检测卷03 水和溶液（测试）-2025年中考化学一轮复习讲练测（广东专用）

检测卷03 水和溶液 时间：60分钟，满分：100分 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（24-25九年级上·河南安阳·阶段检测）水是生命之源，下列有关水的说法中不正确的是 A．地球上水资源总量很丰富，但可利用的淡水资源有限 B．农业上采用滴灌、喷灌技术代替大水漫灌，可以节省大量水资源 C．河水经过沉降、过滤、吸附以后，既能除去难溶性杂质，又能除去可溶性杂质 D．蒸馏水的净化程度较高，实验室可以通过蒸馏自来水制取 【答案】C 【详解】A、地球上水资源总量很丰富，但可利用的淡水资源有限，选项正确； B、农业上采用滴灌、喷灌技术代替大水漫灌，可以节省大量水资源，选项正确； C、河水经过沉降、过滤、吸附以后，既能除去难溶性杂质，又能除去水中的色素和异味，不能除去其它可溶性杂质，选项错误； D、蒸馏水的净化程度较高，实验室可以通过蒸馏自来水制取，选项正确； 故选C。 2．（24-25九年级上·江苏常州·期末）下列饮品属于溶液的是 A．雪碧 B．奶茶 C．冰水 D．酸奶 【答案】A 【详解】A、雪碧是均一、稳定的混合物，属于溶液，故A符合题意； B、奶茶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故B不符合题意； C、冰水由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故C不符合题意； D、酸奶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故D不符合题意。 故选A。 3．（24-25九年级上·四川成都·期中）如图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可能是 A．空气 B．液氧 C．二氧化碳 D．冰水混合物 【答案】A 【详解】A、纯净物与混合物是并列关系，不是包含关系，③不可能是空气，空气属于混合物，该选项符合题意； B、①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则①是混合物，则③不可能是混合物，③可能是液氧，液氧属于纯净物中的单质，该选项不符合题意； C、②是纯净物，纯净物分为单质和化合物，③可能是二氧化碳，二氧化碳属于纯净物中化合物，该选项不符合题意； D、②是纯净物，纯净物分为单质和化合物，冰水混合物属于纯净物中的化合物，该选项不符合题意。 故选：A。 4．（24-25九年级上·江苏镇江·阶段检测）用浓盐酸稀释成稀盐酸并制取H2，下列实验操作不正确的是 A．量取 B．稀释 C．产生H2 D．收集H2 【答案】D 【详解】A、用量筒量取液体，视线应与凹液面最低处保持水平，操作正确，不符合题意； B、浓盐酸稀释成稀盐酸时，用量筒准确量取所需浓盐酸，倒入烧杯中稀释，操作正确，不符合题意； C、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，属于固液不加热反应，发生装置可选择该装置，操作正确，不符合题意； D、氢气的密度比空气小，用万用瓶收集氢气，应“短进长出”，操作错误，符合题意。 故选D。 5．（24-25九年级上·山东济宁·阶段检测）打开一瓶可乐，有大量二氧化碳气体逸出，相关分析正确的是 A．可乐中只有二氧化碳一种溶质 B．打开瓶盖时，可乐是二氧化碳的饱和溶液 C．喝剩余的可乐中不含二氧化碳 D．升高温度可乐变为二氧化碳的不饱和溶液 【答案】B 【详解】A、可乐中含有二氧化碳、盐等多种溶质，A选项错误； B、打开可乐瓶，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，仍是二氧化碳的饱和溶液，B选项正确； C、剩余汽水为二氧化碳的饱和溶液，其中含有溶解的二氧化碳，C选项错误； D、升高温度，二氧化碳的溶解度减小，剩余溶液仍为二氧化碳的饱和溶液，D选项错误。 故选：B。 6．（24-25九年级上·广东茂名·阶段检测）下列说法有错误的是 A．用肥皂水区别硬水和软水 B．过滤时玻璃棒的下端紧靠在单层滤纸一侧 C．锅炉用水硬度太高十分危险 D．蒸馏水是净化程度最高的水 【答案】B 【详解】A. 用肥皂水区别硬水和软水，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水，此选项正确；     B. 过滤时玻璃棒的下端紧靠在三层滤纸一侧，此选项错误； C. 锅炉用水硬度太高十分危险，可能会发生爆炸，此选项正确；     D. 蒸馏水是通过蒸馏得到的水，去掉了可溶性杂质和难溶性杂质，净化程度最高，此选项正确。 故选B。 7．（24-25九年级上·湖北孝感·期中）某同学自制的简易净水器如图所示，下列说法错误的是 A．活性炭既有吸附作用又能起到过滤作用 B．该装置进水口是a C．该装置净水过程没有发生化学变化 D．