2025年中考化学一轮复习备考考点突破：综合应用题

2025年中考化学一轮复习备考考点突破：综合应用题 1．水是生命之源，也是重要的化学物质。以下实验都使用了水，根据图示回答问题： I．利用实验A、B探究物质组成 根据实验A回答： (1)检验b中产生的气体的方法是 。 (2)下图为电解水的微观图示，补全反应后的微粒 （画出微粒），依据的原则是 。 (3)电解水实验可得出的结论是 。 根据实验B回答： (4)冷却至室温后，打开止水夹，观察到的现象是 。 (5)实验所用集气瓶的容积为250mL，若红磷将其中O2全部耗尽，则应使用红磷的质量最少为 mg。（实验条件下，O2密度约为1.4g/L） Ⅱ．利用实验C可以探究微粒性质 (6)向玻璃管中加入滴有红墨水的水，约占玻璃管容积的1/2，再滴入无水酒精充满玻璃管，颠倒数次。根据现象，得出微粒的性质是 。 Ⅲ．探究燃烧条件 (7)实验D中水的作用是 。 Ⅳ．利用实验E、F探究能量变化 根据实验E回答： (8)向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质溶于水时会 （填“吸热”或“放热”）。 根据实验F回答： (9)写出生石灰与水反应的化学方程式： ，利用这一性质生石灰可以作 。 2．金属与金属材料的学习对促进科学研究及人类社会发展具有重要作用。 (1)日常生活：照明台灯铜质插头利用了金属铜的 性；铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是 。 (2)实验探究：某化学小组用下图实验装置探究铝、铜、银的金属活动性顺序。 ①从操作简单，现象明显的角度考虑，证明铝、铜、银活动性顺序的最优组合方案是 。 ②请写出装置A或B中发生反应的化学方程式 。 ③除图中实验方案外，某同学认为保持装置B中药品不变，只将装置A、C中的溶液都换成某等质量等浓度的同种溶液，同样可达到实验目的。该溶液可为 。 (3)科技前沿：华为开创了“中国芯”时代。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上可用SiO2和碳单质在高温条件下反应来制取，同时生成一种可燃性气体。其反应的化学方程式为 ，所属基本反应类型为 。 (4)传统文化：明代《天工开物》记载了多种金属的冶炼技术。在锌的冶炼中发生的主要反应之一为 ZnO + CO Zn + CO2。若制得130 kg Zn，计算参加反应的ZnO的质量是多少？ 3．实验室制取氧气、配制氯化钠溶液、酸碱中和反应等均是初中常见实验。 Ⅰ.氧气在实验室中常用二氧化锰催化过氧化氢分解制取。 (1)制氧气的化学方程式是 。 (2)现需将一定体积5%过氧化氢溶液加到二氧化锰中，用秒表测量排水法收集50 mL氧气的时间。请从下图中选择合适的仪器(每种仪器限用一次)完成该实验，需要用到的是 (填字母)。 (3)氧气可用于炼钢。 炼钢是以生铁为原料，通入氧气，降低其中的碳元素的含量，以提高其性能，见图。 某炼钢厂中生铁和钢的样品中，主要元素的质量分数如表所示： Fe C 生铁 95.94% 3.52% 钢 98.97% 0.45% 结合数据及炼钢示意图分析，请用微观粒子示意图表示气体a的成分 (粒子数目不作要求；不考虑空气)。 Ⅱ.某实验小组开展实验。(本题中涉及的蒸馏水、溶液密度均约为1g/mL) (4)【实验一】配制0.73%的盐酸：准确量取4 mL3.65%的盐酸，用倾倒法向25 mL量筒中加16 mL蒸馏水，改用胶头滴管逐滴加至20 mL刻度线(读数状态如图)；将所量取的盐酸和蒸馏水倒入小烧杯，并用玻璃棒搅拌，装瓶。 所配盐酸的溶质质量分数 0.73%。(填“>”“=”“<”)。 (5)【实验二】酸碱中和反应：准确量取4 mL的1%的氢氧化钠溶液倒入试管中，再滴入1-2滴酚酞溶液，振荡，滴加【实验一】配制的0.73%的盐酸，溶液红色褪去变为无色。此时溶液的pH可能是_____。 A．5 B．7 C．9 D．12 (6)【实验三】蒸发结晶：取【实验二】所得无色溶液加热，使液体蒸干，得到固体。如用上述方法制备58.5 gNaCl，至少需要准备3.65%盐酸的体积为 mL。 4．碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。 