天津市西青区2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

2024~2025学年度第一学期学校学业质量检测 高二化学试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(每题只有一个正确选项，每小题3分，共54分) 1. 能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列装置工作时由化学能转化为电能的是 A B C D 天然气燃气灶 太阳能电池 氢氧燃料电池 电解熔融NaCl A. A B. B C. C D. D 2. 下列叙述正确的是 A. kJ/mol，因此甲烷的燃烧热kJ/mol B. 常温下，将的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低 C. 常温下能自发进行，该反应的 D. 在一容积可变的密闭容器中反应达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大 3. 下列表示正确的是 A. 中子数为176的某核素：Ts B. 基态氮原子的轨道表示式： C. Fe3的结构示意图： D. 基态锌原子的价层电子排布式：3d104s2 4. 《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是 ①放热反应在常温下均能自发进行； ②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来； ③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； ④加热时，放热反应的v(正)会减小； ⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。 A. ①②④⑤ B. ①④⑤ C. ②③⑤ D. ①②⑤ 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 0.1mol⋅L-1的硫酸溶液中：K+、Na+、Cl-、ClO- B. 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、、、 C. 0.1mol⋅L-1的碳酸氢钠溶液中：Na+、、、Br- D. 澄清透明溶液中：Cu2+、、H+、Cl- 6. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A. 图①装置可用于粗铜精炼 B. 图②装置是将ZnCu2CuZn2设计成原电池装置 C. 图③装置可制备无水MgCl2 D. 图④装置可观察铁的析氢腐蚀 7. 下列叙述正确的是 A. 常温下，将1mL盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH约为9 B. 常温下，的氨水与的等体积混合，所得溶液显碱性 C. 已知稍大于，所以和不可能转化成 D. 100℃时，的强碱溶液与的强酸溶液混合，若所得混合液的，则强碱与强酸的体积比是1：1 8. 锅炉水垢是一种安全隐患，为除去水垢中的，可先用溶液处理，很容易使之转化为，再用酸除去，下列说法错误的是 A. B. 沉淀转化的难易与溶解度大小有关 C. 转化反应的平衡常数 D. 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 9. 在密闭容器中，反应达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是 A. 图Ⅰ中，甲、乙的平衡常数分别为、，则 B. 图Ⅱ中，平衡状态甲与乙的反应物转化率乙>甲 C. 图Ⅱ中，t时刻可能是增大了压强 D. 图Ⅲ表示反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲 10. 25℃时，pH=3的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程 B. a点溶液中水的电离程度比c点溶液中的大 C. b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D. 将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小 11. 已知热化学方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=a kJ/mol。T K时，在2 L恒容密闭容器中充入2mol NO 和2mol CO，保持温度不变，5 min后反应达到平衡状态，此时c(N2)=0.4mol/L。下列说法中错误的是 A. 若该反应是放热反应，则a<0 B. 用NO表示的平均化学反应速率v(NO)为0.16mol/(L·min) C. 达到化学平衡时，CO的转化率是80% D. 保持温度不变，若再向上述达到平衡的体系中充入2mol NO 和2mol CO，则反应重新达到平衡时c(N2)等于0.8mol/L 12. 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是 A. 电流由O2所在的铂电极经外电路流向另－电极 B. 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+ C. O2所在的铂电极处发生还原反应 D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 13. 用0.100 0 mol·L−1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列说法不正确的是 A. 锥形瓶盛装未知浓度的NaOH溶液前必须保持干燥 B. 使用滴定管前，要先检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用 C. 酸式滴定管在盛装0.100 0 mol·L−1 HCl溶液前要用该溶液润洗2~3次 D. 用酚酞作指示剂，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点 14. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知正丁烷异丁烷 ，则异丁烷比正丁烷稳定 B. kJ/mol，则的燃烧热kJ/mol C. 已知 ； ，则 D. 和的相等 15. 氯气是一种重要的工业原料，在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新工艺方案，如图所示。下列说法不正确的是 A. 电极B与外接电源的正极相连 B. 负极区仅发生反应： C. 电解时，总的电解方程式可以写为 D. 电路中转移时，理论上需消耗氧气(标准状况) 16. 