河水经该装置净化后仍是混合物 【答案】B 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，还可过滤不溶性杂质，故A正确； B、该装置进水口是b，水如果从上面进入，活性炭的上表面必然会被杂质堵塞，从而水的净化效果比较差；从下面进入不仅可以使一部分颗粒比较大的杂质先沉淀下来，还可以使水中的杂质被活性炭充分吸附，从而达到净化水体的目的，故B错误； C、整个过程主要是吸附，只是除去了固体杂质、色素和异味，没有新物质生成，发生的不是化学变化，故C正确； D、河水经该装置净化后，只是除去了固体杂质、色素和异味，仍含有其他可溶性物质等，仍是混合物，故D正确。 故选B。 8．（24-25九年级上·江苏常州·期末）冷敷贴用于医疗降温，主要成分可能为水和 A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．二氧化锰 【答案】C 【详解】A、氯化钠溶于水时，溶液温度变化不大，不可用于医疗降温，不符合题意； B、氢氧化钠放入水中与水反应放出热量，不可用于医疗降温，不符合题意； C、硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液的温度降低，可用于医疗降温，符合题意； D、二氧化锰不能溶于水，不可用于医疗降温，不符合题意； 故选C。 9．（24-25九年级上·山东聊城·期中）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义、下列有关溶液的说法中，不正确的是 A．溶液是无色透明的液体 B．溶液一定由两种或两种以上物质组成 C．硝酸铵固体溶于水后，溶液温度降低 D．相同温度下，对同一种物质来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 【答案】A 【详解】A、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误； B、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液一定由两种或两种以上物质组成，故选项说法正确； C、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，故选项说法正确； D、同一温度下，饱和溶液中溶解的溶质已经达到最大限度，则相同温度下，对同一种物质来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液浓，故选项说法正确； 故选：A。 10．（24-25九年级上·吉林长春·期末）要使右图装置中的小气球在一段时间后变瘪，则使用的固体和液体可以是 ①锌和稀盐酸    ②硝酸铵和水    ③固体氢氧化钠和水    ④铁和食盐水 A．①③ B．②④ C．①②④ D．②③④ 【答案】B 【详解】①锌和稀盐酸反应生成氢气，有气体生成，装置内压强增大，能使装置中的小气球鼓起来； ②硝酸铵溶于水吸热，温度降低，装置内压强减小，能使装置中的小气球在一段时间内变瘪； ③固体氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球在一段时间内鼓起来； ④铁和食盐水接触，铁和水、氧气充分接触容易生锈，且食盐能加快铁锈蚀的速率，最终装置内气体体积减少，压强减小，能使装置中的小气球在一段时间内变瘪； 故选：B。 11．（24-25九年级上·陕西西安·阶段检测）某同学配制25g3%的NaCl溶液，整个操作过程如图所示，下列说法正确的是 A．配制溶液的正确顺序为②①③⑤④ B．操作错误的步骤是①③ C．用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内液体的凹液面最高处相平 D．经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是装瓶时，溶液有洒落 【答案】B 【详解】A、配制25g 3%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故配制溶液的正确操作顺序为：②①⑤③④，错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，步骤①操作错误，量筒内的液体倒入烧杯时，将量筒略微倾斜，使烧杯口紧贴量筒内壁，缓缓将液体倒入烧杯中。这样可以减少液体溅出的可能性，并确保液体顺利流入烧杯。步骤是③操作错误，正确； C、用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内液体的凹液面最低处相平，错误； D、装瓶时，溶液有洒落，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，错误。 故选B。 12．（24-25九年级上·河南安阳·阶段检测）下图是实验室进行电解水的实验装置，下列说法正确的是 A．