江苏省南通市2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

2024-2025学年度第一学期期末学业质量监测试卷 高二化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卷交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在 答题卷上。 3.请监考员认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。 4.作答选择题必须用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦 干净后，再选涂其它答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的05毫米的签字笔写在 答题卷上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：Na:230:16S:32C:35.5 Co:59 一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分，每小题只有1个选项符合题意。 1.从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是 A.我国用生物酶实现了二氧化碳合成淀粉，酶的使用改变了反应历程 B.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，防腐蚀原理是牺牲阳极法 灵心 C.明矾与二氧化氯均可作水处理剂，两者处理水的原理相同 驱湖韩一 D.锌锰干电池工作时，存在化学能转化为电能和热能的过程 均的方提0 2.黑火药是中国古代四大发明之一。爆炸反应为2KNO+3C十S一K2S+3CO21+N2↑。 下列说法不正确的是 A.KNO3含离子键和共价键 B.干冰的晶体类型为分子晶体 C.N2的结构式为N=N D.KS水解的方程式：S2+2H20一HS+20H。 3.下列实验能达到目的的是 CuSo 溶液 溶液 稀硫酸 到花 铜片 铁 3%H0 10%H0 滴有酚酞的 CuSO 件 溶液 溶液 溶液 NaOH溶液 甲 丙 A.甲：铁制品表面镀铜 B.乙：探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响 C.丙：由FeC6HzO制取无水FeCl3固体 D.丁：用标准浓度的稀硫酸测定NaOH溶液的浓度 阅读下列材料，完成45题 合成氨所用原料之一氢气，可通过：CH4(g+H2O(g)一CO(g+3H(g)反应制得.液氨 是一种很好的溶剂，液氨可以微弱的电离产生NH2和NH。NH中的一个H原子若被-NH 取代可形成N2H4(联氨)，若被-OH取代可形成NH2OH（羟胺)， 4.下列有关NHOH、NH3、NH、NO的说法正确的是 A.NHOH难溶于水 B.四种微粒中N原子的杂化方式皆为sp C.NH的键角比NH中的大 D.1mol[CuNH)]+中含有o键的数目为12mol 5.在绝热密闭容器中发生如下反应：CH4(g)+HzO(g)一C0(g+3H(g)△H=+118.1 kJ/mol,. 高二化学第1页共6页 扫描全能王创建 一段时间达平衡后，扩大容器体积再次达平衡。下列说法正确的是 A.平衡时：v(CH4)=v(H) B.△=E(C≡O)+3EH-H)-4E(C-H)-2E(O-H) C.K值减小 D.气体平均相对分子质量不变 6.下列化学用语表述正确的是 A,HS的燃烧热为518kmol:HS(g+是0，(g-S02g+H,0(g)△H=-518kmol B.使用Fes除去废水中汞离子：S2+Hg2=HgS C.用惰性电极电解MgCl2溶液：2C+2Hz0些C2↑+H2↑+2OH D.用Na2S20,除去水中剩氽Cl2:S2O+4Cl2+5H20=2S0+8C+10H 7,在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H,可能反应机理如图所示。下列说法正确的是 A.电负性：N>O>C B.(CH)2NH不能和盐酸反应 C.