河北省邢台市2024-2025学年高三上学期1月期末化学试题

邢台市2024一2025学年高三（上)期末测试 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：B11N14016C135.5K39Mn55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.材料是人类生存和发展的物质基础。下列属于合成高分子的是 A.光导纤维 B.氨化硅陶瓷 。、 C.涤纶 D.天然橡胶 2.下列化学用语错误的是 A.中子数为28的铬原子：C B,基态C1原子的价电子轨道表示式问1T四 3s 3p C.CaF2的形成过程+xCax+:→[】-Ca2[] 11的， D.丙烷中C一C。键的示意图： 3.化学与社会生活密切相关。下列有关说法错误的是 A.在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀 B.用于清洗伤口、杀菌、消毒的医用酒精有强氧化性 C,亚硝酸钠可用于一些肉制品如腊肉的生产，使肉制品较长时间保持鲜红色 D.施用化肥和农药是保障农作物增产、减少农作物损失的重要措施 出4 【高三化学第1页（共8页）】 ·25-240C 4.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质间转化均可实现的是 因，1 A.工业制漂白粉：MnO,浓殖酸Cl,石灰乳Ca(C1O), 当当学中的 B.金属Mg的制备：Mg(OH,盐酿MgCL2溶液电解Mg C.FeS,,e(OH), 22a D.CuS0,(a9)Na0 HCu(OHD2悬浊液葡萄糖Cu,0 △ 5.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1mol·L1CH,COONa溶液中含CH,COOH、CH3COO-的总数为NA B.1LpH均为2的硫酸和醋酸溶液中，氢离子数均为0.02NA C.常温下，0.1mol[Cu(H2O),]SO4中含有g键的总数为1.6NA D.在氢氧碱性燃料电池中，当正极上消耗22.4L气体时，转移的电子数为2NA 6.某小组以废镍催化剂（主要成分是Ni,含少量Zn、Fe、CaO、SiO2等杂质）为原料制备草酸镍 晶体的流程如下： 稀硫酸 NaCIO溶液NH,F溶液 萃取剂NH)CO溶液 鼎 废镍 催化剂 酸浸—除铁—除钙一一萃取一沉镍 +NiCO·2H0 , 滤渣1 滤液 的面 滤渣2 滤渣3 萃取液 已知：室温下，Kp(CaFz)=1.6X10-1°。 下列说法中错误的是 A.滤渣1的成分是CaSO4、SiO2 B.滤渣2经过洗涤、干燥、灼烧可制得铁红 C.除钙时，为了确保滤液中c(Ca2+)≤1×105mol·L-1,溶液中c(F-)至少为4× 10-3mol·L-1 D.萃取时先从下口放出下层液体，待下层液体刚好放完，再从下口放出上层液体 7.下列有关物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A.漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：Ca++C02+H20一CaC03↓+2H中 B.在沸水中滴加FeC饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色：Fe+十3H,O△-Fe(OHD,↓+3H中 C.同浓度、同体积的NH,HSO,溶液与NaOH溶液混合：Ht+OH一H2O D.铅蓄电池(H2SO4溶液作电解质溶液)放电时正极上的电极反应式：PbO2十2e+4H —Pb2++2H2O 8.三氯化硼可用于有机反应催化剂、电子工业等，其熔点为一107℃，沸点为12.5℃，易水解。 其制备及纯度测定实验如下： 【高三化学第2页（共8页）】 ·25-240C· 爵国 I,制备 11 将氯气通人装有mgB,O,和木炭的管式反应炉，加热，开始充分反应，反应结束后在氮气的 氛围中冷却至室温。 