黄金卷（扬州专用）-【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷

【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（扬州专用） 黄金卷 一、选择题（本大题共10个小题。每小题2分，共20分，在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求。请选出并在答题卡上将该选项涂黑。） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B C D C B D C A B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B D C B B C C D B D 二、非选择题：共5题，共60分。 21．（11分） (1)分子在不断地运动（1分） 光合（1分） 太阳能转化为化学能（1分） (2)A（1分） (3) ①b、c（1分） ②导热 （1分） ③变大（1分） (4) ① （2分） ②乳化（1分） ③A（1分） 22．（16分）(1) ①导热（1分） SO2 （1分） ②天然（1分） 透气性好（1分） (2) ①419℃～907℃（1分） ②ZnCO3ZnO+CO2↑（2分） ③减少CO排放，环保（2分） (3) ①32∶5（2分） ②碳在常温下化学性质稳定（1分） ③取样，点燃闻气味。有烧焦羽毛味道的是羊皮纸，有烧纸气味的是宣纸（2分） ④取样，滴加适量的稀盐酸，观察到产生气泡；将产生的气体通入澄清石灰水，观察到石灰水浑浊，则含碳酸盐（2分） 23．（12分）(1)B（2分） (2)BD（2分） (3) ①提供热量；隔绝氧气（1分） 燃烧需要温度达到着火点（1分） ②2H2O22H2O+O2↑（2分） (4) ①放热（1分） ②氧气浓度越大，燃烧越剧烈，放热越多（1分） (5) （2分） 24．（10分）(1) （2分） BC/CB（2分） (2)Na+ （1分） 蒸发结晶（1分） 饱和（1分） (3)使氯化镁富集，提高浓度（1分） (4)CH4（1分） (5)生物（1分） 25．（11分）(1) （2分） (2)搅拌（1分） 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化铵反应生产氨气（2分） (3)30（1分） (4)、（1分） (5)减少氯化钙溶解的量（2分） (6)45.5（2分） 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（扬州专用） 黄金卷 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1．《天工开物》记载“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面”。这里的“硝质”是指KNO3，KNO3属于 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 【答案】D 【解析】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，硝酸钾由K、N、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；B、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，硝酸钾电离时产生的阳离子是钾离子，不属于酸，不符合题意；C、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，硝酸钾电离时产生的阴离子是硝酸根离子，不属于碱，不符合题意；D、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意。故选D。 2．请听厨房中几种物质的“谈话”，其中不包含化学变化的是 A．蔬菜：我腐烂了 B．食醋：我挥发了 C．菜刀：我生锈了 D．煤气：我燃烧了 【答案】B 【解析】A、蔬菜腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；B、食醋挥发，是醋的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B符合题意；C、菜刀生锈过程中有新物质铁锈的生成，属于化学变化，故C不符合题意；D、煤气燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故D不符合题意；故选：B。 3．氢能源电车的“心脏”是氢燃料电池，电池的外壳由塑料、碳纤维及碳纤维复合材料制造而成，呈现出了“轻便、坚固、美观”等特点，塑料属于 A．金属材料 B．非金属材料 C．合成材料 D．复合材料 【答案】C 【解析】合成材料包括：塑料、合成橡胶、合成纤维，塑料属于合成材料，故选C。 4．融雪剂的种类繁多，研究人员配制出A、B两组融雪剂（如图），均含有磷酸二氢钾，其在农业上可用作 A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 D．复合肥 【答案】D 【解析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或三种的肥料称为复合肥料。磷酸二氢钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中磷和钾，所以属于复合肥料，故选D。 5．矿物颜料的制作常需使用铬酸钠，铬酸钠中铬元素（Cr）的化合价为 A．+2 B．+3 C．+6 D．+7 【答案】C 【解析】铬酸钠的化学式Na2CrO4，其中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，假设铬元素的化合价为x，则(+1)×2+x+(-2)×4=0，x=+6；故选：C。 6．生活中下列物质加入适量水不能形成溶液的是 A．食醋 B．食用油 C．白砂糖 D．食盐 【答案】B 【解析】A、食醋能够溶于水形成溶液，选项错误；B、食用油是一种不溶于水的液体，与水混合后形成乳浊液，不能形成溶液，选项正确；C、白砂糖是一种易溶于水的固体，与水混合后形成溶液，选项错误；D、食盐易溶于水，与水混合后形成溶液，选项错误，故选B。 7．下列化学用语说法正确的是 A．氦气——He2 B．两个氮分子——2N C．3个氧原子——O3 D．2个镁离子——2Mg2+ 【答案】D 【解析】A、氦气由氦原子构成，化学式为：He，不符合题意；B、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故两个氮分子表示为：2N2，不符合题意；C、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个氧原子表示为：3O，不符合题意；D、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个镁离子表示为：2Mg2+，符合题意。故选D。 8．为确保安全，面粉加工厂、加油站等处通常要在明显位置张贴的标识是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、该标识是爱护水资源标识，不符合题意；B、该标识是有毒品标识，不符合题意；C、该标识是严禁烟火标识，符合题意；D、该标识是可回收物标识，不符合题意。故选C。 9．在铟、铱等相对原子质量的测定中作出卓越贡献的我国科学家是 A．张青莲 B．屠呦呦 C．杨振宁 D．侯德榜 【答案】A 【解析】A、张青莲在化学上的主要贡献是在铟、铱等相对原子质量测定作出卓越贡献，故A正确；B、屠呦呦发现了青蒿素对疟疾的有效治疗方法，故B错误；C、杨振宁的主要贡献是物理学方面的规范场论，故C错误；D、侯德榜在化学上的主要贡献是发明了联合制碱法，故D错误。故选A。 10．碳酸氢铵是一种常见的膨松剂，下列说法中不正确的是 A．由4种元素组成 B．N、H原子个数比为1：4 C．氢元素的质量分数最小 D．相对分子质量为79 【答案】B 【解析】A、碳酸氢铵由碳氢氧氮四种元素组成，正确；B、NH4HCO3中N、H原子个数比为1:5，错误；C、碳酸氢铵中碳氢氧氮的质量分数分别为、、、，故氢元素的质量分数最小，正确；D、相对分子质量为，正确；故选B。 11．下列物质显酸性的是（    ） A．食盐水 B．胃液 C．纯碱溶液 D．氨水 【答案】B 【解析】A、食盐水显中性；B、胃液中含有盐酸，显酸性；C、纯碱溶液就是碳酸钠溶液，显碱性；D、氨气与水反应生成碱一水合氨，显碱性。故选B。 12．在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是 A．用图甲所示的装置检查气密性 B．用图乙所示的装置制备氧气 C．用图丙所示的装置收集氧气 D．用图丁所示的装置对氧气验满 【答案】D 【解析】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，不符合题意；B、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，且用高锰酸钾制取氧气，应在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管，图中操作正确，不符合题意；C、氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，图中操作正确，不符合题意；D、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，图中操作不正确，符合题意。故选D。 13．实验室制取CO2时，用不到的仪器是 A．长颈漏斗 B．锥形瓶 C．酒精灯 D．镊子 【答案】C 【解析】实验室制取二氧化碳所用到的仪器有锥形瓶(或试管)、长颈漏斗、带导管的橡胶塞、集气瓶、玻璃片；制取二氧化碳不需要加热，故不需要用酒精灯。故选C。 14．钇是第一种被发现的稀土金属，有延展性，与热水能起反应，可制特种玻璃和合金。如图是钇元素的相关信息，下列说法正确的是    A．钇原子核外有50个电子 B．钇原子的质子数为39 C．钇的相对原子质量为88.91g D．钇在反应中容易得到电子 【答案】B 【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为39；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为39，错误。B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为39；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钇原子的质子数是39，正确。C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为88.91，错误。D、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钇，带“钅”字旁，属于金属元素，则在化学反应中容易失去电子，错误。故选：B。 阅读下列材料，完成下面小题 高原高寒地区向科学要保障力，用发热包自热食品，用氧烛供氧。发热包中发热剂主要成分有生石灰、活性炭、铁粉、铝粉、氯化钠等，加水后反应有Fe与O2和H2O生成Fe(OH)2、Fe(OH)2 转化为Fe(OH)3、Fe(OH)3转化为Fe2O3等。氧烛主要成分有氯酸钠、钴氧化物、金属锰粉末、过氧化钡(BaO2)等，被点火装置引燃后NaClO3反应生成O2，还有NaClO3+6HClNaCl+3H2O+3Cl2↑、BaO2+Cl2=BaCl2 +O2等反应。 15．下列物质性质和用途对应关系正确是 A．活性炭有吸附性，可与铁粉等构成微小电池作电极 B．金属锰与O2反应放热，可为NaClO3持续反应供能 C．NaCl的水溶液呈中性，可加快铁粉与O2、H2O反应 D．BaO2有漂白性，可去除NaClO3副反应产生的Cl2 【答案】B 【解析】A、活性炭有吸附性可吸附色素、异味，和作电极没有关系，作电极需要物质有导电性。不符合题意；B、被点火装置引燃后NaClO3反应生成O2，NaClO3不是可燃物，所以NaClO3反应生成氧气需要加热，则金属锰与O2反应放热，可为NaClO3持续反应供能。符合题意；C、NaCl的水溶液呈中性和其加速铁粉锈蚀无关，中性溶液不一定加速铁的锈蚀，如蔗糖溶液呈中性但不会加速铁的锈蚀。不符合题意；D、BaO2有漂白性和除去氯气没有关系，BaO2除去氯气是因为可以和氯气反应。不符合题意；故选B。 16．下列反应中不属于常见化合、分解、置换或复分解反应类型的是 A．2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 B．2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O C．NaClO3+6HClNaCl+3H2O+3Cl2↑ D．BaO2+Cl2=BaCl2+O2 【答案】C 【解析】A、该反应是多种物质反应生成一种物质的反应，是化合反应。不符合题意；B、该反应是一种物质生成多种物质的反应，是分解反应。不符合题意；C、该反应的反应物是两种化合物，生成物是两种化合物和一种单质，不属于基本反应类型。符合题意；D、该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，是置换反应。不符合题意；故选C。 17．铝粉与碱发生类似2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X↑的反应。下列说法正确的是 A．物质X的化学式为H2O2 B．反应前后3种元素化合价发生变化 C．反应前后原子种类没有发生变化 D．该反应前后发热包的质量不变 【答案】C 【解析】A、化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前后有2Al、2Na、4O、6H，反应后有2Na、2Al、4O，则3X中有6H，X为H2。不符合题意；B、单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0，则Al、H化合价发生改变。反应前后Na、O元素化合价不变。反应前后2种元素化合价发生变化，不符合题意；C、化学反应的微观实质是分子拆分成原子，原子构成新的分子，所以反应前后原子种类没有发生变化。符合题意；D、给出反应有发热包外的物质水参与反应，释放出氢气，每36份质量的水产生6份质量的氢气，所以该反应前后发热包的质量改变。不符合题意；故选C。 18．KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是    A．KCl的溶解度小于KNO3的溶解度 B．10℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为20.9％ C．T1℃时，KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等 D．将60℃时的KNO3饱和溶液210g冷却至10℃，析出硝酸钾晶体89.1g 【答案】D 【解析】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；B、10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，该温度下，KNO3饱和溶液的质量分数为：，不符合题意；C、T1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，该温度下，硝酸钾、氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数相等，溶液状态未知，无法比较，不符合题意；D、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，该温度下，210g硝酸钾饱和溶液中溶质质量为110g，溶剂质量为100g，降温至10℃，10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，析出晶体的质量为：110g-20.9g=89.1g，符合题意。故选D。 19．有关盐酸性质的学习中，下列实验方案设计不合理的是 A．验证浓盐酸的挥发性：打开瓶塞，观察瓶口是否有白雾 B．区分稀盐酸和稀硫酸：取样，分别滴加Na2CO3溶液，观察是否有气泡 C．除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸：向其中加入过量的CaCO3 D．探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后溶液组成：取样，用pH试纸检测 【答案】B 【解析】A、打开浓盐酸瓶塞，观察瓶口有白雾产生，是因为从浓盐酸中会发的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成小液滴，瓶口有白雾产生，证明浓盐酸具有挥发性，选项正确；B、稀盐酸和稀硫酸都能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，取样，分别滴加Na2CO3溶液，都有气泡冒出，不能区分，选项错误；C、碳酸钙不溶于水，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能除去氯化钙中的盐酸，且不产生新的杂质，然后经过过滤除去过量的碳酸钙即可，选项正确；D、探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后溶液组成：取样，用pH试纸检测，pH＞7，显碱性，氢氧化钠有剩余，pH＜7，显酸性，盐酸有剩余，pH=7，显中性，恰好完全反应，溶液为氯化钠溶液，选项正确。故选B。 20．利用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法不正确的是 A．先推入的是NaOH溶液 B．最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水 C．BC段，CO2与NaOH溶液反应基本停止 D．D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多 【答案】D 【解析】二氧化碳能够溶于水，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。A、先推入的是NaOH溶液，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致容器中气压减小，该选项说法正确；B、最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水，该选项说法正确；C、BC段气压不变，是因为CO2与NaOH溶液反应基本停止，该选项说法正确；D、不能说明碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳比初始的二氧化碳的量多，D点压强比初始瓶内压强大，可能是因为反应放热，气体膨胀，该选项说法不正确。