北京海淀区2024-2025学年高二上学期 期末化学试卷

海淀区高二年级练习 化学 2025.01 学校 班级 姓名 考 1. 本试卷共8页，共两部分，19道题，满分100分。考试时间90分钟。 生 2.在试卷和答题纸上准确填写学校名称、班级名称、姓名。 3.答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。 须 4.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，其余题用黑色字迹签字笔作答。 知 5.考试结束，请将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 016 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列事实与盐类的水解无关的是 A.使用硫酸铝钾做净水剂 B.用热的纯碱溶液清洗厨房油污 C.鸡蛋清遇浓(NH4),SO4溶液凝聚析出 D.沸水中滴加饱和FeCL,溶液制备Fe(OH),胶体 2.下列化学用语对事实的表述不正确的是 A.电镀铜的阴极反应：Cu-2e一Cu24 B.纯水的电导率不为0：HO、→OH+H C.用NaS除去工业废水中的Hg2+:Hg2+s2—Hgs D.金属析氢腐蚀的正极反应：2H+2e一H,↑ 3.大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基(C·)能够催化O3分解，加速臭氧层的破坏。反应进程 及其能量变化如右图。下列说法正确 的是 A.催化反应①和②均为放热过程 反应物： 03+0· B.C·增大了臭氧分解反应的活化能 E 催化反应： C.CI·使臭氧分解的速率和限度均增大 AH①0，+C.E200,+C0: D.C1·催化O,分解的反应速率主要由 2C10+0Ee,C+0, Eo决定 反应产物：02+02 反应进程 高二年级（化学）第1页（共8页) 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.由水电离的c(H)=10I2mol·L的溶液中：Na、NH4、CI、K B.无色溶液中：Na、Fe2+、MmO4、NO C.pH=14的溶液中：K、Na*、CO}、CI D.含有r的溶液中：H、Ag、NO3、SO 5.一定条件下，在2L的密闭容器中发生反应：A(s)+2B(g)→3C(g)+4D(g),测得5min 后A的物质的量减小了1ol,则反应的平均速率可表示为 A.v(A)=0.1mol·L1·s B.v(B)=0.1mol·L·min C.v(C)=0.005mol·L1·s D.v(D）=0.2mol·L·min 6.已知氢气燃烧反应的能量变化如下图。 2×436kJ·mol1 2H(g） 4H(g) 4×462kJ·mol1 →2H0(g) 0,(g) 496kJ·mol→20(g) 下列说法不正确的是 A.H-H键的键能小于O=O键的键能 B.破坏2molH2和1molO2中的化学键所需的能量小于生成2molH,0中的化学键所释放的能量 C.2H2(g)+O2(g)=2H,0(1)△H=-480kJ·mol D.利用该反应通过一定的装置可实现化学能到电能的转化 7.下列事实能用平衡移动原理解释的是 A.NaHCO3浓溶液和Al2(SO4)3浓溶液混合，剧烈反应生成气体和沉淀 B.密闭容器中发生反应H2(g)+L(g)亠2HI(g),加压后气体颜色变深 C.H,O2溶液中滴加少量FeCL3溶液，促进O2的产生 D.铁钉放入浓HNO,中，无明显变化，加热后产生大量红棕色气体 8.室温时，取未知浓度的盐酸10.00mL,用0.1000mol·L1NaOH溶液滴 定，滴定实验如右图。下列说法不正确的是 A.右图中操作有错误 B.滴定管装液前需要润洗 C.可用酚酞做指示剂 D.滴定时若锥形瓶中有液体溅出，测定结果偏高 9.一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应 物，发生反应：2A(g)+2B(?)±C(g)+2D(g,相关数据见下表。 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol 容器编号 A B D I 0.2 0.2 0.1 Ⅱ 0.4 0.4 >0.2 下列说法不正确的是 A.B物质的状态为气态 B.I中，A的平衡转化率为50% C.该反应的化学平衡常数的数值为5 D.I中，若平衡后向容器中再充入0.2molA和0.2molD,平衡正向移动 高二年级（化学)第2页（共8页) 0.室温时，下列溶液中的离子浓度关系正确的是 A.0.1mol·L1 NaHCO3溶液：c(Na*)=c(HCO3)+2c(CO})+c(HCO3) B.相同物质的量浓度的NHHCO3和NH,HSO,溶液，c(NH4)前者小于后者 C.0.1mol·LNH,CI溶液加水稀释后，c(NH)和c(OH)均减小 D.pH>7的NH,CI、NH3·HO混合溶液：c(NH)<c(C) 11.下列实验不能达到相应目的的是 A B C D 目 验证温度对盐类水 验证温度对化学反应 验证牺牲阳极的阴极 验证铁的吸氧 的 解平衡的影响 速率的影响 保护法 腐蚀 1mL0.5mol·LHS0,溶液 pH计0 名8 实 Zn Fe 验 热水 冷水 经过酸化的 一红墨水 CH,COONa 3%NaCl溶液 溶液 喷洒了食盐水的 1mL0.5mol·L1NaS203溶液 片刻后，取少量Fe电极附 铁屑和木屑混合物 升温，溶液的pH降低 热水中先出现淡黄色浑浊 近的溶液，未检出Fe+ 右侧导管内液面上升 12.25℃时，向2mL0.1mol·LNa,C03溶液(pH=11.6)中滴加0.1mol·L1HC1溶液，已知 溶液中含碳微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如右图。下列说法不正确的是 1.0 C A.曲线①表示CO}物质的量分数的变化情况 0.8③ ① B.a点对应溶液的所有离子中，c(HCO)最大 0.6 0.4 C.由b点可计算出Ka2(H,C03)=10103mol·L 0.2 ② D.c点，由水电离产生的c(OH)水=1024mol·L 0.0 8 10.311.6 pH 13.利用电化学技术处理含有CI和NH4废水的装置及原理示意图如下。下列说法正确的是 A.电极n连接直流电源的正极 直流电源 B.电极n产生的气体为O2 C.反应①的离子方程式： 2NH 3CIO-N2 +3H,O+2H'+3CI (反应① D.当产生224mL（标准状况下)N,时，理论上外电 HCIO NH H,O 电极m 电极n 路通过0.06mol电子 高二年级（化学)第3页（共8页） 14.实验小组探究Cu+对Mg与H,0反应的影响。20s时，分别向pH和c(CI)均相同的①KC1 CuCL,溶液和②KC-HCI溶液中加入相同的镁条，记录实验现象如下表，同时测定溶液pH随 时间的变化曲线如下图。 溶液① 溶液② 2040S:生成气泡较快，镁条表面有少量红色固体析 出，溶液澄清； 20160S:生成气泡较慢，溶液澄清 40~80s:生成气泡较快，溶液中出现蓝色浑浊； 160s以后：持续生成气泡，溶液中出 80~160$:生成气泡变慢，溶液中浑浊物基本不变； 现白色浑浊 160s以后：持续生成气泡，浑浊物增多、颜色变浅 已知：实验条件下，Mg(OH)2沉淀产生的pH范围是10.412.4。 12 下列说法不正确的是 10 A.20~40s,①比②生成气泡快，是由于① 8 中形成了原电池 6 B.40~80s,①中pH增大比②缓慢，原因是 ·溶液① ①中生成气体消耗的H较②少 +溶液② 2 C.80~160s,①中pH迅速增大，原因是Mg 0204080120 160200240 时间s 与水反应使得c(OH)增大 D.160s以后，①②的pH均保持稳定，原因是体系中存在Mg(OHD2(s)、→Mg*(aq)+2OH(aq) 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.