若用HCOOD催化释氢，反应除生成CO2外， ICOOH 还生成D2 D.若用HCOOK溶液代替HCOOH最终所得气体 H】 [HCOO 中出的纯度会提高 8.下列说法正确的是 co A.常温下，向纯水中加入金属钠，能抑制水的电离 B.常温下，反应C(S+CO2(g)→2CO(g不能自发进行，则该反应的△H>0 C.水电离出的cH)=1×103ol/L的溶液中：Na、NH、C03一定能大量共存 CHCOO) D.将CH6C00Na溶液从20℃C升温至30，C,溶液中Cco0om增大 9利用CH4燃料电池电解制备Ca(HPO2并得到副产物NaOH、H2、Cl2,装置如下图所示。 下列说法不正确的是 石型1 A膜 B膜 石墨n音，国 CaClz C(H:PO NaH:PO NaOH 浓溶液 稀溶液 浓溶液 稀溶液 甲烷 a极电解质b极 阳极室 产品室 原料室 翻极室1 A.a极反应：CH4-8e+402-C02+2H20 B.A膜为阳离子交换膜，C膜为阴离子交换膜拉1米1。 C.可用铁电极替换石墨Ⅱ电极 D.a极上通入标况下2.24L甲烷，阳极室Ca2*减少0.4mol 10.室温下，用含少量Ca+的FSO4溶液制各FeCO,的过程如图。下列说法正确的是 NHHO和 NH,F溶液NH,HCO混合溶液 下，年)5 FeSO,溶液 除钙 沉铁 FcCO 已知：①室温下，K知(CaFz=5.3×109,K(HF)=6.3×104: ②当cM)≤1.0×105moL,可认为该离子沉淀完全。 4世28 高二化学第2页共6页 扫描全能王创建 可马 A.NHF溶液中：c(F=cNH)十c(NH3H2O) B.若用HF溶液“除钙”，Ca2*+2HF一CaP1+2H,该反应6.3X10 5.3×10▣ C.为确保Ca沉淀完金，除钙后的溶液中氟离子浓度至少为√5.3×102molL1 D.“沉铁时发生反应的离子方程式：Fc2+2HCO=FCCO+C02↑+HO 11、根据下列实验操作和现象能推出相应结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 向2.0mL1.0moL-Na2Co3溶液中边搅拌边滴 A K(CH3COOH)<K(H2CO3) 加少量1.0 mol LCH3COOH溶液，无气泡产生。 向1mL0.1molL-1硝酸银溶液中加入2mL0.1 B moL-NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴 Ksp(AgCI)>Kip(AgD) 0.lmoL-l的Nal溶液，有黄色沉淀生成 在反应：2NO2(g)一一N204(g)的平衡体系中， C 平衡向逆反应方向移动 压缩容器体积，气体颜色加深 用pH计分别测定一定浓度的醋酸和AIC,溶 两溶液均显酸性，水的电离程 D 液，测得两种溶液pH均等于3.0 度相同 12.室温下：K(CHC00H)=1.8×103,Ka1HS0)=10185、KH2S0)=10722,Ko(NH3H2O) =1.8×105。某小组同学进行如下实验： 实验 实验操作和现象 1 测定0.10 mol-LINaHS03溶液的pH4.1 2 向0.10molL1CH3C0ONa溶液中通入少量S02 3 向20mL0.10molL1cHC00H溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液10mL 配制0.10moL1的NH4)2SO3、CH COONH4、NH4HSO3三种溶液 下列所得结论正确的是 A.实验1溶液中存在：c(Na>cHSO)>c(HSO)>c(SO3) B.实验2反应的离子方程式：CH3C00ˉ+S02十H2O一CH3C00H+SO3 C.实验3反应后的溶液中存在：c(CH,COO田+cH>c(OH十c(CH3COO) D,实验4中各溶液pH大小：NH4HSO3<CH;COONH4<NH4)2SO3 13.我国科学家在人工合成淀粉领域取得重大颠覆性和原创性突破。C02还原为甲醇是人工合 成淀粉的第一步。C02催化加氢主要反应有： a.COz(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=-48.9kJmol- b.CO2(g)+Hz(g)-CO(g)+H2O(g) 当压强分别为p小P2时，将幽CO n起始(H2) =1:3的混合气体置 80 -P 于密闭容器中反应，不同温度下体系中C02的平衡转化 6 40 ⑤ 率和CH3OH、CO的选择性如图所示。[CHOH(或CO) 20 的选择性=nCH,OH或n(cO】 ③ 0 200 250300 n(CO2)参加反应 高二化学第3页共6页 扫描全能王创建 下列说法正确的是 A.曲线③、④代表CHOH的选择性，且P>P1 ””所识. B.相同温度下，反应a和反应b的平衡常数K(a)<Kb) C.保持反应温度不变，使C0,的平衡转化率达到x点，改变的条件可能是加压 D.为提高CHOH产率，需控制温度400℃左右 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(16分)以软锰矿与黄铁矿为主要原料用“两矿一步浸出法”制备高品质MnO2的流程如下： H:SO.H:O: 氨水 NH,F NH,HCO HSO, 软锰矿 黄铁矿 酸没]一H一→除杂一沉一Mnco,一MSO 电解 MnOz 滤渣1 滤渣2 滤流3 滤液1 已知：①软锰矿与黄铁矿的主要成分分别为MnO2、FeS2,还均含少量Fe、Ca、Mg、Al、 Si等元素的氧化物： ②该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH: 金属离子 Fe2 Fe3+ Mn2+ Mg2+ A13+ 开始沉淀的pH 6.9 1.9 6.6 9.1 3.4 沉淀完全(c-1.0×10molL)的pH 83 3.2 10.1 10.9 4.7 回答下列问题： (1)“酸浸”加入HS04和H2O2。 01=(02H0 ①F®S,与MnO2反应生成硫酸铁、硫酸锰和硫的离子方程式为。 ②加入H202后迅速产生大量气泡，可减少滤渣1在矿粉表面的附着，有利于酸浸。分析迅 速产生气泡的原因：▲一一。 ③矿粉颗粒表面附着物被破除后，HO2还可以继续与MO2反应从而提高锰元素的浸出率 该反应的离子方程式是：▲正。心 lemn 01.0 (2)“调pH”时需调节溶液pH范围为4.7~6.0，此时滤渣2的主要成分为▲（填化学式）。 (3)“沉锰”过程中pH和温度对M+和Mg沉淀率的影响如题14图一1所示 ①由图可知，“沉锰”的适宜条件是O一。 ②当温度高于45C时，Mn2+沉淀率变化的原因是 0 Mn2+ Mn"-MnOOH MnO2 (i)\-e (i) R00 M ()和（为快反应（曲为慢反应g上. 题14图-2 4050 0 60651.0138085 题1图-1 对探面 (4)利用惰性电极电解HSO4-MnS0:-H0体系获得MnO2的机 92 理如图一2所示，疏酸浓度与电流效率的关系如题14图一3 所示。硫酸浓度超过3.0moL1时，电流效率n降低的原因是 76 实际产物的质量 ×100%) 里68 ▲一。(7=理论上产物的质量 203.0405.0 题14图3 破般浓度(motL 高二化学第4页共6页 扫描全能王创建 可h只 15.(14分)NaCIO:2是一种高效漂白剂。在NaClO2溶液中存在CIO2、HCIO2、Clo2、CI等， 其中HCI02和CIO2都具有漂白作用。经测定，25℃时各组分 百分 含量随pH变化情况如图所示(C厂未画出)。 含量 HCIO (I)①NaCIo2做漂白剂的最佳pH约为▲△ ②25℃时，浓度均为0.1molL的HCIO2和NaClO2的混 2 合溶液中，c(HCI0)▲c(CI02)(填“>”、“<”或“=。 月13 (2)为测定某NaCIo2消毒剂样品中含氯量，用Na2S2O3溶液滴 9 11 pit 定该样品溶液，操作如下： a.取样：取20.00mL样品溶液置于锥形瓶，加入稀硫酸酸化，发生反应： 5C1O;+4H-4C1O2+C1+2H20(CI102极易溶于水)： b.氧化：加入足量碘化钾溶液，振荡充分反应： c.滴定：加入淀粉作指示剂，在锥形瓶下垫一张白纸，用0.1000 mol-L-I Na2S2O3标准溶 液滴定碘单质(02+2S2O}=2+S4O): d.重复上述操作三次。 003H末.1 ①写出氧化步骤的离子方程式： ②滴定至终点的现象为： ▲三。中 ③测得的实验数据如下表： 实验序号 待测液体积(mL) Na2S2O3标准溶液 滴定前刻度mL 滴定后刻度/mL 1 20.00 0.60 20.60 2 20.00 6.00 25.95 10.0 3 20.00 1.40.0日 23.20 D函i诉e 4 20.00 1.00 21.05 由以上数据计算该样品溶液的含氯量（以CIO2计）▲一 gL1(保留三位有效数字)。滴定 时，有一组数据出现了明显异常，所测含氯量偏大，原因可能有▲（填字母序号）。 A.未用Na2SzO3标准溶液润洗滴定管 B。滴定终点读数时仰视刻度线 C.达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂 D,锥形瓶有少量水直接盛装待测液 NHHO(强还原性) E.摇动锥形瓶时有液体溅出 NOHg液 16.(15分)微米级Co(OH2广泛应用于能源存储和催化领 域.实验室可用题16图一1所示装置制得微米级Co(OH2。 拉蓝水活 已知：①C0的化合价有+2价和+3价，Co2+、Co3+易与NH 城力规拌器 题16图一1 形成络合物，[CoNH)6+的还原性强于Co(OH)2和Co2+。 ②沉淀的生成速率越快，颗粒越小，呈凝乳状或胶体，不易过滤。请回答下列问题： ()写出基态钴原子的价层电子排布式。 (2)60℃时，在不断搅拌下，先向三颈烧瓶c中CoS04溶液中加入氨水，调节pH至6，加入 氨水的作用是▲一。 (3)加入氨水后，应先打开滴液漏斗▲（填“a”或“b”): (4)将实验所得沉淀过滤、用热水洗涤、干燥，检验产品是否洗净的实验操作是▲一。 (5)实验室还可以用废旧锂电池正极材料（含LiCoo2,以及少量F©）为原料制备微米级 高二化学第5页共6页 扫描全能王创建 Co(OH)2。已知：酸性条件下的氧化性强弱顺序为Co5H2O2>Fc3:LiOH可溶于水：下 表是部分金属离子生成氢氧化物沉淀的H 金属离子 Co2+ Fe2+ Fe3+ 开始沉淀的pH 7.6 7.6 2.7 沉淀完全的pH 9.2 9.6 3.7 请补充完整实验方案：取一定量废旧锂电池正极材料，粉碎后，先加入适量的2o心 NazSO3溶液配成悬浊液，」 ,[该步骤必选试剂：1mol/LH2SO4溶液、30%H2O2 溶液]。再向其中加入 调节pH略大于9.2，过滤、洗涤，真空烘干得 到微米级Co(OH)2。[该步骤必选试剂：5mol/L氨水、5mol/LNaOH溶液]。 17.(16分)烟气脱硝脱疏是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。 (I)反应2NO(gH2H(g)六N2(g十2HO(g)△H=-664 kJ.mol分为三步基元反应完成。 第-步：2NO(g)户N02(g)eE头△H一103 kJ.mol1 第二步：N202(g)+H(g)→N2O(g)+H2O(g）)△H=-17水Jmo少日tih, ①第三步反应的热化学方程式为▲一。 ②提高总反应中NO的反应速率和转化率可采用的措施为▲（写一条）。 (2)一种隔膜电化学法处理烟气中N0和S02的装置如题17图一1。 ①阴极区的电极反应式为▲。 ②若电路中转移了2mol电子，则理论上吸收池中可处理 NO▲L(标准状况下)。 使用固体催化剂可提高脱硫效率。气体在固体催化剂表面 反应的机理是气体反应物分子吸附在催化剂表面，占据催化剂 NO HSO万 电解泊1 表面活性位点，生成一些活性高的微粒，从而降低反应活化能， 题17图一1 提高反应速率。 (3)活性炭催化脱除S02的机理如题17图-2所示(*代表吸附态)。V20/炭基材料是在活性 炭上载有V2O5活性成分，构成更高活性的活性炭催化剂，更有利于S02转化为S03,最 终实现脱硫。 S02 H0 s0,·0,'H0°-s0-Hs0 热再生 活性炭基材料 2N 2N2+2H0 题17图一2 题17图一3 题17图一4 ①通过红外光谱发现，脱硫开始后催化剂表面出现了VOS04的吸收峰，再通入O2后 VOS04吸收峰消失，后一步用化学方程式表示为▲ ②控制一定气体流速和温度，考察烟气中O2的存在对V20/炭基材料催化剂脱硫活性的 影响，结果如题17图一3所示，当O2浓度过高时，去除率下降，其原因可能是▲。 (4液氨催化还原NO:使用FzO,为催化剂，可能的反应过程如题17图一4。反应过程图中， 虚线方框里的过程可描述为▲二。 高二化学第6页共6页 扫描全能王创建