河北省邯郸市2024-2025学年高一上学期1月期末化学试卷

高一化学答案 第1 页(共6页) 邯郸市2024-2025学年第一学期期末质量检测 高一化学参考答案 一、命题指导思想 1.本试题基于新课程标准，以核心素养为导向，依据中国高考评价体系，突出关键 能力考查，为促进学生全面健康发展，充分发挥积极导向作用。 2.坚持素养导向，考查学科关键能力。 重点关注高中化学必备知识，深挖教材内 容，深刻理解化学基本概念和原理，关注学生感受，科学调控试题难度。 二、命题范围 苏教版高中化学必修第一册全册。 三、 试题特点 1.注重基础考查，引导教学回归课标 试题在依照新课程标准的前提下，围绕高中化学必修一的学科主干知识，加强基础 考查，促进学生对基础知识的全面扎实掌握。 同时，试题注重对知识的迁移、类比和辨 析等思维能力的考查。 如第7题以“侯氏制碱法”为切入点，考查了物质的量相关知识 点；第17题以硫及其化合物为对象，考查了硫化氢和二氧化硫的性质辨析，选取了教材 中的工业制硫酸的装置图，考查了工业制硫酸的基础知识点，同时又从氧化还原角度对 陌生物质的还原性进行了辨析，体现了试题的基础性和综合性。 2.丰富情境载体，凸显化学学科应用 试题注重考查高一化学必备知识，促使学生深刻理解基本概念和原理，强调对化学 知识要有准确深入的学科理解，同时创设了多种问题情境和多样的呈现形式。 如第1题 从本土文化入手，考查化学物质分类的相关知识；第8题、第9题以刚刚闭幕的珠海航展 为背景，考查物质的基本性质和氧化还原的内容；第10题以麻醉剂为切入点，考查了元 素周期律相关知识。 这些情境都让学生真实感受到化学学科的学科价值，体会到学习化 学的重要性。 3.突出实验教学，考查实验探究能力 第4题考查实验安全，第8题考查简单物质制备实验，第11题考查基本的实验操 作，第13题考查物质的鉴别实验，第16题考查陌生物质的制备及产率的测定实验，第 18题是对含氯化合物的制备和性质实验操作考查。 知识覆盖面全，难度梯度设置合理， 既有基础性的实验，也有高阶思维的探究实验，考查了学生对实验结果的分析处理及利 用相关知识综合分析的能力。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A D D B B C C A C C B D C 1.D 解析:响堂山石窟的大理石佛像的主要成分是碳酸钙,属于碳酸盐,A项正确;钢雕“和氏璧”的主要成 分是钢,钢是铁合金,B项正确;磁州窑的白釉黑彩瓷器的主要成分是陶瓷,属于混合物,C项正确;大名府 小磨香油的主要成分是油脂,属于有机物,D项错误。 高一化学答案 第2 页(共6页) 2.A 解析:金属性是指金属原子失去电子的能力大小,不能根据金属失去电子的多少来判断金属性强弱, A项错误;MgO、Al2O3 熔点高,故可用于制作耐高温坩埚,B项正确;O2 与O3 为不同物质,O2 转化为 O3是化学变化,C项正确;Na2O2是一种淡黄色固体,可与水或二氧化碳反应生成氧气,可用作呼吸面具 中的供氧剂,D项正确。 3.D 解析:氮原子质子数为7,中子数为8,其质量数为15,符号为157N,A项错误;NH3 的电子式为 H ··N H ·· ·· · ·H,B项错误;Cl-最外层有8个电子,其结构示意图为 ,C项错误;NH4Cl属于强电解 质,完全电离生成铵根离子和氯离子,其电离方程式为NH4Cl􀪅􀪅NH+4+Cl-,D项正确。 4.D 解析:用胶头滴管向试管中滴加液体时,应竖直悬空,A项错误; 金属钠着火时与氧气反应生成过氧 化钠,过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气,故钠着火时不可以用二氧化碳灭火器扑灭,B项错误;烧杯 等玻璃仪器加热时要垫陶土网,以防仪器炸裂,而试管等不需要垫陶土网,C项错误;氯气有毒,密度比空 气的大,能溶于水,如果发生氯气泄漏,可用湿毛巾捂住口鼻,向地势高的地方躲避,D项正确。 