检测卷01 酸碱盐（测试）-2025年中考化学一轮复习讲练测（广东专用）

检测卷01 酸碱盐 时间：60分钟，满分：100分 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（24-25九年级上·广东河源·期中）实验室里所用的化学药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。浓硫酸具有腐蚀性，盛装和贮存浓硫酸的柜子应该张贴的标志是 A． B． C． D． 2．（24-25九年级上·广西贵港·阶段检测）下表为四种食物的近似，下列说法正确的是 食物 苹果汁 豆浆 玉米粥 鸡蛋清 A．表中数据由试纸测得 B．玉米粥一定显酸性 C．胃酸过多的患者不宜多吃苹果汁 D．豆浆的碱性比鸡蛋清的碱性强 3．实验室中的药品要求分类存放。某实验室1号柜存放的是氧化物，2号柜存放的是酸，3号柜存放的是碱，4号柜存放的是盐。NaCl应存放的实验柜是 A．1号柜 B．2号柜 C．3号柜 D．4号柜 4．（24-25九年级上·山东淄博·阶段检测）下列关于溶质质量分数为98%浓硫酸的性质说法错误的是 A．浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度大于水的密度 B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用 D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化 5．（24-25九年级上·四川泸州·阶段检测）下列有关反应的化学方程式正确，并且属于复分解反应的是 A． B． C． D． 6．某同学进行“制作叶脉书签”的家庭小实验时，用苏打粉溶液或石灰乳浸泡树叶并煮沸。下列有关说法错误的是 A．制作过程中涉及化学变化 B．苏打粉易溶于水，其水溶液显酸性 C．石灰乳有腐蚀性，可腐蚀叶肉 D．制作完成后，废液应回收处理 7．下列关于“氢氧化钠溶液中哪种粒子使紫色石蕊试液变蓝色”的探究实验设计中，不合理的是 A． B． C．； D．； 8．（24-25九年级上·江西宜春·阶段检测）为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，4名同学分别设计了4种不同的方法，不可行的是 A．分别取样配成溶液，向其中逐滴加入盐酸，观察气泡产生情况 B．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 C．分别取样配成溶液，用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色(必要时可透过蓝色钴玻璃) D．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 9．（24-25九年级上·江苏常州·期末）在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A．FeFeCl3 B．KClO3KCl C．AlAl2O3 D．CaCO3CaO 10．（24-25九年级上·江苏镇江·阶段检测）取一支试管，按下列顺序加入试剂 实验1：加入1.0 mL澄清石灰水，滴入酚酞试液，变红； 实验2：用石灰石和盐酸制备二氧化碳，将气体通入试管，试管内液体变浑浊；持续通入气体，溶液颜色变浅，最终变为无色； 实验3：取实验2中上层清液，滴入紫色石蕊试液，溶液变红，加热后红色不褪去。 下列说法不正确的是 A．实验1可得出：澄清石灰水的化学性质与浓氨水相似 B．实验2可得出：Ca(OH)2已反应完全 C．实验3可得出：使紫色石蕊试液变红的物质一定是碳酸 D．由上述实验可知，实验室制备的CO2中可能会混入其他气体 11．（24-25九年级上·江西宜春·阶段检测）某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、，所含离子数目均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验： ①向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀； ②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 下列说法正确的是 A．①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物 B．溶液X中一定存在、，可能存在 C．溶液X中一定不存在Ba2+、Cl− D．无法确定溶液X中是否含有 12．（2024·内蒙古包头·一模）利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如图所示，下列对实验过程的分析，错误的是 A．e点表示酸碱恰好完全反应 B．温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热 C．在滴入溶液的过程中，含量逐渐减少 D．a点、d点的溶液中溶质均是和 13．（24-25九年级上·江西宜春·阶段检测）“侯氏制碱法”与“氨碱法”是世界上生产两种主要方法，其流程示意如下： 下列关于这两种方法的说法中错误的是 A．