7.3.1 乙醇 同步练习 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019） 必修第二册

乙醇 (分值:70分) A级　合格过关练 选择题只有1个选项符合题意 (1~7题,每题4分,共28分) (一)乙醇的物理性质及分子结构 1.下列关于乙醇的物理性质的叙述中,错误的是 (　　) 能与水以任意比例互溶 可溶解多种无机物和有机物 密度比水小 沸点比水高 2.下列有关酒和酒精的说法正确的是 (　　) 检验乙醇中是否含水,可加入少量的金属钠,若生成气体则含水 酒精结构中含有—OH,可推测乙醇溶液呈碱性 获取无水乙醇的方法是先加入熟石灰,然后再蒸馏 酒精是一种很好的溶剂,能溶解许多无机物和有机化合物,人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质 3.下列有机物和乙醇具有相同官能团的是 (　　) 苯乙烯() 丙三醇() 丙酮() 乙醚(CH3CH2—O—CH2CH3) (二)乙醇的化学性质及用途 4.下列说法正确的是 (　　) 羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式 乙醇是含—OH的化合物 常温下,1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2 已知乙醇的结构式如图所示,则乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③ 5.下列乙醇的化学性质中不是由羟基所决定的是 (　　) 与活泼金属Na等发生反应 在足量O2中完全燃烧生成CO2和水 当Ag或Cu存在时与O2发生反应生成乙醛和H2O 乙醇被酸性高锰酸钾氧化为乙酸 6.下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是 (　　) 1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水 乙醇可以和水任意比互溶 1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2 乙醇可被酸性KMnO4氧化为乙酸(CH3COOH) 7.某有机物的结构简式为CH3CHCHCH2OH,下列有关该物质说法正确的是 (　　) 分子式为C4H9O 所有原子均处于同一平面 可发生加成反应和取代反应 可用酸性KMnO4溶液检验该物质中的碳碳双键 8.(8分)如图是A分子的球棍模型和B分子的空间填充模型,回答下列问题: (1)(2分)写出A在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　。  (2)(2分)A和B都可以作汽车的燃料,被称为“绿色燃料”,请用化学方程式表示A作汽车燃料的原理 　　　　　　　　　　　　。  (3)(2分)写出B和金属钠反应的化学方程式　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　。 (4)(2分)B在加热条件下能够和HBr发生取代反应生成溴乙烷,写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。  B级　素养培优练 (9~12题,每题4分,共16分) 9.乙醇氧化制乙醛的实验装置如图所示(夹持仪器和加热仪器均未画出),下列叙述错误的是 (　　) a中所盛放的固体可以是CuO d中乙醇可用沸水浴加热 c中具支试管b中有无色液体产生 c中具支试管b可换成带塞的普通试管 10.某醇在铜作催化剂的条件下和氧气反应生成的产物为,则该醇为 (　　) 11.关于有机化合物HO—CH2—CHCH—CH2OH,下列说法不正确的是 (　　) 分子式为C4H8O2,1 mol该物质充分燃烧需消耗氧气为5 mol 能发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应 1 mol该物质和足量的金属钠反应,产生22.4 L的氢气 该物质能使溴水及酸性KMnO4溶液褪色 12.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如图,下列有关香叶醇的叙述不正确的是 (　　) 香叶醇的分子式为C10H18O 能使溴的四氯化碳溶液褪色 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 能发生加成反应不能发生取代反应 13.(10分)利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验。已知:乙醛可进一步被氧化为乙酸。 (1)(2分)C中热水的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  在装入实验药品之前,应进行的操作是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。  (2)(4分)装入实验药品后,打开活塞a、b、c,在铜丝的中间部分加热,通过控制活塞a和b,间歇性地通入氧气,即可在M处观察到受热部分的铜丝　　　　　　　　　　　　　　(填实验现象)。  写出乙醇催化氧化的化学反应方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。   (3)(4分)若试管E中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还有　　　　　　　　　　　　。要除去该物质,可先在混合液中加入　　　　(填字母),然后通过蒸馏即可。  A.氯化钠溶液 B.苯 C.碳酸氢钠溶液 D.四氯化碳 14.(8分)为测定乙醇的结构式,有人设计了用无水乙醇与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验,可供选用的实验装置如图所示。 请回答以下问题: (1)(1分)测量氢气体积的最佳装置是　　　　(填字母)。  (2)(2分)装置A的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是　　　　(填字母)。  A.防止无水乙醇挥发 B.保证实验装置不漏气 C.使无水乙醇容易滴下 D.