河南省焦作市博爱县第一中学2024-2025学年高三上学期一模化学试题

焦作市博爱一中2024—2025学年高三（上）一模考试 化 学 考生注意： 1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚； 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效； 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回； 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A.的溶液中：、、、 B.由水电离产生的 mol⋅L的溶液中：、、、 C.的溶液中：、、、 D.0.1 mol⋅L的溶液中：、、、 2.设为阿伏加德罗常数的值，已知：在一定条件下的分解反应为，下列叙述错误的是（ ） A.含数小于 B.生成时被氧化的N原子数为 C.的溶液含数为 D.生成（标准状况）时生成的水中极性键数为 3.常用作强还原剂、供氢剂和真空管除气剂，遇水蒸气剧烈反应。某小组利用如图装置(部分夹持装置未画出)制备和。下列叙述正确的是（ ） A.装置II中的试剂为NaOH溶液，作用是吸收气体中的 B.可以较长时间观察到装置I中产生白色沉淀 C.装置IV的作用是干燥并吸收尾气 D.用水可以检验装置III中钡是否过量 4.X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的短周期元素,其原子的最外层电子数与原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A.X与Y形成的化合物只含极性共价键 B.简单离子半径比较:R<Z C.含氧酸酸性比较可能存在:Z>M D.X、Z、M三种元素共同形成的化合物可能是离子化合物 5.一溴环戊烷在一定条件下有如下转化。下列叙述错误的是（ ） A.丁的结构简式为 B.乙和丙均能与发生加成反应 C.生成甲和生成丙的反应类型不同 D.丙酮与乙互为同系物 6.研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A.离子交换膜X为质子交换膜，质子从石墨电极移向Pt电极 B.C2H5OH在Pt电极发生还原反应 C.正极区反应为 、4NO+3O2+2H2O=4HNO3 D.若Pt电极生成2.24LCO2，电路中转移电子数为0.6NA 7.树立正确的劳动观念，积极参加劳动是全面发展的重要内容。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 用葡萄酿酒 葡萄糖在酶作用下发生水解生成乙醇 B 用肥皂或洗涤剂去油污 肥皂或洗涤剂可以促进油污水解 C 用75%酒精免洗消毒凝胶消毒 75%酒精能使微生物的蛋白质变性 D 用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与发酵时产生的酸反应生成二氧化碳 A.A B.B C.C D.D 8.海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是（ ） A.用贝壳为原料生产石灰乳，可用于①中沉淀 B.②中包含制取溶液、无水及热还原法冶炼Mg几个阶段 C.③④⑤中溴元素均被氧化 D.除去粗盐中的、、，依次加入足量的、、溶液 9.电解苯酚的乙腈水溶液可在电极上直接合成扑热息痛（），电极材料均为石墨。已知：装置工作时，电极上有生成且能逸出；双极膜中间层中的解离为和，并分别通过其中的阳离子交换膜、阴离子交换膜向两侧发生迁移。下列说法正确的是（ ） A.该装置中双极膜左侧为阳离子交换膜 B.装置工作时，丙池中阴极区附近溶液的保持不变 C.电极的电极反应式为 D.每合成扑热息痛，理论上甲室中溶液的质量减少 10.一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应 N2O4(g)⇌2NO2(g)   △H＞0，反应起始时容器内气体的总压强为p，体系中各组分的物质的量随时间(t)的变化如表。 t/s 0 20 40 60 80 n(N2O4)/mol 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 n(NO2)/mol 0 0.076 0.104 0.120 0.120 下列说法正确的是（ ） A.20～60s内，NO2的平均反应速率υ=1.1×10−3 mol∙L−1∙s−1 B.N2O4的平衡转化率为40% C.