安徽省芜湖市2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题

高一化学试题卷第 页（共8页） 2024—2025学年度第一学期芜湖市中学教学质量监控 高一年级化学试题卷 注意事项： 1.本试卷共三大题，24小题，满分100分，考试时间100分钟。 2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。“试题卷”共8页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 金属钠与水反应的实验没有涉及到的图标是 A B C D 2.“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目的化学解释不恰当的是 A B C D 水质检验员：分析自来水中Cl−含量 水厂消毒员：用氯气对自来水消毒 食品面包师：用小苏打作发泡剂烘焙面包 材料工程师：用硬铝制造飞机的外壳 Ag+ + Cl− = AgCl ↓ 氯气有毒 小苏打易分解，能与酸反应 硬铝密度小、强度高，耐腐蚀性好 3. 当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是 A. 0.9% NaCl溶液 B. 医用酒精 C. 纳米氧化铁（颗粒大小10 - 100 nm） D. 固溶胶制成的有色玻璃 4. NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl固体溶于水，溶解 过程如图所示（已知Na+的半径小于Cl−），下列说法正确的是 A. 该过程发生了分解反应 B. 水合Na+的图示不科学 C. NaCl溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行的 D. NaCl固体不导电，是因为NaCl固体中不存在阴阳离子 5. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. H+、I-、Ba2 +、NO-3 B. Ba2 +、Na+、CO2 -3 、OH− C. Na+、Al3+、Fe2 +、SO2 -4 D. Fe3 +、K+、SCN−、Cl− a离子 水分子 b离子 1 高一化学试题卷第 页（共8页） 6.“宏观辨识—微观探析—符号表征”是化 学学习的重要方法。某化学反应的微 观示意图如右，下列分析正确的是 A. 分析反应类型：该反应属于置换反应 B. 分析物质种类：图中的反应物和生 成物均为电解质 C. 分析反应价值：该反应能改善酸雨现象 D. 该反应为：CO2 + 2H2O= ===光照 催化剂 CH4 + 2O2 7. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO-3 + OH- = CO2 -3 + H2O B. 氧化镁与稀盐酸混合：MgO + H+ = Mg2 + + H2 O C. 氢氧化钡溶液中加入足量的硫酸溶液：Ba2 + + OH- + H+ + SO2 -4 = BaSO4↓+H2O D. 碳酸钠溶液与少量醋酸溶液反应：CO2 -3 + H+ = HCO-3 8. 准确形成化学基本概念，有助于知识学习中举一反三。下列说法正确的是 ① 由一种元素组成的物质一定是纯净物 ② 冰水、液氯都是纯净物 ③ CuSO4 ⋅ 5H2O、葡萄糖溶液都是混合物 ④ FeO、Fe2O3都是碱性氧化物 ⑤ CO、CO2都是酸性氧化物 A. ①和④ B. ②和④ C. ③和④ D. ②和⑤ 9. 如右图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时， C处的红色布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红 色布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ① NaOH溶液 ② H2 O ③ 浓硫酸 ④ 饱和氯化钠溶液 ⑤ Na2 CO3溶液 A. ② ⑤ B. ① ③ ④ C. ① ③ ⑤ D. ② ④ 10. 氮氧化物的排放是造成大气污染的重要因素，SCR脱硝技术是通过使用催化剂将NOx转化 为N2的技术，涉及的化学反应之一为：6NO + 4NH3 = ===催化剂 5N2 + 6H2O，该反应中氧化产物与 还原产物的质量之比为 A. 2∶3 B. 3∶2 C. 1∶4 D. 4∶1 二、选择题（本大题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。） 11. 我国古代文明中包含着丰富的化学知识，以下技术原理不属于氧化还原反应的是 A. 