河北省沧州市五县联考2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题

2024-2025学年高一上学期1月期末 高一化学 可能用到的相对原子质量：H1N14016C135.5Fe56 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.NazO,与稀H2SO,反应的化学方程式为2NaO2+2HzSO,一2NaSO,十O2↑+2H2O。下列叙述错 误的是 A.H,SO,属于酸 B.NazO2属于氧化物 C,Na2 SO,属于含氧酸盐 D.上述反应属于复分解反应 2.下列物质的保存方法不正确的是 A.Na置于煤油中 B.白磷置于冷水中 C.NaOH溶液置于配有橡皮塞的玻璃瓶中 D.氯水置于无色玻璃瓶中 3.苹果汁是人们喜爱的饮料，现榨的苹果汁在空气中放置一会儿会由淡绿色(F2+)变为黄色(Fe+)。若 榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有 A.还原性 B.碱性 C.氧化性 D.酸性 4.下列关于焰色试验的说法中正确的是 A焰色试验是化学变化 B.Na、NaCl、Na2CO灼烧时火焰颜色相同 C,在做焰色试验的实验时，应用硫酸洗涤铂丝 D,若某物质的焰色呈黄色，说明该物质只含钠元素，不含钾元素 5.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象与新制氯水中的 某些成分（括号内物质）对应关系正确是 A.使红色布条褪色(HCI) B.氯水呈黄绿色(Cl) C.向NHCO固体加入新制氯水，有无色气泡(CI) D.滴加AgNO,溶液生成白色沉淀(HCIO) 6.Cl2与过量NH反应的化学方程式为3C2十8NH一6NH,C+N2。下列叙述正确的是 A.1molN2的体积为22.4L BC的摩尔质量为71g·mol- C.1 mol NH的质量为17g·mol D.22.4LNH物质的量为1mol 7.下列关于Na2CO,与NaHCO,性质的叙述中正确的是 A.相同条件下，热稳定性：NaCO>NaHCO, B.向Na2CO,与NaHCO3固体加入少量水，均放热 C.用澄清石灰水可以鉴别NaCO与NaHCO,溶液 D.与同浓度稀盐酸反应生成气体的速率：Naz CO3>NaHCO, 8.下列关于氯及其化合物的叙述正确的是 A.NaCIO在酸性条件下漂白效果更佳是因为生成了HCIO B.H2在充满C2的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白烟 C.Ca(CO)z常温下比较稳定，无需密封、避光保存 D.Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl 9.设阿伏加德罗常数的值为N,下列说法正确的是 A.1mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数一定是2N B.常温常压下，56gFe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA C.同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：1 D.1mol的NaO固体中含有离子数为4Na 10.下列物质分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A LiOH H2SO. Na:CO MgO CO B NaOH HCI NaCl NazO NO KOH HNO CaCO. CaO Al:O D Cuz(OH):CO HF CaFz NazOz CO 11.下列有关物质的性质与用途，具有对应关系的是 A.NaCO,溶液显碱性，可用于实验室制取CO2 B.NaClO具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂 C.Na能与Cl反应，可用于工业制食盐 D.CO2的溶液显酸性，可用于图书馆灭火 12.下列实验装置不能达到实验目的的是 洁净的铂丝 硝酸酸化的 硝酸银溶液 镁条 久置氯水 细沙 ① ② ③ ④ A.利用装置①验证Na和水反应是否为放热反应 B.利用装置②观察氢氧化钾的焰色试验的现象 C.利用装置③证明燃烧不一定需要氧气 D.利用装置④证明久置氯水中是否含有C正 13.