该温度下，反应的压强平衡常数Kp=p D.80s时，再充入0.03molNO2、0.01molN2O4，平衡逆向移动 11.镁—锑液态金属电池是新型二次电池，白天利用太阳能给电池充电，夜晚电池可以给外电路供电。该电池利用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。工作原理如图所示，下列有关该二次电池说法正确的是（ ） A.该电池放电时，Cl﹣向下层方向移动 B.充电时，阴极的电极反应为：Mg2++2e﹣＝Mg C.该电池充电时，Mg—Sb（液）层做阴极 D.放电时，Mg（液）层的质量增大 12.铜催化乙炔选择性氢化制1，丁二烯的反应机理如图甲、乙所示（吸附在铜催化剂表面上的物质用“*”标注）。下列说法正确的是（ ） A.过程Ⅰ的化学反应速率大于过程Ⅱ的化学反应速率 B.若原料用丙炔，则会有2种分子式为的有机物生成 C.增大的表面积，可加快反应速率，提高的平衡转化率 D. 转化成过程中，有非极性键的断裂和形成 13.是一种常见的有机催化剂，其晶胞结构如下图所示，晶胞参数为。的密度为，下列说法错误的是（ ） A.与每个原子紧邻的原子有12个 B.原子与原子的最小核间距离为： C.用和表示阿伏加德罗常数的值为： D.已知点的原子坐标为，则点的原子坐标为 14.蛇烯醇的结构如图所示，特别像一条蛇。下列关于蛇烯醇的说法错误的是（ ） A.蛇烯醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其结构中含有碳碳双键或碳碳三键 B.该物质与足量溴水反应，最多可消耗 C.蛇烯醇中碳原子有、和三种杂化方式 D.蛇烯醇可以进行催化氧化反应，得到醛类物质 15.二羟基甲戊酸是合成青蒿素的原料之一，其结构如图a所示，下列有关二羟基甲戊酸的说法不正确的是（ ） A.分子式为 B.等量的二羟基甲戊酸消耗Na和的物质的量之比为3∶1 C.能发生消去反应和酯化反应 D.与乳酸(结构如图b)互为同系物 二、非选择题：本题共4小题，共计55分。 16.（13分）四氧化三铁()磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。 (1)能和稀硫酸反应，生成的两种盐是 。验证反应后溶液中含有的最恰当的试剂是 。 A.氯水         B.酸性溶液         C.KSCN溶液         D.NaOH溶液 (2)铁粉在氧气中燃烧是制取最为快捷的方法。A～D是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。 ①根据题目要求，A装置最好选 。(从下图①、②、③中选择) A.①        B.②        C.③ ②在加入试剂之前，需对装置进行气密性检查。写出检查①的气密性的操作， ，向分液漏斗中加足量水，塞紧玻璃塞，打开玻璃旋塞，过一会儿，水不再下滴，说明装置①的气密性良好。如果把分液漏斗改成恒压滴液漏斗， (填“是”或“否”)可以用上述步骤检验装置的气密性？ ③写出B装置中反应的化学方程式 。 (3)氧化沉淀法也是制取的一种常见方法，其制取流程如下图所示， 副产品P是 (填写化学式)，由溶液N获得该副产品的操作是：加热浓缩→ →过滤洗涤→晶体加热至完全失去结晶水。 (4)某兴趣小组模仿上述流程制取并测定其产率、具体操作如下： I.测定绿矾的含量：称取3.0g工业绿矾，配制成250.00mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.01000酸性溶液滴定至终点，消耗溶液的平均体积为20.00mL。写出滴定时发生反应的离子方程式为 。 Ⅱ.称取300g工业绿矾，通过上述流程最终制得：50g 计算产品的产率为 。(保留4位有效数字) 17.（15分）实验室为探究P2O5催化乙醇脱水制乙烯的反应条件，进行了如下实验。 实验仪器（夹持及加热装置略）： 实验操作及现象： 实验序号 1 2 m（P2O5）/g 2 2 V（95％乙醇）/mL 4 8 反应温度/℃ 180～200 80～90 仪器X中现象 乙醇加入时，立即产生大量的白雾，有气泡生成；当用酒精灯加热时，气泡生成加快，溶液沸腾，生成黄色黏稠液体 乙醇加入时，有少量白雾生成；刚开始有气泡产生，约30秒后不再产生气泡；反应一个小时，反应瓶内生成黏稠液体 收集瓶中现象 有无色液体 有无色液体 试管内现象 溶液褪色 溶液不褪色 已知：①温度较低时：用P2O5催化，乙醇与生成的磷酸发生酯化反应，生成磷酸单乙基酯；用浓硫酸催化，乙醇与硫酸发生酯化反应，生成硫酸单乙基酯；②温度较高时：磷酸单乙基酯或硫酸单乙基酯会发生分解，生成乙烯。