精品解析：北京理工大学附属中学2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

2024-2025学年度第一学期高二年级化学学科12月练习 第一部分 本部分共20题，每题3分，共60分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 化学知识无处不在。下列劳动中化学品使用错误且对应的化学知识解释正确的是 选项 劳动/化学品使用 化学知识 A 农业施肥：草木灰与铵态氮肥混合施用 互相促进水解并导致肥效降低 B 水壶除垢：白醋除去水垢中的CaCO3 醋酸酸性强于碳酸 C 清洗油污：用热纯碱溶液清洗厨房油污 利用升温水解平衡正移 D 清洗餐具：餐后将洗净的铁锅擦干 减缓铁的锈蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．草木灰的主要成分是碳酸钾，草木灰与铵态氮肥混合，两者发生双水解反应产生氨气，导致肥效降低，使用错误，解释正确，故A符合题意； B．白醋中含有醋酸，醋酸酸性强于碳酸，醋酸能与CaCO3反应生成易溶于水的醋酸钙，所以可以用白醋除去水垢中的CaCO3，做法及解释均正确，故B不符合题意； C．温度升高会促进纯碱的水解，纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解，所以用热纯碱溶液清洗厨房油污，做法及解释均正确，故C不符合题意； D．铁在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀，形成铁锈，所以餐后将洗净的铁锅擦干可以减缓铁的锈蚀，做法及解释均正确，故D不符合题意； 答案选A。 2. 下列电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸钠是强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和醋酸根离子，电离方程式为，故A错误； B．氢氧化钠是强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，电离方程式为，故B正确； C．磷酸是三元中强酸，在溶液中分步电离，以一级为主，电离方程式为，故C正确； D．氢氰酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出氰酸根离子和氢离子，电离方程式为，故D正确； 答案选A。 3. 下列物质的水溶液呈酸性的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．为强酸强碱盐，在水溶液中不发生水解，c(OH-)=c(H+)，溶液呈中性，故A不符合题意； B．为强碱弱酸盐，碳酸根离子发生水解结合水电离出来的H+，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液呈碱性，故B不符合题意； C．CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO-发生水解结合水电离出来的H+，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液呈碱性，故C不符合题意； D．为强酸弱碱盐，Fe3+发生水解结合水电离出来的OH-，溶液中c(OH-)<c(H+)，溶液呈酸性，D符合题意； 答案选D。 4. 下列物质的水溶液蒸干后充分灼烧，最终能得到该溶质固体的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸干后充分灼烧得到Fe2O3，A错误； B．蒸干后充分灼烧得到，B正确； C．被氧化，蒸干后充分灼烧得到，C错误； D．蒸干后充分灼烧分解，得到，D错误； 故选B。 5. 常温下，某溶液的。下列关于该溶液的说法中，不正确的是 A. 显酸性 B. C. D. 加热，变大 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，pH=5的溶液显酸性，故A正确； B．pH=-lgc(H+)，由pH=5可以推知c(H+)=1×10－5 mol/L，故B正确； C．常温下，Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，c(H+)=1×10－5 mol/L，c(OH−)=mol/L=1×10－9 mol/L，故C正确； D．加热会促进铵根的水解，溶液酸性增强，pH变小，故D错误。 答案选D。 6. 下列解释事实的化学方程式不正确的是 A. 电解饱和NaCl溶液制 B. 向溶液中滴加溶液，产生黑色沉淀： C. 在HCl气流中加热得到无水 D. 氨水溶液约为11： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠、氢气、：，A错误； B．向溶液中滴加溶液，产生黑色沉淀CuS：，B正确； C．在HCl气流中加热可抑制Mg2+的水解，得到无水，，C正确； D．25℃，氨水的pH约为11，说明未完全电离、为弱电解质：，D正确； 故选A。 7. M与N在密闭容器中反应生成P，其化学反应速率分别用v(M)、v(N)、v(P)表示。已知v(M)、v(N)、v(P)之间有以下关系：2v(M)=3v(N)、v(N)=v(P)，则此反应可表示为 A. 2M+3N=P B. 2M+3N=3P C. 3M+2N=2P D. 3M+2N=P 【答案】C 【解析】 【详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，2v(M)=3v(N)、v(N)=v(P)，则v(N)：v(M)：v(P)=2:3:2，所以该反应可以表示为3M+2N=2P，故答案为C。 8. Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化CO2的历程示意图如图： 下列说法不正确的是 A. 该转化过程中CO2被还原 B. ②→③中断裂的与生成的化学键都是极性共价键 C. 生成1molCO，需要转移2mole- D. Ni原子在催化转化CO2的过程中降低了该反应的焓变 【答案】D 【解析】 【详解】A．结合图示信息，酸性条件下，CO2催化转化的产物是CO和H2O，C元素化合价降低，CO2被还原，故A正确； B．由图可知，过程②→③涉及化学键的断裂与生成，断裂了C-O键生成了H-O键，断裂的与生成的化学键都是极性共价键，故B正确； C．生成1molCO，碳元素化合价从+4降低为+2，则需要2mol电子，故C正确； D．催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的焓变，故D错误； 故选D。 9. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．把化学能转化为电能 B．测定中和反应的反应热 C．除去中混有的少量HCl D．在铁上电镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该装置未形成闭合回路，无法构成原电池，不能把化学能转化为电能，A错误； B．测定中和反应的反应热需要温度计测量溶液温度，B错误； C．除去中混有的少量HCl气体，将混合气体通入饱和食盐水中，从长导管通入，C正确； D．在铁上电镀铜，应将镀件铁作阴极，D错误； 故选C。 10. 常温下，浓度均为的NaX和NaY盐溶液的分别为9和11.下列判断不正确的是 A. NaX溶液中： B. 电离常数： C. 结合的能力大于结合的能力 D. HX与NaY能发生反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓度为的NaX 溶液pH=9，则说明NaX为强碱弱酸盐，发生水解，故NaX溶液中有：，A正确； B．浓度均为的NaX和NaY盐溶液的pH分别为9和11，说明的水解程度小于，根据“越弱越水解”的水解规律可知，酸性HX>HY，即电离常数：，B正确； C．由B项分析可知，酸性HX>HY，故结合的能力小于结合的能力，C错误； D．由B项分析可知，酸性HX>HY，根据强酸制弱酸的规律可知，HX与NaY能发生反应：，D正确； 故选C。 11. 科学家利用工业废气作为氮源，在催化剂作用下电化学合成氨，反应机理如下图。 下列有关说法不正确的是 A. 步骤②中有产生 B. 步骤④中发生氧化反应 C. 反应产物在阴极产生 D. 生成过程中共需和 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示，利用氮元素的化合价变化和分子的组成分析反应过程。 【详解】A．步骤②反应的关系式为： NOH+H++e-N+H2O，A正确； B．步骤④中变化的关系式为N-H H-N-H，氮元素化合价降低，发生还原反应，B错误； C．转变为氮元素的化合价由+2价变为-3价，化合价降低发生还原反应，故在阴极产生，C正确； D．转变为氮元素的化合价由+2价变为-3价，生成过程中共需和，D正确； 故本题选B。 12. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 醋酸 盐酸 氨水 氢氧化钠溶液 pH 3 3 11 11 A. 4种溶液中由水电离出的均为 B. 等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多 C. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液中： D. 将溶液②与溶液④混合后，若所得溶液的，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸溶液中氢氧根离子来自水的电离，碱溶液中氢离子来自水的电离，由pH可知四种溶液中水电离的均为，A正确； B．等pH值得强酸和弱酸，弱酸因不完全电离，因此弱酸浓度大于强酸，等体积时，醋酸的物质的量大于盐酸，与足量锌反应生成的氢气醋酸多，B正确； C．一水合氨是弱碱不完全电离，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，一水合氨过量有剩余，混合后溶液呈碱性，则，C错误； D．将溶液②与溶液④混合后，若所得溶液的，则混合后=，，D正确； 故选C。 13. 高炉炼铁过程中发生反应：，该反应在不同温度下的平衡常数见下表。 温度T/℃ 1000 1150 1300 平衡常数K 4.0 3.7 3.5 下列说法正确的是 A. 增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量 B. 由表中数据可判断该反应：反应物的总能量大于生成物的总能量 C. 为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大 D. 1000℃下与CO反应，tmin达到平衡时，则用CO表示该反应的平均速率为 【答案】B 【解析】 【详解】A. 增加炼铁高炉的高度不能影响化学平衡和反应速率，不能减少CO的产生，故A错误； B. 由表中数据可判断，平衡常数随温度升高减小，说明反应为放热反应，该反应：反应物的总能量>生成物的总能量，故B正确； C. 增大c(CO)不能改变化学平衡常数，故C错误； D. 1000℃下K=4.0，tmin达到平衡时，K=4.0=，c(CO2)=8×10-3mol/L，消耗的c(CO)=生成的c(CO2)，则用CO表示该反应的平均速率为，D错误； 故选B。 14. 298K时，用溶液滴定溶液，所得滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A. ①处的溶液中 B. ②处对应的溶液体积为 C. ②处的溶液中 D. 从①至③点，水的电离程度逐渐减小 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知0.1000mol/LHA溶液pH＞1，则HA在溶液中部分电离，属于一元弱酸。 【详解】A．①处溶质为等物质的量浓度的HA、NaA，混合溶液的pH＜7，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A-的水解程度，则存在，故A正确； B．②处溶液pH=7，溶液呈中性，NaA为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则HA应该稍微过量，酸碱的物质的量浓度相等，V(HA)应该大于V(NaOH)，所以该处V(NaOH)＜20mL，故B错误； C．②处溶液pH=7，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒，所以c(Na+)=c(A-)，水的电离程度较小，所以存在c(Na+)=c(A-)＞c(H+)=c(OH-)，故C错误； D．酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，①处溶质为HA、NaA，溶液呈酸性，抑制水电离，②处溶液呈中性，不影响水电离，③处溶质为NaA，促进水电离，所以从①至③点，水的电离程度逐渐增大，故D错误； 答案选A。 15. 室温下，用溶液、溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。() 编号 溶液 溶液 蒸馏水 浑浊度随时间变化的曲线 V/mL V/mL V/mL ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 x ④ 3.5 2.5 9 ⑤ 3.5 1.5 10 下列说法不正确的是 A. 实验③中 B. 实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 C. 降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大 D. 将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，实验③中反应速率最快，由控制变量法可知总体积为15mL，实验①、②、③中Na2S2O3溶液浓度不同，图中③、④、⑤速率接近，①、②、③速率差异大，据此分析解题； 【详解】A．实验中，x＝15−3.5−3.5＝8，A正确； B．实验①、②、③的目的是探究其他条件相同时，Na2S2O3溶液浓度变化对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响，实验③、④、⑤的目的是探究其他条件相同时，H2SO4溶液浓度变化对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响，B正确； C．Na2S2O3溶液浓度的改变对速率影响更大，该推断的证据是达到相同浑浊度时，实验①、②、③所需时间的改变量大于实验⑤、④、③所需时间的改变量，C正确； D．将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，反应速率加快，浑浊度增大需要时间更短，D错误； 故选D。 16. 用如下装置进行铁的电化学腐蚀实验。下列说法正确的是 一段时间后，左侧试管发热，导管口有气泡产生。 A. 铁发生的电极反应： B. 铁腐蚀过程中，化学能转化为热能 C. 炭粉的存在对铁腐蚀的速率无影响 D. 导管口产生气泡证明铁发生了析氢腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁、碳粉、氯化钠溶液形成原电池，Fe作负极失电子，铁发生的电极反应：，A错误； B．该过程化学能转化为电能，同时有热量产生，部分化学能转化为热能，B正确； C．碳作正极，Fe、C和氯化钠溶液形成原电池，加速铁的腐蚀速度，C错误； D．氯化钠溶液为电解质，此过程发生吸氧腐蚀，D错误； 答案选B。 17. 298K时，在含有的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：，体系中和变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. B. 298K时，该反应的平衡常数 C. 1-2分钟内，用表示的平均速率是 D. 往平衡体系中加入Pb后，增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比，则反应的化学平衡常数，A正确； B．根据图像可知在298 K时反应达到平衡时，c(Pb2+)=0.10 mol/L，c(Sn2+)=0.22 mol/L，所以该温度下的化学平衡常数，B正确； C．根据图像可知1-2分钟内，用Sn2+表示的平均速率是，C正确； D．Pb是固体，其浓度不变，所以向平衡体系中加入固体Pb后，c(Pb2+)不变，D错误； 故合理选项是D。 18. 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 增大压强甲醇转化率增大 B. b点反应速率 C. 平衡常数，反应速率 D. 生产时反应温度控制在80~85℃为宜 【答案】B 【解析】 【详解】A．未平衡时，增大压强，反应速率增大，甲醇转化率增大；平衡后，增大压强平衡正向移动，甲醇转化率增大，故A正确； B．b点反应未达到平衡，反应正向进行，速率，故B错误； C．由图可知，CO转化率最高点之前随着温度升高，反应速率增大，相同时间内CO的转化率增大，最高点之后，反应达到平衡状态，升高温度，CO转化率减小，平衡逆向移动，说明反应是放热反应，因此平衡常数，d点对应的温度高，反应速率大，反应速率，故C正确； D．在80～85℃时，相同时间内的转化率大，因此生产时反应温度控制在80～85℃为宜，故D正确； 答案选B。 19. 某实验小组研究经打磨的镁条与溶液()的反应。室温时，用传感器检测生成的气体，并测定反应后溶液的。实验如下表： 实验装置 编号 锥形瓶中的试剂 实验现象 锥形瓶内的浓度变化 ① 溶液 有极微量气泡生成，后测得溶液的无明显变化 ② 溶液和镁条 持续产生大量气泡(净化后可点燃)，溶液中有白色浑浊生成。后测得溶液的上升至9.0 ③ (滴有酚酞溶液)和镁条 镁条表面有微量气泡，一段时间后，镁条表面微红 下列说法不正确的是 A. 由①可知，室温时，在溶液中可分解产生 B. 由①②可知，②中产生的大量气体中可能含有 C. ②中的反应比③中的剧烈，是因为溶液中更大 D. 由②③可知，的作用可能是破坏了覆盖在镁条表面的镁与反应生成的 【答案】C 【解析】 【详解】A．由①可知，锥形瓶中的试剂为6.0g1mol•L-1NaHCO3溶液，锥形瓶内CO2的浓度增大，说明室温时，NaHCO3在溶液中可分解产生CO2，故A正确； B．②中产生大量气泡，该气体净化后可点燃，说明产生的大量气体中可能含有H2，故B正确； C．NaHCO3溶液呈碱性，其中c(H+)小于H2O中的，故C错误； D．NaHCO3可以和碱性物质反应，由②③可知，的作用可能是破坏了覆盖在镁条表面的镁与H2O反应生成的Mg(OH)2，故D正确； 故选C。 第二部分 本部分共3题，共40分。 20. 已知：25℃时，相关酸(或碱)的电离平衡常数如下表所示： 酸 HCN 电离常数(K) 请回答下列问题： （1）25℃时，溶液的，溶液中的___________，溶液的，由水电离出的___________，溶液呈碱性的原因：___________(用离子方程式解释)。 （2）向溶液中加蒸馏水稀释到1L后，下列说法不正确的是___________。 a．的电离程度增大 b．增大 c．减小 d．减小 （3）“84消毒液”中滴加白醋，可增强溶液的漂白性，原因：___________(用离子方程式解释)。 （4）结合表中数据分析，25℃时，的①②③三种溶液的由大到小的顺序是：___________(填写序号)。 （5）已知溶液呈酸性，请结合离子方程式解释其呈酸性的原因：___________。 （6）的电离方程式为___________；25℃时，向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2）bd （3） （4）③>②>① （5）溶液中，同时存在和，的电离程度大于水解程度，，因此溶液呈酸性 （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 25℃时，，溶液的，故溶液中的； 溶液的，，由水解方程式可知溶液显碱性的原因是水电离的氢离子被醋酸根结合使氢氧根浓度大于氢离子浓度，溶液中的氢氧根都是由水电离出的，故由水电离出的； 故答案为：；1.0×10−5；； 【小问2详解】 a．加水促进水的电离平衡，故的电离程度增大，a不符合题意； b．加水稀释，减小，b符合题意；      c．加水稀释，溶液酸性减弱，c(H+)减小，c不符合题意；       　　　　　　 d．根据减小，Ka不变，c(H+)减小，则比值增大，d符合题意； 故答案为：bd； 【小问3详解】 由电离常数可知醋酸的酸性大于次氯酸，向“84消毒液”中滴加白醋，可强酸制弱酸，生成更多的HClO,增强溶液的漂白性，用离子方程式解释为：； 故答案为：； 【小问4详解】 25℃时，的①②③三种溶液浓度相同，由电离常数可知酸性：，则酸根结合氢离子的能力与钠盐的水解能力：，水解程度越大，碱性越强，pH越大，则pH由大到小的顺序是③>②>①； 故答案为：③>②>①； 【小问5详解】 溶液中，同时存在和，的电离程度大于水解程度，，因此溶液呈酸性； 故答案为：溶液中，同时存在和，的电离程度大于水解程度，，因此溶液呈酸性； 【小问6详解】 NH3⋅H2O的电离方程式为；25℃时，向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，则，此时溶液中，根据电荷守恒，，； 故答案为：；0.5a。 21. 的捕获和转化可减少排放并实现资源的利用。在催化剂作用下，消耗和，生成合成气(、CO)，主要发生反应i，可能发生副反应ⅱ、ⅲ： i． ⅱ． ⅲ． （1）___________。 （2）反应i为可逆反应。从化学平衡的角度分析，利于生成合成气的条件是___________。 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压 （3）经研究发现，添加碱性助剂(如CaO)可以促进的吸附与活化。反应过程如图1。反应I完成后，以为载气，将恒定组成、恒定流速的混合气通入盛有足量的反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2，反应过程中始终未检测到，催化剂表面有积炭。 ①反应II的化学方程式为___________。 ②，，且生成H2的速率不变可能发生的副反应是___________(填字号“ⅱ”或“ⅲ”)。 ③时，生成CO的速率为0，是因为反应II不再发生，可能的原因是___________。 【答案】（1） （2）B （3） ①. ②. ⅱ ③. 积炭包裹催化剂，使反应Ⅱ不再发生，生成CO的化学反应速率为0 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知ii- iii即可得到反应i，； 【小问2详解】 ，该反应是气体体积增大的吸热反应，则减小压强、升高温度有利于平衡正向移动，利于生成合成气，故选B； 【小问3详解】 ①由图可知，反应II的化学方程式为； ②由题干图2信息可知，t1～t3，n(H2)＞n(CO)，且生成H2速率不变，且反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳，故可能有副反应ii.CH4(g)=C(s)+2H2(g)； ③t3时，积炭包裹催化剂，使反应Ⅱ不再发生，生成CO的化学反应速率为0。 22. 电解食盐水可以制备烧碱、次氯酸钠消毒液等。 【用途一】制备烧碱 （1）离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图如图1。 ①气体a的电子式为：_________。 ②结合电极反应式解释阴极区得到溶液的原因_________。 【用途二】制备次氯酸钠溶液 采用无隔膜电解槽，电解3%～5%的溶液，可制备溶液。控制较低温度，适宜电压电解制备溶液原理示意图如图2。 已知：与次氯酸盐相比，次氯酸具有更强的氧化性。 （2）电解食盐水制备溶液总反应的化学方程式为_________。 （3）研究发现，电解制备溶液时，中性溶液为宜，若初始过高()或过低()都会降低的浓度。分析可能原因： ①过高，阳极会发生放电，导致电解效率降低，电极反应为_________。 ②过低，产生影响的可能原因： 假设过低时，导致溶解度_________，生成的减少。 假设过低时，浓度增大氧化，生成和。 I.查阅文献，假设b成立。相应反应的离子方程式为_________。 Ⅱ.若通过检测反应前后溶液酸性的变化证实假设b成立，实验操作和现象为：取溶液，_________。可供选择的试剂和仪器：a.稀硫酸 b.稀盐酸 c.石蕊溶液 d.计 【答案】（1） ①. ②. 在阴极区水得电子生成氢气和氢氧根，电极反应为：，钠离子通过阳离子交换膜迁移到阴极区，故在阴极区生成NaOH溶液； （2） （3） ①. ②. 减小 ③. ④. 取NaClO溶液，用pH计分别测量初始溶液和滴入适量稀硫酸后溶液的pH值，若开始时溶液的pH值大于7，滴入适量的稀硫酸后，溶液的pH值小于7，则假设成立 【解析】 【分析】制备烧碱：电解饱和食盐水总反应为：，阳极为氯离子失电子生成氯气，即气体a为Cl2；阴极为是得电子生成氢气和氢氧根，气体b为H2； 制备次氯酸钠溶液：电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、力气和氢气，生成的氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，故总反应为：。 【小问1详解】 根据分析，气体a为Cl2，电子式为：；在阴极区水得电子生成氢气和氢氧根，电极反应为：，钠离子通过阳离子交换膜迁移到阴极区，故在阴极区生成NaOH溶液； 【小问2详解】 根据分析，电解食盐水制备溶液总反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①过高，阳极会发生放电，导致电解效率降低，电极反应为：； ②过低，产生影响的可能原因： 假设过低时，溶液中氢离子浓度大，氯气与水的反应受到抑制，导致溶解度减小，生成的减少； 假设过低时，浓度增大氧化，生成和，根据氧化还原反应配平，离子反应为：； NaClO溶液显碱性，且具有强氧化性，不能向其中加入稀盐酸，会发生氧化还原反应生成氯气，降低pH值只能选用稀硫酸。先用pH计测得溶液的pH值大于7，滴入适量的稀硫酸后，部分次氯酸钠与硫酸反应生成次氯酸，次氯酸与次氯酸根发生氧化还原反应生成氯离子、氯酸根和氢离子，溶液酸性增强，pH计测得溶液的pH值小于7，则假设成立。故取NaClO溶液，用pH计分别测量初始溶液和滴入适量稀硫酸后溶液的pH值，若开始时溶液的pH值大于7，滴入适量的稀硫酸后，溶液的pH值小于7，则假设成立。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期高二年级化学学科12月练习 第一部分 本部分共20题，每题3分，共60分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 化学知识无处不在。下列劳动中化学品使用错误且对应的化学知识解释正确的是 选项 劳动/化学品使用 化学知识 A 农业施肥：草木灰与铵态氮肥混合施用 互相促进水解并导致肥效降低 B 水壶除垢：白醋除去水垢中的CaCO3 醋酸酸性强于碳酸 C 清洗油污：用热纯碱溶液清洗厨房油污 利用升温水解平衡正移 D 清洗餐具：餐后将洗净的铁锅擦干 减缓铁的锈蚀 A. A B. B C. C D. D 2. 下列电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 3. 下列物质的水溶液呈酸性的是 A. B. C. D. 4. 下列物质的水溶液蒸干后充分灼烧，最终能得到该溶质固体的是 A. B. C. D. 5. 常温下，某溶液的。下列关于该溶液的说法中，不正确的是 A. 显酸性 B. C. D. 加热，变大 6. 下列解释事实的化学方程式不正确的是 A. 电解饱和NaCl溶液制 B. 向溶液中滴加溶液，产生黑色沉淀： C. 在HCl气流中加热得到无水 D. 氨水溶液约为11： 7. M与N在密闭容器中反应生成P，其化学反应速率分别用v(M)、v(N)、v(P)表示。已知v(M)、v(N)、v(P)之间有以下关系：2v(M)=3v(N)、v(N)=v(P)，则此反应可表示为 A. 2M+3N=P B. 2M+3N=3P C. 3M+2N=2P D. 3M+2N=P 8. Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化CO2的历程示意图如图： 下列说法不正确的是 A. 该转化过程中CO2被还原 B. ②→③中断裂的与生成的化学键都是极性共价键 C. 生成1molCO，需要转移2mole- D. Ni原子在催化转化CO2的过程中降低了该反应的焓变 9. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．把化学能转化为电能 B．测定中和反应的反应热 C．除去中混有的少量HCl D．在铁上电镀铜 A. A B. B C. C D. D 10. 常温下，浓度均为的NaX和NaY盐溶液的分别为9和11.下列判断不正确的是 A. NaX溶液中： B. 电离常数： C. 结合的能力大于结合的能力 D. HX与NaY能发生反应： 11. 科学家利用工业废气作为氮源，在催化剂作用下电化学合成氨，反应机理如下图。 下列有关说法不正确的是 A. 步骤②中有产生 B. 步骤④中发生氧化反应 C. 反应产物在阴极产生 D. 生成过程中共需和 12. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 醋酸 盐酸 氨水 氢氧化钠溶液 pH 3 3 11 11 A. 4种溶液中由水电离出的均为 B. 等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多 C. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液中： D. 将溶液②与溶液④混合后，若所得溶液的，则 13. 高炉炼铁过程中发生反应：，该反应在不同温度下的平衡常数见下表。 温度T/℃ 1000 1150 1300 平衡常数K 4.0 3.7 3.5 下列说法正确的是 A. 增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量 B. 由表中数据可判断该反应：反应物的总能量大于生成物的总能量 C. 为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大 D. 1000℃下与CO反应，tmin达到平衡时，则用CO表示该反应的平均速率为 14. 298K时，用溶液滴定溶液，所得滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A. ①处的溶液中 B. ②处对应的溶液体积为 C. ②处的溶液中 D. 从①至③点，水的电离程度逐渐减小 15. 室温下，用溶液、溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。() 编号 溶液 溶液 蒸馏水 浑浊度随时间变化的曲线 V/mL V/mL V/mL ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 x ④ 3.5 2.5 9 ⑤ 3.5 1.5 10 下列说法不正确的是 A. 实验③中 B. 实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 C. 降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大 D. 将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a 16. 用如下装置进行铁的电化学腐蚀实验。下列说法正确的是 一段时间后，左侧试管发热，导管口有气泡产生。 A. 铁发生的电极反应： B. 铁腐蚀过程中，化学能转化为热能 C. 炭粉的存在对铁腐蚀的速率无影响 D. 导管口产生气泡证明铁发生了析氢腐蚀 17. 298K时，在含有的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：，体系中和变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. B. 298K时，该反应的平衡常数 C. 1-2分钟内，用表示的平均速率是 D. 