氨碱法循环Ⅱ的物质X是主要是，排出液W中主要溶质是和NaCl B．联合制碱法中的“联合”体现了合成氨与制纯碱的“联合” C．氨碱法与联合制碱法沉淀池中均是先通入饱和再通入 D．与氨碱法相比，联合制碱法提高了食盐的利用率 14．（23-24九年级下·湖北襄阳·自主招生）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的 CO2分离出来并加以利用，如可利用 NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是 A．能耗小是该方法的 一大优点 B．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶 C．整个过程中，涉及到四种基本反应类型 D．从捕捉室出来的溶液中，至少含有 一种溶质，最多含有两种溶质 15．（2024·安徽宣城·三模）下图Y行管可以完成一系列微型实验(玻璃导管处需要密封时省略)。下列有关说法错误的是 A．甲中盛有浓盐酸，乙中放有湿润的石蕊试纸，试纸会变红色(玻璃导管密封) B．甲中盛有稀硫酸，乙中放有块状石灰石，倾斜后，燃着的木条在导管口会立即熄灭 C．甲中盛有水，乙中放有氢氧化钠固体，倾斜后，Y行管外壁烫手 D．甲中盛有稀硫酸，乙中放有氧化铜固体，倾斜后，固体溶解溶液变蓝色 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16．（2024·广东清远·模拟预测）广东省英德硫铁矿曾一度名噪中国化工行业，为广东省乃至全国化学工业的发展立下汗马功劳。该矿区位于英德市西北山区，矿总部机关设在横石塘的工村。 《珠玉》章中记载了井下采宝情境：“产宝石的矿井虽然极深，却没有水。但井中会弥漫像雾那样的宝气，宝气呼吸时间长了多数人会致死。下井人用长绳系腰并在腰间挂一巨铃（如图1所示）。当被宝气逼迫呼吸受不了时赶快摇铃，让人用长绳拉出井来，此时即使没有生命危险也会昏迷不醒（如图2所示）”。此处的“宝气”可以理解为较大浓度的CO2和细菌发酵产生的H2S等有害气体。CO2，H2S等密度较大，极深无水的井中因为空气不流通而导致在井底部逐渐聚集。 (1)“宝气饱闷”主要是 （书写化学式）气体不能供给呼吸使人缺氧窒息。 (2)CO2、H2S属于 性气体，如何检验： 。 (3)查阅资料可知：硫化氢遇水会形成氢硫酸，后者部分电离产生氢离子，并与铁发生反应生成硫化亚铁（FeS）和氢气，请写出该反应的化学方程式： 。 (4)我国科学家研制了新型催化剂能将二氧化碳转化为甲烷，反应的微观示意图如下： 请写出该反应的化学方程式： 。 (5)为了确保安全，下井之前应做 。 17．（2024·广东佛山·二模）完成下列小题 (1)测定土壤酸碱度 取少量土壤样品，与适量的蒸馏水混合，充分溶解后静置。“溶解”过程需用图1中的 (填仪器名称)，再用 测定澄清液体的酸碱度。 (2)改良土壤酸碱度 该土壤用于种植甘薯，适宜甘薯生长的土壤为5.0~6.0.碳酸水可用于改良 性土壤。制作碳酸水的药品是蒸馏水、大理石和 (填物质名称)，装置应选用图2中的C和 (填字母)，发生装置中反应的化学方程式为 。 (3)提高土壤肥力 厨余垃圾堆肥有助于提高土壤肥力。学习小组设计的小型堆肥桶如图3所示，堆肥桶加盖是提供 (填“有氧”或“无氧”)环境，有利于发酵。用滤液比滤渣肥效更好的原因是 。 18．（2024·广东江门·一模）氢氧化钾溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢?某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。 回答下列问题： (1)烧杯中的X溶液是 ，实验过程中烧杯内溶液的颜色变化： 。 (2)实验过程中发生反应的化学方程式是 。 (3)结合图像分析上述实验，下列说法正确的是____(填序号)。 A．a点溶液显碱性 B．加入10mLY溶液时恰好完全反应 C．该反应是放热反应 D．烧杯中KCl的质量分数一直增大 (4)请写出图乙中a点时溶液中所含主要离子的离子符号 。 (5)有些中和反应能够观察到现象，请写出氢氧化铜与稀硫酸反应的实验现象 。 (6)若敞口放置的氢氧化钾溶液已经变质，取少量样品，加入 (填试剂名称)，观察实验现象，可鉴别氢氧化钾溶液是否变质。 19．（23-24九年级下·广东潮州·期末）“融雪剂”以氯化钙和氯化钠为主要原料，广泛应用于冬季道路、停车场、广场等场所的融雪和防冻。兴趣小组开展了对“融雪剂”的探究活动。 查阅材料：用铂丝蘸取某些金属化合物灼烧时含钠元素的火焰呈黄色、含钙元素的火焰呈砖红色。 Ⅰ.了解消除积雪的原理。 (1)“融雪剂”溶于水后可 (填“降低”或“升高”)混合物的凝固点，从而防止雪水结冰。 Ⅱ.研究“融雪剂”成分。 某兴趣小组按上图步骤进行实验，并记录实验现象。 【解释与结论】 (2)上述实验验证了样品中含有氯化钙，所依据的实验现象是 ，该反应的化学方程式是 。 (3)同学们认为仅通过上述实验，无法确定样品中是否含氯化钠，理由是 。 Ⅲ.拓展探究 【提出问题】反应后上层清液的溶质成分是什么? (4)【进行猜想】猜想一： ；猜想二：氯化钠和碳酸钠；猜想三：氯化钠和 。 (5)【实验验证】兴趣小组继续设计实验进一步确定该上层清液的溶质成分。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量上层清液于试管中，滴加 猜想二成立 (6)【交流讨论】用食盐融雪可能会加速钢铁制品的锈蚀，请写出一种路边护栏(钢铁材质)的防锈方法 。 20．（2024·广东云浮·二模）6G技术将带领人类迈进通信新时代。 (1)某些芯片的刻蚀使用到高纯CO，其制取流程如图1： ①甲酸(HCOOH)溶液呈酸性，因其水溶液中存在甲酸根离子和 (填离子符号)。 ②反应器中甲酸分解的微观示意图如图2，则其分解的另一种产物X是 (填化学式)。 ③洗涤器中加入NaOH溶液的目的是中和反应器中未反应完的 (填物质名称)，以及吸收反应器中产生的微量副产物CO2，该反应的化学方程式为 。 (2)高端CPU的制造需要高纯度的硅，以石英砂为原料生产高纯硅的流程如图3： ①步骤3过程中发生的是 (选填“物理”或“化学”)变化。 ②该流程中发生置换反应的变化有 处。 ③步骤1中发生反应的化学方程式为 。 ④该流程中可循环使用的物质是 。 21．（2024·广东佛山·二模）十二水硫酸铝铵[，相对分子质量为453]是一种提高能源效率的热能存储体材料，一种制备的工艺流程如图。 (1)“反应器1”中发生反应化学方程式 。 (2)“结晶器”中的操作顺序：蒸发浓缩、 、过滤。 (3)“反应器2”的反应为，若要制得的十二水硫酸铝铵，至少需消耗的溶液的质量是多少？ （写出计算过程） (4)取的固体加热，固体质量随温度的变化如图。 i．当温度为 ，剩余固体质量为。 ii．B点物质为纯净物，化学式为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 检测卷01 酸碱盐 时间：60分钟，满分：100分 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（24-25九年级上·广东河源·期中）实验室里所用的化学药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。浓硫酸具有腐蚀性，盛装和贮存浓硫酸的柜子应该张贴的标志是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，盛装和贮存浓硫酸的柜子应该张贴的标志是腐蚀品标志，该标识是腐蚀品标志，符合要求，选项正确； B、该标识是爆炸品标志，不符合要求，选项错误； C、该标识是易燃物标志，不符合要求，选项错误； D、该标识是有毒品标志，不符合要求，选项错误； 故选A。 2．（24-25九年级上·广西贵港·阶段检测）下表为四种食物的近似，下列说法正确的是 食物 苹果汁 豆浆 玉米粥 鸡蛋清 A．表中数据由试纸测得 B．玉米粥一定显酸性 C．胃酸过多的患者不宜多吃苹果汁 D．豆浆的碱性比鸡蛋清的碱性强 【答案】C 【详解】A、pH试纸只能读出整数，不能读出小数点后一位，错误； B、玉米粥的pH在6.8到8.0之间，可能显酸性，也可能显碱性，错误； C、苹果汁显酸性，胃酸患者不宜多吃，正确； D、pH大于7，显碱性，pH越大，碱性越强，鸡蛋清的碱性强，错误。 故选C。 3．实验室中的药品要求分类存放。某实验室1号柜存放的是氧化物，2号柜存放的是酸，3号柜存放的是碱，4号柜存放的是盐。NaCl应存放的实验柜是 A．1号柜 B．2号柜 C．3号柜 D．4号柜 【答案】D 【详解】氯化钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐类，应放在4号柜。 故选D。 4．（24-25九年级上·山东淄博·阶段检测）下列关于溶质质量分数为98%浓硫酸的性质说法错误的是 A．浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度大于水的密度 B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用 D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化 【答案】D 【详解】A. 浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度大于水的密度，此选项正确； B. 浓硫酸与水混合时放出大量的热，所以溶液温度迅速升高，此选项正确； C. 浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用，此选项正确； D. 浓硫酸腐蚀衣物和皮肤有新物质生成，发生的是化学变化，此选项错误。 故选D。 5．（24-25九年级上·四川泸州·阶段检测）下列有关反应的化学方程式正确，并且属于复分解反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该方程式没有配平，且没有标注沉淀符号，正确的为；但该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，该选项不符合题意。 B、FeO和盐酸反应生成FeCl2和水，方程式正确；且该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，该选项符合题意。 C、水通电生成氢气和氧气，方程式正确；但该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项不符合题意。 