湿法炼铜：CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 B. 火法炼锌：2C + ZnCO3 = ==高温 Zn + 3CO ↑ C. 硝土和草木灰制硝石：Ca ( NO3) 2 + K2 CO3 = 2KNO3 + CaCO3↓ D. 黑火药爆炸：S + 2KNO3 + 3C = K2 S + N2↑+3CO2↑ 催化剂 光照 碳原子 氢原子 氧原子 2 高一化学试题卷第 页（共8页） 12. 如图是氯元素的价—类二维图，根据 所学知识判断，下列说法正确的是 A. D不稳定，在光照下易分解 B. B的水溶液可以储存在钢瓶中 C. E→C可以通过加入氧化剂实现 D. 50 mL12 mol ⋅ L-1A 的浓溶液与足量 MnO2共热，转移电子数为0.3NA 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，创立了属于中国人自己的制碱工艺，同时也为世界制 碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法也被称为“侯氏制碱法”。联合制碱法是以氯化钠、二氧化 碳、氨和水为原料，制取纯碱，副产氯化铵的过程（沉淀池内主要反应为：NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+NH4Cl），其主要过程如图所示。结合该流程，回答13~14题。 食盐水 CO2 Na2CO3 循环Ⅰ 煅烧炉沉淀池合成氨厂 NH3 母液 （提取副产品） X 循环Ⅱ NH3 13. 关于该流程，下列说法正确的是 A. 侯氏制碱法中“碱”指的是NaOH B. 沉淀池中应先通CO2至饱和再通NH3 C. 母液中含有Na+、NH+4和Cl−等离子 D. 循环Ⅱ中X是NH3 14. 实验室模拟“侯氏制碱法”，未涉及到的操作是 NaHCO3 A B C NH3 CO2 饱和 食盐水 D 15. 如图是室温下利用传感器测定阳光照射不同气体温度变化的曲线，其中四个容器均密闭、 体积相等且初始压强均为101 kPa。下列说法正确的是 数据采集 温 度 传 感 器 温度/℃ 空气 时间 43 41 39 37 O2 12：00 13：00 14：00空气N2 CO2 CO2 N2 O2 +5 +4 +3 +2 +1 0 -1 化合价 物质类别盐酸氧化物单质氢化物 E D B C A 3 高一化学试题卷第 页（共8页） FeSO4 溶液 H2SO4 溶液 H2SO4 溶液 Fe2（SO4）3 溶液 SO2 O2 A. 根据图像可判断，12:30-13:30时间范围内，盛装空气的容器压强最大 B. 若容器的容积为5.6 L，13:00时N2原子个数少于0.5NA C. 实验开始时，四种气体所含原子数相同 D. 监测时间内，四个容器中气体密度先增大后减小 16. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A. 除去Fe(OH)3胶体 中的FeCl3杂质 B. 定容 NaCl 溶液 C. 用MnO2和浓盐酸 制取氯气 MnO2 浓盐酸 D. 验证钠与水反应 是否放热 Na H2O 红墨水 17. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项 A B C D 实验操作 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 取一定量可能被氧化的铁粉于烧杯，加 稀盐酸溶解后滴入几滴KSCN溶液 向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液 将过量的CO2通入CaCl2溶液中 现象 生成白色沉淀 溶液不显红色 溶液始终为红色 无白色沉淀出现 结论 该溶液中不一定含有SO2 -4 原铁粉未变质 氯水显酸性 生成的Ca ( )HCO3 2可溶于水 18. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体(FeCl3 ⋅ 6H2O)的流程 如图所示。下列说法错误的是 过量 试剂a 工业 废液 操作Ⅰ 操作Ⅱ 试剂b 操作Ⅲ 滤渣Y 滤液X 金属铜 滤液Z 试剂c 溶液W 氯化铁 晶体 A. 试剂a是铁粉，试剂b是稀盐酸 B. 试剂c是氯气，在该流程中作氧化剂 C. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2 + D. 操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤，操作Ⅲ需用到蒸发皿 19. 一种工厂中处理含硫煤燃烧产物的方法如图所示，下列相关说法正确的是 A. 