福建省三明市2024-2025学年高二上学期期末质量检测化学试题

2024一2025学年第一学期三明市普通高中期末质量检测 高二化学 (满分100分考试时间90分钟) 注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔 写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23 C135.5 第卷 一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意） 1.下列过程或装置能实现电能转化为化学能的是 A.暖宝宝帖发热B.电动汽车充电C.火箭燃料燃烧 D.月球车太阳能帆板 宝宝 2.下列说法错误的是 A.pH约为6的纯水呈中性 B.若c平(H)<c平(OH),则溶液一定呈碱性 C.室温下，将1mLpH=8的KOH溶液稀释到1000mL,所得溶液的pH为5 D.室温下，若0.01 mol-L-'HM溶液的pH约为5，则HM为弱酸 3.远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生腐蚀，利用右图装置 模拟船体的电化学防护。下列说法错误的是 钢铁 船体 A.船体在海水中主要发生吸氧腐蚀 B.船体发生腐蚀时，负极反应式为Fe-2e=Fe C.若X为碳棒，为减缓船体的腐蚀，开关K应置于M处 D.若X为废铁，开关K置于N处，该防护法称外加电流阴极保护法 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.澄清透明的溶液中：A、K、CI、HCO, B.使甲基橙呈红色的溶液中：Na、Fe2、CI、NO, C.含Cu2+的溶液中：SO2、厂、Na、S2 D.I c(OH)=12的溶液中：Na、KNO,、CO c(H*) 高二化学试题第1页（共8页） 5.下列说法正确的是 A.已知S(S)+O,(g)=SO,(g)△H,1；S(g)+O(g)=SO,(g)△H2,则△H>△H B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0,则金刚石比石墨稳定 C.一定条件下1molS0,和0.5mol0,充分反应，放出79.2kJ热量，则反应的热化 学方程式为2S0,(g)+0,(g)=2S0,(g)△H=-158.4kJmo D.已知2H(g+0(g)=2H,O0)△H=-571.6 kJ.mol,则H2的摩尔燃烧焓为 -571.6kJmo1 6.已知25℃时，Kn(RS0)=4.9×105,Kn(RC0,)=2.8×10”。下列说法错误的是 A.向c(CO,)=c(SO,2)的混合液中滴加RC1,溶液，首先析出RCO,沉淀 B.25℃时，RCO,在水中的溶解度比在NaCO,溶液中的大 C.25℃时，反应RS0,(s)+C0,2→RC0,(S)+S0,2的平衡常数K=1.75×10 D.将浓度均为1.0×10moL的RCl2、Na,CO,溶液等体积混合可得到RCO,沉淀 7.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A.滴定管排气泡B.测NaCIO溶液pH C.铁勺上镀银 D.制无水MgCl2 Ag MgC12溶液 pH 试纸 含Ag的溶液 8.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B.打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出 C.工业上，反应2S0,(g)H0,(g)=2S0,(g)△H<0在高温下进行 D.在2535℃之间，升高温度，CH,COONa溶液的pH减小 9.下列离子方程式正确的是 A.用石墨电极电解CuCl,溶液：CuCL,通电Cu2*+2C1 B.用Fes除去废水中的Hg2':Hg*(aq)tFeS(s)=HgS(s)+Fe2(aq) C.用Na,CO,溶液清洗油污的原理：2H,O+CO,2→H,CO,+2OH D.用次氯酸钠溶液吸收少量的二氧化硫：SO2+CIO+H,O=SO,2+2H+CI 10.用间接电化学法对NO进行无害化处理的 N. S2O4溶液 0 原理如右图所示。下列说法正确的是 质子膜 A.H从左向右移动 Pt P 吸 电极1 电极Ⅱ B.电极I的反应为2HSO,+2e=S,0,2+2OH 塔 C.电解池工作一段时间，阳极区溶液pH减小 NazSO NO- HSO溶液 电解池 溶液 D.1molS,O,最多可吸收30gNO 高二化学试题第2页（共8页） 11.已知反应S,O,2(aq)+2I(aq)一2S0,2(aq)+l(aq),若向该溶液中加入Fe,反应机 理如右图所示。下列说法错误的是 A.反应①吸热，反应②放热 B.反应①活化能大，是总反应的决速步骤 S.O+Iz+2Fe7 C.反应②的活化能：E.(正)<E.(逆) S,0+2+2Fc D.Fe的参与，降低了该反应的△H 280+2+2Fe 反应过程 12.下列实验现象能得出相应结论的是 实验现象 结论 往2 ml FeCl,,溶液中加人5ml等物质的量浓度的KIKI溶液与FeCL,溶液的 A 溶液，充分反应后滴入几滴KSCN溶液，溶液显红色。 反应有一定的限度 向10mL0.5 mol-LNaHCO,溶液中加人等体积、等物 B Ca2促进了HCO,水解 质的量浓度的CaCl,溶液，产生气泡和白色沉淀 向等物质的量浓度的NaCl和Na,CrO,混合溶液中滴 加AgNO,溶液，先生成AgC1白色沉淀 K(AgCI)<K(Ag.CrO.) D向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCL2溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有S0, 13.室温下，浓度相同的4种溶液的pH如图所示（甲、乙、丙、丁分别代表 CH,COONH4、NaHCO,、NaHSO,、NaHSO,四种物质中的一种)。设N为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 甲 乙 123456789pH A.0.1mol甲的晶体中含阳离子数为0.2N B.1LpH=4.5的乙溶液中，H*数为1×105Na C.1L0.1molL1丙溶液中，所含分子总数小于0.1N D.0.1molL1的丁溶液中(pH=8.3),阳离子总数为(0.1+108)Na 14.某反应A(g+B(g)→C(g)+D(g)的速率方程为=kc(A)c(B),改变反应物浓度 时，反应的瞬时速率如下表所示。 c(A)/mol-L- 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 CL c(B)/mol-L- 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 C2 v/10mol-L-.min" 1.6 3.2 VI 3.2 8 下列说法正确的是 A.m=2,n=0 B.k=6.4×104min C.c1=1.25,y=6.4 D.升温、催化剂、加压，均能使k增大 高二化学试题第3页（共8页） 15.逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应I:C0,(g)+H(g)→CO(g)+H2O(g) △H,K 反应Ⅱ：CO2(g)+4H(g)≥CH,(g)+2H2O(g)△H2,K 在恒压条件下，按投料比 (C0)=1进行反应，平衡体系中含碳物质的体积分数 n(H2) 随温度的变化如下图所示。下列说法正确的是 含50 物40 质 的 23 20A CH, 300400500600 700800900 福度r℃ A.△H<0,△H2>0 B.M点反应I的平衡常数K=0.5 C.反应CO(g)+3H(g)→CH,(g)+H2O(g)的K=K,/K2 D.N点H,O的分压是CH,的3倍 16.HA、B为两种一元弱酸（酸性：HA<HB),室温下HA和HB两种溶液中，分布 系数8与pH的变化关系如下图所示。[比如：δ(A)= c(A) c(A-)+c(HA) 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 1 0.5 0.4 0.3 0.2 0.12 2.08.0.15h o.o 0.00.41220283.64.452 pH 下列说法正确的是 A.曲线Q表示(HA)与pH的变化关系 B.HB的电离常数K(HB)的数量级为102 C.若酸的初始浓度为0.1molL',则a点对应的溶液中有c(H)=c(B)+c(OH) D.pH=2.08时，两种酸的电离度之比：(HA=1门 a(HB)3 高二化学试题第4页（共8页） 第川卷 二、非选择题（包括4小题，共52分） 17.(13分)研究电解质在水溶液中的反应与平衡有重要的意义。已知： 酸 CH,COOH HCIO HCN H,SO, 电离常数K(25℃) 1.75×105 4.0×10 6.2×100 K=1.4×102 K2=6.0×108 (1)25℃时，0.1molL-的①CH,COONa②NaCIO③NaCN三种溶液的pH由大到 小的顺序为 (填标号)。 (2)25℃时，NaS03的一级水解平衡常数K= (保留2位有效数字)。 (3)25℃时，向aLCH,COOH溶液中加入b mol CH,COONa固体，溶液呈中性， 此时溶液中c(CH,COO)= moL1(忽略溶液体积变化)。 (4)酿造食醋中醋酸含量的国家标准为3.5~5.0g100ml。为测定某市售白醋中 醋酸的含量，取10.00ml白醋稀释至100ml,用0.100molL标准NaOH溶液 滴定，所得数据如下。 滴定次数 2 3 4 V(样品稀释液)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V消e(NaOH)/mL 15.00 15.04 14.96 16.00 ①用酚酞作指示剂，滴定终点的现象是 ②该市售白醋中醋酸的含量为 moL(保留2位有效数字)，该 白醋 (填“符合”或“不符合”)国家标准。 ③下列操作可导致测定结果偏高的是 (填标号)。 A.锥形瓶水洗后未干燥 B.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗 C,滴定过程中不慎将数滴标准液滴在锥形瓶外 D.碱式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 高二化学试题第5页（共8页） 18.(13分)电解饱和食盐水是氯碱工业的基础，其装置如图1所示。 离子b 交换膜 谈盐水 电源 电极A 子交换膜 电极B 阳极 阴极 精制盐水 稀NaOH溶液 精制盐水稀NaOH溶液 图1 图2 (1)写出图1装置中电解饱和食盐水的离子方程式 该装置中离子交换膜为 (填“阳”或“阴”)离子交换膜。 (2)可用碱性甲醇(CH,OH燃料电池作为电解饱和食盐水的外加电源，若消耗 2.24L(已经换算为标准状况)甲醇蒸气，则理论上图1装置的阳极室溶液减 少的质量为 go (3)氯碱工业能耗大，通过如图2的改进，可降低电解电压，从而大幅度降低能 耗。电极A应与外接电源的 极相连（填“正”或“负”），写出电极B的电 极反应式 (4)某兴趣小组发现电解后阳极室有副产物NaCIo,可用浓盐酸处理并回收产 生的氯气。 ①生成氯气的离子方程式为 ②浓盐酸在该过程中所起的作用可能是： 猜想1：提高了c(C),使C的还原性增强； 猜想2：提高了c(H,使CI的还原性增强； 猜想3：提高了c(H), ③用图3装置验证猜想2，补全操作和现象：闭合K,至指针读数稳定 后 盐桥 石墨电极 石墨电极 NaCO,溶液 NaC溶液 图3 高二化学试题第6页（共8页） 19.(12分)Z0是一种常用的化学添加剂，实验室模拟以工业含锌废渣（主要成分 为ZnO,还含有少量Fe,O.、Al,O,、SiO,及CdO等)制取氧化锌的工艺流程如下图 所示 稀硫酸、HO2 物质X Zn粉 含锌→ 酸浸液 滤液] 滤液Ⅱ 滤渣B Zno 酸浸 调pH 沉镉 沉锌 洗涤、 废 灼烧 成品 浸渣 滤渣A 母液 已知： 溶液中阳离子以氢氧化物形式开始沉淀及沉淀完全(c≤10moL)时的pH: Fe2 Fe AP Zn2 Cd" 开始沉淀 6.9 1.5 3.4 6.5 7.4 沉淀完全 8.4 2.8 4.7 8.5 9.4 (1)“酸浸”时，加快反应速率的措施有 (任写一种)。 (2)“酸浸”时，加人H,0,的作用是 (用离子方程式表示)。 (3)“酸浸”时，若温度过高会影响酸浸效果，其原因可能是 (4)“调pH”时，pH的调控范围是 物质X可选择 (填标号)。 A.HSO, B.ZnO C.ZnCl D.ZnCO, (5)“沉镉”时，反应的离子方程式为 (6)滤渣B的主要成分为ZnC0,·Zn(OH)2,写出“沉锌”反应的离子方程 式 (7)“沉锌”后的母液经处理可得另一种产品，写出该产品的一种用途 20.(14分)甲烷转化为多碳化合物具有重要意义。一种将甲烷溴化再偶联为丙烯 (C,H)的研究所获得的部分数据如下。 (1)已知：CH(g)+Br(g)≠CHBr(g)+HBr(g) △H,=-29kJmo 3CH,Br(g)-C,H(g)+3HBr(g) △H2=+20 kJ.mol' 则反应3CH,(g)+3Br(g=C,H,(g)+6HBr(g)的△H= kJmo。 高二化学试题第7页（共8页） (2)CH与Br2反应生成CHBr,部分CH,Br会进一步溴化生成CH,Br,(其它含碳 副产物忽略)。将8 mmol CH和8 mmol Br,通人密闭容器，平衡时，n(CH) n(CH,Br)与温度的关系如右图所示。 3.6 5.2 (660.4.85 ①图中CH,Br的曲线是 (填“a” 4.8 或“b")。 4.4 4.0 ②660℃时，CH的转化率a= 3.6 32 CH,Br(g)+Br,(g)-CH,Br,(g)+HBr(g) 2.8 的平衡常数K= (只列出计算 2.4 2.0 -(660,1.80) b- 式，不必化简和计算出结果)。 1.6 (3)少量L可提高生成CHBr的选择性。 12 60 460 560 660 760 860 T/℃ 500℃时，分别在有I,和无I的条件下， 将8 mmol CH和8 mmol Bra,通人密闭容器，溴代甲烷的物质的量(n)随 时间（©的变化关系如下图所示。 3.6 3.2 正BL 2.8 [oww 2.4 2.0 dB有 1.6 HB无1 12 0.8 0.4 2 468101214161820 t/s ①时间为8s、无L,时，CHBr的选择性为 (转化的甲烷中生成CH,Br的 百分比)。 ②从图中找出L,提高了CH,Br的选择性的证据：反应一段时间后， ③研究表明，L,参与反应的可能机理如下： 步骤iI(g)=I(g)+(g) 步骤iⅱI(g)+CH,Br(g)=IBr(g)+·CHBr(g) 步骤ii·CH,Br(g)+HBr(g)=CH,Br(g)+Br(g) 步骤iv·Br(g)+CH,(g)=HBr(g)+CH,(g) 步骤v·CH(g)+Br(g)=CHBr(g)+I(g) 步骤viI(g)+(g)=I(g) 根据上述机理，分析I2提高CH,Br选择性的原因： 高二化学试题第8页（共8页）