【制取碳酸钠】工业上以半水煤气(主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O)、食盐等为原料制取纯碱的流程如图： (1)步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化，化学方程式是 。 (2)流程中循环利用的物质有H2O和 。 (3)实验室从混合气体N2、H2、CO2中分离出CO2的实验装置如题27图-2所示。广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是 、 。(填溶液名称) 【配制溶液】 (4)若配制50g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液，下列操作正确的是 (填字母)。 A．用托盘天平称取2gNa2CO3固体 B．选用100mL量筒量取所需体积的水 C．将配好的溶液装入带玻璃塞的细口试剂瓶中，并贴好标签 D．实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶 【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数 (5)将Na2CO3固体在270℃干燥至恒重，准确称取0.212g无水Na2CO3于锥形瓶中，加入50 mL蒸馏水溶解，滴入待测盐酸。当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00mL(该盐酸的密度近似等于1g/mL，反应中Na2CO3所含的碳元素全部转化为CO2)。 ①计算待测盐酸的溶质质量分数 。(写出计算过程)。 ②若上述测定过程中Na2CO3固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【制备物质】 (6)工业上可用Na2CO3溶液吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图所示。 ①吸收初期图中通入废气(体积V1 mL以前)反应的化学方程式为 。 ②不断通入SO2，最终产物是 (填化学式)。 5．1942年侯德榜打破了国外制碱技术垄断，发明的侯氏制碱法部分流程如下： （1）从海水中提取，欲除去、、等杂质，需要加入过量的①、②、③、④，这四种试剂必须最后加入的是 （填序号）。 （2）该生产流程中可以直接循环使用的物质是 。 （3）反应Ⅰ需要通入过量生成 ，却不通入适量直接制取，其原因可能是 。上述煅烧反应的化学方程式为 。 （4）某检验员称取含有少量 的纯碱样品，加入到足量稀中，待固体样品完全反应后，测得生成的 。求样品中的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数） 6．中国古代曾用“矾书”使字迹“隐形”来传递机密信息。实验小组对“隐形墨水”展开了一系列探究。 【自制指示剂型“隐形墨水”】 实验步骤 资料1：花青素是一类天然存在于植物中的水溶性色素，也溶于乙醇。它是水果、蔬菜中的主要显色物质。 资料2：花青素浓度与吸光度呈正比，吸光度越大，花青素浓度越大。 (1)将40g葡萄皮放入100mL某浓度乙醇溶液中，浸泡5分钟后， （填操作名称），得到葡萄皮花青素溶液。 (2)如图1所示，试分析用 浓度乙醇溶液溶解花青素最佳。 (3)小组同学向该花青素溶液中滴入不同物质，得到部分实验报告如下表，请补全表格。 溶液名称 盐酸 养乐多 氢氧化钠 纯碱 颜色 红 红 绿色 。 性质 酸性 。 碱性 碱性 (4)花青素溶液作为天然的酸碱指示剂，与实验室常用酸碱指示剂相比，其优点是 。 小组同学用棉棒蘸取花青素溶液写在彩纸上，晾干，再用白醋进行涂抹，成功解密。 【自制酸型“隐形墨水”】 浓硫酸能使纸张等有机物炭化。配制49g质量分数为20%的稀硫酸做“隐形墨水”。已知98%的浓硫酸的密度为1.84g·mL-1，蒸馏水的密度为1g·mL-1。 实验步骤 (5)计算：需要98%的浓硫酸 mL（结果保留到0.1），蒸馏水 mL。 量取：分别量取浓硫酸和水。 (6)稀释：要把 缓缓注入盛有 的烧杯中，用玻璃棒引流并不断搅拌。 (7)用棉棒蘸取该隐形墨水进行书写，晾干后，将纸张置于酒精灯火焰上小心烘烤，注意均匀受热，字迹逐渐变黑。请简述该方法的原理 。 