精品解析：辽宁省协作体2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试卷

高二考试化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 多马克将对氨基苯磺酰胺(结构简式如图所示)应用于医学，因而获得了诺贝尔生理学或医学奖。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 核电荷数：S=O>N>H C. N元素位于元素周期表中的第ⅤB族 D. H、C、N、O、S元素均分布在元素周期表p区 【答案】A 【解析】 【详解】A．为三层电子，为两层电子且核电荷数N＜O，没有电子，故离子半径：，A正确； B．S为16号元素，O为8号元素， N为7号元素，H为1号元素，故核电荷数：S>O>N>H，B错误； C．N为7号元素，位于元素周期表中的第二周期第ⅤA族，C错误； D．H为第ⅠA族，为位于s区，D错误； 故选A。 2. 在潮湿的空气中，钢铁制品表面会形成一薄层水膜，空气中的、、等物质溶解在其中形成电解质溶液。下列说法正确的是 A. 酸性： B. 在水溶液中的电离方程式为 C. 常温下，的溶液中， D. 常温下，0.01mol与足量的水反应，可得到0.01mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据强酸制弱酸原理，酸性：，A错误； B．是弱酸，为弱电解质，在水溶液中分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为，B正确； C．体积未知，无法计算浓度，C错误； D．与水的反应为可逆反应，故得到的小于0.01mol，D错误； 故选B。 3. 以铝-空气电池为电源的航标灯，只要把灯放入海水几分钟，就会发出耀眼的光。海水为电解质溶液，该电池靠空气中的氧气使铝氧化而源源不断地产生电流。下列说法正确的是 A. 沸点： B. 轨道数：3p>2p C. 电负性：O>H>Al D. 未成对电子数：Cl>O>N 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子间存在氢键，故沸点：，A错误； B．p轨道都是3个轨道，轨道数：3p=2p，B错误； C．据元素周期律，同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小。O的电负性大于H，H的电负性大于Al，所以电负性：O>H>Al，C正确； D．基态Cl原子的电子排布式为，未成对电子数为1；基态O原子的电子排布式为，未成对电子数为2；基态N原子的电子排布式为，未成对电子数为3。所以未成对电子数Cl＜O＜N，D错误； 故选C。 4. 在某恒容密闭容器中，一定量的SO2和O2发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 温度： B. 高温条件有利于该反应自发进行 C. 当混合气体的密度不再随时间变化时，该反应达到平衡 D. 该反应的反应物的能量总和大于生成物的能量总和 【答案】D 【解析】 【分析】根据“先拐先平”者大，从图像中可以看出T1先达到平衡，所以温度，由降低温度时SO3的体积分数增大，平衡正向移动，故该反应为放热反应，，反应过程中分子数减少，故，据此回答。 【详解】A．根据“先拐先平”者大，从图像中可以看出T1先达到平衡，所以温度，A错误； B．由于温度，降低温度时SO3的体积分数增大，平衡正向移动，故该反应为分子数减少的放热反应，由可自发进行，可得低温条件有利于该反应自发进行，B错误； C．由于该反应气体体积质量不变，容器体积不变，故当混合气体的密度不再随时间变化时，不能说明该反应达到平衡，C错误； D．由于该反应为放热反应，反应物的能量总和大于生成物的能量总和，D正确； 故选D。 5. 为了除去水垢中的，可先用溶液处理，使转化为疏松、易溶于酸的。下列说法错误的是 A. 碳酸钙饱和溶液中所含阴离子种类为3种 B. 上述发生的反应可表示为 C. 根据热的纯碱溶液去油污效果好，可知 D. 常温下，溶液中， 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙饱和溶液中存在、，故含有3种阴离子，A正确； B．用溶液处理，使转化为疏松、易溶于酸的，发生沉淀转移，可表示为，B正确； C．热的纯碱溶液去油污效果好，可知，碳酸钠在加热条件下发生水解显碱性，水解反应为吸热反应，可表示为，C正确； D．常温下，溶液中，由电荷守恒得，，由质子守恒得，，即，故，D错误； 故选D。 6. 