a管中的电极连接的是电源正极 B．b管中的气体能使带火星的木条复燃 C．该实验生成的氢气与氧气的质量比为2:1 D．该实验证明水分子是由氢、氧两种元素组成的 【答案】B 【详解】A、由图可知，a管中生成的气体的体积较大，为氢气，则a管中的电极连接的是电源负极，选项错误； B、b管中的气体的体积较小，为氧气，能使带火星的木条复燃，选项正确； C、该实验生成的氢气与氧气的体积比为2:1，选项错误； D、谁电解后生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应中元素种类不变，则该实验证明水是由氢、氧两种元素组成的，选项错误，故选B。 13．（2025·山东济宁·一模）如图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，请据图分析下列问题，正确的说法是 A．在40℃时可以配制100g25%的Y溶液 B．在不改变溶液质量的情况下，将Z的不饱和溶液降低一定温度变为饱和溶液 C．将80℃时X、Y、Z的饱和溶液分别降温到40℃，所得溶液的溶质的质量分数：Y＞X＝Z D．将80℃时X、Y、Z的等质量饱和溶液分别降温到40℃，溶液质量：X＞Y＞Z 【答案】A 【详解】A、40℃时，Y的溶解度为40g，此温度下Y的饱和溶液的溶质质量分数为，所以在40℃时可以配制100g25%的Y溶液，故正确； B、Z的溶解度随温度升高而减小，所以在不改变溶液质量的情况下，将Z的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是升高温度，而在不改变溶液质量的情况下，将Z的不饱和溶液降低一定温度，Z的溶解度增大，还是不饱和溶液，故错误； C、80℃，X物质的溶解度最大，Z物质的溶解度最小，40℃时，Y物质的溶解度最大，X、Z物质的溶解度相等，降低温度，X、Y物质的溶解度减小，析出晶体，Z物质的溶解度减小，析出晶体，应该按照80℃时的溶解度计算，所以溶质的质量分数：Y＞X＞Z，故错误； D、40℃时，Y物质的溶解度最大，X、Z物质的溶解度相等，降低温度，X、Y物质的溶解度减小，析出晶体，Z物质的溶解度减小，析出晶体，X物质的溶解度受温度变化影响较大，析出较多的晶体，Z物质的溶解度增大，不会析出晶体，所以溶液质量：Z＞Y＞X，故错误； 故选A。 14．（24-25九年级上·陕西西安·期中）有的硝酸钾溶液，要使其溶质质量分数增加到，可采取的方法是（   ） A．增加硝酸钾固体 B．溶液温度升高 C．减少一半溶剂 D．蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半 【答案】D 【分析】溶质的质量分数等于溶质的质量比上溶液的质量。 【详解】A、的硝酸钾溶液中硝酸钾的质量为10g，若增加10g硝酸钾，溶质的质量变为20g，溶液的质量变为110g，溶质的质量分数为：，此项不符合题意； B、溶液温度升高，硝酸钾的溶解度增大，硝酸钾溶液的溶质质量分数不变，此项不符合题意； C、的硝酸钾溶液中溶质的质量为10g、溶剂的质量为90g，若减少一半溶剂，此时溶质的质量为10g，溶液的质量为55g，溶质的质量分数为：，此项不符合题意； D、当蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半时，溶质的质量为10g，溶液的质量为50g，溶质的质量分数为：，此项符合题意。 故选D。 15．（24-25九年级上·河北沧州·阶段检测）如图所示，甲是室温下放置一段时间的硝酸钾溶液，加入一定量的水，得到乙溶液。下列对乙溶液的判断正确的是 A．是饱和溶液 B．是不饱和溶液 C．溶质的质量比甲中的大 D．溶质的质量分数比甲中的大 【答案】C 【详解】A、甲中含有未溶解的固体，属于饱和溶液，但乙中不含未溶解的固体，可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，该选项判断不正确； B、结合前面分析可知，乙可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，该选项判断不正确； C、加入一定量水后，甲中未溶解的固体全部溶解，则乙中溶质质量比甲大，该选项判断正确； D、若乙也为饱和溶液，则溶质质量分数和甲相同，该选项判断不正确。 故选C。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16．（24-25九年级上·广东梅州·期中）水是生命之源，人类的生活离不开水。 (1)除去水中的不溶性物质，常用的方法是 。 (2)兴趣小组同学在实践活动中制作了如图所示的简易净水器，并用其净化浑浊的河水。 i．活性炭的作用是 。 ii．得到的水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (3)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化装置示意图。 