黑龙江省虎林市高级中学2024-2025学年高二上学期期末考试化学试卷（基础版）

2024-2025学年度高二上学期期末考试 化学试卷（基础版） 时间：75分钟 试卷：100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、单选题（15道题，每题3分，共45分） 1．关于下图所示的原电池，下列说法正确的是 A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极 B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转 D．铜电极上发生的电极反应是2H+ + 2e- = H2↑ 2．用惰性电极通过阳离子交换膜电解饱和食盐水时，下列说法错误的是 A．电解过程中，向阴极方向移动 B．电解一段时间后，阴极附近溶液的pH增大 C．电解池中的阳极发生反应的电极反应式为 D．电解过程中，阴极和阳极产生的氢氧化钠和氯气会反应生成次氯酸钠 3．下列装置可以实现铁质餐具上镀银的是 A． B． C． D． 4．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯。下列叙述中正确的是 A．电解时以精铜作阳极 B．电解时阳极上发生的反应为Cu-2e-= Cu2+ C．粗铜连接电源的负极，其电极反应为Cu2++2e-=Cu D．电解后，电解槽底部会形成含有少量Fe、Zn、Ag、Pt等金属的阳极泥 5．钢闸门连接锌板可延缓钢闸门的腐蚀，原理如下图所示。下列说法正确的是 A．该法为外加电流法 B．钢闸门为负极 C．连接的锌板不需要更换 D．锌板发生反应： 6．下列对电子排布式或轨道表示式的书写评价正确的是 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 A 原子的电子排布式： 正确 B N原子的轨道表示式： 错误；违反洪特规则 C O原子的轨道表示式： 错误；违反泡利原理 D 的电子排布式： 正确 A．A B．B C．C D．D 7．下列对、、的有关性质的叙述正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．电负性： D．碱性： 8．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)。 I1 I2 I3 I4 …… R 740 1500 7700 10500 下列关于元素R的判断中一定正确的是 A．R的最高正价为＋3价 B．R元素位于元素周期表中第Ⅱ族 C．R元素第一电离能大于同周期相邻元素 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 9．已知某温度下，           物质的量浓度都为 的下列溶液中，pH最小的是(Kₐ表示电离平衡常数) A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2 10．常温下，将pH=2的强酸溶液与pH=13的强碱溶液混合后，所得溶液的pH=11，则强酸和强碱的体积比为 A．1：9 B．9：1 C．1：11 D．11：1 11．下列方程式中，属于水解反应的是 A． B． C． D． 12．在时，在物质的量浓度均为0.1的、、的三种溶液中，测得分别为、、(单位：)。下列判断正确的是 A． B． C． D． 13．将下列溶液加热蒸干并灼烧，可以得到原溶质的是 A．氯化镁溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．碳酸氢钠溶液 D．硫酸铝溶液 14．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．平衡时沉淀生成和溶解的速率都等于零 B．难溶于水，溶液中不存在和 C．升高温度，的溶解度减小 D．向沉淀溶解平衡体系中加入固体，的不变 15．对于0.1mol∙L-1Na2SO3溶液，正确的是 A．加入 Na2SO3固体，水解程度增大 B．忽略溶液体积变化和空气影响，升高温度，c(OH-)增大 C． D． 第II卷（非选择题） 二、填空题（4道题，共55分） 16．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白： (1)某学生的操作步骤如下： A．移取20.00mL待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液。 B．用标准溶液润洗滴定管2～3次。 C．调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。 D．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上2～3cm。 E．调节液面至零刻度(或以下)，记下读数V1。 F．用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度V2。 请写出操作步骤的正确顺序 →______→_______→_____→A→F。 (2)滴定终点的判断方法： 。 (3)滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为 mL。 (4)在碱式滴定管中装入待测试样后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________(填字母)。 A． B． C． D． (5)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表： 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL 0.1000mol•L-1盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 请选用其中合理数据求出该氢氧化钠溶液物质的量浓度：c(NaOH)= mol/L。(计算结果保留4位有效数字) (6)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是___________(填字母)。 A．中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数 B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定 C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 D．锥形瓶用待测液润洗 17．某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请根据如图所示，回答下列问题： (1)甲池为 (填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，通入电极的电极反应为 。 (2)乙池中A(石墨)电极的名称为 (填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，丙池中C(Pt)电极反应为 。 (3)当乙池中B极质量增加5.4g时，假设电解后乙池溶液体积为100mL，则电解后乙池溶液中浓度为 mol/L，丙池中 (填“C”或“D”)极析出铜 g。 18．下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。 请回答下列问题： (1)元素b位于周期表中 区，其基态原子核外有 种运动状态不同的电子。 (2)基态c原子中有 个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为 形。 (3)理论上为离子化合物，猜测其电子式为 。 (4)基态价电子的轨道表示式为 ，已知高温下化合物比化合物更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因 。 (5)b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 （填元素符号）。 19．镁是航空工业的重要材料，镁合金可用于制造飞机机身、发动机零件等。利用菱镁矿(主要成分为，含少量杂质、)制取镁的工艺流程如图。 常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表： 金属阳离子 开始沉淀时的pH 1.5 3.4 7.6 8.9 完全沉淀时的pH 2.8 4.7 9.6 10.9 回答下列相关问题： (1)写出一条加快“酸浸”速率的措施： 。 (2)“氧化”工序中发生反应的离子方程式为 。 (3)①“除杂”工序中调pH的范围为 ；滤渣的成分为 (填化学式)。 ②利用MgO调pH的优点为 。 (4)溶液经浓缩结晶、过滤得到晶体，实验室进行过滤时主要用到的硅酸盐材质的仪器为 。 (5)脱水时通入HCl的目的是 。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$