化学（扬州卷）-学易金卷：2025年中考第一次模拟考试

2025年中考第一次模拟考试（扬州卷） 化学·全解全析 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1．下列做法与“建设美丽家园，保护生态环境”理念相符的是 A．燃放烟花爆竹 B．工业废水直接排放 C．垃圾露天焚烧 D．推广使用清洁能源 【答案】D 【解析】A、燃放烟火爆炸，会产生二氧化硫等污染物，污染空气，不符合题意；B、工业废水直接排放，会污染水源，应处理达标后排放，不符合题意；C、垃圾露天焚烧，会产生大量的污染物，污染空气，不符合题意；D、推广使用清洁能源，可以节约化石燃料，减少污染物的排放，保护环境，符合题意。故选D。 2．下列过程涉及化学变化的是 A．汽油燃烧 B．湿衣晾干 C．氧气液化 D．干冰升华 【答案】A 【解析】A、汽油燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项正确；B、湿衣晾干过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C、氧气液化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；D、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。故选：A。 3．下列有关科学家与其贡献对应不正确的是 A．道尔顿——创立了原子学说 B．张青莲——精确测定铟的相对原子质量 C．屠呦呦——发现了青蒿素 D．门捷列夫——用定量实验得出空气由氧气和氮气组成的结论 【答案】D 【解析】A、道尔顿创立了原子学说，故A对应正确；B、张青莲教授精确测定铟的相对原子质量，为测定元素的相对原子质量作出了突出贡献，故B对应正确；C、屠呦呦的贡献是发明了新药青蒿素，既对抗疟疾有特效，还速效低毒，被卫生组织界定为“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”，故C对应正确；D、拉瓦锡用定量法研究了空气的成分，用定量实验得出空气由氧气和氮气组成的结论；门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故D对应错误；故选：D。 4．化学肥料中通常含有N、P、K等元素。下列属于复合肥的是 A．K2CO3 B．NH4NO3 C．Ca3(PO4)2 D．KNO3 【答案】D 【解析】A、K2CO3中只含氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，该选项不符合题意；B、NH4NO3中只含氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意；C、Ca3(PO4)2中只含氮、磷、钾元素中的磷元素，属于磷肥，该选项不符合题意；D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，该选项符合题意。故选D。 5．单氟磷酸钠的化学式是，其中F元素的化合价为－1，则P元素的化合价为 A．－3 B．＋1 C．＋3 D．＋5 【答案】D 【解析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，氟元素的化合价为-1，设单氟磷酸钠中磷元素的化合价为x，则（+1）×2+x+（-2）×3+（-1）=0，x=+5；故单氟磷酸钠中磷元素的化合价为+5价。故选D。 6．一些物质的近似pH范围如下、其中属于碱性的是 A．牛奶，pH为6.3~6.6 B．胃液，pH为0.8~1.5 C．尿液，pH为5.0~7.0 D．血液，pH为7.35~7.45 【答案】D 【解析】酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH来表示。pH＜7为酸性，pH=7为中性，pH＞7为碱性。A、牛奶，pH为6.3~6.6＜7为酸性。A不符合题意；B、胃液，pH为0.8~1.5＜7为酸性。B不符合题意；C、尿液，pH为5.0~7.0＜7为酸性。C不符合题意；D、血液，pH为7.35~7.45＞7为碱性。D符合题意。综上所述：选择D。 7．下列物质由分子构成的是 A．水 B．铝 C．石墨 D．氢氧化钾 【答案】A 【解析】A、水是由水分子构成，故A选项符合题意；B、铝是金属单质，铝是由铝原子直接构成的，故B选项不符合题意；C、石墨是碳单质，属于固态非金属单质，石墨是由碳原子直接构成的，故C选项不符合题意；D、氢氧化钾属于碱，氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，故D选项不符合题意。故选A。 8．节约用水是保护水资源的有效途径。适合张贴在学校水龙头旁的标识是 A．   B．   C．   D．   【答案】B 【解析】A、该图为爆炸品的标志，不符合题意；B、该图为节约水的标志，可合张贴在学校水龙头旁。符合题意；C、该图为循环的标志，不符合题意；D、该图为禁止烟火的标志，不符合题意。故选B。 9．宋代德化窑的白瓷，享有“凝脂似玉、洁白高雅”的美誉，是一种纯粹的凝脂白。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，包括CaCO3+XCaSiO3+CO2↑，X的化学式为 A．Si B．SiC C．SiO D．SiO2 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律：化学反应前后原子种类和个数不变，反应后有钙原子1个，硅原子1个，碳原子1个，氧原子5个，反应前有钙原子1个，碳原子1个，氧原子3个，所以X中有硅原子1个，氧原子2个，即X的化学式为SiO2；故选D。 10．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 B．熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤 C．氧气能支持燃烧，可用作燃料 D．一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁 【答案】D 【解析】A、酒精能够使蛋白质变性，用于杀菌消毒，A错误；B、熟石灰具有碱性，可以用于改良酸性土壤，B错误；C、氧气支持燃烧，可以作助燃剂，C错误；D、一氧化碳具有还原性，可以还原金属氧化物用于炼铁，D正确；故选：D。 11．自然界的氧循环如图所示。下列说法正确的是 A．向空气中排放CO2会形成酸雨 B．氧气和臭氧都含氧分子 C．植树造林有利于吸收CO2 D．水受热蒸发会分解生成氧气 【答案】C 【解析】A、向空气中排放二氧化碳，二氧化碳含量过多，会导致温室效应，不能形成酸雨，不符合题意；B、氧气由氧分子构成，臭氧由臭氧分子构成，臭氧中不含氧分子，不符合题意；C、二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，故植树造林有利于吸收二氧化碳，符合题意；D、水受热蒸发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不能分解生成氧气，不符合题意。故选C。 12．化学是以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是 A．  测溶液pH B．  倾倒溶液 C．  过滤 D．  稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】A、测pH的方法：将pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，而不可以直接将pH试纸放在溶液中，图中所示操作错误；B、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，图中所示操作正确；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。故选B。 13．木炭还原氧化铜的实验，需要的陶瓷仪器是 A．研钵 B．