(10分)二硫化碳(CS2)是一种应用广泛的化工原料，其沸点较低且易液化。工业上用HS 和天然气反应制备CS2,同时生成可做理想能源的H2。 (1)已知：反应i.2HS(g)±S2(g)+2H2(g) △H1=+170kJ·mo 反应i.CS2(g)+2H2(g)±CH4(g)+S2(g)△H2=-81kJ·mol1 由H,S和天然气制备CS,的反应的热化学方程式为 (2)为论证CS,制备反应在一定条件下能否自发进行，查阅数据计算出该反应的△S>0, 结合（1)中所得结果，可判断反应在（填“高温”“低温”或“任何温度”）下 能正向自发进行。 高二年级（化学)第4页（共8页) (3)为研究实际生产中适宜的反应条件，研究者通过计算模拟0.2 mol CH和0.4molH,S 在2L固定容积反应器中的反应过程，获得随温度变化的反应达平衡时的数据如下图。 0.8 0.7 游 0.6 03 H,S 军 0.4 CH △-H2 0.3 CS2 0.2 0.1 0.0 0 00 400 8001200 16002000 温度/C ①图中，在500~1200℃之间，H,S的物质的量分数随温度升高而降低，从平衡角度分 析其原因是 ②900C时，CH4的平衡转化率为50%，此温度下平衡常数K的数值为 (4)H,S是一种有毒的气体，为减少H,S排放对环境的污染，应尽可能提高反应过程中H,S 的转化率，可采取的方法有 （答出两点即可)。 6.（11分)兴趣小组对铜锌原电池进行性能改进研究。 盐桥 Zn ------ ZnSO,溶液/CuSO,溶液 CuSO,溶液 ZnSO,溶液CuSO,溶液 阴离子交换膜 装置1 装置2 装置3 (1)装置1中，正极反应为 ，能证明该电极反应发生的实验现象是 (2)实验时发现装置1的电流强度很快降低，且锌片表面有红色海绵状固体析出，由此提出 装置1原电池在能量转化上的缺点是 (3)为改进装置1的缺点，甲同学提出采用装置2，其中的 80 70 盐桥由KC1和琼脂组成。装置2工作时，盐桥中的K 60 装置3 向 （填“左”或“右”)移动。 0 (4)装置2的电流虽然稳定但过小，乙同学提出继续将电池 装置1 30 改进为装置3。并测得3个装置的电流强度随时间变化 的曲线如右图。 10 装置2 ①由图可看出装置3的电流比装置1的电流稳定，原因 0个t0·、2 0 50100150200250300 是 t/s ②由图还可看出装置3的电流明显高于装置2的电流。对比装置3的盐桥和装置2的阴 离子交换膜，概括二者在原电池系统中的功能的异同：相同点是均作为 ；差异 是 高二年级（化学)第5页（共8页) 17.（11分)双乙酸钠又名二醋酸氢钠，是乙酸与 化学式：CH,COOH·CH,COONa 乙酸钠的物质的量之比为1：1的复合物，可用 性状：白色粉末，易溶于水，有醋酸气味。 作纺织、涂料等行业的缓冲剂。某品牌双乙 pH:4.5~5.0 酸钠的部分标签如右图，同学们针对双乙酸 使用方法：直接添加或溶水后使用。 钠的酸度及调节进行研究。 L.比较同浓度的双乙酸钠与盐酸、乙酸溶液的pH 配制0.1mol·L的三种溶液各10mL,分别放置于三个烧杯中，25℃时，测定溶液 pH,结果如下表。 溶液 盐酸 乙酸溶液 双乙酸钠溶液 pH 1.0 2.9 4.7 (1)乙酸溶液的pH大于1.0，结合化学用语说明其原因是 (2)双乙酸钠溶液中，c(CH,COOH) c(CH,COO)(填“>”“=”或“<”) Ⅱ.比较加水稀释时溶液pH的变化 分别向I的三种溶液中逐滴加水，并用传感器记录溶液 pH 双乙酸钠 pH的变化，溶液体积约为100mL时停止滴加，绘制pH的 4.7 4.0 变化曲线如右图。 乙酸 3.43.0 2.9 (3)在图中绘制出盐酸溶液稀释过程中pH变化的曲线。 2.0 (4)双乙酸钠溶液稀释过程中pH的变化不明显，利用平衡 1.0 常数解释其原因是 。[已知：双乙酸钠溶液稀 10 100 '溶液/mL 释过程中，c(CH,COOH)、c(CH,COO)近似相等] Ⅱ.