i．水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是 （填字母序号）。 A．分子质量    B．分子种类    C．分子间隔 ii．该装置得到的淡水属于 （填“硬水”或“软水”） (4)如图是电解水的简易实验装置。 i．a端是电源的 （填“正极”或“负极”） ii．该实验说明水是由 组成的。 【答案】(1)过滤 (2) 吸附 混合物 (3) AB 软水 (4) 负极 氢、氧两种元素 【详解】（1）过滤能除去水中难溶性杂质。 （2）i．活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。 ii．该装置只能除去水中的难溶性杂质、色素和异味，但不能除去水中可溶性杂质，则得到的水中仍含有可溶性物质，属于混合物。 （3）i．水变为水蒸气过程中，分子种类、质量都不变，但分子间的间隔变大，故选AB。 ii．该装置是将水蒸发变为水蒸气，再将水蒸气液化，得到的水为纯水，其中不含可溶性钙、镁化合物，属于软水。 （4）i．电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比为1：2，由图可知，左边试管中收集的气体较多，则为氢气，则a为电源负极。 ii．氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，可知水是由氢、氧元素组成。 17．（23-24九年级下·广东梅州·阶段检测）下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图： (1)用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 。 (2)图②中，有一种塑料仪器，其名称是 。 (3)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见下图，则称取的NaCl质量为 。 (4)根据计算需要量取水的体积是 （水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是 。（选填字母标号） (5)称量质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）。 (6)若用100克溶质质量分数为的溶液配制成溶质质量分数为的溶液，需加水 克。 【答案】(1)②⑤①④③ (2)药匙 (3)18.2g (4) 163.8mL D (5)小于 (6)200 【详解】（1）配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，所以配制溶液的正确操作顺序为②⑤①④③。故填：②⑤①④③。 （2）图②中塑料仪器名称是药匙。故填：药匙。 （3）砝码的质量为：5g+10g=15g，游码所表示的质量为3.2g，所以称取的NaCl质量为：15g+3.2g=18.2g。故填：18.2g。 （4）所配制溶液的质量为：，需要量取水的体积为：；量取读数时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。故填：163.8mL；D。 （5）称量质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，砝码质量偏小，称量氯化钠的质量偏小，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数小于。故填：小于。 （6）设需加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则：100g×30%=(100g+x)×10%，解得：x=200g。故填：200。 18．（24-25九年级上·广东中山·期中）2023年10月31日，神舟十六号载人飞船回收舱顺利返回，航天员在中国空间站完成各项任务，因此，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？ (1)目前空间站已实现电解水制氧，写出反应的符号表达式： ，该反应的基本反应类型是 反应。若用电解装置分解水如图，气体b为 (写化学式)。请在图2中画出理论上负极(﹣)上产生的气体体积随时间变化的曲线变化图 。 (2)将电解水产生的氧气通入图3的装置测量产生氧气体积，量筒应和集气瓶导管口 (填“a”或“b”)连接，则另一端通入产生的氧气。集气瓶中原本有的空气对最后测定的氧气体积数据 (填“有”或“没有”)影响。 (3)电解纯水速率较慢，调节电压或改变氢氧化钠溶液浓度都会改变电解速率。于是他们进行了多次实验，将实验数据的平均值记录如表。(保持其他条件不变，每次实验收集10mL氧气) 电压 反应时间 氢氧化钠溶液浓度 6V 9V 12V 5% 26分26秒 12分14秒 7分30秒 10% 17分8秒 9分26秒 6分22秒 实验时常在水中加入NaOH的目的是 ；上述实验中，电解水速率最快的条件是 。 