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 第一电离能：Zn<Fe C. 基态Fe原子的4s轨道形状为哑铃形 D. 基态Zn原子的价层电子排布图为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于金属性Zn>Fe>Ag，故氧化性：，A正确； B．第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。Fe的价电子排布式为，Zn的价电子排布式为，Zn原子失去一个电子是破坏全满的结构，需要的能量较高，所以第一电离能Zn>Fe，B错误； C．基态Fe原子的4s轨道形状为球形，3p、3d等轨道形状为哑铃形，C错误； D．基态Zn原子的价层电子排布式为，排布图为，D错误； 故选A。 7. 如图所示，在铁制品表面镀镍。下列说法正确的是 A. 溶液属于电解质 B. Fe电极上发生还原反应 C. Ni电极上的电极反应式为 D. 装置工作时，外电路中电子的流动方向为Fe→电源→Ni 【答案】B 【解析】 【分析】由图知，Fe与电源负极相连，为阴极，得电子，发生还原反应，电极反应式为，Ni电极与电源正极相连，为阳极，失电子，发生氧化反应，电极反应式为，据此回答。 【详解】A．溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A错误； B．由分析知，Fe与电源负极相连，为阴极，得电子，发生还原反应，B正确； C．由分析知，Ni电极上的电极反应式为，C错误； D．装置工作时，外电路中电子的流动方向为Ni→电源→Fe，D错误； 故选B。 8. 在日常生活中，经常用和混合溶液制成的泡沫灭火剂来灭火，下列说法正确的是 A. 溶液中， B. 溶液中， C. 常温下，在溶液中， D. 上述发生主要反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中会水解，，A错误； B．溶液显碱性，水解大于电离，，B错误； C．常温下，在溶液中，，C正确； D．上述发生主要反应的离子方程式为，D错误； 故选C。 9. 由于细菌在牙齿表面形成一层黏附膜——齿斑，有机酸长时间与牙齿表面密切接触，产生的使羟基磷灰石溶解。下列说法正确的是 A. 常温下，易溶于水 B. 基态磷原子的核外电子有15种空间运动状态 C. 在水溶液中的电离方程式为 D. 溶液中， 【答案】D 【解析】 【详解】A．有机酸长时间与牙齿表面密切接触，产生的使羟基磷灰石溶解，故常温下，难溶于水，A错误； B．基态磷原子的核外电子排布式为，占据9个轨道，共有9种空间运动状态，B错误； C．为弱酸，属于弱电解质，在水溶液中部分电离，电离方程式为，C错误； D．溶液中，由物料守恒得，，D正确； 故选D。 10. 化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与对应图示不相符的是 A．除去中的HCl气体 B．粗铜的精炼 C．探究不同金属离子对反应快慢的影响 D．验证铁钉的吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和食盐水中氯离子浓度较高，降低氯气溶解度，又足以溶解氯化氢气体，A正确； B．粗铜的精炼，是电解池，无电源，B错误； C．根据“控制变量法”，两个试管中双氧水浓度相同，所处的温度环境也相同，只有金属离子的种类不同，能研究催化剂对反应速率的影响，C正确； D．食盐水浸泡过的铁钉和空气接触，发生的是吸氧腐蚀，因氧气消耗，可观察到导管中有一段水柱，D正确； 故选B。 11. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，的是 选项 I Ⅱ A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气与氧气反应生成水是放热反应，水的分解是吸热反应，，A错误； B．和反应是放热反应，=2，，B错误； C．乙炔燃烧为放热反应，气态水转化成液态水会放热，故，C正确； D．碳完全燃烧生二氧化碳放出的热量比不完全燃烧生成一氧化碳多，，D错误； 故选C。 12. 工业上处理废水时，和FeS均可用于除去废水中的，已知：为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 等物质的量的和FeS中，所含的硫原子数目均为 B. 1L的溶液中，所含的数目为 C. 常温下，1LpH=10的NaHS溶液中，所含的数目为 D. 