云南省曲靖市会泽县致远中学2024-2025学年高二上学期化学复习卷

会泽县致远中学期末考试仿真模拟试卷 一.选择题（每小题3分，共42分） 1．下列说法正确的是（ ） A．糖类、氨基酸、蛋白质均是两性化合物 B．高分子材料能以石油、煤等化石燃料为原料进行生产 C．淀粉和纤维素在人体内的最终水解产物都是葡萄糖 D．棉花、羊毛、植物油、天然橡胶均属于天然有机高分子 2．下列描述中正确的是（ ） A．CS2为V形分子 B．NCl3的空间构型为平面三角形 C．SF6中有4对完全相同的成键电子对 D．SiF4和H2O的中心原子均为sp3杂化 3．下列化学用语或说法正确的是（ ） A．为2-丁烯的顺式结构 B．的系统命名为1，3，4-三甲苯 C．2，2-二甲基-1-丁醇不能发生消去反应 D．甲基的电子式为   4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的简单气态氢化物溶于水呈碱性，基态Y原子无未成对电子，Z的某种氧化物具有漂白性。下列说法正确的是（ ） A．电负性：W<Z<X B．原子半径： C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W<Z D．Y的单质与X、Z、W的单质均能发生反应 5．已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．中所含阴离子的数目为 B．2.8L臭氧含有的质子数为3 NA C．1 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数小于NA D． 一定条件下，与含的浓硫酸充分反应后，生成分子的数目为 6．下列解释事实的离子方程式或化学方程式书写错误的是（ ） A．氯气能用于自来水的杀菌消毒： B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： C．溶液刻蚀电路铜板： D．一定条件下，由乳酸[]合成聚乳酸的化学方程式： 7．用下列实验装置进行相应实验，其中不能达到实验目的的是（ ）             A．实验室制备 B．分离和 C．喷泉实验 D．制备 A．A B．B C．C D．D 8．染料木黄酮的结构如图，下列说法不正确的是（ ） A．分子中存在3种官能团 B．可与HBr反应 C．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗5mol Br2 D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3mol NaOH 9．2022年诺贝尔化学奖授予Carolyn R Bertozzi等三位在“点击化学和生物正交化学”方面做出突出贡献的科学家。叠氮—炔环加成是经典的点击化学反应。反应示例如图所示： 下列说法错误的是（ ） A．化合物A的分子式为C2H5N3 B．化合物B的所有原子不在同一条直线上 C．化合物B和化合物C均可使溴水褪色 D．化合物C和化合物D均属于不饱和烃 10．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ） 序号 不纯物 除杂试剂 分离方法 A CH4(C2H4) 酸性KMnO4溶液 洗气 B Cl2(HCl) 饱和食盐水 蒸馏 C C2H5OH(H2O) Na 过滤 D 乙酸乙酯（乙酸） 饱和Na2CO3溶液 分液 A．A B．B C．C D．D 11．氮、硫元素的单质和化合物在工农生产中有重要应用。部分含氮、硫元素物质的价类二维图如图所示。下列有关说法错误的是（ ）    A．f可作制冷剂 B．溶液可鉴别c和d C．f与氧气反应可以一步转化为h D．i的浓溶液一般保存在棕色试剂瓶中 12．根据下列实验操作和现象所得出的实验结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向淀粉水解一段时间后的溶液中加入碘水，溶液变蓝 淀粉没有发生水解 B 向苯和液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体通入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀 苯与溴发生取代反应生成了HBr C 将新制Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖溶液混合加热，产生砖红色沉淀 葡萄糖具有氧化性 D 向盛有2mL鸡蛋清溶液的试管里，滴入几滴浓硝酸，加热，鸡蛋清中出现黄色沉淀 蛋白质可以与浓硝酸发生显色反应 A．A B．B C．C D．D 13．2022年3月，中科院首创二氧化碳加氢制汽油技术在山东正式投产。