Ⅱ.纯度测定 已知：AgSCN是一种白色沉淀且Kp(AgSCN)<Kn(AgCI)。 取反应后5的产品于水解瓶中完全水解，稀释至100.00mL。取10.00mL该溶液于锥形瓶 中，加人V1mLc1mol·L1AgNO,溶液，再加人适量硝基苯，用力摇动，将沉淀表面完全覆 盖（不考虑杂质的反应）。以NH,Fe(SO)2溶液为指示剂，用c2mol·L-1KSCN标准溶液 滴定过量AgNO,溶液，消耗标准溶液V2mL。 下列说法正确的是 A滴人最后半滴标准溶液，溶液由红色变为无色，且半分钟不褪色，说明达到滴定终点 B.实验所得产品的产率 175(e,Y-c2V2% 3m C.若未加硝基苯，则测定结果将偏大 D.实验中用碱式滴定管盛放BCl水解液 9.奥美拉唑可用于治疗十二指肠遗疡等疾病，其制备过程中部分转化过程如图所示。下列叙述 正确的是 OCH, OCH, OCH. OCH NaOH还原 NO, NH2 NH NH NH NH CH 0 M N R W A化合物M的分子式为C,HoNO B.化合物N中的含氧官能团有醚键、酯基 C.化合物M生成化合物N的反应中原子利用率为100% D.通过流程可知M→N的反应是为了保护氨基 10.X、Y、Z、R、W五种短周期主族元素的原子序数依次增大，X、Y、Z位于同周期，X的s能级电 子数比P能级电子数多1，Y与R的价层电子排布相同。下列说法正确的是 A.Y与氢形成的10电子微粒只有2种 B.X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为Z>Y>X C.简单氢化物的稳定性R<W D.化合物RYW2易水解生成两种强酸 【高三化学第3页（共8页）】 ·25-240C· 霸国a中 11.室温下，下列实验探究方案能达到相应探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 向2mLNa,SO,溶液中加人足量硝酸后，再滴加2~3滴 检验Na,SO,溶液是否变质，产 A BaCh溶液，观察实验现象 生了S0 向3mL1mol·L-1FeCl,溶液中逐滴加人同体积，同浓度 证明S0}与Fe3+在水溶液中存 在水解反应和氧化还原反应的竞 的Na,SO,溶液，观察实验现象 争关系 向CCO,中加人浓醋酸，反应后，将产生的气体直接通人苯 验证酸性：碳酸>苯酚 酚钠溶液中，观察现象 D 用pH计测量氢氟酸、盐酸的pH并比较其大小 验证HF是弱电解质 12.硼及其化合物在医疗、航空航天、超导磁体、储能材料、微波通信和动力装置上具有广泛的应 努 用价值。立方氨化硼是一种用于航空航天的热绝缘体纳米材料，晶胞结构如图，晶胞棱长为 些 anm,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.固体储氢材料氨硼烷(NH,BH)中，B原子采取的杂化轨道方式为sp B.氨羧基硼烷能抑制肿瘤和降低血清胆固醇，其结构与甘氨酸类似，氨羧 基硼烷的结构简式为NH,BH2COOH 100 C立方氮化隔晶体的密度p。NAX10g·cm D.硼和铝与F-可分别形成[BF,]3-和[A1Fg]3 烟 阅读下列材料，完成13~14小题： 砷及其化合物有着广泛的用途。含砷的酸有两种常见的弱酸，砷酸(H3AsO,)和亚砷酸 (H3AsO)。砷酸(H3AsO4)是三元弱酸，有较强的氧化性，在酸性介质中可将I厂氧化为I2,本 身被还原为As(Ⅲ)，Naz HAsO4是常用的杀虫剂。 潮 13.根据Na,AsO,与KI的反应(AsO}+2IT+H2O一AsO}+I2十2OH)设计的原电池 装置如图，下列说法正确的是 G 盐桥 Na AsO4、 KI-淀粉混合液 Na AsO,混合液 + AAsO}、AsO}的空间结构均为四面体形 B.当P池中溶液由无色变为蓝色时，负极上的电极反应式为AsO十H2O一2e一 AsO+20H- 【高三化学第4页（共8页）】 ·25-240C· 爵巴a▣ C.当电流计指针归中后，向Q池中加入一定浓度的盐酸，盐桥中K+向Q池方向移动 D.