常温下，的溶液中，所含的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．等物质的量并不一定等于1mol，故等物质的量的和FeS中，所含的硫原子数目不一定为，A错误； B．为弱碱阳离子，会发生水解生成氢氧化铜，故1L的溶液中，所含的数目小于，B错误； C．常温下，pH=10NaHS溶液中，mol/L，mol/L，1LpH=10的NaHS溶液中，所含的的物质的量为，数目为，C正确； D．的溶液中体积未知，无法计算所含的数目，D错误； 故选C。 13. 在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇硫酸铜溶液均能转化为铜蓝(CuS)。常温下，溶液中(表示、或)与的关系如图。下列说法正确的是 已知：①lg2≈0.30。②常温下，。 A. 常温下，CuS饱和溶液中，约为 B. 常温下，向ZnS固体中滴加一定量溶液，反应达到平衡时，溶液中 C. 曲线Ⅱ表示随的变化关系 D. 常温下，向含相同浓度、的混合溶液中逐渐加入稀溶液，先沉淀 【答案】A 【解析】 【分析】已知常温下，，当硫离子浓度相同时，，则，故Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表与的变化关系，且当时，由此可求出：依次为，据此解题。 【详解】A．饱和CuS溶液中存在， ，又，故，A正确； B．，B错误； C．由分析可知，曲线Ⅰ表示随的变化关系，C错误； D．向含浓度相同的、的混合溶液中逐滴加入稀溶液，Ksp值越小需要的S2-越少，先沉淀，故Cu2+先沉淀，D错误； 故选A。 14. 近年来，研究者开发出新工艺利用乙酸合成乙酸乙酯，使生产成本明显降低。一定温度下，向某恒容密闭容器中充入0.2mol乙烯(g)与0.2mol乙酸(g)，发生的反应为 ，测得在不同压强下乙酸乙酯的产率随温度(T)的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 压强： B. 正反应速率： C. 该反应的平衡常数： D. 该反应的正反应活化能大于逆反应的活化能 【答案】D 【解析】 【详解】A．由可知，该反应为分子数减少的反应，增大压强，平衡正向移动，乙酸乙酯的产率增大，则压强：，A正确； B．温度相同时，压强越大，反应速率越大，故正反应速率：，B正确； C．由于a、b、c三点的温度相等，该反应的平衡常数：，C正确； D．由图知，压强相同时，温度越高，乙酸乙酯的产率增大，则该反应为吸热反应，正反应活化能小于逆反应的活化能，D错误； 故选D。 15. 常温下，向溶液中缓慢通入氨气，测得混合溶液的pH与的关系如图所示，下列说法错误的是 已知：常温下，，，。 A. B. 常温下， C. x点对应溶液中， D. 常温下，溶液中， 【答案】C 【解析】 【分析】由图，=5时，pH=9.7，则； 【详解】A．=2.5时，，，pH=7.2，则横坐标为2.5时，纵坐标为7.2，由坐标（2.5,7.2）、（5,9.7），可知，故A正确； B．由分析，，故B正确； C．由坐标（2.5,7.2），x点对应溶液为碱性，则，故C错误； D．=，则溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相当，溶液显中性，，，由物料守恒，，则，，故，故D正确； 故选C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 丙酸()可用作食品防腐剂和防霉剂，能与水、乙醇等混溶。某同学为测定其电离常数做了如下实验： 【实验一】配制丙酸溶液并用NaOH溶液滴定法测定丙酸的浓度。 （1）量取一定量的丙酸，配制成250mL丙酸溶液，用移液管移取25.00mL丙酸溶液于锥形瓶中，加入几滴_______溶液作指示剂。 （2）取图中的滴定管_______(填“a”或“b”)，检查_______后，用蒸馏水洗涤，再用的NaOH标准溶液_______2~3次，完成后盛装好标准溶液，然后进行滴定，达到滴定终点时的操作和现象为_______。 （3）重复滴定操作3次，每次消耗标准溶液的体积如下。 实验序号 1 2 3 消耗NaOH标准溶液的体积/mL 24.98 25.00 25.02 根据表中数据计算，所配丙酸溶液的物质的量浓度为_______；若读取滴定终点的数据时仰视读数，则造成所测丙酸溶液的浓度将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【实验二】常温下测定所配丙酸溶液的pH。 （4）若用pH计测得所配丙酸溶液的pH为2.94，则常温下，丙酸的电离常数≈_______。 