转化过程示意图如下：    下列说法错误的是（ ） A．反应①既存在键的断裂又存在键的断裂 B．反应②既存在键的形成又存在键的形成 C．有机物a是新戊烷，除a之外，戊烷还有两种同分异构体 D．  和  互为同分异构体 14．聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸、糖基等分子片后，就具有一定的生物活性。以下是我国化学家近年来合成的一些聚乙炔衍生物分子的结构简式(Me指甲基)： 下列关于上述高分子的说法不正确的是（ ） A．A和B均能在一定条件下水解，且水解形成相同的高分子 B．A和B均没有手性碳原子(与四个各不相同原子或基团相连的碳原子) C．B水解产生的氨基酸是α-氨基酸 D．A和B各1 mol与热碱液反应，均最多消耗2n mol NaOH 二、填空题 15．已知某工业废水中含有大量的FeSO4，还可能大量存在Fe3+、OH-、Ba2+、Cu2+、Na+中的几种，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4∙7H2O晶体及固体单质。已知氧化性：Fe3+＞Cu2+。 (1)不做任何实验就可以确定上述工业废水中一定不存在的离子是 (填离子符号) (2)根据步骤2中得到固体混合物可以确定上述工业废水中肯定存在的离子是 (填离子符号)。 (3) Fe3+的存在对回收FeSO4∙7H2O晶体的纯度无影响，原因是Fe3+有强氧化性，能被过量的铁还原为Fe2+，请写出该离子方程式 。 (4)检验上述工业废水中是否存在Na+常用方法的名称是 。 (5)步骤3中加入的试剂X为 (填试剂名称)，发生反应的离子方程式为 。 (6)步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩 、降温结晶、 、洗涤、烘干。烘干操作需在低温条件下进行，原因是 。 16．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 苯 溴 溴苯 密度/g·cm-3 0.88 3.10 1.50 沸点/℃ 80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 按下列合成步骤回答问题： （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是 ； （2）液溴滴完后，经过下列步骤分析提纯： ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑； ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的是 ； （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 (填入正确选项前的字母)； A．重结晶  B．过滤     C．蒸馏      D．萃取 （4）在该实验中，a的容积最适合的是 (填入正确选项前的字母)。 A．25mL       B．50mL       C．250mL        D．500mL 17．前四周期原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36，已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面;Z的L层上有2个未成对电子;G原子s能级与P能级电子数相等;R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料;T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子. （1）Y原子核外共有 种不同运动状态的电子，T+离子价电子排布图为 。 （2）T元素在周期表的位置为 。 （3）G、Q、R三种元素的氯化物的熔点如下表，G的氯化物明显高于其他两种的原因是 。Q的氯化物高于R的氯化物，有同学猜想可能是因为其存在缔合分子，试写出其结构式 。 氟化物 G的氯化物 Q的氯化物 R的氯化物 熔点/℃ 714 190 -70 （4）硒（Se）与Z同一主族，Se原子比Z原子多两个电子层，则Se的原子序数为 ，其最高价氧化物中心原子的杂化方式为 。该族2-5周期元素单质分别于H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是 （填字母代号）。 a.+99.7KJ/mol       b.+29.7KJ/mol c.-20.6KJ/mol       d.-241.8KJ/mol （5）金属Q属立方晶系，其晶胞边长为405pm，密度是2.70g/cm3，通过计算确定Q原子在三维空间中堆积方式 （已知NA=6.02×1023,4053=6.64×107）；晶胞中距离最近的Q原子可看作是接触的，列式计算Q的原子半径=pm 。