热点题型05 化学基本理论-2025年高考化学【热点·重点·难点】专练（北京专用）

热点题型05 化学基本理论 一、　微粒结构及相互作用力　化合物的类型 核心透析 1．牢记微粒间重要的数量关系 (1)质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数。 (2)质量数＝质子数＋中子数。 (3)阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带正电荷数。 (4) 阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带负电荷数。 2．辨析比较“四同”概念 概念 描述对象 同位素 原子，如H、H、H 同素异形体 单质，如O2、O3 同系物 有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3 同分异构体 有机化合物，如正戊烷、新戊烷 3．巧记10电子微粒和18电子微粒的方法 4．正确理解微粒间的作用力 (1)强度：化学键＞氢键＞范德华力。 (2)范德华力与物质的组成、熔沸点：由分子构成的物质，若组成和结构相似，一般地说，物质的相对分子质量越大，范德华力越强，熔沸点越高。如沸点：HI＞HBr＞HCl。 (3)氢键与物质的熔沸点：H2O的熔沸点高于H2S，因水分子间存在氢键，H2S分子间只存在范德华力。常见的非金属性较强的元素如N、O、F的氢化物分子间可形成氢键。 5．理清化学键类型与物质类型的对应关系 [提醒] (1)只含非极性共价键的物质：非金属元素构成的单质(稀有气体除外)。如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 (2)只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 (3)既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H4、CH3CH3、C6H6等。 (4)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。 (5)既有离子键又有非极性键的物质：如Na2O2、CaC2等。 (6)由强极性键构成但又不是强电解质的物质。如HF等。 二、元素周期表和元素周期律的综合应用 核心透析 1．主族元素性质递变规律 比较内容 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 金属性、非金属性 　金属性减弱，非金属性增强 　金属性增强，非金属性减弱 　最高价氧化物对应水化物的酸碱性 　酸性增强，碱性减弱 　酸性减弱，碱性增强 气态氢 化物 形成难易 由难到易 由易到难 热稳定性 递增 递减 变化中的规律性 一般情况下：元素的非金属性越强，其最高价态含氧酸的酸性越强，氢化物热稳定性越强，氢化物越易形成 2．掌握金属性、非金属性强弱的判断方法 三、反应热　热化学方程式 核心透析 对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态之外，还要注明物质的名称。 燃烧热和中和热应用中的注意事项 (1)均为放热反应，ΔH＜0，单位为kJ·mol－1。 (2)燃烧热概念理解的三要点：①外界条件是25 ℃、101 kPa；②反应的可燃物是1 mol；③生成物是稳定的氧化物(包括状态)，如碳元素生成的是CO2，而不是CO，氢元素生成的是液态水，而不是水蒸气。 (3)中和热概念理解三要点：①反应物的酸碱是强酸、强碱；②溶液是稀溶液，不存在稀释过程的热效应；③生成产物水是1 mol。 四、原电池工作原理及化学电池 核心透析 1．原电池装置考查变迁 图7­1 (1)盐桥的作用：原电池装置由装置①到装置②的变化是由盐桥连接两个“半电池装置”，其中盐桥的作用有三种：①隔绝正、负极反应物，避免直接接触，导致电流不稳定；②通过离子的定向移动，构成闭合回路；③平衡电极区的电荷。 (2)离子交换膜的作用：由装置②到装置③的变化是“盐桥”变成“质子交换膜”。离子交换膜是一种选择性透过膜，允许相应离子通过，离子迁移方向遵循电池中离子迁移方向。 2．图解原电池的闭合回路形成原理 图7­2 五、电解池的工作原理及其应用 核心透析 1．电解池工作原理示意图(阳极为惰性电极) 2.电解的放电规律 (1)阴极放电规律：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>(H＋水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋ (2)阳极放电规律：活性电极>S2－>SO 32->I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子>F－ 六、金属腐蚀及其防护 核心透析 1．影响金属腐蚀的两个因素 (1)对于金属本性来说，金属越活泼，就越容易失去电子而被腐蚀。 (2)电解质溶液对金属的腐蚀的影响也很大，如果金属在潮湿的空气中，接触腐蚀性气体或电解质溶液，都容易被腐蚀。 2．金属腐蚀快慢的三个规律 (1)金属腐蚀类型的差异 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀。 (2)电解质溶液的影响 ①对同一金属来说，腐蚀的快慢(浓度相同)：强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液。 ②对同一种电解质溶液来说，一般电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。 (3)活泼性不同的两金属与电解质溶液构成原电池时，一般活泼性差别越大，负极腐蚀越快。 3．两种腐蚀与三种保护 (1)两种腐蚀：析氢腐蚀、吸氧腐蚀(关键在于电解液的pH) (2)三种保护：电镀保护、牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法 七、化学平衡判断、移动及应用 核心透析 1．反应平衡的判断 (1)等——“逆向相等”(三种表述)。 ①同一物质(两种表述)：v正＝v逆、断键数＝成键数。 ②不同物质：v正（X）/X的化学计量数＝v逆（Y）/Y的化学计量数 (2)定——“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的(即变量)，当其“不变”时反应就达到平衡状态，即“变量”不变→平衡状态。 ①平衡体系中各物质的m、n、c和n%等保持不变。 ②一定条件下的气体密度、总压强、气体的平均相对分子质量不变等。 ③有色体系的颜色保持不变。 (3)依Qc与K关系判断：若Qc＝K，反应处于平衡状态。 2．平衡移动方向的判断 (1)依勒夏特列原理判断。 (2)根据图像中正、逆反应速率相对大小判断：若v正>v逆，则平衡向正反应方向移动；反之向逆反应方向移动。 (3)依变化过程中速率变化的性质判断：若平衡移动过程中，正反应速率增大(减小)，则平衡向逆(正)反应方向移动。 (4)依浓度商(Qc)规则判断：若某温度下Qc＜K，反应向正反应方向进行；Qc＞K，反应向逆反应方向进行。 3．速率改变但平衡不移动的特殊情况 (1)如A2(g)＋B2(g) ⇌2C(g)等反应前后气体的分子总数不变的反应。压强改变，速率改变，但平衡不发生移动。 (2)催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂不会影响化学平衡。 八、弱电解质的电离及溶液的酸碱性 核心透析 1．“四条件”对弱电解质电离的影响 条件改变 对电离平衡影响 微粒浓度影响结果 电离程度 电离常数 浓度 加水 正向移动 弱酸的H＋、酸根离子浓度减小，OH－浓度增大；弱碱的OH－、金属离子(NH 4+)浓度减小，H＋浓度增大 增大 不变 加弱 电解质 正向移动 弱电解质相应离子和弱电解质浓度均增大 减小 不变 加热 正向移动 弱电解质分子浓度减小；弱电解质相应离子浓度增大 增大 增大 同离子效应 逆向移动 弱电解质浓度增大，“同离子”浓度增大，相反离子浓度减小 减小 不变 加入与弱电解 质反应的物质 正向移动 参与反应的离子浓度减小，其他离子浓度增大 增大 不变 2．