比较溶液加碱后pH的变化 从Ⅱ中加水后得到的三种溶液中各取20mL,分别滴加0.1mol·L1NaOH溶液至恰好 中和，过程中控制溶液温度为25℃，并记录pH的变化。 (5)20mL乙酸溶液中，当加入NaOH溶液体积为V时，所得溶液相当于一定浓度的双乙酸 钠溶液，则V=mL。 (6)实验过程中，下列说法正确的是 (填字母)。 a.恰好中和时，消耗NaOH溶液的体积：盐酸>乙酸>双乙酸钠 b.恰好中和时，溶液的pH:盐酸<乙酸=双乙酸钠 c.溶液恰好为中性时，消耗的NaOH溶液体积：盐酸>乙酸>双乙酸钠 高二年级（化学)第6页（共8页)》 18.（12分)甲醇在化工生产中有着广泛的应用，利用C02制备甲醇时涉及的反应如下： i.3H2(g)+C0,(g)催化利H,0(g)+CH,OH(g)△H,=-48.5k·mol iⅱ.H2(g)+C02(g)催化利H,0(g)+C0(g) △H2=+41.2kJ·mol 将一定量的CO,和H,投入恒容密闭容器中进行上述反应，测得 80% ● CO,平衡转化率、CH,OH选择性和CO选择性随温度变化情况如 60% 右图。 40% 20% n(生成物质A消耗的CO2) 已知：物质A的选择性= ×100% n（消耗CO2的总量) 180200220240260 温度/C (物质A代表CH,OH或CO) (1)曲线 (填“a”“b”或“c”)代表CH,OH的选择性。 (2)240~260℃，曲线a随温度升高而升高的原因是 (3)实际生产中采用的温度是260℃，可能的原因是 (4)电解法也可制备甲醇，双极膜组合电解制 双极膜 备甲醇装置如右图。图中双极膜由催化 电 层、阳离子交换膜和阴离子交换膜组合而 极 CO, 气体 花 H 6 成，在直流电场作用下可将水解离，在双 OH 化 CH,OH 极膜两侧分别得到H+和OH一。 ①与电源正极相连的电极为 （填 H,SO,溶液 KOH溶液 “a”或“b”)。 ②结合化学用语判定并解释电解过程中阴极室溶液pH的变化情况： (电解液体 积变化可忽略)。 (5)经提纯后的甲醇中常含有HO,采用电解法测定CH,OH含量。向待测样品中加入KI、 SO2和有机碱R,作为阳极室的电解质溶液。电解时阳极发生的反应如下： ①2I-2e=L2;②L2+SO2+H0+3R=2R·HI+R·SO3 阴极反应不消耗水，样品中的水反应完测定即结束，根据电解消耗的电量可计算样品中 CHOH的质量分数。若测得ag甲醇样品电解消耗的电量为x库仑（转移1ol电子消 耗的电量为96500库仑)，则样品中CH,OH的质量分数为 0 19.(14分)研究小组按下图流程进行粗盐(（主要杂质为Ca2+、Mg2+、SO子)提纯的实验，发现 得到的NaCI样品中仍有SO子残留并探究原因。 步骤①NaOH溶液 粗盐 步骤②BaCL,溶液 步骤⑤适量盐酸 NaCl 溶液 滤液 步骤③Na,CO,溶液 步骤⑥加热蒸发 样品 步骤④过滤 高二年级（化学）第7页（共8页) (1)②中加入过量BaC12溶液的目的是 (2)证明NaCI样品中含SO?的实验：取少量NaC1样品于试管中，加入蒸馏水溶解， 观察到 【查阅资料】 i.工业上一般用SO}残留量来判定精制盐的纯度。 iⅱ.25℃时，两种沉淀的Kp如下表。 物质 BaSO BaCO; 1.1×1010 5.1×109 【提出假设并验证】 (3)甲同学猜想步骤②生成的BSO4发生沉淀转化导致了SO子的残留，反应的离子方程式为 于是甲同学改进实验：在原实验的步骤 和 (填序号)之间增加 过滤操作，测定所得NaCI样品中的SO?残留量相较之前略有减少。 (4)乙同学继续查阅资料：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的 有效浓度降低，这种影响称为盐效应。推测盐效应导致BaSO4在高浓度电解质溶液中 的溶解度增大，导致了$O子的残留。设计并实施对照实验：取5个小烧杯，分别加入 0.5 g BaSO4,再加入下表所示的不同溶液，加热、冷却后过滤，检验滤液中的SO?, 结果如下。 