山东省临沂市2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

临浙市2023级普通高中学科素养水平监测试卷 化学 2025.1 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名，、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置 2间答选择题时，选出每小题答案后，用船笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12、N14016N23s32C35.51127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A.用柠檬酸去除水垢中的碳酸钙，说明柠檬酸酸性强于碳酸 B.将煤转化为水煤气后燃烧，比煤直接完全燃烧放出的热量多 C.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 D.加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 2原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋秋态用老示丹一种用}表示。 称为电子的自旋磁量子数.下列基态原子中，其价电子自旋位量子数的代数和为0的是 A.Mg B.Se C.5 D.N 3.新型钙钛矿(CT0,)太阳能电池是近年来研究的热点，下列关于钙#矿组成元素的说法 正确的是 A.电负性：0>Ca>万 B.基态Ca原子的价电子排布式为3d4,2 C,基态0原子的核外电子有5种空间运动状态 D第四周期元素中，与基态工原子未成对电子数相同的元素有2种 4N,表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A,密闭容器中2m0lN0与1m0l0,充分反应，产物的分子数目为2， B.1L0.1 mol-L-NH,N0,溶液中含氢原子数目为0,2y, C,25℃时，1.0LpH=13的Ba(OH),溶液中含有的OH数目为0.2N D.氢氧燃料电池正极消耗2.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N, 化学试题第1页（共8页） 5.下列反应的离于方程式正确的是 A电解饱和Na1溶液：20+H,0通电20H+d,1 B,AgC悬浊液中滴加NaBr溶液：Ag+Br一AgBr C泡沫灭火器灭火原理：2+3C0;+3H,0=2N(0H),1+3C0,1 D.FeC,溶液中滴加KIFe(CN),]溶液：K+Fo+Fe(C),J-NPe[Fa(CN).] 6,短周期主族元素X,Y,乙，W的原子序数依状增大，基态X原子的：轨道电子总数是P轨道 电了总数的2倍，乙可与W形成浅黄色化合物W,乙。下列说法错误的是 A.第一电离能：Y>Zx B.简单氢化物沸点：Z>X C简单离子半径：Z>W D含氧酸酸性：Y>X 7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.弱碱性溶液中：K、Na、上，CO BpH=7的溶液中：Fe”K'、CS0 K C.- e(H') 1×10》mL的溶液中：NHCa2、C1、N0, D,由水电离出的c(0H)=1x10”malL的溶液中：Na,Ba”、HC0,、C 8.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 NOH 标准溶 盟度扶 干操的Me马0 一一警一 含酚国 A测定醋酸浓度 B.测定中和热 C铁上镀铜 D.制备无水MgCd 9.利用含锌废料制备氯化锌的一种工艺流程如下 盐酸 高锰酸钾还原剂 含锌废料一浸取→除铁、国一除铜 蒸发浓缩一→一冷却结品→氧化锌 渣 已知：含锌废料的主要成分是ZaO,含有少量Fe0、Cu0、M0等金属氧化物 下列说法错误的是 A“浸取”过程中温度越高，越有利于提高“浸取"效率 B.“除铁，锰"中除锰的离子方程式为3Mn“+2Mn0,+2H,0=5M0,1+4H C“除铜”时的最佳还原剂是单质锌 D.“蒸发浓缩”过程中可能有Z(O)C生成 化学试题第2页（共8页） 下一父担 相对原于质量：H1C12N14016a23s32035.51127 A第一电离 C高单离子 本量共 生托 7温下，下到 为 后 10三平胺NCH,)J是重要的化工原料，N,N二甲基甲酰胺(C出，)：NCH0,前称E 制 在锅能化作用下可转化为N(H,),反应历程如图所示(·表示物质吸附在假雀化剂上)。 a,Ncoe+2H,e 00 -05 -1.0 NCHOH*+3H* -1.23 N(CH),(+Ho() -15 (CH)NCHOH+2H -102 =55 -20 -1.77 -216 (C)NCHO+4H (CH)NCH.OH*+2H 、221/ 下列说法错误的是 N(C出，7+0HH A降低温度可提高DMF的平衡转化率 B.