（只列出计算式即可） 18.噻唑衍生物是重要的药物中间体，一种噻唑衍生物P的合成路线如下： 已知：①； ②。 回答下列问题： (1)A的结构简式为 ，G中官能团的名称是 ，J的名称是 。 (2)H与J反应生成K的反应类型为 。 (3)写出N和银氨溶液反应的化学方程式 。 (4)B生成C的化学方程式为 。 (5)已知L生成M是取代反应，则M的结构简式为 。在一定条件下能与以下哪些物质发生反应 。 a．水        b．HCl        c．氢氧化钠溶液 (6)Q是D与乙醇酯化后的产物，同时满足下列条件的Q的同分异构体的结构简式为 (任写2种)。 ①与溶液显色； ②核磁共振氢谱显示有5组峰； ③只含两个环状结构且其中一个为苯环，两环不共边。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 会泽县茚旺高中致远中学期末考试仿真模拟试卷 答案解析 1． B 【知识点】蛋白质、淀粉和纤维素组成与结构、油脂 【详解】A．氨基酸、蛋白质均含有氨基和羧基，具有两性，糖类含有羟基、醛基或酮羰基，不具有两性，故A错误； B．高分子材料能以石油、煤等化石燃料为原料进行生产，故B正确； C．人体内没有纤维素酶，纤维素在人体内不能水解，故C错误； D．植物油由高级脂肪酸与丙三醇反应生成的酯，属于大分子化合物，不属于天然有机高分子，故D错误。 答案为：B。 2.D 【知识点】利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型 【详解】A．CS2为直线形分子，A错误； B．NCl3分子中氮原子为sp3杂化，存在1个孤对电子，其空间构型为三角锥形结构，B错误； C．SF6中中心原子S有6对完全相同的成键电子对，C错误； D．SiF4和H2O的中心原子含有的价层电子对数均是4，所以均为sp3杂化，D正确； 答案选D。 3．C 【知识点】醇的消去反应、烯烃系统命名法、共价化合物的结构及形成过程、null 【详解】A．    为2-丁烯的反式结构，A错误； B．  的系统命名为1，2，4-三甲苯，B错误； C．2，2-二甲基-1-丁醇中与羟基相连的碳的邻位碳没有氢，不能发生消去反应，C正确； D．甲基含有1个未成对电子，电子式为  ，D错误； 故选C。 4．D 【知识点】电负性概念及变化规律、根据原子结构进行元素种类推断、微粒半径大小的比较方法、元素非金属性强弱的比较方法 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的简单气态氢化物溶于水呈碱性，X为N，基态Y原子无未成对电子，Y为Mg，Z的某种氧化物具有漂白性，该氧化物为SO2，Z为S，则W为Cl。 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增强，则电负性Cl>S，A错误； B．N比其他三种原子少一个电子层，原子半径最小，电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径N<Cl<S<Mg，B错误； C．元素的非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl>S，则酸性HClO4>H2SO4，C错误； D．Mg能分别与N2、S和Cl2反应生成氮化镁、MgS和MgCl2，D正确； 故答案选D。 5．C 【知识点】氧化还原反应与NA相关推算、阿伏加德罗常数的应用 【详解】A．物质的量为1mol，过氧化钠的阴离子为，则其阴离子数目为，故A错误； B．无标况 故B错误； C．根据碳原子守恒。C正确； D．由于浓硫酸反应后变成了稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以生成SO2的分子数小于，故D错误； 故选C。 6．C 【知识点】缩聚反应机理及判断、氯碱工业、氯气与水的反应、离子方程式的正误判断 【详解】A．氯气能用于自来水的杀菌消毒，反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，次氯酸是弱酸：，故A正确； B．电解饱和食盐水获取烧碱、氢气和氯气：，故B正确； C．根据金属活动性顺序，C错误； D．一定条件下，乳酸[]发生缩聚反应合成聚乳酸的化学方程式：，故D正确； 综上所述，答案为C。 7．C 【知识点】氨气的制备、常见无机物的制备 【详解】A．实验室采用NH4Cl与Ca(OH)2加热制氨气，且氨气密度小于空气，采用向下排空气法收集，A正确； B．碘易升华可以与NaCl分离，用盛有冷水的烧瓶将其冷凝得到碘单质，B正确； C．