【答案】(1) H2OH2+O2 分解 氢气/H2 (2) b 没有 (3) 增强导电性 电压12V，10%的氢氧化钠溶液 【详解】（1）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的符号表达式为H2OH2+O2，该反应的反应物为一种，生成物为两种，符合“一变多”的特点，属于分解反应。 在电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，二者的体积比为1：2，由图示可知，气体b体积较大，应为氢气。电解水的过程中，负极产生气体的速率比正极产生气体的速率快，且负极气体体积是正极气体体积的二倍，故理论上负极气体的曲线图为。 （2）将电解水产生的氧气通入图3的装置测量产生氧气体积，为方便将水排出，氧气应从短导管进入，即从a通入，则量筒应和集气瓶导管口b连接。排出水的体积即为收集氧气的体积，集气瓶中原本有的空气对最后测定的氧气体积没有影响。 （3）实验时常在水中加入NaOH的目的是增强导电性。由表中数据可知，电解水速率最快的条件是电压12V，10%的氢氧化钠溶液。 19．（24-25九年级上·广东汕头·期中）化学实验课上，同学们正在开展电解水的实验探究，请你一同参与。 【提出问题】水在直流电下的变化如何？ 【进行实验】同学们按照教材中的装置(如图1)进行了实验： 【收集证据】 (1)同学们观察到电极附近有气泡产生，若一段时间后a中收集到10mL气体，则此时b中应该大约收集到了 mL气体。切断电源，打开b管顶端的活塞，在管口放置一根燃着的木条，会观察到 ，该气体为 。 【得出结论】 (2)水通电后发生的化学方程式 。 (3)水是由 组成的。 【讨论分析】 (4)实验时，老师在水中加入了少量氢氧化钠，目的是 。 【拓展延伸】同学们又查阅到了如下资料 a.旧版教材中，电解水的实验装置如图2所示。 b.氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性。 c.给含有氯化钠的水通电，会发生如下反应：。 请你分析思考： (5)和图2的装置相比，现行教材(图1)装置的优点是 (任意写一点)。进行实验时， (填“能”或“不能”)将氢氧化钠换为氯化钠。 【总结交流】 (6)化学是以实验为基础的科学，通过上述实验的分析对比，归纳出在改进实验时需考虑的因素 。(任意写一点) 【答案】(1) 20 气体被点燃 氢气 (2)H2OH2+O2 (3)氢元素和氧元素 (4)增强水的导电性 (5) 管上有刻度，结果更准确/更便于检验生成的气体（合理即可） 不能 (6)改进实验要更易于操作/具备更高的准确性（合理即可） 【详解】（1）电解水正极产生氧气，负极产生氢气，两者的体积比约为1：2；图中可知，b管产生气体较多，体积应是a管的两倍，故填：20； b管气体是氢气，具有可燃性，会被燃着的木条点燃，故填：气体被点燃、氢气； （2）水电解会生成氢气和氧气，化学符号表达式为：H2OH2+O2； （3）电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的； （4）水是电的弱导体，在水中加入少量的氢氧化钠能增强水的导电性，使反应更迅速； （5）和图2的装置相比，现行教材（图1）装置的优点是管上有刻度，更准确；更便于检验生成的气体；防止从水槽中取出试管时碱性液体腐蚀手； 电解氯化钠溶液生成氢气和氯气，所以不能用氯化钠代替氢氧化钠； （6）化学是以实验为基础的科学，通过上述实验的分析对比，归纳两条在改进实验时需考虑的因素：①改进实验要更易于操作；②改进实验要具备更高的准确性。（合理即可） 20．（2024九年级下·广东·专题练习）《本经逢原》中关于绿矾（FeSO4·7H2O）记载道：“盖矾色绿、味酸，烧之则赤……。”当前以废铁（含有少量C、Zn等）和废硫酸作为原料，制备绿矾的流程如图1所示： (1)上述流程中预处理的目的是增大接触面积，这样使反应更充分，同时加快 。 (2)溶浸过程中发生的化学方程式为 （任写一个）。 (3)经过冷却热饱和溶液最终能获得FeSO4·7H2O，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。FeSO4·7H2O在自然干燥过程中极易失水，因此要 保存。 (4)如制得的绿矾中含有少量杂质，其中可能存在的杂质是 （写化学式）。 (5)将制得的绿矾样品加热，所得固体残留率（剩余固体质量/样品质量×100%）随温度变化的曲线如图2所示。有关原理如下：FeSO4·7H2Oa + x H2O↑、ab + y H2O↑、bc + z H2O↑、2 cX + SO3↑ + SO2↑。 i．物b的化学名称是 ，X的化学式为 ； ii．气体产物回收处理可得溶液，其久置后含有的离子主要是 。 iii．已知绿矾热解的反应式中，x（或y）与z之间的关系可用数学表达式表示为 。 