2025届高三化学二轮复习 热点4　元素推断专项集训

2025年高考二轮热点4　元素推断专项集训 1．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：X>W B．简单氢化物的沸点：X<Z C．Y与X可形成离子化合物 D．Z的最高价含氧酸是弱酸 2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z处于同一主族，Y是短周期中电负性最大的元素，Z是同周期基态原子中未成对电子数最多的元素，W的族序数是周期序数的2倍。下列有关说法正确的是(　　) A．元素Z在周期表中位于第3周期第ⅤA族 B．原子半径：r(X)<r(Y) C．Z的第一电离能比W的小 D．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 3．某种净水剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种元素组成。五种元素分处三个短周期，包含地壳中含量前三的元素。基态Z原子的成对电子占据的轨道数与未成对电子占据的轨道数之比为7∶2。下列说法不正确的是(　　) A．简单离子半径：Z>X>W B．简单氢化物稳定性：W>Z>Y C．X与Z形成的化合物在水中会生成沉淀和气体 D.第一电离能：Z>Y>X 4．物质A可用作抗氧化增效剂等，其结构式如图所示。物质A的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种单质是天然存在的最硬的物质。下列说法错误的是(　　) A．物质A与稀硫酸反应生成的有机物能发生缩聚反应 B．X、Y、Z、Q四种元素原子半径的大小顺序为Q>Z>Y>X C.Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点：Z>Y D．Q、Z两种元素形成的化合物中可能存在共价键 5．一种高效电解质的结构如图所示，W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，X与Q同族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是(　　) A．X与Q的最高化合价均为＋6 B．化合物QX2、YX2均能与NaOH溶液反应 C．简单氢化物的沸点：Q＞Z＞X D．W单质在空气中燃烧的产物是W2O2 6．理论化学模拟得到一种N离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是(　　) A．所有原子均满足8电子结构 B．N原子的杂化方式有2种 C．空间结构为四面体形 D．常温下不稳定 7．LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，各原子均满足8电子稳定结构，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，结构如图，下列说法正确的是(　　) A．同周期元素第一电离能小于Y的有5种 B．氢化物的沸点：X＜Y C．W、Z形成的化合物分子是含有极性键的非极性分子 D．四种元素形成的简单氢化物中X的最稳定 8.一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性。 下列判断不正确的是(　　) A．第一电离能：X<Z<Y B．XZ2晶体属于共价晶体 C．W与Z可按原子个数比2∶1和1∶1形成两种化合物 D．该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物 9．R、X、Y、Z的原子序数依次增大，X位于元素周期表金属与非金属分界线处，Z的氢化物的水溶液常用于玻璃雕花。这四种元素可组成一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：R<X<Y<Z B．Y的常见氧化物会造成酸雨、光化学烟雾 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<Y<Z D.Z的氢化物水溶液的酸性强于同族元素的氢化物水溶液的酸性 10．A、B、C、D是短周期的四种元素，原子序数依次增大。A、B、D三种元素分别位于不同短周期的不同主族。C、D对应的简单离子核外电子排布相同，A、B、C、D元素可形成一种新型漂白剂(结构如图)，下列说法正确的是(　　) A.电负性C>B>A>D B．B、C杂化方式不同 C．该化合物1 mol阴离子含有1 mol配位键 D．漂白剂中C的化合价为－1、－2价 11．某电池材料的结构如图，M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，Y元素原子的价电子数是W的两倍。下列说法正确的是(　　) A．氢化物沸点：X>Y B．第一电离能：M<W<Y<X<Z C．元素X与Y原子轨道中含有的未成对电子数相同 D．阴离子中不存在配位键 12．