5.B 解析:NaHCO3具有弱碱性,医学上用于治疗胃酸过多,A项正确;维生素C用作抗氧化剂,说明维生 素C具有还原性,B项错误;开幕式上的烟花表演利用了焰色反应原理而绽放出耀眼光彩,C项正确;空气 中的悬浮颗粒扩散到空气中形成了气凝胶,当有光线通过时就会产生丁达尔效应,放映机到银幕间产生光 柱是因为丁达尔效应,D项正确。 6.B 解析:电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则离子半径r(Na+)<r(O2-),A项错 误;同周期元素从左到右,元素的非金属性逐渐增强,则非金属性:F>N,同主族元素,从上到下,元素的非 金属性逐渐减弱,则非金属性:N>P,综上,非金属性:F>P,B项正确;元素的非金属性越强,其最高价氧 化物对应的水化物的酸性越强,非金属性:S>P,则酸性:H2SO4>H3PO4,C项错误;元素的金属性越强, 其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,金属性:K>Na,则碱性:KOH>NaOH,D项错误。 7.C 解析:44 g CO2物质的量为1 mol,分子数目为NA,A项错误;NH4Cl溶液中水分子也含有氢原子,故 氢原子总数大于0.4NA,B项错误;84 g NaHCO3 的物质的量为1 mol,含有的Na+数目为NA,C项正 确;标准状况下H2O为液体,22.4 L H2O的物质的量不是1 mol,D项错误。 8.C 解析:向粉碎后的固体中鼓入Cl2 使其“沸腾”,反应物充分接触,有助于充分反应,A项正确;“氯化” 工序中,TiO2、Cl2、C发生反应,生成TiCl4 和CO,反应物中Cl2 呈气态,则生成物中CO不标“↑”,化学 方程式为TiO2+2C+2Cl2 高温 􀪅􀪅TiCl4+2CO,B项正确;Na与TiCl4溶液反应是和溶液中的水反应生成氢 氧化钠和氢气,因此钠不可以与TiCl4溶液反应制备金属钛,C项错误;题干信息显示,金属钛常温下不与 稀盐酸反应,所以制得的金属钛中含有少量金属Mg,可以用稀盐酸浸泡除去Mg,D项正确。 9.A 解析:由方程式可知,反应中铁元素和碳元素的化合价升高被氧化,钛酸亚铁和碳是反应的还原剂,A 项错误;由方程式可知,反应生成6 mol CO转移14 mol电子,则生成标准状况下6.72 L CO时,反应转移 电子的物质的量为 6.72 L 22.4 L·mol-1× 1 6×14=0.7 mol,B项正确;二者的质子数均为22,中子数不相同, 二者互为同位素,C项正确;Ti位于元素周期表第4周期ⅣB族,属于过渡金属,D项正确 。 10.C 解析:根据题意可知,X为宇宙中含量最高的元素,则X为H,由分子结构式可知,Y可形成4个共价 高一化学答案 第3 页(共6页) 键,Z可形成2个共价键,W可形成1个共价键,且Y、Z、W原子序数依次增大,均位于X的下一周期,也 就是第2周期,则可推断Y为C,Z为O,W为F。元素E的一种氧化物可用作自来水消毒剂,则E为 Cl,故X为H,Y为C,Z为O,W为F,E为Cl。HClO是一种氧化性酸,具有强氧化性,A项正确;同周 期元素,原子序数越大,非金属性越强,故非金属性:F>O>C,B项正确;X2Z2为H2O2,O在化合物中显 -1价,在氧化还原反应中既能体现氧化性,又能体现还原性,C项错误;Z的氢化物H2O和H2O2 中均 含有氢键,D项正确。 11.C 解析:常温下Cu与浓硫酸不反应,A项错误;FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体,B项错 误;图示为配制一定物质的量浓度溶液的操作,C项正确;乙醇和水互溶,分液操作无法分离,D项错误。 