CO2不能溶于饱和NaHCO3溶液中，不能产生喷泉现象，C错误； D．Fe(OH)2易被氧化，所以需要用苯来隔绝空气，D正确； 故选C。 8．A 【知识点】多官能团有机物的结构与性质、含酯基有机物水解消耗NaOH的量的计算、有机官能团的性质及结构 【详解】A．根据结构简式可知分子中含有酚羟基、羰基、醚键和碳碳双键，共4种官能团，选项A不正确； B．含有碳碳双键，能与HBr发生加成反应，选项B正确； C．酚羟基含有四种邻位或对位H，另外碳碳双键能和单质溴发生加成反应，所以最多消耗单质溴5mol，选项C正确； D．分子中含有3个酚羟基，所以最多消耗3molNaOH，选项D正确； 9．D 【知识点】炔烃、有机物结构的表示方法、有机物常见分类 【详解】A．由A的结构简式可知化合物A的分子式为：C2H5N3，故A正确； B．B为丙炔，其中存在一个甲基，所有原子不可能均在同一条直线上，故B正确； C．化合物B存在碳碳三键，能够使溴水褪色，化合物C存在碳碳双键，能够使溴水褪色，故C正确； D．化合物C和化合物D中均含N原子，不属于烃类，故D错误； 故选：D。 10．D 【知识点】乙酸乙酯制备实验 【详解】分析：A．C2H4与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体；B．氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小；C．水和乙醇均能与金属钠反应；D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸能够与饱和碳酸钠溶液反应。 详解：A．C2H4与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；B．氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可以用饱和食盐水洗气，分离方法错误，故B错误；C．水和乙醇均能与金属钠反应，应该选用生石灰与水反应后蒸馏，故C错误；D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，故D正确；故选D。 11．C 【知识点】二氧化硫的化学性质、含硫化合物之间的转化、氨的还原性、null 【分析】由图可知左边表示硫元素，右边表示氮元素，其中a、b、c分别代表H2S、S、SO2，e为硫酸，d为SO3，；f、g分别为NH3、NO，h为NO2，i为HNO3，据此分析； 【详解】A．f为氨气，可做制冷剂，故A正确； B．c为SO2，d为SO3，其中d可以与溶液反应生成硫酸钡沉淀，可以鉴别，故B正确； C．f为NH3，可被氧气氧化为NO，故C错误； D．i为HNO3，见光易分解，所以一般保存在棕色试剂瓶中，故D正确； 答案选C。 12．D 【知识点】苯的溴代实验探究、葡萄糖与新制氢氧化铜溶液的反应、淀粉、纤维素的水解、蛋白质的颜色反应 【详解】A．向淀粉水解后得到的溶液中加入碘水，溶液变蓝，说明其中含有淀粉，可证明淀粉未完全水解，但不能说明淀粉没有发生水解反应，A错误； B．向苯和液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体先通入四氯化碳，除去挥发的溴单质，再通入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，才能说明苯与溴发生取代反应生成了HBr，B错误； C．葡萄糖中含有醛基，能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，体现葡萄糖的还原性，C错误； D．含苯环结构的蛋白质能与浓硝酸发生显色反应，该实验操作和结论均正确，D正确； 故选D。 13．D 【知识点】催化剂对化学反应速率的影响、同分异构现象、同分异构体的概念、共价键的形成及主要类型 【详解】A．由图可知，反应①二氧化碳和氢气生成一氧化碳和水，则既存在键的断裂又存在键的断裂，A正确； B．反应②一氧化碳和氢气生成(CH2)n，则既存在键的形成又存在键的形成，B正确； C．有机物a是新戊烷，除a之外，戊烷还有正戊烷、异戊烷两种同分异构体，C正确； D．和为同一种物质，不是互为同分异构体，D错误； 故选D。 14．B 【知识点】多官能团有机物的结构与性质、分子的手性、有机官能团的性质及结构 【详解】A．A和B均含有酯基，能在一定条件下水解，且水解形成相同的高分子，选项A正确； B．A和B均有1个手性碳原子，如图、（用*标出手性碳原子），选项B不正确； C．B水解产生的氨基酸是α-氨基酸，选项C正确； D．A中含有2n个酯基，B中含有n个酯基和n个酰胺基，A和B各1 mol与热碱液反应，均最多消耗2n mol NaOH，选项D正确； 答案选B。 