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为　　　　；虚线框中应选择下列　　　　（填序号）装置。 （2）实验1、实验2中均产生白雾的原因是　　　　； 实验1中应选用的加热方式为　　　　。 （3）收集瓶中收集的液体主要成分为　　　　；选用溴的四氯化碳溶液检验乙烯而不用酸性高锰酸钾溶液的原因是　　　　。 （4）乙醇与生成的磷酸发生酯化反应的化学方程式为　　　　。 （5）磷酸单乙基酯断裂C—O键所需的温度比硫酸单乙基酯断裂C—O键所需的温度　　　　（填“高”或“低”）；请从结构的角度解释该现象：　　　　。 （6）可以通过测定有机物的　　　　获得产物的官能团及化学键信息。 18.（14分）金属钛（Ti）重量轻、强度高、抗腐蚀能力，在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将金红石（）转化为，再进一步还原得到钛。 (1)基态Ti原子的价电子轨道表示式： 。 (2)转化为有直接氯化法（Ⅰ）和碳氯化法（Ⅱ）。 Ⅰ.   Ⅱ.   已知：的燃烧热为393.5'，的燃烧热为283.0 ① 。 ②碳氯化反应过程中CO和可以相互转化，如图1所示，下列关于碳氯化反应说法正确的是 。 A.生成CO反应为放热反应 B.升高温度，平衡转化率减小 C.增大压强，碳氯化反应平衡向正反应方向移动 D.如图2所示晶胞中位于所构成的正八面体的体心，则的配位数是6 ③碳氯化法中生成CO比生成更有利于转化为，从熵变角度分析可能的原因是 。 (3)经光谱分析在碳氯化反应中有光气（）生成，后继续反应，有理论认为机理如下： 一分子含有 个σ键，决速步骤的反应方程式为 。 (4)在，将、C、以物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①反应的平衡常数 Pa。 ②图中显示，在200℃平衡时几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是 。 19.（13分）工业上可利用一种良好的有机溶剂A制备有广泛用途的内酯F和高分子化合物 PC。 已知： ①有机物 A核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰 ②代表烃基) 请回答下列问题： (1)A的化学名称为 。 (2)B分子的VSEPR模型为 ，分子中的键角是否都相等？ (填“是”或“否”)。 (3)已知D为乙酸乙酯，则C+D→E的反应类型为 。 (4)F分子内含有六元环，其结构简式是 。 (5)写出在一定条件下H和I合成PC的化学方程式 。 (6)有机物J是C的同分异构体，符合下列条件的J有 种(不考虑立体异构)。    a.能与新制反应                       b.不含醚键 其中可发生水解反应，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为： 。 (7)以物质A、苯甲醇为原料选用必要的无机试剂合成    ，其合成路线 。 焦作市博爱一中2024—2025学年高三（上）一模考试 化学 参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.【答案】A 【解析】A.的溶液显碱性，四种离子相互之间不反应，也不与氢氧根反应，可以大量共存，A正确； B.水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1溶液中水的电离受到抑制，可能是酸性或碱性溶液，碱性溶液中镁离子、铁离子均为转化为氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，不共存，B错误； C.的溶液为酸性，酸性溶液中硝酸根离子会把亚铁离子氧化为铁离子，不共存，C错误； D.Fe3+与SCN-会生成红色络合物，不能大量共存，D错误； 答案选A。 2.【答案】A 【解析】A.8.0 g NH4NO3的物质的量为0.1mol，为弱碱阳离子，会发生水解，在溶液中的数目小于，题中没有说明溶液，A错误； B.生成0.2 mol HNO3时，被氧化的0.5 NA，B正确; C.pH=1的HNO3溶液中c(HNO3)=0.1mol/L，1LpH=1的HNO3溶液中含数为0.1NA，C正确; D.