山东省东营市2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

秘密★启用前 2024一2025学年度第一学期期末质量监测 高二化学 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在 本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23C1-35.5Sb-122 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.齐鲁大地历史悠久，文化灿烂。对下列馆藏文物的说法错误的是 恐龙蛋化石 《孙子兵法》竹简 红陶兽形壶 编钟 A.恐龙蛋化石主要成分是蛋白质 B. 《孙子兵法》竹简主要成分是纤维素 C.红陶兽形壶主要成分是硅酸盐 D.编钟主要成分是铜锡合金 2.化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A.利用工业废气中的C02合成甲醇有利于实现碳达峰、碳中和 B.正常人血液的pH相当稳定，是因为血液中存在H2CO3-NaHCO3等缓冲体系 毁 C.反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)十2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H0 D.“胃舒平”可以缓解胃酸过多，其原理为AI(O田3+3H=A13+3H20 3.关于实验室安全，下列表述正确的是 A.不慎将碱液滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用稀硼酸溶液冲洗 B.为避免烧裂坩埚，灼烧海带时坩埚应垫在石棉网上加热 C.为避免污染药品，实验结束后，剩余药品均应放到指定废液缸中 D.用纳米铁粉除去废液中的Ag*、Hg2+等重金属离子，主要利用了纳米铁粉的吸附性 高二化学试题第1页共10页 扫描全能王 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 4.下列说法不正确的是 A.卢瑟福研究了氢原子光谱并提出了核式原子结构模型 B.电子云图表示电子在原子核外出现概率的大小 C.用电子式表示KS的形成：K干S个水→K[$]2K D.从元素电负性角度分析，丙酮与甲胺可发生反应： N-CH3 +CHNH2→ +H20 HaC CH3 HaC CHa 5、X、Y、Z、M均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，基态Y原子中成对电子 数与单电子数之比为4：3，Z与Y同周期，基态M原子中最外层只有1个电子，四种元素构 成的物质结构如下，下列说法正确的是 A.M的价电子排布式为4s1 B.该物质具有较强氧化性 C.X元素在周期表的p区 D.基态Y原子电子占据的最高能级电子云形状为球形对称 YX3 6.下列装置能达到相应实验目的的是 A B c D H202 先加几滴0.1mol·L Fez(S0)饱和溶液 ,NaCl溶液，再加几滴 0.1mol·LNa2S溶液 沸水 聚四氟乙烯活塞 砂表 1mL -MnO2 昆9音我 实验室制取氢氧化铁 准确量取一定体积 测定化学反应速率 证明氯化银溶解度大 胶体 的氢氧化钾溶液 于硫化银 7.实验室用基准NaCI固体配制标准溶液并标定AgNO,溶液浓度，选用K2CrO4溶液作指示 剂(Ag2CrO4为砖红色沉淀)，现以AgNO3溶液滴定NaCI标准溶液。下列说法正确的是 A.滴定前将AgNO,溶液置于碱式滴定管中，排出气泡并调整液面 B.从K2CrO4溶液作指示剂可推测溶解度s(Ag2CrO4)<s(AgC) C.滴定过程中，眼睛应注视滴定管中液面变化 D.达到滴定终点时出现砖红色沉淀 高一化，学试题 第2页共10页 扫描全能王 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 8. 部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 CH:COOH H2S H2CO3 HCIO 电离平衡常数 Ka1=1.0×10-7 Ka1=4.5×10-7 Ka=1.8×105 Ka=4.0×10-8 (25℃) K2=1.5×10-13 K2=4.7×10-11 A.用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，选用甲基橙做指示剂 B.HC10与碳酸钠溶液反应的离子方程式：2HCI0+CO?