【答案】(1)反应速率 (2)或 (3) 增大 密封 (4)ZnSO4或ZnSO4·7H2O (5) 一水合硫酸亚铁 Fe2O3 H+、 x = 3z或y = 3z（或x = 3z = 3或y = 3z = 3） 【详解】（1）上述流程中预处理的目的是增大接触面积，这样使反应更充分，同时加快反应速率； （2）溶浸过程中，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和锌反应生成硫酸锌和氢气，发生的化学方程式为、； （3）根据经过冷却热饱和溶液最终能获得FeSO4•7H2O晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大；FeSO4•7H2O在自然干燥过程中极易失水，因此要密封保存； （4）由于用含有锌的废铁和稀硫酸制取绿矾，其中锌与硫酸也能发生反应生成硫酸锌和氢气，因此如制得的绿矾中含有少量杂质，分析可能是硫酸锌，化学式为ZnSO4； （5）i．78℃时，固体残留率为80.58%，减少了1-80.58%=19.42%，FeSO4·7H2O的相对分子质量为278，则减少的水的个数为，则a为FeSO4·4H2O； 159℃时，固体残留率为61.15%，减少了80.58%-61.15%=19.43%，则又减少的水的个数为3，则b为FeSO4·H2O，名称为：一水合硫酸亚铁； 373℃时，固体残留率为54.38%，减少了61.15%-54.38%=6.77%，则又减少的水的个数为1，则c为FeSO4； 依据质量守恒定律，反应前后原子的个数、种类不变，化学方程式2FeSO4X + SO3↑ + SO2↑，反应前Fe、S、O原子的个数分别为2、2、8，反应后Fe、S、O原子的个数分别为0、2、3，则X的化学式为Fe2O3； ii．气体产物是指H2O、SO3、SO2，回收处理可得H2SO4、H2SO3溶液，H2SO3容易被空气中的O2氧化为H2SO4，因此久置后得到的是H2SO4溶液，其含有的离子主要是 H+、； iii．由上述推断可知，x = 3，y = 3，z = 1，因此绿矾热解的反应式中，x（或y）与z之间的关系可用数学表达式表示为x = 3z或y = 3z（或x = 3z = 3或y = 3z = 3）。 21．（2024·广东揭阳·二模）为了探究影响金属与酸反应速率的因素，某实验小组用足量形状相同的镁片和铝片分别与40g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应，用数据采集器测得装置内压强随时间变化的关系图(如图)。已知在相同温度下，装置内压强与气体体积成正比。 (1)曲线BC段下降的原因是 。 (2)根据图乙可知，充分反应后产生氢气的质量：Mg (填“>”“<”或“=”)Al。 (3)计算镁片与稀盐酸充分反应后溶液中溶质的质量。 【答案】(1)热量散失/温度降低 (2)= (3)解：设镁片与稀盐酸充分反应后溶液中溶质的质量为x。 答：镁片与稀盐酸充分反应后溶液中溶质的质量为3.8g。 【详解】（1）由图乙可知，曲线先上升，当到达最高点后，开始下降，一段时间后，又保持水平，上升阶段是因为金属与酸反应不仅产生氢气，还放出热量，使装置内压强增大，当到达最高点时，说明此时恰好完全反应，下降说明热量散失，周围温度降低，因此，曲线BC段下降的原因是热量散失，周围温度降低，故填写：热量散失或温度降低。 （2）由图乙可知，两曲线最后合二为一，说明最终装置内压强相等，由题干可知，在相同温度下，装置内压强与气体体积成正比，因此，产生氢气的体积相等，在氢气密度不变的情况下，产生氢气的质量相等，故填写：=。 （3）详解见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 检测卷03 水和溶液 时间：60分钟，满分：100分 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（24-25九年级上·河南安阳·阶段检测）水是生命之源，下列有关水的说法中不正确的是 A．地球上水资源总量很丰富，但可利用的淡水资源有限 B．农业上采用滴灌、喷灌技术代替大水漫灌，可以节省大量水资源 C．河水经过沉降、过滤、吸附以后，既能除去难溶性杂质，又能除去可溶性杂质 D．蒸馏水的净化程度较高，实验室可以通过蒸馏自来水制取 2．（24-25九年级上·江苏常州·期末）下列饮品属于溶液的是 A．雪碧 B．奶茶 C．冰水 D．酸奶 3．（24-25九年级上·四川成都·期中）如图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可能是 A．空气 B．液氧 C．二氧化碳 D．冰水混合物 4．（24-25九年级上·江苏镇江·阶段检测）用浓盐酸稀释成稀盐酸并制取H2，下列实验操作不正确的是 A．量取 B．稀释 C．产生H2 D．收集H2 5．（24-25九年级上·山东济宁·阶段检测）打开一瓶可乐，有大量二氧化碳气体逸出，相关分析正确的是 A．可乐中只有二氧化碳一种溶质 B．打开瓶盖时，可乐是二氧化碳的饱和溶液 C．喝剩余的可乐中不含二氧化碳 D．