影响水电离的因素 3．溶液的酸碱性及pH (1)溶液酸碱性与pH：在任何温度下的中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝，常温下中性溶液pH＝7，温度升高时，中性溶液的pH＜7。 （建议用时：40分钟） 1．（2024·北京·高考真题）下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是 A．依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向 B．依据一元弱酸的，可推断它们同温度同浓度稀溶液的大小 C．依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大 D．依据的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱 【答案】C 【详解】A．对于可逆反应的Q与K的关系：Q>K，反应向逆反应方向进行；Q<K，反应向正反应方向进行；Q=K，反应处于平衡状态，故依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向，A正确； B．一元弱酸的越大，同温度同浓度稀溶液的酸性越强，电离出的越多，越小，B正确； C．同一周期从左到右，第一电离能是增大的趋势，但是ⅡA大于ⅢA，VA大于VIA，C不正确； D．的氢化物分子中氢卤键的键能越大，氢化物的热稳定性越强，D正确； 故选C。 2．（2022·北京·高考真题）已知：。下列说法不正确的是 A．分子的共价键是键，分子的共价键是键 B．燃烧生成的气体与空气中的水蒸气结合呈雾状 C．停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟 D．可通过原电池将与反应的化学能转化为电能 【答案】A 【详解】A．H2分子里的共价键H-H键是由两个s电子重叠形成的，称为s-s σ键，Cl2分子里的共价键Cl-Cl键是由两个p电子重叠形成的，称为p-p σ键，故A错误； B．HCl气体极易溶于水，遇到空气中的水蒸气后立即形成盐酸小液滴，即白雾，故B正确； C．浓氨水易挥发，挥发的氨气和HCl气体互相反应，化学方程式NH3+HCl=NH4Cl，生成NH4Cl氯化铵固体小颗粒，固体粉末就是烟，故C正确； D．与的反应是能够自发进行的氧化还原反应，可通过原电池将与反应的化学能转化为电能，故D正确； 故选A。 3．（24-25高三上·北京·阶段练习）下列说法或表示方法中正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫磺固体分别燃烧，后者放出的热量多 B．已知强酸强碱的中和热为，若将含的醋酸稀溶液与含的稀碱溶液混合，放出的热量小于 C．乙炔的燃烧热为，则乙炔燃烧的热化学方程式为：   D．   【答案】B 【详解】A．因为硫磺固体转变为硫蒸气要吸热，所以等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，A错误； B．强酸强碱反应的中和热为57.3kJ•mol-1，醋酸为弱酸反应过程中发生电离，电离要吸收热量，所以将含的醋酸稀溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要小于57.3kJ，B正确； C．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，乙炔的燃烧热为1366.8kJ/mol，则乙炔燃烧的热化学方程式为：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1366.8kJ•mol-1，C错误； D．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，∆H＞0，D错误； 故选：B。 4．（24-25高三上·北京·阶段练习）我国在单原子催化剂领域成绩斐然。单原子催化剂是指孤立的金属原子均匀分散在载体表面，发生催化的位点落在单个原子上。 下列说法不正确的是 A．催化剂能提高化学反应速率 B．单原子催化剂能更多地降低反应的焓变 C．单原子催化剂中原子的利用率高 D．传统金属催化剂内存在金属键 【答案】B 【详解】A．催化剂能降低反应活化能，提高化学反应速率，故A正确； B．催化剂不能改变反应物和生成物的能量，催化剂不能改变反应的焓变，故B错误； C．单原子催化剂与反应物接触面积增大，原子的利用率高，故C正确； D．金属晶体中由金属阳离子和自由电子形成金属键，故D正确； 故选：B。 5．（24-25高三上·北京·阶段练习）下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是 A．依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向 B．依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大 C．依据F、Cl、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱 D．根据C=C的键能小于C—C的键能的2倍，推测C=C中键的强度比π键的大 【答案】B 【详解】A．依据相同温度下可逆反应Q与K大小的比较可知：Q=K，反应达到平衡状态；Q<K，反应正向进行；Q>K，反应逆向进行，则可推断反应进行的方向，A正确； B．依据第二周期主族元素电负性依次增大，不能推断它们的第一电离能依次增大，如第一电离能：Be>B，N>O，B错误； C．F、Cl、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能越大，氢化物的热稳定性越强，则依据F、Cl、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱，C正确； D．C=C中有1个键和1个π键，C—C中只有一个σ键，根据C=C的键能小于C—C的键能的2倍，可推测C=C中键的强度比π键的大，D正确； 故选B。 6．（24-25高三上·北京·期中）下列过程与电离平衡无关的是 A．向H2O2溶液中加入少量MnO2制备氧气 B．用NH4HCO3溶液与FeSO4溶液制备FeCO3 C．用CuSO4溶液除去乙炔气体中的H2S D．向热水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 【答案】A 【详解】A．MnO2是H2O2分解的催化剂，促进H2O2的分解，与电离平衡无关，A符合题意； B．NH4HCO3在水溶液中电离出，在溶液中存在电离平衡：。Fe2+与反应生成FeCO3，浓度减小，促进电离，与电离平衡有关，B不符合题意； C．H2S溶于水，存在电离平衡：、；CuSO4电离出的Cu2+和S2-反应生成CuS沉淀，S2-浓度减小，促进H2S的电离平衡正向移动，与电离平衡有关，C不符合题意； D．水是弱电解质，存在电离平衡：。饱和FeCl3溶液滴入热水中，FeCl3电离出的Fe3＋结合水电离出的OH-，OH-浓度减小，促进水的电离，因此与电离平衡有关，D不符合题意； 答案选A。 7．（24-25高三上·北京朝阳·期中）下列说法正确的是 A．弱电解质的电离常数越大，弱电解质越难电离 B．理论认为分子的空间结构与模型相同 C．强碱弱酸盐()水解，形成该盐的弱酸酸性越弱，该盐的水解程度越大 D．依据平衡移动原理，溶液中加入少量固体，促进分解 【答案】C 【详解】A．在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，电离常数越大，弱电解质越易电离，故A错误； B．VSEPR模型是价层电子对的空间结构模型，当中心原子无孤电子对时，与分子空间结构相同，当中心原子有孤电子对时，与分子空间结构不同，故B错误； C．