云南省文山壮族苗族自治州2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

秘密★启用前 【考试时间：1月16日8：30一9：45】 2024一2025学年秋季学期红河州、文山州期未统一检测 高一化学 注意事项： 1,答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2。回答选择题时，选出每小题答案后，用B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案 写在答题卡上，写在本试卷上无效 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23A127C35.5Ca40Ba137 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是() A.NaOH能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多 B.五彩缤纷的烟花利用了焰色试验的原理，焰色试验是化学变化 C.硬铝具有密度小、强度高、抗腐蚀能力强等优点，常用于制造飞机的外壳 D.《梦溪笔谈》中“方家以磁石磨针锋，则能指南”中的“磁石”主要成分为F®，0 2.下列有关化学用语表示正确的是( A.氯离子的结构示意图 B,水溶液中NaHCO,的电离方程式：NaHCO,一Na+H+CO C.2C和C为同种核素 D.过氧化钠的电子式：Na时[：0的 高一化学试卷·第1页（共8页） 3。下列物质分类的组合正确的是() 酸 碱 碱性氧化物 电解质 A NaHSO4 Mg(OH)2 Na2O 铜 B H2SO4 NaOH FeOa BaSOa HBr KOH Cao NH·HO 0 HNO NH;H2O A1203 盐酸 4,常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( A.滴加酚酞变红的溶液：Na、Ca2,CT、HCO B.含有0.1 mol-LKMnO溶液中：H、Na、Fe2、S02 C.在加入A粉能产生H2的溶液中：Mg、Fe3、SO2、SCN D.澄清透明的溶液中：Cu、K、C、NO 5.下列离子方程式书写正确的是() A.Ba(OH田2溶液与CuS04溶液反应：Cu2*+S0:2+Ba2+2OHCu(OH)2l+BaSO:l B.向澄清石灰水中通入少量CO2:CO2+OH—HCO, C.用FeCl,溶液刻蚀铜电路板：Fe+Cu一FC+Cu D.NaHSO4溶液与NaOH溶液反应：HSO4+OH一HO+SO,2 6.下列物质的转化过程中，不能通过化合反应一步实现的是( A.C2→HCI B.Fe(OH)z→Fe(OHl3 C.AlO,→NaAI(OH] D.Na2Oz→NaCO 7.金属钛(T)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一 是将金红石(TO2)转化为TCL,再进一步还原得到钛。TO,转化为TCL4的化学反应 方程式为：TO2+2C+aX一TiCL+2C0,下列说法正确的是() A.反应方程式中X为C,a=1 B.反应中C2作氧化剂 C.还原性：TiO2>C0 D.每生成1 nol TiCl4转移2mol电子 高一化学试卷·第2页（共8页） 8.W、X、Y、乙为原子序数依次增大的短周期主族元素，XW:为正四面体形分子，Y的最 高正化合价和最低负化合价代数和等于2，乙为金属元素。下列说法正确的是( A.简单离子半径：ZY B.简单气态氢化物的稳定性：X<Y C.W分别与X、Z均可形成离子化合物 D.Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱 通电 9.已知反应：2NaC+2H,0电2NaOH+Ht+Ct,设N为阿伏加德罗常数的值。下列说 法正确的是() A.标准状况下，4.48LH0含有的中子数为02NA B.常温常压下，5.85 g NaCl固体含有的CI数目为N C.转移约6.02×10个电子，生成的气体分子数目为N D.0.5L1molL的NaOH溶液中所含氢原子的数目为0.5NA 10.1 L BaCl.2溶液中，所含Ba的质量为137g,下列溶液中c(C)与该BaC2溶液中c(CI 相等的是() A.200ml1mol-L的CaCl2溶液 B.200ml1moL的KC1溶液 C.100ml2molL的NaC1O溶液 D.100ml2mol-L的A1C1,溶液 11,下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是() Na CO,NaHCO, 气体→ 饱和食盐列 NOH第 澄清石灰水 甲 入 A,用装置甲除去CO2中的HC1气体 B.用装置乙配制100ml1molL的硫酸溶液 C.用装置丙可制备F©(OH2并能较长时间观察到其白色 D.用装置丁比较Na,CO,和NaHCO3的稳定性 高一化学试卷·第3页（共8页） 12.下列实验现象或事实解释合理的是() A。用铁罐车运输浓硫酸，说明常温下铁与浓硫酸不反应 B,打磨过的铝箔在酒精灯上灼烧，铝箔熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高 C,金属钠着火，可以用干粉灭火器灭火，二氧化碳起到隔绝空气的作用 D.氯气能使鲜艳的鲜花褪色，说明氯气有漂白性 13.同温同压下，1g甲气体和2g乙气体占有相同的体积，根据阿伏伽德罗定律判断，下列 说法正确的是() A。甲与乙的物质的量之比为12 B.等质量的甲与乙的分子个数之比为1：2 C.同温同压下，甲与乙的密度之比为1：2 D.同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比为1：2 14.从海水中提取的粗盐中除泥沙外，还含有Ca2、Mg、SO,2等杂质离子，粗盐提纯后 可以通过侯氏制碱法制取重要的工业产品，下图是有关工艺流程。已知氨气极易溶于水， 其水溶液显碱性，下列说法正确的是() 试剂D 先A再B后C 调H 气体起 溶解 蒸发浓缩 粗盐 浊液 滤液 阅和阀 盐水 小苏打 纯碱 涉渣 母液 图1 A。操作中多次用到玻璃棒，其作用相同 B.试剂A、B、C分别为NaOH溶液、NaCO,溶液、 BaCl溶液 饱和食盐水 C.试剂D为稀盐酸，作用是除去过量的NaOH和 冷水 Na2CO D.气体E为CO,实验室模拟侯氏制碱装置如图2， 图2 C02应从a口后通入 高一化学试卷·第4页（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15.(14分)下表列出了①~⑧八种元素在周期表中的位置： ① ② ③ ⊙ ⑤ © ⑦ ⑧ 请按要求回答下列问题： (1)①的两种同位素可用于制造氢弹，其中含2个中子的原子符号为 (2)GaO,与⑤的最高价氧化物化学性质相似，试写出Ga,0,与③的最高价氧化物对应水 化物的水溶液反应的化学方程式 (3)④的氯化物对于神经系统疾病，如焦虑、抑郁和失眠等症状有良好的疗效。该氯化物 的形成过程用电子式可表示为 (4)元素②、③、⑤的原子半径由小到大的顺序是 (填元素符号)。 (5)元素⑦在周期表中的位置是 (6)完成下列实验探究 1mL@单质 1mL⑦单质 的水溶液 的水溶液 实验操作 昌4 mLKBr溶液 4mL淀粉一K1溶液 试管」 试管Ⅱ 实验现象 溶液变为橙黄色 离子方程式 实验结论 ⑥⑦⑧三种元素的非金属性由强到弱的顺序是 (填元素符号) 高一化学试卷·第5页（共8页） 16。(14分)某实验小组用如图所示装置制备氯水，并探究其性质： 一浓盐靓 和 浓酸 食盐水 I,制备氯水 A (1)盛装MnO2的仪器名称为 装置A中的反应体现了浓盐酸的 性 和性 (2)装置D中发生反应的离子方程式为 (3)有同学提出了以下四点建议：①装置A无需加热：②可以省略装置C:③在装置D后 应连接一个装有碱石灰的干燥管，以处理尾气：④装置D可以使用热水浴加热，以提 高反应速率。这些建议中合理的是 (填序号)。 Ⅱ，探究氯水的性质 (4)实验小组将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器和电导仪分别插入盛有氯水的广 口瓶中，用强光照射氯水，测得的实验数据如图所示。下列图像错误的是 2.5 950 700 2.0 (-1-3m) 15 450 1.0 200 50 100 150 50 100 150 时间/s 时间s 甲 乙 24 1.6 22 14 20 18 12 50 100 150 0 50 100 150 时间s 时间s 丙 丁 根据正确图像信息写出氯水在光照条件下发生反应的化学方程式 高一化学试卷·第6页（共8页） (5)实验小组观察到，向含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中滴加新制饱和氯水，当滴到一定量 时，红色突然褪去。小组同学推测褪色原因可能是：①氯气与水反应生成的次氯酸具 有漂白作用：②氯水中的H与氢氧化钠溶液反应，溶液碱性减弱。请设计实验证明红 色褪去的可能原因」 17.(16分)各物质的转化关系如下图所示，A是金属单质，H溶液（透过蓝色钻玻璃）焰 色呈紫色，请回答下列问题。 气体 H溶液 盐酸 细洛液 D洛液 稀棉根 C溶液 白色 B溶液 沉淀1 日色 红把色 盐酸 G溶液 沉淀亚 沉淀 X试剂 (1)写出化学式：C (2)A元素在地壳中的含量居第 位。 (3)向G溶液中加入A发生反应的离子方程式为 实验室利用A与盐酸的反应配制B溶液时，时常加入过量A,目的是 (4)若X试剂为氯水，B与X转化为G的离子方程式为 (5)以上物质间的转化，属于氧化还原反应的有 a.A→B b.D-H c.E-→f d.F→G (6)某同学设计如下实验检验G溶液中是否含有B,实验步骤如下： 取样于试管中，滴加酸性KMO,溶液，观察到紫色褪去，说明溶液中含有B。 该同学的方案设计是否可行？说明理由。 高一化学试卷·第7页（共8页） 18。(14分)某种胃药的有效成分是碳酸钙，某兴趣小组同学欲用稀盐酸测定其中碳酸钙含 量（设该药片中其他成分不与盐酸反应），操作如下： ①配制0.10molL1稀盐酸： ②将一粒样品药片(0.10g)研碎： ③用所配制的稀盐酸和②中样品反应，测得实验中所产生的气体为13.44L(标准状况) 据此完成下列填空： (1)配制250mL0.10molL稀盐酸，需要取12molL浓盐酸的体积为 mL,选用 规格为】 的量筒最好（可选规格有5mL、10mL、S0mL),配制该溶液除 用到烧杯、量简、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是 (2)下列关于容量瓶的操作，正确的是 (填字母)。 A B C D (3)下列操作中，会造成所配溶液浓度偏高的是 A.量取浓盐酸时仰视刻度线 B。没有洗涤烧杯内壁及玻璃棒 C.溶液稀释后未冷却至室温就转移到容量瓶中 D.定容时，加水加多了，用胶头滴管吸出 (4)第③步测定过程中发生反应的化学方程式为 (5)该药片中碳酸钙的质量分数是 高一化学试卷·第8页（共8页）