D、镁和氧气反应生成氧化镁，方程式没有配平，正确的为；该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项不符合题意。 故选B。 6．某同学进行“制作叶脉书签”的家庭小实验时，用苏打粉溶液或石灰乳浸泡树叶并煮沸。下列有关说法错误的是 A．制作过程中涉及化学变化 B．苏打粉易溶于水，其水溶液显酸性 C．石灰乳有腐蚀性，可腐蚀叶肉 D．制作完成后，废液应回收处理 【答案】B 【详解】A、石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙具有腐蚀性，能腐蚀叶肉，制作过程有新物质生成，属于化学变化，故选项说法正确； B、苏打粉易溶于水，其水溶液显碱性，故选项说法错误； C、氢氧化钙具有腐蚀性，能腐蚀叶肉，故选项说法正确； D、氢氧化钙具有腐蚀性，制作完成后废液需回收处理，故选项说法正确。 故选：B。 7．下列关于“氢氧化钠溶液中哪种粒子使紫色石蕊试液变蓝色”的探究实验设计中，不合理的是 A． B． C．； D．； 【答案】D 【详解】A.水中含有的H2O分子、NaCl溶液含有的Na+和Cl-，都不能使石蕊变蓝；NaOH溶液中含有H2O分子、Na+和OH-，说明氢氧化钠溶液中OH-使紫色石蕊试液变蓝色，故选项A合理，不符合题意； B.NaOH溶液中含有H2O分子、Na+和OH-，石蕊试液变蓝色；加入的NaCl溶液含有Na+和Cl-，不变色说明没能除去使溶液变色的离子；加入的稀HCl中含有H+、Cl-，H+中和NaOH溶液中的OH-而使蓝色褪去，说明氢氧化钠溶液中OH-使紫色石蕊试液变蓝色，故选项B合理，不符合题意； C.NaOH溶液中含有H2O分子、Na+和OH-，石蕊试液变蓝色；KOH溶液中含有H2O分子、K+和OH-，石蕊试液变蓝色；都有氢氧根离子，说明溶液中OH-使紫色石蕊试液变蓝色，故选项C合理，不符合题意； D.NaOH溶液中含有H2O分子、Na+和OH-，石蕊试液变蓝色；KNO3溶液中含有H2O分子、K+和石蕊试液不变蓝色；两溶液中除水分子相同外，其他粒子没有共同处，因此不能判断氢氧化钠溶液中哪种粒子能使紫色石蕊试液变蓝色，故选项D不合理，符合题意，故选D。 8．（24-25九年级上·江西宜春·阶段检测）为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，4名同学分别设计了4种不同的方法，不可行的是 A．分别取样配成溶液，向其中逐滴加入盐酸，观察气泡产生情况 B．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 C．分别取样配成溶液，用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色(必要时可透过蓝色钴玻璃) D．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 【答案】B 【详解】A、向K2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始时无气泡产生，后来产生气泡；向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，立即产生气泡。通过观察气泡产生情况可以鉴别，可行，不符合题意 B、K2CO3滴加Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，NaHCO3溶液滴加Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，均会产生白色沉淀，无法鉴别，不可行，符合题意； C、K2CO3的焰色反应透过蓝色钴玻璃观察为紫色，NaHCO3的焰色反应为黄色。通过观察火焰的颜色可以鉴别，可行，不符合题意； D、NaHCO3受热分解产生二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，K2CO3受热不分解，无此现象。通过加热并观察有无白色浑浊可以鉴别，可行，不符合题意。 故选B。 9．（24-25九年级上·江苏常州·期末）在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A．FeFeCl3 B．KClO3KCl C．AlAl2O3 D．CaCO3CaO 【答案】A 【详解】A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，选项不能一步实现； B、氯酸钾在加热条件下可以反应生成氯化钾与氧气，选项能一步实现； C、铝与氧气在常温条件下生成氧化铝，选项能一步实现； D、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙与二氧化碳，选项能一步实现； 故选A。 10．（24-25九年级上·江苏镇江·阶段检测）取一支试管，按下列顺序加入试剂 实验1：加入1.0 mL澄清石灰水，滴入酚酞试液，变红； 实验2：用石灰石和盐酸制备二氧化碳，将气体通入试管，试管内液体变浑浊；持续通入气体，溶液颜色变浅，最终变为无色； 实验3：取实验2中上层清液，滴入紫色石蕊试液，溶液变红，加热后红色不褪去。 