贵州省黔南州2024-2025学年高一上学期期末检测化学试题

黔南州2024一2025学年度第一学期期末质量监测 高一化学 参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 题号 1 2 3 4 5 6 1 答案 0 c 0 1 D B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C B D D O B [解析]： L.选D 玉璋不属于金属材料，其他都是金属材料。 2.选B TiCl4中Ti化合价下降是氧化剂：Na化合价上升是还原剂。 3.选C A项金刚石与石墨互为同素异形体：B项NH的电子式中N未达到稳定结构：D项2C与C互 为同位素。 4.选C 5.选AB项标准状况下HF是液态：C项溶液的体积未知：D项溶液体积未知。 6.选DA项未配平：B项浓盐酸要拆开：C项铁锈的成分是氧化铁。 7.选BA项OH不能大量存在于酸性溶液：C项HC0不能大量存在于酸性溶液：D项Ca“与C0不能 大量共存。 8.选AB项应用饱和食盐水：C项加热会使NaHCO:固体分解：D项应用氢氧化钠溶液。 9.选CA项一定有Na,无法判断是否有K:B项C无漂白性：D项白色沉淀也可能是碳酸银。 10.选B X,Y,W,Z对应的元素分别是C,N,A1,P。D项氧化铝是两性氧化物，既可以与强酸反应又可以与强 碱反应。 1L.选DD项无法比较出B2和2的氧化性强弱。 12.选DA项过程Ⅱ不是置换反应：B项未配平：C项转移的电子应为2mo。 13.选CA项生成硫酸钡：B项氢氧化镁不拆：D项稀醋酸是弱酸，不拆。 14,选BKCI1O是氧化剂，HCI是还原剂，B项转移的电子数目应为0.5NA。D项只有部分HCI被氧化，盐 酸在反应中体现了酸性和还原性。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分，无特殊说明，每空2分) (1)②③⑤⑥（全对2分，少选1分，错选不得分） (2)CIO+C+2H=C1+H0(不写“↑”不扣分) (3)NaCI+HO+NH+CO,=NaHCO+NH.CI(不写“I"扣1分)B(1分) (4)1(1分)NaH+HO=NaOH+H↑（不写“↑"扣1分） (5)NaClO 0.6NA 【解析】：(1)根据电解质的概念可知，只有②③⑤©符合题意。(2)次氯酸与盐酸会发生归中反应生成 Cz。(3)固体的加热选择“坩埚”。(4)NH中的H为-1价，具有很强的还原性，能与水发生归中反应生成 H2。(5)从反应得知：铁元素由+3价升高到+6价，则2 nolFe(OH:失去6mol电子：即0.2mol的NaFeO. 生成时，转移的电子数目为0.6NA个。 第1页共2页 16.(14分，无特殊说明，每空2分) (I)第二周期第IVA族 (1分) (2)0>Na>Ap [若写：(O-)>Na>AP)也给分] (3) AC(全对2分，少选1分，错选不得分) (4)>(1分) 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H21 (5)BD(全对2分，少选1分，错选不得分) 【解析】由题意推得X、Y、Z、W、Q、R分别为H、C、O、Na、A、C。(2)当电子层数相同时，原子 序数越大，半径越小，所以半径：O>Na>AP+。 (4)Na与Al为同周期元素，根据元素周期律可知：Na的金属性强于Al。(5)镓(Ga)与铝为同一主族 元素，其性质与铝相似，Ga既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，GaO3为两性氧化物，Ga为+3价， 所以它的最高价氧化物水化物的化学式应为G(OH):.故B选项错误。镓与钢、锌等组成低熔点合金，其熔 点比镓低，故D选项错误。 17.(15分，无特殊说明，每空2分) (1)平衡压强，使液体顺利流下(1分) (2)B(1分) 圆底烧瓶(1分) DE(全对2分，少选1分，错选不得分) (3e→d→b→a(或cdba) (4)C1+20HC+C10+H0 降低温度，防止生成氯酸钠 (5)2Fe+3Clz-A-2FeCl 防止空气中的水蒸气进入装置引起FC潮解(1分)吸收多余的C,防止污染空气(1分) 【解析】(3)根据先除HC1,再干燥，长进短出。所以连接顺序为：c→d→b→a(4)根据题目已知的信息 得知：若温度过高，则会有氯酸钠生成。