四川省雅安市2024-2025学年高一上学期期末检测化学试题

秘密★启用前 雅安市2024一2025学年上期期末教学质量检测高中一年级 化学试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择題时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再逃涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4,所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64Zn-65 第I卷（选择题，共42分）》 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项 符合题目要求。 1.化学与生活息息相关。下列说法正确的是 A.碳酸钙可用于牙膏中的“摩擦剂” B.铁红的化学式为Fe(OH)3,可作红色涂料 C.碳酸钠俗称“小苏打”，常用于焙制糕点 D.“洁测灵”与“84”消毒液可混合使用 2.下列实验图标中与焰色试验一定无关的是 A B C D 护目镜 用电 热烫 明火 3.下列有关金属材料的描述中，正确的是 A.生铁属于纯净物，钢属于混合物 B.铝合金的熔点比金属铝高 C.纯铁的硬度和强度都高于铁合金 D,新型合金可能含非金属元素 高一化学试题第1页（共6页） 4.当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是 A.有色玻璃 B.Fe(OH)胶体 C.CuSO,溶液 D.云、雾 5.下列物质中，既含有共价键，又属于盐类的是 A.NHCI B.NaOH C.Na O2 D.MgBra 6.下列化学用语或图示表述不正确的是 A,中子数为8的氮原子：N B.H2O的结构式： H H C.CH的分子结构模型： D.用电子式表示HC的形成过程：H个C:→H[C 7.下列性质的比较中，不正确的是 A.酸性：H2SO,>H,PO B.氧化性：Cl2>F2 C.碱性：KOH>NaOH D.热稳定性：NaCO,>NaHCO 8.现配制一定体积、一定物质的量浓度的NaC1溶液，实验中相关操作的示意图正确的是 示意图 操作 称量 溶解 转移 定容 选项 A B C D 9.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2.8gN2中含有质子数为1.6Na B.常温下，39 g NazO2含有离子总数为1.5Na C.标准状况下，22.4LHzO中含有的共价键数为2N D.0.1 mol Cl与足量水充分反应，转移的电子数为0.2N 10.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.稀硫酸与Ba(OH),溶液反应：Ba+十SO—BaSO, B.钠与水反应：Na+2HO-Na++2OH+H2◆ C.用石灰乳制漂白粉：CL2+2OH一C1+C1O+HO D.碳酸银与稀硝酸反应：AgCO1十2H+一2Ag++CO2↑+H:O 高一化学试题第2页（共6页） 11.在严寒气候下，锡(Sn)易产生“锡疫”。原因是白锡在低于13.2℃开始转变为灰锡[Sn(白) <13.2℃S(灰)门，体积增大约20%，便崩碎成粉末。下列有关叙述正确的是 A.8Sn的中子数为50 B.白锡与灰锡互为同素异形体 C.白锡与灰锡互为同位素 D.白锡转变为灰锡的过程是物理变化 12.双碱法脱除烟气中SO2的过程如下图所示。已知：“双碱”是指NaOH溶液和Ca(OH)z溶液。 下列有关分析正确的是 SOr NaOH CaSO4 过程I 过程Ⅱ Na2SO Ca(OH)a、Oz A.过程I和Ⅱ发生的反应都是氧化还原反应 B.由过程Ⅱ可知，氧化性：O2<NaSO<CaSO C.过程Ⅱ的离子方程式为：2SO+O2一2SO D.过程中每消耗2.24LO2(标准状况)，理论上能脱除12.8gSO2 13.舞台仙境的白色烟雾是用NH,NO,和Zn粉按质量比16：13混合放于温热的陶土网上，使 用时滴水数滴产生的，发生的反应为：NHNO3+Zn一ZnO+N。◆+2H2O。下列有关说 法中正确的是 A.产生的白烟物质是HO和N B.该反应中被氧化的元素是Zn C.NHNO,既是氧化剂又是还原剂 D.每产生448mLN2将转移0.1mole 14.将一定质量的铁，氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL c mol.L~1盐酸中，充分反应后产 生336mLH2(标准状况)，残留固体1.28g,过滤后滤液中的金属离子只有Fe2+且物质的量 为0.05mol。将滤液加水稀释到200mL,测得其中c(H)为0.1molL1。下列分析正确的是 A.上述过程发生了2个氧化还原反应 B.残留固体为Cu和Fe C.c=1.2 mol.L D.混合物粉末中氧化铁的质量为1.6g 高一化学试题第3页（共6页） 第Ⅱ卷（非选择题，共58分》 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(16分)元素周期表体现了元素位，构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周 期表中短周期的一部分，①一⑦代表？种短周期元素。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 回答下列问题： (1)⑦在周期表中的位置为 ,原子结构示意图为 (2)②和④两种元素组成化合物中，摩尔质量为78g·mo的化合物所含化学键类型有 ,其电子式为 (3)简单离子半径大小比较：③ ⑤（填“>”“=”或“<”） (4)①、②、③的简单气态氢化物的稳定性最强的是 (填化学式)。 (5)④的最高价氧化物对应水化物与⑥的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为 (6)在强减性条件下，©的含氧酸钠盐M与含F+的溶液反应，可制取新型绿色消毒剂 Na2FeO,。