整个过程可表示为： B. 处理2.24 m3的SO2需要氧气16 kg C. 1 mol·L−1FeSO4溶液和O2完全反应，转移电子的数 目约为6.02×1023个 D. 80 g Fe2(SO4)3与沸水完全反应可形成约2.408×1023个 Fe(OH)3胶体粒子 4 高一化学试题卷第 页（共8页） 20. 已知84消毒液有效成分是NaClO，某同学设计实 验探究84消毒液的漂白性。 ①在2 mL 84消毒液中加入2 mL水后，放入红色 纸片，观察到纸片慢慢褪色。 ②在2 mL 84消毒液中加入2 mL白醋（主要成分为 醋酸）后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 ③在不同温度时，测得 84消毒液ORP值随时间 的变化曲线如右图所示。 已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱，ORP值越大，氧化性越强。 下列说法错误的是 A. 实验①、②现象不同的原因可能是实验②中HClO浓度大于实验①中HClO浓度 B. 实验②中白醋与84消毒液发生反应的离子方程式为：H+ + ClO- = HClO C. 实验③的结论是随温度升高和时间延长，84消毒液的ORP值下降 D. 84消毒液与双氧水混合使用，杀菌消毒效果可能会降低 三、非选择题（本大题包括4小题，共50分。） 21.（12分）芜湖繁昌孙村镇犁山是我国重要的“青铜文明中心”，曾是我国历史上重要的铜矿 开采、冶炼之地，发现了众多青铜器具。因时光的洗礼，青铜器表面往往有一层“铜锈”，为 青绿色，故名。请回答下列问题： （1）已知“铜锈”化学式为Cu2 ( OH ) 2 CO3。由信息可以获知“铜锈”的物理性质有 （写两条）。 （2）根据物质分类，“铜锈”不属于 。 A. 碱式盐 B. 含氧酸盐 C. 合金 D. 碱 （3）歌曲《青花瓷》唱道“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”。铜在潮湿的空气中可生成“铜锈”， 反应的化学方程式为：2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2 ( OH )2CO3。反应中化合价发生改变 的元素是 （填元素符号）。 （4）中国古代典籍中记载了“火法炼铜”的原理：Cu2S + O2 = ==高温 2Cu + SO2，该反应中每生成 64 g铜单质，共转移电子的物质的量为 。 （5）现今，金属材料使用愈加广泛，铝合金、钛合金等广泛应用于航空、航天、医疗等领域。 请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。 钛的冶炼可通过单质镁与四氯化钛在高温条件下反应：TiCl4 + 2Mg = ==高温 Ti + 2MgCl2。该 反应利用了镁单质的 性。 530 528 526 524 522 520 518 516 514 512 510 0 10 20 30 40 50 60 时间/s OR P/m V 20℃ 40℃ 50℃ 5 高一化学试题卷第 页（共8页） 22.（12分）在花瓶中适当加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是 500 mL“鲜花保鲜 剂”中含有的主要成分，阅读后回答下列问题： 成分 蔗糖 硫酸钾 阿司匹林 硝酸银 质量(g) 25.00 0.87 0.17 0.075 摩尔质量(g·mol-1) 342 174 180 170 （1）配制上述“鲜花保鲜剂”一定要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 。 （2）配制上述“鲜花保鲜剂”时，正确的操作顺序是（每个操作只用一次） （填字母序号）。 A. 在烧杯中加入适量水溶解，待其恢复至室温 B. 将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 C. 改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切 D. 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2 cm处 E. 用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合 F. 将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶 G. 用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 （3）不规范的操作会导致实验结果出现误差，分析下列操作会使“鲜花保鲜剂”浓度偏低的 是 。 A. 容量瓶洗净后未干燥 B. 移液后未洗涤玻璃棒和烧杯 C. 定容时俯视容量瓶颈部的刻度线 D. 摇匀后发现凹液面低于容量瓶颈部的刻度线，滴加蒸馏水至刻度线 （4）“鲜花保鲜剂”中硫酸钾的物质的量浓度为 mol·L-1。 （5）现需要用36.5%的浓盐酸（ρ=1.18 g·cm-3）配制1 mol·L-1的稀盐酸500 mL。 ①所需浓盐酸的体积为 mL（计算结果保留一位小数）。 ②如果实验室有20 mL、50 mL、100 mL量筒，应选用 mL量筒最好。 6 高一化学试题卷第 页（共8页） 23.（12分）铁及其化合物在生产生活中具有重要的应 用。铁及其化合物的价—类二维图如图所示，请 回答相关问题： （1）请选择合适的试剂将物质C转化为 F，对应的 离子方程式为 。 （2）下列有关铁及其化合物的说法正确的是 （填字母）。 a. 钢铁生产中，炽热的铁水注入模具前须对模具充分干燥处理 b. 物质E常用作油漆、涂料的红色颜料 c. 除去C溶液中混有的少量CuCl2杂质，可以向混合液中加入NaOH溶液 （3）某实验小组欲采用右图装置 制备物质 B并验证其性质， 其实验步骤如下： I. 检查装置的气密性后，关 闭……，打开……，使装置 1中产生的气体进入装置 2中，排尽装置2中的空气。 II. 待装置2中的空气排尽后，关闭K3，打开K2，将装置1中溶液压入装置2中并观察现象。 III. 关闭K1、K2，打开K4，使装置3中产生的气体通入装置2中并观察现象。 ①请补充步骤 I实验操作：关闭 ，打开 。 ②步骤 III装置2中的现象是 ，其反应的化学方程式为 。 24.（14分）钠及其化合物在日常生活中具有许多重要用途。请回答下列问题： （1）工业纯碱中混有少量NaCl，某化学兴趣小组设计如下方案进行验证。 第一步：取适量样品加水溶解，加入过量 （填试剂名称），该反应的离子方程式 为： 。 第二步：取上述反应后的溶液，继续滴加适量AgNO3溶液，观察到有 产生。 实验结论：该工业纯碱中含有NaCl。 0 氧化物 碱 盐 物质 类别 +2 +3 Fe CBA FED 单质 化 合 价 稀硫酸 铁片 装置1 装置2 装置3 H2O2 NaOH MnO2 a K1 K2 K3 K4 溶液 溶液 7 高一化学试题卷第 页（共8页） （2）某实验小组的同学想对某碳酸氢钠样品进行纯度检测（含氯化钠杂质），利用以下流程 测定碳酸氢钠含量： 称重 加热 冷却 称重 恒重 样品 加热过程一般放在 （填仪器名称）中进行。样品质量为m1，恒重后固体质量 为m2，则样品中NaHCO3的质量分数为 %（用含m1和m2的代数式表示）。 （3）同学们将Na2CO3和NaHCO3两种固体分别配制成溶液，设计如下方案并对反应现象做 出预测： 操作1反应的离子方程式为 。进行实验，发现操作2的现象与预测有差 异，实验中观察到试管中不但产生了白色沉淀，同时还生成无色气体。进一步实验证 实，该气体是CO2，则在操作 2的条件下，NaHCO3溶液与 CaCl2溶液反应的离子方程式 为 。 8 高一化学试题参考答案第 页（共2页） 2024—2025学年度第一学期芜湖市中学教学质量监控 高一年级化学试题参考答案 一、选择题（每小题2分，共20分。） 题号 答案 1 A 2 B 3 D 4 B 5 C 6 D 7 A 8 B 9 C 10 A 二、选择题（每小题3分，共30分。） 题号 答案 11 C 12 A 13 C 14 B 15 B 16 D 17 A 18 C 19 A 20 B 三、非选择题（本大题包括4小题，共50分。） 21.（12分，每空2分。） （1）青绿色、固体 （2）CD （3）Cu、O （4）3 mol （5）2Al + 2NaOH + 6H2 O = 2Na [ Al ( OH ) 4] + 3H2↑ 还原 22.（12分，每空2分。） （1）玻璃棒、500 mL容量瓶 （2）EABGDCF （3）BD （4）0.01 （5）42.4 50 1 高一化学试题参考答案第 页（共2页） 23.（12分，每空2分。） （1）2Fe2 + + Cl2 = 2Fe3 + + 2Cl-（合理即可） （2）a （3）①K2、K4 K1、K3 ②装置2中的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe ( OH ) 2 + O2 + 2H2 O = 4Fe ( OH ) 3 24.（14分，每空2分。） （1）稀硝酸 CO2 -3 + 2H+ = CO2↑+H2 O 白色沉淀产生 （2）坩埚 8400 (m1 - m2) 31m1 （3）Ca2 + + CO2 -3 = CaCO3↓ Ca2 + + 2HCO-3 = CaCO3↓+CO2↑+H2 O 2