河南省开封市2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试卷

2024一2025学年第一学期期末调研考试 高一化学试题 注意事项： 1.本试卷共两大题，18小题，本卷考试时间为75分钟，满分为100分。 2.答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 4.非选择题题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷 上答题不得分。 5.考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：0-16Na一23C1-35.5 Fe-56 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。} 1.很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下 列开封市博物馆的镇馆之宝中，属于合金材料制成的是 选项 A B D 文物 名称“大晟夷则”铜编钟 玫瑰紫窑变瓷碗 三彩抱鸭女佣瓶“开封府题名记”碑 2.分类是一种重要的学习方法。下列说法正确的是 A.Fe(OH)3胶体属于碱 B.胆矾、盐酸、液氯都属于混合物 C.金刚石，石墨和C互为同素异形体 D.干燥的KNO3固体不导电，所以KNO,不是电解质 3.下列转化不能通过一步化学反应实现的是 A.Na2CO3→NaOH B.FeCi3→Fe(NO3)g C.MgSOMgCl2 D.KNO3→NaNO3 4.下列关于化学键的说法错误的是 A.化学键是一种作用力 B.分子间作用力是一种较弱的化学键 C.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D.化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 5.实验室配制240mL0.2mol·L1的NaC1溶液。下列有关叙述错误的是： A.需要选用250mL的容量瓶 B.NaCI固体完全溶解后，直接注入容量瓶 C.定容时，仰视容量瓶刻度线导致配制溶液浓度偏小 D.容量瓶在使用前，里面有少量蒸馏水，对配制结果无影响 高一化学第1页（共6页) 6.NaNO2能使人体血红蛋白中的铁元素由十2价变为十3价，从而使血红蛋白丧失与O2结 合的能力，使人中毒，药品美蓝是其有效的的解毒剂。下列说法正确的是 A.美蓝具有还原性 B.美蓝不可能被NaNO2氧化 C.中毒时NaNO2发生氧化反应 D.在中毒过程中血红蛋白被还原 7.常温常压下，将等质量的CH4、C02、O2、SO2分别充入四个气球中，气球大小如下，其中充 人气体为CH4的是 ① ② ③ ④ A.① B.② C.③ D.④ 8.下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A.实验后剩余的钠粒，放回原试剂瓶中 B.Na2O、Na2O2都是强氧化剂 C.氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥二氧化碳 D.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3 9.下列实验仪器和药品配置不能达相应实验目的的是 选项 实验仪器或药品配置 实验目的 A 验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 于燥 红纸 B 饱和 浓 净化并收集干燥氯气的装置连接顺序为badcfe /NaCl 溶液 NaHCO,Na,CO C 验证热稳定性Na2CO3>NaHCO; 澄清 石灰水 铁粉和石棉绒干燥剂 D 收集铁粉与水蒸气反应的产物 高一化学第2页（共6页) ①步骤I中发生反应的离子方程式为 ;步骤I、Ⅱ，亚均涉及到的 操作是 _o ②滤渣B的主要成分是 (填化学式，下同)，滤液.B中的溶质除Na2SO4外，还 含有 ③步骤V中发生反应的化学方程式为 17.(15分)某化学兴趣小组为探究元素的非金属性递变规律，用下图所示装置（夹持仪器已略 去，气密性己检验)，设计了系列实验来验证非金属性的变化规律。 回答下列问题： （1)仪器A的名称为 ,于燥管D的作用是 (2)为了证明非金属性Cl>Br,B中加KMnO4,E中加NaBr溶液，则A中应加 (填试剂名称)，B中发生反应的化学方程式为 ,当观察到E中溶液出现 现象，即可证明。从环境保护的角度考虑，可用 (填化学式)溶液吸收 尾气。 (3)为了继续证明非金属性C>S,将E中药品换为Na2S溶液。当观察到E中有淡黄色 沉淀生成时，即可证明，E中发生反应的离子方程式为 (4)根据元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。