=2C10+CO2↑+H2O C.100mLpH均为2的CH3COOH溶液和HClO溶液，加水稀释相同的倍数后，水的电离程 度：HCIO溶液>CH3COOH溶液 D.等浓度的Na2S、Na2CO3、CH3COONa的溶液中，pH顺序为：Na2S>Na2CO3>CH,COONa 9.一定条件下，1-苯基丙炔Ph-CC-CH,)可与HC1发生催化加成，反应如下： Ph-C=C-CH Cl、 CH; H C=C 产物 CC=C 产物I Ph H 反应I入h CH PhC≡CCH+HCl 反应Ⅲ H C=C 产物1 反应ⅡC1、 CH, Ph CH C=C< 产物Π Ph H ====3 01030507090 t/min 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图（已知：反应I、Ⅲ为放热反应），下列说 法不正确的是 A.反应焓变：反应I>反应Ⅱ B.反应活化能：反应I<反应Ⅱ C.增加1-苯基丙炔浓度，可增大平衡时产物Ⅱ和产物I的比例 D.及时分离产物I,可提高产物I的产率 10.若将2.0molN2和6.0molH2通入体积为2L的密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行反 应，下图曲线分别只表示X的浓度（或Y的物质的量)随时间的变化(X、Y分别代表某一 种反应物或生成物)。下列说法正确的是 c(X)/(mol-L) n(Y)/mol A.X表示的物质是H2 2.4 6 B.温度下，该反应的平衡常数为6 (mol-L)2 2.0 7 1.6 C.T2温度下，4l2min反应速率vH2)=0.05molL1min1 1.2 D.T2温度下，反应达到平衡时容器内气体压强比T1低 0.8 T 0.4 8 121620 t/min 高二化学试题 第3页共10页 扫描全能王 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列操作或现象以及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向1.0mL1.0molL1的FeC13溶液中加入1.0mL A 0.01molL1的KSCN溶液，变红色，再加入2滴 Fe+与SCN的反应是可逆反应 浓KSCN溶液，红色变深 向Na[Al(OD4]溶液中滴加少量NaHCO3溶液，产 B 结合H能力：[A1(OHD4]厂>CO 生白色沉淀 c 室温下，用pH试纸测定NaCIo溶液的pH,试纸 NaClo发生了水解 变蓝色 分别测等浓度的CH3 COONH4和NaHCO3溶液的 D Kh(CH3COO)<Kh(HCO3) pH,前者小 12.如图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势(I表示电离能)，下列说法正 确的是 ow./I A.b为硅元素B.最简单氢化物的稳定性：c>a>bC.Is:a>c>bD.电负性：c>b>a 13.工业上，氮气与氢气合成氨的反应是在铁触媒表面进行，反应为N2(g)+3H(g)≥2NH(g) △H=-92.4 kJ-mol1,其反应机理表示如图(*表示吸附态，中间部分表面反应未标出)： 30-日 ①=①3- )*N2 N NH,岚 Θ0 W *NH3 *NH3 *N2 N) 6*H 松N ⑨ N00 ⑨⑨00 Y⊙⑨@ ⑧⊕ ① ② ③ ④ 下列说法正确的是 A.使用铁触媒可提高反应速率 B.液化分离出产物NH3,可以空出活性中心供继续合成氨使用 C.③到④过程中需要吸收能量 D.加压、降温和使用催化剂都可以提高氨的平衡产率 高二化学试题第4页共10页 扫描全能王 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 14.某研究小组对NO?+3FeR3]2+4H+=3FeR]+2H2O+N0的反应进行了研究。用浓度分别 为2.0、2.5、3.0molL1的HNO3溶液进行了三组实验，得到c(FeR3]2+)随时间t的变化曲线如 图。下列说法正确的是 1.6 1.4 0 5 0.0 8 t/min A.曲线I代表NO3溶液浓度3.0molL-1 B.FeRg]2+平衡转化率：am>a>a1 C.