12.B 解析:KCl为离子化合物,电子式书写错误,KCl的形成过程为 ,①错误; NaHCO3在水溶液中电离产生Na+和HCO-3,其电离方程式为NaHCO3􀪅􀪅Na++HCO-3,②错误;水 溶液中能导电的不一定为离子化合物,如:HCl,③正确;只含有共价键的物质不一定是共价化合物,如 H2只含有共价键,却属于单质,④错误;次氯酸中O分别与H、Cl共用一对电子,电子式为H··O ·· ·· · ·Cl ·· ·· · ·,⑤错 误;含有离子键的化合物为离子化合物,离子化合物中可能含有共价键,如:Na2O2、NH4Cl等,⑥正确。 正确的有③⑥,故选B项。 13.D 解析:AlCl3是共价化合物,熔融状态下不导电,其水溶液能导电,AlCl3 是电解质,A项错误;焰色反 应不能用玻璃棒蘸取待测液,应该用铂丝或铁丝,B项错误;滴加过量氯水,可能是Cl2 将碘化钾氧化为 I2,不能证明氧化性:Br2>I2,C项错误;用激光笔照射蛋白质溶液,在与光束垂直的方向观察到一条光亮 的通路,说明蛋白质溶液属于胶体,D项正确。 14.C 解析:醋酸除去水垢中碳酸钙的离子方程式:CaCO3+2CH3COOH􀪅􀪅Ca2++2CH3COO-+CO2↑ +H2O,醋酸为弱酸,不能拆开,A项错误;Na2CO3 溶液中加入少量稀盐酸,生成碳酸氢钠,离子方程式 为CO2-3 +H+􀪅􀪅HCO-3,B项错误;因碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大,所以过量CO2 通入碳 酸钠饱和溶液中反应生成的碳酸氢钠溶解不完,会析出晶体,反应的离子方程式为2Na++CO2-3 +CO2 +H2O􀪅􀪅2NaHCO3↓,C项正确;向Ba(OH)2 溶液中加入NaHSO4 溶液至中性,正确的离子方程式 为Ba2++2OH-+2H++SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓+2H2O,D项错误。 15.答案:(14分) (1)第3周期ⅥA族(2分,写对周期给1分,写对族给1分) (2)Al3+(2分) (3)AlN(2分) 2Na2O2 +2CO2 􀪅􀪅2Na2CO3+O2(或2Na2O2 +2H2O 􀪅􀪅4NaOH+O2 ↑)(2分) (4)Al(OH)3+OH-􀪅􀪅[Al(OH)4]-(2分) (5)明矾(2分) (6)Cl2+H2S􀪅􀪅S↓+2HCl(2分)(合理即可) 解析:由元素周期表信息可知,①为Li,②为N,③为Na,④为Al,⑤为S,⑥为Cl,⑦为K,据此回答。 (1)S在元素周期表中的位置是第3周期ⅥA族。 (2)③、④、⑤、⑥四种元素形成的简单离子分别为Na+、Al3+、S2-、Cl-,半径最小的是Al3+。 (3)Al和N形成的化合物,N显最低负价,即为-3价,该化合物的化学式为AlN;Na2O2 能与二氧化碳 高一化学答案 第4 页(共6页) 或水反应生成氧气,可用作载人航天器中供氧剂,反应的化学方程式为2Na2O2 +2CO2􀪅􀪅2Na2CO3+ O2 或2Na2O2 +2H2O􀪅􀪅4NaOH+O2↑。 (4)氢氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-􀪅􀪅[Al(OH)4]-。 (5)可向井水中投入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂,Al3+水解生成氢氧化铝胶体,吸附水中的杂 质,让浑浊的井水变澄清。 (6)Cl2 +H2S􀪅􀪅S↓+2HCl,氯气置换出单质硫,可证明Cl的非金属性强于S。 16.