【中和反应型“隐形墨水”】 药品：①氢氧化钠溶液、②稀盐酸、③无色酚酞试液 (8)请利用上述药品，配制隐形墨水可以选用 （填序号，下同），使字迹呈现可以选用 。 7．物质的宏观组成。 “空气中氧气含量测定”的研究。 【回顾历史】 1774年，法国化学家拉瓦锡通过用金属汞在空气中加热生成氧化汞(化学式为HgO)等实验，第一次明确得出空气是由氧气和氮气组成的结论。 (1)如图1为汞与氧气反应过程的微观示意图，请在方框内画出正确的图示 。 【重温教材】 (2)实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(如图2)，若实验成功，冷却到室温打开止水夹可以看到的现象是 。 “水的组成粗略测定”的探究。   【查阅资料】 水难导电，在水中加入少量氢氧化钠可以增强导电性。 【进行实验】如图装置进行实验并记录数据。 【实验分析】 (3)两个电极附近产生很多气泡，检验b管产生的气体的操作方法是 。 (4)分析得出：水电解的化学方程式为 ，结论是：水是由 组成的。 (5)下列关于电解水的说法中正确的是___________(填序号)。 A．水分子发生了改变 B．氢原子和氧原子没有发生变化 C．水分子是化学变化中最小的微粒 D．该反应为分解反应 E．化学变化的实质是原子的重新组合 8．人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。 (一)铁的应用及防护 (1)生活中常用铁锅烹饪，主要利用铁的 (填字母)。 a 导电性    b 导热性    c 耐腐蚀 (2)“发蓝“处理是在铁表面形成致密氧化膜，以防止其腐蚀。“发蓝”的原理是：36Fe + 4NaNO2 + 9NaNO3 + 26H2O=12X + 13NaOH + 13NH3↑，X的化学式为 (3)患贫血症的人体内需要补铁 (填字母)。 a 分子    b 原子    c 元素     (4)如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是 (选填序号)。 (5)铁生锈的主要过程为： 写出Fe(OH)2→Fe(OH)3反应的化学方程式 。 (二)铁的冶炼和探究 取20.0g Fe2O3粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。 资料：碱石灰可吸收H2O和CO2。 (1)连接装置，先 ，再装入药品。 (2)实验时先通入CO，目的是 。 (3)该实验装置有一个明显缺陷，你认为是 。 (4)控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。 ①通过测定装置B中固体的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体质量。装置C的作用是 。 ②现直接测得装置A中剩余固体质量为17.2g。则装置B中固体应增重 g。 (5)经分析A中剩余固体17.2g为Fe和FexOy的混合物，向其中加入足量的稀H2SO4，充分反应，得H2 质量为0.1g。(FexOy和稀H2SO4反应，但无气体产生) ①固体中Fe质量为 g。   ②FexOy的化学式为 。 (三)成分探究 【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段： 阶段1：3Fe2O3＋CO2Fe3O4＋CO2 阶段2：Fe3O4＋CO3FeO＋CO2 阶段3：FeO＋CO Fe＋CO2 另取一定量Fe2O3进行上述实验，加热时固体质量随温度变化的曲线如图所示．回答下列问题： (1)温度控制在300℃—500℃范围时，固体质量没有发生变化，原因是 。 (2)图中H点对应的固体成分的化学式是 (3)图中M点对应a的数值= 9．硝酸钾、氯化钠固体溶解度曲线如图1所示。20℃时，将硝酸钾、氯化钠固体各35g分别加入到100g水中，充分搅拌后现象如图2所示，加热到50℃时现象如图3所示（不考虑水分蒸发）。 （1）图1中P点含义是 （2）图2中烧杯甲中溶液的溶质是 （填化学式）。 （3）下列说法正确的是 （填标号）。 A图2烧杯甲中的溶液是饱和溶液 B图2烧杯乙中的溶液为饱和溶液 C．图3烧杯甲中溶液质量比烧杯乙中溶液质量大 （4）图3烧杯乙溶液中溶质的质量分数是 （结果保留一位小数），为使该溶液转化成饱和溶液，将溶液恒温蒸发50g水，是否可行 （填“是”或“否”）。 