四川省南充市2024-2025学年高一上学期期末质量检测化学试题

秘密★启封并使用完毕前【考试时间：2025年1月14日晚上6：35-7：50】 南充市2024-2025学年度上期普通高中一年级学业质量监测 化学试卷 (考试时间75分钟，满分100分) 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题） 组成：共4页：答题卡共2页。 注意率项： L,签题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚， 同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内， 2,选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干 净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应柜内，超出 答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23C1-35.5Fe-56 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1。下列物质中，属于纯净物的是 A.洁净的空气B.冰水混合物C.天然矿泉水 D.硫酸铜溶液 2.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①CuSO4溶液②盐酸③有色玻璃④云、雾 A.①② B.②④ C.①③ D.③④ 3.下列物质中，不属于电解质的是 A.HCI B.Cu C.NaOH D.BaSO4 4.下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是 A.用磁铁矿石冶炼生铁 B.用生石灰(CaO)作干燥剂 C.用铝粉和NaOH作管道疏通剂 D.用漂白液漂白棉、麻、纸张 5.在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A.C1、Ba2+、Na、S0 B.Na、Co、Kt、Cl C.NHd、Cl、Fe2+、K D.Kt、SOi、OH、Na 6.下列变化过程中，不能一步实现的是 A.Al Cl2,AlCls B.Na 02,Na202 C.FeCl2 NaoH,Fe(OH)2 D.Al2O3 H2O,Al(OH)3 7.下列化学用语或图示表述正确的是 A.中子数为1的氢的核素：He B.次氯酸的结构式：H一C1一O C.NaCI溶液中的水合氯离子、水合钠离子示意图： 微 D.电子式表示H02的形成过程：H军0.+.6H→[H:6:6:H 8.N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下，N个HO分子体积为22.4L 高一化学第1页（共4页） B.39g过氧化钠与足量CO2反应，转移电子数为0.5N C.1L1 mol/L HCIO的溶液中，含氧原子数目等于Na D.含4 molHCI的浓盐酸与足量的MnO2充分反应，生成1molC2 9.氢化钠可在野外用作生氢剂。其化学反应原理：NaH+HzO一NaOH+H1,下列说法正 确的是 A.该反应为置换反应 B.NaH是还原剂，发生还原反应 C.生成1mol时，转移2mol电子 D.H2既是氧化产物，又是还原产物 10.下列方程式书写错误的是 A.用FeCl溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+Cu一2Fe2+Cu2 B、向含Br的浓缩海水中通入C2制Br2:Cl2+2Br一Br2+2C1 C,红热的铁与水蒸气发生反应：3Fe+4H0(g高程Fe,0+4H2 D、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+SO+OH+Ba2+一H2O+BaSO4I 11.化学与社会、健康及环境保护息息相关，下列说法错误的是 A.食用富含铁元素的食品，可以补充人体所需的铁元素 B.NaHCO3在医疗上可用于治疗胃酸过多 C.C2是一种有毒气体，不能用于自来水的消毒、杀菌 D.FezO,常用作红色颜料 12.下列实验操作能达到相应实验目的的是 实验目的 实验操作 A 从硫酸铜溶液中置换铜 将绿豆大小的钠块放入CuSO4溶液中 B 检验某溶液中是否含有C1 取少量该溶液，向其中滴入几滴AgNO3溶液，观 察是否产生白色沉淀 C 除去混在CO2中的HC1气体 将混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D 判断某试剂是否含有钠元素 焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 13.小组同学探究金属钠与KMnO4溶液的反应。 ①向KMO4溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅，继续依次投入五小块金属 钠，溶液变为绿色，产生气体。 ②向KMnO4溶液中加入少量NaOH固体，溶液颜色无明显变化，继续加入NaOH固体， 溶液变为绿色，产生气体。 已知：Mn2+无色，MnO绿色，对比①②，下列有关说法错误的是 A.①中产生的气体中含有H B.②中溶液可能发生4MnO,+4OH一4MnO+O2↑+2HO C.②中溶液颜色变化表明，溶液pH会影响物质氧化性或还原性的强弱 D.综合上述实验能证明溶液中的MO,可以被金属钠还原 14.agFe2O,和Cu0组成的混合物全部溶于20mL0.05mo1L的H2SO,中，向所得溶液中 加入10 mLNaOH溶液，恰好使F©和Cu2+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓 度为 A.0.1 mol/L B.0.2 mol/L C.0.4 mol/L D.0.8 mol/L 高一化学第2页（共4页） 第Ⅱ卷（非选择题共58分）》 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15。(0分)下表节选自某儿童的体检报告。根据表中数据，回答下列问题： 分析项目 检测结果 单位 参考范围 锌(Zn) 115.92 Hmol/L 66-120 2 铁(Fe) 6.951 mmol/L 7.52-1182 3 钙(Ca) 1.68 mmol/L 1.55-2.10 4 血糖 5.0 mmol/L 3.61-6.11 (1)报告单中“mmol/L”是 (填“质量”“体积”或“浓度”)单位。 (2)该儿童通过食用富含铁元素和维生素C的食物进行补铁，维生素C可使食物中的 Fe转化为Fe,维生素C体现（填“氧化性”或“还原性”）。 (3)当人体内缺铁时，可能患有的疾病是 (填字母标号)。 A.贫血 B.骨质疏松 C.夜盲症 (4)血糖是被检测人的血液中葡萄糖（分子式：C6H12O6)的含量。葡萄糖的摩尔质量 为 。如果以医学中惯用单位“mgL”来表示，该儿童的血糖值是 mg/dL (已知：1L=10dL)。 16.(14分)C1O2是一种新型自来水的消毒剂。已知C1O2是一种易溶于水的气体，熔点 为一59℃，沸点为11℃，C1O2浓度过高易发生爆炸。某实验小组采用下图装置制备 并收集一定量的C1O2(Cl2+2 NaClO2一2NaC+2C1O2)。 —浓盐酸 干燥空气 Mno NaClO, 固体 (1)仪器a的名称是 (2)写出A装置中烧瓶内发生反应的化学方程式 (3)B装置中所盛试剂是 ；C装置所起的作用是 (4)实验时，需向D中通入一定量的干燥空气，其目的是 (5)E装置中装有NaOH溶液，主要发生反应的离子方程式为】 (6)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的 氧化能力相当于多少克C2的氧化能力。则CIO,的有效氯含量为g(保留2位 小数)。 17.(14分)U、V、W、X、Y、Z是6种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中V 与Y同族且原子序数Y是V的2倍，X的最外层电子数等于其电子层数，U与X最外层电 子数相同，W的单核离子与N具有相同的电子数与质子数。回答下列问题： (1)X在元素周期表中的位置是 高一化学第3页（共4页） (2)元素U、V、Y的最简单氢化物中，最稳定氢化物的电子式是 (3)W的某种氧化物可用于潜水艇中的供氧剂，请写出其与CO2反应的化学方程 式 (4)元素X、Y、Z的简单离子的半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (5)元素W与V形成的最简单化合物中化学键类型为（填“离子键”或“共价键"”）。 (6)下列事实不能证明元素Y、Z的非金属性强弱的是 (填字母标号)。 A.Z的单质与Y的氢化物的水溶液反应，生成单质Y B.简单氢化物的酸性Z强于Y C、Y、Z的氢化物受热分解，后者的分解温度高 D.氧化物对应水化物的酸性Z比Y强 (7)通常情况下，最外层电子数相同的元素，化学性质相似。则单质U与足量氢氧化 钠溶液反应的离子方程式为 18.(20分)某工厂的工业废水中含有大量的Fe+、Fe2、Cu2*、SO。为了减少污染并 变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾(F©SO4HO)和金属铜。请根据流程图，回答 下列问题： 固体E 固体A 1加入D 操作Ⅱ 工业废水 加入C 操作 溶液B 操作Ⅲ FeSO,7H2O 溶液B (1)加入的试剂D为 (2)加入试剂C,溶液中发生反应的离子方程式有 (3)已知F®SO4的溶解度随温度的升高而增大，则操作I包括蒸发浓缩 过滤、洗涤、干燥。 (4)工业废水中含有的重铬酸根离子(CO)有毒，必须处理达标后才能排放，工业 上常用绿矾做处理剂(6Fe2+Cr2O号+14日一6Fe3+2Cr3++7H2O)。 ①在该反应中还原产物是 (填离子符号)。 ②用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目 (5)实验室用绿矾固体配制250mL0.10mol/LFeS04溶液。 ①下图所示的仪器中，配制溶液不需要使用的是（填字母标号），还缺少的 玻璃仪器是 (填写仪器名称)。 1草7心川 ②下列情况可能导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是 (填字母标号)。 A,FeSO47HO固体失去部分结晶水 B,移液前，容量瓶内有少量蒸馏水 C。移液时，有少量液体溅出 D,定容时仰视刻度线 高一化学第4页（共4页） 南充市2024-2025学年度上期普通高中一年级学业质量监测 化学参考答案和评分标准 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括14小题，共60分。每题只有一个选项特合题意) 题号 1 3 w 5 6 > 答案 B D B B C D C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 9 D D c C D B 第Ⅱ卷（非选择题 共58分) 二、非选择题 15.(10分，每空2分) (1)浓度 (2)还原性 (3)A (4)180gmol 90 16.(14分，每空2分) (1)分液漏斗 (2)MnO2+4HCI(浓)△MnCl2+Cl2↑+2HO (3)饱和食盐水干燥氯气 (4)降低CO2浓度，防止生成的C1O2浓度过高发生爆炸 (5)20H +Cl2=CIO +CI +H2O (6)2.63 17.(14分，每空2分) (1)第三周期第ⅡA族 (2)H:0:H (3)2Na202+2C02=2Na2C03+02 (4)S2>C1>A13+ (5)离子键 (6)BD (7)2B+2OH+6H,0=2[B(OH),J+3H2↑ 18.(20分，每空2分) (1)稀硫酸或HSO4 (2)Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+Cu2+-Cu+Fe2+ (3)冷却结晶 6e (4)Cr3+ 6Fe2*+Crm02+14H=6Fe3++2C2++7H0 (5)①DE250mL容量瓶玻璃棒②CD 说明：1.本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法 或步骤解答，正确的同样给分：有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定 评分。 2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。 3.化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。 化学答案第1页