已知的键能为，的键能为反应经历了如下反应历程：①，②，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 的键能为 B. 升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小 C. 升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高的转化率 D. 为防止反应过程中有大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的焓变 17. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A. 工业冶炼Al的反应：(熔融) B. 在HCl气流中加热得到无水： C. 向亚硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红：， D. 用溶液将AgCl转化为： 18. 如图为某实验测得0.1mol·L-1溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的 A. a点溶液中， B. b点溶液中， C. ab段，pH减小说明升温抑制了的水解 D. b点后温度升高溶液pH升高，与生成有关 二、填空题(共46分) 19. 锂(Li)元素在新能源领域应用广泛。 （1）基态Li原子的电子排布式是_______ 。 （2）Li元素在周期表中的位置是_______(填写周期、族、区)。 （3）比较第一电离能的大到小：I1(Li)_______ I1(Na)(填“>”、“=”或“＜”)，从原子结构的角度解释原因_______。 （4）碳酸锂(Li2CO3)是一种电池原料，其中所含元素的电负性从大到小的顺序是_______>_______>_______。 20. 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为： kJ·mol-1 Ⅰ、已知：①(石墨，s) kJ·mol-1 ②(石墨，s) kJ·mol-1 （1）_______。 Ⅱ、该反应在不同温度下的平衡常数如下。 温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、、CO和各1.0mol，此时_______(填“>”、“＜”或“=”)；反应经过10min后达到平衡，该时间范围内反应的平均反应速率_______。 （3）下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是_______ A. 单位时间内消耗nmolCO的同时生成nmol B. 容器中气体压强不再变化 C. 容器中气体物质的量不再变化 D. 混合气体的密度不再变化 （4）欲提高高炉中CO的平衡转化率，可采取的措施是_______ A. 减少Fe的量 B. 增加的量 C. 移出部分 D. 加入合适的催化剂 Ⅲ、已知化学反应： ① ② ③ 三个反应的平衡常数分别为、和。 （5）_______0(填“>”、“＜”或“=”)。 （6）根据反应①和反应②可推导出、和的关系式：_______。 21. 某学生用0.1032mol·L-1的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示。 实验次数 HCl溶液的体积/mL 待测 NaOH溶液的体积/mL 1 27.84 25.00 2 27.83 25.00 3 27.85 25.00 （1）配制：250mL0.1032mol·L-1的HCl溶液，必须使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。 （2）若用酚酞做指示剂，达到滴定终点的标志是：直到加入_______酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且_______内不变色。 （3）滴定过程中观察酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的溶NaOH液浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （4）计算待测NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度_______mol·L-1。 22. 请回答下列问题： （1）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物、和水产资源等(如图所示)： ①淡化海水的方法有_______(写出一种合理方法即可) ②第③步、第⑤步均通入氧化，反复多次，实验目的是_______。 ③由海水提溴过程中的反应可得出、、还原性由强到弱的顺序是_______。 （2）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置．利用微生物处理有机废水，可获得电能，同时实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含的溶液为例)。 ①a极为该电池的_______，发生的电极反应式为_______。 ②为了实现海水的淡化，模拟海水中的氯离子需要移向_______极(填“a”或“b”)，隔膜2为_______交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。 ③当电路中转移2mol电子时，模拟海水理论上除盐_______g。 2024~2025学年度第一学期学校学业质量检测 高二化学试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(每题只有一个正确选项，每小题3分，共54分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】A 【18题答案】 【答案】D 二、填空题(共46分) 【19题答案】 【答案】（1）1s22s1 （2）第二周期第IA族s区 （3） ①. > ②. Li和Na为同主族元素，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，第一电离能逐渐减小。 （4） ①. O ②. C ③. Li 【20题答案】 【答案】（1）－9.5 （2） ①. ＞ ②. 0.006mol/（L·min） （3）D （4）C （5）＞ （6） 【21题答案】 【答案】（1）250mL容量瓶 （2） ①. 最后半滴 ②. 半分钟 （3）偏小 （4）0.1149 【22题答案】 【答案】（1） ①. 蒸馏法或者电渗析法或者离子交换法 ②. 浓缩、富集 ③. （2） ①. 负极 ②. ③. a ④. 阳离子 ⑤. 117 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $