2024年中考化学二轮专题训练----计算题

2024年中考化学二轮专题训练-计算题

 

1．过氧乙酸【】是一种常用的消毒剂，制取的反应原理如下：

(乙酸)

请计算：3kg的乙酸完全反应可制得多少kg浓度为的过氧乙酸溶液？

2．某学生实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气．现取一定量的氯酸钾加入少量二氧化锰，称得混合物的质量为26.5g，充分加热后，冷却，称得剩余固体质量为16.9g．试计算：

(1)制得氧气质量；

(2)剩余固体中二氧化锰的质量分数（精确到0.1%）。

3．酚酞是一种酸碱指示剂,其化学式为C20H14O4 ,试计算:

(1)酚酞由                         (填数字)种元素组成。

(2)酚酞中碳元素的质量分数为                         (结果保留至0.1% )。

(3)实验室有500g溶质质量分数为1%的酚酞溶液,现在实验需要0.5%的酚酞溶液,需要加水的质量为                         。

4．医学上常用双氧水溶液（过氧化氢和水的混合物）来清洗创口和局部抗菌。小美同学取68.0g某医用双氧水溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，放在电子秤上，每隔一分钟观察一次并记录，烧杯中的剩余物质质量如表所示。请计算：

称量时间/min	0	1	2	3	4	5	6
剩余物质质量/g	70.0	69.3	68.9	68.6	68.4	68.4	68.4

(1)该实验一共生成    g氧气。

(2)求该医用双氧水溶液中过氧化氢的溶质质量分数。

5．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠。小玥同学想测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量，取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，测出溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。

请完成下列分析与计算：

(1)当pH=1时，溶液中所含的溶质是      （填化学式）。

(2)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。

6．我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，称取样品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26. 2 g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液，溶液的总质量为50 g。试计算：

（1）生成二氧化碳的质量为多少g。

（2）样品中碳酸钠的质量。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

7．铝土矿的主要成分是（Al2O3），现有一种含氧化铝80%的铝土矿石。

请回答：

（1）氧化铝中铝元素和氧元素的质量比是____。

（2）102t这种铝土矿中含铝元素的质量是____t。

8．常温下，向盛有100.0gKOH溶液的烧杯中逐滴加入120.0g质量分数为7.3%的稀盐酸，用pH计（精确测定溶液pH的仪器）测定反应过程中溶液的pH，所得数据如表：

加入稀盐酸的质量/g	60.0	80.0	100.0	120.0
烧杯中溶液的pH	13.7	13.3	7.0	0.7

(1)加入120g盐酸时，烧杯中溶液含有的阳离子有      种。

(2)该化学反应的微观实质是      。

(3)求该KOH溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。

9．下图为某品牌钙片的商品标签，小军同学为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），他取20片该钙片，进行如下实验：

(1)小军把20片钙片研碎时用到的化学仪器是        。

(2)该钙片中钙元素的质量分数为       。

(3)工厂生产该钙片时若需碳酸钙100t，理论上需含氧化钙80%的生石灰的质量为       。

(4)若向滤液中加入7.4g水，最后所得溶液溶质的质量分数为多少？（写出计算过程,结果保留一位小数）

10．为测定某种铁合金样品中铁的含量，小明同学取一定质量的铁合金样品放在烧杯中，逐滴加入盐酸至恰好完全反应（碳既不溶于水，也不与盐酸反应）。

  

(1)用100g质量分数为36%的浓盐酸配制上述盐酸，需要      g水。

(2)计算该铁合金样品中铁的质量分数（结果保留到0.1%）。

11．我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。早在西汉时期，就有《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，用铁与硫酸铜溶液反应制取铜的记载。

(1)发生反应的基本反应类型是：       。

(2)现有质量分数为16%的硫酸铜溶液500g，理论上消耗铁的质量是多少？

12．为分析由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量分数，现取3份该混合物各20 g，分别缓慢加入到50 g、100 g、150 g某稀硫酸中，测得三组实验数据如表：

组别	第Ⅰ组	第Ⅱ组	第Ⅲ组
稀硫酸的质量/g	50	100	150
剩余固体的质量/g	10.0	4.0	4.0

根据实验及有关数据进行分析与计算：

（1）第Ⅰ组实验中反应物_____________(填“氧化铜”“稀硫酸”或“氧化铜与稀硫酸”)反应完。

（2）20 g样品中含氧化铜的质量为____________g。

（3）根据第Ⅰ组数据计算所用的稀硫酸溶质的质量分数 (写出计算过程)。

（4）将第Ⅱ组混合物过滤，在滤液中滴加10%的NaOH溶液，画出在该混合溶液中加入10% NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图_。

13．白铜（Cu-Ni）是工业上常用的一种合金。为测定20g某白铜样品中镍的质量，设计了如图所示的实验。已知，试问：