三组实验中，反应速率都随反应进程先增大后减小 D.cNO3)=3.0molL1时，在0~1min内，FeRg]2+的平均消耗速率为0.5 mol L-.min1 15.Fe3+在水溶液中存在下述平衡： I:Fe3++H2OFe(OH)]2++H K Ⅱ：Fe(O田]2+H20≥Fe(OH田2]t+HtK2 取FeCl3溶液，用NaOH或H2SO4调节溶液pH值（忽略溶液体积变化），-lgcX){X表示Fe3+、 Fe(O)]+、Fe(ODz])随pH变化的某段曲线如图： -1gc(X)1 7 A(3.1,5.9） 5 4 日I 3米 2 1/234567pH 已知：Kp[Fe(OD3]=10-38.6,当离子浓度≤l0-5 nolL-!,认为沉淀完全，下列说法正确的是 A.曲线g表示-lg{[Fe(OH)z]}随pH变化曲线 B.反应I的平衡常数为103」 C.A 3c(Fe3+)+3c([Fe(OH)]2+)+3c([Fe(OH)2])=c(CI) D.pH=1时水溶液中c(Fe3+)>c(H)>c(Fe(OH)]+)>c(Fe(OH)2])>c(OH) 高二化学试题 第5页共10页 扫描全能王 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇 宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；C元 素原子价层电子排布为nsnp2n;D元素原子最外层只有一个电子；E的逐级电离能如下表。 F属于s区元素，原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。 电离能/(kJmol) 元素I I3 E元素 578 1817 2745 11575 14830 请用元素符号完成下列空白： (1)C元素基态原子核外有 种运动状态不同的电子，最外层电子所处的轨道形 状为 (填名称) (2)A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是 (3)B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 (4)C和D可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物的电子 式 (5)F元素的价电子轨道表示式为 (6)已知电负性数据如下：H(2.2),B(2.0),C(2.5),F(4.0),0(3.5),I(2.5)，写出下列 物质与水反应的方程式： BC13与H20 CF3I与H2O 17.（12分)科技强国，“天宫”空间站作为国家级太空实验室，具有多种功能。“天宫”空 间站新材料中含有B、C、N、P、Ti、Ni、Cu等元素。回答下列问题： (1)基态磷元素原子最高能级Px轨道上的电子表示为 (填符号)。 (2)下列字母A-E代表氮元素的不同微粒，失去一个电子需要吸收能量最大的是 (填标号)；用光谱仪可捕捉到发射光谱的是 (填标号)；E的能量最低的激发态核外电 子排布式为 高二化学试题第6页共10页 扫描全能王 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 人尚面 2s 2p 1s 2s 2p 2s 2p c.闪ttt↑D.四t 1s 2s 2p 2s 2p 38 3p (3)若D表示硼原子的基态轨道电子排布式，则该排布式违背了 若F表示 磷原子的基态轨道电子排布式，则该排布式违背了 A.能量最低原理 B.洪特规则 C.泡利不相容原理 (4)仅从电子排布分析，C2+与Cu较稳定的是（填离子符号），已知在水溶液中 Cu的水化焓（形成水合离子放出的热量)为-528kJmo1厂1，Cu2+的水化焓为-2121kmol1, 试解释铜元素在溶液中往往以Cù2+稳定存在的原因为 18.（12分)某学习小组模拟侯氏制碱法的原理设计以下路线制取纯碱和其他产品，请回答 以下问题： C02 NaHCO,晶体 操作2 纯碱 饱和 通人NH 化 通人过量C02操作1 H20 水 水 母液 NH,CI晶体 已知各物质的溶解度如下： NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4CI 溶解度（20℃，100gH20时)） 36.0 21.7 9.6 37.2 (1)写出由饱和食盐水、氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠的离子反应方程式 (2)工业生产中通入二氧化碳时通常需要加压，目的是 (3)上述流程中除水外，能够循环利用的物质是 (填化学式)。 