浙江省金华十校2024-2025学年高二上学期期末调研考试化学试题

1 金华十校 2024 一 2025 学年第一学期期末调研考试 化学参考答案与评分标准 一、选择题（本大题共 16小题，每小题 3分，共 48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C C B B B D D A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C C D C B B C A 二、非选择题（本大题共 5小题，共 52分） 17.（12分） （1）垂直（2分） （2）2 + （或 ）（2分） （3）B＞C＞D（2分） ＞（2分） B分子间存在氢键（2分） （4）C（2分） 18.（10分） （1） （2分） （2）＜（2分） （3）BD （2分） （4）CH3CH2SNa +H2O CH3CH2SH+NaOH （2分） （5）1 （2分） 19.（10分） （1）C-C 和 C-H的键较强，所形成的烷烃稳定；而 Si-Si 和 Si-H 的键较弱，易断裂，导致长链硅烷难以 生成（2分，其他合理答案也给分） （2）与 Si相连的 H原子带负电，与 O原子相连的 H原子带正电，两种 H原子之间存在相互作用 （2分，其他合理答案也给分） （3）BC（2分） （4）Mg2Si完全反应后，过量 H2SO4继续与 SiH4反应，促进其水解反而降低了硅烷的生成速率 （2分，其他合理答案也给分） （5）2Mg(s) + SiH4(g) = Mg2Si(s) + H2(g) ΔG=-76 kJ/mol（2分） 20.（8分） （1）BC（2分） （2）①[HN(CH3)3]+ （2分） ②2[HN(CH3)3]++ 2H2O-42e-=N2+ 6CO2↑+ 40H+或 2N(CH3)3+ 2H2O-42e-=N2+ 6CO2↑ + 42H+（2分） ③ � 5.6×21 × 59或 � 117.6 × 59（2分） 21.（12分） （1）球形冷凝管（1分） 防止温度过高氨气挥发、NH4HCO3分解（2分） （2）Fe2++NH3·H2O+HCO3-= FeCO3↓+NH4++ H2O（2分） （3）BD（2分） （4）DAFCH（2分） （5）最后半滴标准溶液加入，溶液由浅红色变蓝色，保持半分钟不变（2分） （6）98.40（1分） 金华十校2024一2025学年第一学期期末调研考试 高二化学试题卷 说明：1.全卷满分100分，考试时间90分钟： 2.请将答案写在答题卷的相应位置上： 3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64 一、选择题（本大题共16小题.每小题3分，共48分。每小题列出的四个备速项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分】 1.下列化学用语表述不正确的是 A.NH的VSEPR模型： B.NHF晶体中的氢键：N-H·F CS0,分子的空间填充模型：C● D.乙炔分子中T键的形成： 2.设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.17g羟基自由基含有的电子数目为7N B.1L1 mol.L NHNO,溶液中含NH'的数目为N C.1mol肼(N,H)含有的孤电子对数为2N D.电解精炼粗铜，外电路每通过0.4的电子，阳极质量减少12.8g 3.由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 浓盐酸(12moL)增强了浓硝酸 A 金(Au)可溶于王水形成配离子AuCL (16moL)的氧化性 用多孔石墨电极电解稀疏酸溶液一段时间 B 改接后的装置形成了原电池 后，将直流电源替换为小灯泡，灯泡发光 用注射器吸收20mLCl,和20mL饱和氯水， 增大压强，平衡Cl(aq)+H:0(I) 封闭管口，压缩注射器活塞，氯水颜色变深 HCI(aq)+HCIO(aq)向逆反应方向移动 D 2NO2=N,O,为基元反应，将盛有NO,的 正反应活化能大于逆反应活化能 密闭烧瓶浸人冷水，红棕色变浅 4. 一定温度下，在刚性反应器中利用压力传感器研究固体催化剂作用下A的分解反应： 2A(g)==B(g)+3C(g)。测得体系总压(p)随时间(：)的变化如下表所示： t/min 0 100 150 250 420 540 580 900 p/kPa 12.1 13.3 13.9 15.1 17.14 18.58 19.06 + 下列有关说法不正确的是 A.0-100min,A的平均消耗速率为0.012kPa/mim B.其他条件不变，改用容积更小的刚性容器，反应速率增大 C,适当粉碎催化剂能提高该反应速率 D.由此推测x≤22.9 1 5.乙烯催化氢化的历程如图所示，下列说法不正确的是 CH.CH: D. 吸附 脱气 级附 CH=C且： DD CH:CDH: CDH.-CDH; A.加氢过程涉及D,的解离和D·自由基的迁移 B.该氢化反应的△H>0 C,该反应得到氚代乙烷全系列物种CHD(n≤6)，由此可知第②步为可逆反应 D.上述吸附、脱附过程均含化学变化 6.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 2s轨道电子的空间范围包含1s B 2s电子也会出现在1s原子轨道中 轨道 O,分子O原子间形成极性键且 0,分子为极性分子 分子结构为V形 D 逐个断开CH中的C一H键，每步所需能量不同CH分子中C-一1键长各不相同 1.青金石的颜色与骨架内填人的阴离子有关，其中一种重要阴离子是三硫自由基阴离子。研究 表明，三硫自由基阴离子（Ⅱ）通过多硫阴离子S(1)在高温下均裂得到，最终可异构化为另- 种S异构体（Ⅲ），过程如下图： ⊙ 85g59 关于1、1Ⅲ三种物质，下列说法正确的是 A.酸性强弱：HS。<HS B.1的$原子最外层都满足8电子稳定结构 C.四中S的化合价只有一种 D.I异构化成Ⅲ的过程△S<0 3.WM,N、X、Y、Z六种主族元素，原子序数依次增大，W原子最外层电了数是内层电子数的2 倍，W与Z相邻，M的一种简单氢化物常用作制冷剂，X元素在骨骼和牙齿的形成中有重要 作用，基态Y原子的s能级与P能级电子数相等，下列说法不正确的是 A.键长：WX>ZX B.熔点：N>WN C.成键夹角：MX>NX D.Y的第一电离能大于其同周期相邻元素 9.温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加人足量的活性炭和1 mol NO,发生反应 2C(s)+2NO(g)一N,(g)+2CO2(g),反应相同时间，测得各容器中NO,的转化率与容器体 积的关系如图所示。下列说法正确的是 2 60 4 20 0 容器体积L A.图中a.b两点都处于非平衡状态 B.图中c点所示条件下，p。<" C,向a点体系中再充人一定量的NO,达平衡时，NO,的转化率比原平衡小 D.容器内压强：p(a):p(b)=6:7 10.1200℃，将足量的CaCO图体置于1L直空密闭容器中.发生反应： I.CacO,(s)=CaO(s)+CO;(g)K=0.5 Ⅱ.2C0(g)=2C0(g)+0,(g)K tmn时，达到平衡状态，测得O,的体积分数为20%。下列说法不正确的是 A.容器中固体质侃不再变化时，说明反应1达到平衡状态 B.该温度下，K:0.25 C.压缩容器体积，平衡后CO的体积分数减小 D.压缩容器体积，平衡后CO,的浓度不变 11.S02易溶于水，光谱研究表明.SO,的水溶液存在下列平衡： SO,+xHOSO:xHO K SO2·xH:O≠H+HSO,+(x-1)H:OK HSO,H'+SO, K 其中K、K、K,为各步平衡常数，且Kc(SO,xHO)p(SO:)。P(SO)表示SO1的平衡[ 强]。下列说法正确的是 A.SO,(g)=SO:(aq)为高温自发 B.SO:在水中的溶解度（以物质的量浓度表示）为c,则c=P(SO:) C.任意温度下，一定满足关系：K>K>K, D.当S0,的平衡压强为p时，测得e(S0,)-a molL,则溶液中c(H)-1/√瓜玉K2 12.化学家提出了一种电化学法提取盐水中锂的策略，研究人员设计了两个独立的仓室（盐 池和淡水池)，如下图所示，下列说法不正晚的是 FePO. Ag AgCl LiFePO 3 A.图中左侧仓室为盐水池，右侧仓室为淡水池 B.通电时右侧仓室会发生反应：AgC1+eAg+CI C.FePO,电极完成Li的桶层过程，原因是放电能力Li”大于H D.高集完成后需将电极胃于淡水中反向施加也压以提取惧 13.NaH,PO,.Nn.HPO,是新型冠状病霜灭活疫苗的轴料之一。室温时，向0.Imol/LH,PO,溶液 中滴加0.1 mol/LNaOH溶液时几种微粒的分布情况如图所示，其中8，.δ，.8.8，分别表示 c(X) HP0.HP0.HPO,P0的分布系数8(X)c(HPO,teH,P0HPO*r(PO万下 列说法不正确的是 1.0 0.8 0.6 (pH=2 pH-7.1 oH=2.2 0.4 0.2 0 456 8910111314 PH AHPO,溶液中滴加NaOH溶液的过程中可产生2个pH突跃 B.0.1血V/L H,PO,如水稀释10倍，c(PO)基木不变 C.0.1 mol/L Na,PO,溶液中，存在关系：c(Na*)>c(PO,)>c(OH)>c(HPO2) D.NaH,PO.,Na,HPO,可作疫苗的辅料原因之一是稀释时可保持溶液pH基本稳定 14.溶液中C心+的浓度可采用碘量法测得： ①2Cu2*+51=2Cul+15②1+2S,0,2=31-+S,0,2 下列说法正确的是 A已知1的空间构型为直线形，则中心I原子为sp杂化 B.反应①中过量的上可减少】的挥发，减小实验误差 C.向反应①结束后的溶液中加人少量CC1振荡，静置，水层溶液为无色 D由反应可准得50的结构为P0-0 15.草酸亚铁(FCO,)是生产磷攸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取： l1S0. NaCO、△ NH)Fe(SOh6H,0+酸化溶解 +沉铁→过滤→FeCO固体 已知室温下：K.(HC0)-5.6×10.K,(H,C0)-1.5×10.K。(FCO,)=2.1x10'。下列说法 不正晚的是 A.用质腹酸化溶解可以抑制F”的水解 B.室温时，FeCO,林浊液中：c(CO)>c(HCO,) C.室温时.若沉铁所加试剂改为同浓度的H,CO,或NaHC,O,则不饱产生FeCO,沉淀 D.室温时，“沉铁"后的上层清液中：c(Fe)·c(C,O2)=2.Ix10 4 16.下列实验方案设计、现象和结论正确的是 选项 实验目的 方案与现象 结论 将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶 探究钢铁腐蚀 底部，塞上瓶塞。从胶头滴管中滴人3%的吸氧腐蚀在酸性条件 的类型 食醋，测量容器中的压强变化。压强先增大 下也可发生 后减小最后低于常压 向3mL0.2 noV/L.FeCI,溶液中加人2滴KCl浓度增大，FeCl,+ 分 探究浓度对化 KSCN溶液，产生血红色，再加人少量KCI3KSCN=Fe(SCN) 学平衡的影响 固体后血红色变浅 3KC1平衡左移 同温下，不同浓度的 比较水的电离 常温下，用pH计分别测定O.lmoL和 CH,COONH溶液中水 程度 1 noV/LCH,COONH.溶液的pH均为7.0 的电离程度相同 向饱和Na,CO,溶液中加人过量BaSO:粉 比较BaSO,和 相同温度下，K.(BaSO) 末，搅拌至充分反应，取出固体洗净后，投 BaCO,的K, 人盐酸中，少量固体溶解并产生气泡 >K(BaCO,) 二、非选择题（本大题共5小题，共52分】 17.(12分)锂电池是新型储能系统中的核心部件。作为锂电池中用到的电解质材料之一，L bfsi(阴离子bsi结构见下图A)深受关注 (1)C分子中，两个H-N一S键角均为117°，S-N一S键角为126°，则N的孤电子对 ▲（填“位于"或“垂直"）分子所在平面。 (2)两分子B溶于某溶剂发生自耦电离（本质与水分子类似），请写出其自耦电离的方程式 (3)B.C、D分子中N一H极性大小由大到小的顺序为：▲一。B和E沸点大小关系： B▲E(填“>"或“<")，其原因是▲。 (4)相同条件下，B中的S一F键和C中的S-C1与水反应速率更快的是▲。（填 “S-F"或"S-CI") 18.(10分)周期表第VIA族包含两种重要的生命元素，氧和硫。如O对生命至关重要，参与绝 大多数生物体的呼吸作用和能量的产生：S元素通过形成水久稳定性链(RS一SR)来稳定蛋 白质结构。 (1)Sc位于S元素下-周期同一族，写出Se的基态原子价电子层的轨道表示式：▲一。 (2)比较共价键键能大小：0一0▲S一S(填“>”，“<“或“=”)： (3)下列说法正确的是▲一一。 AS,分子为极性分子 5 B.Na,O2的还原性强于H,O C.纯净HSO,为无色油状液休与HS0,能形成分子内氢键有关 P D.S0,(5。)璨合形成(S0),中心S原子的杂化方式发生变化 (4)已知乙硫醇(CH,CHSH)的K,=2.5x10",写出乙硫静钠水解反应的化学方程式：▲一。 (5)氢硫酸(HS)是二元弱酸，向20mL0.1mol·LH,S溶液中滴加等体积0.1 mol/L CuSO, 溶液，溶液pH等于▲一。（已知：HS的电离平衡常数K,=1.1×0,K、=1.3×10. K.(CuS)=6.3x10) 19.(10分)Si(TV)与H化合，生成形式上与有机烷烃相同的硅烷类化合物(Si,H)。 碳和硅的有关化学键键能如下所示： 化学键 C-C C-H Si-Si Si-H 键能/(kJ.mol-1) 356 413 226 318 (1)硅与碳同族，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是▲ (2)已知：SiH+3H,0=HSO!+4H。动力学研究表明硅烷的水解反应是通过OH进攻Si原 子同时利用双氢键(H…H)形成H,。请解释双氢键(HH)的成因▲一。 (3)下列措施可以提高该反应的化学反应速率的是▲一。 A降低反应的温度 B.加人少量的氢氧化钠 C.加人一定磷酸 D.用分子筛及时分离出氢气 (4)甲硅烷通常使用的金属硅化物如MgSi(s)与酸进行制备，如：MgSi+2HSO,2MgSO,+SiH,1 实验测得反应开始时生成甲硅烷的速率v与投料比[n(HSO,)/n(MgSi)]之间的关系，结 果如下图所示，请解释ab段产生的原因▲ 投料比in(H,S0,nMg5] (5)将反应的气体产物SiH重新合成为MgSi后再运输，可大幅提高运输效率。（已知：△G 是反应的自由能变化量，其计算方法也遵循盖斯定律，可类比△H计算方法：当△G<0 时，反应能自发进行。) I H(g)+1/2 O(g)=H,O(1) △G=-237kJ/mol IIMgO(s)+H(g)=Mg(s)+H,O(1) △G-332kJ/mol I2MgO(s)+SiH,(g)=Mg:Si(s)+2H,O(I) △G-588kJ/mol 请书写Mg与SiH反应生成MgSi的反应方程式，并标注△G值。 20.(8分)三甲胺N(CH,方是重要的化工原料，在生物化学，有机合成.医药和农业领域有着广 泛的用途。 (1)我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N,N二甲基甲酰胺[(CH),NCHO,简称DMF] 转化为三甲胺N(CH),简称TMA].计算机模拟单个DM分子在铜催化剂表面的反应 历程如图所示(·表示物质吸附在铜催化剂上)。下列说法正确的是▲ 0.0 (CH3)NCHO(g)+2H2(g) -0.5 N(CH,)(g+H2O(g) -10 (CH])NCHOH*+3H* -1.02 -123 (CH)NCH2+OH*+2H* -15 -1.77 55 -2.0 2.16 (CHNCHOH*+2H* 2.2/ (CH方NCHO+2H N(CH3)+OH+H* A铜催化剂可减小该反应的焓变 B.升高温度可以加快该反应的化学反应速率，可能提高DMF的转化率 C.该反应历程中的最大能垒为1.19ev D.该反应的热化学方程式为：(CH)NCHO(g)+2H(g)=N(CH)(g)+H,O(g)△H一1.02 eV/mol (2)三甲胺(TMA)是水产品鲜度的化学指标之一，食品检测部门常用电子传感器（原电池工 作原理)检测水产品中三甲胺(TMA)含量，工作原理如图所示。 外接 电路 TMA 稀威酸 O,P1) Pt(2)N:.CO ①TMA在稀硫酸中生成一种阳离子，其化学式为 ②TMA在Pt(2)极电极反应式为▲ ③当aLO,(标准状况)被还原时，理论上能氧化 ▲gTMA(只需列出计算式， 不必化简)。 21.(12分)柠檬酸亚铁下ε(CH,O,】是一种易吸收的高效铁制剂，某课题组以硫铁矿烧清（主要 成分为FeO,.还有Ca0Mg0.SiO,、Al,O1.Cu0等杂质)为原料，先制取绿矾品体，再进-步 制备柠檬酸亚铁，最后进行产品的纯度测定。 【,制备具体流程如图所示： H SO. H,S溶及 NH,HCO, 柠檬酸 矿道，除杂] 一系列换作FeS07H,0兰 ↑v 州产品 NH:HO 7 已知：①制备FeCO,的装置如图所示： NH,-HO 溶液 ②氢氧化物沉淀与pH的关系如下表所示： 氢氧化物 Fe(OH)为 Fe(OII)2 Al(OH) Cu(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀 1.1 7.5 4.0 4.4 9.6 沉淀完全 2.8 9.0 5.6 6.4 11.6 (1)仪器B名称 制备FeCO时，温度需控制在35℃以下，原因是 (2)用离子方程式表示FeCO,的形成过程 (3)下列说法正确的是▲ A.步骤IⅡ过滤所得的滤渣成分是SiO2、CuS B.由Fe(OH)3沉淀的pH范围可得Fe(OH)为的K的数量级为-39 C.制备FeCO,时应将FeSO,溶液置于b中，然后缓慢加人到NH.HCO,溶液中 D.步骤V溶液经浓缩后，加入适量无水乙醇，可提高产率 (4)滤液经步骤Ⅲ一系列操作获得绿矾晶体，请选释所需的操作并进行排序。滤液→(_▲) -+(▲)→过滤→（▲）一→（▲）→过滤→（▲）一→过滤，洗涤、十燥。 A.调pH至2.8-4.0 B.调pH至5.6-7.5 C.加人过量铁粉 D.加入硫酸酸化的双氧水 E.往滤液中加人过量的硫酸 E.往沉淀中加入过量的硫酸 G.溶液蒸发至大量品体出现，停止加热 H.溶液蒸发至表面出现品膜、冷却结品 Ⅱ.产品纯度测定 ①取1.000g产品溶于煮沸过的稀疏酸中并配成500mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中， 滴人2滴邻二氮菲指示剂，立.即用0.01000molL(NH)2Ce(SO4),标准溶液滴定至终 点，平行测定三次，消耗(NH),Ce(SO),溶液的平均体积为20.52mL。②不加产品，重复 步骤①操作，滴定终点用去标准液0.52mL。 已知：①Fe2+Ce=Fe4Ce;②邻二氮菲遇Fe2'呈红色，遇Fe3呈蓝色。 (5)到达滴定终点的现象是▲一。 (6)产品纯度为▲%。