蒸发皿 C．点滴板 D．表面皿 【答案】A 【解析】木炭还原氧化铜的实验，用研钵将木炭研成粉末状，将木炭粉与氧化铜粉末混合均匀，用药匙取混合粉末将药品送入试管，再将试管固定在铁架台上，点燃用网罩罩住的酒精灯进行加热。根据分析，木炭还原氧化铜的实验，需要的仪器为研钵、试管、药匙、铁架台、酒精灯，研钵是陶瓷仪器；故选A。 14．下列对实验现象的解释不正确的是 选项 实验现象 解释 A 鸡蛋清溶液加热后产生白色固体 蛋白质发生盐析 B 内壁附有油脂的试管用洗洁精洗净 洗洁精的乳化作用 C 加热铝箱，铝箔熔而不滴 铝表面形成致密的氧化铝且熔点高于铝 D 加热滴有石蕊的碳酸溶液，溶液由红色变为紫色 碳酸受热分解 【答案】A 【解析】A、鸡蛋清溶液加热后产生白色固体，是因为加热后蛋白质的空间结构发生了改变，丧失了原有的生物活性；加入盐能使蛋白质的溶解度降低而析出称为盐析，盐析并不能使蛋白质结构发生改变，说法错误，符合题意；B、内壁附有油脂的试管用洗洁精洗净，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油滴分散成细小的油滴随水冲走，说法正确，不符合题意；C、加热铝箱，铝箔熔而不滴，是因为铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜且其熔点高于铝，说法正确，不符合题意；D、碳酸显酸性能使石蕊变红，加热滴有石蕊的碳酸溶液，溶液由红色变为紫色，是因为碳酸受热分解，所以溶液变为紫色，说法正确，不符合题意。故选：A。 阅读下列材料，完成下面小题： 碳元素在自然界分布很广。碳的单质有金刚石、石墨、C60等，含碳的化合物形式更为多样。工业上用焦炭和石英砂可制得粗硅，其反应方程式为：。燃煤烟气中的CO2可用Na2CO3饱和溶液进行捕集。一定温度和压强下，CO2可转化为具有良好溶解能力和流动性能的超临界流体。C2H2在氧气中燃烧放出大量的热，带用来切割金属。 15．下列关于碳的单质及其化合物的说法错误的是 A．CO、CO2、C2H2都是有机物 B．一定条件下，CO和CO2可以相互转化 C．工业上用焦炭制粗硅的反应属于置换反应 D．一定温度和压强下，CO2转化为超临界流体，可代替某些有毒、易燃的溶剂 【答案】A 【解析】A、CO通常被称为一氧化碳，由碳和氧元素组成；CO2通常被称为二氧化碳，由碳和氧元素组成，这两种化合物与无机物的性质相似，因此它们归属于无机物的范畴，C2H2属于有机物，故说法错误；B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，故说法正确；C、工业上用焦炭制粗硅的反应是碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，符合置换反应的特点，即由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，所以属于置换反应，故说法正确；D、一定温度和压强下，CO2可转化为具有良好溶解能力和流动性能的超临界流体，可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂，故说法正确；故选A。 16．如图是碳元素在元素周期表中的部分信息及碳原子结构示意图。下列说法正确的是 A．碳原子的中子数为12 B．碳元素属于金属元素 C．碳原子最外层有4个电子 D．碳原子的相对原子质量为12.01g 【答案】C 【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，碳元素左上角的数字为6，该元素的原子序数为6，即质子数为6，因为相对原子质量≈质子数+中子数，所以碳原子的中子数=12.01-6≈6，故选项说法错误；B、碳为“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误；C、由原子结构示意图可知，碳原子最外层有4个电子，故选项说法正确；D、元素周期表的一格中元素符号下方的数字为其相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，所以碳原子的相对原子质量为12.01，故选项说法错误；故选C。 17．2023年11月30日，国际顶级学术期刊《自然》发表了我国化学家最新科研成果，首次成功精准合成了芳香性环型碳C10和C14，下列说法正确的是 A．C10和C14均属于单质 B．C10和C14这两种物质均由碳原子构成 C．C10和C14物理性质完全相同 D．C10和C14在氧气中完全燃烧生成物不同 【答案】A 【解析】A、C10和C14都是由碳元素组成的纯净物，均属于碳单质，故选项说法正确；B、C10和C14分别是由C10分子和C14分子构成的，故选项说法错误；C、物质的结构决定物质的性质，C10和C14的分子的构成不同，则C10和C14物理性质不同，故选项说法错误；D、C10和C14均属于碳单质，均具有可燃性，充分燃烧生成物均为二氧化碳，故选项说法错误；故选A。 18．和的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．℃时，加入50g水中得到70g溶液 B．℃时等质量的和溶液中水的质量相等 C．若将等质量的和饱和溶液从℃升高到℃，所得溶液溶质质量分数相等 D．将a点时的溶液转化成b点时的溶液，其方法可以是加入一定量的 【答案】D 【解析】A、由溶解度曲线图可知，℃时硝酸钾的溶解度约为25g，在此温度下将加入50g水中最多能溶解12.5g，因此得到溶液质量为，故说法错误；B、由溶解度曲线图可知，℃时氯化钾与硝酸钾的溶解度相等，因此在该温度下等质量的饱和溶液和饱和溶液中水的质量相等，故说法错误；C、由溶解度曲线图可知，℃时氯化钾的溶解度大于硝酸钾，则℃时和饱和溶液中溶质质量分数大小关系为氯化钾>硝酸钾，若将等质量的和饱和溶液从℃升高到℃，由于氯化钾、硝酸钾的溶解度都随温度升高而增大，因此氯化钾、硝酸钾的溶解度增大，则氯化钾、硝酸钾的饱和溶液均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因此所得溶液溶质质量分数大小关系仍为氯化钾>硝酸钾，故说法错误；D、由溶解度曲线图可知，a点表示℃下硝酸钾的不饱和溶液，b点表示℃下硝酸钾的饱和溶液，则将a点时的溶液转化成b点时的溶液，其方法可以是加入一定量的，故说法正确。故选D。 19．下列实验方案的设计中，理论上可行的是 选项 实验目的 实验方案 A． 除去中混有的少量氯化氢和水蒸气 将混合气通过足量的碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物) B． 制备硫酸铜溶液 将金属铜加入到适量的稀硫酸中 C． 检验某固体是否为碳酸盐 取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡 D． 鉴别羊毛线与棉纤维 分别取样、灼烧，闻气味 【答案】D 【解析】A、碱石灰为干燥剂，但由于二氧化碳、HCl能和碱反应，则不能用碱石灰除去二氧化碳中的氯化氢，该选项设计不可行；B、在金属活动性顺序中，铜位于氢元素后面，不能和硫酸反应，该选项设计不可行；C、碳酸盐能和盐酸反应生成二氧化碳，但活泼金属能和酸反应生成氢气，则滴加稀盐酸时有气泡产生，不能证明该固体为碳酸钠，该选项设计不可行；D、羊毛灼烧时有烧焦羽毛的气味，棉花灼烧时有烧纸的气味，则能鉴别，该选项设计可行。故选D。 20．某工厂烟气中含N2、O2、SO2等气体，现利用“脱硫”装置除去烟气中的SO2其原理为2SO2+O2+2H2O2H2SO4。开始时向装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图所示。下列说法正确的是    A．“脱硫”一段时间后，FeSO4溶液的浓度不变 B．每脱除128gSO2，溶液中会增加196g的H2SO4 C．Fe粉使脱硫过程中溶液pH能稳定在5.5左右 D．