15．(1)Ba2+、OH- (2)Cu2+ (3)2Fe3++Fe = 3Fe2+ (4)焰色试验 (5) 稀硫酸 Fe+2H+=Fe2++H2↑ (6) 过滤 防止晶体受热分解(或防止晶体受热失去结晶水) 【分析】某工业废水中含有大量的FeSO4，由于Fe2+与OH-不能大量共存，与Ba2+不能大量共存，所以还可能大量存在Fe3+、Cu2+、Na+，但不存在OH-、Ba2+。将废水过滤，可分离出污泥和溶液1；将溶液1中加入过量的Fe，Fe3+被还原为Fe2+，Cu2+被还原为Cu，则过滤所得的固体混合物中含有Fe、Cu，加入稀硫酸溶液溶解过量的Fe，生成的FeSO4与溶液2合并，则固体单质为Cu；将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，便可回收FeSO4∙7H2O晶体及固体单质。 【详解】（1）由于Fe2+与OH-不能大量共存，与Ba2+不能大量共存，所以不做任何实验就可以确定上述工业废水中一定不存在的离子是Ba2+、OH-。 （2）步骤2中，将固体混合物中加入稀硫酸，有固体单质剩余，则该固体不与稀硫酸反应，其应为Cu，可以确定上述工业废水中肯定存在的离子是Cu2+。 （3）Fe3+有强氧化性，能被过量的铁还原为Fe2+，该离子方程式为2Fe3++Fe = 3Fe2+。 （4）检验上述工业废水中是否存在Na+，常用方法的名称是焰色试验。 （5）由分析可知，步骤3中要获得Cu，需将Fe除去，所以加入的试剂X为稀硫酸，发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。 （6）步骤4中，需让溶质结晶析出，然后过滤出来，进行洗涤和干燥，所以涉及的操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干。烘干操作时，需防止晶体失去结晶水，所以在低温条件下进行，原因是：防止晶体受热分解(或防止晶体受热失去结晶水)。 【点睛】Fe3+的氧化能力强于Cu2+，但Fe2+的氧化能力弱于Cu2+，所以Fe3+能氧化Cu，但Fe2+不能氧化Cu。 16． HBr 吸收HBr和Br2 除去HBr和未反应的Br2 干燥 苯 C B 【分析】苯和液溴在铁作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢。Br2＋2NaOH==NaBr＋NaBrO＋H2O，由此可知装置d的作用是吸收HBr和Br2。无水氯化钙是一种干燥剂，其作用是干燥。经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，要经过蒸馏。 【详解】（1）溴苯制取的原理为： ，HBr极易溶于水形成白雾；而d装置恰好可以很好的防止倒吸。 （2）苯与液溴反应生成HBr，HBr遇水蒸气形成白雾；苯的卤代反应是放热反应，液溴易挥发，所以尾气中有HBr及挥发出的Br2，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气； （3）经过水、碱液洗涤，氯化钙干燥后，其中主要存在的杂质即是苯，根据苯与溴苯的沸点的不同可采用蒸馏的方法除去杂质。 （4）烧瓶中注入的液体一般不超过其容积的2/3，不少于其体积的1/3，故反应液的体积为20ml左右，最好选择50ml的烧瓶。 17． 7    第四周期，第IB族 MgCl2为离子晶体，而AlCl3和SiCl4为分子晶体    34 sp3 b 面心立方最密堆积 【详解】X的一种氢化物分子中既有σ键又有π键，说明分子里有双键或参键，X的一种氢化物为1：2型且所有原子共平面，所以X应为碳元素，它的1：2型氢化物为乙烯；Z的L层上有2个未成对电子，即核外电子排布为1s22s22p2或1s22s22p4，X、Y、Z原子序数依次增大，所以Z为氧元素，且Y为氮元素；G原子s能级与p能级电子数相等，则Q的核外电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2，由于G的原子序数比Z大，而Z的电子排布为1s22s22p4，所以Q的电子排布为1s22s22p63s2，即G为镁元素；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料，则R为硅元素；原子序数介于G与R之间的Q为铝元素；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子且原子序数不大于36，则T为铜元素。 （1）Y为氮元素，原子序数为7，其原子核外共有7种不同运动状态的电子，T是铜元素，原子序数为29，失去一个电子后其3d轨道全充满，T+离子价电子排布图为  ；（2）T是铜元素，原子序数为29，在周期表的位置为第四周期，第IB族；（3）G、Q、R三种元素的氯化物的熔点如下表，G的氯化物明显高于其他两种的原因是MgCl2为离子晶体，而AlCl3和SiCl4为分子晶体；氯化铝熔点高于氯化硅，可能是因为其存在缔合分子，其结构式为：  ；（4）硒（Se）与O同一主族，Se原子比O原子多两个电子层，则Se的原子序数为8+8+18=34，其最高价氧化物H2SeO4中心原子Se价层电子对数==4，的杂化方式为sp3杂化；同主族元素从上而下非金属性逐渐减弱，与氢气化合的难度逐渐增强，Se是第四周期元素，故该族2-5周期元素单质分别于H2反应生成1mol气态氢化物的反应热中，表示生成1mol硒化氢反应热的是b；（5）每个晶胞中含有铝原子个数===4.00，该晶胞的每个顶点上和每个面上都含有一个Al原子，为面心立方晶胞最密堆积；面心立方晶胞中，每个面的对角线上三个原子紧挨着，所以对角线长度=×405pm，对角线为四个Al原子半径之和，所以每个铝原子半径=。 点睛：本题考查了晶胞的计算、原子核外电子排布式的书写、晶体类型的判断等知识点，这些知识点都是考试热点，根据构造原理、密度公式、晶体类型与熔沸点的关系来分析解答，难点的晶胞的计算，注意：面心离子晶胞中，每个面对角线上三个原子紧挨着，而不是每个棱上两个原子紧挨着，为易错点。 18．(1) 碳氯键、羰基 邻溴苯酚 (2)取代反应 (3)+2[Ag(NH3)2]OH+2Ag+3NH3+H2O (4)+4NaOH+3NaCl+2H2O (5) abc (6)或(或其他合理结构) 【分析】 根据D的结构简式、A的分子式知，A为，光照条件下，A中甲基上的氢原子被氯原子取代生成B，则B为，B发生水解反应生成C，根据C的化学式知，C为，C酸化得到D，D和SOCl2发生取代反应生成E，根据E、H的结构简式知，F为，根据J的结构简式、I的分子式知，I为；H和J发生取代反应生成K，K发生取代反应生成L，根据L、N的结构简式知，L发生取代反应生成M为，M发生氧化反应生成N，N发生反应生成P； 【详解】（1） 由分析可知，A的结构简式为；根据G的结构简式，其含有的官能团为碳氯键、羰基；J的名称为邻溴苯酚； （2）H与J反应生成K，还生成HCl分子，反应类型为取代反应； （3） N中的醛基与银氨溶液反应，将醛基氧化为羧酸铵，反应的化学方程式为：+2[Ag(NH3)2]OH+2Ag+3NH3+H2O； （4） B为，C为，B发生水解反应生成C，B生成C的化学方程式为+4NaOH+3NaCl+2H2O； （5） 根据分析可知，M的结构简式为；含有碳碳双键，一定条件可以与H2O、HCl发生加成反应，含有碳溴键，一定条件下与NaOH溶液能发生水解反应；答案为abc； （6） Q是D与乙醇酯化后的产物，Q的结构简式为,Q的同分异构体满足下列条件：①与溶液显色，说明含有酚羟基；②核磁共振氢谱显示有5组峰，说明有5种等效氢原子；③只含两个环状结构且其中一个为苯环，两环不共边，说明不含有其他不饱和结构了；则满足条件的同分异构体有或(或其他合理结构)。 双向细目表 考查范围：认识化学科学、常见无机物及其应用、化学反应原理、有机化学基础、物质结构与性质、化学实验基础 题号 难度 知识点 一、单选题 1 适中 油脂,淀粉和纤维素组成与结构,蛋白质 2 适中 利用杂化轨道理论判断分子的空间构型,利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 3 容易 化学用语综合判断,共价型分子结构式、电子式,烯烃系统命名法,醇的消去反应 4 适中 元素非金属性强弱的比较方法,微粒半径大小的比较方法,根据原子结构进行元素种类推断,电负性概念及变化规律 5 容易 阿伏加德罗常数的应用,氧化还原反应与NA相关推算 6 容易 离子方程式的正误判断,氯气与水的反应,氯碱工业,缩聚反应机理及判断 7 适中 氨气的制备,常见无机物的制备 8 适中 有机官能团的性质及结构,含酯基有机物水解消耗NaOH的量的计算,多官能团有机物的结构与性质 9 适中 有机物常见分类,有机物结构的表示方法,炔烃 10 适中 乙酸乙酯制备实验 11 适中 无机综合推断,氨的还原性,含硫化合物之间的转化,二氧化硫的化学性质 12 适中 苯的溴代实验探究,葡萄糖与新制氢氧化铜溶液的反应,淀粉、纤维素的水解,蛋白质的颜色反应 13 较易 催化剂对化学反应速率的影响,同分异构现象、同分异构体的概念,共价键的形成及主要类型 14 适中 有机官能团的性质及结构,分子的手性,多官能团有机物的结构与性质 二、解答题 15 适中 离子反应、金属元素及其化合物的性质、物质的分离、提纯 16 适中 苯的溴代实验探究 17 适中 元素种类推断,根据物质性质进行元素种类推断,杂化轨道理论,晶胞的有关计算 18 较难 根据要求书写同分异构体,碳骨架的构建和官能团的引入,有机物的结构与性质 $$