北京市中国人民大学附属中学2024-2025学年高一上学期化学期末试题

人大附中2024~2025学年度第一学期高一年级化学期末练习 2025年1月16日 制卷人：贺新 审卷人：乔志敏 考 1.本试卷分为1、Ⅱ两卷，共有25小题，试卷共8页，1张答题纸，考试 生 时间为90分钟，满分为100分。 须 2.用黑色签字笔（选择题涂卡除外，使用2B铅笔）按规定要求在答题纸上作答。 知 3请将个人信息（考生号、姓名）完整填写在相应位置。 可能用到的相对原子质量： H-1;C12:N-14:0-16:Na-231C135.5:K-39:Ca40Fe-56:Cu64 第I卷（共40分） 选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1.近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是 A.“长征五号”运载火箭使用的高效燃料—液氢 B.“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料砷化镓 C.“C919”飞机机身使用的复合材料碳纤维和环氧树脂 D.“天宫二号”航天器使用的质量轻、强度高的材料一钛合金 2.我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对同位 素41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期（放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间）长 达10万年，是14℃的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A.41Ca的原子核内有21个中子 20 Ca B,41Ca的半衰期长，说明41Ca难以失去电子 钙 4s2 C.41Ca衰变一半所需的时间小于14C衰变一半所需的时间 40.08 D.从Ca原子束流中直接俘获1Ca原子的过程属于化学变化 3.化学与日常生活紧密相关。下列物质的分类与应用中，不正确的是 物质 类别 应用 A Na202 氧化物 作潜水艇供氧剂 B Al(OH)3 两性氢氧化物 抗酸药 c NaClo 盐 作杀菌消毒剂 D Feo 碱性氧化物 作红色颜料 1 4。下列物质结构与对应的化学用语表达正确的是 A.甲烷的结构式：CH4 D.氮气的电子式：NN C.氧化钠的电子式：Na:: D.F的结构示意图： 5.做心电图检查时，为了保证电极探头与皮肤的良好接触，医生需要在皮肤上擦一种电解 质溶液。下列溶液中适合使用的是 A.NaOH溶液 B.医用酒精 C.HS04溶液 D,NaCI溶液 6.“低钠饮料”是指钠含量低于120mg/100mL的饮料，下表是某一电解质水“营养成分表"（表 中微粒浓度为平均值)中的一部分。下列有关说法正确的是 离子 Na* K Ca2 Mg2* CI 浓度 50mg/100mL 36mg/100mL 20mg/100mL 5mg/100mL 35mg/100mL A,该电解质水带正电，不适合饮用 B.剧烈运动后，补充纯净水比补充电解质水要好 C.用激光笔照射该电解质水，能看到一条光亮的通路 D.该电解质水中，c(Nat)≈21.7mmol,L-2,属于低钠饮料 7.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A.非金属性：F>O>N B.碱性：KOH>NaOH>LiOH C.酸性：HC1O4>H2SO,>HSiO3 D.热稳定性：H20>H2S>PH 8。下列实验的对应操作中，不合理的是 NaOH 燕馆水 芯溶液 浓硫酸 帮 液面离刻度 FeS0,溶液 线约1cm 蒸馏水 A.制备Fe(OH2 B.稀释浓硫酸 C.从提纯后的NaCl D,配制一定物质的 溶液获得NaCI晶体 量浓度的KCl溶液 2 9,短周期中8种元素a一h,其原子半径、最高 正化合价或最低负化合价随原子序数递增的 总拾髓 变化如图所示。下列判断不正确的是 原子完数 A,最高价氧化物对应水化物的酸性：c>b B.©的阳离子与g的阴离子具有相同的电子层结构 C.、d形成的分子中既可含极性键也可含非极性键 D.d、f组成的化合物与©或h的最高价氧化物对应的水化物均能反应 10.下列有关操作、现象、所得结论均正确的是 实验操作及现象 实验结论 向某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加几 A 该溶液中一定含有下e2+ 滴新制氯水，溶液变为红色 B 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有CI c 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，未观察到紫色 该溶液一定不含K* 向Nal溶液中通入C2,溶液变黄，再滴加少量CC4,振 D 非金属性：C1>1 荡，溶液分层，上层为紫红色 11.下列反应中，H0表现出氧化性的是 A.2Na202+2H20=4NaOH+02t B.4N02+02+2H20=4HN03 C.2F2+2H204HF+02 D.2Na+2H2O =2NaOH+H2t 12.下列离子方程式书写不正确的是 A.铝片放在强碱液中：2A1+20H+6H0=2[A1(OH田J+3H2T B.向FeCl3溶液中加入氨水：Fe3++3NHH20=Fe(OHl+3NH4 C.