下列说法不正确的是 A．实验1可得出：澄清石灰水的化学性质与浓氨水相似 B．实验2可得出：Ca(OH)2已反应完全 C．实验3可得出：使紫色石蕊试液变红的物质一定是碳酸 D．由上述实验可知，实验室制备的CO2中可能会混入其他气体 【答案】C 【详解】A、实验1可得出：澄清石灰水的化学性质与浓氨水相似，都能使酚酞试液变红，故选项说法正确； B、实验2中持续通入二氧化碳，溶液颜色变浅，最终变为无色，说明Ca(OH)2已反应完全，故选项说法正确； C、实验3中取实验2中上层清液，滴入紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性，加热后红色不褪去，说明溶液中没有碳酸，故选项说法不正确； D、由选项C的分析可知，实验室制备的CO2中可能会混入其他气体，此气体溶于水能使紫色石蕊试液变红，故选项说法正确。 故选C。 11．（24-25九年级上·江西宜春·阶段检测）某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、，所含离子数目均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验： ①向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀； ②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 下列说法正确的是 A．①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物 B．溶液X中一定存在、，可能存在 C．溶液X中一定不存在Ba2+、Cl− D．无法确定溶液X中是否含有 【答案】C 【分析】①向溶液X中加入足量的Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀，则溶液X中至少含有、、Mg2+中一种； ②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体，该沉淀中一定有BaSO4和BaCO3，则溶液X中一定有、、Ba2+与不能大量共存，溶液X中一定不含Ba2+，且溶液X中所含离子数目均相同，根据溶液电中性原则可知，溶液X中一定含Na+、Mg2+，不含Cl-，综上：溶液X中一定含有、、Na+、Mg2+，一定不含有Ba2+、Cl-。 【详解】A、由上述分析可知，溶液X中一定含有、、Na+、Mg2+，则①中得到的白色沉淀是BaCO3、Mg（OH）2和BaSO4的混合物，错误； B、由上述分析可知，溶液X中一定含有、、Na+、Mg2+，一定不含有Ba2+、Cl-，错误； C、溶液X中一定含有、、Na+、Mg2+，一定不含有Ba2+、Cl-，正确； D、根据分析可知，溶液X中一定含有Na+，错误。 故选C。 12．（2024·内蒙古包头·一模）利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如图所示，下列对实验过程的分析，错误的是 A．e点表示酸碱恰好完全反应 B．温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热 C．在滴入溶液的过程中，含量逐渐减少 D．a点、d点的溶液中溶质均是和 【答案】C 【详解】A、b点，表示酸碱恰好完全反应，e点温度达到最大值也表示酸碱恰好完全反应，该分析正确； B、反应过程中温度升高，说明中和反应放热，该分析正确； C、在滴入溶液的过程中，实质是和反应生成水，因此含量不变，该分析错误； D、实验过程是将氢氧化钠溶液逐滴滴入稀硫酸中，a点、d点的溶液中均是稀硫酸过量，故溶质是和，该分析正确。 故选C。 13．（24-25九年级上·江西宜春·阶段检测）“侯氏制碱法”与“氨碱法”是世界上生产两种主要方法，其流程示意如下： 下列关于这两种方法的说法中错误的是 A．氨碱法循环Ⅱ的物质X是主要是，排出液W中主要溶质是和NaCl B．联合制碱法中的“联合”体现了合成氨与制纯碱的“联合” C．氨碱法与联合制碱法沉淀池中均是先通入饱和再通入 D．与氨碱法相比，联合制碱法提高了食盐的利用率 【答案】C 【详解】A、氨碱法中，食盐水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀，煅烧碳酸氢钠生成碳酸钠、X和水，X为二氧化碳，母液中含有氯化铵和氯化钠，加入氧化钙后，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，氯化钠和氨气可以循环利用，则排出液W中主要溶质是和NaCl，选项正确； B、联合制碱法利用合成氨厂的二氧化碳和氨气作为副产品供给碱厂作原料，提高了原料的利用率，减少了废物的排放，降低能源消耗，从而降低生产成本，体现了合成氨与制纯碱的“联合”，选项正确； C、氨碱法与联合制碱法沉淀池中均是先通入NH3营造碱性环境，增大二氧化碳的溶解程度，再通入CO2，选项错误； D、与氨碱法相比，联合制碱法得到的母液中通入氨气得到氯化铵和氯化钠，氯化铵可以结晶分离，母液中的氯化钠可与循环使用，提高了食盐的利用率，选项正确，故选C。 14．