升温后脱硫反应速率增大导致脱硫率逐渐降低 【答案】C 【解析】A、由化学方程式可知，脱硫过程中不断的消耗水，溶液中的水逐渐减少，即溶液的溶剂逐渐减少，则溶液的溶质质量分数逐渐增大，说法错误，不符合题意；B、设每脱除 128 g 产生的硫酸的质量为x， 所以每脱除 128 g 产生的硫酸的质量为196g，这196g包含溶液中原来的水的质量，说法不正确，不符合题意；C、反应产生硫酸，铁粉和硫酸反应，使脱硫过程中溶液pH能稳定在5.5左右，说法正确，符合题意；D、气体的溶解度随温度升高而降低，当温度大于60℃时，在水中的溶解度降低，导致反应不充分，所以脱硫率降低，说法不正确，不符合题意；故选C。 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：共5题，共60分。 21．（14分）生活中处处有化学，人类的衣、食、住、行都离不开化学。 (1)区分衣服面料中的羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧时能闻到 气味。 (2)下表为某苦笋包装袋上的部分说明。 品名：苦笋包装材料：聚乙烯 每100g中所含营养物质 蛋白质/g 锌/mg 钙/mg 磷/mg 镁/mg 维生素C/mg 纤维素/g 2.6 0.33 8 64 1 5 1.8 ①该包装材料聚乙烯【】属于 （填“无机”、“合成”或“复合”）材料。其中碳元素的质量分数为 （结果精确到0.1%），生活中可通过 的方法鉴别聚乙烯与聚氯乙烯。 ②蛋白质是人体重要的能量来源，组成中除C、H、O外，还一定含有的元素是 。蛋白质属于有机高分子化合物，其 （填“能”或“不能”）被人体直接吸收利用。 ③钙元素是人体所需的 （填“常量”或“微量”）元素，每袋（250g）苦笋中含钙元素的质量为 mg。处于生长发育期的青少年每天需适量补给钙元素，某补钙制剂其主要成分为碳酸钙，请写出碳酸钙中的阳离子符号 ，该补钙制剂摄入人体内，与胃酸发生反应的化学方程式为 。 (3)甲醛（）为室内装修产生的有害物质之一。人们常用活性炭包处理室内装修材料释放的甲醛，这是利用了活性炭的 。 (4)“低碳出行”正逐渐成为一种新时尚。如图是一款共享单车的示意图。 ①自行车的车架使用钛合金制造的优点是 （填字母）。 A．质量轻便    B．承重强度高    C．熔点低 ②所标物质中，属于金属材料的是 （填序号）。 【答案】(1)烧焦羽毛（1分） (2) ①合成（1分） 85.7%（1分） 灼烧闻气味（1分） ②氮/N（1分） 不能（1分） ③常量（1分） 20（1分） （1分） （2分） (3)吸附性（1分） (4) ①AB/BA（1分） ②BD/DB（1分） 【解析】（1）羊毛主要成分是蛋白质，燃烧羊毛时能闻到烧焦羽毛气味。 （2）①聚乙烯是塑料的一种，塑料属于合成材料； 聚乙烯化学式为(C2H4)n，其中碳元素的质量分数为：； 聚乙烯燃烧时产生燃烧石蜡的气味，聚氯乙烯燃烧时产生刺激性气味，因此生活中可通过灼烧闻气味的方法鉴别聚乙烯与聚氯乙烯。 ②蛋白质中含有肽键，则一定含有的元素是氮元素； 蛋白质属于有机高分子化合物，不能被人体直接吸收利用，需要在生物体内分解成氨基酸才能被吸收。 ③钙元素是人体所需的常量元素； 根据表格信息，每100g苦笋中含钙元素8mg，则每袋（250g）苦笋中含钙元素的质量为； 碳酸钙中的阳离子是钙离子，符号为：； 盐酸的主要成分是HCl，CaCO3与HCl发生的反应是：。 （3）活性炭具有吸附性，能够吸附室内装修材料释放的甲醛，故填：吸附性。 （4）①钛合金做自行车的车架主要利用其密度小、硬度大、、强度高、耐腐蚀等性质，故选：AB； ②金属材料包括纯金属和合金，所标物质中，属于金属材料的是：BD。 22．（6分）（一）校园里的直饮水机通过多级净化，保证师生放心直饮，主要水处理步骤如图1： (1)生活中常用 检验自来水是硬水还是软水。 (2)③的作用是 。②中反渗透膜是直饮水机的核心技术，反渗透膜上的孔径只有0.0001-0.001微米，相当于一根头发丝的百万分之一，它的工作原理如图2所示。反渗透膜 （填“能”或“不能”）将硬水软化，此操作的原理与净水方法中的 操作相似。 （二）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 Ⅰ．实验室制氢 (3)实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制备氢气。该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)肥皂水（1分） (2)杀菌消毒（1分） 不能（1分） 过滤（1分） (3) （2分） 【解析】（1）生活中常用肥皂水检验自来水是硬水还是软水，向水中加入肥皂水，并搅拌，产生较少泡沫、较多浮渣的为硬水，产生较多泡沫的是软水； （2）紫外线能杀死细菌、病毒，所以③紫外灯管照射的作用是杀菌消毒； 反渗透膜上的孔径只有0.0001-0.001微米，相当于一根头发丝的百万分之一，由图示可知，反渗透膜不能减少钙镁化合物的含量，不能将硬水软化，此操作的原理与净水方法中的过滤操作相似； （3）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：。 23．（12分）资源化利用具有重要意义。 (1)图1为某燃煤烟气中的捕集流程。 烟气经KOH溶液吸收，化合生成，该化学方程式为 ；“煅烧”过程发生反应：，该流程在实际应用中的意义有 。 (2)图2为利用合成尿素的一种途径。 ①分离液态空气的过程是 变化（填“物理”或“化学”），分离出的除可用于生产氮肥外，还具有的用途是 （任写一种）。 ②请以碳酸氢铵为例分析其在使用过程中流失到环境中的可能原因 。 ③硫酸铵也是一种重要的氮肥，请设计实验鉴别尿素与硫酸铵这两种白色固体 。（请完整描述操作、现象与结论，须使用的用品为：红色石蕊试纸。） ④合成尿素中，除了生成尿素外，还生成了相对分子质量最小的氧化物，该反应中与的最佳质量比为 。 【答案】(1)KOH+CO2=KHCO3（2分） 能够捕捉并回收二氧化碳，减少二氧化碳的排放（2分） (2) ①物理（1分） 粮食瓜果的保护气、灯泡的填充气等（1分） ②部分碳酸氢铵受热分解，导致氮元素流失；碳酸氢铵溶解于水，随雨水流失，导致氮元素流失（2分） ③取样品少许于试管中，向其加入适量的氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，则该样品为硫酸铵。若不变色，则为尿素（2分） ④22∶17（2分） 【解析】（1）含二氧化碳的烟气经KOH溶液吸收，化合生成KHCO3，即氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸氢钾，化学方程式为：KOH+CO2=KHCO3； 该流程可以捕捉并回收二氧化碳，减少二氧化碳的排放； （2）①分离液态空气，是利用空气中各物质沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化； 氮气的化学性质稳定，可用作粮食瓜果的保护气、灯泡的填充气等； ②部分碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，会导致氮元素流失；碳酸氢铵溶解于水，随雨水流失，也会导致氮元素流失； ③硫酸铵属于铵态氮肥，铵态氮肥能与氢氧化钠在加热的条件下反应生成氨气，尿素不属于铵态氮肥，与氢氧化钠不反应，故区分尿素和硫酸铵，只需验证加入氢氧化钠溶液并加热，是否有氨气生成，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，检验碱性物质，应用红色石蕊试纸，红色石蕊试纸变蓝，说明是硫酸铵，红色石蕊试纸不变色，说明是尿素，故设计实验为：取样品少许于试管中，向其加入适量的氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，则该样品为硫酸铵。若不变色，则为尿素； ④合成尿素中，除了生成尿素[CO(NH2)2]外，还生成了相对分子质量最小的氧化物（水），化学方程式为：，则该反应中CO2与NH3的最佳质量比为44：（2×17）=22：17。 24．（10分）符号和模型是表征和探析微观世界的重要工具。    (1)硫元素可以形成多种硫单质，下图所示为“皇冠硫”分子，其构成单质的化学式为 。 (2)过氧化氢是一种常见杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有“过氧基”（如图中虚线框标出的部分）。据此推测图中物质2~4，可用作杀菌消毒剂的是 （填序号）。 (3)醋酸（CH3COOH）与氢氧化钠反应的化学方程式为CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，写出醋酸和碳酸钙反应的化学方程式 。 (4)一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图。下列说法正确的是 （填字母）。    A．反应前后共有4种原子 B．反应前后有元素化合价发生改变 C．化学变化中分子和原子均可再分 D．该反应中，甲、丁分子的个数比是2:3 (5)如图为一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料，在催化剂作用下制取氧化铁黑（Fe3O4）的原理。试写出总反应的化学方程式 。    【答案】(1)S8（2分） (2)④（2分） (3)2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑（2分） (4)BD（2分） (5)3Fe+O2+2H2OFe3O4+2H2（2分） 【解析】（1）由图可知，该单质的1个分子由8个硫原子构成，则该单质的化学式为S8，故填S8。 （2）由图可知，含有过氧基的分子是④，故填④。 （3）醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，即醋酸具有酸的通性，则醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。 （4）A  由图可知，反应前后共有3种原子，选项错误 B  由图可知，反应物与生成物中均有一种单质与一种化合物，符合置换反应的特点，则反应前后有元素化合价发生改变，选项正确； C  在化学变化中，分子可再分，而原子不再分，选项错误； D  由图可知，该反应的化学方程式为4甲+3乙=2丙+6丁，则反应中甲、丁分子的个数比=4：6=2：3，选项正确，故填BD。 （5）由图可知，反应I中，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应II中，硫酸亚铁、水和氧气反应生成硫酸和四氧化三铁，即总的反应是铁、氧气和水在催化剂的作用下反应生成四氧化三铁和氢气，故反应的化学方程式写为：3Fe+O2+2H2OFe3O4+2H2。 25．（18分）芬顿(Fenton)反应是一种利用过氧化氢分解产生自由基(·OH)降解污染物的技术，常用于处理水体和大气中的污染物。 I．“纳米零价铁-H2O2”体系 ⅰ．除去工业烟气中的NO：一定温度下，将H2O2溶液和稀盐酸雾化，再与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，化学方程式为2NO+3H2O22HNO3+2H2O。 (1)反应中化合价降低的元素是 。 (2)此过程中，纳米零价铁的作用是 。 (3)温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高明显下降的主要原因是 。 ⅱ．除去废水中的金属离子：体系中纳米擎价铁还可以有效去除废水中的Cu2+和Zn2+，去除机理如图-1所示。 (4)纳米铁粉去除Cu2+和Zn2+机理不同，请解释原因 。 (5)当pH<3时。随pH减小，Cu2+和Zn2+去除率都会减小，原因是 。 Ⅱ．“Fe2+-H2O2”体系 为了探究Fenton法对有机污染物(p-CP)降解速率的影响因素，用一定浓度的H2O2溶液和FeSO4溶液进行A~E组文验，测得有机污染物(p-CP)浓度的变化情况如图-2所示。 编号 H2O2溶液/mL FeSO4溶液/mL 蒸馏水/mL pH 温度/℃ A 1.5 3.5 10 3 25 B 1.5 3.5 10 3 40 C 3.5 3.5 X 3 25 D 1.5 4.5 9 3 25 E 1.5 3.5 10 10 25 (6)AB组实验研究了 对降解有机污染物速率的影响。 (7)实验C中的X的值是 。 (8)结合图-2，由A、D组实验可得到的实验结论是 。 处理含难降解有机物的工业废水过程：在废水中先加FeSO4溶液并调好pH后再加入H2O2，该过程中H2O2所产生羟基自由基(·OH)能氧化降解污染物。 (9)实验E在300s内没有检测到p-CP浓度的变化。其原因可能是： 。 (10)为测定不同时间内有机污染物的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。请给出一种迅速停止反应的方法 。 (11)羟基自由基(·OH)将废水中的甲醛(CH2O)过程可表示为：·OH+CH2O→CO2+H2O，100mL废水中含甲醛30mg/L，除尽废水中的甲醛理论上需要 mg羟基自由基(·OH)。写出必要的计算过程。 【答案】(1)氧元素（1分） (2)较高的反应活性（1分） (3)过氧化氢的分解速率随温度的升高而加快，过氧化氢浓度降低（2分） (4)纳米零价铁的金属活动性大于Cu，小于Zn，因此，Cu2+可以与Fe反应生成Cu而除去，而Fe无法与Zn2+反应，则通过吸附作用除去Zn2+（2分） (5)酸性过强，Fe与H+反应（2分） (6)温度（1分） (7)8（2分） (8)增大FeSO4溶液的浓度可以加快Fenton法降解有机污染物（p-CP）的速率（2分） (9)pH=10时，溶液中存在大量的OH-，Fe2+与OH-结合生成氢氧化亚铁沉淀，从而无法降解有机污染物（p-CP） (10)将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10（2分） (11)解：100mL废水中含甲醛30mg/L，则甲醛的质量为 设除尽废水中的甲醛理论上需要羟基自由基(·OH) 的质量为x。 解得： 答：理论上需要羟基自由基(·OH) 的质量为6.8mg。（3分） 【解析】（1）根据化学方程式可知， NO中氮元素化合价为+2价、氧元素的化合价为-2价，过氧化氢中氢元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为-1价，硝酸中氢元素的化合价为+1价、氮元素的化合价为+5价、氧元素的化合价为-2价，水中氢元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，综上，反应中化合价降低的元素是氧元素，故填：氧元素； （2）纳米零价铁粒径较小，比表面积较大，吸附性和反应活性较高，此过程中，纳米零价铁除了具有较好的吸附效果外，还具有的作用是较高的反应活性，故填：较高的反应活性； （3）过氧化氢的分解速率随温度的升高而加快，过氧化氢浓度降低，所以在温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈下降趋势，故填：过氧化氢的分解速率随温度的升高而加快，过氧化氢浓度降低； （4）纳米铁粉去除Cu2+和Zn2+机理不同，原因是纳米零价铁的金属活动性大于Cu，小于Zn，因此，Cu2+可以与Fe反应生成Cu而除去，而Fe无法与Zn2+反应，则通过吸附作用除去Zn2+； （5）当pH<3时，溶液显酸性，随pH减小，铁与氢离子反应，导致Cu2+和Zn2+去除率都会减小，故填：酸性过强，Fe与H+反应； （6）结合表中数据可知，其它条件不变，只改变的是温度，则AB组实验研究了温度对降解有机污染物速率的影响，故填：温度； （7）实验A为对照组，实验A、B是探究温度对降解速率的影响，实验A、C对比是探究过氧化氢溶液浓度对降解速率的影响；实验A、D是探究硫酸亚铁溶液浓度对降解速率的影响，实验A、E是探究pH对降解速率的影响，根据表格数据分析，所取溶液的总体积均为15mL，则X=15mL-3.5mL-3.5mL=8mL，故填：8； （8）实验A、D是探究硫酸亚铁溶液浓度对降解速率的影响，结合图-2可知，增大FeSO4溶液的浓度可以加快Fenton法降解有机污染物（p-CP）的速率，故填：增大FeSO4溶液的浓度可以加快Fenton法降解有机污染物（p-CP）的速率； （9）处理含难降解有机物的工业废水过程：在废水中先加FeSO4溶液并调好pH后再加入H2O2，pH=10时，溶液中存在大量的OH-，Fe2+与OH-结合生成氢氧化亚铁沉淀，从而无法讲解有机污染物（p-CP），故填：pH=10时，溶液中存在大量的OH-，Fe2+与OH-结合生成氢氧化亚铁沉淀，从而无法降解有机污染物（p-CP）； （10）根据上图中的信息，根据实验数据内容可以看出pH=10时，反应速率趋向于零，则可将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10，就可使样品中的降解反应立即停止下来，故填：将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10； （11）详见答案。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考第一次模拟考试（扬州卷） 化学·参考答案 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A D D D D A B D D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B A A A C A D D C 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：共5题，共60分。 21．（14分）(1)烧焦羽毛（1分） (2) ①合成（1分） 85.7%（1分） 灼烧闻气味（1分） ②氮/N（1分） 不能（1分） ③常量（1分） 20（1分） （1分） （2分） (3)吸附性（1分） (4) ①AB/BA（1分） ②BD/DB（1分） 22．（6分）(1)肥皂水（1分） (2)杀菌消毒（1分） 不能（1分） 过滤（1分） (3) （2分） 23．（12分）(1)KOH+CO2=KHCO3（2分） 能够捕捉并回收二氧化碳，减少二氧化碳的排放（2分） (2) ①物理（1分） 粮食瓜果的保护气、灯泡的填充气等（1分） ②部分碳酸氢铵受热分解，导致氮元素流失；碳酸氢铵溶解于水，随雨水流失，导致氮元素流失（2分） ③取样品少许于试管中，向其加入适量的氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，则该样品为硫酸铵。若不变色，则为尿素（2分） ④22∶17（2分） 24．（10分）(1)S8（2分） (2)④（2分） (3)2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑（2分） (4)BD（2分） (5)3Fe+O2+2H2OFe3O4+2H2（2分） 25．（18分）(1)氧元素（1分） (2)较高的反应活性（1分） (3)过氧化氢的分解速率随温度的升高而加快，过氧化氢浓度降低（2分） (4)纳米零价铁的金属活动性大于Cu，小于Zn，因此，Cu2+可以与Fe反应生成Cu而除去，而Fe无法与Zn2+反应，则通过吸附作用除去Zn2+（2分） (5)酸性过强，Fe与H+反应（2分） (6)温度（1分） (7)8（2分） (8)增大FeSO4溶液的浓度可以加快Fenton法降解有机污染物（p-CP）的速率（2分） (9)pH=10时，溶液中存在大量的OH-，Fe2+与OH-结合生成氢氧化亚铁沉淀，从而无法降解有机污染物（p-CP） (10)将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10（2分） (11)解：100mL废水中含甲醛30mg/L，则甲醛的质量为 设除尽废水中的甲醛理论上需要羟基自由基(·OH) 的质量为x。 解得： 答：理论上需要羟基自由基(·OH) 的质量为6.8mg。（3分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年中考第一次模拟考试（扬州卷） 化学·答题卡 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×！【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（每小题2分，共20分） 1[AIIBIICJID] 6AJIBIICJID] 111AJIBIICIID] 16[AJIB]IC]ID] 2JAJIBIICJID] ZAJIBJICJID] 12AJIBJICIID] 17AJIB][CJI[D] 3.JAJIB]ICIID] 8[AJ[BIICIID] 13JAJIBIICIIDI 18AJ[B]IC][D] 4[AJ[BICID] AJ[BIICJ[D] 14[AJ[B]ICI[D] 18[A][BI[CI[D] 5[AJIBIICHD] 10.[AJ[BIIC][D] 151AJBJICIIDI 20.AJIB][CI[D] 第Ⅱ卷 21.(14分)(1) (2)① ② ③ (3) (4)① 22.(6分)(1) D (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 23.(12分)(1) (2)① ② ③ ④ 24.(10分)(1) (2) (3) (4) (5) 25.(18分)(1) (2) (3) (4) (5) (6 (7 (8) (9) (10) (11) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年中考第一次模拟考试（扬州卷） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1．下列做法与“建设美丽家园，保护生态环境”理念相符的是 A．燃放烟花爆竹 B．工业废水直接排放 C．垃圾露天焚烧 D．推广使用清洁能源 2．下列过程涉及化学变化的是 A．汽油燃烧 B．湿衣晾干 C．氧气液化 D．干冰升华 3．下列有关科学家与其贡献对应不正确的是 A．道尔顿——创立了原子学说 B．张青莲——精确测定铟的相对原子质量 C．屠呦呦——发现了青蒿素 D．门捷列夫——用定量实验得出空气由氧气和氮气组成的结论 4．化学肥料中通常含有N、P、K等元素。下列属于复合肥的是 A．K2CO3 B．NH4NO3 C．Ca3(PO4)2 D．KNO3 5．单氟磷酸钠的化学式是，其中F元素的化合价为－1，则P元素的化合价为 A．－3 B．＋1 C．＋3 D．＋5 6．一些物质的近似pH范围如下、其中属于碱性的是 A．牛奶，pH为6.3~6.6 B．胃液，pH为0.8~1.5 C．尿液，pH为5.0~7.0 D．血液，pH为7.35~7.45 7．下列物质由分子构成的是 A．水 B．铝 C．石墨 D．氢氧化钾 8．节约用水是保护水资源的有效途径。适合张贴在学校水龙头旁的标识是 A．   B．   C．   D．   9．宋代德化窑的白瓷，享有“凝脂似玉、洁白高雅”的美誉，是一种纯粹的凝脂白。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，包括CaCO3+XCaSiO3+CO2↑，X的化学式为 A．Si B．SiC C．SiO D．SiO2 10．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 B．熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤 C．氧气能支持燃烧，可用作燃料 D．一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁 11．自然界的氧循环如图所示。下列说法正确的是 A．向空气中排放CO2会形成酸雨 B．氧气和臭氧都含氧分子 C．植树造林有利于吸收CO2 D．水受热蒸发会分解生成氧气 12．化学是以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是 A．  测溶液pH B．  倾倒溶液 C．  过滤 D．  稀释浓硫酸 13．木炭还原氧化铜的实验，需要的陶瓷仪器是 A．研钵 B．蒸发皿 C．点滴板 D．表面皿 14．