河南省郑州市2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

郑州市 2024—2025学年上期期末考试 高中二年级化学 参考答案 选择题（共 16小题，每小题 3分，共 48分。每小题只有一个选项符合题意。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C B B A A B C D D D A C B A D C 非选择题（5小题，共 52分） 17.（10分） （1） Fe3++ 3H2O Fe(OH)3 +3H+（2分） （2）O2 + 2H2O +4e-===4OH-（2分） （3）MnS(s)+ Pb2+(aq) ===PbS（s）+ Mn2+(aq) （2分） （4）NaCl +CO2 +H2O+NH3=== NaHCO3↓ + NH4Cl（2分） （5） 2H2S（g）=== S2（g）+2H2（g） ΔH=+259kJ·mol-1（2分） 18.（10分） （1）增大反应物接触面积，加快反应速率（1分） （2）  4 4 3 3 22NH SO 2NH +SO +H O    （2分） （3）SiO2（1分） (NH4)2SO4（1分） （4） 2+ 2+Fe+Cu Cu+Fe （2分） （5）Cu2+ +2e- = Cu（2分） 减小（1分） 19.（11分） （1）U形管中液面左低右高（1分） 放热（1分） （2）① -48 kJ·mol-1（2分） ② CH3COOH是弱酸，电离过程会吸热（1 分） ③避免开盖时加入 CH3COOH 和 NaOH 溶液时的 热量散失（2分） （3） ① 0.7（2分） ②CD（2分） 20.（11分） （1）-90.14（2分） （2）AC（2分） （3）③（1分） （4）25% （2分） 4 9 （2分） （5） n（1分） 、m（1分） 21.（10分） （1）①Mg2++ 4NH  + 2-4HPO +OH-=MgNH4PO4↓+H2O（2分） ②9.0（1分）pH过大，c( 34PO  )增大 ， 34PO  与Mg2+结合生成Mg3(PO4)2沉淀（pH过大，Mg2+与 OH- 结合成Mg(OH)2沉淀，难以形成MgNH4PO4沉淀）。（2分） （2）2.3×10-5mol·L-1（2分） （3）①10-7.2（1分） ②A（2分） 郑州市2024一2025学年上期期末考试 高二化学试题卷 注意事项： 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分 钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答， 在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1C-12N-140-16 第I卷（选择题，共48分） 选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题 意.) 料 1.家务劳动蕴含丰富的化学知识，下列相关解释不正确的是 选项 劳动项目 原因解释 A 用纯碱清洗厨房油污纯碱水解显碱性 B 用次氯酸钠漂白衣物 NaClO具有较强氧化性 C 清洗铁锅后及时擦干 诚缓铁锅因发生吸氢腐蚀而生锈 D 用食醋除去水垢 食醋与CO和OH反应，促进水垢溶解 2.我国自主设计建造的浮式生产储御油装置“海葵一号”将投入使用，其钢 铁外壳镶嵌了锌块以延缓腐蚀。使用过程中，下列有关说法正确的是 A.锌块为正极 B.锌发生电极反应：Zn-2e=Zn钟 C.该防腐方法利用了电解池原理D.该防腐方法为外加电流阴极保护法 3.土壤中的微生物可将大气中的HzS经两步反应氧化成SO,能量变化 如下图所示： 名 S()+O:(g+H.O(g Hsg+号0@ 1△H1=-221.19kJmo △H2=-585.20 kJ-mol S(s)+HzO(g） SOi (aq)+2H(ag) 反应过程（第一步反应） 反应过程（第二步反应） 高二化学试题卷第1页（共10页） 下列说法正确的是 A.H2S(g)+202 (g)=SO (aq)+2H+(aq)AH=+806.39 kJ.mol-1 B.若第一步反应生成S(g)和H2O(g)时，焓变将大于-221.19k·mol1 C.第一步反应中反应物的总能量比生成物的总能量低221.19k灯 D.第二步反应破坏反应物中化学键吸收的能量高于形成生成物中化学 键释放的能量 4.室温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A.Na+、K+、SO-、SiO B.Fe3+、Ca2+、Br、SCN C.Fe2+、NO5、Cl-、Ht D.H+、K+、C1-、CIO 5.下列能降低化学反应速率的措施是 A.锌粉和硫酸铜反应时加水稀释 B.石墨合成金刚石时增大压强 C.SO2与O2反应制取SO3时加热 D.工业合成氨时加入铁触煤作催化剂 6.以铜为催化剂的铝硫电池示意图如下图，电池放电时的工作原理为： 3Cu.S+2A1+14A1Cl:=3xCu+8A12C17+3S2-。下列说法正确的是 负载 ●0 ⊙K* ● ⊙ AICI Cu/CuxS 阳子交换膜 A.放电时，CuzS为负极反应物 B.放电时，K+通过阳离子交换膜向Cu/CuxS电极移动 C.充电时，生成1 mol Cu,.S转移电子的物质的量为6mol D.充电时，阴极的电极反应式为：Al十7AlCl一3e=4Al2Cl7 7.目前，煤在我国仍然是第一能源，煤的气化是实现煤综合利用的有效方 式。煤的气化过程主要反应为： C(s)+H,O(g)商温C0(g)+H,(g) △H1 高二化学试题卷第2页（共10页） 已知：①部分物质的摩尔燃烧焓如下表(298K,101KPa): 物质 化学式 △H/(kJ·mol-i) 石墨 C(s) -393.5 氢气 H2(g) -285.8 一氧化碳 CO(g) -283.0 ②298K,101kPa下，H2O(1)=H2O(g)△H2=+44kJ·mol-1 下列说法不正确的是 A.△H1=+131.3kJ·mo1 B.煤的气化为熵增加的过程 C.煤的气化反应在较低温度情况下易自发进行 D.1molH2(g)完全燃烧生成H2O(g)放出的热量为241.8kJ 8.利用下列装置和试剂进行实验，不正确的是 A B C D ④ 盐桥 Cu 酸性 KMnO 盐酸 铁钉 锌片 溶液 ZnCl FeSO 溶液 溶液 ZnSO.,溶液 CuS04溶液 比较Zn与Cu的金属 铁钉除锈 铁钉镀锌 用酸性KMnO,溶 性强弱 液滴定FeSO,溶液 9,解释下列事实的离子方程式不正确的是 A.用5%Na2SO4溶液除去误食的Ba2+:SO?+Ba+=BaSO,1 B.泡沫灭火器产生CO2气体的原理：A3++3HCO5=A1(OHD3￥+3CO2 C.硫化铝(Al2S)发生水解生成AI(OHD3:AlS十3HO=2A1(OHD3￥+3HS↑ D.用NaCO,溶液将水垢中的CaSO,转化为CaCO:Ca++COg=CaCO,} 10.25℃时，下列说法正确的是 A.NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸 B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 C.pH=10.00的Naz CO,溶液中H+的物质的量为1.0×10-°mol D.0.010mol·L和0.10mol·L-醋酸溶液的电离度分别为a,e,则am> 高二化学试题卷第3页（共10页） 11.某温度下，在密闭容器中充人一定量的X(g),发生下列反应：X(g)一 Y(g)△H1>0,Y(g)一Z(g)△H2>0,测得各气体浓度与反应时间的关系 如下图所示。 0 反应时间一◆ 下列反应进程示意图符合题意的是 能量 过渡态2 能量 过渡态2 能量T过渡态】 能量 过渡态1 过渡态1 过渡态2 过渡态1过渡态2 反应进程 反应进程 反应进程 反应进程 A B D 12.一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2：1充入反应容器， 发生反应：2NO(g)+O2(g)一2NO2(g)。其 100 他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不 80 同压强(P、P2)下随温度变化的曲线如图所示。 60 P % 下列说法正确的是 20 A.P>P2 200400600800 B.该反应为吸热反应 温度/℃ C.400℃，P1条件下，O2的平衡转化率为40% D,400℃，该反应在B下化学平衡常数的数值为引 l3.采用Deacon催化氧化法可将工业副产物HCl转化成Cl2,实现氯资源 的再利用，反应的热化学方程式为4HC1(g)+0,C02Ck(g)+2H,0(g) △H=一114.4k·mol-1。下图为该法的一种催化机理。 02 H,O CuCl- Cu(OH)CI Cu,OCl CuCL, Cuo 下列说法不正确的是 高二化学试题卷第4页（共10页） A.X为C2,Y为HCI B.反应制得1molH2O,须投人1 mol CuO C.图中转化涉及的反应中有2个是氧化还原反应 D.升高温度，该催化氧化反应的平衡常数减小 14.为了减少对环境的污染，可应用电解法对煤进行脱硫处理，该方法具有 脱硫效率高，经济效益好等优点。电解脱硫的原理是利用电极反应将M2+转 化为Mn+,Mn3+将煤中含硫物质（主要是FeSz)氧化为Fe3+和SO:8H2O+ FeS2+15Mn3+=Fe3++16H++2SO+15Mn2+,示意图如下： 石墨 石墨 Mn3 SO 煤浆-MnSO,-HSO混合液 Mn 下列说法正确的是 A.阴极附近会生成H2 B.FeS2参与了电极反应 C.阳极的电极反应式为：Mn3+十e=Mn2+ D.电解过程中，混合溶液的c(H+)将减小 15.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 用0.1mol·L1NaOH溶液分别中和等体积的 A 0.1mol·L-H2S0,和0.1mol·L-1CH,C0OH溶液， 酸性： H:SO,>CH,COOH HzSO,消耗的NaOH溶液多 向两支装有等体积0.04mol·L1酸性KMnO,溶液的试 B 增大反应物的浓度， 管中，分别加人等体积0.1mol·L1和0.15mol·L1草 化学反应速率减小 酸溶液，后者溶液颜色褪至无色所用时间短 向2mL浓度均为0.1mol·L'的CaCl2和BaCl混合溶 C 溶度积常数： 液中滴加少量0.1mol·L-Na:CO溶液，振荡，产生白色 CaCO,>BaCO, 沉淀 D 用pH试纸分别测定相同浓度的CH,COONa和NaNO, 结合H+能力： 溶液的pH,CH,COONa溶液pH大 CH,COO->NO: 高二化学试题卷第5页（共10页） 16.常温下K.(HCO0H)=1.8×10-4,向20mL0.10mol·L-1Na0H溶 液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加人 HCOOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是 0.10 0.05 M ① 51015 20 V(HCOOH)/mL A.曲线①、②分别对应c(HCOO)和c(OH-) B.M点：2c(OH-)=c(Na+)+c(H+) C.水的电离程度：M>N D.当V(HCOOH)=10mL时，c(Na+)=2c(HCOOH)+2c(HCO0) 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 非选择题(5小题，共52分) 17.(10分)根据所学化学反应原理，用相关化学用语回答以下问题。 (1)实验室配制FCl,溶液时，常加人少量盐酸。用离子方程式解释原因 (2)写出碱性氢氧燃料电池中正极的电极反应式 (3)用难溶物MnS除去工业废水中的Pb+,离子方程式为 (4)侯氏制碱法中获得碳酸氢钠的化学方程式为 (5)我国科学家利用新技术改进了H2S制取氢气的方法。已知单质硫气态 时以S2形式存在（结构为S=S)。有关化学键的键能如下表： 化学键 H-S H-H S=S 键能/(kJ·mol1) 339 436 225 请写出硫化氢气体分解为气态单质硫(S,)和氢气的热化学方程式 18.(10分)利用黄铜矿（主要成分为CuFeS,含有SiO2等杂质）生产纯铜， 流程示意图如下。 高二化学试题卷第6页（共10页） 高温混合气HSO, (主要含NH) -溶液A 吸收 i粉碎 黄锅矿五0NsO, 通空气 焙烧 过量E 广滤液厅 滤液G 固体B 置换 粗铜 浸铜 电解纯铜 滤渣D (1)矿石在焙烧前需粉碎，其作用是 (2)(NH),SO,的作用是利用其分解产生的SO,使矿石中的铜元素转化 为CuSO。(NH)2SO,发生热分解的化学方程式是 (3)滤渣D的主要成分为 (填化学式，下同)，流程中可以循环利用 的物质是 0 (4)置换过程利用的是我国古代的湿法炼铜原理，离子方程式为 (5)电解过程中，阴极的电极反应式为，电解液中C2+的浓度会 器 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 19.(11分)白醋是厨房中常用调味品。某化学研究小组选用下图的3套实 验装置，探究化学反应的热效应和白醋中醋酸含量的测定。 温度传感器 探头 双层玻璃 保温杯 搅择磁子 强 狗 装置1 装置2 装置3 (1)该小组选用装置1进行实验（实验前U形管中左右液面相平），在试管 中加入适量的白醋与氢氧化钠溶液，U形管中可观察到的现象是 一。说 明该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)该小组用改进后的装置2测定醋酸与氢氧化钠溶液反应的反应热。将 100mL,0.5mol·L-1CH,C00H溶液与100mL、0.55mol·L-1Na0H溶液 混合，测得放出热量2.4kJ。 ①计算CH,COOH与NaOH溶液反应生成1mol水时的反应热△H= ②常温常压下，CH,COOH与NaOH反应生成1mol水的反应热的数值小 于中和热的数值，原因是 高二化学试题卷第7页（共10页） ③用图2装置测CH,COOH与NaOH溶液的反应热时，分别用100mL注 射器从杯盖注人CH,COOH溶液和NaOH溶液进行混合。使用注射器的优点 是 (3)该小组通过装置3，用标准NaOH溶液测定某白醋中醋酸的浓度，以检 测白醋是否符合国家标准。实验步骤如下： 1.用酸式滴定管量取白醋50.00mL并加水稀释至500mL。 ⅱ，量取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加几滴酚酞作为指示剂。 用标准NaOH溶液进行滴定。 ⅷ.重复操作步骤ⅱ三次，求得三次所用NaOH溶液体积的平均值为 17.50mL。 已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于0.58ol·L1。 ①已知标准NaOH溶液的浓度为0.10mol·L-1,则白醋中醋酸的含量为 mol·L-1。 ②下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度偏高的是 (填序 号)。 A.滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出 B.酸式滴定管水洗后未用稀释后的白醋溶液润洗 C.读取NaOH溶液体积时，滴定结束时仰视读数 D.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E.锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥即加人白醋进行滴定 20.(11分)研究CO2的综合利用对促进低碳社会的构建有重要意义。 工.河南省安阳市建成了国内最大的二氧化碳合成甲醇工厂，为二氧化碳 的资源化利用提供一条绿色途径。 已知：CO2发生如下主反应①生产甲醇，同时伴有副反应②发生。 ①CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-48.97kJ·mol-1 2CO(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g) △H2=+41.17k灯·mol-1 (1)反应C0(g)+2H2(g)—CH,OH(g)的△H= kJ·moll。 (2)对于上述反应体系，下列说法不正确的是 (填字母序号)。 A.温度越低，越有利于工业生产甲醇 B.配制甲醇一水分离装置可以促进反应①平衡正向移动 C增大初始投料比·有利于提高的转化率 高二化学试题卷第8页（共10页） D.体系达平衡后，压缩容器体积，反应①平衡正向移动 E.当气体的平均摩尔质量保持不变时，说明反应体系已达平衡 (3)催化剂组成的改变对甲醇产率和选择性的影响如下表： 甲醇产率 甲醇选择性 序号 催化剂组成 [g·(kg一催化剂)-1·h1门 1% ① CuO/ZnO/Al2O3 78 40 ② CuO/ZnO/ZrO2 96 88 ③ CuO/ZnO/ZrO:/MnO 138 91 结合表中数据，选择催化剂 的效果最好（填序号）。 Ⅱ，Ni基合金催化CH一CO2重整可以将两种温室气体转化为CO与H2的 合成气，对高效利用天然气资源和实现双碳目标有重要意义。CH一CO2重整反 应为CH(g)+CO2(g)—2CO(g)+2H2(g)△H=+247.3kJ·mol1。 (4)T℃、5.0MPa下，在密闭容器中加人1 mol CH,与1 mol CO2及催化 剂进行重整反应，平衡时CO的体积分数为20%，则CH的平衡转化率为 ,平衡常数K。=(MPa)2。(平衡分压=总压×物质的量分 数) (5)常压条件下，将等物质的量的CH,与CO2充入密闭容器，同时存在以 下反应： ①CH,(g)+CO2(g)—2CO(g)+2H2(g)△H=+247.3kJ·mol-1 ②CH(g)—C(s)+2H2(g) 05 △H=+75kJ·mol-1 0.4 3CO2(g)+H2 (g)-CO(g)+H2O(g) 各 △H=+41kJ·mol- 03 分体积 CO H ④2CO(g)C(s)+CO2(g) 0.2 △H=-172kJ·mol-1 0.1 反应达平衡时混合气体的组成如图右图，曲 0 线m、n和p中，表示CH,的是 400 500600 700 (填字 温度/℃ 母，下同)，表示CO的是 0 21.(10分)高浓度氨氮废水会造成环境污染，通过化学沉淀法处理后可达 到国家规定的排放标准。 高二化学试题卷第9页（共10页） (1)化学沉淀法处理氨氯（以NH计为例）废水时，加人一定比例的 MgCl2·6HzO和Na2HPO,·12H2O,调节pH为碱性，生成难溶于水的磷酸铵 镁(MgNH,PO,)沉淀。 ①生成磷酸铵镁(MgNH,PO,)沉淀的离子方程式为 ②下图为不同pH对废水中氨氮去除率 80 的影响，最佳pH为 。pH过大会降 解70 熊60 低废水中氨氮的去除率，可能的原因是 50 (答出1条)。 30 20 已知：Kp[Mg3(PO4)2]=1.04×10-4、 10 0 Km[Mg(OH)2]=1.8×10-u 7580859.095100 反应pH (2)若要使处理后的废水中铵态氮的残留达到一级排放标准（≤1.1×10-3 mol·L-1),且c(PO)=1.0×105mol·L-1,则沉淀后的废水中c(Mg2+)≥ [保留2位有效数字，Kp(MgNH,PO)=2.5×10-1]。 (3)室温下，向H,PO,溶液中加人NaOH固体，含磷微粒的物质的量分数6 与pH的关系如下图。 8 H;PO PO 1.0 0.9外 0.8 0.7 H2PO HPO -H:PO 0.6 0.5… 2.0.2.7.2.0.22.40.5)…HP0i 0.4 ---HPO 0.3 0.2 …PO 0.1h 0 1234567891011121314pH ①H,PO4的K2= ②下列说法不正确的是 (填序号)。 A.Na2HPO4溶液呈酸性 B.pH=8.0时，c(HPO)>c(H2POa)>c(PO-) C.pH=7.2,c(Na+)+c(H+)=3c(H2 PO)+3c(PO)+c(OH-) D.pH由2.1变为5.0时主要发生的反应为：HPO十OH=HPO十HO 高二化学试题卷第10页（共10页）