(5)根据题目已知的信息得知：氯化铁遇到空气中的水容易潮解， 所以碱石灰可以防止空气中的水蒸气进入装置引起FC潮解，也能吸收未反应的氯气。 18.(15分，无特殊说明，每空2分) (1)ALO3+20H-+3H2O=2[AI(OH)] (2)过滤(1分)烧杯、玻璃棒（少写一个扣1分，写错不得分） (3)2Fe+Fe=3Fe2+ Fe+Cu=Fe2++Cu (位置可互换) (4)Fe、Cu (5)取溶液2少许于试管中，滴加KSCN溶液，若观察到溶液变成红色，则证明溶液2中存在F (6)27.8 【解析】以工厂废渣为原料制取FSOa7HO并回收Cu,则固体3为Cu。AIO,是两性氧化物，碱浸只发 生AlO+2OH+3HO=2AI(OH。过滤，固体1中得到Fe2O,、CuO,加稀硫酸溶解固体1，得到Fe、 Cu*。还原剂为过量铁粉，发生2Fe+Fe=3Fe2,Fc+Cu=Fe2+Cu。固体2得到Fe、Cu,加稀硫酸得到固 体3和FeSO:溶液。配制480mL0.2mol/L的FeSO:溶液，选择500mL的容量瓶，故需要溶质FeSO,的物 质的量为0.1mol,需要FeS0s7H0的物质的量也为0.1mol,其质量为27.8g。 (注：言之有理即可给分) 第2页共2页三都卷 黔南州2024一2025学年度第一学期期末质量监测 高一化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 出西出中： 2答題前将姓名、准考证号、座位号准确填写在答题卡指定的位置上 规医月动房四 3.选择题须使用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂：非选择 题在答题卡上对应位置用黑色墨水笔或黑色签字笔书写。在试卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H一10一16Na-23S一32Fe一56 市量站 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 1.三星堆被认为是20世纪最伟大的考古发现之一，甚至被称为“世界第九大奇迹”，下列是三 星堆的部分文物，其中不属于金属材料的是 山回，靠示刻流样千 A.太阳神鸟金饰 B.青铜神树 C.青铜面具 D.玉璋 2.钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的主要反应为：4Na+TiCl, 高温T+4NaC,下列关于该反 应的说法中正确的是 () A.TiCL,是还原剂 B.生成1moli转移电子数为4W 比左千离M” C.金属性：Ti>Na 市出有可顶用的线，式”1用 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 状九得￥高的面的生量情用无 3.下列化学用语正确的是 大学限 的() A.金刚石与石墨都由碳元素组成，所以它们互为同位素节■中 0 H天名11特t01n B.NH,的电子式：H:N:H C.KHS0,在水中的电离方程式：KHSO,一K+H+SO D.C与C互为同素异形体 高一·化学第1页（共6页） 4.化学与生活息息相关，下列说法中正确的是 A.铝合金具有很强的抗腐蚀能力，是由于铝的化学性质很稳定 B.碳酸氢钠能用来培制糕点，是由于其热稳定性较好 C0,能用来作自来水的消毒剂，是由于其氧化性较强，能够杀菌消毒 D.氧化铁能够用来作红色颜料，是由于其耐酸碱腐蚀 5.已知N为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A39gNa,0,中所含阴阳离子数日共为1.5N, B.标准状况下，2.4L的HF所含分子数为N C.常温下，将N,个HC分子溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mo/L D.0.1mo/L的Na,C0,溶液中含有Na数日为0.2N 6.下列离子方程式书写正确的是 A.钾与水反应：K+H,0一K*+0H+H,↑ B.实验室制取氯气：Mn02+4HCI(浓)一Mn2*+Cl,↑+H,0 C.用稀盐酸除铁锈：Fe0+2H一Fe2*+H,0 D.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：A1+3NH,·H,0A1(OH),↓+3NH 7.25℃时，下列各组离子在强酸性溶液中一定能大量共存的是 () AOHK'、S0I B.Mg2、Na、NO、CI C.NH、SO、HCO,、CI D.Na、Ca2、N0i、Co 8.