河北省廊坊市卓越艺术职业中学2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题

化学参考答案： 一、选择题，每题3分，共42分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C D C C A A A C 题号 11 12 13 14 答案 C D B A 二、填空题：每空2分，共58分 15． 每空2分共14分 （1） FeCl3 + 3H2OFe(OH)3(胶体) + 3HCl （有错不给分） （2） 用强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功(答“丁达尔效应”也可) （3） Fe(OH)3胶体发生了聚沉，形成沉淀（写出聚沉即可给分） Fe(OH)3 + 3H+ ===Fe3++3H2O （4） 阴 正 渗析 16． 每空2分共14分 (1) +6 10 (2) ClO- (3) ＞ ＜ (4)发生了 17． 每空2分共14分 (1)D (2)2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ (3)过氧化钠 (4) 小苏打 黄 不需要 分别取少量两盘中的样品，同时加入等量白醋，产生气泡明显较快的是NaHCO3或 分别取少量两盘中的样品，加少量水，用手触碰，温度更高的是Na2CO3 18． 每空2分共16分 （1） MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O 分液漏斗 （2）吸收（除去）氯气中的HCl气体（意思对即可） （3）Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO HClO、Cl2、H2O (写全给2分，不全给1分，写错不给分 ） （4）氧化性 （5）吸收未反应完的Cl2（写吸收尾气防止空气污染也可） Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$第 1页 共 4页 ◎ 第 2页 共 4页 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 学 校 :_ __ __ __ __ __ 姓 名 ： __ __ __ __ __ _班 级 ： __ __ __ __ __ _考 号 ： __ __ __ __ __ _ 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 保密★启用前 2023-2024 学年度 2024 级上学期第四次质检考试 化学试卷 考试内容：必修一第一章-第二章前两节 考试时间：75min 满分：100 分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第 I卷（选择题） 一、单选题（本题共 14 小题，每题只有一个正确选项，每题 3 分，共 42 分） 1．分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类正确的是 A．混合物：漂白粉、碱石灰、冰水混合物 B．电解质：CaCO3、Fe2O3、CH3COOH C．化合物：BaCl2、浓 HNO3、KAl(SO4)2·12H2O D．碱性氧化物：Na2O2、CuO、FeO 2．世界卫生组织将 2ClO 定为 A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。 2ClO 作消毒剂时和 2Cl 一样，其产物均为Cl。下列有关说法正确的是 A． 2Cl 和 2ClO 作消毒剂时原理一样，都是利用其强还原性 B．从分类上来看， 2ClO 属于金属氧化物 C． 2Cl 和 2ClO 都是非电解质 D． 2ClO 中 Cl的化合价为 4 价 3．下列叙述正确的是 A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D． 3SO 溶于水能导电，所以 3SO 是电解质 4．下列说法不正确的是 A．碱性氧化物均为金属氧化物 B．在实验中手不慎被玻璃划破，可用 3FeCl 溶液应急止血 C．雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D．  3Fe OH 胶体带正电， 3FeCl 溶液呈电中性 5．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A．在某无色透明溶液中：K+、NH 4  、Cl-、Fe3+ B．有 SO 24  存在的溶液中Mg2+、Br-、Ca2+、Cl- C．在强碱溶液中：NO 3  、K+、CO 23  、Na+ D．在使石蕊试液变红的溶液中：Na+、HCO 3  、Cl-、NO 3  6．食盐在不同分散剂中形成不同分散系。食盐分散在水中形成无色透明溶液,形成分散系 1，食盐分散在乙醇 中形成无色透明胶体形成分散系 2，下列说法正确的是 A．分散系 1中存在 NaCl分子 B．分散系 2为电解质 C．可用丁达尔现象区分两个分散系 D．两个分散系中分散质粒子直径相同 7．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．硫酸铜溶液与铁粉反应：Cu2++ Fe = Fe2++ Cu B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++ SO42-= BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+ 2H+= H2O + CO2↑ 8．已知： 23 3 22KClO I 2KIO Cl   ，由此反应得出的下列结论不正确的是 A．该反应中 2I 被还原 B．该反应属于置换反应 C．该反应中表现氧化性的物质只有 3KClO D．反应的电子转移用单线桥表示为： 9．下列有关物质的性质及用途描述不正确的是 A．Cl2有漂白性，可使湿润的有色布条褪色 B．Na2O2与 CO2反应有 O2生成，故 Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂 C．漂白粉可与 CO2和 H2O反应生成 HClO，可用于自来水的杀菌消毒 D．钠的熔点较低，可用作液态金属导热剂 10．南北朝时期陶弘景所著的《本草经集注》中记载了鉴别硝石(主要成分 3KNO )的方法：“以火烧之，紫青 烟起，云是真硝石也”。下列说法错误的是 A．该方法为焰色试验，利用钾的焰色为紫色进行鉴别 B．实验室中观察钾的焰色时，需要透过蓝色的钴玻璃 C．根据火焰的特征颜色，可判断试样中是否含有铂元素 D．利用不同金属元素五彩缤纷的焰色，可制成节日烟花 11．“钠投入水中，浮在水面上，形成一个闪亮的小球，小球迅速向四周移动，逐渐变小最后消失，在反应后 的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色”。根据反应现象，下列描述不正确的是 A．Na的熔点低 B．Na与水反应放热 C．Na的密度比水大 D．反应后溶液呈碱性 12．下列不能使有色布条褪色的物质是 A．氯水 B．次氯酸钠溶液 C．漂白粉溶液 D．氯化钙溶液 13．下列关于氯及其化合物的叙述中错误的是 A．常温常压下， 2Cl 是黄绿色气体 B．氯水和液氯的成分完全相同 C．HClO在光照条件下易发生分解 D．含氯漂白液的有效成分为NaClO 14．自来水厂水质检验员在自来水出厂前需对水中的氯离子等进行检测。实验室检验氯离子的试剂是 A．稀硝酸和 3AgNO 溶液 B． 2 3Na CO 溶液 C．稀硝酸和  3 2Ba NO 溶液 D．稀硫酸 第 3页 共 4页 ◎ 第 4页 共 4页 … … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 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(填“发生了”或“未发生”)氧化还原 反应。 17．钠及其化合物在生产生活中用途广泛，下图为钠及其部分化合物的转化关系图。 回答下列问题： (1)金属钠性质极活泼，使用时要注意实验安全。取用黄豆粒大小金属钠的过程中需要用到的用品不包括下列 物品中的_______(填字母)。 A．滤纸 B．镊子 C．小刀 D．胶头滴管 (2)写出反应①的离子方程式 。 (3)上述转化关系图中，有一种化合物颜色有别于其他化合物，这种物质是 (填名称)。 (4) 2 3Na CO 、 3NaHCO 常用作厨房食用碱，可用于中和面团发酵产生的酸，以改善面食风味。 ① 3NaHCO 俗名 。 ② 2 3Na CO 的焰色试验，其火焰呈 色，观察时 (填“需要”或“不需要”)透过黄色钴玻璃。 ③妈妈将买回来的食用 2 3Na CO 和 3NaHCO 分别装在两个相同的盘子里备用，因外观相似且盘子未作标记而无 法分辨，请你用所学知识，利用厨房中能找到的资源，帮助妈妈鉴别出哪一盘是 2 3Na CO ，哪一盘是 3NaHCO ， 写出简要的实验设计 。 18．化学探究学习小组的同学用如图所示装置制取氯气并探究氯气的某些性质。 回答下列问题： (1) 装置 A中制取 2Cl 的化学方程式为 ，盛装浓盐酸的仪器名称为 。 (2) B中饱和食盐水的作用是 。 (3)装置 C中发生反应的离子方程式为 ，反应后溶液中含有的分子有 。 (4)实验结束后，测得装置 D的溶液中存在大量 24SO  ，体现了 Cl2的 （氧化或还原）性。 (5)装置 F的作用是 ，该装置中发生反应的离子方程式为 。 保密★启用前 2023-2024学年度2024级上学期第四次质检考试 化学试卷 考试内容：必修一第一章-第二章前两节 考试时间：75min 满分：100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、单选题（本题共14小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共42分） 1．分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类正确的是 A．混合物：漂白粉、碱石灰、冰水混合物 B．电解质：CaCO3、Fe2O3、CH3COOH C．化合物：BaCl2、浓HNO3、KAl(SO4)2·12H2O D．碱性氧化物：Na2O2、CuO、FeO 2．世界卫生组织将定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。作消毒剂时和一样，其产物均为。下列有关说法正确的是 A．和作消毒剂时原理一样，都是利用其强还原性 B．从分类上来看，属于金属氧化物 C．和都是非电解质 D．中Cl的化合价为价 3．下列叙述正确的是 A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．溶于水能导电，所以是电解质 4．下列说法不正确的是 A．碱性氧化物均为金属氧化物 B．在实验中手不慎被玻璃划破，可用溶液应急止血 C．雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D．胶体带正电，溶液呈电中性 5．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A．在某无色透明溶液中：K+、NH、Cl-、Fe3+ B．有SO存在的溶液中Mg2+、Br-、Ca2+、Cl- C．在强碱溶液中：NO、K+、CO、Na+ D．在使石蕊试液变红的溶液中：Na+、HCO、Cl-、NO 6．食盐在不同分散剂中形成不同分散系。食盐分散在水中形成无色透明溶液,形成分散系1，食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体形成分散系2，下列说法正确的是 A．分散系1中存在NaCl分子 B．分散系2为电解质 C．可用丁达尔现象区分两个分散系 D．两个分散系中分散质粒子直径相同 7．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．硫酸铜溶液与铁粉反应：Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ 8．已知：，由此反应得出的下列结论不正确的是 A．该反应中被还原 B．该反应属于置换反应 C．该反应中表现氧化性的物质只有 D．反应的电子转移用单线桥表示为： 9．下列有关物质的性质及用途描述不正确的是 A．Cl2有漂白性，可使湿润的有色布条褪色 B．Na2O2与CO2反应有O2生成，故Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂 C．漂白粉可与CO2和H2O反应生成HClO，可用于自来水的杀菌消毒 D．钠的熔点较低，可用作液态金属导热剂 10．南北朝时期陶弘景所著的《本草经集注》中记载了鉴别硝石(主要成分)的方法：“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”。下列说法错误的是 A．该方法为焰色试验，利用钾的焰色为紫色进行鉴别 B．实验室中观察钾的焰色时，需要透过蓝色的钴玻璃 C．根据火焰的特征颜色，可判断试样中是否含有铂元素 D．利用不同金属元素五彩缤纷的焰色，可制成节日烟花 11．“钠投入水中，浮在水面上，形成一个闪亮的小球，小球迅速向四周移动，逐渐变小最后消失，在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色”。根据反应现象，下列描述不正确的是 A．的熔点低 B．与水反应放热 C．的密度比水大 D．反应后溶液呈碱性 12．下列不能使有色布条褪色的物质是 A．氯水 B．次氯酸钠溶液 C．漂白粉溶液 D．氯化钙溶液 13．下列关于氯及其化合物的叙述中错误的是 A．常温常压下，是黄绿色气体 B．氯水和液氯的成分完全相同 C．在光照条件下易发生分解 D．含氯漂白液的有效成分为 14．自来水厂水质检验员在自来水出厂前需对水中的氯离子等进行检测。实验室检验氯离子的试剂是 A．稀硝酸和溶液 B．溶液 C．稀硝酸和溶液 D．稀硫酸 第II卷（非选择题） 二、填空题（本题共4小题，每空2分，共58分） 15．将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中； 乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中； 丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。 (1)将丙继续加热煮沸到液体呈红褐色，反应的化学方程式为 。 (2)如何用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体？ 。 (3)向经过检验后的丙中逐渐加入稀盐酸，会出现一系列变化： ①先出现和乙中相同的现象，原因为 。 ②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子反应方程式为 。 (4)向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向 极，说明该胶体粒子带 电；提纯Fe(OH)3胶体中混有的少量离子可以用的方法是 。 16．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。回答下列问题： (1)上述反应中的中铁元素化合价 ， 。 (2)上述反应中氧化剂为 ；氧化产物是 (3)由上述反应可知，氧化性强弱： (填“>”或“<”，下同)； 还原性强弱： 。 (4)已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。则在处理饮用水的过程中 (填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 17．钠及其化合物在生产生活中用途广泛，下图为钠及其部分化合物的转化关系图。 回答下列问题： (1)金属钠性质极活泼，使用时要注意实验安全。取用黄豆粒大小金属钠的过程中需要用到的用品不包括下列物品中的_______(填字母)。 A．滤纸B．镊子C．小刀 D．胶头滴管 (2)写出反应①的离子方程式 。 (3)上述转化关系图中，有一种化合物颜色有别于其他化合物，这种物质是 (填名称)。 (4)、常用作厨房食用碱，可用于中和面团发酵产生的酸，以改善面食风味。 ①俗名 。 ②的焰色试验，其火焰呈 色，观察时 (填“需要”或“不需要”)透过黄色钴玻璃。 ③妈妈将买回来的食用和分别装在两个相同的盘子里备用，因外观相似且盘子未作标记而无法分辨，请你用所学知识，利用厨房中能找到的资源，帮助妈妈鉴别出哪一盘是，哪一盘是，写出简要的实验设计 。 18．化学探究学习小组的同学用如图所示装置制取氯气并探究氯气的某些性质。 回答下列问题： (1) 装置A中制取的化学方程式为 ，盛装浓盐酸的仪器名称为 。 (2) B中饱和食盐水的作用是 。 (3)装置C中发生反应的离子方程式为 ，反应后溶液中含有的分子有 。 (4)实验结束后，测得装置D的溶液中存在大量，体现了Cl2的 （氧化或还原）性。 (5)装置F的作用是 ，该装置中发生反应的离子方程式为 。 ( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……………………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C D C C A A A C 题号 11 12 13 14 答案 C D B A 1．B 【详解】A．冰水混合物中只有H2O分子一种，因此冰水混合物属于纯净物，A不符合题意； B．CaCO3是盐，Fe2O3是比较活泼金属的氧化物，CH3COOH是酸，三种物质在一定条件下能够发生电离而导电，因此都属于电解质，B符合题意； C．浓HNO3是硝酸的水溶液，属于混合物，不是化合物，C不符合题意； D．Na2O2属于过氧化物，而不属于碱性氧化物，D不符合题意； 故合理选项是B。 2．D 【详解】A．和均具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用作消毒剂，并且原理相同，A错误； B．由两种非金属元素组成，属于非金属氧化物，B错误； C．是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．中O的化合价为价，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0可知，中Cl的化合价为价，D正确； 故选D。 3．C 【详解】A．固体氯化钠中没有自由移动的离子，不导电，但氯化钠溶于水和熔融状态时都能电离出自由移动的离子，所以氯化钠是电解质，故A错误； B．铜丝是单质，不是电解质，电解质必须是化合物，故B错误； C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，故C正确； D．SO3 溶于水，和水反应生成硫酸，硫酸能电离出自由移动的离子，从而能导电，但不是SO3自身电离产生的离子导电，熔融的SO3也不导电，所以SO3是非电解质，故D错误； 故选C。 4．D 【详解】A．碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，所有的碱性氧化物都是金属氧化物，A正确； B．血浆可看作胶体，溶液是电解质溶液，血浆遇到氯化铁溶液发生聚沉，起到止血作用，B正确； C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都具有丁达尔效应，C正确； D．溶液呈电中性，胶体也是电中性，胶体不带电，带电的是胶粒，D错误； 故选D。 5．C 【详解】A．含有Fe3+的溶液呈浅黄色，不满足溶液无色的条件，故A错误； B．SO、Ca2+之间反应生成微溶物硫酸钙，不能大量共存，故B错误； C．NO、K+、CO、Na+、OH-之间不反应，能够大量共存，故C正确； D．使石蕊试液变红的溶液呈酸性，H+、HCO之间反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，故D错误； 故选：C。 6．C 【详解】A．分散系1为食盐水，其中存在钠离子、氯离子这两种离子，不存在NaCl分子，故A错误； B．分散系2为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误； C．由于分散系2为胶体，会产生丁达尔效应；分散系1为溶液，没有丁达尔效应，可用丁达尔效应来区分，故C正确； D．分散系2中胶粒的直径介于1nm至100nm之间，而分散系1中微粒直径小于1nm，两者的微粒直径大小不同，故D错误； 答案选C。 7．A 【详解】A. 硫酸铜溶液与铁粉反应生成单质铜和硫酸亚铁，离子方程式为Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu，符合题意，A正确； B. 