下列对实验现象的解释不正确的是 选项 实验现象 解释 A 鸡蛋清溶液加热后产生白色固体 蛋白质发生盐析 B 内壁附有油脂的试管用洗洁精洗净 洗洁精的乳化作用 C 加热铝箱，铝箔熔而不滴 铝表面形成致密的氧化铝且熔点高于铝 D 加热滴有石蕊的碳酸溶液，溶液由红色变为紫色 碳酸受热分解 阅读下列材料，完成下面小题： 碳元素在自然界分布很广。碳的单质有金刚石、石墨、C60等，含碳的化合物形式更为多样。工业上用焦炭和石英砂可制得粗硅，其反应方程式为：。燃煤烟气中的CO2可用Na2CO3饱和溶液进行捕集。一定温度和压强下，CO2可转化为具有良好溶解能力和流动性能的超临界流体。C2H2在氧气中燃烧放出大量的热，带用来切割金属。 15．下列关于碳的单质及其化合物的说法错误的是 A．CO、CO2、C2H2都是有机物 B．一定条件下，CO和CO2可以相互转化 C．工业上用焦炭制粗硅的反应属于置换反应 D．一定温度和压强下，CO2转化为超临界流体，可代替某些有毒、易燃的溶剂 16．如图是碳元素在元素周期表中的部分信息及碳原子结构示意图。下列说法正确的是 A．碳原子的中子数为12 B．碳元素属于金属元素 C．碳原子最外层有4个电子 D．碳原子的相对原子质量为12.01g 17．2023年11月30日，国际顶级学术期刊《自然》发表了我国化学家最新科研成果，首次成功精准合成了芳香性环型碳C10和C14，下列说法正确的是 A．C10和C14均属于单质 B．C10和C14这两种物质均由碳原子构成 C．C10和C14物理性质完全相同 D．C10和C14在氧气中完全燃烧生成物不同 18．和的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．℃时，加入50g水中得到70g溶液 B．℃时等质量的和溶液中水的质量相等 C．若将等质量的和饱和溶液从℃升高到℃，所得溶液溶质质量分数相等 D．将a点时的溶液转化成b点时的溶液，其方法可以是加入一定量的 19．下列实验方案的设计中，理论上可行的是 选项 实验目的 实验方案 A． 除去中混有的少量氯化氢和水蒸气 将混合气通过足量的碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物) B． 制备硫酸铜溶液 将金属铜加入到适量的稀硫酸中 C． 检验某固体是否为碳酸盐 取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡 D． 鉴别羊毛线与棉纤维 分别取样、灼烧，闻气味 20．某工厂烟气中含N2、O2、SO2等气体，现利用“脱硫”装置除去烟气中的SO2其原理为2SO2+O2+2H2O2H2SO4。开始时向装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图所示。下列说法正确的是    A．“脱硫”一段时间后，FeSO4溶液的浓度不变 B．每脱除128gSO2，溶液中会增加196g的H2SO4 C．Fe粉使脱硫过程中溶液pH能稳定在5.5左右 D．升温后脱硫反应速率增大导致脱硫率逐渐降低 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：共5题，共60分。 21．（14分）生活中处处有化学，人类的衣、食、住、行都离不开化学。 (1)区分衣服面料中的羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧时能闻到 气味。 (2)下表为某苦笋包装袋上的部分说明。 品名：苦笋包装材料：聚乙烯 每100g中所含营养物质 蛋白质/g 锌/mg 钙/mg 磷/mg 镁/mg 维生素C/mg 纤维素/g 2.6 0.33 8 64 1 5 1.8 ①该包装材料聚乙烯【】属于 （填“无机”、“合成”或“复合”）材料。其中碳元素的质量分数为 （结果精确到0.1%），生活中可通过 的方法鉴别聚乙烯与聚氯乙烯。 ②蛋白质是人体重要的能量来源，组成中除C、H、O外，还一定含有的元素是 。蛋白质属于有机高分子化合物，其 （填“能”或“不能”）被人体直接吸收利用。 ③钙元素是人体所需的 （填“常量”或“微量”）元素，每袋（250g）苦笋中含钙元素的质量为 mg。处于生长发育期的青少年每天需适量补给钙元素，某补钙制剂其主要成分为碳酸钙，请写出碳酸钙中的阳离子符号 ，该补钙制剂摄入人体内，与胃酸发生反应的化学方程式为 。 (3)甲醛（）为室内装修产生的有害物质之一。人们常用活性炭包处理室内装修材料释放的甲醛，这是利用了活性炭的 。 (4)“低碳出行”正逐渐成为一种新时尚。如图是一款共享单车的示意图。 ①自行车的车架使用钛合金制造的优点是 （填字母）。 A．质量轻便    B．承重强度高    C．熔点低 ②所标物质中，属于金属材料的是 （填序号）。 22．（6分）（一）校园里的直饮水机通过多级净化，保证师生放心直饮，主要水处理步骤如图1： (1)生活中常用 检验自来水是硬水还是软水。 (2)③的作用是 。②中反渗透膜是直饮水机的核心技术，反渗透膜上的孔径只有0.0001-0.001微米，相当于一根头发丝的百万分之一，它的工作原理如图2所示。反渗透膜 （填“能”或“不能”）将硬水软化，此操作的原理与净水方法中的 操作相似。 （二）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 Ⅰ．实验室制氢 (3)实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制备氢气。该反应的化学方程式为 。 23．（12分）资源化利用具有重要意义。 (1)图1为某燃煤烟气中的捕集流程。 烟气经KOH溶液吸收，化合生成，该化学方程式为 ；“煅烧”过程发生反应：，该流程在实际应用中的意义有 。 (2)图2为利用合成尿素的一种途径。 ①分离液态空气的过程是 变化（填“物理”或“化学”），分离出的除可用于生产氮肥外，还具有的用途是 （任写一种）。 ②请以碳酸氢铵为例分析其在使用过程中流失到环境中的可能原因 。 ③硫酸铵也是一种重要的氮肥，请设计实验鉴别尿素与硫酸铵这两种白色固体 。（请完整描述操作、现象与结论，须使用的用品为：红色石蕊试纸。） ④合成尿素中，除了生成尿素外，还生成了相对分子质量最小的氧化物，该反应中与的最佳质量比为 。 24．（10分）符号和模型是表征和探析微观世界的重要工具。    (1)硫元素可以形成多种硫单质，下图所示为“皇冠硫”分子，其构成单质的化学式为 。 (2)过氧化氢是一种常见杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有“过氧基”（如图中虚线框标出的部分）。据此推测图中物质2~4，可用作杀菌消毒剂的是 （填序号）。 (3)醋酸（CH3COOH）与氢氧化钠反应的化学方程式为CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，写出醋酸和碳酸钙反应的化学方程式 。 (4)一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图。下列说法正确的是 （填字母）。    A．反应前后共有4种原子 B．反应前后有元素化合价发生改变 C．化学变化中分子和原子均可再分 D．该反应中，甲、丁分子的个数比是2:3 (5)如图为一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料，在催化剂作用下制取氧化铁黑（Fe3O4）的原理。试写出总反应的化学方程式 。    25．（18分）芬顿(Fenton)反应是一种利用过氧化氢分解产生自由基(·OH)降解污染物的技术，常用于处理水体和大气中的污染物。 I．“纳米零价铁-H2O2”体系 ⅰ．除去工业烟气中的NO：一定温度下，将H2O2溶液和稀盐酸雾化，再与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，化学方程式为2NO+3H2O22HNO3+2H2O。 (1)反应中化合价降低的元素是 。 (2)此过程中，纳米零价铁的作用是 。 (3)温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高明显下降的主要原因是 。 ⅱ．