四川省达州市2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

达州市2024年普通高中一年级秋季学期教学质量监测 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，第I卷（选择题）部分1至3页和第Ⅱ卷（非选择题）部分 4至6页，共6页，满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡 上，并检查条形码粘贴是否正确。 2选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米的黑色签字 笔书写在答题卡的对应题框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束以后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23Mg-24S-32C1-35.5Fe-56Cu-64 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分） 1.化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是 A.我国研制的性能优异的超级钢属于合金 B.火灾现场钠着火，可以用水或二氧化碳灭火 C.生石灰、铁粉均可用作食品包装袋内的抗氧化剂 D.漂白液（含NaClo)与洁厕灵（主要成分稀盐酸）混合使用消毒效果更佳 2.下列有关化学用语的表示正确的是 A钾原子的结构示意图： B.原子序数为35的元素在周期表中的位置：第五周期第IA族 C.中子数为10的氧原子：80 得到2e D.用双线桥分析氧化还原反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2t 失2e 3.N表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1.2g14C中含有的质子数为0.6Na B.标准状况下，36gH2O中含有的氢原子数为4NA C.1 mol Cl2与1 mol Fe充分反应，转移的电子数为3Na D.0.5mol/L NaCl溶液中含有的钠离子数为0.5Na 高一化学试题第1页（共6页） CS扫描全能王 3亿人服在图的月痛A甲 4.下列有关描述中，不涉及氧化还原反应的是 A.小苏打治疗胃酸过多 B.金属的腐蚀 C.金属的怡炼 D.天然气的燃烧 5.科学的分类有助于人类发现物质及其变化的规律，下列物质的分类组合完全正确的是 类别 选项 混合物 电解质 碱 酸性氧化物 A 漂白粉 Cu 烧碱 SiO2 B 氯水 HNO3 纯碱 MgO C 空气 CaCl2 熟石灰 C02 D 胆矾 K2SO4溶液 碱式碳酸铜 S02 6.下列有关说法错误的是 A.O2和03互为同素异形体 B.H、H可用于制造氢弹 C.35C1和37Cl互为同位素 D.U的中子数与质子数之差为52 7.在给定的条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 ANa层→Na2O20)NaOH B.Cu CuO-H>Cu(OH)2 C.CCoC02 D.CaO-HO>Ca(OH)2-CO>CaCO3 8.下列实验操作、现象及结论都正确的是 A.向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含CI B.向某溶液中滴加BaC2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO} C.向某溶液中滴加少量NaOH溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含Mg2+ D.向某溶液中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能含CO} 9.用下图装置进行实验，能达到实验目的的是 浓盐酸 还原铁粉 饱和溶液 湿棉花 NaHCO Na2CO3 NaOH 溶液 澄消 石灰小 NaCO,固体Na SiO3溶液 ① ② ③ ④ A.装置①：制备Fe(OH田3胶体 B.装置②：比较C、Si元素的非金属性强弱 C.装置③：探究Fe与水蒸气的反应，先点燃湿棉花处的酒精灯 D,装置④：比较NaHCO3与Na2CO3的热稳定性 高一化学试题第2页（共6页） CS扫描全能王 3亿人服在图的日用AP单 10.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.Ht、Fe2+、MnO:、SO B.K+、Na、NOi、CI C.Ht、Mg2*、Co}、OH D.Na*、OH、CI、HCO 11.下列有关离子方程式错误的是 A.将FeO4溶于稀盐酸：Fe3O4+8Ht=4H20+3Fe3升 B.将Na202溶于水：2Na2O2+2H20=4Na++40H+O2↑ C.将Ba(OH2溶液与稀HzSO4混合：Ba2++2OH+SO}+2H=BaSO4↓+2H20 D.向A1CL溶液中滴入过量NaOH溶液：A+4OH=[A1(OH)4] 12.下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，其中Q、X、Y、Z、W的原子序数依次 增大，根据表中信息，判断以下说法错误的是 元素符号代号 Q X Y Z W 原子半径hm 0.074 0.186 0.143 0.102 0.099 最高正化合价或 +6 +7 最低负化合价 -2 +1 +3 -2 1 A.简单离子的半径大小：Z2->W B.简单气态氢化物的稳定性强弱：HZ<H2Q C.X元素的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D.单质与水反应置换出氢气的刷烈程度：X<Y 13.