下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，正确的是 () A.FeCl,溶液(FeCl2):通入Cl B.Cl,(HCI):通过氢氧化钠溶液洗气后再干燥 C.NaHC0,固体(Na,C0,):加热分解 D.FezO,(Al,0,):加入足量的盐酸，过滤 9.下列实验的现象和结论中正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 该溶液一定含有 A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色 试验 火焰呈黄色 Na,一定无K B 将千燥C通入到装有湿润 Cl,有漂白性 有色布条的集气瓶中 有色布条褪色 向某溶液中先滴加KSCN溶 滴加KSCN溶液无明显现象， 该溶液中一定含 液，再滴加新制氧水 再滴加新制氯水，溶液变红 有Fe D 向某无色溶液中滴加AgNO, 该溶液中一定含 产生白色沉淀 溶液 有Cl 高一·化学第2页（共6页） 民 10.X,Y,Z.W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示，X,Y,乙原子序数之和为28。下列说 法中不正确的是 ) A.X至少能形成两种氧化物 之现部的乐怀 B.YZW的原子半径大小：Z>W>Y C.YZ的气态氢化物中，前者更稳定 中 D.W的氧化物既可以与强酸反应又可以与强碱反应 中 11.下列实验操作不能达到相对应选项中实验目的的是 他和FeCl, 滴加氧水 溶液 沸水 KBr溶液 滴加氯水 50100150 时间/s 定容 KI溶液 图1 图2 图3 图4 A.图1可用来制备氢氧化铁胶体 B.图2表示氯水光照分解的pH变化曲线 五合外这绿中可1团 C.图3表示配制溶液中的定容步骤 项接奉据机合长角火国 D.图4为验证卤素单质的氧化性：Cl,>Br2>I 12.纳米级F©，O,可用于以太阳能为热源催化分解水制H2,其过程如图所示，下列说法中正确 的是 0/ 代州要中海事中峰() 元 太阳能 H,0 的边会甲明国 工闲正 Fe,O FeO H △ A.过程Ⅱ有氢气生成，所属的基本反应类型是置换反应 4 B.过程I的反应：在太阳能下Fe,0,一3Fe0+02↑ 1 C.过程1中每生成232gFe,0,转移3mol电子 D.整个过程的总反应为：2H,0太阳 发6 FeOa 2H2↑+021 13.下列反应能用离子方程式H+0H一H,0来表示的是 A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 B.稀盐酸与氢氧化镁反应 C.氢氧化钙溶液与稀硝酸反应 D.氢氧化钾溶液与稀醋酸 高一·化学第3页（共6页） 14.在实验室可以利用KC0,+61C(浓)一KC+3C,↑+3H0反应来制取少量氯气，下列说 法中错误的是 其() A该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5 的边的至人 B.标准状况下，当生成6,72LC,时，转移电子的数目为0.6N,8 C.该反应中氯气既是氧化产物又是还原产物 致面更，法)阳8 D,盐酸在反应中体现了酸性和还原性见期要已西文9的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。员的的日年读中便不以 15.(14分)阅读下面一段材料，根据所学知识，回答下列问题： 钠及其化合物在生产生活中有着极为广泛的应用。①钠单质可用于制备钠灯，还能在 金属治炼中置换出钛等金属，助力航天航空领城钛合金材料的获取。氧化钠可作为制备氢 氧化钠的原料。②过氧化钠是呼吸面具和潜水艇中常用的供氧剂，同时在纺织工业用于漂 白织物。③氢氧化钠在造纸中溶解木质素以分离纤维素用于造纸。氢氧化钠是肥皂的制造 原料，还能在石油化工里中和酸性物质。侯氏制碱法以④食盐水、二氧化碳、氯气为原料，制 备⑤碳酸钠，碳酸钠被广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等。碳酸氢钠在食品工业作发酵 粉，医疗上可中和胃酸。氢化钠在有机合成中是强还原剂，用于合成药物、香料等精细化学 品。