当电流计指针归中后，向Q池中加人一定量的NaOH,则P池中Pt电极为电池负极 14.碑酸(HAsO,)为三元弱酸，常温下向20.00mL0.1mol·L-1的HAs0,溶液中滴加 NaOH溶液，溶液中含碑微粒的物质的量分数8(X)随pH的变化如图所示。 X) H2AsO HAsO另 0.5 H,AsO, AsO 2.2 6.8 .3pH 已知：①8(X)= c(X) c(H,AsO)+c(H2AsO)+c(HAsO)+c(AsO) @lg5≈0.7。 下列叙述正确的是 1酒指度行 A常湿下pH=7时，流Q品-5 B.从开始滴加NaOH溶液至过量，水的电离程度始终增大 ·:国 长 C当pH=.8时，溶液中存在：Na)+c(H)+c(OH)=c(H,As0,)十：(AsO) 3 D.常温下，水解反应HAsO+H20一H2AsO+OH的K=10.2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)KMnO4具有强氧化性，其摩尔质量为Mg·mol1,在化学品生产中，常用作氧化 剂。某实验小组欲制备KMnO,并测定其纯度。 杯 I.KMnO4的制备。 条 实验步骤一：氧化焙烧。用托盘天平称取5.0gKOH固体，将其和3.5gMnO2粉末混合 均匀，在240℃下，吸收空气中的氧，氧化焙烧缓慢地转化，充分反应。 实验步骤二：浸取。待物料冷却后，用搅拌棒将其捣碎。置于200mL烧杯中，用50mL蒸 馏水浸取、过滤，得到墨绿色的浸取液。 实验步骤三：歧化。往浸取液中通入过量的CO2气体，至KzMO,(墨绿色产物)完全反应， 停止通人CO2。然后对溶液进行加热，趁热过滤，除去残渣。 实验步骤四：结晶。蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得KMO4样品。 、X 回答下列问题： 随安从 (1)“氧化焙烧”时，使用的是铁坩埚，实验中不使用瓷坩埚的理由是 (2)实验步骤一中发生反应的化学方程式为 【高三化学第5页（共8页）】 ·25-240C· 霸 (3)用如图所示的装置进行实验步骤三。 碱石灰 江+ 稀 pH计 D 大理石 酸 试剂 浸取液 玻璃珠 ①仪器D的名称为 ,试剂X为 溶液。 ②当有大量MO2固体生成时，关闭止水夹K。写出三颈烧瓶中发生反应的离子方程 式： (4)由K2MnO,转化为KMnO,的生产工艺有两种。“电解法”为现代工艺，电解K2MnO, 水溶液时，阳极的电极反应式为 。与“CO2歧化法”相比，“电解法”的主要 优点是 (写一条)。 Ⅱ.KMnO4纯度的测定。 步骤如下： a称量mg实验步骤四中所得KMnO,样品，溶于稀硫酸中，配成l00mL溶液，取出 25mL(待测液)于锥形瓶中。 b.用cmol·L-'的草酸溶液滴定待测液，到达滴定终点时，消耗草酸溶液的体积为VmL。 (5)到达滴定终点的标志是 (6)样品中高锰酸钾的质量分数为 %(用含M、m、c、V的代数式表示)。 16.(15分)晶体锗(Ge)是一种重要的半导体材料，具有高导热率、高电阻率、低膨胀系数和稳定 的化学性质等优点。一种用锌浸渣（主要含ZnFe,O4、CaSO,另含少量ZnS、SiO2以及 GeS2)提取Ge和ZnSO,·HzO的工艺流程如下： H,O2、HSO,溶液ZnO HCI 锌浸渣 氧化 Ge 浸 沉淀 蒸馏 浸渣 滤液 一→ZnS0H0水解液 (s、SiO2、CaS0) 已知：①储在硫酸中的存在形式：pH≤2.0时主要为Ge+,pH=2~7时主要为Ge(OH)4。 ②常温下，Kp[Ge(OH)4]=4.0X10-46,K[Fe(OH)3]=4.0X10-8。 回答下列问题：过￥ 队方临品球问 (1)科学家常利用 区分晶体锗和无定形锗。 平强1国 (2)写出酸性条件下GS2被双氧水氧化的离子方程式：。 (3)“中和沉淀”时，调节溶液pH=4.4,Ge和Fe共沉淀，此时滤液中c(Ge+):c(Fe3+)= 【高三化学第6页（共8页）】 ·25-240C· 器巴好 (4)“水解”工序中，GeCl水解生成GeO2的化学方程式为 (5)在GeO2被还原为Ge的反应中，常用氢气作还原剂，当转移2mol电子时，实际所用H2 的质量大于理论值，其可能的原因为 (6)一种锗晶胞结构如图1，与锗原子距离最近且相等的锗原子有 个，锗原子C的 原子坐标为(1,0,0)[或(0,0,0)]，锗原子B的原子坐标为 将该晶胞沿图中体 对角线投影，图1中锗原子B投影的位置是图2的 (填数字)号位。 ③ A 图1 图2 17.(14分)油气开采、石油化工、煤化工等行业废气中普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利 用。回答下列问题： (1)已知：一定温度下，由元素的最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩 尔生成焓。 物质 S02(g) H2S(g) S(s,正交晶) S(s,单斜晶) H2O(g) 02(g) 摩尔生成焓 -296.8 -20.3 0.33 -241.8 0 /(kJ·mol-1) 反应2H2S(g)+S02(g)=3S(s,正交晶)+2H2O(g) △H= k·mol-1, 该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 (2)H2S可发生分解反应[2H2S(g)一S2(g)+2H2(g)△H>0]。 HS分解平衡转化率 压强恒定为100kPa时，不同温度下，在进料气(H2S和N2)中H2S 的体积分数不同的条件下，发生硫化氢的分解反应，对H2S分解平 衡转化率的影响如图所示。则T、T2和T3由大到小的顺序0 HS的体积分数 为 ;H2S的体积分数越大，H2S分解平衡转化率越小的原因是 (3)工业上可用甲烷处理硫化氢制备氢气，发生反应CH,(g)十2H2S(g)一CS2(g)十4H(g) △H>0。 ①向某恒温恒容密闭容器中充人一定量的H2S和CH,发生上述反应。下列叙述能说 明反应已经达到平衡状态的是 (填标号)。 A.混合气体的平均相对分子质量不再变化 B.2wE(H2S)=v逆(CS2) C.混合气体密度不再发生变化 D.H2的体积分数不再改变 【高三化学第7页（共8页）】 ·25-240C· 霸国图 ②温度为T℃，压强恒定为20MPa时，向密闭容器中按n(CH,):n(H2S):n(N2)一 3:3:2通人气体，发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，此时CS2(g)、H2S(g) 的分压相同，则0~l0min内H2的压强变化率为 MPa·min1,反应CH4(g) +2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g)的K。= MPa2。 18.(14分)某药物中间体ⅷ的一种合成路线如图所示。回答下列问题： HBr OH- O_OH 过氧化物 △ 1)[Ag(NH)2JOH EtOH m CPBA 2)H0° HO H,△ (1)1的名称是 (2)下列有关说法错误的是 (填标号)。 A.反应Vi→Vi过程中，Vi断裂H一O键，EtOH断裂C一O键 B.反应Vi→ⅷ过程中，形成了极性键（或σ键） C.V川分子中存在由p轨道“头碰头”形成的π键 D.化合物ⅷ含酯基和醚键，且难溶于水 (3)X是有机物V的同分异构体，X能发生银镜反应，且X中含一个六元环，符合条件的X有 种。 (4)根据化合物Vⅶ的结构特征，预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 产物中官能团的结构简式 反应类型 a 加成反应（产物含3种元素） b 取代反应（产物只含3种元素） (5)以苯甲醇、乙醛为原料，利用上述原理合成食品添加剂X。 心型回理，：班水 OH 中功行兴：预 回答下列问题： 在，的势大私： a,相关步骤涉及醇制醛的反应，其化学方程式为 出问代于 b.从苯甲醇出发，第二步反应的化学方程式为 的 【高三化学第8页（共8页）】 ·25-240C. 霸回出