广东省深圳市龙华区2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

保密★启用前 龙华区中小学2024-2025学年第一学期期未学业质量监测试卷 高一化学 注意事项： 1.本卷所需相对原子质量：H-1:C-12:0-16:Na-23:Mg-24:A1-27:Fc-56:Cu-64 2.本卷测试时间为75分钟，满分为100分. 3.在答题卡相应的位置填写学校、班级、姓名，并正确张贴条形码， 4.答题结束时，请将答题卡交回，试卷不用回收。 第I卷（选择题44分） 一、单选题：本题共16小题，共44分。（第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每 小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1.我国有悠久的金石文化，印信是金石文化的重要代表之一，下列文物主要由合金材料制成的是 选项 A C D 文物 汉“长乐万岁大 汉南越王“文帝 西魏独孤信多面 明“庄严妙相” 名称 利”玉印 行玺”金印 体煤精石组印 象牙印 2.化学就在我们身边。下列关于胶体的性质无关的是 A.水泥厂常常用高压直流电除去大量的烟尘，减少对空气的污染 B.在豆浆中加入卤水制豆腐 C.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收 D.用75%的酒精对伤口进行消毒 3.第十五届“中国国际航空航天博览会”于2024年11月17日在广东珠海圆满落幕，我国 第二架隐身战机研-35A惊艳亮相，向世界充分展示了中国国防事业的重大成就。氮化镓 (GaN)半导体材料常被用于制造高性能的战斗机雷达天线，N和Ga在元素周期表中的 方格如右图所示，下列有关说法中错误的是 N A.在GaN中，氮的化合价为-3 31 Ga 氮 B.Ga元素位于第四周期，第IA族 镓 2s22p3 4s24p C.一个N2分子中有三对共用电子对，是共价化合物 14.01 69.72 D.9Ga和"Ga互为同位素 4.在某无色溶液中下列各组离子一定能大量共存的是 A.Ca2+、C1O、OH、AH B.Na、H、NO、HCO C.Mg2+、So}、CI、K D.Ba2+、MnO、CI、Na 高一化学试卷第1页共6页 5.实验安全重于泰山。在实验中做好安全防护和危险辨识与提示十分必要，在实验室制备氢 氧化铁胶体的实验中无关的实验图标是 A.佩戴护目镜 B.注意高温烫伤C.实验后请洗手D.注意锐器伤人 6.建立化学基本观念是学好化学的基础。在氯气溶于水的实验中，对下列化学基本观念的认 识正确的是 A.微粒观：新制的氯水中含有C2分子和HC1分子 B.守恒观：氯气与水发生反应，反应前后离子的总数不发生改变 C.分类观：新制的氯水能导电所以氯气属于电解质 D.转化观：对新制的氯水光照一段时间后，溶液的酸性增强 7.劳动创造美好未来。下列劳动项目与所述的化学知识相关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用“84”消毒液清洁家居用品 NaC10具有强氧化性 B 焙制蛋糕时加入小苏打作膨松剂 NaC0,可与酸反应 更换球场上的高压钠灯 钠单质有强还原性 D 用氢氧化钠和铝粉制成疏通剂，疏通被堵塞的管道 氢氧化钠固体具有吸水性 8.下列物质的转化需要加入氧化剂且可以一步实现的是 A.Fe→Fe,Oa B.Na02→NaC03 C.CaCl2→CaC0, D.S02→NaSO3 9.下列离子方程式书写完全正确的是 A.用醋酸除去水垢：2H+CaC0,Ca2++C0,个+H,0 B.FeCl3溶液刻蚀覆铜板回收铜：Fe3++Cu-Cu++Fe4 C.MgSO4溶液与Ba(OHD2溶液反应：Ba2+SO}=BaSO4↓ D.工业上用石灰乳生产漂白粉：Cl,+Ca(OH)2=Ca2+C+CI0°+H,0 10.下列实验操作及现象以及所得出的结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红色 有Fe(SCN),生成 公 向NaHCO,固体中滴几滴水，温度升高 NaHCO,固体溶于水放热 将某金属单质X分别置于CuSO,溶液、YSO, 还原性：Y>X>Cu 溶液中，前者有红色固体析出，后者无变化 D 向某溶液中滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 原溶液中含有CO 高一化学试卷第2页共6页 11.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A,标准状况下，22.4LH20含有的分子数为NA B.14gN2和C0组成的混合气体中含有的原子数为NA C.1L0.1mol·LNa2S04溶液中含有0.1Na个Na2S04分子 D.0.1 molCl2与足量水反应，转移的电子数目为0.1NA 12.“鱼浮灵”可作水产养鱼的增氧剂，其主要成分的结构如图所示。元素X、Y、乙均为短 周期主族元素，原子序数依次增大，其中Z位于元素周期表第三周期。下列说法正确的是 A.XY2分子中各原子均达到了8电子稳定结构 B.Z2Y2、Z2Y所含化学键类型完全相同 C.原子半径：Z>Y>X D.简单氢化物的稳定性：X>Y 13.在一定温度下，甲烷和水蒸气反应可以制 备水煤气（混合气体），其反应的微观示 一定条件 。氢原子 。碳原子 意图如右图： ●氧原子 根据以上微观示意图得出的结论中，不正确的是 A.水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气 B.反应中含氢元素的化合物有三种 C.若同温同压下，反应前后气体的体积将变大 D.反应中有极性共价键的断裂和生成 14.下列化学用语正确的是 A.HCIO分子的结构式：H一O一C B.CaCl2的电离方程式：CaCL2=Ca2+C C.KCl形成过程：K+·→K:d D.H,还原CuO反应中电子的转移： 0+△cu+H0 15.某化学兴趣小组利用如图装置在实验室制备“84”消毒液，下列说法正确的是 A.装置I中的KMnO4可以替换 浓盐酸 成MnO2 中搅拌 碱石灰 B.装置Ⅱ可以除去C2中HC1杂 质，还可以防止倒吸 饱和 C.装置Ⅲ中消耗5.6LCl2,转移 食盐水 饱和 NaOH溶液 0.5mol电子 D.装置IV的作用是吸收空气中的CO2和水蒸气 高一化学试卷第3页共6页 16.含C1、Na、Al或Fe部分物质的“价一类”关系如图所示。下列叙述正确的是 A.若a能与碱反应生成两种盐，则a和c都具有漂白性 氧化物 B.若f分散于水中能形成红褐色胶体，则a与水蒸气在 酸 高温时生成f h C.若a能与水剧烈反应，则a在空气中最终转化成b 碱 D.若f是两性氢氧化物，则a既能盐酸反应，又能与 单质 NaOH反应 +1 +2 化合价 第Ⅱ卷（非选择题56分） 17.(14分)每年的9月20日是“全国爱牙日”。为了防止龋齿，正确的刷牙方式和选用 适宜的牙膏很重要。对牙膏中的物质的探究要用到许多化学知识。牙膏的成分比较复杂， 下表列举了一些牙膏中重要的物质： 物质类别 主要物质 摩擦剂 ①氢氧化铝 ②碳酸钙 ③二氧化硅 缓冲剂 ④磷酸 ⑤氢氧化钠 保湿剂 ⑥水 ⑦丙二醇 其他添加剂 ⑧碳酸氢钠 ⑨氟化钠 (1)三种牙膏的摩擦剂中，氢氧化铝是氢氧化物，碳酸钙是 (正盐、酸式盐、 碱式盐)，二氧化硅是 (酸性氧化物、碱性氧化物)。 (2)请根据用途推测二氧化硅在水中的溶解性 (“易溶”或“难溶”)。 (3)上述物质中属于非电解质的有 (填写序号)。 (4)化合物①和化合物⑤发生反应的化学方程式 (5)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。甲乙两位同学各设计了一种实验室制 备碳酸钙的实验方案，其流程图为： 甲同学的实验方案： 高温 加水 石灰石 加NaHCO,溶液 生石灰 石灰水 碳酸钙 乙同学的实验方案： ①请写出上述方案中反应ⅱ的离子反应方程式： iv加盐酸 v加Na2CO,溶液 生石灰 氯化钙 碳酸钙 ②比较甲乙两位同学的方案，在实际生产中采用乙同学的方案，优点是 高一化学试卷第4页共6页 18.(14分)元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工 具。下表为元素周期表中的一部分，表中列出的10种元素在周期表中的位置，按要求回 答问题。 周期族 IA IIA ⅢA IVA VA VIA VIA 0 2 ⑥ ⑦ ⑧ 3 ① ③ ⑤ ⑨ 0 ② ④ (1)元素性质最不活泼的元素是 (填名称)，在元素②的焰色试验中观察火焰颜色 通常要透过 色的钴玻璃。 (2)已知元素④的一种核素，其中中子数为20，用原子符号表示该核素为 (3)①⑤⑦⑨元素的最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是 (填化学式)。 (4)②③⑨元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (5)元素④和⑧形成的一种白色固体X的电子式 (6)己知元素砷(As)与元素⑤同主族，位于第四周期，根据砷在元素周期表中的位置 推测，砷可能具有的性质有」 A.其单质常温下为固态 B.可以用来生产农药 C.最高价氧化物对应的水化物是强酸 D.气态氢化物的稳定性比NH稳定 19.(14分)某化学兴趣小组在探究过氧化钠与水的反应，进行了如下实验操作。 足量水 气泡消失后 轻轻振荡 加入少量MnO, 滴1~2滴酚酞溶液 Na,0, 大量气泡 溶液变红 红色褪去 较多气泡 iv (1)写出ⅱ中反应的离子方程式是 (2)ⅴ中产生较多气泡，证明过氧化钠与水反应后溶液中有 (填化学式)生成， 写出v中发生反应的化学方程式： (3)为了探究ⅳ中溶液褪色的原理，某化学兴趣小组查阅资料并设计如下装置进行实验。 【查阅资料】酚酞褪色可能与温度、碱的浓度及H202有关。 【提出假设】 假设1氢氧化钠浓度过高，使得酚酞褪色 假设2体系温度升高，使得酚酞褪色 假设3反应体系中生成了H02,使得酚酞被漂白褪色 高一化学试卷第5页共6页 实验验证设计了四组探究实验，请你完成表格中的填空。 实验序号 实验操作 实验现象 结论 取0.01mol·L1NaOH溶液2mL,滴加2~3滴 溶液变红色，一段时 酚酞 间后不褪色 2 取10.0mol·L NaOH溶液2mL,滴加23滴 酚酞 ① 假设1成立 3 取0.01mol·L1NaOH溶液2mL,滴加2~3滴 溶液变红色，一段时 酚酞，② 间后不褪色 假设2不成立 取0.01mol·L NaOH溶液2mL,滴加2~3滴 溶液变红色，一段时 酚酞，再滴入③ 溶液 间后褪色 假设3成立 (4)结合所学知识，请你写出一种过氧化钠在生产生活中的用途 20.(14分)铁是人类使用最多的金属元素，这些铁不单是以金属单质的形式被使用，在人 体中就是以Fe2+和Fe3+的形式存在。给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐， 碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂生产原料，某同学是用含铁矿粉（主要成分为Fe,O,、 Fe3O4、Al2O3、CuO等)为原料设计了以下制备碳酸亚铁的流程示意图： 回答下列问题： NaOH溶液 稀硫酸 物质A 稀氨水NH,HCO 含铁矿粉 碱浸 操作I 酸浸 转化1 调pH 沉淀 干燥→FeCO 滤液1 滤渣1 滤液2 (1) “操作I”步骤的名称是 (2)在“转化1”步骤中，为达到最好的转化效果，物质A应为 (3)“沉淀”步骤中加入碳酸氢铵溶液发生反应的离子反应方程式为 (4)为起到更好的效果，补铁剂通常搭配维生素C一起服用，这体现了维生素C的 (填“氧化性”或“还原性”)。 (5)为测定所得FCO,样品的纯度：取4.0g制得的样品，将其溶解于足量的稀硫酸后再 配置成100mL的溶液，取25.00mL溶液加入30.00mL0.05 mol.L'KMn0,溶液，恰好 完全反应（不考虑杂质参与反应，已知发生的反应为5Fe2++MnO,+8H=5Fe++ Mm2++4H,0)。 ①配制样品溶液时，除玻璃棒和烧杯外，还需要的玻璃仪器有胶头滴管和 ②若配制样品溶液的过程中，以下哪些操作会导致样品溶液的浓度偏高的是」 a.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 b.配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒 c.定容时，俯视溶液的凹液面 d.摇匀后，发现有少量的溶液流出 ③FeCo,样品的纯度约为 (保留三位有效数字)。