云南省红河州文山州2024-2025学年高二上学期期末检测化学试题

秘密★启用前 【考试时间：1月16日8：30一9：45】 2024一2025学年秋季学期红河州、文山州期末统一检测 高二化学 注意事项： 1,答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案 写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016S32C135.5Fe56 第1卷（选择题，共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是() A.84消毒液(NaCI0)用作消毒剂，与NaClo溶液的碱性有关 B.生活中利用冰箱保鲜食物和饮品，与化学反应速率有关 C.早晨阳光透过林间产生的美景，与胶体的丁达尔效应有关 D.工业上明矾[KAI(SO212H2O]用作净水剂，与A3的水解有关 2.下列化学用语或图示表达正确的是( A.CHCH2OH官能团的名称：我基 B.CT的结构示意图： 28 C.连二硫酸根(S20,2)中S元素的化合价：+6价 D.用电子式表示KS的形成过程：K个S个水 →KSK 3.化学是一门以实验为基础的科学，对下列装置说法错误的是( 度计 减璃授拌棒 明做 杯盖 内筒 浸NaOH溶 液的棉国 隔热层 外壳 一品红落液 pH试纸 图① 图② 图③ 高二化学试卷·第1页（共8页） A,可用图①装置测定中和热 B.可用图②装置验证SO,的漂白性 C.可用图③装置测定溶液的pH D,可用图④装置将溶液转移至容量瓶中 4,催化剂是调控化学反应的重要手段，某反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的 是() 4能量 A.该反应的△H<0 B.反应历程b加入了催化剂 C.反应历程b中①为决速步骤 于H D.反应物总键能大于生成物总键能 反应历程 5.设N为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是() A.2L1 nol-L NH,C1溶液中含有NH数目为2Na B.1mol乙醇完全燃烧，消耗的氧气分子数目为N C.5.6g铁与足量的氯气反应，转移电子数目为0.2NA D.标准状况下，22.4LSO2和C02的混合气体中氧原子数目为2N 6.下列有关反应的离子方程式错误的是() A.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液反应：NH+OH么NHT+HO B.铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO;+8H=3Cu2+2NOt+4H,O C.过氧化钠与H,18o反应：2Naz02+2H210一4Na+4OH+18o2t D.铝单质与氢氧化钠溶液反应：2A1+2OH+6H,0一2[A1(OHJ+3Ht 7.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W2、X的简单离子具有相同电 子层结构，W与Y同族，乙、X元素组成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确 的是() A.X2Y的水溶液呈酸性 B.X2W和X2W2的阴、阳离子个数比均为12 C.W、X元素对应的简单离子半径大小：W<X D.Y、Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z 8.北京奥运会火炬“样云”的燃料主要成分是丙烯(CH6),已知： D C3Hs(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g)AH=+255.7 kJ-mol C:Hi(g)=CHa(g)+C2H2(g) △H2=+131.5 kJ-mor 丙烷脱氢可得到丙稀，则反应CHs(g)一CH(g)+H(g)的△H为（) A.-124.2 kJ-mor B.+124.2 kJ-mol C.-387.2 kJ-mol! D.+387.2 kJ-mol! 高二化学试卷·第2页（共8页） 9.向1L密闭容器中充入10molA和3molB发生反应：3A(g+B(gC(g+2D(g).下列说法 错误的是() 个A) C) T 10 B 反应时间了 U/min A.AH>0 B.pi>pa,Ti>T2 C.2时，B的转化率为66.67% 8 D.04,D)= mol-L.min 10.磷酸铁锂电池相对于铅酸电池，具有循环寿命长、安全稳定、绿色环保、自放电率小等 优点，在UPS电源蓄电池方面得到广泛应用。下列说法错误的是( 负我/电源 路膜 8-8-8 Li.FePO, Li.C ●● 8-8-8 充电 。● 充电 8-88 FePO Ce 8 Li,FePO Li,Ce 电解质溶液 A,放电时，磷酸铁锂电极的电势高于石墨电极 B.放电时，磷酸铁锂电极反应式为FePO4+xe+xLi广一LiFePO: C.充电时，每转移xmol电子阳极区比阴极区质量增加14xg D,充电时，锂离子从磷酸铁锂电极中脱嵌出来，穿过隔膜嵌入石墨电极 11.下列说法正确的是() A.等体积、等物质的量浓度的强碱MOH溶液和弱酸HA溶液混合后，离子浓度的大 小顺序：c(M)>c(A)>cOH)>cH) B.0.1 mol-LNazS溶液中：c(Na)+e(H)=c(S2tc(Hs)+c(OHD c(Br) C.向AgBr、AgCI的混合饱和溶液中加入少量AgNO,则溶液中cC减小 D.物质的量浓度均为O.1molL的下列溶液：①NHC②NH,Fe(SOh③CH,COONH. ④NHH2O,其c(NH)大小顺序为④>③>①>② 高二化学试卷·第3页（共8页） 12.下列物质之间存在如下转化关系，各物质之间能通过一步反应实现且条件或试剂正确的 是()林义 ① ② ④ 选项 X Y Z 条件或试剂 A Na[Al(OH)4] Al(OH)3 Al2(SO4) ④试剂：过量NaOH溶液 B HCI NaCl Cl2 ③条件：通电 C Cu Cu(OH)2 CuSOa ②条件：纯铜为阳极 D Fe FeCls Fe(OH)s ①试剂：稀盐酸 13.NCO,溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是( A.Y点Kw大于Z点 B,滴加酚酞溶液后X点红色比Y点深 50 C.X点→Y点只涉及Na2CO溶解平衡 移动 10 D.Z点的NaCO:溶液中 0 100 2c(H2CO3)=c(OH)-c(H)-c(HCO3) 14.零价铁(ZVI)广泛应用于处理难降解的有机污染物，利用ZVI还原土壤中硝基苯的主 反应为：CHNO2(硝基苯)+3FC+6H→CHNH(苯胺)+3Fe2+2H2O,取不同初始浓 度的硝基苯溶液与ZV1反应，硝基苯的去除率和苯胺的产生量的关系如下图所示，下 列说法错误的是() 100 750 A.M点硝基苯的去除量为150mgL 90 (200,75) 45 aM 40 B.N点增大土壤的pH值苯胺的产生 60 ON 量发生变化 (200,58) ■ C.硝基苯溶液最小初始浓度的物质的 0 一■一雨基表的去除率 量浓度为5 23mo1L- 20 一◆一荤胺的产生量 10 10 5 D.硝基苯溶液的初始浓度超过150gL 0 0 50 100150200250300 时，零价铁的还原效率降低 硝基苯的初始浓度(mgL) 高二化学试卷·第4页（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15.(15分) 磺酰氯(S0,C2)在化学工业中有多种用途，主要用作氯化剂或氯磺化剂，也可以用于 制造染料、橡胶、农药、合成磺胺类药物等，某兴趣小组利用S0,与C☑在活性炭作用下反 应制备磺酰氯，装置如下图所示 浓盐郁 浓硫酸 浓硫酸 粗利和食盐水 活性炭 B 已知： ①S0,C12熔点-54.1℃，沸点69.1℃，100℃以上易分解，遇水发生剧烈水解并产生白雾. ②SO2与C2的反应是放热反应， 回答下列问题： (1)连接装置并检查装置的气密性，连接装置的顺序为a→ b→ (填仪器的接口字母，有的装置可重复使用) (2)装置B中发生反应的化学方程式为 (3)装置E中装活性炭的仪器名称是 球形干燥管中的试剂是 其 作用是 (4)为提高硫酰氯的产率，可将E装置置于 中（填“冰水”或“热水”。 (5)磺酰氯与水反应的离子方程式为」 (6)取制备的磺酰氯样品0.3g溶于适量的有机溶剂中，再加蒸馏水配成100mL溶液，然 后取25.00mL于锥形瓶中加入3滴酚酞作指示剂，用浓度为0.1000moL的Na0H 标准溶液滴定，重复三次，平均消耗氢氧化钠溶液的体积为20.00mL. ①滴定终点的现象是 ②计算样品的纯度为 高二化学试卷·第5页（共8页） 16.(14分) 蚀刻铜是印刷电路板生产过程中最为重要的一个环节，某化学兴趣小组设计如下实验方 案蚀刻铜片并从蚀刻废液中回收CuCh2晶体。 氧化剂沉淀剂 FeCl溶液 废液 过滤 X气速CuC晶体 液干 处理过的铜 蚀刻过的铜 已知：常温下，KpCu(OHF1×1020,KF(OHF1×10。 回答下列问题： (1)氯元素在周期表中的位置为】 配制FeCl溶液时先将FeCl固体 溶于浓盐酸中，再加水稀释，其目的是 (2)“氧化剂”可选用H02溶液，下列物质中可代替H02溶液的是 (填序号) A.空气 B.NaCIO溶液 C.KMnO4溶液 (3)“沉淀剂”可选用Cu(OH2,其作用是 ：已知：某离子的物质的量浓度小于1×10moL时， 可认为该离子已完全沉淀，若废液中CuCl,的浓度为lmoL,加沉淀剂时调节的pH 值范围为」 (4)“X”为干燥的HC1,若未通入干燥的HCI气流直接加热蒸干，则所得固体可能是一 (5)工业上也常用H,0,和稀硫酸的混合溶液蚀刻铜板，该反应的离子方程式为」 17.(14分) 乙二酸(H,C04)俗称草酸，是一种二元弱酸，广泛应用于化学分析、电化学工业等. 回答下列问题： (1)下列能证明乙二酸为弱酸的实验事实是 A.HzCO4溶液与Na2CO3溶液反应放出CO2气体 B.常温下，测得0.05moLH2C204溶液的pH=L5 C.等体积、等pH的HSO:溶液和H,CO,溶液分别与NaOH溶液中和时，H,C,04 溶液消耗的NaOH较多 高二化学试卷·第6页（共8页） (2)常温下，用0.2 mol-LNac0H溶液滴定25mL0.2molL'H,C,0,溶液的滴定曲线如下图 所示： pH 25 50 V(NaOHYmL ①滴定时盛装0.2 mol-L NaOH溶液应选用的滴定管是 (填“甲”或“乙”) 甲乙 ②Na2CzO4溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，点X、Y、Z中水的电 离程度由大到小的顺序是 ③Z点时溶液中 c(HC,O (保留2位有效数字)。（已知：常温下， c(C,O) 水的离子积Kw-1×104,HC04的电离常数K1=5.0x102、K2=5.4×105) (3)工业上通过加入CSO4固体除去废水中的C,O,其反应为： CaSO4(s)+CO(aq)CaC2O(s)+SO(aq) 该反应的平衡常数为 加入CSO,固体除C,O时pH不能太小，原因 是 。[已知K(CaS0)=7×105 Kp(CaC204)-2x10 (4)以HSO:一HCO,混合溶液为电解质溶液，用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、 耐腐蚀的A1O薄膜，其装置如图所示： 直流电源 +3 b+ 铝制品 石墨 H,SO4一HCO,混合溶液 直流电源的b极为极，阳极的电极反应式为 高二化学试卷·第7页（共8页） 18.(15分) 一定条件下，CO、CO2与H,发生催化合成CH,等有机产品，对于实现“双碳目标”有 着重大的价值。在一定条件下，CO(g、CO(g)与H(g)会发生如下反应： 反应1：C0(g)+3H,(g)=CH,(g)+H,0(g)AH,=-206.4kmor 反应L:C0,(g)+4H,(g)CH,(g)+2H,0(g)△H2=-165.2 kJ.moI 反应m:CO,(g)+H(g)=C0(g)+H,O(g)△H 回答下列问题： 1)△H kJmo,反应1在 (填“低温”“高温”“任何温度”)条件下 能自发进行。 (2)提高反应I中CH产率的措施是 (任写两条)。 (3)某温度下，在一恒容密闭容器中充入一定量的C02和H发生反应L,下列叙述中一定 能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是 (填字母) A.(CO2)=(CH4) B.混合气体的密度不再变化 C.n(CO2):nH2)的比值不再变化 D.混合气体的平均摩尔质量不再变化 (4)CO2和H2按照1：1、1：2投料比分别在2L的刚性容器中发生反应山，测得CO2的平衡 转化率随温度的变化如图1所示。 CH 用电器 0 60 50 K CO, Na' 脱水 C0+H20 67377387397310731173 温度/K 熔融碳酸盐燃料电池 图1 图2 ①CO2和H2按照1：】投料比反应的曲线是 ②温度为773K时，C02和H分别以1mol、2mol投料进行反应，5min后达到平衡， 此过程用H,表示的化学反应速率是 平衡常数K (5)CH可做燃料电池的原料，其工作原理如图2所示，请写出通入甲烷一侧的电极反应式 为 高二化学试卷·第8页（共8页）