5.1.3不同价态含硫物质的转化 课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节　硫及其化合物 第3课时　不同价态含硫物质的转化 3st 1.了解硫的化学性质，能说出硫单质的主要用途。　 2.了解不同价态硫元素之间的转化。 3.通过氧化还原反应可以实现含不同价态硫元素的物质之间的转化。 4.通过非氧化还原反应可以实现有相同价态硫元素的不同物质之的转化。　 学习目标 S SO2 SO3 H2S H2SO3 H2SO4 岩层深处海洋深处 硫化物 黄铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2等 地表硫化物 硫酸盐 Na2SO4.10H2O 一、自然界中硫元素的循环 一、自然界中硫元素的循环 H2S S SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 -2 氢化物 单质 氧化物 酸 正盐 物质类别 +4 +6 化合价 0 酸式盐 NaHSO3 NaHSO4 Na2SO4 BaSO4 Na2SO3 BaSO3 Na2S 二、硫的常见价态及物质 同价态不同物质类别间的转换是与酸碱的非氧化还原反应 不同价态物质间为氧化还原反应 NaHS ④少量 强酸 ⑤强酸 ①少量 NaOH 三、相同价态含硫物质类别间的转化 H2S Na2S NaHS ②NaOH ③足量NaOH ⑥足量强酸 ①H2S + NaOH = NaHS + H2O ②NaHS + NaOH = Na2S + H2O ③H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O ④Na2S + HCl = NaHS + NaCl ⑤NaHS+ HCl = H2S + NaCl ⑥Na2S + 2HCl = H2S + 2NaCl SO2 H2SO3 NaHSO3 Na2SO3 BaSO3 H2O NaOH Ba(OH)2 少量 NaOH 足量NaOH/Ba(OH)2 少量 强酸 强酸 足量强酸 SO3 H2SO4 NaHSO4 Na2SO4 BaSO4 H2O NaOH Ba(OH)2 少量 NaOH 足量NaOH/Ba(OH)2 少量 强酸 强酸 足量强酸 同价态不同物质类别间的转换是与酸碱的非氧化还原反应！ 四、不同价态含硫物质类别间的转化 S S -2 0 氧化剂 氧化剂 S +4 氧化剂 S +6 常见氧化剂和还原剂 氧化剂：浓硫酸、硝酸、O2、 氯水、酸性高锰酸钾溶液、FeCl3溶液、H2O2等 还原剂：金属单质、H2、CO、C、 H2S、 Na2S、SO2、Na2SO3 等 还原剂 还原剂 还原剂 只有还原性 既有氧化性又有还原性 只有氧化性 转化目标 加入试剂（氧化剂） 现象及方程式 -2 → 0 现象：__________________ 方程式：____________________________ -2 → 0 现象：________________ _ 方程式：________________________________________ _ 0→+4 现象：________________ _ 方程式：_________________________________ +4 → +6 方程式：_________________________________ +4 → +6 方程式：________________ _ 方程式：_____________________________ ____ SO2 酸性KMnO4溶液 5S2-+2MnO4-+16H+ = 2Mn2++ 5S↓+ 8H2O H2S → S Na2S → S 四、不同价态含硫物质类别间的转化 S → SO2 SO2 → SO3 S S -2 0 氧化剂 氧化剂 S +4 氧化剂 S +6 生成淡黄色沉淀 O2 淡蓝色火焰，产生刺激性气味气体 S + O2 SO2 O2 SO2→ H2SO4 Cl2/Br2 2SO2 + O2 2SO3 ⇌ △ V2O5 Cl2+ SO2 + 2H2O =H2SO4 + 2HBr Br2+ SO2 + 2H2O =H2SO4 + 2HBr 2H2S + SO2 = 3S↓+ 2H2O 还原剂 还原剂 转化目标 加入试剂（还原剂） 现象及方程式 +6 → +4 方程式： 。 +4 →0 现象：________________ _ 方程式：________________________________________ _ 0 → -2 现象：________________ _ 方程式：______________________ 方程式：_________________________________ 方程式：_____________________________ ____ 还原剂 Cu 四、不同价态含硫物质类别间的转化 H2SO4→ SO2 S S -2 0 S +4 S +6 SO2→ S H2S 生成淡黄色沉淀 SO2 +2H2S = 3S↓+ 2H2O S→H2S S→Na2S S→FeS H2 Fe Na 硫在H2中燃烧，产生有臭鸡蛋气味的气体 S +Fe = FeS △ S +2Na = Na2S △ S + H2 = H2S △ Cu+ 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+2H2O △ 序号 价态变化 转化前含硫物质 选择试剂 转化后含硫物质 预期现象 1 -2→0 2 0→-2 3 0→+4 4 +4→0 5 +4→+6 6 +6→+4 7 ······ S H2、Na、Fe、Cu H2S、Na2S SO2、X2、KMnO4 S O2 SO2 、SO32- H2S、NaS SO2、SO32- O2、X2、KMnO4 、H2O2 浓H2SO4 S、C、Cu S S2- SO2/SO32- S SO42- SO2/SO32- 归纳小结 从物质类别的视角认识含硫物质间的转化 单质 S 含氧酸 H2SO3 氧化物 SO2 盐 Na2SO3 氢化物 H2S SO2 +H2O⇌H2SO3 H2SO3 +2NaOH=Na2SO3+2H2O 四、不同价态含硫物质类别间的转化 S + H2 = H2S △ S + O2 SO2 中学阶段常见的符合A B C D 转化关系的有哪些？ 硫元素: 碳元素: 钠元素: O2 O2 H2O 思考与交流 H2S SO2 SO3 H2SO4 S SO2 SO3 H2SO4 C CO CO2 H2CO3 Na Na2O Na2O2 NaOH 1.下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ） A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4 A 随堂练习 2.实验室通过如图所示装置来研究不同价态硫元素之间的转化。 （1）写出A中发生反应的化学方程式：_____________________。 （2）B中的现象是______________。 （3）C中的现象是__________________， 在反应中作______剂。 （4）D中氯水褪色，在此反应中硫元素的化合价由___转化为____； 甲认为可以补充一个实验进一步证明硫元素的价态转化，实验方案和现象 为________________________________________________________。 （5） 的作用是__________，离子方程式为_______________________。 （6）上述实验体现的 的性质有____________ _____。 17 化合价 氢化物 单质 氧化物 酸 盐 物质类别 H2S S SO2 H2SO3 -2 +6 +4 0 SO3 H2SO4 Na2SO4 Na2SO3 Na2S 课堂小结 3.Na2SO3中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。 (1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_________，看到的现象是_________，反应的离子方程式为_________________________。 (2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有___________，看到的现象是_______________，反应的离子方程式为___________________。 (3)证明H2SO3的酸性小于H2SO4，选用的试剂有__________，反应的现象是____________，反应的离子方程式为______________________。 随堂练习 阅读课本化学与职业——化工工程师，谈谈自己的感想。 关注化学与职业 化工工程师通过观察仪表参数监控化工生产过程 Lavf57.62.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 EV录屏3.9.7软件录制 Lavf56.38.102 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn EV录屏3.9.7软件录制 Lavf56.38.102 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn $$