江苏省连云港市2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

高二化学评分参考 第1页（共 2 页） 2024～2025学年第一学期高二期末调研考试 高二化学参考答案及评分参考 一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A B C C D B A C D C D B D 二、非选择题：本题共 4题，共 61分。 14．（16 分）（每空 2 分） （1）①第四周期 VIII 族；＜ ② 6 （2）① Co2+ ； 变大 ② 8 （3）①Ni(CO)4 ②分子 15．（15 分） （1）①pH＞9 （2 分） ② 4Ce(OH)3 + O2 150℃ 高压 4CeO2 + 6 H2O （3 分） （2） ① 当滴加最后半滴 FeSO4标准溶液时，溶液变成红色且半分钟内不恢复（2 分） ② 96% （3 分） （3）① Ce、O 、C （2 分） ② SO2会与 CeO2、O2共同作用成硫酸盐，盐类的累积可造成催化剂孔道堵塞、 活性位点覆盖，导致催化剂活性下降 （3 分） 16．（16 分） （1）① 4H+ + Cr2O3 +3MnO2 = 3Mn2+ + Cr2O7 2- + 2H2O. （3 分） ② 反应时间大于 90min 后 ，溶液中 Mn2+与 Cr2O 2－ 7 浓度较高，反应生成 MnO2 和 Cr3+，导致 Mn（Ⅱ）和 Cr（Ⅵ）的浸出率下降（2 分） ③ 硫酸浓度较低时，MnO2 除与 Cr（Ⅲ）反应外还有一部分与 Fe2+发生反应， 导致锰（Ⅱ）浸出率增大； 而浸出的 Cr（Ⅵ）与 Fe3+会形成铬酸盐沉淀， 导致 Cr（Ⅵ）浸出率下降。（3 分） （2）① 3.24×10-9 （2 分） ② 在酸性条件下 CrO4 2-易转化为 Cr2O7 2-而浓度降低；在强碱性条件下，AgNO3 会生成 AgOH（很快分解成 Ag2O）沉淀影响测定。 （2 分） 高二化学评分参考 第2页（共 2 页） （3）边搅拌边向溶液中加入 1 mol·L−l NaOH 溶液至溶液 pH=6，静置，过滤，向所 得滤液中边搅拌边滴加 1 mol·L−l NH4HCO3溶液直至向静置后的上层清液继续 滴加 1 mol·L−l NH4HCO3 溶液无沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤多次，直到取 最后一次洗涤滤液滴加足量 0.1 mol·L−l HCl 溶液，再滴加 0.1 mol·L−l BaCl2 溶 液无沉淀生成，干燥 （4 分） 17．（14 分） （1） ① 2H2S 高温 2H2+S2 （2 分） ② Ni3S2 + H2S = 3NiS + H2 （2 分） ③ 方法 2 制氢能耗低；产物容易分离，H2纯度更高；H2产率更高 （2 分） （2） ① C ；CO （4 分） ② b 和 c 之间（1 分） 选用 FeO/Fe 转换：反应速率慢；需要 CO 浓度更高；CO 体积分数＞90%时， Fe 会催化 CO 分解产生积碳。（3 分） 2024~2025学年第一学期期末调研考试 高二化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题（第1题~第13题，共13题)、非选择题（第14 题~第17题，共4题)共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考试 结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在 答题卡上。 3.作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改 动，请用橡皮擦千净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的05 毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Fe56Ce140 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.我国在硬核科技领域取得重大进展。全模拟光电智能计算芯片中的半导体材料是指 A.Si B.SiO2 C.Sic D.Si3N4 2.反应2C02十6H2高温，高压CH30CH十3H20可制取二甲醚。下列说法正确的是 催化利 A.CO2的空间构型为V形 B.H2是非极性分子 C.CH3OCH3中既含离子键又含共价键 D.H20的电子式为Ht[:O:]2Ht 3.实验室进行海洋化学资源综合利用的相关实验。下列原理、装置及操作不正确的是 饱和 食盐水 甲 乙 丙 A.用装置甲过滤含有泥沙的食盐水 B.用装置乙蒸发结晶获取食盐晶体 C.用装置丙获取H2和Cl2 D.用装置丁获取无水MgCl2固体 4.铁钾矾（化学式为KF(S04)2·12H20)可作水处理剂。下列说法正确的是 A.原子半径：K>(S2) B.第一电离能：(O)<1(S) C.热稳定性：H2O>H2S D.碱性：Fe(OH3>KOH 化学试题第1页（共6页) 扫描全能王创建 阅读下列材料，完成5~7题： 硫及其化合物应用广泛。自然界中硫元素常以单质(S2、S4、S6、S8)、硫化物、硫 酸盐、亚硫酸盐等形式存在。H2S燃烧热为586.16kJmo:天然气中含有少量的H2S 气体可以用饱和Na2C03溶液吸收（已知H2S:Ka1=9.1×10-8,Ka2=1.1×10-2,H2C0: Ka1=4.3×10-7,K2=5.6×I0-):NaS常用作含有重金属离子废水处理的沉淀剂；在盛有 水的烧杯中滴加少量液体SOC2,反应剧烈，液面有白雾，同时逸出刺激性气味的气体： 质子交换膜电化学处理SO2可以生成硫酸。 5.下列说法正确的是 A.硫原子基态核外电子排布为3s23p4 B.S2、S4、S6、Sg互为同位素 C.H2S能形成分子间氢键 D.SO?和SO?的中心原子轨道杂化类型均为sp 6.下列化学反应表示正确的是 A.H2S的燃烧：2H2S(g)+302(g)一2S02(g)十2Hz0①) △H=1172.32kJmo1 B.Na2CO溶液吸收HS:CO}+H2S=HCO3+HS C.S0C12和H20完全反应：SOC2+H20=S03+2HC1 D.电化学处理S02的阳极反应：S02十2e+2H20一S0?+4H 7.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.H2SO4具有酸性，可用于去除铁锈 B.疏单质难溶于水，可用于制造黑火药 C.NazS具有还原性，可用于去除工业废水中的Cu+ D.SO2具有氧化性，可用于漂白品红溶液 8.锂硫电池是最有希望取代锂离子电池的储能体系。其总反应方程式为：2L+S=L2S,电 池构造示意如题8图所示。下列说法正确的是 负载 A.电池放电时，L计移向金属锂电极 B.电池放电时，单质硫发生氧化反应 属 LiPSCI 固体电解质 C.电池充电时，金属锂电极应接直流电源的负极 锂 袋 D.反应中每生成1molL计，固体电解质中转移电子数 题8图 为6.02×1023 9.CH4与CO2重整生成H2和C0的过程主要发生如下反应： CH4(g)+C0z(g)一2H(g)+2C0(g)△H=247.1kJmo。下列说法正确的是 c(CH4)c(CO2) A.上述反应平衡常数K=c2(CO-c西 B.任意温度下该反应均能自发进行 C.使用催化剂可降低反应的活化能，提高CH4的平衡转化率 D.每生成1 mol CO2同时生成2molC0,说明该反应达到平衡状态 10.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 02 H2O A.硝酸工业： NH催化剂，△NO2 ◆HNO3 HC】 H2 B.制硅工业： SiO2常温*SiCL4高温*Si 化学试题第2页（共6页) 扫描全能王创建 C.海水提溴：海水通入CBr2SO,HBr通入C,Br2 D.烟气脱硫：S02少量N:H0NH2S0,02→0NH)S0 11.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用pH试纸测量相同浓度CH3 COONa和NaCIO溶 液的pH,CH3COONa溶液的pH试纸颜色深 酸性：HCIO>CH3COOH B 在硅酸钠溶液中滴加少量盐酸，出现白色胶状沉淀 非金属性：Cl>Si c 向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液先变橙色，再 加入淀粉K紅溶液，溶液后显蓝色 氧化性：Br2>2 分别向10mL浓度均为0.Imol-L-1的CaCl2和BaCz D 的溶液中滴加1滴0.01molL-Na2SO4溶液，只有 Ksp(CaSO4)>Ksp(BaSO4) BaCl2的溶液中产生沉淀 12.室温下，通过下列实验探究NaHSO,溶液的相关性质。 已知Ka1(H2S0)=1.5×10-2,K2(H2S0)=1.0×10-7,KNH3H20)=1.8×10-3 实验1：测定0.1 mol-LNaHSO3溶液的pH=5; 实验2：向0.1 mol-LNaHSO3溶液中滴加少量新制饱和氯水，氯水颜色褪去： 实验3：向0.1 mol-LNaHSO3溶液中滴加NH·HzO溶液至pH=7; 实验4：向0.1 mol-L-NaHSO3溶液中加入少量Ba(OHh溶液，产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A.实验1中：cQNa)Kc(SO3)+c(HSO) B,实验2滴加氯水过程中8将增大 C.实验3中反应HSO3+NH3H20→SO}-+NHd+H20的K=1.8×102 D.实验4沉淀后的上层清液中：c(SO})=c(Ba 13.二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应（忽略其他副反应）： 反应I:C02(g)+3H(g)→CH3OH(g+H2O(g)△H1=-49.4 kJ-mol- 反应I:CO2(g)+H2(g)±CO(g)+HO(g) △H=41.2kJmo-1 将1molC02和3molH混合气体充入装有催化剂的恒温密闭容器中，在不同压强下测 得C0:的平衡转化率、CH,0H的选择性高CQ思o而×10%和c0的 n生(CO) 选择性=mc0片CO×100%随压强变化曲线如题1B图所示。 下列说法正确的是 100 A.图中曲线①表示CO2的平衡转化率随压强 080 的变化 ② 60 B.图中A点反应I的平衡常数K=1 % C.随压强增大，nH2O)不断增大，n(C0)不变 A(150,30) 20 ③ D.其他条件不变，提高的值，能使 n能始(CO2) 100 200300400500600 题13图 p/kPa CO2平衡转化率变大 化学试题第3页（共6页) 扫描全能王创建 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(16分)铁系元素包括铁、钴、镍三种元素，有广泛应用。回答下列问题： (1)永磁材料钕铁硼(Nd2Fe14B)在电气工业广泛应用。 ①铁元素在周期表中的位置是▲；电负性：F▲B(填“>”或“<”) ②基态铁原子的价电子所占的轨道数为▲。 (2)[CoNH)6]Ch是一种常见的玻璃着色剂。其晶胞结构如题14图所示。 ①该化合物中的中心离子是▲；配体NH与中 o Cl- 心离子形成配位键后H一N一H键的键角会▲ ●[Co(NH])s]2 (填“变大”或“变小”)。 ②晶胞中离[CoNH)6]+最近的CI厂有▲个。 题14图 (3)羰基镍常用作催化剂。在金属羰基配合物中 每个C0提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子数和C0提 供的电子数总和等于18。 ①羰基镍的化学式为▲ ②常温下羰基镍为无色或黄色液体，易挥发，熔点是一19.3℃，沸点是42.2℃， 易溶于有机溶剂，羰基镍属于▲晶体。 15.(15分)稀土氧化物Ce02(Ce为活泼金属)在工业催化、环境保护、电子器件等方 面有重要应用。 (1)CeO2的制备。利用CeNO3)36H20制取CeO2的部分工艺流程如下所示： NaOH 空气 Ce0N0)归6H0→沉筛+高压150C格烧→Ce02 滤液 ①已知Kp[Ce(O田]-1×10-20，为使“沉铈”后的滤液中c(Ce3+)1×10-5molL, 则滤液pH应▲。 ②焙烧时发生反应的化学反应方程式为▲。 (2)Ce02的测定. 步骤I:原料的预处理。取CO2产品1.720g加入蒸馏水、硫酸、过氧化氢溶解， 将CeO2全部转化为Ce3+,加热除去HzO2;冷却后加入氧化剂NH4)2SzOs 将产品中铈元素全部转化为Ce4,，加热煮沸去除过量NH4)2S2O8. 步骤Ⅱ：滴定分析。将上述溶液冷却后稀释至100mL。取出25.00mL溶液，加入 指示剂邻二氮菲，用0.10 mol-LFeS04标准溶液滴定，消耗了24.00mL 的标准溶液。已知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,指示剂邻二氮菲与Fe2+可 形成红色配合物。 ①滴定终点的现象为▲。 ②产品中CeO2的纯度为▲。（写出计算过程） (3)CeO2的应用。CeO2可催化去除工业尾气中少量的C0和碳氢化合物(CxHy), 去除过程如题15图所示： 0 ①整个催化去除过程中，化合价发生变化的 元素有▲。（填元素符号） CeO2 CeO ②催化一段时间后，工业尾气中含有的S02会 +C02、H20 使催化剂活性下降，可能的原因是▲。 