强碱弱酸盐()水解，根据盐类的水解规律越弱越水解可知，形成该盐的弱酸酸性越弱，该盐的水解程度越大，故C正确； D．MnO2会催化H2O2分解，使用催化剂能加快反应速率，但与平衡移动无关，故D错误； 故答案选C。 8．（24-25高三上·北京通州·期中）关于和的下列说法中，不正确的是 A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B．向饱和溶液中通入，会产生 C．分别向二者的溶液中加入固体，水解平衡均受到抑制，溶液的pH均减小 D．测定二者混合物中质量分数的方法是：取a g混合物充分加热，质量减少b g 【答案】C 【详解】A．和的溶液中均存在H+、H2O、OH-、Na+、、、H2CO3，A正确； B．向饱和溶液中通入，发生反应：，会产生，B正确； C．分别向二者的溶液中加入固体，NaOH电离出的OH-会抑制、的水解，水解平衡均受到抑制，但NaOH电离出的OH-使溶液的碱性增强，溶液的pH增大，C错误； D．取ag Na2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热，质量减少bg，可由差量法计算碳酸氢钠的质量，然后计算碳酸钠的质量分数，D正确； 答案选C。 9．（23-24高三上·北京朝阳·期中）核污染水中含有、等多种放射性同位素粒子，会对人体和环境产生危害。下列说法不正确的是 A．含有的中子比质子多27个 B．位于元素周期表第五周期ⅡA族 C．可用沉淀法或离子交换法去除核污染水中的 D．借助元素周期表比较可知的金属性比强 【答案】D 【详解】A．的质子数为55、质量数为137，中子数为(137—55)=82，则中子比质子多27个，故A正确； B．锶元素的原子序数为38，位于元素周期表第五周期ⅡA族，故B正确； C．氢氧化锶难溶于水，所以用沉淀法或离子交换法去除核污染水中的，故C正确； D．同主族元素，从上到下金属性依次增强，则铯的金属性大于铷，同周期元素，从左到右金属性依次减弱，则铷的金属性强于锶，所以借助元素周期表比较可知铯的金属性比锶强，故D错误； 故选D。 10．（24-25高三上·北京·阶段练习）下列关于水处理的说法不正确的是 A．蒸馏法可淡化海水 B．明矾在水中可以水解生成Al(OH)3胶体，起到杀菌消毒作用 C．ClO2、O3均可代替Cl2作为自来水消毒剂 D．Na2S做沉淀剂可处理含Cu2+、Hg2+的工业污水 【答案】B 【详解】A．海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故A正确； B．明矾水解生成Al(OH)3胶体，能聚沉水中的悬浮物，起到净水作用，但不能杀菌消毒，故B错误； C．ClO2、O3均具有强氧化性，可实现杀菌消毒，且消毒后的残余物对人、对环境相对友好，可代替Cl2作为自来水消毒剂，故C正确； D．S2-可将Cu2+、Hg2+变为CuS、HgS沉淀而除去，实现工业废水的初步治理，故D正确； 故选B。 11．（24-25高三上·北京·阶段练习）下列说法中不正确的是 A．酸性： B．铁质器件附有铜质配件，久置，在接触处铁易生锈 C．与的分解温度相比，的分解温度更高是由于分子间氢键的作用 D．向某溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，滴加几滴氯水变红色，证明原溶液中有 【答案】C 【详解】A．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N＞P＞Si，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：，A正确； B．铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，B正确； C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，O的非金属性强于S，H2O比H2S稳定，H2O分解温度高于硫化氢，C错误； D．向某溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，证明溶液中无，滴加几滴氯水，被氧化为，溶液变红，证明原溶液中有，D正确； 故选C。 12．（24-25高三上·北京顺义·阶段练习）下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．用稀硫酸洗涤沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损失的少 B．电镀实验中，用溶液作电镀液比用溶液得到的铜镀层光亮牢固 C．向溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液呈红色，再加入少量铁粉，溶液红色变浅 D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 【答案】D 【详解】A．用稀硫酸洗涤沉淀相比用等体积蒸馏水洗涤，前者浓度大，可以抑制的溶解，因此损失的少，与的沉淀溶解平衡移动有关，A不符合题意； B．溶液中，和发生络合反应：，可以形成稳定的配离子，使得浓度降低，所以相比于溶液，得到的铜镀层光亮牢固，与化学平衡移动有关，B不符合题意； C．向溶液中滴加几滴KSCN溶液，发生反应：，因此溶液呈红色；再加入少量铁粉，将还原生成，平衡逆向移动，溶液红色变浅，与化学平衡移动有关，C不符合题意； D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，锌置换出铜形成铜锌原电池，加快反应速率，因此可以促进的产生，与化学平衡移动无关，D符合题意； 答案选D。 13．（24-25高三上·北京·期中）Na在中剧烈燃烧，火焰为黄色，同时产生大量白烟。下列说法不正确的是 A．用电子式表示白烟的形成过程： B．分子中的化学键是：键 C．Na在空气中燃烧，也会产生黄色火焰 D．工业冶炼金属 【答案】B 【详解】 A．已知该白烟为NaCl小颗粒，NaCl是离子化合物，故用电子式表示白烟的形成过程为：，A正确； B．Cl2分子中化学键是Cl原子上的2p轨道采用头碰头重叠形成的键，B错误； C．Na的焰色试验呈黄色，故Na在空气中燃烧，也会产生黄色火焰，C正确； D．工业冶炼金属Na采用电解法，即电解熔融的NaCl，反应方程式为，D正确； 故选B。 14．（24-25高三上·北京·期中）化学与生活、科技密切相关，下列说法不正确的是 A．俗称铁红，可用作外墙涂料 B．能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 C．淀粉属于天然高分子，溶于热水可形成胶体 D．和互为同素异形体，都可用于测定文物年代 【答案】D 【详解】A．Fe2O3俗称铁红，是一种红棕色性质稳定的铁的氧化，可用作外墙涂料，A正确； B．CuSO4溶液中的Cu2+是重金属离子，可使蛋白质变性，因此可用于杀菌消毒，B正确； C．淀粉属于天然高分子，溶于热水可形成胶体，C正确； D．和的质子数相同而中子数不同的原子，故互为同位素，其中用于测定文物年代，D错误； 故选D。 15．（24-25高三上·北京·期中）我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A．的原子核内有21个中子 B．的半衰期长，说明难以失去电子 C．衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间 D．从Ca原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 【答案】A 【详解】A．原子核内中子数=质量数-质子数=41-20=21，A正确； B．的半衰期长短与得失电子能力没有关系，B错误； C．根据题意可知，衰变一半所需的时间大于衰变一半所需的时间，C错误； D．从Ca原子束流中直接俘获原子的过程中没有新物质产生，不属于化学变化，D错误； 故选A。 16．（24-25高三上·北京·阶段练习）氘代氨()可用于反应及研究。下列两种方法均可得到：①与的水解反应；②与反应。下列说法正确的是 A．