往平衡体系中加入Pb后，增大 18. 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 增大压强甲醇转化率增大 B. b点反应速率 C. 平衡常数，反应速率 D. 生产时反应温度控制在80~85℃为宜 19. 某实验小组研究经打磨的镁条与溶液()的反应。室温时，用传感器检测生成的气体，并测定反应后溶液的。实验如下表： 实验装置 编号 锥形瓶中的试剂 实验现象 锥形瓶内的浓度变化 ① 溶液 有极微量气泡生成，后测得溶液的无明显变化 ② 溶液和镁条 持续产生大量气泡(净化后可点燃)，溶液中有白色浑浊生成。后测得溶液的上升至9.0 ③ (滴有酚酞溶液)和镁条 镁条表面有微量气泡，一段时间后，镁条表面微红 下列说法不正确的是 A. 由①可知，室温时，在溶液中可分解产生 B. 由①②可知，②中产生的大量气体中可能含有 C. ②中的反应比③中的剧烈，是因为溶液中更大 D. 由②③可知，的作用可能是破坏了覆盖在镁条表面的镁与反应生成的 第二部分 本部分共3题，共40分。 20. 已知：25℃时，相关酸(或碱)的电离平衡常数如下表所示： 酸 HCN 电离常数(K) 请回答下列问题： （1）25℃时，溶液的，溶液中的___________，溶液的，由水电离出的___________，溶液呈碱性的原因：___________(用离子方程式解释)。 （2）向溶液中加蒸馏水稀释到1L后，下列说法不正确的是___________。 a．的电离程度增大 b．增大 c．减小 d．减小 （3）“84消毒液”中滴加白醋，可增强溶液的漂白性，原因：___________(用离子方程式解释)。 （4）结合表中数据分析，25℃时，的①②③三种溶液的由大到小的顺序是：___________(填写序号)。 （5）已知溶液呈酸性，请结合离子方程式解释其呈酸性的原因：___________。 （6）的电离方程式为___________；25℃时，向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则___________。 21. 的捕获和转化可减少排放并实现资源的利用。在催化剂作用下，消耗和，生成合成气(、CO)，主要发生反应i，可能发生副反应ⅱ、ⅲ： i． ⅱ． ⅲ． （1）___________。 （2）反应i为可逆反应。从化学平衡的角度分析，利于生成合成气的条件是___________。 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压 （3）经研究发现，添加碱性助剂(如CaO)可以促进的吸附与活化。反应过程如图1。反应I完成后，以为载气，将恒定组成、恒定流速的混合气通入盛有足量的反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2，反应过程中始终未检测到，催化剂表面有积炭。 ①反应II的化学方程式为___________。 ②，，且生成H2的速率不变可能发生的副反应是___________(填字号“ⅱ”或“ⅲ”)。 ③时，生成CO的速率为0，是因为反应II不再发生，可能的原因是___________。 22. 电解食盐水可以制备烧碱、次氯酸钠消毒液等。 【用途一】制备烧碱 （1）离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图如图1。 ①气体a的电子式为：_________。 ②结合电极反应式解释阴极区得到溶液的原因_________。 【用途二】制备次氯酸钠溶液 采用无隔膜电解槽，电解3%～5%的溶液，可制备溶液。控制较低温度，适宜电压电解制备溶液原理示意图如图2。 已知：与次氯酸盐相比，次氯酸具有更强的氧化性。 （2）电解食盐水制备溶液总反应的化学方程式为_________。 （3）研究发现，电解制备溶液时，中性溶液为宜，若初始过高()或过低()都会降低的浓度。分析可能原因： ①过高，阳极会发生放电，导致电解效率降低，电极反应为_________。 ②过低，产生影响的可能原因： 假设过低时，导致溶解度_________，生成的减少。 假设过低时，浓度增大氧化，生成和。 I.查阅文献，假设b成立。相应反应的离子方程式为_________。 Ⅱ.若通过检测反应前后溶液酸性的变化证实假设b成立，实验操作和现象为：取溶液，_________。可供选择的试剂和仪器：a.稀硫酸 b.稀盐酸 c.石蕊溶液 d.计 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $