广东省清远市2024-2025学年高二上学期期末教学质量检测 化学试题

清远市2024~2025学年第一学期高中期末教学质量检测 高二化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24 一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分，共44分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学能与热能的相互转化是能量利用的重要途径。下列相关变化没有涉及化学能与热能转 化的是 A高炉炼铁 B.冰雪融化 C.发射火箭 D.煤气燃烧 2.金属防腐是化学研究中的一个重要课题。下列金属防腐运用了原电池原理的是 A.金属表面刷上一层油漆 B.薄层钢板表面镀锡形成马口铁 C.轮船的外壳安装若干锌块 D.海港的钢制管柱连接电源负极 3.一种基于原电池原理的心脏起搏器具有容量大、使用寿命长等特点，在现代医疗中应用广泛。 该电池电极材料是石墨和镁，工作原理为4Mg十3SOCl2一3MgCl2+MgSO,十2S,则下列 说法不正确的是 A.电池工作时，Mg2+向负极移动 B.该电池实现了化学能向电能的转化 C该电池中，镁为负极，石墨为正极 D.电路中每转移2mol电子，消耗24g镁 【高二化学卷第1页（共8页）】 5210B 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 4.化学在生产生活中有着重要应用。下列相关事实与解释均正确的是 选项 事实 解释 A 生铁比纯铁更容易发生腐蚀 生铁中碳与铁构成原电池，导致铁发生析氢腐蚀 用饱和NaCO,浸泡重晶石(BaSO,),生成 可溶于盐酸的BaCO Km(BaSO,)>Km(BaCO） 新配制的FSO,溶液中，通常要加人少许 C 硫酸电离出的H+可抑制Fe2+水解 硫酸酸化 D 工业合成氨采用高温环境 高温时H,的平衡转化率大于低温时H,转化率 5.下列与实验相关的表述正确的是 A.用NaOH标准溶液测定醋酸浓度时，选择酚酞作指示剂 B.用干燥洁净的pH试纸测定氯水的pH C.将pH=8的氨水溶液稀释100倍后，pH=6 D.铁勺镀银时，铁勺应与电池的正极相连 6.下列有关方程式表述正确的是 A.NHCl溶液除铁锈：2NH计+Fe一Fe2+十NH+H2个 B.铅蓄电池的正极反应式：PbO2+4H++2e一Pb++2H2O C,稀醋酸与稀NaOH溶液反应（已知中和反应反应热为57.3kJ·mol-1): CH]COOH(ag)+OH-(ag)-CH3 COO-(aq)++H2O(I)AH=-57.3 kJ.mol-1 D.煅烧石灰石：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0,△S>0 7.酸性条件下，H2O2可以氧化I厂，反应历程与能量变化如图所示。下列说法正确的是 123 2r、H.H0 2H、2、H0 035 2H,0 HO、HHO、H、厂 反应历程 A.该历程总共有2个基元反应 B.HO、HIO是该反应的中间体 C.H+十H2O2一HO克是该反应的决速步骤 D.2H+(aq)+H2Oz (aq)+2I (aq)=2H2O(1)+Iz (ag)AH=-0.35 ev 【高二化学卷第2页（共8页）】 5210B ▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 8.已知如下反应： ①2C(s)+2O2(g)-2C02(g)△H1=-787.0k·mol-1; ②2Mg(s)+O2(g)—2Mg0(s)△H2=-1203.4kJ·mol-1。 则反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)的△H为 A.-809.9kJ·mo1 B.-416.4kJ·mol-1 C.+809.9kJ·mol1 D.+416.4kJ·mol 9.一定温度下，在一容积可变的密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。下 列条件的改变（其他条件不变）对反应速率几乎无影响的是 A.增加C(s)的物质的量 B.将容器的容积扩大一半 C.保持压强不变，充人A D.升高温度 10.室温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使甲基橙显红色的溶液：CIO、CH;COO、Fe+、K+ BH=10-的溶液：SOg、NO5,Cr、Na c(OH-) C.由水电离产生的c(H+)=1×108mol·L-1:C、SO、Mg2+、NH D.c(A1+)=1.0mol·L的溶液：HCO3、[A1(OH)4]-、Na+、NH 11.下列实验操作或实验装置能达到实验目的的是 负极 6电源 正极 温度计 环形铜制 搅拌器 粗铜 ,纯铜 -蒸干O0,溶液 杯盖 内筒 隔热层 外壳 溶液 A测定中和反应反应热 B.电解精炼铜 C,碱式滴定管排气泡 D.获得无水NaHCO 0 12.甲醇(CHOH)、丙酮酸(CH C一COOH)是常见的水体污染物，可采用如图装置将甲醇 CH,-CHOH 转化为CO2,将丙酮酸转化为乳酸( ),其中双极膜内层为水层，工作时水解 COOH 离为H+、OH,并通过离子交换膜移向两极。下列有关说法正确的是 A.电极a为正极，电极b为负极 用电器 B.X膜为阳离子交换膜，Y膜为阴离子交换膜 双极膜 C.每消耗3.2g甲醇，会产生0.2mol乳酸 CH,-o用 co ●HH D.每反应1mol丙酮酸，双极膜处有2 mol H2O解离 CHOH H 【高二化学卷第3页（共8页）】 5210B ▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 选项 实验目的 实验方案 取1mL0.1mol·L1KI溶液，向其中加入5mL0.1mol· A 验证Fe+与I广反应为可逆反应 L1FeCl,溶液，充分反应后，检验上层清液中是否含有Fe B 比较HCIO与HNO2的K。大小 取等体积的NaClO溶液和NaNO2溶液，分别测定pH C 探究温度对平衡的影响 将密闭烧瓶中的NO降温 比较Cu2+、Fe2+对HO2分解的 分别向两支盛有5mL30%H2O2的试管中，滴加2滴CuS04 D 催化效果 溶液和FeCl,溶液，观察气泡快慢 14,铬酸钡(BaCrO,)是一种淡黄色物质，难溶于水，随着温度的升高，铬酸钡在水中的溶解度会 增加。不同温度下BaCrO,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 -TIow-OI 20 00.6 d(CrO)/10-mol-L- A.T>T B.a、b、d三点BaCrO的Kp相等 C.向饱和BaCrO,溶液中加入BaCl2不能使溶液由b点变为c点 D.T时，向100mL0.1mol·L1BaC2溶液中，加人1mL0.1mol·L-1K2CrOa溶液，会 生成淡黄色沉淀 15.室温下，用含少量Ca+的Li2SO,溶液制备Li2CO的流程如图所示，已知Kp(CaC2O)= 2.4X10-9,K1(H2C03)=4.3X10-1、K2(H2C03)=5.6×10-1。下列说法正确的是 草酸 NaHCO,溶液 LiSO溶液一 除钙 沉锂+i,00, A.pH=3的草酸溶液中：c(HC2O)+c(C2O)>c(H+)-10-1mol·L-1 B“除钙"后的上层清液中：c(Ca+)<KCaC0) c(C2) C.1.0mol·L1 NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO方)+2c(CO号) D.“沉锂”时反应的离子方程式为2L计十CO一Li2CO 【高二化学卷第4页（共8页）】 5210B Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 16.逆水煤气变化可有效实现碳中和，该变化体系中主要存在以下几个反应： 反应I:C02(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+41.1kJ·mol 反应Ⅱ：CO2(g)+4H2(g)=CH(g)+2H2O(g)△H2=-127.6kJ·mol1 副反应：CO(g)+3H2(g)=CH(g)+H2O(g)△H3 在恒压条件下，将C0,和H按照m》=4投料进行反应，平衡时C0,CH,的选择性[C0 n(CO) n平(CO) n平(CH) 的选择性一(C)十(COCH,的选择性 n(CH)十平(CO)]和C0的平衡转化 率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A副反应的△H3<0,曲线X为CH,的选择性 100 B增大的值，可实我指线Y由M点到N点 ◆N Y C.