⑥次氧酸钠是常用的消毒剂，高铁酸钠是新型高效水处理剂，能快速杀灭水中病菌、藻 类等，在饮用水处理和污水处理领域有广阔应用前景。 (1)在上述短文标有序号的物质中，属于电解质的有 (填序号)。 (2)家庭中常用消毒液（主要成分是NC10)与洁厕灵（主要成分是盐酸）清洁卫生。但二者 同时使用会产生有毒的气体，原因是 (用离子方程式表示)。 (3)侯氏制碱法的工艺流程图如下： 气体A NaHCO, 反应② 饱和NaC溶液 操作① --Na.CO 反应D 通入NH NH,CI 野日/ NH,CO. 母液加入食盐细粉 溶液B 反应①的化学方程式为 :反应②应选用的装置 (填字母)。 NH, CO, 饱和金盐水 头 高一·化学第4页（共6页） (4)氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素的价态为，氢化钠与水反应生成氢气 的化学方程式为 (S)高铁酸钠是一种能杀菌、脱色，除臭的新型高效水处理剂。工业上可用NC0氧化 Fe(OH),的方法制备Na,Fe0,其原理为：3NaC0+2Pe(OH),+4NaOH2Na,Fe0,+ 3NaCl+5H,0,该反应中氧化剂为 ,每当有0.2mol的Na,Fe0,生成时，转移的 电子数目为 个。 16.(14分)短周期主族元素X,Y,乙、W、Q,R的原子序数依次增大，其中X的单质是宇宙中最 轻的气体，Y的一种同位素能用于考古断代，乙原子的最外层电子数是其周期数的3倍，w 在短周期元素中原子半径最大，Q是地壳中含量最多的金属元素，X的单质在R的单质中燃 烧火焰为苍白色。回答下列问题： (1)元素Y在周期表中的位置为 ,R的原子结构示意图为 (2)Z,W、Q三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 (3)由X、Z、W形成的化合物的电子式为 一，该物质中化学键类型为 (填字母) A.离子键 10/ B.非极性共价键 的大的国中证行，和子 C.极性共价键 (4)元素W和0的金属性：W (填“>”或“<”)Q,元素Q的单质可与元素W的最高 价氧化物对应的水化物反应，写出该反应的化学方程式： 。 (5)傢(Ga)和Q元素位于同一主族，推测下列说法错误的是 人（填字母）。 A.Ga,0,为两性氧化物 B.镓(Ga)的最高价氧化物对应的水化物的化学式为Ga(OH): C.傢(G)既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应 D.镓与铟、锌等组成合金，其熔点比傢的高 17.(15分)氯气作为重要的化工原料，可用于生产氯化物和漂白剂，为探究氯气及其化合物的 有关性质，进行如下实验： 和 食盐水 高一·化学第5页（共6页） 铁粉 城石灰 NaOH 冰水 溶液 查阅资料：①氯气与强碱反应时，低温生成次氯酸盐，高温生成氯酸盐。 :限事度超 ②氯化铁遇到空气中的水容易潮解，加热时易升华。 (1)图中导管m的作用为 (2)实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，可选用的发生装置为 (填“A”或“B”), 其中盛放二氧化锰的仪器名称为 ;如利用该装置制备次氯酸钠，则还必须选择 的装置有 (填图中大写字母)。 (3)制备无水氯化铁时，导管的连接顺序为发生装置一一→（填图中小写字母）。 (4)写出E中发生反应的离子方程式： 其中冰水的作用为 实是目昌 (5)写出下中铁粉发生反应的化学方程式：，碱石灰的作用为。家三 18.(15分)硫酸亚铁主要用于补充铁元素，可以用于治疗缺铁性贫血，现某研究小组以工厂废 渣（含Fe,0,、A1,O,、Cu0)为原料制取FeS0,·7H,0并回收Cu的工艺流程如图所示。回答 下列问题： NaOH溶液 稀硫酸 还原剂 废渣一碱浸一操作国体门一还原 →操作可 溶液2 结品 Fes0,·7H,0 关年， 溶液1 溶液3 固体2 稀硫酸 固体3 酒中装的 县0市认 (1)“碱浸”的离子方程式为 体试过下Tm1数坐过 (2)“操作I"为 该操作用到的玻璃仪器有漏斗、一。 <江封据金 (3)“还原”时发生反应的离子方程式为 一。的顶的用国已限理4 (4)“固体2”的成分 (填化学式)。 的色市出积年 (5)判断“溶液2"中是否存在Fe”,操作方法为 (6)若要配制480mL0.2mol/L的FeS0,溶液，则需要用托盘天平称量FeS0,·7H,0晶体 尺 高一·化学第6页（共6页）