湖北省2024-2025学年高一上学期期末联考化学试卷

湖北省2024一2025学年秋季学期高一期末联考 化学试卷 命题单位：襄阳市教科院 审题单位：宜昌市教科院荆州市教科院 2025.1 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先將自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将 准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、 草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1016Na23C135.5Fe56Ca40Ag108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.2024年11月12日，第十五届中国国际航空航天博览会在广东珠海盛大开幕，国防科技 的发展离不开化学。下列说法错误的是 A.铝合金密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料 B.钛合金、耐热合金和形状记忆合金等新型合金广泛应用于航空航天等领域 C.钴常被添加到钢中以降低合金的硬度，用来制造飞机涡轮发动机的风扇扇叶 D.我国研制的一种超级钢强度大且能轻薄化，有利于航空航天领域的轻量化发展 2.分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列说法错误的是 A.根据“交叉分类法”，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐 B.根据物质的性质分类，SO2、C02属于酸性氧化物 C.根据分散剂的不同分类，豆浆属于液溶胶 D.根据化合物在水溶液里能否导电分类，氨气属于电解质 3.下列物质中，只含有非极性共价键的是 A.NaOH B.NaCl C.H2 D.H,S 4.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A.K+、CO3,OH-、Br B.Fe3+、K+、I、Cl C.Na、HCO、OH、NO, D.Fe2·、Mn04、H'、,S0 高一化学试卷第1页（共8页） 5.设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.5 mol Na,SO4中Na的数目为N B.标准状况下，22.4L氟气含原子数为2N、 C.18gD,0中所含电子数为10N D.4.6gNa与1L0.1mol·L盐酸反应，生成H2分子数为0.05N 6.下列有关化学用语的表示正确的是 A.K原子结构示意图为 19 B.NaHCO,的电离方程式为NaHCO=Na+H+CO 2e C.用单线桥表示Na202和水反应过程中电子的转移：2NaO2+2HO一4NaOH+O21 D.HCI0的电子式为HiO: 7.下列离子方程式书写正确的是 A.Na,0与水反应：02+H,0—20H B.CL2与水的反应：Cl2+H20一2H+CI0+C1 C.Al,03与盐酸反应：AL203+6H一2A3++3H,0 D.Fe(OH),与稀硫酸反应：2Fe(OH)3+6H一2Fe3++3H,0 8.下列实验装置或现象正确的是 玻璃 CL- 坩埚 表面皿 FeSO,溶液 0.1 mol-L 0.I mol.L NaCO溶液 NaHCO,溶液 KBr溶液 KI溶液 C.证明氧化性 D.制备硫酸 A.钾的燃烧 B.滴入酚酞溶液 Cl2 Br2 I 亚铁品体 9.三元催化剂中常加入稀土元素铈，以提高其催化剂性能。下图是铈元素的相关信息，下 列说法错误的是 A.铈元素的相对原子质量为140.1 58 Ce B.wCe原子的中子数为58 铈 140.1 C.Ce原子的质量数为138 D.13Ce和"Ce互为同位素 高一化学试卷第2页（共8页）》 10.将C02转化为CH,OH,有利于实现“碳中和”，其化学反应方程式为CO2+X-CH,OH+ Y(未配平：CH,OH中碳为-2价，氢为+1价)。下列关于该反应的说法错误的是 A.从元素守恒分析，X中应该含有氢元素 B.从化合价分析，CO,中的碳元素被还原 C.若X为H2,Y为H0,则n(氧化剂)：n(还原剂)=1：3 D.若X为H,0,Y为02，则n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2 11.中国传统文化蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A.明代宋应星所著《天工开物》中记载，“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅”，黑火 药爆炸时的反应为：5+2KN0,+3C点槛K,S+N,↑+3C0,↑ B.明代李时珍所著《本草纲目》中记载，“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂(HgS)而 出”，过程未发生氧化还原反应 C.西周时期周公旦所著《周礼》中记载，沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”，“灰”的主要成 分是CaO D.北宋沈括所著《梦溪笔谈》中记载，“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”，过程发生了置换 反应 12.证据推理是重要的化学学科核心素养。在做钠与水反应实验时，某化学小组的同学对 部分现象和结论之间的逻辑提出了3项质疑，其中合理的有 实验现象 实验结论 质疑理由 H,的作用使密度大于水的固 ① 钠块浮在水面上反应钠的密度比水的密度小 体也可能浮在水面 如果放热很多熔点较高的金属 ② 钠块熔成闪亮的小球反应放热且钠的熔点低 也可能熔化 如果放热很多使水汽化时也可 3 钠块游动并发出响声 反应剧烈且有氢气生成 能发出响声 A.3项 B.2项 C.1项 D.0项 高一化学试卷第3页（共8页） 13.现有浓度均为0.1mol·L的甲、乙、丙、丁四种溶液，分别含有A+、Fe,Ba2+、 Na'、OH、C、CO、SO中的两种互不相同的阴阳离子。甲焰色试验呈黄色：将少 量乙滴入丙中，生成两种白色沉淀X和Y,X不溶于稀盐酸：向丁中加入硝酸酸化的 AgNO,溶液，有白色沉淀生成。下列说法错误的是 A.甲与足量盐酸反应可产生气体2.24L(标准状况下) B.乙与丙按体积比3：1混合后溶液导电能力几乎为零 C.Y溶于乙的离子方程式为A1(OH)1+OH一[A1(OH):] D.丁与铁反应的化学方程式为2FeCl+Fe一3FeCl 14.X、Y、Z、W为四种原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素形成的某化合物的 结构如下图所示，已知W的电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A.简单氢化物的稳定性：Y<W B.Y、Z形成的化合物一定只含离子键 C.该化合物中所有原子均满足8电子结构 X-Y D.X、Y、W能形成多种化合物 15.亚氯酸钠(NCIO2)是一种强氧化性漂白剂，受热易分解。亚氯酸钠制备及部分性质 检验工艺如下： H.O.(aq)NaOH(aq) CIO:(g) 反应 NaClO.(aq) 结晶 NaClO,(s) 加热 固体A 稀硫酸 黄绿色 (2.715g)」隔绝空气 (2.715g) 反应Ⅱ 气体 加水溶解 足量AgNO 溶液 白色沉淀 溶液、浓硝酸 (1.435g) 已知：①固体A为两种含氯盐组成的混合物： ②AgCIO3和AgClO,都易溶于水： ③常温下，C102为黄绿色气体。 下列说法中错误的是 A.反应I的产物除NaC1O,外还有水和O, B.反应Ⅱ中生成的黄绿色气体只可能是CL C.固体A的两种盐分别为NaCIO,和NaCl D.白色沉淀是AgC1,属于电解质 高一化学试卷第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 下表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素。 A B C D E F G 回答下列问题： (1)A、C形成的简单离子半径由大到小的顺序为 (写离子符号)。 (2)F位于周期表第 周期第 族。 (3)常温下，E的单质与C的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为 (4)科学探究一般分为如下三步： 第1步：问题和预测 ①根据元素周期律，D和G中金属性更强的元素为 (写元素符号)。 第2步：实验和观察 ②要比较D和G的金属性强弱，你设计的方案是 (任写一种)。 第3步：分析和结论 ③通过上述两步，你得出D和G金属性递变规律的原因为：D和G位于同主族，核电 荷数依次增大，电子层数增多，原子半径增大，原子核对核外电子的引力减弱， 故金属性如预测所示。 (5)G是人体内含量最丰富的矿物元素之一，成人血液中该元素的正常指标约为 9~11mg·dL↓，若换算成物质的量浓度，其最高值为 mmol·L.'。(保留三 位有效数字)(1L=10dL) 17.(15分) 氯气是一种重要的化工原料，氯气的制取方法也在不断更新。回答下列问题： (1)1774年，舍勒第一次在实验室用软锰矿(Mn02)与盐酸反应制得氯气。 ①下列反应装置中可制得氯气的是 (填编号)。 ②该反应体现了盐酸的 化学性质。 ③该反应一般选择9mol·L1而不是更高浓度的盐酸，目的是 ④还可以用其它更强的氧化剂氧化盐酸来制取氯气，列举1种 高一化学试卷第5页（共8页）》 台稀盐酸 台浓盐酸 令浓盐酸 MnO MnO, MnO: (2)1868年，狄肯和洪特发明了用空气中的02来氧化HC1气体制取氯气的方法，下 图是反应原理模拟装置图。（夹持装置已略去） 浓硫酸 分散有催化 CuSO 蒸馏水 剂的石棉绒 NaCl(s) 浓硫酸 ①仪器a的名称为 ②装置C的作用：一是控制气体的流速和比例，使气体混合均匀：二是 ③一段时间后装置E中固体呈蓝色，则装置D中发生反应的化学方程式 为 ④此方法有两个弊端，一是反应不易发生导致产量较低：二是产品杂质多且难以分 离，其中最难除去的杂质是 (写化学式)。 (3)现代化学工业用电解饱和食盐水法制取氯气，同时得到副产物NaOH和H2,该反 应的离子方程式为 18.(14分) 某化学小组对铁粉与水蒸气反应的产物进行了探究。 【提出猜想】该小组根据元素守恒和化合价升降，预测可能生成的固体产物为： a.Fe(OH)2 b.Fe(OH)3 c.FeO d.FeO e.Fe2O3 【查阅资料】①热稳定性（无氧、带风罩酒精灯加热条件下）： Fe203稳定； 4fe0△Fe+fFe,0: 4Fe(0H)2△Fe,0,+Fe+4H,0。 ②F,0,只在36.5%的浓盐酸中才微量溶解，在低浓度的盐酸中无法溶解。 高一化学试卷第6页（共8页） 回答下列问题： (1)结合上述资料，铁与水蒸气在带风罩酒精灯加热条件下反应，固体产物可能是 (填序号)。 【实验操作】取5.6g还原铁粉置于下图中X处。实验完毕后称量，X处固体为6.4g。 含水的 耐高温 吸水材料 肥皂液 【实验现象】肥皂液被吹起气泡：硬质玻璃管内X处的固体仍呈黑色。 (2)该小组用简便方法确认肥皂液上方被吹起的气泡中含氢气，其操作和现象 为 (3)根据以上(1)(2)分析，该反应中铁粉与水蒸气反应的化学方程式为 (4)该小组将反应后X处的黑色固体(A)进行处理，流程如下： 气体 焰色试验呈紫色 A 足量 黑色沉淀] 稀盐酸 AgNO,溶液 溶液 (透过蓝色钴玻璃) D溶液 B溶液 C溶液 足量稀硝酸 白色沉淀H 白色沉淀E 空气 红褐色淀F 盐酸 G溶液 K ①A与稀盐酸反应可产生气体，说明A中还含有 (填化学式)。 ②鉴别B中的金属阳离子时，应先加 ,再加氯水。 ③C的化学式为 (5)综合以上条件，理论上A与足量稀盐酸反应最多可产生标准状况下的气体 高一化学试卷第7页（共8页） 19.(12分) 铝碳酸镁[MgAl(OH),CO3·nH,0]是某种常见胃药的主要成分，用于治疗慢性胃 炎。回答下列问题： (1)工业上用强碱溶液溶解铝土矿（主要成分A山，O,)时，主要发生反应的离子方程式 为」 (2)为了模拟该药中和胃酸的真实情景，某小组需要配制一定物质的量浓度的盐酸。 ①下列配制稀盐酸的操作错误的有 (填编号)。 浓盐酸 B ②下列操作会使配制的盐酸浓度偏大的有 A,容量瓶洗净后未经干燥直接使用 B.定容时俯视刻度线 C.摇匀后发现液面在刻度线下又继续向容量瓶中加蒸馏水 D.用量筒量取浓盐酸时仰视 (3)该小组用下列方法制得了性能优质的铝碳酸镁： Mg(NO) H0 溶液1 AI(NO) Na.CO HO 一溶液2→胶体 ①加热 操作Mg.AL(OH).CO,·nH,0 ②自然冷却 NaOH ①操作a为 ②证明溶液1和溶液2混合后得到了胶体的方法是 ③该小组在110℃下加热6h后，获得组成为Mg,A山2(OH)12C03·3H,0的碱式铝碳 酸镁，其作为胃药中和胃酸的原理为 (用化学方程式表示)。 高一化学试卷第8页（共8页）》 参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C D C A A C C B B D B A A D B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. （14分） （1）O2－＞Na+（2分） （2）四（1分） IA（1分） （3）Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O（2分） （4） ①Ca（2分） ②比较单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度，或比较其最高价氧化物水化物碱性强弱（2分） ③原子失去最外层电子的能力增强（2分） （5）2.75（2分） 17．（15分） （1） ①C （2分） ②还原性 酸性（各1分，顺序可颠倒） ③减少HCl挥发（1分） ④KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O7等（1分）（写O2不给分） （2） ①分液漏斗（2分） ②干燥气体（1分）； ③4HCl+O2 2H2O+2Cl2（2分） ④O2（2分） （3）2Cl－ + 2H2O 通电 2OH－ + H2↑+ Cl2↑（2分） 18．（14分） （1）de（2分）（答对1个给1分） （2）用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声（2分）（操作和现象各1分） （3）3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2（2分） （4）①Fe（2分） ②KSCN溶液（2分）③KOH（2分） （5）1.4（2分） 19．（12分）每空2分 （1）Al2O3 + 2OH－ +3H2O 2[Al(OH)4]－ （2）①AC ② BD（漏选得1分，多选0分） （3）①过滤（洗涤干燥） ②丁达尔效应 ③Mg4Al2(OH)12CO3·3H2O+ 14HCl 4MgCl2+2AlCl3+ CO2↑+16H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$