【答案】（1）酚酞 （2） ①. b ②. 滴定管是否漏液 ③. 润洗 ④. 当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且30s内不褪色 （3） ①. 0.1000； ②. 偏大 （4） 【解析】 【分析】用NaOH滴定丙酸生成CH3CH2COONa溶液显碱性，应选择碱性范围指示剂酚酞，以此分析； 【小问1详解】 根据分析，用NaOH滴定丙酸生成的CH3CH2COONa显碱性，应选择碱性范围指示剂酚酞； 【小问2详解】 用碱式滴定管盛放NaOH，故选b，滴定管使用前检查是否漏液后，用蒸馏水洗涤，再用的NaOH标准溶液润洗2~3次，完成后盛装好标准溶液，然后进行滴定；当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且30s内不褪色； 【小问3详解】 消耗NaOH的体积为，由，；滴定终点的数据时仰视读数，则读数偏大，造成所测丙酸溶液的浓度将偏大； 【小问4详解】 0.1000mol/LCH3CH2COOH溶液的pH分别为2.94，说明CH3CH2COOH未完全电离，由得，则。 17. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下。 已知：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是。回答下列问题： （1）①中，ZnO发生反应的离子方程式为_______。 （2）过滤时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____，其中玻璃棒的作用为_____。 （3）②发生反应的离子方程式有和_______。 （4）②中，若pH较低，可能生成的副产物为_______(填化学式)。 （5）已知：常温下，，，若滤液Ⅱ中，④中加入调节溶液pH=9时，据此可判断得到的沉淀是否仅为。判断的理由为_______(写出计算过程并用简要的文字说明)。 （6）④形成的沉淀要水洗，检验沉淀是否洗涤干净的操作和现象是_______。 【答案】（1） （2） ①. 漏斗 ②. 引流 （3） （4）和 （5），故可判断沉淀的成分是和 （6）取适量最后一次洗涤液于试管中，加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若没有白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净，若出现白色沉淀，说明沉淀未洗净。 【解析】 【分析】根据工业氧化锌所含成分，向工业氧化锌中加入稀硫酸，反应后溶液中所含金属阳离子是Zn2+、Ni2+、Mn2+、Fe2+，调pH约为5，加入适量高锰酸钾溶液，根据问题(3)可知，利用高锰酸钾溶液的强氧化性，将Mn2+氧化成MnO2，以及将Fe2+转化成Fe(OH)3沉淀，过滤后，向滤液中加入Zn，将Ni2+转化成Ni单质，据此分析； 【小问1详解】 工业ZnO中加入稀硫酸溶解，生成Zn2+，离子方程式为：； 【小问2详解】 过滤时，主要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和(普通)漏斗；其中玻璃棒的作用是引流； 【小问3详解】 利用高锰酸钾溶液的强氧化性，将Mn2+氧化成MnO2，以及将Fe2+转化成Fe(OH)3沉淀，便于除去锰元素和铁元素，发生离子方程式有2MnO+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+、MnO+3Fe2++7H2O=MnO2↓+5H++3Fe(OH)3↓； 【小问4详解】 若酸性较强，高锰酸根的还原产物为Mn2+，且Fe3+不能转化为Fe(OH)3沉淀，进行分离，故副产物有和； 【小问5详解】 若滤液Ⅱ中，溶液pH=9时，，有氢氧化锌沉淀生成，故可判断沉淀的成分是和； 【小问6详解】 ④形成的沉淀要水洗，检验沉淀是否洗涤干净，可通过检验最后一次洗涤液中是否存在硫酸根离子确定，具体操作：取适量最后一次洗涤液于试管中，加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若没有白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净，若出现白色沉淀，说明沉淀未洗净。 18. 用酸性氢氧燃料电池电解氯化钠溶液的装置如图所示(各电极均为惰性电极)。 回答下列问题： （1）属于_______(填“一”“二”或“三”)元酸。 （2）装置工作时。 ①N电极上发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，_______(填“得到”或“失去”)电子。 ②Q电极上的电极反应式为_______。 ③往_______(填“P”或“Q”)电极迁移，判断的理由为_______。 ④每消耗0.2mol，此时消耗，和产生的质量共_______g。 （3）若用乙醇代替氢气作燃料电池燃料，NaOH溶液代替磷酸溶液作电解质溶液，则M电极上发生的电极反应为_______。 【答案】（1）三 （2） ①. 还原 ②. 得到 ③. ④. Q ⑤. Q电极与原电池的负极相连，电解池中阳离子往阴极迁移 ⑥. 29.2 （3） 【解析】 【分析】左侧是氢氧燃料电池，通入氢气的一侧为负极，通入氧气得一侧为正极，右侧为电解池，P与原电池正极连接为阳极，Q为阴极。 【小问1详解】 与足量溶液反应生成，磷酸是中强酸，属于三元酸； 【小问2详解】 ①N为正极，正极发生得电子的还原反应； ②Q为阴极，溶液中水得到电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应为2H2O+2e−=H2↑+2OH−； ③电解池中阳离子向阴极移动，故钠离子向Q电极移动； ④每消耗0.2mol，转移0.8mol电子，消耗氢气的电极反应为，则消耗了0.4mol氢气，产生氯气的电极反应为，则生成了0.4mol氯气，质量共0.4mol×2g/mol+0.4mol×71g/mol=29.2g。 【小问3详解】 若用乙醇代替氢气作燃料电池燃料，电解质溶液为碱性环境，则乙醇中的碳元素转化为碳酸根离子，电极反应为：。 19. 环境保护与治理对建设“美丽中国”，打造宜居环境有着重要的意义。回答下列问题： Ⅰ．以氨气为脱硝剂，可将还原为。 （1）已知：反应i． 反应ii． 反应iii． 则=_______(用含、的代数式表示)；反应Ⅱ在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）一定条件下，向恒容密闭容器中充入和NO，起始时按为1：2、2：3、3：1进行投料，发生反应Ⅱ，测得不同起始投料比条件下，反应相同时间内NO脱除率随温度变化的曲线如图。 ①曲线a中，NO的起始浓度为，900K时，NO的脱除率从0.55升至0.75经过10s，则该时间段内的平均反应速率为_______。 ②图中表示起始投料与NO的物质的量之比为1：2的曲线是_______(填“a”“b”或“c”)，其理由是_______。 ③曲线b中，Z点的转化率为_______%。 Ⅱ．臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为，在某体积可变的密闭容器中充入1mol和2mol，达到平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 （3）反应速率：M点_______(填“>”“<”或“=”)N点；、条件下该反应的平衡常数=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，)。 【答案】（1） ①. ②. 任意温度 （2） ①. ②. c ③. 其他条件相同时，与NO物质的量的比值越大，NO的脱除率越大 ④. 45 （3） ①. > ②. 或 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律，反应ⅱ+5×反应ⅰ得反应ⅲ，则；反应ii．为熵增的放热反应，由可知，该反应在任意温度下自发进行； 【小问2详解】 ①曲线a中，NO的起始浓度为，900 K时，NO的脱除率从0.55升至0.75经过10 s，则该时间段内NH3的平均反应速率为； ②其他条件相同时，NH3与NO的物质的量的比值越大，越会促进NO的转化，使得NO的脱除率越大，故图中表示起始投料NH3与NO的物质的量之比为1：2的曲线是c； ③结合②分析，曲线b中，起始时按n(NH3)：n(NO)为2：3进行投料发生反应ⅲ，假设n(NH3)、n(NO)投料分别为2mol、3mol，NO脱除率为0.45，则Z点反应NH3为，故氨气转化率为； 【小问3详解】 反应为气体分子数减小的反应，相同条件下，压强越大，N2O5(g)的生成量越大，结合图，则压强p1>p2，则达到平衡时，M点>N点；、条件下，平衡时，由三段式，，该反应的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二考试化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 多马克将对氨基苯磺酰胺(结构简式如图所示)应用于医学，因而获得了诺贝尔生理学或医学奖。