该历程中决速步骤的能垒（活化能）为1,19V C.2分子氢气转化为氢原子释放的能量为2.16cV D,铜催化剂的作用之一是吸附反应物形成更稳定的反应中向体 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共0分。每小题有一个或两个选项符合题目 要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 1山.在催化剂作用下某反应的机理如图所示 下列说法正确是 H0、 CH. CH-OH- C0 A,反应过程中存在非极性健的断裂和形成 B.反应过程中碳元素化合价保持不变 C.该催化剂通过降低活化能和塔变加快反应速奉 D.总反应方程式为CH,OH+C0化CH,C00H 12.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 CH.COOH 选项 实验操作和现象 结论 A 用pH试纸分别测定CH,COONa溶液和 NaNO,溶液的pH,CH,COONa溶液pH大 结合H能力：CH,C00>N0 恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLⅢ 对于反应前后气体总体积不变的 气体，分解达到平衡后再充入100mLA:, 气体颜色不变 可逆反应，政变物质分压平衡不 移动 K,CO,溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色 变为黄色 诚小生成物的浓度，平衡向正反应 方向移动 D 等物质的量浓度的NaCl,Na,S混合溶液中 滴加AgN0,溶液，先生成AgS黑色沉淀 K(AgC)<人(AgS) 3.全帆液流电池是一种新型绿色环保结能电池，放电时总反应为V+V0+2=V V0+H,0,其工作原现如图所示 负载/电部 下列说法错误的是 A.放电时，V在负极被氧化 B放电时，a的电极电势低于b的电极电势 C.充电时，阳极的电极反应为V02-。+H,0-V0+2H D.充电时，有1male发生转移时，左池溶液中H的物质的量增加2ml 14.甲定制备合成气的反应为CH,(g+其0()一C0(g)+3,(g)4。在3个容积 均为2L的恒容密闭容器中分别加入1mCH,(g)和1nlH,0(g),在不同温度下，反应 tmim时C0的物质的量n如图所示。 下列说法错误的是 n/mol4 容器乙 A该反应的△H少0 03 容器甲 B.容器甲中氢气的体积分数为25% C,容器丙中当前状态下正，逆反应速率相等 0.1 容器丙 3 D,容器乙中CH,)-0 mo 方成 15.甲胺(CH,NH,)水溶液中存在以下平衡：CH,NH+H,0CH,NH+OH。常温 下，向等浓度CH,NH:和NH:·H,0的混合溶液中滴加稀盐酸，测得溶液的pOH与 pX[X= (CH,NH; c(NH) (CH,NH或(NH,H,O ]的关系如图所示。 已知：①pX=-lgc(X),pOH=-gc(OH): 2CH,NH,+H,0+NH:=CH,NH;+NH,H,O K>1 下列说法错误的是 e(NH) A直线M表示pO阳与p,H,0]的关系 .b274.2 BC码NB,的K=c(CH,Ne(oH 12,138 e(CH,NH,) =103. 12345加 C.b点溶液中c(CH,NH)+c(N)+c(F)=c(C)+c(OH) D.当CH,NH,和NH,H,0恰好被中和时，溶液中e(C)>c(N)>c(CH,N) 化学试题第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16.(12分)合成气(C0和H)是一种重要的化工原料.回答下列同题： Q)CH,和C0,催化重整制备合成气的反应为C,()+e0,(K)=2C0(g+2H(8△。 已知相关物质的燃烧热数据如下表斯示 物质 CH(E) c0( B.(8) 燃烧热A/(mm -890.3 -283.0 -285.8 该反应的△H= kJ.mol (2)在N基催化剂作用下，反应CH,(g+0,(g一200(6)+2H(g)的机理如所示， ①已知C且，转化为C的表达式 为CH,+一C耳+H,则C0,转化为 H 60 C0的表达式为 CO. 2高温下，CH;分制为C,相西联结 形成网状结构，可能导致的后果是 (3)我国科学家设计了一种电解装置，能将二氧化碳转化为合成气，同时获得甘油醛， 装置如图所示。 ,大身中边的 电源 消所滨事分出用0 体积世》 低化电极 催化电极b 甘油(C,0,) 阴离子 甘油醇(CHO,)+ 交换膜 Na.CO 济液 1C0、H0(g》 ①催化电极b应与电邵的 〈填“正”或“负”)极相连： ②催化电极a的电极反应式为 ③每转移2网电子，催化电极b上生成H,的体积为 1(标准状况)。 口.(12分)锌及其化合物常用于汽车建筑电池等行业回答下列向愿 (1)Za位于元素网期表的 区，基态加”的价电子轨通表示式为 锌的第二电离能：(2)小于铜的第二电离能，(G),其原因是 (2)Za(0H):()与Na0H()反应的离千方程式为2a(0H:+20H一[Z(0).], 常温下，-e与p出的关系如图所示，c为Za”成[a(0加)，物质的量浓度的值 化学试题第5买（共8页） ①Zn的性质与A1相似，写出Za与NaOn溶液 反应的离子方程式 50 0 4.0 ②曲线a代表（填离子符号）：p=9.0时， 3.0 Zn元素的主要存在形式为 (填化学式)。 20 ③2Zn(OH),()=一Zm“(aq)+20H(n)的平衡 常数K= moP.L 0.g07090i0130150 pH 18.(12分)一种将废旧锂电池正极材料主要含有LN,C0,M0,及少量铁，铝的 氧化物)中锂与镍、钴锰分离的工艺流程如图所示。 足量C0HS0H0Ca0 MnF. 凌旧裡电池 正极材料 →热还原→水一一酸一一除铁目→除钙 →Nis0,、CS0、Mns0. 含捏溶液→热解→，C0, 已知：①热还原"后的主要成分为i,0,N0,C0、Mn0和少量的Fe0,山，0，C00, ②有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下。 金满离子 Fe N中 Co" Mn 开始沉淀的H 3.4 2.3 7.1 7.4 83 完全沉淀的p出 4.7 32 9.2 9.4 9.8 ③K(Caf,)=10n“ 回答下列向题： (1)为了提高“热还原”的效率，可采取的措施有 (任写一条)。 (2)“热解“反应的化学方程式为 (3)“酸浸”过程需加入适量H,0,其主要作用为 (用离子方程式表示)。， (4)“除铁，铝”过程理论上调节pH的最大范围 :当pH=4.0时，有少量镍、 钴、锰析出，可能的原因是 (5)溶液pH值对钙脱除率的影响如右图所示。 100 pH值较低时钙脱除率较低的原因是 80 当Ca除尽时，溶液中c(F)最小为 mol .L （当溶液中可溶组分浓度c≤1.0x10'ml时，可 420 认为已除尽)。 234567 化学试题第6页（共8页） 19(12分)d在临床医学摄影等领城有广泛应用，实验室利用NO,与H,S反应 制备Nl,装置（夹持仪器略去）如图所示。 稀硫耐 稀硫A 实验步探 【检查装置气密性并装人药品： Ⅱ，关闭K,向B中滴加适量30%NaOH溶液： Ⅲ打开K,通人足量H,S: N关闭K,滴加稀硫酸，水浴加热B: V把B中的混合液倒人烧杯，加人足量BCO,过滤，洗涤，将滤液蒸发结品， 已知：K(Agl,黄色)=8.5×10”，人(AsGN白色)=1.0x102 回答下列问题： 1)仪器a的名称是 2)步骤Ⅲ中H,s与NalO,反应得到Nl与s的离子方程式为 (3)步囊V中加入足量BaCO,的作用是 (4)采用滴定法测定产品纯度（杂质不参与反应），实验步骤如下： 称取mg产品，用少量水溶解后转移至250ml容量瓶中，加水定容得待测溶液。 b取25.00ml待测液于锥形瓶中，加入足量VmLc,mol.L AgNO,溶液，充分反应后 满加儿滴NH,F6(S0,):溶液，加人少量稀硫酸，用Gmal·NH,SCN标准溶液滴定剩余的 Ag,消耗标准液mL ①痛定终点的现象是 ②步骤b中加人稀硫酸的目的是 ③产品纯度为 :若步翼：中配制溶液定容时俯视读数，则测定结果 《填偏高”“偏低”或“无影响”)。 20.(12分)乙醇是重要的化工原料，利用C0,和H,在催化剂作用下合成乙醇，发生的 反应如下。 1.C0(g)+H,(5)=C0(g)+H20(g)△H>0 Ⅱ.2C0(g)+6H(g)=CH,CH,0H(g)+3H,0(g)△，<0 m.2C0(g)+4H,(g)CH,CL,0H(g)+H,0(g)4H,<0 回答下列问题： (1)反应Ⅲ在 (填“低温”“高温”或“任何温度下”)自发进行。 (2)在恒容密闭容器中充人1lCO,和3mlH发生上述反应，在不同温度下达到 平衡，体系中CH,CH,0H,C0的选择性和C0,的平衡转化率与温度的关系如图所示 60 、 50 已知：CH,CH,OH的选择性= 转化为乙醇的C0,的物质的量 ×100% 转化的C0,的总物质的量 ①表示乙醇选择性的曲线是 （填“L”“L”或“L,”):当温度高于T时，曲线L 随温度的升高而增大的原因是 ②温度为T,时，H,的平衡转化率为（保屏3位有效数字）： 反应C0(g)+H,0(g)一C0(8)+H,(g)的平衡常数K= (3)已知C0,和H,催化合成乙醇受空速（单位时间通过催化剂的气体量）的影响较大， C0,的转化率随空速变化如图所示。当空速超过12000mLh时，C0,的转化率降低的 原因可能是 30 20 10 6000 900012000 15000 空速(mLh)