某离子反应涉及HzO、CIO、NH时、OH、Nz、CI等微粒，其中N2、CIO的数目随时间变化的曲线 如图所示，下列说法正确的是 A.该反应中C1为氧化产物 微粒数 B.消耗1个还原剂微粒，转移3个电子 Na C.NH被CI1O还原成Ng CIO tis D.反应后溶液的酸性减弱 14,为确定某溶液中的离子组成，进行如下实验： ①取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 ②在①溶液中再滴加Ba(NO3):溶液，产生白色沉淀 ③取②上层清液继续滴加Ba(NO,)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO溶液，产生白色沉淀 根据实验现象，下列推断正确的是 A.一定有CO B.一定有CI C.一定有SO D.一定有HCO 15.实验室制取Cl2,因缺少MnO2,研究员从KCIO、MnO2制取O2的废渣中回收MnO2和KCl工艺流程 如图。下列叙述正确的是 蒸馏水 蒸馏水 废渣→焙烧→水浸→操作a→洗涤、干燥→MO 气体X 操作b一→KC A.气体X为C2 B.“操作b”为蒸发结晶 C,所有步骤中没发生氧化还原反应 D.“洗涤”时用稀HNO,检验MnO2是否洗涤干净 二、非选择题（本题共5小题，共55分） 16.(11分)分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。回答下列问题： (1)如图所示为树状分类法对物质进行的分类。 Ba(OH,SO.NaHSO..N2空气，KNO溶液、Mg 分类标准1 (纯净物) (类别1) Ba(OHD:,SOh、NaHSO.、N&,Mg 空气、KNO溶液 分类标准2 (类别2) (化合物) N:.Mg Ba(OH):.SO ,NaHSO. ①分类标准1是 ,类别2是 ②上述物质中属于电解质的是 (填化学式，下同)，属于非电解质的是 ③向NaHO,溶液中加Mg可产生气体，反应的离子方程式是 ④将NaHSO,溶液和Ba(OH):溶液混合，恰好呈中性，对应的离子方程式为 (2)请对以下过程形成的分散系进行分类： ①碘和酒精的混合物； ②氢氧化钡溶液中通人少量的CO2: ③向蒸馏水中加入氯化铵至恰好饱和： ④饱和氯化铁溶液中加人氢氧化钾溶液： ⑤将纳米材料分散在塑料中制备复合材料。 属于浊液的是 (填序号，下同)：属于胶体的是 17.(10分)化学与生活密切相关。回答下列问题： (1)NauO,常用于解决潜艇的供氧问题，有关原理是：Na:O2与 反应生成O2,CaO2与 NO2性质相似，常用于解决鱼塘缺氧问题，其反应原理用化学方程式表示为 ,不用Na2O,解决该问题的原因是 (从与水反应生成物的性质考虑)。 (2)NaHCO3的俗名为 ,其水溶液呈碱性，常用于处理食品生产中面粉过度发酵产生的有机 酸(HA),又能使面食疏松多孔，有关反应的化学方程式为 (3)以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉不能久置于空气中，Ca(CIO):久置于空气中失效的原因是① (用语言描述)，②2HC10光题2HC1+0,↑。 18.(11分)氯气(C)是一种黄绿色的有毒气体，在古代炼金术士加热王水的时候，就已经产生，只是当时的人 们并不知道产生的那种刺激性很强的气体就是C2。直到1774年，瑞典化学家舍勒加热二氧化锰与浓盐酸 的混合物时，发现了这种气体，并深入研究其性质。回答下列问题： (1)写出瑞典化学家舍勒首次制备氯气反应的化学方程式： ,该反 应中，浓盐酸体现的性质是 (填字母)。 a.还原性 b.氧化性 c.酸性 (2)随着研究的深人，人们逐渐发现浓盐酸与高锰酸钾固体混合也能生成氯气，该反应除了生成C外，还有 KC,MC,生成。根据该实验原理，在实验室可设计如下装置制备干燥的氯气并检验其性质： 浓盐 KMnO ①写出该反应的离子方程式： ②装置B、C中盛放的试剂分别是 :装置F的作用是 ③装置E的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置E中I,Ⅱ、Ⅲ应依次放人 (填 字母) 选项 b c d 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 碱石灰（氧化钙和氢氧化钠的混合物） 硅胶（具有吸水性） 浓硫酸 无水氯化钙具有吸水性) 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 ④若进行实验时装置E中发生堵塞，写出发生堵塞时装置B中的现象： 19.