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 核电荷数：S=O>N>H C. N元素位于元素周期表中的第ⅤB族 D. H、C、N、O、S元素均分布在元素周期表p区 2. 在潮湿的空气中，钢铁制品表面会形成一薄层水膜，空气中的、、等物质溶解在其中形成电解质溶液。下列说法正确的是 A. 酸性： B. 在水溶液中的电离方程式为 C. 常温下，的溶液中， D. 常温下，0.01mol与足量的水反应，可得到0.01mol 3. 以铝-空气电池为电源的航标灯，只要把灯放入海水几分钟，就会发出耀眼的光。海水为电解质溶液，该电池靠空气中的氧气使铝氧化而源源不断地产生电流。下列说法正确的是 A. 沸点： B. 轨道数：3p>2p C. 电负性：O>H>Al D. 未成对电子数：Cl>O>N 4. 在某恒容密闭容器中，一定量的SO2和O2发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 温度： B. 高温条件有利于该反应自发进行 C. 当混合气体密度不再随时间变化时，该反应达到平衡 D. 该反应的反应物的能量总和大于生成物的能量总和 5. 为了除去水垢中的，可先用溶液处理，使转化为疏松、易溶于酸的。下列说法错误的是 A. 碳酸钙饱和溶液中所含阴离子种类为3种 B. 上述发生反应可表示为 C. 根据热的纯碱溶液去油污效果好，可知 D. 常温下，溶液中， 6. 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 第一电离能：Zn<Fe C. 基态Fe原子的4s轨道形状为哑铃形 D. 基态Zn原子的价层电子排布图为 7. 如图所示，在铁制品表面镀镍。下列说法正确的是 A. 溶液属于电解质 B. Fe电极上发生还原反应 C. Ni电极上的电极反应式为 D. 装置工作时，外电路中电子的流动方向为Fe→电源→Ni 8. 在日常生活中，经常用和混合溶液制成的泡沫灭火剂来灭火，下列说法正确的是 A. 溶液中， B. 溶液中， C. 常温下，在溶液中， D. 上述发生主要反应的离子方程式为 9. 由于细菌在牙齿表面形成一层黏附膜——齿斑，有机酸长时间与牙齿表面密切接触，产生的使羟基磷灰石溶解。下列说法正确的是 A. 常温下，易溶于水 B. 基态磷原子的核外电子有15种空间运动状态 C. 在水溶液中的电离方程式为 D. 溶液中， 10. 化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与对应图示不相符的是 A．除去中的HCl气体 B．粗铜的精炼 C．探究不同金属离子对反应快慢的影响 D．验证铁钉的吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 11. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，的是 选项 I Ⅱ A B C D A. A B. B C. C D. D 12. 工业上处理废水时，和FeS均可用于除去废水中的，已知：为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 等物质的量的和FeS中，所含的硫原子数目均为 B. 1L的溶液中，所含的数目为 C. 常温下，1LpH=10的NaHS溶液中，所含的数目为 D. 常温下，的溶液中，所含的数目为 13. 在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇硫酸铜溶液均能转化为铜蓝(CuS)。常温下，溶液中(表示、或)与的关系如图。下列说法正确的是 已知：①lg2≈0.30。②常温下，。 A. 常温下，CuS饱和溶液中，约为 B. 常温下，向ZnS固体中滴加一定量溶液，反应达到平衡时，溶液中 C. 曲线Ⅱ表示随的变化关系 D. 常温下，向含相同浓度、的混合溶液中逐渐加入稀溶液，先沉淀 14. 近年来，研究者开发出新工艺利用乙酸合成乙酸乙酯，使生产成本明显降低。一定温度下，向某恒容密闭容器中充入0.2mol乙烯(g)与0.2mol乙酸(g)，发生的反应为 ，测得在不同压强下乙酸乙酯的产率随温度(T)的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 压强： B. 正反应速率： C. 该反应的平衡常数： D. 该反应的正反应活化能大于逆反应的活化能 15. 常温下，向溶液中缓慢通入氨气，测得混合溶液的pH与的关系如图所示，下列说法错误的是 已知：常温下，，，。 A. B. 常温下， C. x点对应溶液中， D 常温下，溶液中， 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 丙酸()可用作食品防腐剂和防霉剂，能与水、乙醇等混溶。某同学为测定其电离常数做了如下实验： 【实验一】配制丙酸溶液并用NaOH溶液滴定法测定丙酸的浓度。 （1）量取一定量的丙酸，配制成250mL丙酸溶液，用移液管移取25.00mL丙酸溶液于锥形瓶中，加入几滴_______溶液作指示剂。 （2）取图中的滴定管_______(填“a”或“b”)，检查_______后，用蒸馏水洗涤，再用的NaOH标准溶液_______2~3次，完成后盛装好标准溶液，然后进行滴定，达到滴定终点时的操作和现象为_______。 （3）重复滴定操作3次，每次消耗标准溶液的体积如下。 实验序号 1 2 3 消耗NaOH标准溶液的体积/mL 24.98 25.00 25.02 根据表中数据计算，所配丙酸溶液的物质的量浓度为_______；若读取滴定终点的数据时仰视读数，则造成所测丙酸溶液的浓度将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【实验二】常温下测定所配丙酸溶液的pH。 （4）若用pH计测得所配丙酸溶液的pH为2.94，则常温下，丙酸的电离常数≈_______。 17. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下。 已知：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是。回答下列问题： （1）①中，ZnO发生反应的离子方程式为_______。 （2）过滤时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____，其中玻璃棒的作用为_____。 （3）②发生反应的离子方程式有和_______。 （4）②中，若pH较低，可能生成的副产物为_______(填化学式)。 （5）已知：常温下，，，若滤液Ⅱ中，④中加入调节溶液pH=9时，据此可判断得到的沉淀是否仅为。判断的理由为_______(写出计算过程并用简要的文字说明)。 （6）④形成沉淀要水洗，检验沉淀是否洗涤干净的操作和现象是_______。 18. 用酸性氢氧燃料电池电解氯化钠溶液的装置如图所示(各电极均为惰性电极)。 回答下列问题： （1）属于_______(填“一”“二”或“三”)元酸。 （2）装置工作时。 ①N电极上发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，_______(填“得到”或“失去”)电子。 ②Q电极上的电极反应式为_______。 ③往_______(填“P”或“Q”)电极迁移，判断的理由为_______。 ④每消耗0.2mol，此时消耗，和产生的质量共_______g。 （3）若用乙醇代替氢气作燃料电池燃料，NaOH溶液代替磷酸溶液作电解质溶液，则M电极上发生的电极反应为_______。 19. 环境保护与治理对建设“美丽中国”，打造宜居环境有着重要的意义。回答下列问题： Ⅰ．以氨气为脱硝剂，可将还原为。 （1）已知：反应i． 反应ii． 反应iii． 则=_______(用含、的代数式表示)；反应Ⅱ在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）一定条件下，向恒容密闭容器中充入和NO，起始时按为1：2、2：3、3：1进行投料，发生反应Ⅱ，测得不同起始投料比条件下，反应相同时间内NO脱除率随温度变化的曲线如图。 ①曲线a中，NO的起始浓度为，900K时，NO的脱除率从0.55升至0.75经过10s，则该时间段内的平均反应速率为_______。 ②图中表示起始投料与NO的物质的量之比为1：2的曲线是_______(填“a”“b”或“c”)，其理由是_______。 ③曲线b中，Z点的转化率为_______%。 Ⅱ．臭氧也是理想烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为，在某体积可变的密闭容器中充入1mol和2mol，达到平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 （3）反应速率：M点_______(填“>”“<”或“=”)N点；、条件下该反应的平衡常数=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$