CO、CxHy 题15图 化学试题第4页（共6页) 扫描全能王创建 16.(16分)利用软锰矿(MnO2)可以将铬渣（含少量Fe、Cu、AI等杂质）中残留的 Cr()氧化为Cr(V),浸出并回收锰和铬的部分工艺流程如下所示： 软锰矿过量硫酸 铬渣一 水热浸出 过滤 除杂→分离 铬酸盐产品 除去铁铝等杂质碳酸锰产品 (1)水热浸出。已知Cr(VI)与Fe(Ⅲ)能形成铬铁盐沉淀，铬铁盐不溶于水， 可溶解在浓度较大的酸中。在温度150℃，H2S04浓度3molL-,铬渣与软锰 矿的质量比1：1，固液比1：20的情况下，反应时间对浸出率影响如题16图-1 所示；在温度150℃、保温时间90min、铬渣与软锰矿的质量比1：1，固液比 1:20的情况下，不同H2SO4浓度(1、2、3molL1)对Cr(VI)和Mm(Ⅱ) 浸出率影响如题16图-2所示。 Cr(VI) 100 ·C 100 +-Mn(IⅡ) 80 880 60 40 20 20 H2O Imol-L"2mol-L 3mol-L" 0 50100150200,250 t/min HSO4 H2SO4 H SO 题16图-1 题16图-2 ①浸出时铬渣中难溶的Cr2O3转化为C2O?的离子反应方程式为▲。 ②Cr(VI)和Mn(Ⅱ)的浸出率在90min时达到最大值，当时间大于90min后 Cr(VI)和Mn(Ⅱ)的浸出率下降的可能原因是▲。 ③在疏酸浓度为1 mol-L-!时出现了Mn(Ⅱ)浸出率明显高于Cr(VI)的异常情 况，其可能原因是▲。 (2)铬酸盐产品分析。已知Cr(VI)溶液中存在平衡：2CO?+2H*→C2O +H2O。铬酸盐法是以AgNO3为标准溶液，K2CO4为指示剂，在中性或弱 碱性环境中测定C或厂含量的滴定方法。 ①利用该法测定待测液中C浓度，产生砖红色沉淀时即达终点，此时溶液中 c2C1) c(Cro2 =▲molL-1（常温Kp(Ag2Cr04)=1.0x10-山、K(AgC)=1.8x10-10) ②铬酸盐法需在中性或弱碱性条件下测定的原因是▲。 (3)提纯碳酸锰。以上述流程中生成的碳酸锰（含少量碳酸铜）为原料制取高纯 碳酸锰，补充完整相应的实验方案：在搅拌下将一定量的碳酸锰产品分别加入 到1 mol-L H2SO4溶液中，至固体完全溶解，▲，得到高纯的MnCO3。 (已知pH=6时，Cu+可以形成Cu(O田2沉淀而被除去，此时Mn+不反应.必须 使用的试剂：1 mol L4 NaOH溶液、1 mol-L NH4HCO3溶液、0.1 mol-L BaC2 溶液、0.1 mol-L-HCI溶液) 化学试题第5页（共6页） 扫描全能王创建 17.(14分)氢能是理想清洁能源。“氢”装上阵，未来可期。 (1)H2S制氢。 方法1：直接高温热分解。在无催化剂存在的条件下，纯HS热分解为H2和硫蒸气 反应过程中各组分的体积分数随温度的变化曲线如题17图-1所示。 100 O Ni ●S 步骤 步骤Ⅱ 700 900110013001500 硫单质步骤山 温度/℃ 题17图-1 题17图-2 方法2：分步法分解H2S。以Ni3S2为催化剂，在550℃时，H2S分解机理如题17 图-2所示。 ①方法1中H2S分解的化学方程式为▲。 ②方法2中步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为▲。 ③与方法1相比，方法2制氢的优点有▲。（答出两点即可) (2)H20制氢。在800C利用FeO4/Fe0之间的相互转换，来裂解水制取氢气， 反应过程如题17图-3所示。 已知：800C时C0还原Fe2O3分为FezO3→Fe04、Fe04→Fe0和FeO→Fe 三个阶段进行。研究发现C0还原F2zO,过程的尾气中气体体积分数随时间变化 曲线如题17图-4所示；C0还原铁氧化物的气相相图（不同铁氧化物被还原达 平衡时，平衡体系中各气体的组成比例关系)如题17图-5所示。 当C0体积分数>90%时，金属铁能催化C0发生反应：2C0=C+C02。 H2O(g) FeO H2 20 70 Fe FeO CO 6 5 Fe:O 70 C02 Fe:Q 90 子00 400 600 100012001400 2000 温度/℃ 题17图-3 题17图4 题17图-5 ①由题17图-3可知，只需向体系中不断补充H0和▲， 体系就会向外输 出H2和△气体。 ②FeO→Fe的阶段对应的区域是竖线▲（填“a之前”或“a和b之间” 或“b和c之间”)。实际生产中选用FegO4FeO而不选用FeO/Fe之间的相 互转换来裂解水制取氢气的原因是▲。 化学试题第6页（共6页） 扫描全能王创建