若100g密度为dgmL的MgC2溶液中含有2.4gMg2+,则C的物质的量浓度为 A.0.75d mol/L B.2.5d mol/L C.2d mol/L D.d mol/L 14.为验证过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，设计实验装置如下图所示（夹持仪 器略)，已知氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。下列说法错误的是 稀盐酸 碱石灰 一→连接氧气检验装置 Na 02 碳酸钙 B 饱和澄清 石灰水 饱和NaHCO3 溶液 A.实验中Na2O2既做氧化剂，又做还原剂 B.装置B中的试剂可换成饱和Na2CO3溶液 C.若装置C中澄清石灰水变浑浊，说明N2O2与潮湿的CO2反应放出热量 D.装置D中的碱石灰可除去氧气中混有的水蒸气和二氧化碳，排除对氧气检验的干扰 高一化学试题第3页（共6页） CS扫描全能王 3亿人服在图的日用Ap单 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(15分)现有下列物质：①铁粉②二氧化碳③澄清石灰水④氢氧化铁胶体⑤熔融的KC1 ⑥HSO4⑦FeSO4溶液⑧NaOH溶液 (1)上述物质中属于电解质的是（填序号），写出⑥的电离方程式 (2)向③中缓缓通入②的气体至过量，并测定溶液的导电性随时间的变化，下列曲线中最 符合该变化的是 (填字母序号) 1导电性 ↑导电性 ↑导电性 导电性 A 时间 B时间 C时间 时间 (3)当光束通过④时，可以看到一条光亮的“通路”，这种现象称作 向④中逐滴滴加⑥的溶液，可观察到的实验现象为 (4)对⑤进行焰色试验，用洁净的铂丝蘸取样品在酒精灯外焰上灼烧时，要透过 观察到火焰颜色呈现 (5)实验室在配制⑦时，通常加入适量①，其原因是 (6)某实验小组利用上述药品制备氢氧化亚铁，设计实验装置如图所示，为排除装置内的 空气，应先」 (“打开”或“关闭”)止水夹。 止水夹 16.(14分)实验室利用浓盐酸和MO2制备氯气，实验装置如图所示。回答有关问题。 浓盐酸 MnO. NaOH溶液 (1)仪器A的名称是 (2)写出仪器B中发生反应的化学方程式 高一化学试题第4页（共6页） CS扫描全能王 3亿人服在图的日用A单 (3)C装置中的试剂为， 其主要作用是 (4)F装置中发生的离子方程式为 (5)集气瓶E中 (填“能”或“不能”)收到纯净干燥的氯气。 (6)某实验兴趣小组为了探究潮湿氯气与干燥氯气的漂白性，设计装置如图所示。 (已知：A处通入未经干燥的氯气；C中装有干燥的红花) B D NaOH 溶液 ①当关闭B处的弹簧夹时，C处千燥的红花，颜色无明显变化；当打开B处弹簧夹后，C 处红花逐渐褪色。则D中盛放的试剂可能是 A.饱和NaCI溶液B.NaOH溶液 C.H2O D.浓硫酸 ②打开B处弹簧夹后，试管C中干燥的红花褪色的原因 17.(14分)电子工业中常用覆铜板（以绝缘板为基材，一面或两面覆铜）为基础材料制作印刷电 路板，其广泛应用于电视机、计算机、手机等电子产品。 (1)用覆铜板制作电路板时，利用FCl3“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀，其反应的 离子方程式为 若转移5mole,则溶解的铜的质量为 go (2)某化工厂为了减少污染并促进废物利用，计划从使用后的FCl“腐蚀液”（主要含 Cu+Fe2+、Fe3+、CI)中回收铜和FeCl3。设计了以下主要流程图，回答下列问题。 固体试越 Cu 使用 操作2 试剂 溶液乙 操作 试剂 系列操作 液 溶液甲 FeCl,溶液 …FeCl3 ①操作1的名称为 ②检验溶液甲中是否含有F3+的实验方案是 ③试剂b可以选择下列物质中的 (填字母序号) A.CuSO4溶液 B.NaOH溶液 C.稀硫酸 D.稀盐酸 ④某同学提出试剂c为双氧水HzO2的水溶液)，在酸性条件下发生该反应的离子方程式 为 请简述选择双氧水的优点 商一化学试题第5页（共6页） CS扫描全能王 3亿人服在图的月痛A甲 18.(15分)1.纯碱是重要的化工原料，某实验小组利用下图1、图2装置模拟侯氏制碱法， 制备少量纯碱。部分物质的溶解度曲线如图3所示，回答下列问题。 稀硫酸 C0, 的脱脂棉 80 70 H NH.CH 饱和NaCI溶液 NaC▣ 40 30 冷水 IC 士出 01020304050607080温庭C 图1 图2 图3 (1)向饱和NaC溶液中先通入 (填“NH,”或C02”)。 (2)侯氏制碱法中主要步及的化学反应如下： ①CO2+NH+NaCI+HO=NHCI+NaHCO,↓ ② (锵化学方程式补充完整)，反应②在凰2装置中进行， 仪器a的名称为 。 为测定产品中碳酸的的质量分数。取10g丽体样品（只号感含杂 质NHCO),充分加热，团体质量诚少031g,则产品中碳酸朝的质分数为 (3)向分离出NaHCO,晶体后的母液中，加入腾细的食盐粉末，可析出NHCI晶体。为了得到更 多NH4CI晶体，综合分析☒3。温度应控制在 (唢字J作号)。 A.5℃-10℃ B.30℃-40℃ C.60℃-70℃ Ⅱ.实验室中需要配制480mL02 mol/L CuS0:溶腋.回答下列阿题。 (4)用托盘天平称取CuS045H0品体的历陞是 g。 (5)完成上述实验。除需要如下图所示的仪器外，还需要的骏晌校器是 (6)下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是 A.定容时，俯视刻度线 B.容量瓶内有水，未经过干煽 C.转移溶液后的烧杯和玻璃，未洗谈 D.称取的CuSO:5HO失去部分结晶水 (7)某养殖场消毒液由CuSO4、NaSO、NBC在水中混合而成，若该液中Na°，SO、 CI的离子浓度依次为0.8moL、0.3moUL、0.4moLL,忽略水的电离，则该消毒液 中c(Cu2)= moVL. 高一化学试思第6页（共6页） CS扫描全能王 3亿人服在图的月痛A甲