利用该装 置一次性完成C、N、Si三种元素的非金属性强弱比较。 ①C、N、S三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为， (用化学 式表示)。 ②实验时A中选用的物质为硝酸，B中为碳酸钙固体，E中为硅酸钠溶液，B中出现的现 象为 ③有同学认为该装置有缺陷，改进方法为 高一化学第5页（共6页） 18.(14分)中学常见物质A~G之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应 条件没有标出)。 溶液 焰色试验呈紫色 气体 透过蓝色钻玻璃) 盐酸 AgNO,溶液 D溶液 稀硝酸 B溶液 LC溶液 白色沉淀H 白色沉淀E 空气， 红褐色沉淀F 盐酸 G溶液 回答下列问题： (1)物质C的化学式为 (2)G溶液中加人A,反应的离子方程式为 (3)E在空气中转变成F的化学方程式为 (4)A与水蒸气反应的化学方程式为 ,氧化产物是 (填化学式)。A的 一种红棕色氧化物的用途是 (填一种即可)；另一种氧化物在高温下能被C0还原 为单质，反应中转移的电子与生成的A的物质的量之比为14±5，则该氧化物的化学式为 (5)G溶液中含有少量的B杂质，除去杂质所用试剂为 ,反应的离子方程式为 高一化学第6页（共6页） 10.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 .·A.4gH2含有的原子数为NA B.1L0.1mol·LNa2SO4溶液中Na+为0.2NA C.0.1 mol Na与足量O2反应生成Na2O2,转移电子为0.2NA D.标准状况下，11.2LO2和N2的混合气体含有的分子数为NA 11.下图是某84消毒液（有效成分为次氯酸钠）标签的部分内容。下列说法正确的是 84消毒液 [性状]本品为无色透明液体 [规格]250mL、252.50g E含量]氯含量为5.00% [贮藏]密封保存 A.密封保存的目的是防止NaClO分解 B.该84消毒液的密度为1.10g·cm3 C.该84消毒液中含NaCIO的质量为252.50g D.该84消毒液中含氯微粒的物质的量浓度约为1.42mol·L1 12.下列离子方程式正确的是 A.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH十H2↑ B.氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2Ht—Fe3++H2O C.C2与水反应：Cl2十H20=HC0+H++C1 D.用小苏打治疗胃酸过多：CO?+2H+一CO2◆+H2O 13.在两份相同的HzSO,溶液中，分别滴入Ba(OH):溶液和NaOH溶液，其导电能力随滴人 溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 譯 溶液体积 A.①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线 B.a、c两点对应溶液中均大量存在H+和SO C.b、d两点溶液均呈中性 D.e点时，两溶液中OH的物质的量相等 高一化学第3页（共.6页) 14.向3.44gFe、FeO、FezO3的混合物中加人一定量的盐酸至固体完全溶解，收集到 22.4mL气体（标准状况），实验测得消耗HCl的物质的量为0.1mol。向反应后的溶液中 滴加KSCN溶液，无明显现象。.若将1.72g该混合物在高温下与足量的CO充分反应，残 留固体的质量为 A.0:028g B.0.056g C.1.4g D.2.8g 二、非选择题（本题包括4小题，共58分】 15.(14分)元紫周期表的建立是化学发展史上的重要里程碑之一。下图代表元素周期表的一 部分，①~⑥表示元素在周期表中的位置。 ①② ③ ④⑤ ⑥ 回答下列问题： (1)①在周期表中的位置是 ,元素索③的符号为 (2)元素②的名称为 其原子结构示意图为 (3)①②④⑤形成的简单离子中，半径最小的是 (填离子符号)。 (4)金属性：④ ⑥（填“>”或“<”），从原子结构角度解释其原因是 (5)元素①最常见的氢化物的化学式是」 ,该氢化物在常温下与⑥对应的单质发 生反应的化学方程式为 ,所得溶液的pFH 7(填>”或“<”或“=”)。 16.(15分)铝和铝合金是一类重要的金属材料。铝既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。 回答下列问题： (1)在铝与氢氧化钠溶液的反应中，还原剂是 (2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2在同温同压下的体 积之比为 ,消耗H+和OH的物质的量之比为 (3)某同学在实验室用铝土矿（含有Al2O,,SiO2和F2O3,不考虑其他杂质）制取金属铝 的流程如下： 滤渣A(SiO2） 铝土矿 稀硫酸 过量 NaOH 滤渣B 滤液A 溶液 灼烧 固体D 电解 V 滤液B 通C0气体 军 滤液C 高一化学第4页（共6页） 2024-2025学年第一学期期末调研考试 高一化学答题卡 学校 班级 姓名 考场 座号 考生号 注意事项 1答题前，考生先将条形码粘贴在“贴条形码区”，并将本人学校、班级、姓名、考号、考 场和座号填写在相应位置。 形 2答题时，必须使用0.5态米的黑色图水签字笔书写；作图时，可用2B铅笔，笔迹要溶晰；选 择题填涂时，必须用2B铅笔按图示规范填涂。 码 3严格按题号所示的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效：在草稿纸、试卷纸上答题 区 无效。 4保持答题卡濟洁、完整，严禁折叠或在答题卡上作任何标记，严禁使用涂改液和修正带。 一、 选择题（每题3分，共42分） 1 CAJ CB3 CC3 COJ S CA]CB]CCJ C03 9 CA]C8]CC]CO] 13CA3CB门Cc门CD3 2 CAJ C8]CC)CD2 6[A]'CB][c]C03 10CAJ C8]CCJ CD] 14 CA3 C8]CC]CDJ 3CA〕C8]Cc]CD] 7 CA]CB]CC]C03 11 CA]CB]CCJ CD] 4 CA3 C8]CC3 CD2 8 CA]C83 CC3 E0] 12 CAJ CB]CC]C03 二、非选择题（共58分） 谢在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无兹 15.(14分) (1) （2) (3) (4) (5) 16.（15分) (1) (3)① ② ③ 珊在各题目的题区域内作答，超出荟题区威的瓷案无效 高一化学答题卡第1页（共2页) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 17.(15分) (1) (2) (3) (4)① ② ③ 18.(145分) (1) (2) (3) (4) (5) 被在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 ■ 商一化学答题卡第2页（共2页）高一化学参考答案 一、选择题(共14小题,每题3分,共42分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 选项 A C D B B A D A C B D C D C 二、非选择题(共4小题,共58分) 说明:1.若考生给出其他答案,只要合理,可比照给分。 2.题中没要求写出化学式、元素符号(或名称)的,考生给出名称(或化学式、元素符号)也给分。 3.化学方程式未写反应条件或未标“↑”、“↓”符号的,可不扣分;未配平的,给一半分。 15.(14分) (1)第二周期第ⅥA族(2分) Ne(1分) (2)氟(1分) (2分) (3)Mg2+(1分) (4)< (1分) 钠与钾最外层电子数相同,但钠的电子层数比钾少,钠的原子半径比 钾小,原子核对最外层电子的吸引能力比钾强,失去最外层电子能力比钾弱,所以金属性钠小 于钾(合理即可,2分) (5)H2O (1分) 2K+2H2O 􀪅􀪅 2KOH+H2↑(2分) >(1分) 16.(15分) (1)铝(或Al)(1分) (2) 1∶1 (2分) 3∶1(2分) (3)① Al2O3+6H+ 􀪅􀪅 2Al3++3H2O (2分) Fe2O3+6H+ 􀪅􀪅 2Fe3++3H2O (2分) 过滤 (1分) ②Fe(OH)3(1分) Na[Al(OH)4]、NaOH(2分) ③ 2Al(OH)3 △ 􀪅􀪅 Al2O3+3H2O(2分) 17.(15分) (1)分液漏斗(1分) 防倒吸(1分) (2)浓盐酸(1分) 2KMnO4+ 16HCl(浓) 􀪅􀪅 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O(2分) 红棕色(合理即可)(1分) NaOH(1分) (3)S2- + Cl2􀪅􀪅 S↓+2Cl-(2分) (4)①HNO3>H2CO3>H2SiO3(2分) ②有气泡产生,固体物质逐渐溶解(2分) ③在B、D之间加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶(2分) 18.(14分) (1) KOH(1分) (2) 2Fe3++Fe 􀪅􀪅 3Fe2+(2分) (3) 4Fe(OH)2+O2+2H2O 􀪅􀪅 4Fe(OH)3(2分) (4) 3Fe+4H2O(g) 高温 􀪅􀪅 Fe3O4+4H2(2分) Fe3O4 (1分) 炼铁(或作红色颜料)(1分) Fe5O7 或 FeO·2Fe2O3(2分) (5) 氯气/新制氯水(或H2O2)(1分) 2Fe2++Cl2 􀪅􀪅 2Fe2++2Cl- (或2Fe2++H2O2+2H+ 􀪅􀪅 2Fe3++2H2O)(2分)