序号 饱和NaCl 2mol·L1NaOH 0.5mol·L1Na2C0 滤液中 溶液mL 溶液mL 溶液mL S0好的量 10 0 0 少量 6 0 10 0 较多 c 0 0 10 较多 d 0 5 5 大量 e 6 2 2 大量 ①上表中的实验 (填序号)能说明在单一溶质溶液中，NaCI溶液的盐效应对 BaSO4溶解度产生的影响要明显弱于NaOH溶液或Na,CO,溶液的影响。 ②综合表中实验可得结论：混合溶液的盐效应明显强于单一溶质溶液。依据是 【反思改进】 (5)同学们概括粗盐提纯实验中除杂试剂BaCL,溶液不应过量太多的原因有两个方面： (6)为尽可能减少SO?残留，需对原粗盐提纯实验进行的改进是 高二年级（化学）第8页（共8页) 海淀区高二年级练习 化学试卷参考答案及评分参考 2025.01 第一部分 共14题，每小题3分，共42分。 题号 1 2 3 4 5 6 答案 C A D d C C A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D 0 A B D B 第二部分 共5题，共58分（未注明分值的空，即为2分；多选题漏选1分，错选0分）。 15.(10分) (1)CHa(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g)AF=+251 kJ.mol-1 (2)高温 (3)①CH4(g)十2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g)为吸热反应，随温度升高，平衡正向移 动，HS物质的量减小，气体总物质的量增大，HS的物质的量分数减小 ②0.16 (4)适当减压、适当升温、增大(CH4)/H2S)的投料比、及时移出CS2(答出两点即 可，两点各1分) 16.(11分) (1)Cu2++2e=Cu 碳棒上出现红色固体 (2)部分Z和硫酸铜直接反应，化学能未全部转化为电能（合理即得分) (3)右(1分) (4)①阴离子交换膜阻隔了Cu+向负极扩散，避免了Cu+直接氧化Zn,使化学能得以 持续转化为电能 ②离子导体（或离子通道）(1分)；盐桥的离子传导能力弱于阴离子交换膜（或盐 桥的内电阻大于阴离子交换膜)(1分) 17.(11分) (1)醋酸为弱电解质，在溶液中存在电离平衡：CHCOOH→CH3COO+H,因此 cH)小于溶液浓度0.1mol·L1 (2)<(1分) pH -c 10 20 10 (3) 100/mL (4)温度一定时，乙酸的电离平衡平衡常数K.c(CH:COO)·cHc(CHsCOO为定 值，由于双乙酸钠溶液中，c(CHCOO)、c(CHCOO)近似相等，因此，cH)近似等于K, 也为常数（也可用CH:COO的水解平衡常数解释） (5)1 (6)c 18.(12分) (1)b (2)反应i为放热反应，反应i为吸热反应，240°C-260C时，随温度升高，反应逆移 的程度小于反应正移的程度 (3)260C时，催化剂活性高，反应速率快；或260℃时，反应速率快 (4)①b ②阴极反应为C02+6e+6H+一CHOH+H2O,每转移6mol电子，消耗6molH+, 同时又有6olH+从双极膜进入阴极室，因此阴极室溶液的pH基本不变 (5)10e 19.(14分) (1)确保S042完全沉淀 (2)加入HCl酸化的BaC1l2溶液(1分) 有白色沉淀生成(1分)（本题中可不考 虑HCl和BaCl2的加入顺序) (3)BaS04(S)+C032=BaC03(S)+S042 ②③(1分) (4)①a、b、c(1分) ②实验d、e的溶液中S04的量明显高于实验a、b、c (5)过量太多的BaC12溶液会导致后续试剂用量增大，浪费试剂，还可能由于盐效应导 致BaSO4的溶解度增大，进而使得SO宁残留量增大 (6)在加NaOH溶液之前先向粗盐溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，然后过滤，再依次 加入其他除杂试剂