（23-24九年级下·湖北襄阳·自主招生）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的 CO2分离出来并加以利用，如可利用 NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是 A．能耗小是该方法的 一大优点 B．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶 C．整个过程中，涉及到四种基本反应类型 D．从捕捉室出来的溶液中，至少含有 一种溶质，最多含有两种溶质 【答案】D 【详解】A、该方法需要使用高温反应炉，可知能耗较大，A选项错误； B、捕捉室中CO2、NaOH反应生成Na2CO3、H2O，“反应分离”环节中，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaOH，则分离物质的基本操作是过滤，无需蒸发、结晶，B选项错误； C、捕捉室中发生的反应是，不属于基本反应类型；“反应分离”环节发生的反应有（化合反应）、（复分解反应）；高温反应炉中发生的反应是（分解反应），因此整个过程涉及三种基本反应类型，C选项错误； D、捕捉室中CO2、NaOH反应生成Na2CO3、H2O，若CO2、NaOH刚好完全反应，则溶质只有Na2CO3；若CO2过量，则溶质只有Na2CO3；若CO2不足，则溶质有Na2CO3、NaOH，因此所得溶液中，至少含有 一种溶质，最多含有两种溶质，D选项正确。 故选：D。 15．（2024·安徽宣城·三模）下图Y行管可以完成一系列微型实验(玻璃导管处需要密封时省略)。下列有关说法错误的是 A．甲中盛有浓盐酸，乙中放有湿润的石蕊试纸，试纸会变红色(玻璃导管密封) B．甲中盛有稀硫酸，乙中放有块状石灰石，倾斜后，燃着的木条在导管口会立即熄灭 C．甲中盛有水，乙中放有氢氧化钠固体，倾斜后，Y行管外壁烫手 D．甲中盛有稀硫酸，乙中放有氧化铜固体，倾斜后，固体溶解溶液变蓝色 【答案】B 【详解】A、浓盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，且浓盐酸具有挥发性，甲中盛有浓盐酸，乙中放有湿润的石蕊试纸，浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇试纸上的水形成盐酸，从而使试纸变成红色，选项正确； B、块状石灰石和稀硫酸反应较慢，产生的硫酸钙会阻止反应进行，导气管燃着的木条不一定会立即熄灭，可以将块状换成粉状，选项错误； C、氢氧化钠固体溶于水放热，甲中盛有水，乙中放有氢氧化钠固体，倾斜后，氢氧化钠溶于水放出大量的热，Y行管外壁烫手，选项正确； D、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，形成的硫酸铜溶液呈蓝色，所以甲中盛有稀硫酸，乙中放有氧化铜固体，倾斜后，固体溶解溶液变蓝色，选项正确； 故选B。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16．（2024·广东清远·模拟预测）广东省英德硫铁矿曾一度名噪中国化工行业，为广东省乃至全国化学工业的发展立下汗马功劳。该矿区位于英德市西北山区，矿总部机关设在横石塘的工村。 《珠玉》章中记载了井下采宝情境：“产宝石的矿井虽然极深，却没有水。但井中会弥漫像雾那样的宝气，宝气呼吸时间长了多数人会致死。下井人用长绳系腰并在腰间挂一巨铃（如图1所示）。当被宝气逼迫呼吸受不了时赶快摇铃，让人用长绳拉出井来，此时即使没有生命危险也会昏迷不醒（如图2所示）”。此处的“宝气”可以理解为较大浓度的CO2和细菌发酵产生的H2S等有害气体。CO2，H2S等密度较大，极深无水的井中因为空气不流通而导致在井底部逐渐聚集。 (1)“宝气饱闷”主要是 （书写化学式）气体不能供给呼吸使人缺氧窒息。 (2)CO2、H2S属于 性气体，如何检验： 。 (3)查阅资料可知：硫化氢遇水会形成氢硫酸，后者部分电离产生氢离子，并与铁发生反应生成硫化亚铁（FeS）和氢气，请写出该反应的化学方程式： 。 (4)我国科学家研制了新型催化剂能将二氧化碳转化为甲烷，反应的微观示意图如下： 请写出该反应的化学方程式： 。 (5)为了确保安全，下井之前应做 。 【答案】(1)CO2 (2) 酸 将湿润的紫色石蕊试纸放入气体中，观察，若试纸变红说明气体属于酸性气体 (3) (4) (5)灯火实验 【详解】（1）二氧化碳不能供给呼吸，则“宝气饱闷”主要是CO2气体不能供给呼吸使人缺氧窒息，故填：CO2； （2）CO2、H2S属于酸性气体，检验方法为将湿润的紫色石蕊试纸放入气体中，观察，若试纸变红说明气体属于酸性气体，故填：酸；将湿润的紫色石蕊试纸放入气体中，观察，若试纸变红说明气体属于酸性气体； （3）由题意可知，氢硫酸和铁反应生成FeS和氢气，反应的化学方程式为，故填：； （4）由反应的微观示意图可知，二氧化碳和水在催化剂和太阳能作用下反应生成甲烷和氧气，反应的化学方程式为，故填：； （5）根据题中给出信息可知，为了确保安全，下井之前应做灯火实验，故填：灯火实验。 17．（2024·广东佛山·二模）完成下列小题 (1)测定土壤酸碱度 取少量土壤样品，与适量的蒸馏水混合，充分溶解后静置。“溶解”过程需用图1中的 (填仪器名称)，再用 测定澄清液体的酸碱度。 (2)改良土壤酸碱度 该土壤用于种植甘薯，适宜甘薯生长的土壤为5.0~6.0.