故选D。 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：共5题，共60分。 21．（11分）不负春光，踔厉奋发。同学们来到茱萸湾公园感受春天的勃勃生机。 (1)享受生态之“绿”：如图，琼花芍药鲜妍静美，花香袭人。从微粒的角度解释“花香袭人”的主要原因是 。植物通过 作用让茱萸湾成为天然氧吧，该过程的能量转化形式是 。 (2)感悟动物之“趣”：如图，同学们用玉米粒喂食鸽子、孔雀，玉米中含有的主要营养成分是___________(填字母)。 A．碳水化合物 B．油脂 C．蛋白质 (3)品尝美食之“味”：同学们带来了烧烤的器具、食材、饮品等。 ①如图为某品牌烧烤架，图中属于合成材料的是 (填字母)。 ②将鸡翅用铝箔包好进行烤制，在烤制过程中体现了铝箔具有良好的 性。 ③晃动碳酸饮料后打开瓶盖，产生大量气泡，此时瓶中饮料的pH将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 (4)体验劳动之“美”：烧烤结束后，同学们需要熄灭炭火、清洗餐具、处理垃圾等。 ①可用水将燃着的木炭熄灭。《天工开物》中载有“灌水其上”、“水火既济”，相关反应为水蒸气与碳在高温条件下生成CO和一种气体单质，其化学方程式为 。 ②洗洁精可清洗餐具上的油污，体现了洗洁精具有 作用。 ③返程前，同学们收集一些垃圾，其中可以回收再利用的是 (填字母)。 A．金属饮料罐   B．果皮   C．用过的餐巾纸 【答案】(1)分子在不断地运动（1分） 光合（1分） 太阳能转化为化学能（1分） (2)A（1分） (3) ①b、c（1分） ②导热 （1分） ③变大（1分） (4) ① （2分） ②乳化（1分） ③A（1分） 【解析】（1）从微粒的角度解释“花香袭人”的主要原因是分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味； 植物通过光合作用让茱萸湾成为天然氧吧，植物的光合作用是二氧化碳和水在光照和叶绿体的作用下转化为有机物和氧气，其能量转化形式是是太阳能转化为化学能；　　　　　　 （2）玉米中含有的主要营养成分是碳水化合物，故选A； （3）①a不锈钢属于合金，属于金属材料，b聚四氟乙烯是一种塑料，属于合成材料，c合成橡胶属于合成材料，故图中属于合成材料的是bc； ②将鸡翅用铝箔包好进行烤制，在烤制过程中体现了铝箔具有良好的导热性； ③碳酸容易分解，若晃动后打开瓶盖，碳酸容易分解生成水和二氧化碳，饮料的酸性减弱，pH变大； （4）①水蒸气与碳在高温条件下生成CO和一种气体单质，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中含有碳、氢、氧三种元素，生成物CO中含有碳元素和氧元素，则该气体单质中一定含有氢元素，即为氢气，则其化学方程式为：； ②洗洁精可清洗餐具上的油污，体现了洗洁精具有乳化作用，能将大的油珠分散成无数小的油滴随水流走； ③A、金属饮料罐属于可以回收垃圾，可回收再利用； B、果皮属于厨余垃圾，不可以回收再利用； C、用过的餐巾纸属于其他垃圾，不可以回收再利用； 故选：A。 22．（16分）中国传统文化博大精深，灿若星辰。 (1)古诗词 ①“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”中铁锅融雪快是因为铁有良好的 性，“石炭”指的是煤炭(含少量硫元素)，燃烧时产生的 气体会导致酸雨。 ②“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”属于 (填“天然”或“合成”)纤维，这种纤维的优点是 (选填“耐磨”或“透气性好”)。 (2)古代典籍 《天工开物》中记载了“火法炼锌”的方法：“每炉甘石(ZnCO3)十斤，装载入一泥罐内…逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团，冷定，毁罐取出，即倭铅(金属锌)也。”其冶炼过程中用到的设备如图。 【查阅资料】锌的熔点为419℃，沸点为907℃。 ①“冷凝区”将气态锌转变为液态锌。结合资料，理论上“冷凝区”温度控制在 范围即可。 ②“反应区”ZnCO3在高温条件下生成ZnO和另一种氧化物，该反应的化学方程式是 。 ③“锌火”主要是罐内产生的CO在空气中燃烧所致，从化学角度考虑产生“锌火”的作用是 。 (3)古代发明 文房四宝，是中国特有的书法绘画工具，即笔、墨、纸、砚。 ①笔：一般用羊毛来制作毛笔的笔头，某种羊毛经处理后得到的最终物质为H2NCH2COOH，其中氧元素和氢元素的质量比为 。 ②墨：制作墨汁的主要原料是炭黑。用炭黑墨汁绘的字画经久不变色的原因是 。 ③纸：宣纸的主要成分是纤维素，羊皮纸是羊皮制成的纸形薄片，鉴别宣纸和羊皮纸的简单做法是： 。 ④砚：因产地不同，成分也有差别，黄山歙砚是由大理石加工而成。采集原料加工前需验证其组成是否含碳酸盐，请利用化学知识设计实验方案： 。(包括操作、现象) 【答案】(1) ①导热（1分） SO2 （1分） ②天然（1分） 透气性好（1分） (2) ①419℃～907℃（1分） ②ZnCO3ZnO+CO2↑（2分） ③减少CO排放，环保（2分） (3) ①32∶5（2分） ②碳在常温下化学性质稳定（1分） ③取样，点燃闻气味。有烧焦羽毛味道的是羊皮纸，有烧纸气味的是宣纸（2分） ④取样，滴加适量的稀盐酸，观察到产生气泡；将产生的气体通入澄清石灰水，观察到石灰水浑浊，则含碳酸盐（2分） 【解析】（1）①铁锅融雪快是因为铁有良好的导热性；煤炭(含少量硫元素)，硫燃烧时产生的二氧化硫气体会导致酸雨； ②“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”属于天然纤维，天然纤维的优点是透气性好； （2）①锌的熔点为419°C，沸点为907°C，故“冷凝区”温度控制在419°C~907°C范围即可； ②ZnCO3在高温的条件下生成ZnO和另一种氧化物，氧化物应为CO2，故该反应的化学方程式是：; ③“锌火”是一氧化碳燃烧所致，故减少CO的排放，保护了环保； （3）① H2NCH2COOH中氧元素和氢元素的质量比为（16 × 2）：（1×5） =32：5，故答案为：32:5； ②炭黑墨汁绘写的字画经久不变色的原因是由于碳在常温下化学性质稳定； ③鉴别宣纸和羊皮纸的简单做法是：取样，点燃闻气味。有烧焦羽毛味道的是羊皮纸，有烧纸气味的是宣纸； ④碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳，要证明砚台组成中含有碳酸盐，可加入稀盐酸，看是否有气泡产生，若有气泡产生，则将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明砚台中含有碳酸盐，故答案为：取样，滴加适量的稀盐酸，观察到产生气泡；将产生的气体通入澄清石灰水，观察到石灰水浑浊，则含碳酸盐。 23．（12分）“取火有方，驭火有术”，某兴趣小组对物质的燃烧进行以下探究。 I.认识燃烧 (1)酒精、煤(含硫)、天然气是常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是_______(填字母)。 A．发光放热 B．产生有刺激性气味的气体 C．产生使澄清石灰水变浑浊的气体 (2)在密闭容器中将蜡烛点燃直至熄灭，利用数字化传感器测得全过程中瓶内O2和CO含量的变化如图1所示。分析该图，下列说法正确的是_______(填字母)。 A．曲线①表示CO含量的变化 B．蜡烛发生了不完全燃烧 C．反应进行到约70s时，容器内氧气和一氧化碳的含量相等 D．反应结束时，容器内氧气没有耗尽 II.探究物质燃烧的条件 (3)烧杯中装有60℃水(如图2)，底部放白磷。试管a、b中放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管a中有白烟生成。 ①图2烧杯中水的作用是 ，对比图2中试管a、b实验现象，说明可燃物燃烧所需条件是 。 ②在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是O2不足，于是对实验进行改进(如图3)，请写出物质M加入N中，发生的化学方程式是 。 (4)取5g白磷放入试管，将温度传感器探头插入图3左边试管底部，放入60℃水中，5秒后，将物质M注入试管中，采集数据曲线如图4所示。 ①B点温度比A点高，说明左边试管发生的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②根据D点温度比B点高，本实验可获得的结论是 。 III.调控燃烧 (5)将下列灭火方法与对应的灭火原理，用“—”进行连线 。 灭火方法 灭火原理 A．镁粉着火，沙土盖灭 a.清除可燃物 B．液化气起火，关闭阀门 b.隔绝氧气 C．用嘴吹灭蜡烛 c.降温至着火点以下 【答案】(1)B（2分） (2)BD（2分） (3) ①提供热量；隔绝氧气（1分） 燃烧需要温度达到着火点（1分） ②2H2O22H2O+O2↑（2分） (4) ①放热（1分） ②氧气浓度越大，燃烧越剧烈，放热越多（1分） (5) （2分） 【解析】（1）A、三种物质燃烧都会发光，故选项不符合题意； B、酒精燃烧生成二氧化碳和水，木炭充分燃烧生成二氧化碳，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，都不产生刺激性气味气体，故选项符合题意； C、三种物质燃烧都生成二氧化碳，可使澄清石灰水变浑浊，故选项不符合题意； 故选：B； （2）A、蜡烛不完全燃烧会生成一氧化碳，随着反应的进行一氧化碳的含量会逐渐增大，直至反应停止，则曲线②表示CO 含量的变化，选项错误； B、蜡烛完全燃烧会生成二氧化碳和水，由曲线图可知，蜡烛燃烧生成了一氧化碳，说明蜡烛发生了不完全燃烧，选项正确； C、由曲线图可知，在反应中，氧气是反应物被消耗，一氧化碳是生成物，氧气的计量单位是百分含量，一氧化碳是 ppm，所以反应进行到约 70s时，容器内氧气和一氧化碳的含量不相等，选项错误； D、由图像可知，反应结束时，氧气并没有完全耗尽，只是浓度小到不能再支持燃烧了，选项正确； 故选：BD。 （3）图2烧杯中60℃的热水的作用是：提供热量并且对水下的白磷起到了隔绝氧气的作用；图2中a试管中白磷燃烧，b试管中红磷不燃烧，说明可燃物燃烧所需条件是：燃烧需要温度达到着火点；在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是O2不足，故物质M加入N中应该是制取氧气的反应，故可以是过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水的反应，化学方程式为：； （4）B点温度比A点高，说明左边试管发生的反应是放热反应；根据D点温度比B点高，本实验可获得的结论是：氧气浓度越大，燃烧越剧烈，放热越多； （5）A.镁粉着火，沙土盖灭，灭火原理是隔绝氧气，故A与b相连； B.液化气起火，关闭阀门，灰火原理是消除可燃物，故B与a相连； C.用嘴吹灭蜡烛，灭火原理是降温至着火点以下，故C与c相连，。 24．（10分）我国海洋资源丰富，应用前景广阔。 (1)海水淡化：膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜(海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过)进入淡水池，从而得到淡水。 ①进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与CaCl2生成沉淀的化学方程式 。 ②该方法除了用于海水淡化，还可用于 (填字母)。 A．物质鉴别    B．硬水软化    C．污水处理 (2)海水晒盐：海水中最多的阳离子是 (填符号)。“海水晒盐”采用 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法获得晶体。海水通过蒸发池、结晶池析出晶体后的“母液”是氯化钠的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (3)海水制镁：先将海水中氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，再加入稀盐酸将其转化为氯化镁溶液，目的是 。 (4)海底矿物：“可燃冰”是一种新型矿产资源，它是由天然气(主要成分为 )(填化学式)与水在低温、高压下形成的块状固体，被称为“未来能源”。 (5)除了海水化学资源和海底矿产资源外，海洋还蕴含着丰富的 资源。 【答案】(1) （2分） BC/CB（2分） (2)Na+ （1分） 蒸发结晶（1分） 饱和（1分） (3)使氯化镁富集，提高浓度（1分） (4)CH4（1分） (5)生物（1分） 【解析】（1）①碳酸钠俗称纯碱，纯碱与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应化学方程式：； ②A、膜分离法可除去海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过，不能用于物质鉴别； B、膜分离法可除去海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过，可用于硬水软化； C、膜分离法可除去海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过，可用于污水处理； 答案：BC； （2）海水中溶质最多的是氯化钠，氯化钠是由氯离子、钠离子构成，海水中最多的阳离子是Na+。“海水晒盐”采用蒸发结晶的方法获得晶体。海水通过蒸发池、结晶池析出晶体后的“母液”是氯化钠的饱和溶液，因为该温度下有氯化钠析出，母液是氯化钠的饱和溶液； （3）先将海水中氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，再加入稀盐酸将其转化为氯化镁溶液，目的是使氯化镁富集，提高浓度； （4）天然气的主要成分是CH4与水在低温、高压下形成的块状固体可燃冰，被称为“未来能源”； （5）除了海水化学资源和海底矿产资源外，海洋还蕴含着丰富的生物资源，比如：鱼、虾、藻类植物。 25．（11分）在生活和化学实验中，人们经常用到各种干燥剂。某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物（杂质为）。用该废渣制取干燥剂氯化钙的某流程如图所示。已知：溶液显酸性，且浓度越高酸性越强。 (1)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。如下左图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学方程式： 。       (2)为了提高浸取率，可采取的措施有 （任写一点）。用文字描述产生氨气的原理 。 (3)在其他条件相同的情况下，氯化钙的产率随浸取温度的变化如上如图所示。则宜选择的浸取温度为 ℃左右。 (4)若使用过量的高浓度溶液，则所得氯化钙溶液中会含有 （填化学式）等杂质。 (5)待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次，用冰水洗涤的目的是： Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是 。 (6)若无水氯化钙吸收水后得到氯化钙溶液，该溶液中溶质的质量分数为 %（保留一位小数）。 【答案】(1) （2分） (2)搅拌（1分） 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化铵反应生产氨气（2分） (3)30（1分） (4)、（1分） (5)减少氯化钙溶解的量（2分） (6)45.5（2分） 【解析】（1）由图可知，反应前废渣为氢氧化钙、氧化铁，反应后废渣为氧化钙和氧化铁，故氢氧化钙为反应物，氧化钙为生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca、H、O，生成物中含Ca、O，故生成物中还应含氢元素，故还应生成了水，即该反应为氢氧化钙在高温下反应生成氧化钙和水蒸气，该反应的化学方程式为：； （2）为了提高浸取率，可采取的措施有搅拌，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 浸取过程中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，从而产生氨气； （3）由图可知，相同条件下，30℃时，氯化钙的产率最高，故宜选择的浸取温度为30℃左右； （4）若使用过量的高浓度氯化铵溶液，氯化铵溶液显酸性，且浓度越高酸性越强，氧化铁能与酸反应生成铁离子，氯化铵溶液中含氯离子，故应生成氯化铁，故所得氯化钙溶液中会含有NH4Cl、FeCl3杂质； （5）氯化钙的溶解度随温度的升高而增加，用冰水洗涤，可以减少氯化钙溶解的量，减少损耗； （6）该溶液中溶质的质量分数为：。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（扬州专用） 黄金卷 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答填空题时，请将每小题的答案直接填写在答题卡中对应横线上。写在本试卷上无效。 4．回答解答题时，每题必须给出必要的演算过程或推理步骤，画出必要的图形（包括辅助线），请将解答过程书写在答题卡中对应的位置上。写在本试卷上无效。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 H-1 C-12 Ca-40 Cl-35.5 K-39 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1．《天工开物》记载“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面”。这里的“硝质”是指KNO3，KNO3属于 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 2．请听厨房中几种物质的“谈话”，其中不包含化学变化的是 A．蔬菜：我腐烂了 B．食醋：我挥发了 C．菜刀：我生锈了 D．煤气：我燃烧了 3．氢能源电车的“心脏”是氢燃料电池，电池的外壳由塑料、碳纤维及碳纤维复合材料制造而成，呈现出了“轻便、坚固、美观”等特点，塑料属于 A．金属材料 B．非金属材料 C．合成材料 D．复合材料 4．融雪剂的种类繁多，研究人员配制出A、B两组融雪剂（如图），均含有磷酸二氢钾，其在农业上可用作 A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 D．复合肥 5．矿物颜料的制作常需使用铬酸钠，铬酸钠中铬元素（Cr）的化合价为 A．+2 B．+3 C．+6 D．+7 6．生活中下列物质加入适量水不能形成溶液的是 A．食醋 B．食用油 C．白砂糖 D．食盐 7．下列化学用语说法正确的是 A．氦气——He2 B．两个氮分子——2N C．3个氧原子——O3 D．2个镁离子——2Mg2+ 8．为确保安全，面粉加工厂、加油站等处通常要在明显位置张贴的标识是 A． B． C． D． 9．在铟、铱等相对原子质量的测定中作出卓越贡献的我国科学家是 A．张青莲 B．屠呦呦 C．杨振宁 D．侯德榜 10．碳酸氢铵是一种常见的膨松剂，下列说法中不正确的是 A．由4种元素组成 B．N、H原子个数比为1：4 C．氢元素的质量分数最小 D．相对分子质量为79 11．下列物质显酸性的是（    ） A．食盐水 B．胃液 C．纯碱溶液 D．氨水 12．在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是 A．用图甲所示的装置检查气密性 B．用图乙所示的装置制备氧气 C．用图丙所示的装置收集氧气 D．用图丁所示的装置对氧气验满 13．实验室制取CO2时，用不到的仪器是 A．长颈漏斗 B．锥形瓶 C．酒精灯 D．镊子 14．钇是第一种被发现的稀土金属，有延展性，与热水能起反应，可制特种玻璃和合金。如图是钇元素的相关信息，下列说法正确的是    A．钇原子核外有50个电子 B．钇原子的质子数为39 C．钇的相对原子质量为88.91g D．钇在反应中容易得到电子 阅读下列材料，完成下面小题 高原高寒地区向科学要保障力，用发热包自热食品，用氧烛供氧。发热包中发热剂主要成分有生石灰、活性炭、铁粉、铝粉、氯化钠等，加水后反应有Fe与O2和H2O生成Fe(OH)2、Fe(OH)2 转化为Fe(OH)3、Fe(OH)3转化为Fe2O3等。氧烛主要成分有氯酸钠、钴氧化物、金属锰粉末、过氧化钡(BaO2)等，被点火装置引燃后NaClO3反应生成O2，还有NaClO3+6HClNaCl+3H2O+3Cl2↑、BaO2+Cl2=BaCl2 +O2等反应。 15．下列物质性质和用途对应关系正确是 A．活性炭有吸附性，可与铁粉等构成微小电池作电极 B．金属锰与O2反应放热，可为NaClO3持续反应供能 C．NaCl的水溶液呈中性，可加快铁粉与O2、H2O反应 D．BaO2有漂白性，可去除NaClO3副反应产生的Cl2 16．下列反应中不属于常见化合、分解、置换或复分解反应类型的是 A．2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 B．2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O C．NaClO3+6HClNaCl+3H2O+3Cl2↑ D．BaO2+Cl2=BaCl2+O2 17．铝粉与碱发生类似2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X↑的反应。下列说法正确的是 A．物质X的化学式为H2O2 B．反应前后3种元素化合价发生变化 C．反应前后原子种类没有发生变化 D．该反应前后发热包的质量不变 18．KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是    A．KCl的溶解度小于KNO3的溶解度 B．10℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为20.9％ C．T1℃时，KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等 D．将60℃时的KNO3饱和溶液210g冷却至10℃，析出硝酸钾晶体89.1g 19．有关盐酸性质的学习中，下列实验方案设计不合理的是 A．验证浓盐酸的挥发性：打开瓶塞，观察瓶口是否有白雾 B．区分稀盐酸和稀硫酸：取样，分别滴加Na2CO3溶液，观察是否有气泡 C．除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸：向其中加入过量的CaCO3 D．探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后溶液组成：取样，用pH试纸检测 20．利用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法不正确的是 A．先推入的是NaOH溶液 B．最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水 C．BC段，CO2与NaOH溶液反应基本停止 D．D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：共5题，共60分。 21．（11分）不负春光，踔厉奋发。同学们来到茱萸湾公园感受春天的勃勃生机。 (1)享受生态之“绿”：如图，琼花芍药鲜妍静美，花香袭人。从微粒的角度解释“花香袭人”的主要原因是 。植物通过 作用让茱萸湾成为天然氧吧，该过程的能量转化形式是 。 (2)感悟动物之“趣”：如图，同学们用玉米粒喂食鸽子、孔雀，玉米中含有的主要营养成分是___________(填字母)。 A．碳水化合物 B．油脂 C．蛋白质 (3)品尝美食之“味”：同学们带来了烧烤的器具、食材、饮品等。 ①如图为某品牌烧烤架，图中属于合成材料的是 (填字母)。 ②将鸡翅用铝箔包好进行烤制，在烤制过程中体现了铝箔具有良好的 性。 ③晃动碳酸饮料后打开瓶盖，产生大量气泡，此时瓶中饮料的pH将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 (4)体验劳动之“美”：烧烤结束后，同学们需要熄灭炭火、清洗餐具、处理垃圾等。 ①可用水将燃着的木炭熄灭。《天工开物》中载有“灌水其上”、“水火既济”，相关反应为水蒸气与碳在高温条件下生成CO和一种气体单质，其化学方程式为 。 ②洗洁精可清洗餐具上的油污，体现了洗洁精具有 作用。 ③返程前，同学们收集一些垃圾，其中可以回收再利用的是 (填字母)。 A．金属饮料罐   B．果皮   C．用过的餐巾纸 22．（16分）中国传统文化博大精深，灿若星辰。 (1)古诗词 ①“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”中铁锅融雪快是因为铁有良好的 性，“石炭”指的是煤炭(含少量硫元素)，燃烧时产生的 气体会导致酸雨。 ②“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”属于 (填“天然”或“合成”)纤维，这种纤维的优点是 (选填“耐磨”或“透气性好”)。 (2)古代典籍 《天工开物》中记载了“火法炼锌”的方法：“每炉甘石(ZnCO3)十斤，装载入一泥罐内…逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团，冷定，毁罐取出，即倭铅(金属锌)也。”其冶炼过程中用到的设备如图。 【查阅资料】锌的熔点为419℃，沸点为907℃。 ①“冷凝区”将气态锌转变为液态锌。结合资料，理论上“冷凝区”温度控制在 范围即可。 ②“反应区”ZnCO3在高温条件下生成ZnO和另一种氧化物，该反应的化学方程式是 。 ③“锌火”主要是罐内产生的CO在空气中燃烧所致，从化学角度考虑产生“锌火”的作用是 。 (3)古代发明 文房四宝，是中国特有的书法绘画工具，即笔、墨、纸、砚。 ①笔：一般用羊毛来制作毛笔的笔头，某种羊毛经处理后得到的最终物质为H2NCH2COOH，其中氧元素和氢元素的质量比为 。 ②墨：制作墨汁的主要原料是炭黑。用炭黑墨汁绘的字画经久不变色的原因是 。 ③纸：宣纸的主要成分是纤维素，羊皮纸是羊皮制成的纸形薄片，鉴别宣纸和羊皮纸的简单做法是： 。 ④砚：因产地不同，成分也有差别，黄山歙砚是由大理石加工而成。采集原料加工前需验证其组成是否含碳酸盐，请利用化学知识设计实验方案： 。(包括操作、现象) 23．（12分）“取火有方，驭火有术”，某兴趣小组对物质的燃烧进行以下探究。 I.认识燃烧 (1)酒精、煤(含硫)、天然气是常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是_______(填字母)。 A．发光放热 B．产生有刺激性气味的气体 C．产生使澄清石灰水变浑浊的气体 (2)在密闭容器中将蜡烛点燃直至熄灭，利用数字化传感器测得全过程中瓶内O2和CO含量的变化如图1所示。分析该图，下列说法正确的是_______(填字母)。 A．曲线①表示CO含量的变化 B．蜡烛发生了不完全燃烧 C．反应进行到约70s时，容器内氧气和一氧化碳的含量相等 D．反应结束时，容器内氧气没有耗尽 II.探究物质燃烧的条件 (3)烧杯中装有60℃水(如图2)，底部放白磷。试管a、b中放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管a中有白烟生成。 ①图2烧杯中水的作用是 ，对比图2中试管a、b实验现象，说明可燃物燃烧所需条件是 。 ②在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是O2不足，于是对实验进行改进(如图3)，请写出物质M加入N中，发生的化学方程式是 。 (4)取5g白磷放入试管，将温度传感器探头插入图3左边试管底部，放入60℃水中，5秒后，将物质M注入试管中，采集数据曲线如图4所示。 ①B点温度比A点高，说明左边试管发生的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②根据D点温度比B点高，本实验可获得的结论是 。 III.调控燃烧 (5)将下列灭火方法与对应的灭火原理，用“—”进行连线 。 灭火方法 灭火原理 A．镁粉着火，沙土盖灭 a.清除可燃物 B．液化气起火，关闭阀门 b.隔绝氧气 C．用嘴吹灭蜡烛 c.降温至着火点以下 24．（10分）我国海洋资源丰富，应用前景广阔。 (1)海水淡化：膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜(海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过)进入淡水池，从而得到淡水。 ①进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与CaCl2生成沉淀的化学方程式 。 ②该方法除了用于海水淡化，还可用于 (填字母)。 A．物质鉴别    B．硬水软化    C．污水处理 (2)海水晒盐：海水中最多的阳离子是 (填符号)。“海水晒盐”采用 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法获得晶体。海水通过蒸发池、结晶池析出晶体后的“母液”是氯化钠的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (3)海水制镁：先将海水中氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，再加入稀盐酸将其转化为氯化镁溶液，目的是 。 (4)海底矿物：“可燃冰”是一种新型矿产资源，它是由天然气(主要成分为 )(填化学式)与水在低温、高压下形成的块状固体，被称为“未来能源”。 (5)除了海水化学资源和海底矿产资源外，海洋还蕴含着丰富的 资源。 25．（11分）在生活和化学实验中，人们经常用到各种干燥剂。某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物（杂质为）。用该废渣制取干燥剂氯化钙的某流程如图所示。已知：溶液显酸性，且浓度越高酸性越强。 (1)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。如下左图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学方程式： 。       (2)为了提高浸取率，可采取的措施有 （任写一点）。用文字描述产生氨气的原理 。 (3)在其他条件相同的情况下，氯化钙的产率随浸取温度的变化如上如图所示。则宜选择的浸取温度为 ℃左右。 (4)若使用过量的高浓度溶液，则所得氯化钙溶液中会含有 （填化学式）等杂质。 (5)待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次，用冰水洗涤的目的是： Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是 。 (6)若无水氯化钙吸收水后得到氯化钙溶液，该溶液中溶质的质量分数为 %（保留一位小数）。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$