减少测量实验误差 (3)(2分)实验前预先使小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠球,冷却后再倒入烧瓶中,其目的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。  (4)(3分)已知无水乙醇的密度为0.789 g·cm-3,移取2.0 mL乙醇,反应完全后(钠过量),收集到390 mL(已折算为标准状况)气体。则一个乙醇分子中能被钠置换的氢原子数为　　　　,由此可确定乙醇的结构式为　　　　　,而不是　　　　　　　　　　　　。 乙醇 1.D　[乙醇的沸点比水的低。] 2.D　[金属钠和水及乙醇都可以反应生成H2,A错误;酒精的结构简式为C2H5OH,分子在溶液中不能发生电离,溶液呈中性,B错误;熟石灰[Ca(OH)2]不能吸水,故无法彻底去除乙醇中的水,C错误;酒精能溶解许多无机物和有机物,故白酒可以浸泡中药制药酒,D正确。] 3.B　[苯乙烯含有,官能团和乙醇不同;丙三醇含有—OH,官能团和乙醇相同;丙酮含有,官能团和乙醇不同;乙醚含有,官能团和乙醇不同。] 4.B　[羟基的化学式是—OH,电子式是·︰H,氢氧根的化学式是OH-,电子式是[︰︰H]-,A项错误;1 mol乙醇与足量的Na反应可以生成0.5 mol H2,在标准状况下是11.2 L,C项错误;乙醇发生催化氧化时断裂的化学键应为①③,D项错误。] 5.B　[乙醇和金属Na反应是钠置换羟基上的氢;乙醇的催化氧化原理是羟基上的氧氢键以及与羟基相连的碳原子上的碳氢键断裂,形成C==O;而燃烧时乙醇分子中的化学键全部断裂,不是由羟基所决定的。] 6.C　[ A项,乙醇燃烧时,所有的氢原子均参与反应生成H2O,无法证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同,错误;B项无法证明,错误;C项,乙醇和足量钠反应,参与反应的氢原子占乙醇分子中氢原子的,说明其中一个氢原子与另外五个不同,正确;D项,乙醇可被酸性KMnO4氧化为乙酸,不能证明。] 7.C　[分子式为C4H8O,A错误;该分子中含烷基,所有原子不可能共平面,B错误;该分子中含碳碳双键,能发生加成反应,烷基上含氢原子,还含有羟基,能发生取代反应,C正确;—CH2OH也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能用酸性KMnO4溶液检验该物质中的碳碳双键,D错误。] 8.(1)2CH3OH+O22HCHO+2H2O (2)2CH3OH+3O22CO2+4H2O (3)2CH3CH2OH+2Na—→2CH3CH2ONa+H2↑ (4)CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O 解析　根据成键原则,可以判断A和B的结构简式分别是CH3OH(甲醇)和CH3CH2OH,它们的结构相似,都含—OH,故性质相似,能被氧化成相应的醛,能够燃烧。 9.D　[乙醇和氧化铜在加热条件下反应生成乙醛、水和铜,所以a中所盛放的固体可以是CuO,A项正确;直接加热时,生成乙醇蒸气的速率较大,乙醇和氧化铜反应不完全,为了使a中的乙醇平稳汽化,d中乙醇可用沸水浴加热,B项正确;乙醇和氧化铜反应生成乙醛、水和铜,冷凝后c中具支试管b中有无色液体产生,C项正确;c中的试管应保持与外界相通,防止装置内气压过大发生危险,所以c中的具支试管不可换成带塞的普通试管,D项错误。] 10.A　[能被催化氧化生成相同碳原子数醛的醇,在分子中应含有—CH2OH结构,则该醇的结构为,故选A;B、D项中的醇不能被催化氧化生成醛,C项中的醇其催化氧化生成的醛为。] 11.C　[根据结构简式知,分子式为C4H8O2,可写成C4H4(H2O)2,只有C4H4消耗氧气,故1 mol物质充分燃烧消耗O2为5 mol,故A正确;分子含有羟基和碳碳双键,因此可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和加聚反应,故B正确;1 mol该物质和足量钠反应会生成1 mol H2,在标准状况下为22.4 L,但没有说明条件,故C错误;分子中含有羟基和碳碳双键,能和Br2发生加成反应,也能被酸性KMnO4氧化,故D正确。] 12.D　[从结构简式看出香叶醇中含“”和“—OH”,碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,能发生加成反应,“—OH”能发生取代反应,D不正确。] 13.(1)使无水乙醇变为蒸气进入M中　检查装置的气密性　(2)交替出现变红、变黑 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (3)乙酸(或CH3COOH)　C 解析　(1)C装置是水浴加热装置,使乙醇转化为乙醇蒸气进入M装置;该实验过程中涉及气体物质,所以在装入实验药品之前,应进行的操作是检查装置的气密性。(2)实验过程中间歇性地通入氧气,铜丝发生的反应为2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O,所以实验过程中铜丝交替出现变红、变黑现象,乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。(3)试管E中收集到的液体能使紫色石蕊试纸显红色,说明液体中含有乙酸,可先加入碱性溶液吸收、除去乙酸,再通过蒸馏即可得到乙醛,所以除去乙酸时可加入的物质为碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液等。 14.(1)B　(2)CD (3)防止钠与空气反应干扰实验,同时增大无水乙醇与钠的接触面积,加快反应速率 (4)1　　 解析　 (1)氢气不溶于水,可用排水法测量氢气的体积。C装置无法测量氢气的体积,D装置中试管无刻度,E装置尖端有一段没有刻度。(3)要准确测定乙醇和钠反应生成的氢气的量与乙醇的量之间的关系,钠必须过量。又因为钠的化学性质很活泼,容易与空气中的氧气、水蒸气发生反应,故实验时应预先使小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠球,从而防止钠与空气反应干扰实验,且可增大乙醇与钠的接触面积,加快反应速率。(4)由题意知,n(乙醇)= mol≈0.034 3 mol,n(H)=×2 mol≈0.034 8 mol,则n(乙醇)∶n(H)≈1∶1,则一个乙醇分子中能被钠置换的氢原子数为1,由此得出乙醇的结构式应为,而不是。 学科网（北京）股份有限公司 $$