除去废水中的金属离子：体系中纳米擎价铁还可以有效去除废水中的Cu2+和Zn2+，去除机理如图-1所示。 (4)纳米铁粉去除Cu2+和Zn2+机理不同，请解释原因 。 (5)当pH<3时。随pH减小，Cu2+和Zn2+去除率都会减小，原因是 。 Ⅱ．“Fe2+-H2O2”体系 为了探究Fenton法对有机污染物(p-CP)降解速率的影响因素，用一定浓度的H2O2溶液和FeSO4溶液进行A~E组文验，测得有机污染物(p-CP)浓度的变化情况如图-2所示。 编号 H2O2溶液/mL FeSO4溶液/mL 蒸馏水/mL pH 温度/℃ A 1.5 3.5 10 3 25 B 1.5 3.5 10 3 40 C 3.5 3.5 X 3 25 D 1.5 4.5 9 3 25 E 1.5 3.5 10 10 25 (6)AB组实验研究了 对降解有机污染物速率的影响。 (7)实验C中的X的值是 。 (8)结合图-2，由A、D组实验可得到的实验结论是 。 处理含难降解有机物的工业废水过程：在废水中先加FeSO4溶液并调好pH后再加入H2O2，该过程中H2O2所产生羟基自由基(·OH)能氧化降解污染物。 (9)实验E在300s内没有检测到p-CP浓度的变化。其原因可能是： 。 (10)为测定不同时间内有机污染物的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。请给出一种迅速停止反应的方法 。 (11)羟基自由基(·OH)将废水中的甲醛(CH2O)过程可表示为：·OH+CH2O→CO2+H2O，100mL废水中含甲醛30mg/L，除尽废水中的甲醛理论上需要 mg羟基自由基(·OH)。写出必要的计算过程。 试题 第3页（共10页） 试题 第4页（共10页） 试题 第1页（共10页） 试题 第2页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考第一次模拟考试（扬州卷） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1．下列做法与“建设美丽家园，保护生态环境”理念相符的是 A．燃放烟花爆竹 B．工业废水直接排放 C．垃圾露天焚烧 D．推广使用清洁能源 2．下列过程涉及化学变化的是 A．汽油燃烧 B．湿衣晾干 C．氧气液化 D．干冰升华 3．下列有关科学家与其贡献对应不正确的是 A．道尔顿——创立了原子学说 B．张青莲——精确测定铟的相对原子质量 C．屠呦呦——发现了青蒿素 D．门捷列夫——用定量实验得出空气由氧气和氮气组成的结论 4．化学肥料中通常含有N、P、K等元素。下列属于复合肥的是 A．K2CO3 B．NH4NO3 C．Ca3(PO4)2 D．KNO3 5．单氟磷酸钠的化学式是，其中F元素的化合价为－1，则P元素的化合价为 A．－3 B．＋1 C．＋3 D．＋5 6．一些物质的近似pH范围如下、其中属于碱性的是 A．牛奶，pH为6.3~6.6 B．胃液，pH为0.8~1.5 C．尿液，pH为5.0~7.0 D．血液，pH为7.35~7.45 7．下列物质由分子构成的是 A．水 B．铝 C．石墨 D．氢氧化钾 8．节约用水是保护水资源的有效途径。适合张贴在学校水龙头旁的标识是 A．   B．   C．   D．   9．宋代德化窑的白瓷，享有“凝脂似玉、洁白高雅”的美誉，是一种纯粹的凝脂白。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，包括CaCO3+XCaSiO3+CO2↑，X的化学式为 A．Si B．SiC C．SiO D．SiO2 10．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 B．熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤 C．氧气能支持燃烧，可用作燃料 D．一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁 11．自然界的氧循环如图所示。下列说法正确的是 A．向空气中排放CO2会形成酸雨 B．氧气和臭氧都含氧分子 C．植树造林有利于吸收CO2 D．水受热蒸发会分解生成氧气 12．化学是以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是 A．  测溶液pH B．  倾倒溶液 C．  过滤 D．  稀释浓硫酸 13．木炭还原氧化铜的实验，需要的陶瓷仪器是 A．研钵 B．蒸发皿 C．点滴板 D．表面皿 14．下列对实验现象的解释不正确的是 选项 实验现象 解释 A 鸡蛋清溶液加热后产生白色固体 蛋白质发生盐析 B 内壁附有油脂的试管用洗洁精洗净 洗洁精的乳化作用 C 加热铝箱，铝箔熔而不滴 铝表面形成致密的氧化铝且熔点高于铝 D 加热滴有石蕊的碳酸溶液，溶液由红色变为紫色 碳酸受热分解 阅读下列材料，完成下面小题： 碳元素在自然界分布很广。碳的单质有金刚石、石墨、C60等，含碳的化合物形式更为多样。工业上用焦炭和石英砂可制得粗硅，其反应方程式为：。燃煤烟气中的CO2可用Na2CO3饱和溶液进行捕集。一定温度和压强下，CO2可转化为具有良好溶解能力和流动性能的超临界流体。C2H2在氧气中燃烧放出大量的热，带用来切割金属。 15．下列关于碳的单质及其化合物的说法错误的是 A．CO、CO2、C2H2都是有机物 B．一定条件下，CO和CO2可以相互转化 C．工业上用焦炭制粗硅的反应属于置换反应 D．一定温度和压强下，CO2转化为超临界流体，可代替某些有毒、易燃的溶剂 16．如图是碳元素在元素周期表中的部分信息及碳原子结构示意图。下列说法正确的是 A．碳原子的中子数为12 B．碳元素属于金属元素 C．碳原子最外层有4个电子 D．碳原子的相对原子质量为12.01g 17．2023年11月30日，国际顶级学术期刊《自然》发表了我国化学家最新科研成果，首次成功精准合成了芳香性环型碳C10和C14，下列说法正确的是 A．C10和C14均属于单质 B．C10和C14这两种物质均由碳原子构成 C．C10和C14物理性质完全相同 D．C10和C14在氧气中完全燃烧生成物不同 18．和的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．℃时，加入50g水中得到70g溶液 B．℃时等质量的和溶液中水的质量相等 C．若将等质量的和饱和溶液从℃升高到℃，所得溶液溶质质量分数相等 D．将a点时的溶液转化成b点时的溶液，其方法可以是加入一定量的 19．下列实验方案的设计中，理论上可行的是 选项 实验目的 实验方案 A． 除去中混有的少量氯化氢和水蒸气 将混合气通过足量的碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物) B． 制备硫酸铜溶液 将金属铜加入到适量的稀硫酸中 C． 检验某固体是否为碳酸盐 取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡 D． 鉴别羊毛线与棉纤维 分别取样、灼烧，闻气味 20．某工厂烟气中含N2、O2、SO2等气体，现利用“脱硫”装置除去烟气中的SO2其原理为2SO2+O2+2H2O2H2SO4。开始时向装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图所示。下列说法正确的是    A．“脱硫”一段时间后，FeSO4溶液的浓度不变 B．每脱除128gSO2，溶液中会增加196g的H2SO4 C．Fe粉使脱硫过程中溶液pH能稳定在5.5左右 D．升温后脱硫反应速率增大导致脱硫率逐渐降低 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：共5题，共60分。 21．（14分）生活中处处有化学，人类的衣、食、住、行都离不开化学。 (1)区分衣服面料中的羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧时能闻到 气味。 (2)下表为某苦笋包装袋上的部分说明。 