10．为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题： （1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 。 （2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g,则右图托盘天平中游码的读数为 g. （3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是 。 （4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是 （只写一条）。 （5）反思：白磷燃烧 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律， 理由是 。 11．温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题。中国政府提出2060年前实现“碳中和”的目标，体现了大国担当。实现“碳中和”可以从多方面进行： I.“碳减排” (1)下列做法符合节能减排的是 。（填字母） a.提倡绿色出行                             b.提倡人走灯熄 c.垃圾焚烧处理                             d.推广使用太阳能 Ⅱ.“碳捕获” (2)“碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。图1是一种利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术主要流程。 ①分离器中，发生的复分解反应的化学方程式为 。 ②将捕捉到的二氧化碳和氦气压入自动灭火陶瓷砖，用这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而灭火。自动灭火陶瓷砖的灭火原理是 。 Ⅲ.“碳转化” (3)2020年哥伦比亚大学化学团队开发出了镍基双金属催化剂，用来将二氧化碳和甲烷两种温室气体在一定条件下进行重整得到两种气体燃料。反应过程如图2所示，写出总反应的化学方程式 ，应一段时间后该催化剂的催化效果降低的原因是 。反应中各物质的量随温度变化的曲线如图3所示，纵坐标数值越大表示该物质越多，由此可知，反应应在 （填“较低”或“较高”）温度下进行。 12．镁是一种银白色的金属，但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣"。 【提出问题】这层灰黑色的“外衣”是什么物质呢？ 【提出猜想】小组同学认为该固体不可能是MgO，他们的理由是 ；由铜生锈会产生Cu2（OH）2CO3，联想到灰黑色的物质可能是Mg2（OH）2CO3。 【查阅资料】Mg2（OH）2CO32MgO + H2O + CO2↑ 【实验分析】按图所示装置进行实验： 观察到如下现象： ，证明灰黑色的“外衣”是Mg2（OH）2CO3。 由此可知：灰黑色的“外衣”是镁与空气中氧气、 等物质作用，发生一系列化学反应形成的。 【组成测定】小组同学称取2.5g有“外衣”的样品，按如下装置进行实验： 装置A中发生的化学方程式为： 反应I：Mg2（OH）2CO3 + 2H2SO4=2MgSO4 +3H2O + CO2↑ 反应II：Mg + H2SO4=MgSO4+ H2↑ 实验结束后，装置D内生成氢气体积为2.24L。请回答：（该条件下氢气密度为0.09g/L） （1）装置B中发生反应的化学方程式为 。 （2）装置C的作用是 。 （3）装置D内所得氢气的质量= 。（结果精确到0.1g） （4）“样品”中金属单质镁的质量分数。 （列式计算）。 13．航天梦照亮中国科技兴国路，天宫空间站用水、气整合系统为宇航员提供水和氧气，如图：    (1)系统1中电解水时能量转换是 （填序号）A．电能转化为化学能  B．化学能转化为电能，系统2的作用是 ，“反应器”中在一定条件下发生反应的化学方程式为 。 (2)当了解到空间站是利用电解水系统来制取氧气时，小明立即联想到化学课上的电解水实验，如图所示：    ①a、b管中产生气体的体积比约为 。 ②实验室用100g8%的NaOH溶液配制4%的NaOH溶液用于电解水实验，需加水 g，NaOH溶液在电解水实验中的作用是 ，实验结束后剩余溶液与原溶液相比，溶质的质量分数 。（填“变大”、“变小”或“不变”） (3)舱外航天服中的废气处理系统保障着航天员的生命。其中重要的一步是让呼吸产生的废气进入装有活性炭的滤网，这一过程利用了活性炭的 性，而太空舱内的“人造空气”含有21%氧气、78%氮气、0.7%二氧化碳及其他气体，某化学兴趣小组联想到了测定空气中氧气体积分数的实验（如下图），在重温设计方案时，产生新的思考：    ①若玻璃管的容积为50mL，为确保实验的准确性，注射器内预留的空气体积应为 。 A．20 mL             B．10 mL ②a处导管规格选择（直径大小） 。 A．2mm             B．6 mm ③固体M选择 （A．铜粉  B．碳粉），不选择另一种固体的原因是 。 14．铜及其化合物有广泛的应用。 Ⅰ.铜的获得和应用 (1)西汉时期《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中蕴含化学反应的基本类型是 。 (2)我国古代制黄铜的原理如图1. ①黄铜的硬度比铜和锌都 (选填“大”或“小”)。 ②木炭还原Cu2O的化学方程式为 。 (3)铜可用于制导线，主要利用了铜的 性。 (4)CuSO4可配制波尔多液等。向铜粉中加入稀H2SO4，通入O2并加热可得到CuSO4溶液，反应的化学方程式为 。 Ⅱ.实验及产物组成测定 如图2为某小组同学所做的实验及现象。 资料：①NaOH和CuSO4溶液混合可生成Cu(OH)2、Cux(OH)y(SO4)z(铜为+2价)等多种产物。 ②68℃时，Cu(OH)2发生分解；300℃左右，Cux(OH)y(SO4)z发生分解，生成铜的氧化物和气体。 (一)实验一中蓝色固体为Cu(OH)2，则黑色固体是 。 (二)将实验二反应后的物质过滤、洗涤、低温干燥得浅蓝绿色固体样品。小组同学称取27.6g样品，在老师的指导下进行下列实验。 (1)装配好装置后，实验前先要 。 (2)控制温度为68℃，对样品进行热分解，至固体质量不再减少，再通一段时间N2。冷却后测得装置B增重1.8g。则样品中含Cu(OH)2和Cux(OH)y(SO4)z。 ①再通一段时间N2的目的是 。 ②27.6g样品中Cu(OH)2的质量为 g。 (3)取出装置A中加热后的剩余固体，溶于适量稀盐酸后，再向溶液中加入过量BaCl2溶液，得11.65g沉淀；继续加入过量NaOH溶液，沉淀质量增加了24.5g。则Cux(OH)y(SO4)z中，x：y：z= 。 Ⅲ．样品的热重分析 另取27.6g样品，利用图3装置控制温度由低到高加热分解，测得A中剩余固体质量与加热时间的关系如图4. (1)t1～t2段固体质量未发生变化的原因是 。 (2)用装置C替代装置B，t2～t3段观察到C中溶液褪色，说明样品加热分解时生成了 。 (3)a点为黑色固体。b点固体中铜、氧元素质量比为 。 (4)写出a～c段发生反应的化学方程式： 。 15．金属材料广泛应用于生产、生活中。 (1)2021年12月3日中老铁路首发“复兴号”动车从昆明站驶出。中老铁路修建过程中用到大量的新材料，下列属于金属材料的是___________。 A．生产高铁车头的玻璃钢 B．制造高铁车身的镁铝合金 C．制造轨道枕木的聚氨酯材料 D．建造高铁路基的混凝土 (2)焊接钢轨的反应原理是Al与Fe2O3在高温条件下反应生成Fe和一种氧化物，该反应的化学方程式为： 。 (3)复兴号动车组列车上的钢材表面刷了一层油漆，是为了隔绝 和水，防止其生锈。 (4)向硝酸铜溶液中加入锌粉和镁粉的混合物ag，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有 ；若滤渣质量大于ag，则滤液中可能含有的金属离子组合有 种情况。 (5)在调节平衡的托盘天平左右两盘上分别放一只等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等浓度足量的稀硫酸，天平平衡。然后向左边烧杯中加入4.8克镁，向右边烧杯中加入4.6克含一种杂质M的铁粉，天平仍保持平衡，则杂质M可能是___________。 A．铜 B．铝 C．碳 D．锌 试卷第2页，共16页 试卷第1页，共16页 学科网（北京）股份有限公司 $$