一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]43Cl，部分晶体结构如下图所示，其中＋为平面结构。 下列说法正确的是(　　) A．该晶体中存在N－H…O氢键 B．基态原子的第一电离能：C<N<O C．基态原子未成对电子数：B<C<O<N D．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高考二轮热点4　元素推断专项集训参考答案 1．解析：W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S，据此解答。 X为O，W为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为W＞X，A错误；X为O，Z为S，X的简单氢化物为H2O，含有分子间氢键，Z的简单氢化物为H2S，没有氢键，所以简单氢化物的沸点为X＞Z，B错误；Y为Mg，X为O，它们可形成MgO，为离子化合物，C正确；Z为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误；故选C。 答案：C 2．解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是短周期中电负性最大的元素，则Y为F元素；Z是同周期基态原子中未成对电子数最多的元素，则Z为P元素；X与Z处于同一主族，则X为N元素；W的族序数是周期序数的2倍，则W为S元素。磷元素的原子序数为15，位于元素周期表第3周期ⅤA族，故A正确；同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氮原子的原子半径大于氟原子，故B错误；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则磷元素的第一电离能大于硫元素，故C错误；同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，简单气态氢化物的热稳定性依次减弱，则氨气的热稳定性强于磷化氢，故D错误。 答案：A 3．解析：五种元素分处三个短周期，则R为H；基态Z原子的成对电子占据的轨道数与未成对电子占据的轨道数之比为7∶2 ，则Z的电子排布式为1s22s22p63s23p4，Z为S；五种元素包含地壳中含量前三的元素O、Si、Al，则W为O，X为Al，Y为Si。电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小，所以Al3＋＜O2－，故A错误；元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强。非金属性：O＞S＞Si，所以氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞SiH4，故B正确；Al和S形成的化合物Al2S3在水中会发生双水解反应：Al2S3＋6H2O===2Al（OH）3↓＋3H2S↑，故C正确；第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，一般地，同周期元素从左到右，第一电离能有增强趋势，所以第一电离能S＞Si＞Al，故D正确。 答案：A 4．解析：A的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种单质是天然存在的最硬的物质即金刚石，可知Y为C，结合A中X形成1个共价单键，且X的原子序数最小，可知X为H；Z形成2个共价键，Z为O；Q可形成带1个单位正电荷的阳离子，结合原子序数可知Q为Na。物质A与稀硫酸反应生成的有机物为CH3CHOHCOOH，故能发生缩聚反应，A正确；同周期从左向右主族元素的原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则四种元素原子半径的大小顺序为Q>Y>Z>X，B错误； 水分子间含氢键，则与Z分别形成的简单氢化物的沸点Z>Y，C正确；Na、O形成的化合物Na2O2中存在共价键，D正确。 答案：B 5．解析：W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，W可形成＋1价阳离子、W为ⅠA，则X与Q同族，Q能共用6对电子对、则最外层有6个电子，X、Q为ⅥA，结合原子序数的相对大小可知：X为O元素、Q为S元素，W为Li元素；Z能共用1对电子对，Z为ⅦA、结合原子序数的相对大小，Z为F元素，Y和Z的原子序数之和与Q相等，Y的原子序数＝16－9＝7，Y为N元素，Y共用2对电子对，从W处得到1个电子，则Y也满足8电子结构，综上，W为Li、Y为N、X为O、Z为F、Q为S，据此回答。 S的最高化合价均为＋6，O则没有＋6价，A错误；二氧化硫是酸性氧化物、能与氢氧化钠溶液反应，二氧化氮能和氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，B正确；O、F、S的简单氢化物分别为H2O、HF、H2S，水分子之间有氢键、氟化氢分子之间也有氢键，水分子间的氢键数大于氟化氢分子间的氢键数，硫化氢分子间只存在分子间作用力，因此，沸点：H2O ＞HF＞H2S，C错误；Li在空气中燃烧的产物是Li2O，D错误。 答案：B 6．解析：由N的结构式可知，所有N原子均满足8电子稳定结构，A正确；中心N原子为sp3杂化，与中心N原子直接相连的N原子为sp2杂化，与端位N原子直接相连的N原子为sp杂化，端位N原子为sp2杂化，则N原子的杂化方式有3种，B错误；中心N原子为sp3杂化，则其空间结构为四面体形，C正确；N中含叠氮结构（— ===N===），常温下不稳定，D正确。 答案：B 7．解析：根据结构分析Y有两个价键，X有四个价键，Z有一个价键，该阴离子得到一个电子，则只可能W得到一个电子，又根据Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，则Y为O，X为C，Z为F，W为B。同周期元素第一电离能小于Y（O）的有Li、Be、B、C共4种，A错误；碳的氢化物的沸点与分子中碳原子个数有关，不能确定二者氢化物沸点的高低，B错误；W、Z形成的化合物分子（BF3）含有极性键，BF3是平面三角形，则为非极性分子，C正确；四种元素形成的简单氢化物中Z（HF）的最稳定，D错误。 答案：C 8．解析：一种对中枢神经有抑制作用的药物，其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性，得Y为N元素，X能形成4个共价键，X为C元素，W形成1个共价键，W为H元素，Z形成2个共价键，Z为O元素。N的2p能级处于半充满状态，第一电离能大，第一电离能：C<O<N，故A正确；CO2晶体属于分子晶体，故B错误；W与Z可按原子个数比2∶1和1∶1形成两种化合物H2O、H2O2，故C正确；该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物和碳酸钠和丙二酸钠，故D正确。 答案：B 9．解析：X位于元素周期表金属与非金属分界线处，Z的氢化物的水溶液常用于玻璃雕花，则Z为F元素，X的原子序数小于F，位于元素周期表金属与非金属分界线处，则X为B元素，Y与R形成带一个单位正电荷的离子，且Y能形成4个键，则Y为N元素，R为H元素。电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，原子半径：H<F<N<B，故A错误；氮氧化物会造成酸雨、光化学烟雾，故B正确；F无含氧酸，故C错误；氢氟酸为弱酸，与其同族的Cl元素形成的氢化物HCl的水溶液为强酸，酸性强于氢氟酸，故D错误。 答案：B 10．解析：A、B、C、D是短周期的元素，原子序数依次增大。A、B、D三种元素分别位于不同短周期的不同主族，说明A为第一周期的主族元素，为氢，B为第二周期，D为第三周期，结合新型漂白剂的结构分析，D形成＋2价阳离子，说明为镁元素，B形成四个共价键，且所形成的阴离子带两个负电荷，为硼元素，C形成两个共价键，为氧元素。非金属的电负性大于金属元素的电负性，同周期越靠右电负性越大，氢的电负性在O和B之间，故电负性的顺序为：O>H>B>Mg，A错误；根据该漂白剂的结构可知，B、O都是sp3杂化，B错误；两个硼原子各形成1个配位键，则1 mol阴离子含有2 mol配位键，C错误；C为氧元素，在结构中存在过氧键中的氧为－1价，其他的氧为－2价，D正确。 答案：D 11．解析：M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，结合图示可知，M形成＋1价阳离子，该图示为电池材料组成与结构，则M为Li，说明五种元素均位于第二周期，Y元素原子的价电子数是W的两倍，Y形成2个共价键，其价电子数为6，W的价电子数为3，则W为B，Y为O；Z形成1个共价键，X形成4个共价键，则X为C，Z为F元素。水分子间形成氢键，沸点高于甲烷的，但不一定高于碳的其它氢化物，故A错误；同周期自左向右第一电离能逐渐增大，则第一电离能：Li<B<C<O<F，故B错误；元素C、O原子轨道中均含有2个未成对电子，故C正确；阴离子中存在配位键，即B和O之间存在配位键，故D错误。 答案：C 12．解析：由晶体结构图可知，[C（NH2）3]＋中的－NH2的H与中的O形成氢键，因此，该晶体中存在N－H…O氢键，A说法正确；同一周期元素原子从左到右第一电离能呈递增趋势，但是ⅡA、ⅤA元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子，因此，基态原子的第一电离能从小到大的顺序为C< O < N，B说法不正确；B、C、O、N的未成对电子数分别为1、2、2、3，因此，基态原子未成对电子数B<C＝O<N，C说法不正确；[C（NH2）3]＋为平面结构，则其中的C和N原子轨道杂化类型均为sp2；中B与4个O形成了4个σ键，B没有孤电子对，则B的原子轨道杂化类型为sp3；中O分别与B和C形成了2个σ键，O原子还有2个孤电子对，则O的原子轨道的杂化类型为sp3；综上所述，晶体中B、O和N原子轨道的杂化类型不相同，D说法不正确；故选A。 答案：A 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$