升高温度可乐变为二氧化碳的不饱和溶液 6．（24-25九年级上·广东茂名·阶段检测）下列说法有错误的是 A．用肥皂水区别硬水和软水 B．过滤时玻璃棒的下端紧靠在单层滤纸一侧 C．锅炉用水硬度太高十分危险 D．蒸馏水是净化程度最高的水 7．（24-25九年级上·湖北孝感·期中）某同学自制的简易净水器如图所示，下列说法错误的是 A．活性炭既有吸附作用又能起到过滤作用 B．该装置进水口是a C．该装置净水过程没有发生化学变化 D．河水经该装置净化后仍是混合物 8．（24-25九年级上·江苏常州·期末）冷敷贴用于医疗降温，主要成分可能为水和 A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．二氧化锰 9．（24-25九年级上·山东聊城·期中）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义、下列有关溶液的说法中，不正确的是 A．溶液是无色透明的液体 B．溶液一定由两种或两种以上物质组成 C．硝酸铵固体溶于水后，溶液温度降低 D．相同温度下，对同一种物质来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 10．（24-25九年级上·吉林长春·期末）要使右图装置中的小气球在一段时间后变瘪，则使用的固体和液体可以是 ①锌和稀盐酸    ②硝酸铵和水    ③固体氢氧化钠和水    ④铁和食盐水 A．①③ B．②④ C．①②④ D．②③④ 11．（24-25九年级上·陕西西安·阶段检测）某同学配制25g3%的NaCl溶液，整个操作过程如图所示，下列说法正确的是 A．配制溶液的正确顺序为②①③⑤④ B．操作错误的步骤是①③ C．用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内液体的凹液面最高处相平 D．经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是装瓶时，溶液有洒落 12．（24-25九年级上·河南安阳·阶段检测）下图是实验室进行电解水的实验装置，下列说法正确的是 A．a管中的电极连接的是电源正极 B．b管中的气体能使带火星的木条复燃 C．该实验生成的氢气与氧气的质量比为2:1 D．该实验证明水分子是由氢、氧两种元素组成的 13．（2025·山东济宁·一模）如图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，请据图分析下列问题，正确的说法是 A．在40℃时可以配制100g25%的Y溶液 B．在不改变溶液质量的情况下，将Z的不饱和溶液降低一定温度变为饱和溶液 C．将80℃时X、Y、Z的饱和溶液分别降温到40℃，所得溶液的溶质的质量分数：Y＞X＝Z D．将80℃时X、Y、Z的等质量饱和溶液分别降温到40℃，溶液质量：X＞Y＞Z 14．（24-25九年级上·陕西西安·期中）有的硝酸钾溶液，要使其溶质质量分数增加到，可采取的方法是（   ） A．增加硝酸钾固体 B．溶液温度升高 C．减少一半溶剂 D．蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半 15．（24-25九年级上·河北沧州·阶段检测）如图所示，甲是室温下放置一段时间的硝酸钾溶液，加入一定量的水，得到乙溶液。下列对乙溶液的判断正确的是 A．是饱和溶液 B．是不饱和溶液 C．溶质的质量比甲中的大 D．溶质的质量分数比甲中的大 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16．（24-25九年级上·广东梅州·期中）水是生命之源，人类的生活离不开水。 (1)除去水中的不溶性物质，常用的方法是 。 (2)兴趣小组同学在实践活动中制作了如图所示的简易净水器，并用其净化浑浊的河水。 i．活性炭的作用是 。 ii．得到的水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (3)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化装置示意图。 i．水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是 （填字母序号）。 A．分子质量    B．分子种类    C．分子间隔 ii．该装置得到的淡水属于 （填“硬水”或“软水”） (4)如图是电解水的简易实验装置。 i．a端是电源的 （填“正极”或“负极”） ii．该实验说明水是由 组成的。 17．（23-24九年级下·广东梅州·阶段检测）下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图： (1)用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 。 (2)图②中，有一种塑料仪器，其名称是 。 (3)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见下图，则称取的NaCl质量为 。 (4)根据计算需要量取水的体积是 （水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是 。（选填字母标号） (5)称量质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）。 (6)若用100克溶质质量分数为的溶液配制成溶质质量分数为的溶液，需加水 克。 18．（24-25九年级上·广东中山·期中）2023年10月31日，神舟十六号载人飞船回收舱顺利返回，航天员在中国空间站完成各项任务，因此，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？ (1)目前空间站已实现电解水制氧，写出反应的符号表达式： ，该反应的基本反应类型是 反应。若用电解装置分解水如图，气体b为 (写化学式)。请在图2中画出理论上负极(﹣)上产生的气体体积随时间变化的曲线变化图 。 (2)将电解水产生的氧气通入图3的装置测量产生氧气体积，量筒应和集气瓶导管口 (填“a”或“b”)连接，则另一端通入产生的氧气。集气瓶中原本有的空气对最后测定的氧气体积数据 (填“有”或“没有”)影响。 (3)电解纯水速率较慢，调节电压或改变氢氧化钠溶液浓度都会改变电解速率。于是他们进行了多次实验，将实验数据的平均值记录如表。(保持其他条件不变，每次实验收集10mL氧气) 电压 反应时间 氢氧化钠溶液浓度 6V 9V 12V 5% 26分26秒 12分14秒 7分30秒 10% 17分8秒 9分26秒 6分22秒 实验时常在水中加入NaOH的目的是 ；上述实验中，电解水速率最快的条件是 。 19．（24-25九年级上·广东汕头·期中）化学实验课上，同学们正在开展电解水的实验探究，请你一同参与。 【提出问题】水在直流电下的变化如何？ 【进行实验】同学们按照教材中的装置(如图1)进行了实验： 【收集证据】 (1)同学们观察到电极附近有气泡产生，若一段时间后a中收集到10mL气体，则此时b中应该大约收集到了 mL气体。切断电源，打开b管顶端的活塞，在管口放置一根燃着的木条，会观察到 ，该气体为 。 【得出结论】 (2)水通电后发生的化学方程式 。 (3)水是由 组成的。 【讨论分析】 (4)实验时，老师在水中加入了少量氢氧化钠，目的是 。 【拓展延伸】同学们又查阅到了如下资料 a.旧版教材中，电解水的实验装置如图2所示。 b.氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性。 c.给含有氯化钠的水通电，会发生如下反应：。 请你分析思考： (5)和图2的装置相比，现行教材(图1)装置的优点是 (任意写一点)。进行实验时， (填“能”或“不能”)将氢氧化钠换为氯化钠。 【总结交流】 (6)化学是以实验为基础的科学，通过上述实验的分析对比，归纳出在改进实验时需考虑的因素 。(任意写一点) 20．（2024九年级下·广东·专题练习）《本经逢原》中关于绿矾（FeSO4·7H2O）记载道：“盖矾色绿、味酸，烧之则赤……。”当前以废铁（含有少量C、Zn等）和废硫酸作为原料，制备绿矾的流程如图1所示： (1)上述流程中预处理的目的是增大接触面积，这样使反应更充分，同时加快 。 (2)溶浸过程中发生的化学方程式为 （任写一个）。 (3)经过冷却热饱和溶液最终能获得FeSO4·7H2O，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。FeSO4·7H2O在自然干燥过程中极易失水，因此要 保存。 (4)如制得的绿矾中含有少量杂质，其中可能存在的杂质是 （写化学式）。 (5)将制得的绿矾样品加热，所得固体残留率（剩余固体质量/样品质量×100%）随温度变化的曲线如图2所示。有关原理如下：FeSO4·7H2Oa + x H2O↑、ab + y H2O↑、bc + z H2O↑、2 cX + SO3↑ + SO2↑。 i．物b的化学名称是 ，X的化学式为 ； ii．气体产物回收处理可得溶液，其久置后含有的离子主要是 。 iii．已知绿矾热解的反应式中，x（或y）与z之间的关系可用数学表达式表示为 。 21．（2024·广东揭阳·二模）为了探究影响金属与酸反应速率的因素，某实验小组用足量形状相同的镁片和铝片分别与40g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应，用数据采集器测得装置内压强随时间变化的关系图(如图)。已知在相同温度下，装置内压强与气体体积成正比。 (1)曲线BC段下降的原因是 。 (2)根据图乙可知，充分反应后产生氢气的质量：Mg (填“>”“<”或“=”)Al。 (3)计算镁片与稀盐酸充分反应后溶液中溶质的质量。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$