答案:(14分) (1)Ca2+ ··O ·· ·· · ·O ·· ·· · · 2-(2分) (2)防止H2O2受热分解(2分) (3)CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O􀪅􀪅CaO2·8H2O↓+2NH4Cl(2分,不写沉淀符号不扣分) (4)取少许最后一次洗涤液于试管中,先滴加稀硝酸酸化,然后滴入硝酸银溶液,若不产生白色沉淀,则证 明沉淀洗涤合格(2分) (5)①上下移动量气管使J和K中液面相平(2分) ② 40%(2分) (6)2MnO-4+5H2O2+6H+􀪅􀪅2Mn2++5O2↑+8H2O(2分) 解析:(1)CaO2 为离子化合物,电子式为Ca2+ ··O ·· ·· · ·O ·· ·· · · 2-。 (2)H2O2 和氨水受热都易分解,在冰水浴环境下反应的目的是防止温度过高,H2O2 和氨水分解。 (3)“沉淀”时,氯化钙、H2O2、氨、水反应得到CaO2·8H2O和氯化铵,故发生反应的化学方程式为CaCl2 +H2O2+2NH3+8H2O􀪅􀪅CaO2·8H2O↓+2NH4Cl。 (4)“水洗”洗去的是NH4Cl,洗涤是否干净可检验洗涤液中是否含有Cl-,检验方法:取少许最后一次洗 涤液于试管中,先滴加稀硝酸酸化,然后滴入硝酸银溶液,观察是否产生白色沉淀。铵根离子浓度太低, 检验铵根离子现象不明显,此法不合适。 (5)①量气管在读数时需使体系内压强等于大气压,所以要上下移动量气管使J和K中液面相平,使体 系内压强等于大气压; ②根据2CaO2 350 ℃ 􀪅􀪅􀪅2CaO+O2↑,CaO2 的实际产量n实(CaO2)=2n(O2),理论产量为n理 (CaO2)= n(CaCl2),产率= CaO2 的实际产量 CaO2 的理论产量×100%= 2n O2 nCaCl2 ×100%= 2× 0.224 L 22.4 L·mol-1 5.55 g 111 g·mol-1 ×100%=40%。 (6)反应中锰元素化合价从+7价降低到+2价,得到5个电子,氧元素化合价从-1价升高到0价,失去 1个电子,依据电子得失守恒、元素守恒和电荷守恒可知酸性KMnO4 溶液与H2O2 反应的离子方程式 为2MnO-4+5H2O2+6H+􀪅􀪅2Mn2++5O2↑+8H2O。 17.答案:(15分) (1)B (2分) (2)酸性 (2分) Mn2O7 +2OH-􀪅􀪅2MnO-4+H2O (2分) (3)BD(2分,少选得1分,错选不得分) 高一化学答案 第5 页(共6页) (4)有(1分) BaSO4(1分) (5)①沸腾炉(1分) ②相同(2分) 不同(2分) 解析:(1)由题图可知,X为H2S,硫元素为-2价,处于最低价态,H2S中硫元素只有还原性。 (2)从物质分类的角度看,SO2 属于酸性氧化物。Mn2O7 也为酸性氧化物,与KOH反应生成盐和水,故 离子方程式为Mn2O7+2OH-􀪅􀪅2MnO-4+H2O。 (3)A.该反应中S元素的化合价升高,Fe元素的化合价降低,则SO2 为还原剂,Fe2+是还原产物,还原 性:SO2>Fe2+,与已知的还原性强弱一致,反应能发生,A项不符合题意;B.该反应中硫元素化合价降 低,碘元素化合价升高,I-是还原剂,SO2 是还原产物,还原性:I-> SO2,与已知还原性强弱SO2>I-不 符,反应不能发生,B项符合题意;C.该反应中硫元素化合价升高,氯元素化合价降低,SO2 是还原剂, HCl是还原产物,还原性:SO2>Cl-,与已知的还原性强弱一致,反应能发生,C项不符合题意;D.该反 应中铁元素化合价升高,碘元素化合价降低,还原剂是Fe2+,还原产物是I-,还原性:Fe2+> I-,与已知 还原性强弱I- >Fe2+不符,反应不能发生,D项符合题意。 (4)SO2 和Ba(NO3)2 溶液发生氧化还原反应生成BaSO4 沉淀。 (5)①该装置为工业制硫酸的装置,装置A的名称是沸腾炉。②装置B中,对于a、b两进口处的气体,主 要成分都是氧气和二氧化硫,前后温度不同,答案是相同、不同。 18.答案:(15分) (1)分液漏斗(1分) (2)除去Cl2中混有的HCl气体(2分) (3)3Cl2 +6OH- △ 􀪅􀪅ClO - 3+5Cl-+3H2O(2分,不写反应条件不扣分) (4)CD(2分,少选得1分,错选不得分) (5)弱于(2分) (6)2∶1 (2分) O2(2分) 2ClO2+2NaOH+H2O2􀪅􀪅2NaClO2+O2+2H2O(2分) 解析:(1)由题图知,盛有浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。 (2)该实验用MnO2 和浓盐酸在加热条件下制得的Cl2 中含有HCl杂质,HCl会与后面的碱溶液反应, 所以a装置的作用为除去Cl2 中混有的HCl气体。 (3)b装置生成KClO3 的离子方程式为3Cl2 +6OH- △ 􀪅􀪅 ClO-3+5Cl-+3H2O。 (4)氯气有毒,d装置的作用为吸收尾气。氢氧化钙浊液可吸收氯气,亚硫酸钠可以和氯气发生氧化还原 反应。 (5)结合实验现象1号试管溶液颜色不变;2号试管溶液先变为棕色,加入CCl4 振荡静置后CCl4 层显紫 红色,证明2号试管中有I2 生成,所以该条件下KClO3 的氧化能力弱于NaClO的氧化能力。 (6)结合流程图,将二氧化硫通入NaClO3 与硫酸的混合溶液中发生反应生成ClO2,化学方程式为 2NaClO3+H2SO4+SO2􀪅􀪅2NaHSO4+2ClO2,该反应中氧化剂为NaClO3,还原剂为SO2,两者物质 的量之比为2∶1;ClO2 与 NaOH、H2O2 发生反应:2ClO2+2NaOH +H2O2 􀪅􀪅2NaClO2+O2+ 2H2O,氧化产物为O2。 高一化学答案 第6 页(共6页) 编写细目表 题型 题号 考查知识点 难易度 选择题 1 化学与传统文化 易 2 常见物质性质及变化规律 易 3 化学用语与分子模型 易 4 化学实验基础 易 5 物质的性质与用途 易 6 元素周期律 中 7 常用化学计量 中 8 简单物质的制备 中 9 氧化还原反应 中 10 元素推断 中 11 化学实验基础(表格型) 中 12 物质的微观结构与微粒间作用力 中 13 实验设计与评价 易 14 离子方程式正误判断 中 非选择题 15 元素周期表与周期律 中 16 化学工艺流程 较难 17 元素及其化合物性质综合考查 中 18 氯及其化合物实验综合 中 绝密★启用前 邯郸市2024一2025学年第一学期期未质量检测 高一化学 班级 姓名」 注意事项： 1.答卷前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本 试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23C135.5Ca40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.河北省邯郸市是“国家历史文化名城”，资源丰富。以下有关邯郸市物品的说法错误的是 选项 A B C 图片及 名称 响堂山石窟的 钢雕“和氏璧” 磁州窑的 大名府小磨香油 大理石佛像 白釉黑彩瓷器 主要成分 碳酸盐 铁 混合物 无机物 2.下列化学物品或原理描述错误的是 A.金属单质可根据失去电子的多少来判断金属性强弱，失去电子较多的金属性较强 B.MgO、Al2O3的熔点高，因此可用MgO、Al2O3制作耐高温坩埚 C.在紫外线作用下02转化为O3是化学变化 D.Na2O2是一种淡黄色固体，可用作呼吸面具的供氧剂 3.反应3C2十8NH3一N2十6NH,C1可用于检验氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是 H A.中子数为8的N原子：N B.NH3的电子式：H:N:H C.CI的结构示意图 D.NH,CI的电离方程式：NH,CI一=NH对+CI 高一化学第1页（共6页） 4.化学是一门实验科学，下列与实验相关的说法正确的是 A.用胶头滴管向试管中滴加NaOH溶液时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁 B.电器、钠等着火，可以用二氧化碳灭火器扑灭 C,所有玻璃仪器加热时，都要垫陶土网，以防仪器炸裂 D.如果发生氯气泄漏，可用湿毛巾捂住口鼻，向地势高的地方躲避 5.下列关于物质性质和用途的描述，错误的是 A.NaHCO3具有碱性，可用于治疗胃酸过多 B.维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有氧化性 C.开幕式上的烟花表演利用了焰色反应原理 D.放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应 6.一氟磷酸钠(N2PO3F)可用于预防龋齿。下列说法正确的是 A.半径：r(Na+)>r(O2-) B.非金属性：F>P C.酸性：H3PO4>H2SO, D.碱性：KOH<NaOH 7.侯氏制碱法的反应原理为CO2十NH十NaCl+H2O一NH,Cl+NaHCO,￥。设NA为阿伏 加德罗常数的值，下列说法正确的是 A44gCO2含有的分子数目为3NA B.1L0.1mol·L1的NH,Cl溶液中含有的氢原子数目为0.4NA C.84 g NaHCO3固体中含有的Na数目为NA D.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NA 阅读以下材料，完成8一9题。 2024年11月12日至17日，第十五届中国国际航空航天博览会在珠海国际航展中心举行。 航空航天制造领域对安全性、可靠性要求极高，由于其特殊性需求，需要用到较多的轻量化材料， 比如钛合金。钛(T)元素位于第四周期VB族，其单质性质稳定，常温下不与稀盐酸反应。工业 上以金红石（主要成分为TO2)为原料制备金属钛的主要流程如图所示： Cl C Mg 金红石→ 氯化 →TiCL4 还原 多Ti Co 8.下列说法错误的是 A“氯化”工序中，可向粉碎后的固体中鼓入C2使其“沸腾”，有助于充分反应 B“氯化”工序反应的化学方程式为Ti02+2C+2C,高温TiCL,十2C0 C.Mg可以置换出金属钛，根据金属活动性顺序，Na也可以与TCL溶液反应制备金属钛 D.制得的金属钛中含有少量金属Mg,可以用稀盐酸浸泡除去Mg 9.TCL是制备金属钛的重要中间体，工业上可以用钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁）来制备。其原 理为6C+2FeTi0,+7CL,商温2FeCL,十2TiCL,+6C0。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列 说法错误的是 A.该反应中氧化剂是Cl2,还原剂只有C B.该反应若生成标准状况下6.72LCO,则转移电子的数目为0.7NA C.Ti和Ti互为同位素 D.在元素周期表中，Ti属于过渡金属 高一化学第2页（共6页） 10.一种麻醉剂的分子结构式如下图所示。其中，X为宇宙中含量最高的元素；元素Y、Z、W原 子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的一种氧化物可用作自来水消毒剂。下列 说法错误的是 W E W W-Y-Z-Y-Y-W X X W A.XEZ具有强氧化性 B.非金属性：W>Z>Y C.XzZ2在氧化还原反应中只能体现一种性质D.Z的氢化物分子间含有氢键 11.下列实验原理与装置能达到实验目的的是 FeCl; 浓硫酸 饱和溶液 NaOH 溶液 Cu 100ml 20℃ A.制取SO2 B.制备Fe(OH),胶体 C.配制一定物质的量浓度 D.分离酒精和水 的氯化钠溶液 12.