稀H2SO4与铁粉反应生硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑，与题意不符，B错误； C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++ 2H+ +2OH-+ SO42- = BaSO4↓+2 H2O，与题意不符，C错误； D. 碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙为固体写化学式，CaCO3 + 2H+ = Ca2++H2O + CO2↑，与题意不符，D错误； 答案为A。 【点睛】离子方程式中，弱电解质、气体、沉淀、单质、氧化物写化学式。 8．A 【详解】A．该反应反应中Ｉ元素化合价从0价升高到+5价，被氧化，A错误； B．该反应符合一种单质和一种化合物反应得到另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，B正确； C．该反应中只由Cl元素化合价降低，表现氧化性的物质只有，C正确； D．反应中I失去电子，Cl得到电子，电子转移用单线桥表示为： ，D正确； 故选A。 9．A 【详解】A．氯气没有漂白性，氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸使湿润的有色布条褪色，故A错误； B．过氧化钠能与人呼吸出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，可用作呼吸面具中的供氧剂，故B正确； C．次氯酸的酸性比碳酸弱，漂白粉中的有效成分次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应生成具有强氧化性的次氯酸，能起到杀菌消毒的作用，则漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，故C正确； D．合金的熔点比各组分的熔点都低，钠的熔点较低，则由钠形成的钠钾合金常温呈液态，可做原子反应堆的导热剂，故D正确； 故选A 10．C 【详解】A．钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色，紫青烟起，说明含有钾元素，A正确；   B．钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃排出其它颜色的干扰，然后进行观察，焰色反应为紫色，B正确； C．铂元素不会出现特征颜色变化，不能根据火焰的特征颜色判断试样中是否含有铂元素，C错误；   D．不同元素会出现不同的焰色反应，利用不同金属元素五彩缤纷的焰色，可制成节日烟花，D正确； 故选C。 11．C 【详解】A．钠投入水中，形成一个闪亮的小球，说明钠融化，即熔点低，故A项正确； B．反应过程中，钠单质融化，融化过程需要热量，说明反应放热，故B项正确； C．钠投入水中，浮在水面上，说明的密度比水小，故C项错误； D．在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色，说明反应后溶液呈碱性，故D项正确； 综上所述，不正确的是C。 12．D 【详解】A．氯水中含有HClO，具有漂白作用，可以使有色布条褪色，A不符合题意； B．次氯酸钠溶液中可以生成具有漂白性的HClO，使有色布条褪色，B不符合题意； C．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，可以生成具有漂白性的HClO，使有色布条褪色，C不符合题意； D．氯化钙溶液不具有漂白作用，不能使有色布条褪色，D符合题意； 答案选D。 13． FeCl3 + 3H2OFe(OH)3(胶体) + 3HCl 用强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功(答“丁达尔效应”也可) Fe(OH)3胶体发生了聚成，形成沉淀 Fe(OH)3 + 3H+ ===Fe3++3H2O 阴 正 渗析 【详解】（1）将丙继续加热煮沸到液体呈红褐色生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3 + 3H2OFe(OH)3(胶体) + 3HCl。（2）胶体具有丁达尔效应，因此判断丙中是否成功制备胶体的操作是用强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功。（3）①由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀。②氢氧化铁能与盐酸发生反应生成氯化铁和水，此反应的离子反应方程式为Fe(OH)3 +3H+ =Fe3++3H2O。（4）氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，因此向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向阴极；胶体不能透过半透膜，所以提纯Fe(OH)3胶体中混有的少量离子可以用的方法是渗析。 14．(1) +6 10 5 (2) ClO- Fe3+ (3) ＞ ＜ (4) (5)发生了 【详解】（1）中O为-2价，因此Fe为+6价，根据电荷守恒可知3×(-1)+2×(+3)-x=2×(-2)+3×(-1)，解得x =10，根据氢原子守恒可知，y ==5； （2）反应中ClO-中+1价的氯化合价降为氯离子中-1价，发生还原反应得到还原产物Cl-，所以ClO-为氧化剂，Fe3+化合价升为中的+6价，因此Fe3+被氧化，得到的为氧化产物； （3）该反应中，ClO-做氧化剂，Cl-是还原产物，Fe3+被氧化为，则Fe3+是还原剂，是氧化产物，在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则氧化性ClO-＞，还原性Cl-＜Fe3+； （4） 上述反应中，氯元素的化合价从+1价降低到-1价，则ClO-得到3×2=6个电子，铁元素的化合价从+3价升高到+6价，则Fe3+失去2×3=6个电子，用单线桥法表示该反应中电子的转移情况为； （5）Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素化合价降低，因此发生了氧化还原反应。 15．(1)D (2)2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ (3)过氧化钠 (4) 小苏打 黄 不需要 分别取少量两盘中的样品，同时加入等量白醋，产生气泡明显较快的是NaHCO3或 分别取少量两盘中的样品，加少量水，用手触碰，温度更高的是Na2CO3 【详解】（1）取用黄豆粒大小金属钠的过程是用镊子取出钠块，用滤纸擦净表面上的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒，故用不到胶头滴管，选D； （2）钠与水反应可以生成氢氧化钠，反应①的离子方程式为2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑； （3）氢氧化钠，碳酸钠，碳酸氢钠都是白色，过氧化钠是淡黄色，过氧化钠颜色有别于其他化合物； （4）①碳酸氢钠俗名小苏打； ②含钠物质颜色反应为黄色，黄色火焰现象明显，观察时不需要透过黄色钴玻璃； ③Na2CO3和NaHCO3与酸反应产生CO2的速率不同，可以加入白醋看气泡产生的速率，也可以利用它们溶解放热多少不同，加少量水溶解分辨。 16． MnO2+4H++2Cl-+Mn2++Cl2↑+2H2O 还原性和酸 Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO HClO、Cl2、ClO- 吸收未反应完的Cl2 Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O 【分析】 在A中MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，通过B中饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl，在C中Cl2与H2O反应产生HCl、HClO，D中Cl2、Na2SO3、H2O发生氧化还原反应产生Na2SO4、HCl，在装置E中用向上排空气方法收集Cl2，在F中用NaOH溶液进行尾气处理。 【详解】 (1)装置A中制取Cl2的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，从离子方程式可看出，Cl元素的化合价由-1升高到0，HCl作还原剂，表现出还原性；HCl中的部分Cl-未参与反应，其中的全部参与反应，所以HCl同时表现出酸性； (2)装置C中的Cl2与H2O反应产生HCl、HClO，该反应是可逆反应，产生的HCl是强酸，完全电离，而HClO是弱酸，部分电离存在电离平衡，主要以电解质分子存在，故该反应的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO，反应后溶液中含有的具有氧化性的含Cl元素的粒子有Cl2、HClO、ClO-。 (3)在装置D中Cl2、Na2SO3、H2O发生氧化还原反应产生Na2SO4、HCl，发生反应的离子方程式为。 (4)装置F的作用是吸收未反应完的Cl2，Cl2与 NaOH反应产生NaCl、NaClO、H2O，发生反应的离子方程式为：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O。 【点睛】 本题考查氯气的制取、净化、性质及利用。在书写离子方程式时，要结合物质的拆分原则、电子守恒、电荷守恒及原子守恒分析，所含元素化合价的变化情况判断物质的作用。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 密 封 线 内 不 得 答 题 学校 班级 姓名 学号 密 封 线 内 不 得 答 题 密 封 线 2024-2025学年度2024级第一学期第四次质检考试 （ 化学 ）学科答题纸 第II卷（非选择题） 二、填空题（共4小题，每空2分，共58分） 15．（每空2分，共14分） （1） （2） （3）① ② （4） 16．（每空2分，共14分） （1） （2） （3） （4） 17．【每空2分，共14分】 （1） （2） （3） （4）① ② ③ 18.【每空2分，共16分】 （1） （2） （3） （4） （5） 多媒体课件制作试题 第3页（共6页） 多媒体课件制作试题 第4页（共6页） 第四次质检考试答题纸 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