x)=4CHO藏C n(C0)参与反应 -X100% (1)反应C0g)+2H(g)=CH;OH(g)△H=▲kJmo. （2)希留=1：3的混合气体凰于密闭容暑中反应。 ①相同压强，不同温度下CH0H的平衡选择性：x(210℃)▲x(260℃)（填 “>”或“<”或“=”)。 ②高于350℃，压强对C02的平衡转化率几乎没有影响，原因是▲。 (3)0.5MP下，将C01=1:3的混合气 起始H) 体以一定流速通过装有催化剂的反应器， @网 50 20 06020% 反应相同时间，测得CO2的转化率，CHOH 40 到 的选择性随温度的变化如题17图所示。 30 (020,280 ①260~360℃反应器出口处CH0H浓度 10 020,89 20 8 变化的趋势是▲（填序号）。 10 2602% A.增大 B.先增大后减小 060,3590 C.减小 D.先减小后增大 207200n9而 题17围 ②320℃时，欲使C02实际转化率上升至30%（此温度下C02的平衡转化率为28%）， 不改变反应温度，可采取的措施有▲。 (4)在某铜基催化剂表面发生C02加氢制甲醇的反应，请补充完整下列反应过程。 第一步：C02+H→▲ 第二步：HC00+2H2→CH0+H0 第三步：CH0十H→CHOH 高二化学第6页共6页 局二化学参考答案 2025.01 一、单项选择题：共13题， 每题3分，共计39分。每小题只有一个选项最符合题意。 题号 6 13 答案 B D B D B 二、非选择题：共4题，共61分。 14.（14分) (1)①还原 (1分) ②S02+2H0-2e=S0}+4H (2分) ③2mol (2分) (2)①HSO (1分) ②SO}+SO2+H0=2HS03 (2分) ③6.2 (2分) ④溶液中的部分SO}被氧化成SO (2分) 减小 (2分) 15.(16分) (1)①B (2分) ②4NH(g)+302(g)=2N2(g)+6H00△H=-1264.8 kJ-mol1 (2分) (2)高温下NH可将NO转化为N2 (2分) (3)①负极 (2分) ②A (2分) (4)DNOj+6H2O+8e=NH3+90H (2分) ②阻止了阴极生成的NO:到阳极失电子转化为NO (2分) ③H (2分) 16.(17分) (1)2.2×10moL-1 (2分) (2)①1.28×107 (2分) ②部分FS与Hr反应生成HS并逸出 (2分) (3)c日)减小，有利于萃取反应正向进行：部分Cu*发生水解生成Cu(OH2沉淀 (3分) (4)充分振荡，多次萃取，增大硫酸的浓度 (2分) (5)蓝色变为无色 (2分) (6)nNaS0)=0.0200molL-1×25.00×103L=5.00×10mol (1分) 由反应知：2Cu2*~h~2NaS0) n(Cu2)=n(Na2S2O3)=5.00X 104mol (1分) m(Cu2)=5.00×10molX64gmo1=0.032g (1分) 0.032g 废水样品中C2的含量 20.00mL×103Lml=1.60gL1 (1分) 17.(14分) (1)-90.6 (2分) (2)①> (2分) ②温度高于350℃，主要发生反应I,压强对反应如的平衡转化率无影响(3分)》 (3)①B (2分) ②增大压强，减小C0的数值 起H (3分) (4)HC00+H (2分)