和可以用质谱法区分，也可以用氯水进行区分 B．分子间相互作用更强，但存在分子间氢键，熔沸点更高 C．方法②中只发生反应 D．方法①得到的产品纯度比方法②高 【答案】D 【详解】A．和的相对分子质量不同，可以用质谱法区分；和均具有还原性，无法用氯水进行区分，A错误； B．分子间相互作用更强，且可以形成分子间氢键，则的熔沸点高于，B错误； C．方法②中与反应可以得到不同氘代水平的氨化合物，因此不只发生反应，C错误； D．方法②是通过中D原子代替中H原子的方式得到，代替的个数不同，产物会不同，纯度低，则方法①得到的产品纯度比方法②高，D正确； 答案选D。 17．（24-25高三上·北京·阶段练习）下列说法不正确的是 A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 D．溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 【答案】D 【详解】A．烧碱和纯碱均属于离子化合物，熔化时须克服离子键，A正确； B．加热蒸发氯化钾水溶液，液态水变为气态水，水分子之间的分子间作用力被破坏，B正确； C．石墨属于层状结构晶体，每层石墨原子间为共价键，层与层之间为分子间作用力，金刚石只含有共价键，因而石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，C正确； D．CO2溶于水发生反应：CO2+H2O⇌H2CO3，这里有化学键的断裂和生成，D错误； 故选D。 18．（24-25高三上·北京·阶段练习）核污染水中含有、等多种放射性同位素粒子，会对人体和环境产生危害。下列说法不正确的是 A．含有的中子数为82 B．借助元素周期表比较可知Cs的金属性比Sr强 C．可用沉淀法或离子交换法去除核污染水中的 D．衰变为的过程属于化学变化 【答案】D 【详解】A．中质子数为55，质量数为137，中子数：，A说法正确； B．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同族元素从上到下金属性逐渐增强，借助元素周期表比较可知Cs的金属性大于Rb，Rb的金属性大于Sr，故Cs的金属性大于Sr，B说法正确； C．是沉淀，所以可选择用沉淀法或离子交换法去除核污染水中的，C说法正确； D．衰变为的过程仅涉及微粒的变化，不涉及物质的变化，不属于化学变化，D说法错误； 答案选D。 19．（24-25高三上·北京·阶段练习）我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。核聚变原料的制备与核聚变的产物如图。 已知：、、中仅具有放射性。下列说法不正确的是 A．元素的第一电离能：H>He>Li B．可用质谱区分、和 C．具有放射性 D．、的化学性质基本相同 【答案】A 【详解】A．根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，同一主族从上往下依次减小可知，元素的第一电离能：He > H >Li，A错误； B．质谱法可以用来测量微粒的相对式量，故可用质谱区分、和，B正确； C．由题干信息可知，、、中仅具有放射性，中含有，故具有放射性，C正确； D．、的质子数相同，核外电子数相同，化学性质基本相同，D正确； 故答案为：A。 20．（24-25高三上·北京西城·期中）下列对事实的分析正确的是 选项 事实 分析 A 键角： 电负性： B 第一电离能： 原子半径： C 沸点： 为极性分子，为非极性分子 D 热稳定性： 中存在氢键，中不存在氢键 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．CH4分子中的中心原子C的价层电子对数为4，无孤电子对，NH3分子中的中心原子N的价层电子对数为4，孤电子对数为1，H2O分子中的中心原子O的价层电子对数为4，孤电子对数为2，由于孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对对成键电子对的斥力，所以键角大小为CH4>NH3>H2O，与电负性无关，A选项错误； B．Mg、Al位于第三周期，同一周期主族元素，从左往右第一电离能呈增大的趋势，但Mg的3s轨道全充满，比较稳定，其第一电离能高于同周期相邻的两种元素，与原子半径无关，B选项错误； C．CO和N2结构相似，相对分子质量相等，但CO为极性分子，N2为非极性分子，因此CO的沸点高于N2的沸点，C选项正确； D．F、Cl位于同一主族，同一主族从上到下，原子半径增大，元素非金属性减弱，对应氢化物的稳定性减弱，所以热稳定性：HF>HCl，与氢键无关，D选项错误； 故选C 21．（23-24高三上·北京西城·期末）下列事实不能用氢键解释的是 A．密度： B．沸点： C．稳定性： D．溶解性(水中)： 【答案】C 【详解】A．水分子间存在氢键，氢键具有方向性，导致水结冰时存在较大空隙，冰的密度比液态水小，能用氢键解释，A不符合题意； B．水分子间可形成氢键，硫化氢分子间不能形成氢键，所以沸点：H2O＞H2S，能用氢键解释，B不符合题意； C．原子半径：F<O，键长：H-F<H-O，键能：H-F>H-O，所以稳定性：HF＞H2O，与氢键无关，C符合题意； D．氨分子与水分子间可形成氢键，增大溶解性；甲烷分子与水分子间不能形成氢键，所以溶解性(水中)：NH3＞CH4，能用氢键解释，D不符合题意； 答案选C。 22．（24-25高三上·北京朝阳·期中）是一种重要的化工原料。下列说法不正确的是 A．分子中键的键能大，可推断的沸点高 B．液态氟化氢中存在形式，可推断氟元素的电负性大 C．易溶于水，原因与和能形成分子间氢键有关 D．氟的非金属性强于氯，可推断的热稳定性强于的热稳定性 【答案】A 【详解】A．形成分子晶体，HF的沸点高是因为存在分子间氢键，不是键的键能大导致的，A错误； B．液态氟化氢中存在形式，是因为F的电负性大，使得HF分子间存在氢键，从而形成缔合分子，B正确； C．F、O的电负性都很大，和能形成分子间氢键，导致易溶于水，C正确； D．元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，氟的非金属性强于氯，则的热稳定性强于的热稳定性，D正确； 故选A。 23．（24-25高三上·北京·期中）Wollf-Kishner-黄鸣龙反应是第一个以“华人”命名的有机化学反应，可表示如下：+H2NNH2 —CH2—，下列说法不正确的是 A．该反应属于还原反应 B．反应过程中C原子的杂化方式由sp2变为sp3 C．若该反应产物中有N2，则还会生成H2O D．(HOCH2CH2O)2作为溶剂，其沸点低于乙醇 【答案】D 【详解】A．该反应中羰基变为亚甲基，则属于还原反应，A项正确； B．反应过程中C原子从碳氧双键变为碳单键，则其杂化方式由sp2变为sp3，B项正确； C．由化合价升降守恒可知，H2NNH2参与反应，变为N2，则还会生成H2O，C项正确； D．(HOCH2CH2O)2中存在两个羟基，可以形成分子间和分子内的氢键，但是乙醇只有一个羟基，只能形成分子间的氢键，则(HOCH2CH2O)2沸点高于乙醇，D项错误； 答案选D。 24．（24-25高三上·北京·期中）中国科研团队以“”为催化剂，实现较低压强下合成乙二醇。下列说法不正确的是 A．、Cu和的晶体类型不相同 B．为非极性分子，不溶于水 C．乙二醇和乙醇互为同系物 D．Cu的价电子排布式为 【答案】C 【详解】A．是分子晶体，Cu是金属晶体，是共价晶体，A正确； B．分子呈球形，结构对称，正负电荷中心重合，是非极性分子，根据相似相溶原理，其不溶于水，B正确； C．乙二醇中含有2个羟基，乙醇中只含有1个羟基，二者结构不相似，不互为同系物，C错误； D．Cu是29号元素，价电子排布式为，D正确； 故选C。 25．（24-25高三上·北京怀柔·阶段练习）下列比较正确的是 A．第一电离能：Be＞B B．热稳定性：H2S＞H2O C．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2 D．熔点：Br2＞I2 【答案】A 【详解】A．Be、B为左右相邻的同周期元素，B在Be的右侧，Be的2p轨道全空，电子的能量低，则第一电离能：Be＞B，A正确； B．元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，O与S为上下相邻的同主族元素，S在O的下方，非金属性S＜O，则热稳定性：H2S＜H2O，B不正确； C．Al和Mg为同周期相邻元素，Al在Mg的右方，同周期元素从左到右，金属性依次减弱，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2，C不正确； D．Br2和I2在晶态时都属于分子晶体，Br2的相对分子质量小于I2，则分子间作用力Br2小于I2，所以熔点：Br2＜I2，D不正确； 故选A。 26．（24-25高三上·北京·阶段练习）下列物质性质的比较，与键的极性或分子的极性无关的是 A．酸性： B．硬度：金刚石>石英 C．水中溶解度： D．沸点： 【答案】B 【详解】A．C—Cl键的极性大于C—H键，导致、CH3COOH的酸性不同，说明键的极性影响其酸性，故A不选； B．金刚石和石英都是共价晶体，都存在非极性键，但键长C-C＜Si-O，硬度：金刚石＞晶体硅，说明其硬度与键长有关，与键的极性无关，故B选； C．极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，氨气和水都是极性分子、四氯化碳是非极性分子，水中溶解度：NH3＞CH4，说明其溶解度与分子的极性有关，故C不选； D．CO、N2互为等电子体，二者相对分子质量相同，但CO是极性分子，N2是非极性分子，沸点：CO＞N2，说明其沸点有分子的极性有关，故D不选； 答案选B。 27．（24-25高三上·北京·阶段练习）下列关于同主族元素C、及其化合物的性质比较和原因分析不正确的是 选项 性质比较 原因分析 A 熔点： 摩尔质量： B 电负性： 原子半径： C 酸性： 非金属性： D 热稳定性： 键能： A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．为分子晶体，分子间存在分子间作用力；为共价晶体，Si、O原子之间通过共价键连接，因此熔点：，A错误； B．、位于同一周期，原子半径：，则得电子能力：，因此电负性：，B正确； C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性：，因此酸性：，C正确； D．键能越大，物质的稳定性越强，则键能：，因此热稳定性：，D正确； 答案选A。 28．（23-24高三上·北京大兴·期中）下列事实不能用氢键解释的是 A．氨气极易溶于水 B．氯气比氯化氢更易液化 C．邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛的沸点低 D．在冰的晶体中，每个水分子周围紧邻的水分子数目小于12 【答案】B 【详解】A．氨分子与水分子之间能形成氢键，因此氨气极易溶于水，与氢键有关，故A项不符合题意； B．氯气比氯化氢沸点低，因此容易液化，与氢键无关，故B项符合题意； C．邻羟基苯甲醛可以形成分子内的氢键，对羟基苯甲醛可以形成分子间的氢键，分子间的氢键对熔沸点的影响大于分子内的氢键对熔沸点的影响，所以邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，与氢键有关，故C项不符合题意； D．水分子间存在氢键，由于氢键的方向性而使得水分子周围紧邻的水分子数目小于12，故D项不符合题意； 故答案选B。 29．（24-25高三上·北京·期中）中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法不正确的是 A．碳、硅、锗属于同主族元素 B．第一电离能C>Si C．石墨烯属于有机物 D．硅和锗常用作半导体材料 【答案】C 【详解】A．碳、硅、锗均为第IVA元素，A正确； B．同主族从上到下第一电离能减小，故第一电离能：C>Si，B正确； C．石墨烯是碳元素的一种单质，属于无机物，C错误； D．硅、锗在元素周期表中位于金属和非金属的交界线处，可用作半导体材料，D正确； 故选C。 30．（24-25高三上·北京密云·阶段练习）最近，我国研究人员成功制备出高强度、高导电性、高耐热的铝—锆—钪()合金材料，为提升我国绿色铝产业深加工能力提供了支撑。下列说法不正确的是 A．Al是地壳中含量最多的金属元素 B．基态的简化电子排布式是[Ar] C．合金比纯金属具有较高的熔点 D．合金的导电性与自由电子的运动相关 【答案】C 【详解】A．Al元素是地壳中含量最多的金属元素，A正确； B．Sc为21号元素，基态的简化电子排布式是，B正确； C．合金的熔点比组成合金的成分金属的熔点低，C错误； D．电子的定向移动形成电流，合金的导电性与自由电子的运动相关，D正确； 故选C。 31．（24-25高三上·北京朝阳·阶段练习）下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是 A．依据金属与水或酸反应的难易程度，可推断元素金属性的强弱 B．依据所含化学键的键能，可推断和的熔点 C．依据是否存在氢键及氢键类型，可推断邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛的熔点 D．根据元素电负性的大小，可判断元素金属性和非金属性的强弱 【答案】B 【详解】A．依据金属与水或酸反应的难易程度，越易金属性越强，可推断元素金属性的强弱，A正确； B．依据所含化学键的键能， 是分子晶体，熔点受分子间作用力影响，是共价晶体，熔点受共价键影响，B错误； C．依据是否存在氢键及氢键类型，对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键，可推断邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛的熔点，C正确； D．根据元素电负性的大小，可判断元素金属性和非金属性的强弱，元素金属性越强，电负性越小，D正确； 故选B。 32．（24-25高三上·北京顺义·阶段练习）下列对事实的分析正确的是 选项 事实 分析 A 沸点：CO>N2 CO为极性分子，N2为非极性分子 B 第一电离能：P>S 原子半径：P>S C 键角：CH4>NH3>H2O 电负性：C<N<O D 热稳定性：HF>HCl HF中存在氢键，HCl中不存在氢键 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．CO和N2结构相似，相对分子质量相等，但CO为极性分子，N2为非极性分子，因此CO的沸点高于N2的沸点，故A正确； B．P、S位于第三周期，同一周期主族元素，从左往右第一电离能呈增大的趋势，但P的3p轨道半充满，比较稳定，其第一电离能高于同周期相邻的两种元素，与原子半径无关，故B错误； C．CH4分子中的中心原子C的价层电子对数为4，无孤电子对，NH3分子中的中心原子N的价层电子对数为4，孤电子对数为1，H2O分子中的中心原子O的价层电子对数为4，孤电子对数为2，由于孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对对成键电子对的斥力，所以键角大小为CH4>NH3>H2O，与电负性无关，故C错误； D．F、Cl位于同一主族，同一主族从上到下，原子半径增大，元素非金属性减弱，对应氢化物的稳定性减弱，所以热稳定性：HF>HCl，与氢键无关，故D错误； 故选A。 33．（24-25高三上·北京·阶段练习）工业上通常利用反应(熔融)来获得单质铝，反应时还需要向(熔点)中添加以降低熔化温度。下列有关说法不正确的是 A．和熔化时均有化学键被破坏 B．制得的Al是金属晶体，由“自由电子”和之间强的相互作用而形成 C．的中心离子是，其配位数为6 D．可将该反应中的换成(熔点)进行电解获得单质铝 【答案】D 【详解】A．和是离子化合物，熔化时会破坏离子键，A项正确； B．通过“电子气理论”理解，Al是金属晶体，由“自由电子”和之间强的相互作用而形成，B项正确； C．的中心离子是，其配位数为6，C项正确； D．