碳酸水可用于改良 性土壤。制作碳酸水的药品是蒸馏水、大理石和 (填物质名称)，装置应选用图2中的C和 (填字母)，发生装置中反应的化学方程式为 。 (3)提高土壤肥力 厨余垃圾堆肥有助于提高土壤肥力。学习小组设计的小型堆肥桶如图3所示，堆肥桶加盖是提供 (填“有氧”或“无氧”)环境，有利于发酵。用滤液比滤渣肥效更好的原因是 。 【答案】(1) 烧杯、玻璃棒 pH试纸 (2) 碱 稀盐酸 B (3) 无氧 相较于固体，液体中的营养物质更容易被植物吸收 【详解】（1）溶解需要在烧杯中进行，同时使用玻璃棒搅拌，以加速固体溶解，故填：烧杯、玻璃棒。 可用pH试纸测定澄清液体的酸碱度。 （2）碳酸水呈酸性，可用于改良碱性土壤。 二氧化碳溶于水，与水反应生成碳酸，而大理石能与稀盐酸反应生成二氧化碳，所以制作碳酸水的药品是蒸馏水、大理石和稀盐酸。 大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，该反应属于固液常温型，应选用的发生装置是B，反应的化学方程式为：。 故填：碱；稀盐酸；B；。 （3）堆肥桶加盖可以隔绝空气，提供无氧环境，有利于发酵。 用滤液比滤渣肥效更好的原因是：相较于固体，液体中的营养物质更容易被植物吸收。 18．（2024·广东江门·一模）氢氧化钾溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢?某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。 回答下列问题： (1)烧杯中的X溶液是 ，实验过程中烧杯内溶液的颜色变化： 。 (2)实验过程中发生反应的化学方程式是 。 (3)结合图像分析上述实验，下列说法正确的是____(填序号)。 A．a点溶液显碱性 B．加入10mLY溶液时恰好完全反应 C．该反应是放热反应 D．烧杯中KCl的质量分数一直增大 (4)请写出图乙中a点时溶液中所含主要离子的离子符号 。 (5)有些中和反应能够观察到现象，请写出氢氧化铜与稀硫酸反应的实验现象 。 (6)若敞口放置的氢氧化钾溶液已经变质，取少量样品，加入 (填试剂名称)，观察实验现象，可鉴别氢氧化钾溶液是否变质。 【答案】(1) 稀盐酸 由无色变为红色 (2) (3)BC (4)K+、Cl-、H+ (5)蓝色固体溶解，生成蓝色溶液 (6)稀盐酸（合理即可） 【详解】（1）由图乙可知，实验开始前烧杯中溶液的pH小于7，说明烧杯中的溶液是稀盐酸；无色酚酞在酸性溶液和中性溶液中都不变色，在碱性溶液中变红，稀盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，反应结束继续加入氢氧化钾溶液，溶液由无色变为红色，故填：稀盐酸；由无色变为红色； （2）稀盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，反应的化学方程式为，故填：； （3）A、a点溶液的pH小于7，溶液显酸性，故A错误； B、中和反应放热，反应恰好结束时溶液温度达到最高值，从图丙可以看出，加入10mLY溶液时恰好完全反应，故B正确； C、反应中溶液的温度升高，故该反应是放热反应，故C正确； D、反应结束后，再加入氢氧化钾溶液，溶液中KCl的质量不变，溶液质量增加，则烧杯中KCl的质量分数会减小，故D错误。 故选BC； （4）由图乙可知，a点时溶液的pH小于7，则溶液中的溶质为稀盐酸和氯化钾，则a点时溶液中所含主要离子是钾离子、氯离子和氢离子，离子符号为K+、Cl-、H+，故填：K+、Cl-、H+； （5）氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，可观察到蓝色固体溶解，生成蓝色溶液，故填：蓝色固体溶解，生成蓝色溶液； （6）敞口放置的氢氧化钾溶液会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾，碳酸钾与酸反应会生成二氧化碳气体，或者与可溶性钙盐反应生成碳酸沉淀，则取少量样品，加入足量的稀盐酸（合理即可），若观察到有气泡生成，说明氢氧化钾已经变质，或者加入氯化钙溶液（合理即可），有白色沉淀生成，说明氢氧化钾已经变质，故填：稀盐酸（合理即可）。 19．（23-24九年级下·广东潮州·期末）“融雪剂”以氯化钙和氯化钠为主要原料，广泛应用于冬季道路、停车场、广场等场所的融雪和防冻。兴趣小组开展了对“融雪剂”的探究活动。 查阅材料：用铂丝蘸取某些金属化合物灼烧时含钠元素的火焰呈黄色、含钙元素的火焰呈砖红色。 Ⅰ.了解消除积雪的原理。 (1)“融雪剂”溶于水后可 (填“降低”或“升高”)混合物的凝固点，从而防止雪水结冰。 Ⅱ.研究“融雪剂”成分。 某兴趣小组按上图步骤进行实验，并记录实验现象。 【解释与结论】 (2)上述实验验证了样品中含有氯化钙，所依据的实验现象是 ，该反应的化学方程式是 。 (3)同学们认为仅通过上述实验，无法确定样品中是否含氯化钠，理由是 。 Ⅲ.拓展探究 【提出问题】反应后上层清液的溶质成分是什么? (4)【进行猜想】猜想一： ；猜想二：氯化钠和碳酸钠；猜想三：氯化钠和 。 (5)【实验验证】兴趣小组继续设计实验进一步确定该上层清液的溶质成分。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量上层清液于试管中，滴加 猜想二成立 (6)【交流讨论】用食盐融雪可能会加速钢铁制品的锈蚀，请写出一种路边护栏(钢铁材质)的防锈方法 。 【答案】(1)降低 (2) 加入碳酸钠溶液后白色沉淀产生 (3)碳酸钠与氯化钙反应也生成了NaCl (4) 氯化钠/NaCl 氯化钙/CaCl2 (5) 稀盐酸（合理即可） 有气泡产生 (6)刷漆（合理即可） 【详解】（1）“融雪剂”溶于水后可降低混合物的凝固点，从而防止雪水结冰。 （2）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则出现白色沉淀，说明样品中含有氯化钙； 反应的化学方程式为：。 （3）由于氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠，则无法确定样品中是否含氯化钠。 （4）若氯化钙和碳酸钠完全反应，则上层清液中只含氯化钠，若氯化钙过量，则上层清液中含有氯化钠和氯化钙。 （5）由于碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若观察到有气泡产生，则说明猜想二成立。 （6）铁和氧气、水共同接触时会生锈，将路边护栏刷漆能隔绝氧气，从而防止其生锈。 20．（2024·广东云浮·二模）6G技术将带领人类迈进通信新时代。 (1)某些芯片的刻蚀使用到高纯CO，其制取流程如图1： ①甲酸(HCOOH)溶液呈酸性，因其水溶液中存在甲酸根离子和 (填离子符号)。 ②反应器中甲酸分解的微观示意图如图2，则其分解的另一种产物X是 (填化学式)。 ③洗涤器中加入NaOH溶液的目的是中和反应器中未反应完的 (填物质名称)，以及吸收反应器中产生的微量副产物CO2，该反应的化学方程式为 。 (2)高端CPU的制造需要高纯度的硅，以石英砂为原料生产高纯硅的流程如图3： ①步骤3过程中发生的是 (选填“物理”或“化学”)变化。 ②该流程中发生置换反应的变化有 处。 ③步骤1中发生反应的化学方程式为 。 ④该流程中可循环使用的物质是 。 【答案】(1) H+ H2O 甲酸 (2) 物理 两 HCl 【详解】（1）①甲酸(HCOOH)溶液呈酸性，因其水溶液中存在甲酸根离子和氢离子（H+），故填：H+； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由甲酸分解的微观示意图，反应物中含有1个C、2个O、2个H，生成物中含有1个C、1个O，所以还少1个O和2个H，所以另一种产物是一个水分子，故填：H2O； ③根据流程图可知，洗涤器中加入NaOH溶液的目的是中和反应器中未反应完的甲酸以及吸收反应器中产生的微量副产物CO2，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，故填：甲酸；； （2）①蒸馏的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故填：物理； ②根据流程图可知，步骤1中，二氧化硅与碳在高温下反应生成一氧化碳和硅，该反应符合“单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物”的特点，属于置换反应；步骤2中，硅与盐酸反应生成SiHCl3，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；步骤4中，SiHCl3与氢气在高温下生成硅和HCl，该反应符合“单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物”的特点，属于置换反应，故该流程中发生置换反应的变化有两处，故填：两； ③步骤1中，二氧化硅与碳在高温下反应生成一氧化碳和硅，反应的化学方程式为，故填：； ④根据流程图可知，HCl既是反应物，又是生成物，可循环使用，故填：HCl。 21．（2024·广东佛山·二模）十二水硫酸铝铵[，相对分子质量为453]是一种提高能源效率的热能存储体材料，一种制备的工艺流程如图。 (1)“反应器1”中发生反应化学方程式 。 (2)“结晶器”中的操作顺序：蒸发浓缩、 、过滤。 (3)“反应器2”的反应为，若要制得的十二水硫酸铝铵，至少需消耗的溶液的质量是多少？ （写出计算过程） (4)取的固体加热，固体质量随温度的变化如图。 i．当温度为 ，剩余固体质量为。 ii．B点物质为纯净物，化学式为 。 【答案】(1) (2)冷却结晶 (3)解：设至少需要消耗的溶液的质量是为x                                 答：至少需要消耗的溶液的质量是为； (4) 【详解】（1）反应器1”中发生的反应为氧化铝与硫酸反应式生成硫酸铝和水，方程式为：； （2）“结晶器”中的操作顺序为蒸发浓缩，然后冷却结晶（降温结晶），最后过滤得到晶体； （3）见答案； （4）i．由图可知，当温度为300℃时，剩余固体质量为237g； ii．453g 硫酸铝铵晶体物质的量==1mol，若为Al2（SO4）3 物质的量为0.5mol，计算硫酸铝物质的质量=0.5mol×342g/mol=171g，分析图象可知，633℃时剩余固体成分为Al2（SO4）3。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$