下列叙述正确的是 ①用电子式表示KC的形成过程为K+.C:→K:: ②NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3—Na+H++CO ③在水溶液中能导电的不一定是离子化合物 ④只含有共价键的物质一定是共价化合物 ⑤次氯酸的电子式为H:C:0: ⑥离子化合物中可能含有共价键 A.②③ B.③⑥ C.④⑤ D.①⑥ 13.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用熔融态的A1Cl做导电实验，不能导电 A1CL,是非电解质 B 用玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应实验，观察到有黄色火焰 该溶液中一定含有钠离子 向NaBr溶液中滴加过量氯水，观察到溶液变橙色，再加入 氧化性：Cl2>Br2>I2 淀粉-K紅溶液，溶液变蓝 用激光笔照射蛋白质溶液，在与光束垂直的方向观察到一条光亮 D 蛋白质溶液属于胶体 的通路 14.下列表示对应化学反应的离子方程式书写正确的是 A.醋酸除去水垢中碳酸钙的反应：CaCO3十2H+一Ca2+十CO2+H2O B.向Na2CO3溶液中加入少量稀盐酸：CO?+2H+一H2O十CO2↑ C.过量的CO2通人碳酸钠饱和溶液中：2Na+十CO+CO2十H2O一2 NaHCO3V D.向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH+H+十SO一BaSO4Y +H2O 高一化学第3页（共6页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)1869年，俄国化学家门捷列夫制作出第一张元素周期表，揭示了化学元素之间的内在 联系，成为化学发展史上重要的里程碑之一。下图列出了①一⑦七种元素在元素周期表中的 位置，回答下列问题（涉及相关元素时用对应元素符号或相应物质的化学式表示）： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ (1)元素⑤在元素周期表中的位置为 (2)③、④、⑤、⑥四种元素形成的简单离子中半径最小的是 (3)②和④形成的化合物可用于制造高性能的特种陶瓷，②在该化合物中显最低负价，则该化 合物的化学式为 :载人航天器中常用③的一种化合物作供氧剂，该物质可用作供 氧剂的原理为 (写出该化合物供氧时发生反应的一 个化学方程式)。 (4)③和④的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为 (5)为了让浑浊的井水变澄清，人们可以向并水中加入含④⑦两种元素对应简单阳离子的一 种盐，该盐俗称 (6)用一个化学方程式证明⑥的非金属性强于⑤： 16.(14分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，CaO。 与Na2O2同属于过氧化物。CaO2可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤 潮，也可用于应急供氧等。实验室称量5.55 g CaCla2固体，通过一系列操作，制得CaO2样 品。其制备过程如图所示： CaCl2固体30%H20,溶液 溶解→沉淀→过滤→Ca0·8H,0→水洗→乙醇洗→烘烤 NH烤 副产品 Ca02样品 (1)写出CaO2的电子式： (2)“沉淀”时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能原因是①防止氨水挥发：② (3)“沉淀”时发生反应的化学方程式为 (4)检验“水洗”步骤中洗涤是否合格的方法为 (5)将CaO2样品（杂质加热不发生化学反应）置于试管中加热，发生反应：2CaO2 350℃ 2CaO十O2个，利用下列装置可测定CaO2的产率（已省略夹持装置）： Ca02产品 量气管 高一化学第4页（共6页） ①反应结束后，应先冷却至室温，再 ,最后进行读数。 ②若测得气体体积为224L(已换算为标准状况下体积，忽略气体溶于水的影响)，则 CaO2的产率为 。（产率= 实际产量 理论产量 ×100%) (6)在CaO2样品含量测定过程需要用到一种方法叫做滴定，基本原理是在酸性条件下，CaO2 与稀酸反应生成H2O2,用酸性KMO,标准溶液滴定所生成的H2O2,以确定CaO2含 量。配平酸性KMnO,标准溶液与H2O2反应的离子方程式： MnO H2O2+ H+- Mn2++ 02个+ H2O。 17.(15分)硫及其化合物的相互转化，直接或间接地影响着人类赖以生存的环境。认识含硫化 合物的性质及转化规律，能帮助我们更好地认识自然。下图是硫元素的常见化合价与部分物 质类别的对应关系： 硫元素的 SO;Z +6 Na2SO +4 HSO; NazSO 合 +2 氢化物单质氧化物酸盐 物质类别 (1)从元素化合价的角度分析，X中的硫元素的性质 (填标号)。 A.只有氧化性 B.只有还原性 C.既有氧化性又有还原性 (2)从物质分类的角度，Y属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。该类氧化物既包括 一部分非金属氧化物，也包括某些金属氧化物，如M2O,请写出Mn2O,和KOH反应的 离子方程式： (3)已知厂、F+、SO2、Cl、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 SO2>I>Fe+>H2O2>C1,则酸性溶液中下列反应不可能发生的是 (填标号)。 A2Fe3++S02+2H20-2Fe2++S0?+4H B.H2S04+2HI=I2+S02+2H2O C.SO2+Cl2+2H2 O-2HCI+H2SO D.2Fe++L2—2Fe3++2I (4)Y通入Ba(NOg)2溶液中 (填“有”或“无”)沉淀生成；若有，则沉淀为 (填化学式，前一空答“无”，则此空不填)。 高一化学第5页（共6页） (5)下图是工业上以硫铁矿为原料生产Z的工艺流程示意图，完成下列问题。 b 经净化 化剂 硫铁矿 炉渣 空气 A B 产品 ①装置A的名称： ②装置B中，对于a、b两进口处的气体，主要成分 、温度 (以上两空 均填“相同”或“不同”)。 18.(15分)含氯化合物在生产、生活中有着广泛的用途，实验室中可以利用下图装置制备KC1O3 和NaClO。 金浓盐酸 MnO2 粉末 KOH 溶液 NaOH 溶液 回答下列问题： (1)盛有浓盐酸的仪器名称为 (2)a装置的作用为 (3)写出b装置中生成KClO3的离子方程式： (4)d装置可选用的试剂为 (填标号)。 A.NaCl溶液 B.浓硫酸 C.Ca(OH)2浊液 D.Na2SO3溶液 (5)取少量KCIO3和NaC1O溶液分别置于1号和2号试管中，滴加KI溶液。1号试管溶液 颜色不变；2号试管溶液变为棕色，加入CCL4振荡，静置后CCL4层显紫红色。由此可知 该条件下KClO,的氧化能力 (填“强于”或“弱于")NaClO(已知：L2溶于水呈棕 色，溶于CCL,呈紫红色)。 (6)二氧化氯(CIO2)、亚氯酸钠(NaClO2)都是常用的高效含氯消毒剂。马蒂逊(Mathieson) 法制备亚氯酸钠的流程如下： S02 H2O2 →NaCIO2 NaClO,+H2SO C10 反应I反应Ⅱ →其他产物 NaHSO NaOH “反应I”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ;“反应Ⅱ”生成的“其他产 物”为一种气体单质和水，则“反应Ⅱ”的氧化产物为 ,“反应Ⅱ”的化学 方程式为 高一化学第6页（共6页）