AlCl3是共价化合物，熔融时不能电离，所以不能将Al2O3换成AlCl3，D项错误； 故答案选D 。 34．（24-25高三上·北京·阶段练习）元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断不正确的是 A．Mg的金属性强于Al的，则Mg比Al更易与盐酸反应 B．N的非金属性强于P的，则热稳定性：NH3>PH3 C．S的非金属性强于Si的，则酸性：H2SO3>H2SiO3 D．Cl的非金属性强于Br的，则Cl2可以从NaBr溶液中置换出Br2 【答案】C 【详解】A．金属越强，越容易与酸反应，镁的金属性强于铝，则镁比铝更易与盐酸反应，故A正确； B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，N的非金属性强于P的，则热稳定性：NH3＞PH3，故B正确； C．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，亚硫酸不是最高价含氧酸，故C错误； D．元素的非金属性越强，其单质的氧化应越强，Cl的非金属性强于Br的，Cl2的氧化性强于Br2的氧化性，则Cl2可以从NaBr溶液中置换出Br2，故D正确； 答案选C。 35．（2023·北京·高考真题）下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A．键的键能小于键的键能 B．三氟乙酸的大于三氯乙酸的 C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D．气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子 【答案】A 【详解】A．F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，键不稳定，因此键的键能小于键的键能，与电负性无关，A符合题意； B．氟的电负性大于氯的电负性。键的极性大于键的极性，使—的极性大于—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B不符合题意； C．氟的电负性大于氯的电负性，键的极性大于键的极性，导致分子极性强于，C不符合题意； D．氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在，D不符合题意； 故选A。 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 热点05 化学基本理论 一、　微粒结构及相互作用力　化合物的类型 核心透析 1．牢记微粒间重要的数量关系 (1)质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数。 (2)质量数＝质子数＋中子数。 (3)阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带正电荷数。 (4) 阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带负电荷数。 2．辨析比较“四同”概念 概念 描述对象 同位素 原子，如H、H、H 同素异形体 单质，如O2、O3 同系物 有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3 同分异构体 有机化合物，如正戊烷、新戊烷 3．巧记10电子微粒和18电子微粒的方法 4．正确理解微粒间的作用力 (1)强度：化学键＞氢键＞范德华力。 (2)范德华力与物质的组成、熔沸点：由分子构成的物质，若组成和结构相似，一般地说，物质的相对分子质量越大，范德华力越强，熔沸点越高。如沸点：HI＞HBr＞HCl。 (3)氢键与物质的熔沸点：H2O的熔沸点高于H2S，因水分子间存在氢键，H2S分子间只存在范德华力。常见的非金属性较强的元素如N、O、F的氢化物分子间可形成氢键。 5．理清化学键类型与物质类型的对应关系 [提醒] (1)只含非极性共价键的物质：非金属元素构成的单质(稀有气体除外)。如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 (2)只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 (3)既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H4、CH3CH3、C6H6等。 (4)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。 (5)既有离子键又有非极性键的物质：如Na2O2、CaC2等。 (6)由强极性键构成但又不是强电解质的物质。如HF等。 二、元素周期表和元素周期律的综合应用 核心透析 1．主族元素性质递变规律 比较内容 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 金属性、非金属性 　金属性减弱，非金属性增强 　金属性增强，非金属性减弱 　最高价氧化物对应水化物的酸碱性 　酸性增强，碱性减弱 　酸性减弱，碱性增强 气态氢 化物 形成难易 由难到易 由易到难 热稳定性 递增 递减 变化中的规律性 一般情况下：元素的非金属性越强，其最高价态含氧酸的酸性越强，氢化物热稳定性越强，氢化物越易形成 2．掌握金属性、非金属性强弱的判断方法 三、反应热　热化学方程式 核心透析 对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态之外，还要注明物质的名称。 燃烧热和中和热应用中的注意事项 (1)均为放热反应，ΔH＜0，单位为kJ·mol－1。 (2)燃烧热概念理解的三要点：①外界条件是25 ℃、101 kPa；②反应的可燃物是1 mol；③生成物是稳定的氧化物(包括状态)，如碳元素生成的是CO2，而不是CO，氢元素生成的是液态水，而不是水蒸气。 (3)中和热概念理解三要点：①反应物的酸碱是强酸、强碱；②溶液是稀溶液，不存在稀释过程的热效应；③生成产物水是1 mol。 四、原电池工作原理及化学电池 核心透析 1．原电池装置考查变迁 图7­1 (1)盐桥的作用：原电池装置由装置①到装置②的变化是由盐桥连接两个“半电池装置”，其中盐桥的作用有三种：①隔绝正、负极反应物，避免直接接触，导致电流不稳定；②通过离子的定向移动，构成闭合回路；③平衡电极区的电荷。 (2)离子交换膜的作用：由装置②到装置③的变化是“盐桥”变成“质子交换膜”。离子交换膜是一种选择性透过膜，允许相应离子通过，离子迁移方向遵循电池中离子迁移方向。 2．图解原电池的闭合回路形成原理 图7­2 五、电解池的工作原理及其应用 核心透析 1．电解池工作原理示意图(阳极为惰性电极) 2.电解的放电规律 (1)阴极放电规律：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>(H＋水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋ (2)阳极放电规律：活性电极>S2－>SO 32->I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子>F－ 六、金属腐蚀及其防护 核心透析 1．影响金属腐蚀的两个因素 (1)对于金属本性来说，金属越活泼，就越容易失去电子而被腐蚀。 (2)电解质溶液对金属的腐蚀的影响也很大，如果金属在潮湿的空气中，接触腐蚀性气体或电解质溶液，都容易被腐蚀。 2．金属腐蚀快慢的三个规律 (1)金属腐蚀类型的差异 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀。 (2)电解质溶液的影响 ①对同一金属来说，腐蚀的快慢(浓度相同)：强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液。 ②对同一种电解质溶液来说，一般电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。 (3)活泼性不同的两金属与电解质溶液构成原电池时，一般活泼性差别越大，负极腐蚀越快。 3．两种腐蚀与三种保护 (1)两种腐蚀：析氢腐蚀、吸氧腐蚀(关键在于电解液的pH) (2)三种保护：电镀保护、牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法 七、化学平衡判断、移动及应用 核心透析 1．反应平衡的判断 (1)等——“逆向相等”(三种表述)。 ①同一物质(两种表述)：v正＝v逆、断键数＝成键数。 ②不同物质：v正（X）/X的化学计量数＝v逆（Y）/Y的化学计量数 (2)定——“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的(即变量)，当其“不变”时反应就达到平衡状态，即“变量”不变→平衡状态。 ①平衡体系中各物质的m、n、c和n%等保持不变。 ②一定条件下的气体密度、总压强、气体的平均相对分子质量不变等。 ③有色体系的颜色保持不变。 (3)依Qc与K关系判断：若Qc＝K，反应处于平衡状态。 2．平衡移动方向的判断 (1)依勒夏特列原理判断。 (2)根据图像中正、逆反应速率相对大小判断：若v正>v逆，则平衡向正反应方向移动；反之向逆反应方向移动。 (3)依变化过程中速率变化的性质判断：若平衡移动过程中，正反应速率增大(减小)，则平衡向逆(正)反应方向移动。 (4)依浓度商(Qc)规则判断：若某温度下Qc＜K，反应向正反应方向进行；Qc＞K，反应向逆反应方向进行。 3．速率改变但平衡不移动的特殊情况 (1)如A2(g)＋B2(g) ⇌2C(g)等反应前后气体的分子总数不变的反应。压强改变，速率改变，但平衡不发生移动。 (2)催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂不会影响化学平衡。 八、弱电解质的电离及溶液的酸碱性 核心透析 1．“四条件”对弱电解质电离的影响 条件改变 对电离平衡影响 微粒浓度影响结果 电离程度 电离常数 浓度 加水 正向移动 弱酸的H＋、酸根离子浓度减小，OH－浓度增大；弱碱的OH－、金属离子(NH 4+)浓度减小，H＋浓度增大 增大 不变 加弱 电解质 正向移动 弱电解质相应离子和弱电解质浓度均增大 减小 不变 加热 正向移动 弱电解质分子浓度减小；弱电解质相应离子浓度增大 增大 增大 同离子效应 逆向移动 弱电解质浓度增大，“同离子”浓度增大，相反离子浓度减小 减小 不变 加入与弱电解 质反应的物质 正向移动 参与反应的离子浓度减小，其他离子浓度增大 增大 不变 2．影响水电离的因素 3．溶液的酸碱性及pH (1)溶液酸碱性与pH：在任何温度下的中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝，常温下中性溶液pH＝7，温度升高时，中性溶液的pH＜7。 （建议用时：40分钟） 1．（2024·北京·高考真题）下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是 A．依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向 B．依据一元弱酸的，可推断它们同温度同浓度稀溶液的大小 C．依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大 D．依据的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱 2．（2022·北京·高考真题）已知：。下列说法不正确的是 A．分子的共价键是键，分子的共价键是键 B．燃烧生成的气体与空气中的水蒸气结合呈雾状 C．停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟 D．可通过原电池将与反应的化学能转化为电能 3．（24-25高三上·北京·阶段练习）下列说法或表示方法中正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫磺固体分别燃烧，后者放出的热量多 B．已知强酸强碱的中和热为，若将含的醋酸稀溶液与含的稀碱溶液混合，放出的热量小于 C．乙炔的燃烧热为，则乙炔燃烧的热化学方程式为：   D．   4．（24-25高三上·北京·阶段练习）我国在单原子催化剂领域成绩斐然。单原子催化剂是指孤立的金属原子均匀分散在载体表面，发生催化的位点落在单个原子上。 下列说法不正确的是 A．催化剂能提高化学反应速率 B．单原子催化剂能更多地降低反应的焓变 C．单原子催化剂中原子的利用率高 D．传统金属催化剂内存在金属键 5．（24-25高三上·北京·阶段练习）下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是 A．依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向 B．依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大 C．依据F、Cl、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱 D．根据C=C的键能小于C—C的键能的2倍，推测C=C中键的强度比π键的大 6．（24-25高三上·北京·期中）下列过程与电离平衡无关的是 A．向H2O2溶液中加入少量MnO2制备氧气 B．用NH4HCO3溶液与FeSO4溶液制备FeCO3 C．用CuSO4溶液除去乙炔气体中的H2S D．向热水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 7．（24-25高三上·北京朝阳·期中）下列说法正确的是 A．弱电解质的电离常数越大，弱电解质越难电离 B．理论认为分子的空间结构与模型相同 C．强碱弱酸盐()水解，形成该盐的弱酸酸性越弱，该盐的水解程度越大 D．依据平衡移动原理，溶液中加入少量固体，促进分解 8．（24-25高三上·北京通州·期中）关于和的下列说法中，不正确的是 A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B．向饱和溶液中通入，会产生 C．分别向二者的溶液中加入固体，水解平衡均受到抑制，溶液的pH均减小 D．测定二者混合物中质量分数的方法是：取a g混合物充分加热，质量减少b g 9．（23-24高三上·北京朝阳·期中）核污染水中含有、等多种放射性同位素粒子，会对人体和环境产生危害。下列说法不正确的是 A．含有的中子比质子多27个 B．位于元素周期表第五周期ⅡA族 C．可用沉淀法或离子交换法去除核污染水中的 D．借助元素周期表比较可知的金属性比强 10．（24-25高三上·北京·阶段练习）下列关于水处理的说法不正确的是 A．蒸馏法可淡化海水 B．明矾在水中可以水解生成Al(OH)3胶体，起到杀菌消毒作用 C．ClO2、O3均可代替Cl2作为自来水消毒剂 D．Na2S做沉淀剂可处理含Cu2+、Hg2+的工业污水 11．（24-25高三上·北京·阶段练习）下列说法中不正确的是 A．酸性： B．铁质器件附有铜质配件，久置，在接触处铁易生锈 C．与的分解温度相比，的分解温度更高是由于分子间氢键的作用 D．向某溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，滴加几滴氯水变红色，证明原溶液中有 12．（24-25高三上·北京顺义·阶段练习）下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．用稀硫酸洗涤沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损失的少 B．电镀实验中，用溶液作电镀液比用溶液得到的铜镀层光亮牢固 C．向溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液呈红色，再加入少量铁粉，溶液红色变浅 D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 13．