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Cl0+H20+C02一HC0+HC10 D.向Ca(OHh溶液中滴加过量NaHC03溶液：2H+C02+20H+Ca2+-CaC03l+2H20 13.以下是某种粗盐（主要含S02、Ca2+、Mg2*等杂质离子）精制成NaC1溶液的部分流程。 下列说法不正确的是 除S0除Ca2+除Mg 粗盐溶液 NaCl溶液 ① ② ③ A.①中的除杂试剂可以是BaCl2溶液 B.②中加入过量NaCO溶液后，只有Ca2+被除去 C.③中加入过量NaOH溶液的反应为Mg2+2OF=Mg(OH)2I D.杂质离子的去除顺序还可以是③①②，之后还需加适量稀盐酸 塑 14.我国科学家设计出仅需11步反应的人工合成淀粉路线，部分转化过程如图所示。已知 HCHO的沸点为-19.5℃，N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 c0, 阿然宾C阻O四-→日CHO→合峨淀粉 A,1BgH20中含有的质子数为10NA B.C0,在转化过程中表现还原性，合成淀粉实现了减排 C.“碳固定”时，每生成1 molCH30H,转移的电子数为6Na D.标准状况下，等物质的量的HCH0与C02所占的体积均为22.4L 15.用NaCO可除去水体中过量氨氮（以NH,表示），以防止水体富营养化。其原理如图 所示。下列有关叙述正确的是 NH, N,+HO ② NaClO HCIO HCI H,0 ① ③ H,0 NaOH NaCl A,原理中所涉及的元素的原子半径：Na>O>N>H B.NH3、H20、OH所含的质子数和电子数均相等 C.反应②中NH和HC1O的物质的量比为2：3 D,反应③涉及的物质均既含离子键又含共价键 16.LiAH,是重要的储氢材料，常见的供氢原理如下 ①2 LiAIH4≌2LiH+2Al+3H2↑ ②LiAIH4+4H20=H[AI(OH)】+4H2t 其中LiAH,中H为-1价。下列说法不正确的是 A.反应①中A1为还原产物 B,反应②中生成4 nol H2E时转移4mol电子 C.LiAH4在反应①②中均既是氧化剂又是还原剂 D.氢化锂也是一种储氢材料，其中离子半径但)>(L) 17.将工业废气HS与空气的混合气体通入FeCl2、CuClz的混合溶液中，可回收S并避免空 0 气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是 A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12 B.反应②的离子方程式为：Cu2++S2-=CuS↓ Cu Fe C.转化过程中，共有4种元素的化合价发生变化 HS- D.Fe*、Cu2+在处理HS的过程中作催化剂 18.高效净水剂高铁酸钾(K2FO4)制备流程如图所示。下列叙述不正确的是 铁网C NaClo NaOH 饱和 反应】 KOH溶液 +反应Ⅱ >NaFeO 粗K2FeO4晶体 尾气 NaCl A.反应I的化学方程式是2Fe+3Cl2一2 FeCla B.用FeC12溶液吸收反应I中尾气所得产物可再利用 C.反应I:6CI0~+2Fe3++40H-=2Fe02+3Cl2↑+2H20 D.用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，F(OH)3胶体吸附杂质净化水 19.H、C、O、Na四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种无机化合物，选用其中 某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀， 装置V中收集到一种无色气体。下列说法不正确的是 稀疏酸 Ba(OH), 饱和溶液 A.装置I中的化合物有多种可能 B.装置Ⅱ中发生的是氧化还原反应 C.装置Ⅲ中反应的离子方程式为C02+20H+Ba2+=BaC01+H20 D.装置V中收集的气体分子中含有极性共价键，不能用排水的方法收集 20.不同条件下，当KMO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应 起始 KI KMnO 还原 氧化 序号 酸碱性 物质的量/mol 物质的量/mol 产物 产物 ① 酸性 0.001 n Mn2+ 2 ② 中性 0.001 10m MnOz IO 己知：pH=-lgc(H),M如O4的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A.反应①，nMn2):n()=1:5 B.对比反应①和②，x=3 C.对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D.随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变 5 第Ⅱ卷（共60分） 21,(13分)1.按要求回答下列问题。 (1)从以下物质选出可用于焙制糕点的是；可用于自来水消毒的是 (填序号)。 A,氯化铁 B.过氧化钠 C.漂白粉 D.碳酸氢钠 (2)用N,表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有」 (填序号)。 ①用电子式表示MgC2的形成过程为：：日个M个，年：→1：：MeT:过：r ②浓度为1mol·L1NaC1溶液中，阴、阳离子数目之和为2N% ③5,6g和6.4gCu分别与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数目均为0.2N ④含有非极性键的化合物一定是共价化合物 ⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过波元素 ®次氯酸的电子式：：C:0: ⑦离子化合物中一定含有离子键 ⑧1moll2(g)和1molH2(g)在密闭容器中充分反应，生成的Hl(g)分子数目小于2Na Ⅱ.某运动饮料营养成分的部分数据如表。根据表中数据，回答下列问题： 项目 每100mL含量 碳水化合物（糖） 15g 钠(Na) 46.0mg 钾(K) 78.0mg (3)表中“钾指的是 (填“单质”、“原子”或“元素")。 (4)检测该饮料中含钠元素的物理方法的名称是 (5)若该饮料中的钠元素全部以离子形式存在，则cK)mol/儿。 22.(14分)五种短周期元素R、W、X、Y、Z原子序数依次增大，请回答下列问题。 元素 R W Y Z 其简单氢化物与同周期主族元 最高价氧化物对最高正价与最 描述或 最高价氯化物 水反应形成可溶素原子半径最 应的水化物是常低负价之和为 性质 为两性氧化物 性一元弱碱 大 见的二元强酸 +6 (1)Z元素在元素周期表中位置 R元素简单氢化物的电子式 (2)R、W、X元素简单离子的半径由大到小的顺序 (用离子符号表示)。 (3)下列可作为比较W和X金属性强弱的依据是 (填序号)。 a.自然界中的含量 b.单质与酸反应时失去的电子数 ©.单质与水反应置换出氢，的难易程度d.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 (4)用一个化学方程式证明Y和Z的非金属性强弱】 (5)将少量Z单质通入淀粉KI溶液中，溶液先变蓝后变为无色，写出该反应过程中的离 子方程式 23.(13分)某化学兴趣小组用如下装置（尾气装置略）探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱。 已知：(SCN)2性质与卤素单质类似，氧化性：Cl2>(SCN)2 浓HCI 一止水夹 CCl和FeBr 混合液 滴有KsCN的 FeBr,混合液 实验步骤如下： D i.检查装置的气密性。 ⅱ.打开止水夹b,向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸后，点燃酒精灯。 (1)仪器a的名称 (2)A中产生C2,写出发生反应的化学方程式 (3)通入C2后，装置D中溶液变红，发生反成的离子方程式是 ：装置E中溶液变黄，振荡后，CC层无明显变化，由此得出 氧化性由强到弱的顺序为 (4)继续通入Ch后，D、E两装置中均发生了新的变化，现象如下： D装置中：红色慢慢褪去。 E装置中：CCL4层由无色变为橙色。 根据现象写出D、E两装置中发生反应的离子方程式 24.(10分)明矾KA1(S04)2·12H20在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰（含A、A山203、 Fe、Fe2O3、Fe0等)为原料制取明矾的工艺流程如图。回答下列问题： 稀硫酸 H,02 Al(OH) KSO, 产品 废铝灰-酸深过诚]-氧化一步强①-过滤2制备步骤回一K1s0,12H0 泌渣1 滤清2Fe(OHDJ 已知：pH=1gcH,Fe3+开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH为1.9一3.7. (1)加快“酸溶”速率的措施有 (列举一种即可)。 (2)酸溶”后溶液中含有的金属离子有」 (3)“氧化”时，发生反应的离子方程式为 (4)“步骤①”加入A(OHD发生反应的离子方程式为 以此 调节溶液pH约为3.7，使Fe3+完全转化为Fe(OH3沉淀而除去。 (5)“步骤②包含的操作有：加热浓缩、冷却结晶、 、洗涤及干燥。 25.(10分)某小组同学向pH=1的0.5moL的FeC溶液中分别加入过量的Cu粉和Zm 粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。 (1)理论分析 依据金属活动性顺序，Cu和Zm可将Fe+还原为Fe的金属是 (2)实验验证 实验 金属 操作、现象及产物 I 过量Cu 段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到F单质 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，逐渐增太，产生了大量红 Ⅱ 过量Zm 褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，固 体中未检测到Fe单质 ①实验Ⅱ中生成的红褐色沉淀为 ②对实验Ⅱ未检测到Fe单质进行分析及探究。 i.a.甲认为实验I中，当Fe+、H浓度较大时，即使Zn与Fe2+反应置换出少量Fe,Fe也会 被Fe3+、H消耗。写出Fe与Fe+、Ht反应的离子方程式 b,乙认为在pH为3~4的溶液中即便生成F©也会被H消耗。设计实验（填实验操作和现 象) 证实了此条件下可忽略H对F的消耗。 c.丙认为产生的红褐色沉淀包裹在Zn粉表面，阻碍了Z与Fe2+的反应。实验证实了Zn粉被 包裹。 iⅱ.查阅资料：0.5 mol-L Fe3+开始沉淀的pH约为12，完全沉淀的pH约为3。 结合a、b和c,重新做实验，当溶液pH为3~4时，木取出固体，向固-液混合物中持续加 入盐酸，控制pH<1.2, (填实验操作和现象)， 待pH为3~4时，取出固体，固体中检测到e单质。 .8