(12分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： (1)该浓盐酸中HC1的物质的量浓度为 盐酸 (2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变 分子式：HCI 化的是 (填字母)。 相对分子质量：36.5 a,溶液中HC的物质的量 b.溶液的浓度 密度：l.2g·cm3 c.溶液中C1的数目 d.溶液的密度 HC1的质量分数：36.5% (3)某实验要用480mL物质的量浓度为0.6mol·L1的稀盐酸，某学生欲用此浓盐酸和蒸馏水来 配制。 ①该实验所需要用到的玻璃仪器有：量简、烧杯、 玻璃棒、胶头滴管。 ②该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。 ③下列叙述错误的是 (填字母)。 a.用量筒量取液体后，应该对量简进行洗涤 b.将用量筒量取的浓盐酸转移到500mL的容量瓶之后，加水至刻度线即可制得该浓度的稀 盐酸 ℃.稀释过程中溶质的质量不变 ④在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”“偏小” 或“无影响”)。 a,用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 b.未等溶液冷却到室温就进行移液和定容 c,定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 20.(11分)含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题。 (1)84消毒液（有效成分是NCIO)在预防新型冠状病毒肺炎传播中有着重要的用途，过氧化氢 (H,O2)溶液也有杀菌消毒作用，可用来清洗伤口，又知NaCIO十HO2一NaCl+H,O+O2↑。 ①将84消毒液与HO2溶液混合使用，不能提高抑制新型冠状病毒肺炎传播的能力，理由是 ②已知HzO2十2Fe2++2H+一2Fe3*+2H,O,则NaCIO、HO2、FeCl氧化性由强到弱的顺序为 (2)C1O2是一种新型的水处理剂，可通过多种方法制取：如①2KC1O十4HC1(浓)一2KC+2C1O2↑ +C12↑+2H2O:②C12+2C1O2一2C1+2C1O2。则反应①中还原产物是 该反应中 HCI表现出的两种性质分别是 :反应②的氧化产物是 ,用双线桥标出电子 转移方向与数目： (3)自来水厂用CO2处理后的水中，要求CIO的浓度在0.1~0.8mg·L1 之间。用碘量法可以检测水中CO,的浓度（不同pH环境中粒子种类如 图所示)。 4 分别写出pH=7、pH=2时CO与I「（氧化产物是1）反应的离子方程式： 氯元素化合价 1.D2.D3.A4.B5.B6.B7.A8.A9.C10.A11.B12.B13.B14C15.B 16(1)①所含物质种类：单质（各1分）②NaHS0,Ba(OHD:(2分)：SO,(1分)③Mg+2H一Mg++H↑(2分) ④2H+S0+Ba”+20H一BS0,+2H0(2分) (2)②④：⑤（各1分） 17,(1)C0,、HO2分)：2C0+2H0一2Ca(OH):+0↑(2分)：NOH具有强W蚀性(1分) (2)小苏打(1分)：NaHCO,+HAC0↑+HO十NaA(2分) (3)Ca(C1O与空气中的C0和水反应生成1HC1OX2分) 18(1)M0+4HC(浓)△MC+CL++2H,O(2分)1ac(1分) (2)①2M0+16H+10C-2Mm*+5C↑+8H,O(2分) ②馆和食盐水：浓硫酸：防止倒吸并吸收氯气，防止污染空气（各1分） ③bd(1分)①B中长额漏斗中液柱上升(2分) 19.(1)12ml·1.1(不写单位不输分)(2分) (2)bd(2分) (3)①500mL容量瓶(1分)②25(2分)③b(2分)①偏小：偏大：偏小（各1分） 20.(1)①两种清毒液的有效成分之间发生氧化还原反应生成不具有消毒作用的物质(1分)②C0>HO>FC,(1分) 失20 (2)C10(1分)：酸性与还原性(1分)：C0(1分)：C1+2C0方一2CT+2C10(2分) 得2e (3)2C0+21—2C10+1:2C0+8H+101一2C+4H0+51(各2分)