（24-25高三上·北京·期中）Na在中剧烈燃烧，火焰为黄色，同时产生大量白烟。下列说法不正确的是 A．用电子式表示白烟的形成过程： B．分子中的化学键是：键 C．Na在空气中燃烧，也会产生黄色火焰 D．工业冶炼金属 14．（24-25高三上·北京·期中）化学与生活、科技密切相关，下列说法不正确的是 A．俗称铁红，可用作外墙涂料 B．能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 C．淀粉属于天然高分子，溶于热水可形成胶体 D．和互为同素异形体，都可用于测定文物年代 15．（24-25高三上·北京·期中）我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A．的原子核内有21个中子 B．的半衰期长，说明难以失去电子 C．衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间 D．从Ca原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 16．（24-25高三上·北京·阶段练习）氘代氨()可用于反应及研究。下列两种方法均可得到：①与的水解反应；②与反应。下列说法正确的是 A．和可以用质谱法区分，也可以用氯水进行区分 B．分子间相互作用更强，但存在分子间氢键，熔沸点更高 C．方法②中只发生反应 D．方法①得到的产品纯度比方法②高 17．（24-25高三上·北京·阶段练习）下列说法不正确的是 A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 D．溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 18．（24-25高三上·北京·阶段练习）核污染水中含有、等多种放射性同位素粒子，会对人体和环境产生危害。下列说法不正确的是 A．含有的中子数为82 B．借助元素周期表比较可知Cs的金属性比Sr强 C．可用沉淀法或离子交换法去除核污染水中的 D．衰变为的过程属于化学变化 19．（24-25高三上·北京·阶段练习）我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。核聚变原料的制备与核聚变的产物如图。 已知：、、中仅具有放射性。下列说法不正确的是 A．元素的第一电离能：H>He>Li B．可用质谱区分、和 C．具有放射性 D．、的化学性质基本相同 20．（24-25高三上·北京西城·期中）下列对事实的分析正确的是 选项 事实 分析 A 键角： 电负性： B 第一电离能： 原子半径： C 沸点： 为极性分子，为非极性分子 D 热稳定性： 中存在氢键，中不存在氢键 A．A B．B C．C D．D 21．（23-24高三上·北京西城·期末）下列事实不能用氢键解释的是 A．密度： B．沸点： C．稳定性： D．溶解性(水中)： 22．（24-25高三上·北京朝阳·期中）是一种重要的化工原料。下列说法不正确的是 A．分子中键的键能大，可推断的沸点高 B．液态氟化氢中存在形式，可推断氟元素的电负性大 C．易溶于水，原因与和能形成分子间氢键有关 D．氟的非金属性强于氯，可推断的热稳定性强于的热稳定性 23．（24-25高三上·北京·期中）Wollf-Kishner-黄鸣龙反应是第一个以“华人”命名的有机化学反应，可表示如下：+H2NNH2 —CH2—，下列说法不正确的是 A．该反应属于还原反应 B．反应过程中C原子的杂化方式由sp2变为sp3 C．若该反应产物中有N2，则还会生成H2O D．(HOCH2CH2O)2作为溶剂，其沸点低于乙醇 24．（24-25高三上·北京·期中）中国科研团队以“”为催化剂，实现较低压强下合成乙二醇。下列说法不正确的是 A．、Cu和的晶体类型不相同 B．为非极性分子，不溶于水 C．乙二醇和乙醇互为同系物 D．Cu的价电子排布式为 25．（24-25高三上·北京怀柔·阶段练习）下列比较正确的是 A．第一电离能：Be＞B B．热稳定性：H2S＞H2O C．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2 D．熔点：Br2＞I2 26．（24-25高三上·北京·阶段练习）下列物质性质的比较，与键的极性或分子的极性无关的是 A．酸性： B．硬度：金刚石>石英 C．水中溶解度： D．沸点： 27．（24-25高三上·北京·阶段练习）下列关于同主族元素C、及其化合物的性质比较和原因分析不正确的是 选项 性质比较 原因分析 A 熔点： 摩尔质量： B 电负性： 原子半径： C 酸性： 非金属性： D 热稳定性： 键能： A．A B．B C．C D．D 28．（23-24高三上·北京大兴·期中）下列事实不能用氢键解释的是 A．氨气极易溶于水 B．氯气比氯化氢更易液化 C．邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛的沸点低 D．在冰的晶体中，每个水分子周围紧邻的水分子数目小于12 29．（24-25高三上·北京·期中）中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法不正确的是 A．碳、硅、锗属于同主族元素 B．第一电离能C>Si C．石墨烯属于有机物 D．硅和锗常用作半导体材料 30．（24-25高三上·北京密云·阶段练习）最近，我国研究人员成功制备出高强度、高导电性、高耐热的铝—锆—钪()合金材料，为提升我国绿色铝产业深加工能力提供了支撑。下列说法不正确的是 A．Al是地壳中含量最多的金属元素 B．基态的简化电子排布式是[Ar] C．合金比纯金属具有较高的熔点 D．合金的导电性与自由电子的运动相关 31．（24-25高三上·北京朝阳·阶段练习）下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是 A．依据金属与水或酸反应的难易程度，可推断元素金属性的强弱 B．依据所含化学键的键能，可推断和的熔点 C．依据是否存在氢键及氢键类型，可推断邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛的熔点 D．根据元素电负性的大小，可判断元素金属性和非金属性的强弱 32．（24-25高三上·北京顺义·阶段练习）下列对事实的分析正确的是 选项 事实 分析 A 沸点：CO>N2 CO为极性分子，N2为非极性分子 B 第一电离能：P>S 原子半径：P>S C 键角：CH4>NH3>H2O 电负性：C<N<O D 热稳定性：HF>HCl HF中存在氢键，HCl中不存在氢键 A．A B．B C．C D．D 33．（24-25高三上·北京·阶段练习）工业上通常利用反应(熔融)来获得单质铝，反应时还需要向(熔点)中添加以降低熔化温度。下列有关说法不正确的是 A．和熔化时均有化学键被破坏 B．制得的Al是金属晶体，由“自由电子”和之间强的相互作用而形成 C．的中心离子是，其配位数为6 D．可将该反应中的换成(熔点)进行电解获得单质铝 34．（24-25高三上·北京·阶段练习）元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断不正确的是 A．Mg的金属性强于Al的，则Mg比Al更易与盐酸反应 B．N的非金属性强于P的，则热稳定性：NH3>PH3 C．S的非金属性强于Si的，则酸性：H2SO3>H2SiO3 D．Cl的非金属性强于Br的，则Cl2可以从NaBr溶液中置换出Br2 35．（2023·北京·高考真题）下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A．键的键能小于键的键能 B．三氟乙酸的大于三氯乙酸的 C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D．气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$