品名：苦笋包装材料：聚乙烯 每100g中所含营养物质 蛋白质/g 锌/mg 钙/mg 磷/mg 镁/mg 维生素C/mg 纤维素/g 2.6 0.33 8 64 1 5 1.8 ①该包装材料聚乙烯【】属于 （填“无机”、“合成”或“复合”）材料。其中碳元素的质量分数为 （结果精确到0.1%），生活中可通过 的方法鉴别聚乙烯与聚氯乙烯。 ②蛋白质是人体重要的能量来源，组成中除C、H、O外，还一定含有的元素是 。蛋白质属于有机高分子化合物，其 （填“能”或“不能”）被人体直接吸收利用。 ③钙元素是人体所需的 （填“常量”或“微量”）元素，每袋（250g）苦笋中含钙元素的质量为 mg。处于生长发育期的青少年每天需适量补给钙元素，某补钙制剂其主要成分为碳酸钙，请写出碳酸钙中的阳离子符号 ，该补钙制剂摄入人体内，与胃酸发生反应的化学方程式为 。 (3)甲醛（）为室内装修产生的有害物质之一。人们常用活性炭包处理室内装修材料释放的甲醛，这是利用了活性炭的 。 (4)“低碳出行”正逐渐成为一种新时尚。如图是一款共享单车的示意图。 ①自行车的车架使用钛合金制造的优点是 （填字母）。 A．质量轻便    B．承重强度高    C．熔点低 ②所标物质中，属于金属材料的是 （填序号）。 22．（6分）（一）校园里的直饮水机通过多级净化，保证师生放心直饮，主要水处理步骤如图1： (1)生活中常用 检验自来水是硬水还是软水。 (2)③的作用是 。②中反渗透膜是直饮水机的核心技术，反渗透膜上的孔径只有0.0001-0.001微米，相当于一根头发丝的百万分之一，它的工作原理如图2所示。反渗透膜 （填“能”或“不能”）将硬水软化，此操作的原理与净水方法中的 操作相似。 （二）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 Ⅰ．实验室制氢 (3)实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制备氢气。该反应的化学方程式为 。 23．（12分）资源化利用具有重要意义。 (1)图1为某燃煤烟气中的捕集流程。 烟气经KOH溶液吸收，化合生成，该化学方程式为 ；“煅烧”过程发生反应：，该流程在实际应用中的意义有 。 (2)图2为利用合成尿素的一种途径。 ①分离液态空气的过程是 变化（填“物理”或“化学”），分离出的除可用于生产氮肥外，还具有的用途是 （任写一种）。 ②请以碳酸氢铵为例分析其在使用过程中流失到环境中的可能原因 。 ③硫酸铵也是一种重要的氮肥，请设计实验鉴别尿素与硫酸铵这两种白色固体 。（请完整描述操作、现象与结论，须使用的用品为：红色石蕊试纸。） ④合成尿素中，除了生成尿素外，还生成了相对分子质量最小的氧化物，该反应中与的最佳质量比为 。 24．（10分）符号和模型是表征和探析微观世界的重要工具。    (1)硫元素可以形成多种硫单质，下图所示为“皇冠硫”分子，其构成单质的化学式为 。 (2)过氧化氢是一种常见杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有“过氧基”（如图中虚线框标出的部分）。据此推测图中物质2~4，可用作杀菌消毒剂的是 （填序号）。 (3)醋酸（CH3COOH）与氢氧化钠反应的化学方程式为CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，写出醋酸和碳酸钙反应的化学方程式 。 (4)一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图。下列说法正确的是 （填字母）。    A．反应前后共有4种原子 B．反应前后有元素化合价发生改变 C．化学变化中分子和原子均可再分 D．该反应中，甲、丁分子的个数比是2:3 (5)如图为一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料，在催化剂作用下制取氧化铁黑（Fe3O4）的原理。试写出总反应的化学方程式 。    25．（18分）芬顿(Fenton)反应是一种利用过氧化氢分解产生自由基(·OH)降解污染物的技术，常用于处理水体和大气中的污染物。 I．“纳米零价铁-H2O2”体系 ⅰ．除去工业烟气中的NO：一定温度下，将H2O2溶液和稀盐酸雾化，再与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，化学方程式为2NO+3H2O22HNO3+2H2O。 (1)反应中化合价降低的元素是 。 (2)此过程中，纳米零价铁的作用是 。 (3)温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高明显下降的主要原因是 。 ⅱ．除去废水中的金属离子：体系中纳米擎价铁还可以有效去除废水中的Cu2+和Zn2+，去除机理如图-1所示。 (4)纳米铁粉去除Cu2+和Zn2+机理不同，请解释原因 。 (5)当pH<3时。随pH减小，Cu2+和Zn2+去除率都会减小，原因是 。 Ⅱ．“Fe2+-H2O2”体系 为了探究Fenton法对有机污染物(p-CP)降解速率的影响因素，用一定浓度的H2O2溶液和FeSO4溶液进行A~E组文验，测得有机污染物(p-CP)浓度的变化情况如图-2所示。 编号 H2O2溶液/mL FeSO4溶液/mL 蒸馏水/mL pH 温度/℃ A 1.5 3.5 10 3 25 B 1.5 3.5 10 3 40 C 3.5 3.5 X 3 25 D 1.5 4.5 9 3 25 E 1.5 3.5 10 10 25 (6)AB组实验研究了 对降解有机污染物速率的影响。 (7)实验C中的X的值是 。 (8)结合图-2，由A、D组实验可得到的实验结论是 。 处理含难降解有机物的工业废水过程：在废水中先加FeSO4溶液并调好pH后再加入H2O2，该过程中H2O2所产生羟基自由基(·OH)能氧化降解污染物。 (9)实验E在300s内没有检测到p-CP浓度的变化。其原因可能是： 。 (10)为测定不同时间内有机污染物的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。请给出一种迅速停止反应的方法 。 (11)羟基自由基(·OH)将废水中的甲醛(CH2O)过程可表示为：·OH+CH2O→CO2+H2O，100mL废水中含甲醛30mg/L，除尽废水中的甲醛理论上需要 mg羟基自由基(·OH)。写出必要的计算过程。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年中考第一次模拟考试（扬州卷） 化学·答题卡 e 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号颜序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂【×1【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题（每小题2分，共20分） L[A][BIICI[D] 6.A1[B1[C1ID1 11.[A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 2[A][B][CI[D] 7AJ[B]IC]ID] 12A1【B1IC1ID] 17[AI[B][C][D] 3.[A][B][CJ[D] 8.[A][B][C]ID] 13A1[B1[C1D] 18.[AJ[B][C][D] 4[A][B][C][D] 9(A][B][C][D] 14A1[B1[C1ID1 18.[AI[B][C][D] S[A][B]IC][D] 10.[AJ[B][C][D] 15A1[B1IC1[D1 20.[A1IB1[C1ID1 第Ⅱ卷 21.(14分)(1) (2)① ② ③ (3) 4)① 22.(6分)1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 23.(12分)(1) (2)① ② ③ ④ 24.(10分)（①） (2) (3) (4) (⑤) 25.(18分)(1) (2) (3) (④) (5) (6 () (8) (9) (10) (11) 请在各题目的答题区域内作答，超出思色矩形边框限定区域的答案无效！