已知：恰好完全反应时n(M):n(Fe3+)=3:2,则M是（填化学式）；当 消耗1.5molM时，反应中转移电子的物质的量为 16,(12分)现有气体甲、乙、丙以及物质A、B、C、D、E、F,G、H、I,它们之间的相互转化关系如下 图所示（图中有些反应的生成物和反应条件没有标出）。 气体甲 黄绿色气体乙 气体丙 水 物质E ② 金属A (焰色为黄色) ) 金属B③ 金属C ④ ⑤ 物质D 物质F 物质H 黄绿色 气体乙 ⑦ 空气⑥ 红褐色沉淀I 物质E 物质G 回答下列问题： (1)写出物质F的化学式 (2)反应②在点燃条件下的现象是 (3)物质G溶液与铜反应的离子方程式为 (4)反应③的化学方程式为 (5)物质D和物质F在散口容器中混合的反应现象 (6)金属C能形成多种氧化物，其中一种氧化物高温下能被C0还原为单质，反应中转移的电 子与生成金属C的物质的量之比为14：5，则该氧化物的化学式为 高一化学试题第4页（共6页） 17.(15分)实验室用如下装置制取氯气，并进行氯气性质实验。 浓盐酸 MnO 饱和食盐水 试剂X Fe溶液 NaOH溶液 A E F G 已知：无水氯化钙可用作气体干燥剂。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,装置A中发生反应的离子方程式为 (2)实验中若观察到装置B中长颈漏斗的液面上升，其可能的原因是 (3)装置D的作用是验证氯气的漂白性，则D中I,Ⅱ、Ⅲ处应依次放人的物质是 (填 序号)。 ①干燥的有色布条、碱石灰、湿润的有色布条 ②湿润的有色布条、浓硫酸、干燥的有色布条 ③湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条 (4)已知装置E是为了提高(3)中实验的可靠性，则试剂X是 (填名称)。 (5)实验后观察到装置F中溶液呈棕黄色。某同学取两支试管分别加入少量上述实验后装置 F中的溶液，向一支试管中滴加KSCN溶液后，溶液未出现红色，另一支试管滴加淀粉溶 液后溶液显蓝色，由此得出离子的还原性Fe+I厂（填“>”“=”或“<”），则装置F 中反应的离子方程式为 (6)实验结束后，立即将H传感器插入装置C,并利用信息处理终端对光照实验进行数据采 集与分析，得到的图像是 (填标号)。 0 50100150 0 50100150 0 50 100150 时间s 时间/s 时间/s a b (7)装置G中发生反应的化学方程式为 9 高一化学试题，第5页（共6页） 18.(15分)绿矾(FeSO,·7HzO)是一种重要的化工原料。一种由硫铁矿烧渣（主要含FeO FeO3、AlO、SiO2)制取绿矾的流程如下： 稀硫酸 溶液A 稀硫酸 试剂B 乙醇 硫铁矿 烧渣 酸溶I 除铝 酸溶Ⅱ 还原 结晶 →FeSO4·7H0 滤渣I 滤液 滤渣Ⅱ 滤液 已知：SiO2不与稀硫酸反应。 回答下列问题： (1)流程中，主要用到的分离混合物的操作是 (填名称)，操作中必须使用的玻璃仪器有 (填仪器名称)。 (2)“酸溶I”后溶液中的金属离子有 (3)“除铝”时，反应的离子方程式是 (4)“还原”时会加入过量试剂B,“试剂B”宜选择的是 (填标号)。 a.双氧水 b.铁粉 c.氯水 d.锌粉 (5)检验“还原”步骤是否进行完全，可取“还原”后的滤液加入 (填化学式)溶液，若溶液 不变红，说明“还原”步骤进行完全。 (6)“结晶”时加人乙醇即可析出FeSO,·7HO晶体，乙醇的作用是 (7)已知在氮气的气氛中，FSO,·7H2O受热将脱水分解，其失重比随温度变化的关系如图 所示： 50 FeSO4 45.3% FeSO4yH2O 40 38.8% 30 FeSOaxH2O 20 19.4% 10 FeSO7H2O 050 100150200250300 温度/℃ 根据上述实验结果可知：x一 y 高一化学试题第6页（共6页）化学参考答案与评分标准 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。 题号 1 2 3 5 6 7 答案 A B D C A D B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B D B D C C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(除标注外，每空2分，共16分) (1)第三周期0族 (2)离子键、非极性共价键 Na+[:O:O:Nat (3)>(1分) (4)HF(1分) (5)NaOH+HCIO,-NaClO,+H2 O (6)NaClO 3 mol 16.(每空2分，共12分) (1)FeCl2 (2)安静地燃烧，发出苍白色火焰 (3)Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+ (4)2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)]+3H2 (5)生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 (6)FesO,或FeO.2FeO 17.(除标注外，每空2分，共15分) (1)分液漏斗(1分) MnO:+2CI-+4H*--Cl+Mn++2H:O (2)装置D中“U”管发生堵塞（合理答案给分） (3)③ (4)浓硫酸(1分) (5)<(1分) C+212CI+1 (6)c (7)Cl2+2NaOH-NaCl+NaCIO+H2 O 高一化学答案第1页（共2页） 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)过滤(1分) 漏斗、玻璃棒、烧杯 (2)Fe2+、Fe3+和A13+ (3)4OH+AI3+[AI(OH)4] (4)b (5)KSCN (6)降低FeSO4·7H2O的溶解度，便于结品析出 (7)4(1分) 1(1分) 高一化学答案第2页（共2页）