为获得更多的CH4,应选择低温、选择性高的催化剂 D.高温区(T>800C),C0,和H,的平衡转化率趋于0 相等 300 500 700 900 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 温度/℃ 17.(14分)N2SO2是一种常见的亚硫酸盐，工业上常用于生产硫代硫酸钠、有机化学药品。某 小组通过以下实验探究SO与Fe+的反应。 I.【提出猜想】 猜想①：基于元素价态视角，Fe3+具有氧化性，SO具有还原性，两者会发生氧化还原反应： H2O++2Fe++SO-2Fe*++SO+2H+. 猜想②：基于微粒性质视角，Fε3+水解呈酸性，SO水解呈碱性，两者会发生双水解反应，则 Fe3+与SO双水解生成Fe(OH):胶体和HSO5的离子方程式为 Ⅱ.【进行实验】 (1)配制100mL0.1mol·L1 Naz SO,溶液需要用到的玻璃仪器有 (填标号)。 A.漏斗 B.天平 C.100mL容量瓶 D.胶头滴管 (2)Fe+与SO反应的实验 0.1 mol-L Na SO. 溶液(pH8) 一开始溶液颜色加 10min之后， 深，变为红褐色 溶液变为绿色 1mL0]molL FeC溶液pH-l) Ⅲ.【探究现象产生的原因】 (I)甲同学认为红褐色物质为F(OH),胶体，可利用丁达尔效应的方法检验胶体的存在。 【高二化学卷第5页（共8页）】 5210B ▣▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效奇部 (2)乙同学认为一开始可能也存在氧化还原反应，只是不明显而已，因此可利用酸性KMO, 溶液检验红褐色溶液中是否存在F+,来判断是否发生了氧化还原反应。 (3)丙同学否定了乙同学检验Fe2+的方案，原因为 因此可取少许红褐色溶液于试管中，滴加 (填试剂名称)，若有白色沉淀生成， 则SO号被Fe3+氧化为SO V.氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶 液或反之)。硫代硫酸钠(Na2S2O,M-158g·mol1)又称大苏打，可用作定影剂、还原剂。 现有某种硫代硫酸钠样品，为了测定该样品纯度。 (4)称取10.0g该硫代硫酸钠样品，配成100mL溶液，取0.10mol·L的KzCr2O,(硫酸 酸化)标准溶液20.00mL,加入过量KI,发生反应：Cr2O号+6I+14H+一3L2+ 2Cx3++7H20,然后加入 溶液作为指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定至 终点，发生反应：l2十2S2O号一SO+2I。重复实验2~3次，平均消耗NaS2O2样 品溶液的体积为20.0mL。 (5)样品纯度的计算：根据上述有关数据，该样品中Na2S2O3的质量分数为 %。 18.(14分)无水MgC2是重要的化工原料，碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿 (主要成分为CuzS、含Fe2O3、SiO2及少量镁的化合物)为原料制备高纯度的Cu2(OH)2CO、 无水MgC2,工艺流程如下： 02稀硫酸 物质歌 NH H.OFNH.HCO, 盐酸 辉铜 酸浸☐一过阅一除铁一沉铜☐一酸☐一浓缩、结福操作L无水M 滤渣I F(OH) Cu.(OHCO, 已知：①常温下Kp[Cu2(OH)2C03]=1.0×10-6、K[Mg(OH)2]=1.8X10-1;②若金 属离子的浓度低于10-5mol·L时，则认为该金属离子已沉淀完全；③Cu2S遇酸时会生 成S。 回答下列问题： (1)为提高“酸浸”时辉铜矿中Cu、Fe的浸取率，可采取的措施有 (填一种)。 (2)滤渣I的主要成分是 (3)“除铁”时物质X宜选用的试剂有 (填标号)。 A.MgO B.CuCOs C.NaOH D.CaO (4)①若“沉铜”时溶液中c(Cu+)=1mol·L1,c(Mg2+)=0.18mol·L1,则“沉铜”时溶 液的pH应小于 ②CuCO,经过系列反应可制备纳米CuS。纳米CuS表面带正电荷，常用于去除废水中 的Cr(I),图甲为溶液中Cr(I)在不同pH下的存在形式，图乙为Cr(M)的去除率与 溶液pH的关系。则pH6时，Cr(M)去除率随着pH的升高逐渐下降的原因可能是 【高二化学卷第6页（共8页）】 5210B ▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 100 100 2 80 H.Cro. 50 3 百20 6 5 溶液pH 图甲 图乙 (5)补充“操作I”:将浓缩、结晶后得到的MgCl·6H2O ,即可制得无水MgCl2。 19.(14分)电离平衡常数的大小可以判断电解质的相对强弱，常温下几种常见酸的电离平衡常 数如下表所示。 化学式 CH COOH HCN HCIO H2CO Ka=4.5×10-7 电离平衡常数 K.=1.75×10-5 K,=6.2×10-1o K。=4.0X10-8 Ke=4.7×10- 回答下列问题： (1)向0.1mol·L1 NaClO溶液中通入少量CO2,发生反应的离子方程式为 (2)常温下相同pH的①CH COONa溶液②NaCN溶液③Naz CO,溶液④NaHCO,溶液的 浓度由大到小的顺序为 (用序号表示)。 (3)用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1 CH,COOH溶液，滴定过程中溶 液pH的变化曲线如图所示。 pH 12 6 4 2 10. 20 30 加入NaOH溶液体积/mL ①a点溶液中，c(Na+)、c(CH,COO)、c(CH3COOH)由大到小的顺序为 ②下列说法中正确的是 (填标号)。 Aa点到b点，水的电离程度逐渐增大 B.a点溶液中c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(CH,COOH) C.c点水电离出的c(H)<10-mol·L1 c(CH,COO-) D,滴定过程中(CH,COO.cOH逐渐增大 (4)H2S是一种常见的二元弱酸，常作为重金属的沉淀剂，已知H2S的K=1.1×10-?、K。 =1.3×10-13,Mn(OH)2的Kp=2×10-13,MnS的K,=5×10-4,则室温下， Mn(OH)2+H2S一MnS+2HO的平衡常数K= 【高二化学卷第7页（共8页）】 5210B ▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣9 20.(14分)酒精是一种重要的化工原料，工业上可用二氧化碳加氢法合成乙醇。已知高温下乙 醇会分解产生积碳。回答下列问题： (1)已知部分常用键能数据如下表所示。 化学键 C-0 H-H C-C C-H C-0 H-O 键能/(kJ·mol-1) b e 则2C02(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3HzO(g)的△H= kJ·mol (用上表中字母表示)。 (2)T℃下，将6 mol CO2、18molH投人到2L恒容密闭容器中进行(1)中的反应，容器压 强与时间的变化如图所示。 300 250 5,250 酸 50 06 000000 反应时间/mm ①0~5min内，CH,CHz2OH的平均反应速率= mol·L-t·min-。 ②下列可判断反应达到平衡状态的是 (填标号)。 长 A.容器内混合气体的密度不再变化 B.3(C02)=2u(H2O) C.容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化 D容器内品不再变化 都 (3)铜镍基催化剂是催化CO2加氢的一种独特催化剂，须符合n(CuO):n(NiO)=1:2。研 究发现：当温度高于300℃时，该催化剂的催化活性下降，可能的原因是 题 (答一点即可)。 (4)电催化还原是CO综合利用的又一途径。一种以熔融碳酸盐为电解质载体的电催化还 原CO装置如图所示。 a电源 二氧化碳 碳酸 HCOOH ①电极b应连接电源的 (填“正极”或“负极”)。 ②电极a上，CO2生成HCOOH的电极反应式为 【高二化学卷第8页（共8页）】 5210B ▣▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效可站