生成8960 mL N2(标准状况)时，生成的水的物质的量为0.9mol，1个水分子中含有2个极性键，0.9mol水分子中极性键数为1.8NA，D正确; 故选A。 3.【答案】B 【解析】A.由分析可知，装置II中的试剂为浓硫酸，用于干燥H2，故A错误； B.I为电解饱和食盐水的装置，Fe为阳极，电极方程式为Fe-2e-=Fe2+，阴极产生OH-，该装置中阳极用苯隔绝空气，可以较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，故B正确； C.由分析可知，装置IV的作用是防止空气中的水蒸气进入装置III，H2不能用碱石灰除去，故C错误； D.Ba和都可以和水反应，不能用水可以检验装置III中钡是否过量，故D错误； 故选B。 4.【答案】A　 【解析】题述五种元素中R的半径最大,且最外层电子数为1,则R为Na,X的半径最小,最外层电子数也为1,则X为H,Y最外层电子数为4,则Y为C,Z为N,M为S。H和C可以形成含有碳碳非极性键的有机物,A错误;离子半径Na+<N3-,B正确;若S的含氧酸是H2SO3,则酸性HNO3>H2SO3,C正确;X、Z、M三种元素共同形成的化合物可能为(NH4)2S,(NH4)2S中含有离子键,其为离子化合物,D正确。 5.【答案】D 【解析】丙中碳碳双键与溴单质发生加成反应生成的丁为，正确；乙含酮羰基，丙含碳碳双键，均能与发生加成反应，正确；一溴环戊烷发生取代反应生成甲，发生消去反应生成丙，正确；乙除了含酮羰基外还有环状结构，不饱和度为2，丙酮是链状结构，不饱和度为1，两者结构不相似，不互为同系物，错误。 6.【答案】C 【解析】A.根据分析，负极区生成的H+将迁移到正极区参与反应，所以离子交换膜X为质子交换膜，质子从Pt电极移向石墨电极，故A项错误； B.Pt电极为负极，C2H5OH发生氧化反应，故B项错误； C.根据分析石墨电极为正极，发生还原反应，电极反应为： ， ，故C项正确； D.没有告知在标准状态下，无法通过气体体积来计算转移的电子数，故D项错误；答案选C。 7.【答案】C 【解析】A.葡萄糖是单糖，不能发生水解，A错误； B.用肥皂或洗涤剂清洗油污，其中的亲油污基团结合油污后被亲水基团拖入水中，达到清洁效果，不是促进油污水解，B错误； C.75%的酒精与细菌的渗透压相近，可以在细菌表面蛋白未变性前逐渐不断地向菌体内部渗入，使细菌所有蛋白脱水、变性凝固，最终杀死细菌，C正确； D.用小苏打做发泡剂，是受热分解产生气体，不是，D错误； 故选C。 8.【答案】A 【解析】A.贝壳的主要成分碳酸钙，高温分解生成氧化钙，因此用贝壳为原料生产石灰乳，可用于①中沉淀Mg2+，A正确； B.②氢氧化镁先和盐酸反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，再熔融电解MgCl2等几个阶段，B错误； C.③⑤中溴元素均被氧化，④中溴元素被还原，C错误； D.依次加入足量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，试剂的加入顺序会导致Ba2+无法除尽，碳酸根不仅除掉钙离子，还可以除掉钡离子，因此碳酸钠加在氯化钡后面，D错误； 故选A。 9.【答案】C 【解析】电极为负极,双极膜中的应向左侧移动,则左侧为阴离子交换膜,错误；丙中电极为阴极,阴极反应为 ,则阴极区附近溶液的增大,错误；电极为阳极,电极反应为 ,正确；由选项中电极反应可知,每合成扑热息痛,电路中转移电子,结合电极反应可知甲室生成氧气,同时有进入甲室,则甲室中溶液质量增加,错误。 10.【答案】D 【解析】A.20～60s内，改变量为0.044mol，则平均反应速率，故A错误； B.平衡时物质的量为0.040mol，则消耗物质的量为0.06mol，则的平衡转化率为，故B错误； C.根据B选项得到平衡时物质的量为0.040mol，物质的量为0.12mol，总的气体物质的量为0.16mol，根据已知条件，得到平衡时气体总压强为，平衡时，，，，故C错误； D.根据C选项分析得到平衡时平衡常数，80s时，再充入0.03molNO2、0.01molN2O4，此时，则平衡逆向移动，故D正确。 综上所述，答案为D。 11.【答案】B 【解析】A.该电池放电时，Cl﹣向上层（负极）方向移动，故A错误； B.充电时，上层为阴极，电极反应为：Mg2++2e﹣＝Mg，故B正确； C.电池充电时，Mg—Sb（液）层作阳极，故C错误； D.放电时，上层为负极，镁失电子变成镁离子，质量减轻，故D错误； 故选：B。 12.【答案】D 【解析】根据题图乙可知，过程Ⅰ的活化能大于过程Ⅱ的活化能，所以过程Ⅰ的化学反应速率小于过程Ⅱ的化学反应速率，错误；由题图甲可知，原料用乙炔时，生成的有机物为，若原料用丙炔（），则会有 、、 共3种分子式为的有机物生成，错误；增大的表面积，可加快反应速率，但催化剂不能使平衡发生移动，不能提高的平衡转化率，错误；根据题图甲，转化成的过程中，碳碳双键中有1个键断裂，后又有碳碳双键和碳碳单键的形成，所以有非极性键的断裂和形成，正确。 13.【答案】D 【解析】A.由晶胞结构可知，Cu位于晶胞的顶点和面心，则与每个原子紧邻的原子有12个，A正确； B.由晶胞结构可知，原子与原子的最小核间距离为体对角线的，为，B正确； C.该晶胞中含有=4个Cu，4个Br，则晶胞的密度为，解得NA=，C正确； D.已知点的原子坐标为，由晶胞结构可知，点的原子坐标为，D错误； 故选D。 14.【答案】A 【解析】蛇烯醇中除了碳碳双键、碳碳三键外，羟基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；碳碳双键能与发生加成反应，碳碳三键能与发生加成反应，蛇烯醇中含有碳碳双键和碳碳三键，则蛇烯醇最多可消耗，正确；蛇烯醇中，饱和碳原子采取杂化，双键上的碳原子采取杂化，三键上的碳原子采取杂化，正确；蛇烯醇中，羟基与端部碳原子相连，且该碳原子上还连有2个氢原子，故可以发生催化氧化生成醛类物质，正确。 15.【答案】D 【解析】A.由结构简式可知，二羟基甲戊酸的分子式为，故A正确； B.由结构简式可知，二羟基甲戊酸分子含有的羧基、羟基能与金属钠反应，则1mol二羟基甲戊酸消耗金属钠为3mol，含有的羧基能与碳酸氢钠反应，则1mol二羟基甲戊酸消耗碳酸氢钠为1mol，所以等量的二羟基甲戊酸消耗钠和碳酸氢钠的物质的量之比为3：1，故B正确； C.由结构简式可知，二羟基甲戊酸分子含有的羧基一定条件下能与醇发生酯化反应，含有的羟基一定条件下能与酸发生酯化反应，羟基所在碳的邻碳上有氢原子可以发生消去反应，故C正确； D.同系物必须是含有相同数目、相同官能团的同类物质，由结构简式可知，二羟基甲戊酸与乳酸的官能团种类相同，数目不同，不可能互为同系物，故D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共计55分。 16.（13分）【答案】 (1)、 B (2)A 用止水夹夹紧橡胶管 否 (3) 冷却结晶 (4) 64.66% 【解析】 （1）能和稀硫酸反应的化学方程式为，故两种盐分别是、；由于具有还原性，能使酸性溶液褪色，故验证反应后溶液中含有的最恰当的试剂是酸性溶液； （2）①A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控，因此最好选用装置①；②检查①的气密性的方法为：用止水夹夹紧橡胶管，，向分液漏斗中加足量水，塞紧玻璃塞，打开玻璃旋塞，过一会儿，水不再下滴，说明装置①的气密性良好；如果把分液漏斗改成恒压滴液漏斗，液体一定能滴下，故不可以用上述步骤检验装置的气密性；③二氧化碳与B中的过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气的化学方程式为； （3）由图知，滤液中还含有钠离子和硫酸根，故副产品P是；由溶液N获得该副产品的操作是：加热浓缩→冷却结晶→过滤洗涤→晶体加热至完全失去结晶水； （4）Ⅰ.滴定时亚铁离子被酸性高锰酸钾氧化，发生反应的离子方程式为；Ⅱ.3.0g工业绿矾中，；300g工业绿矾中，，绿矾中的铁来源四氧化三铁，，，的产率为。 17.（15分）【答案】 （1）三颈烧瓶　C （2）P2O5与H2O反应放出热量，导致乙醇挥发，在空气中冷凝形成小液滴 　油浴加热 （3）乙醇　防止挥发出的乙醇干扰检验 （4）C2H5OH＋H3PO4＋H2O （5）高　S的电负性大于P，导致S对电子的吸引力更强，C—O键极性更强、更容易断裂，所需的温度更低 （6）红外光谱 【解析】 （1）蒸馏时，为防止冷凝的液体留存在冷凝管中，应选用直形冷凝管，即选择C。 （2）P2O5与H2O反应放出热量，导致乙醇挥发，在空气中冷凝形成小液滴，产生白雾；实验1中反应温度为180～200 ℃，应选择油浴加热。 （3）乙醇沸点低、易挥发，加热过程中会有乙醇蒸气通过冷凝管进入收集瓶中；若使用酸性高锰酸钾溶液，挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，会影响对乙烯的检验，而乙醇不与溴的四氯化碳溶液反应，不影响检验结果。 （4）磷酸分子中含三个羟基，磷酸单乙基酯是其中1个羟基与乙醇酯化的产物，则反应的化学方程式为C2H5OH＋H3PO4＋H2O。 （6）有机化合物受到红外线照射时，能吸收与它的某些化学键或官能团的振动频率相同的红外线，形成该有机物的红外光谱图，谱图中不同的化学键或官能团的吸收频率不同，从而可获得分子中化学键或官能团的信息。 18.（14分）【答案】 (1) (2)-49 BD 生成CO反应的嫡增变化幅度更大，更有利于反应正向进行 (3)3 (4) 提高反应速率，在相同时间内得到更多的产品 【解析】 （1）Ti的原子序数为22，基态Ti原子的价电子排布式为3d24s2，轨道表示式为：； （2）①I：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)∆H1=+172kJ⋅mol-1，已知：的燃烧热为393.5'，的燃烧热为283.0，Ⅲ：C(s)+O2(g)=CO2(g)∆H3=-393.5kJ⋅mol-1，Ⅳ：CO(g)+O2(g)=CO2(g)∆H4=-283.0kJ⋅mol-1，根据盖斯定律I+2×Ⅲ-2×Ⅳ得=(172-393.5×2+283.0×2)kJ/mol=-49kJ/mol； ②A.根据Ⅲ：C(s)+O2(g)=CO2(g)∆H3=-393.5kJ⋅mol-1，Ⅳ：CO(g)+O2(g)=CO2(g)∆H4=-283.0kJ⋅mol-1，根据盖斯定律Ⅲ-2×Ⅳ得CO2(g)+ C(s)=2 CO(g)，∆H=-393.5+2×283.0=+172.5kJ⋅mol-1，生成CO反应为吸热反应，故A错误； B.碳氯化反应过程中生成CO发生反应Ⅱ，反应Ⅱ是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡转化率减小，故B正确； C.反应Ⅱ的气体分子数增大，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，碳氯化反应平衡向逆反应方向移动，故C错误； D.均摊法可知，TiO2晶胞中黑色球数目为1+8×=2，白色球数目为2+4×=4，结合黑色球与白色球数目之比为2：4=1：2，故黑色球为Ti、白色球为O，晶胞中体心Ti与周围有6个O原子，晶胞中位于所构成的正八面体的体心，则的配位数是6，故D正确； 故选BD； ③焓减和熵增有利于反应正向进行，碳氯化法中生成CO比生成更有利于转化为，原因是：生成CO反应的嫡增变化幅度更大，更有利于反应正向进行； （3）的结构式为，单键由1个σ键形成，双键由1个σ键和1个π键形成，则一分子含有3个σ键；正反应活化能越大反应速率越慢，最慢的一步决定整个反应的速率，则决速步骤的反应方程式为； （4）①反应的平衡常数； ②考虑实际生产中要尽可能的在单位时间内多出产品，故应该为加快反应速率，提高生产效率。 19.（13分）【答案】 (1)丙酮 (2)平面三角形 否 (3)加成反应 (4)   (5)   (6)7 HCOOCH2CH2CH3 (7)   【解析】 （1）A的化学名称为丙酮； （2）甲醛分子中心原子碳上没有孤电子对，价层电子数为3，VSEPR模型为平面三角形；分子中的键角不相等，因为碳原子所连的三个原子不完全相同； （3）根据分析可知C+D→E的反应类型为加成反应； （4）F分子的结构简式是   ； （5）H和I发生缩聚反应合成PC的化学方程式是  ； （6）能与新制反应说明含有醛基，不含醚键说明还应该有羟基或者是甲酸所形成的酯基，有CH2(OH)CH2CH2CHO、CH3CH(OH)CH2CHO、CH3CH2CH(OH)CHO、  、  、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2共7种，结合可发生水解反应，可知分子结构中存在甲酸所形成的酯基，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的结构简式，为HCOOCH2CH2CH3； （7）苯甲醇氧化得到苯甲醛，2分子苯甲醛与1分子丙酮发生加成反应，得到  ，再与氢气加成反应得到    ，合成路线为  。 第 page number 页，共 number of pages 页 高三化学试卷 第 page number 页（共 number of pages 页） 学科网（北京）股份有限公司 $$