高二化学试题 第7页共10页 扫描全能王 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (4)操作1、操作2所用装置分别为 NH 饱和食 盐水 无水CaCl2 (5)从母液中获取氯化铵晶体有两种方法： ①冷却、加入食盐、过滤 ②通入氨气、冷却、加入食盐、过滤 为了从母液中获得较纯净的氯化铵晶体，你认为哪种方法可取 (填写“①”或 “②”），原因为 (6)在该流程中，每使用1.17吨食盐可得到1.02吨纯碱，则该过程中食盐的利用率为 (保留三位有效数字)。 19. (12分)锑白(Sb203)在工业中有着广泛的作用。用锑矿石（有效成分为Sb2S3,还含有 SiO2、PbS等)为原料制备锑白（Sb2Og)的工艺流程如下： 含过量氯化铁 的饱和食盐水、 浓盐酸 锑矿石 浓氨水 锑矿石→浸出一 操作1 操作2 过滤 还原 冷水 过滤 水解 转化 +Sb203 滤渣1 热溶 滤渣2 尾液 电解 热水 已知：( PbC12(s)冷看PbC,(aq)宋[PbCL]。 ②SbCl3易水解生成SbOC1沉淀。 (1)试从平衡角度分析，“浸出”步骤中氯离子的作用 Sb2S3不溶于浓盐酸 的原因 ，但是易溶于氯化铁和浓盐酸的混合液，其原因是 (已知Ksp(Sb2S3)=1.5×10-93,Ka1H2S)=1.0×10-7,K2(H2S)=1.5×10-13) (2)“操作2”的名称为 ，得到的沉淀是 高二化学试题 第8页共10页 扫描全能王 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (3)“水解”反应的离子方程式为 (4)取mgSb2O3产品于锥形瓶中，用盐酸等试剂预处理后，用amol-L1碘标准液滴定。 接近终点时加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗碘标准液VmL。反应原理为 Sb3+I2+2H20=Sb02+2I+4Ht ①滴定终点现象是 ②产品中Sb元素的质量分数是 20.（12分)探究盐类对Fe3+3SCN≥Fe(SCN)3平衡体系的影响。 实验I:探究KCl对Fe3+和SCN-平衡体系的影响 将等体积、低浓度的0.005 mol-L-FeCla3溶液（已用稀盐酸酸化)和0.01moL1KSCN溶 液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液a。各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分别滴加 0.1L不同浓度的KC1溶液，并测定各溶液的透光率（颜色深透光率低)随时间的变化，结 果如图所示。 3 一达到新的平衡 饱和KCI溶液 32 “骨米购 30 28 26 4.0molL1KC1溶液 24 0.04 mol-L-!KC1溶液 注人KCI溶液 5 1015 20"253035 t/s 已知：Fe3++4CI=FeC4]（黄色)。 (1)稀盐酸酸化FeCl3溶液的目的是 ,采用浓度较低的FeC13溶液，原因是 (2)从实验结果来看，加入KCl溶液，Fe3t+3SCN≥F(SCN)3平衡向 (填 “正”或“逆”)反应方向移动，可能引起透光率变化的因素可能是CI或 实验Ⅱ：探究盐效应对Fe3+3SCN≥Fe(SCN)3平衡体系的影响，盐效应指溶液中的离子 会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低。 高二化学试题 第9页共10页 扫描全能王 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (3)该组同学取等体积的溶液，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体（忽略溶液 体积变化)，结果如下： NaCI溶液 KC1溶液 KNO,溶液 5101520 253035 t/s ①上述实验可证明盐效应影响了Fe+和SCN一平衡体系的是 (填标号)。 A.NaCl B.KCI C.KNO3 ②K+的盐效应 （填“强于”、“弱于”或“等于”)Na的盐效应，原因是 (4)取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。 序号 加入溶液 溶液颜色 5 1mL浓盐酸 明显变浅，溶液偏黄 6 1mL去离子水 略变浅 分析加入浓盐酸溶液颜色明显变浅的原因 高二化学试题第10页共10页 扫描全能王 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP