四川省南充市2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试题

秘密★启封并使用完毕前【考试时间：2025年1月14日晚上8：10-9：25】 南充市2024-2025学年度上期普通高中二年级学业质量监测 化学试题 (考试时间75分钟，满分100分) 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题） 组成：.共4页：答题卡共2页。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚， 同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”，栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题手对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干 净后再选涂其它答案；非选择题用05毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出 答题区域书写的答素无效；在草稿纸、试题卷上答题无效， 可能用到的相对原子质量：Cu一64 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列盐溶液因水解而呈酸性的是 A.NH4CI溶液 B.Na2CO3溶液 C.NaCl溶液 D.NaHSO4溶液 2.下列化学用语或图示表示正确的是 A.中子数为10的氧原子：180 B.基态碳原子的电子排布式：1s22s12p C.氯离子的结构示意图： D.px的电子云轮廓图： A 3.水凝结成冰的过程的焓变和熵变正确的是 A.△H<0,△S<0B.△H>0,△S>0C.△H>0,△S<0D.△H<0,△S>0 4.下列说法正确的是 A.2p2表示2p能级有两个轨道 B.构造原理呈现的能级交错源于光谱学事实 C.处于最低能量的原子叫激发态原子 D.符号为M的能层最多容纳的电子数为32个 5.设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.25C,pH=2的HSO4溶液中H的数目为0.01NA B.电解精炼铜阳极质量减轻64g,电路中转移电子数为2N C.稀氢氧化钠和稀醋酸完全反应生成NA个H2O时，放出热量57.3kJ D.密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA 6.室温下，一定浓度氨水的pH为11，下列说法正确的是 A.此溶液中cNH3H2O)=1×10-3molL- B.将此溶液加水稀释10倍，所得溶液pH=10 C.此溶液中，由水电离出的c(OH)=1×10-1moL D.将此溶液与等体积的1.0×10-3moL1盐酸反应，恰好完全中和 7.甲烷是重要的能源物质，下列关于甲烷的叙述错误的是 己知：CH4(g)+202(g一C02(g)+2HO0)△H=-890.3kJ/mol A.甲烷的燃烧热[△HkJ/mol)]为一8903 B.上述反应每消耗1 mol CH4转移8mole C。甲烷燃料电池中，通入甲烷的电极上发生还原反应 D.1 mol CH4完全燃烧生成H2O(g)时，放出的热量少于890.3kJ 8.下列操作或事实不能用平衡移动原理解释的是 高二化学第1页（共4页） A.配制FeCl3溶液中滴加几滴浓盐酸 B.2NO2(g)N204(g)平衡体系，加压，颜色加深 C.NaOH溶液中滴加几滴石蕊试剂，颜色变蓝 D.升高温度，Kw数值增大 9.室温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是 A,0.1molL-1NaHC03溶液中：cNa=2c(C032)+cHCO3)+c(HCO3) B.pH=2的硫酸溶液与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(H)>c(OH) C.0.1molL1 CH3COONa溶液中：c(CHsCOO)>cNa)>c(OH)>cH) D.0.1molL-1NH4C1溶液中：cH)=c(OH)+c(NH3 H2O) 10.已知1molH2O2分解成H2O①和O2(g)放出热量98kJ。在含有少量I广的溶液中，H2O2 分解的机理是：i.H202+I广—H20+IO;ii.H202十IO一H20+O2↑+I厂，H202分解 过程中能量变化如图。下列说法正确的是 A.I广和IO均可催化HO2分解 B.①的活化能等于98kJmo C.i和iⅱ均为放热反应 2H00 D.i的化学反应速率比iⅱ大 11.下列解释事实的化学用语书写正确的是 2H00+0g】 A.氢硫酸是一种二元弱酸：HS一2H+S2 反应过程 B.钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe一3e一Fe3 C.用Na2C0,溶液处理水垢中的CaS04:Ca2++CO}一CaC03l D.用K[Fe(CN6]溶液检验Fe2+:K++Fe2++[Fe(CN)6一KFe[Fe(CN)6]小 12.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置， 其工作原理如图所示，下列有关微生物电池的说法错误的是 A.外电路中的电子流动方向：从a经导线流向b 做生物 B,微生物促进了反应中电子的转移 CHGO+H2O C.电路中每转移1mol电子，消耗5.6L氧气 厌氧反应 有氧反应 D.电池总反应为C6H12O6+602一6C02+6H0 质子交换膜 13.105℃时，将足量的某碳酸氢盐(MHCO3)固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡： 2MHCO3S)一MCO(S)十HO(g)十CO2(g),上述反应达平衡时体系的总压为p。(已 知：K,为分压表示的平衡常数，PA=P×A)下列说法错误的是 n总 A.该反应的K,为0.25p2 B.向该容器中充入He,平衡不会移动 C. 缩小容器体积，再次平衡后体系的总压不变 D.再加入适量MHCO固体，达新平衡后c(CO2)增大 14.下列实验装置或操作，能达到实验目的的是 3滴0.1molL ●3滴0.1molL 先加热， 2 mL 0.5 mol/L 5 mL 0.5 mol/L MgCl溶液 FeCl,溶液 再用冷水 室温 HSO HSO4 冷却 CA 2 mL 0.2 mol/L 食盐水浸泡 5mL0.1mo/1 NaOH溶液 2 mL 0.5 mol/L CuC溶液 过的铁钉 NaSz0,溶液 图甲 图乙 图丙 图丁 A.图甲：比较Mg(OHDn和Fe(OH田溶解度大小 B.图乙：探究温度对化学平衡的影响 C.图丙：验证铁钉能发生析氢腐蚀 D.图丁：探究硫酸浓度对反应速率的影响 高二化学第2页（共4页） 第Ⅱ卷（非选择题 共58分) 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(16分)某小组研究浓度对化学平衡“2Fe3+2I厂一2Fe2+2”的影响。实验如图所示： 3 mL 0.01 mol/L 灯溶液 3 mL 0.005 mol/L 实抛 Fe(SO)溶液（接近无色） 棕黄色溶液 各取1mL溶液于试管中 数滴0.01malL 1 mL I mol/L AgNO3溶液 FesO:溶液 I mL H-O 实验扣 ① ③ (1)反应过程中，基态厂所失去电子占据的原子轨道的形状为 基态Fe3转化 为Fe2+所得到电子占据的能级为 (2)待实验溶液颜色不再改变时，方可进行实验Ⅱ，其目的是 (3)实验Ⅱ中试管①观察到的现象是 (4)实验Ⅱ中试管③加入水的瞬间，导致该反应Q K(填“>”或“<”)， 平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动。 (5)设计实验Ⅱ中试管③加水实验的目的是」 ;能证明“增大Fe+浓度平衡逆 向移动”的实验证据是 0 16.(12分)水溶液中的离子平衡与日常生活、环境保护等息息相关。回答下列问题： (1)硫酸铝铵[QNH4)A1(SO)2]主要用作工业净水絮凝剂。 ①硫酸铝铵可作净水剂的理由是 (用离子方程式表示)。 ②硫酸铝铵溶液中，cNH询十3c(A+2c(SO)(填“>”“<”或“=”)。 (2)重铬酸钾溶液中存在：C2O片+H20一2CrO本+2H。在强酸溶液中，十6价铬元 素的主要存在形式为 一（填离子符号），向重铬酸钾溶液中加入适量氢氧化 钠，溶液中4C0宁将 (填“增大”“减小”或“不变”) c(Cro (3)已知：Kp[Pb(OHDz=1.2×10-15,Km(CuS)=1.25×1036,Km(ZnS)=3.0×1025 ①常温下，用生石灰处理废水中的Pb2+,使cPb2)降至1.2×105olL1,此时 溶液pH为 ②工业上用ZnS处理废水中Cu2+,发生ZnS(s)+Cu2*(aq)一CuS(s)+Zn2(aq), 该反应的平衡常数K为 (保留2位有效数字)。 17.(16分)甲醇(CHOH)是一种重要的化工原料，其制备技术是目前研究的热点。 L.催化合成法制甲醇 反应①：C0g)+H0g)=C02(g)+H(g)△H=-41.2 kJ-mol- 反应②：CH50Hg)+HO(g)=C02(g)+3H(g)△H=+49.5 kJ-mol-1 反应③：CO(g)+2H(g)一CHOH(g)△H (1)△历为 kJ-mol-1 (2)恒温恒容下，反应③达平衡状态的标志是（填字母标号）。 A.2w(H2)=0(CO) B.容器内混合气体平均相对分子质量不变 C.CO和h的浓度相等 高二化学第3页（共4页） D.生成1 mol CH3OH,同时有2molH一H键形成 CHOH)/mol (3)不同条件下，在体积可变的恒压密闭容器中投入1molC0和 1.5 mol H2发生反应③。平衡时，CHOH的物质的量随温度、 0.5 ....M 压强的变化如图甲所示。 一P ①p12(填“>”“<”或“=”)，理由是 233 图甲 ②M点对应的平衡混合气体的体积为2L,则M点H2的转 化率为一（保留1位小数)，233℃时反应③的平衡常 阳离子 交换膜 数K为（保留1位小数）。 Sn片 Ⅱ.电解法制甲醇 (4)电解法制甲醇的原理如图乙所示，S片应与电源的极 0.1mol/L KHCO,溶液 相连，Pt片上发生的电极反应式为 图乙 18.(14分)实验小组用如图装置模拟氯碱工业并测定碱溶液浓度。 (1)为制得较纯净的NaOH溶液，宜选用_（填“阴” 电极a9 或“阳”)离子交换膜，电解过程总反应的离子方程馕盐水 。较浓 NaOH溶液 式为 (2)用如下实验步骤测定模拟实验制得碱溶液浓度。 离子交换积 步骤1：量取10.00mL模拟实验制得NaOH溶液，加 精制饱和 稀NaOH溶液 NC溶液 水稀释并最终配制成1.00L溶液： 步骤2：从1.00L溶液中量取20.00mL于锥形瓶，加入少量酚酞； 步骤3：用0.1000moL1HC溶液滴定至终点，记录数据。 ①滴定管装液前需润洗，可从滴定管上口加入3-5L待盛装溶液， (填 操作)，然后，单手操作将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。 ②步骤2将所配溶液装入滴定管后，为使整个滴定管内部和尖嘴部分充满溶液， 可赶出其中各部分的气泡，正确的操作有 (填字母标号) C. ③判断滴定达到终点的依据为 ④实验记录如下： 滴定次数 待测NaOH溶液 0.1000moL-1HCl溶液体积/mL 体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 1 0.80 22.70 2 20.00 1.50 23.60 3 0.00 22.00 则原模拟实验制得NaOH溶液的物质的量浓度为 ⑤滴定过程中，下列情况会使测得的NaOH溶液浓度偏低的是 (填字母标号)。 A.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后，没有干燥 B.量取NaOH溶液的滴定管开始正确读数，量取后仰视读数 C.滴定过程中不慎将数滴HCI溶液滴在锥形瓶外 D.若滴定前滴定管尖嘴有气泡未赶出，滴定后气泡消失 高二化学第4页（共4页）南充市2024-2025学年度上期普通高中二年级学业质量监测 化学参考答案和评分标准 第I卷（选择题 共42分) 一、 选择题（本题包括14小题，共42分。每题3分。每题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 6 7 答案 A D A B D c o 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D D C D B 第Ⅱ卷（非选择题 共58分) 二、非选择题 15.(16分，每空2分) (1)哑铃形3d (2)确保实验I的反应已经达到化学平衡状态 (3)产生黄色沉淀，溶液棕黄色变浅 (4)>逆 (5)排除②中溶液稀释对颜色变化造成的影响 ②③溶液颜色变浅，且③溶液中颜色比②略深 16.(12分，每空2分) (1)①A+3HO=AI(OHD:(胶体)+3H+②< (2)CrO方减小 (3)①9 ②2.4×1011 17.(16分，每空2分) (1)-90.7 (2)BD (3)①P1>p2反应③正向是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，甲醇的 物质的量增大，所以p1>P ②66.7%16.0(mol/L)2 (4)负4HC03-4e=02↑+4C02↑+2H0(2H0-4e=02↑+4H) 18.(14分，每空2分) (1)阳2Cr+2H,0通电C2t+Ht+20H (2)①倾斜着转动滴定管，使液体湿润全部滴定管内壁 化学答案第1页 ②CD ③当滴入最后半滴盐酸标准溶液时，锥形瓶内溶液从粉红色刚好变为无色，且半分 钟内不变色 ④11.00moL1 ⑤B 说明：1.本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法 或步骤解答，正确的同样给分：有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。 2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。 3.化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。 化学答案第2页