浙江省宁波市2024-2025学年高一上学期期末九校联考 化学试题

宁波市2024学年期末九校联考高一化学试题 第一学期 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23127S32Pe56Cu64 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合 题目要求的，不选、多选、错选均不得分。) 1,下列关于物质分类的组合正确的是 选项 分散系 电解质 酸性氧化物 共价化合物 1 有色玻璃 BaSO4 SO2 HCI B 冰水混合物 Cu(NO3)2 ClO2 NH C 空气 CHCOOH 0 M D 不锈钥 浓硫酸 CO KHCO 2.化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是 A.过氧化纳用作供氧剂 B.小苏打用作食用碱 C.磁性氣化铁用作红色颜料 D.硬铝用于制谧飞机的外壳 3。下列物质之间转化均要求一步完成，其中不符合要求的是 A.S→S02→HS01 B.AlO→AI(OHD-→AUCb C.CuS0k+Qu(OHD2→+C0 D.Fc→FeCh-FeC 4.一些化学物质在其包装上应贴上相应的安全使用标识，下列物质贴错了标识的是 选项 以 B C D 物质 浓HSO4 C FeCly 酒精 安全使 逃 买 焕 由 用标识 腐蚀类物质 毒性物质 爆炸类物所 易燃类物质 5.下列化学用语使用正确的是 A.质子数为1I7、中子数为174的核素T:Ts B.KC的形成过程：K·+·C:一K:C: C.C的结构示意图： D.H的结构式： H 6.锁大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6~9 nm,在低于.183℃时，泡沫具有水久磁性，下列叙述正确的是 宁波市九校联考高一化哗试题第1页共8页 A,“碳纳米泡浓”和金倒石的性质完全相同 B.“碳纳米泡袜属于胶体，能发生丁达尔效应 C.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 D.“碳纳米泡沫”与石堡互为同素异形体 7.《木草经集注》中关于鉴别硝石和朴霸的记我：“以火说之，紫肯期起，乃真消石也”，该方法应 用了焰色试验的原那。则硝石的主要成分可能是 A.NaNO3 B.KNO1 C.Nn2SO4 D.CaSO2H2O 8.下列溶液中，可能大量存在的离子组是 A.使石莞溶液变红的溶液中：K、CI、CIO、Na B.含有NaHSO4的溶液中：Ba2、NH、AP、CI C.加入铝粉能放出氢气的溶液中：Na、CT、SO、NO D.透明溶液中：Fc、Na*、SCN、C 9.下列叙述不正确的是 A.实验后利余的钠粒，需要放回以试剂瓶中 B. 钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠粉末 C.NaO和NaOz结构相似，均属于威性氧化物 D.将一小央钠投入稀疏酸佩溶液中，既能产乐气体又会出现蓝色沉淀 10。下列关于物质性质的描述正确的是 A,SO方他使酸性高猛酸钾溶液提色，说明SO:具有漂白性 B,HS不能和CuSO,溶液反应，因为弱酸不能制强酸 C.常温下，浓硫酸可以用铁搬储存和运输，说男铁在常温下与浓政酸不反应 D.SO,可溶于浓HS04,因此浓HS04常用于实验室除SO2中混有的SO方 11.下列物质在变化过程中，只需要克思分子问作用力的是 A,IC溶于水 B.干冰升华 C.NaCI胜 D.NaHCO,受热分解 12.某非金属元素R的最外层电子数为5，下列有关R的说法不正确的是 A,位于第VA族 B.单质可能是固体 C.常见氢化物的化学式为R比 D.最高价氧化物对应水化物的化学式为RO) 13.旅游景点售卖的仿银饰品大多是白钢（镍合金）。下列说法不正确的是 A,培点比筑铜的高 B.贸度比纯懈的大 C.改变镍的百分比会改变白铜的性能 D,通过外观颜色很难区分白網和白银 14,下列说法中正确的有 ①金属纳着火，需要用干燥的沙土来灭火 ②cO,中混有Fe,通入O2,加热除去Fe ③侯氏制贼法是在饱和食盐水中先通入足量CO2,再通入NH,则析出NHCO,品体 ④制备FeOH2时，可以将胶头滴管插入FeSO4溶液底部济出NaOH溶液 ⑤从L到Cs,碱金属的密度越来越大，焰、沸点越来超高 ©根据卤族元素性质的递变规律可知，单质致常温常压下呈固态 A.①③6 B.①④@ C.②③⑤ D.①②④ 宁泼市九校联考高一化学试题第2页共8页 15.化学实验操作是进行科学实验的基密。下列操作正确的是 饱和NaCI溶液 A,溶液如热 B.除去Cb中的HCC,制各并收集少量NHD.收巢NO气体 16.下列物质中去除少量杂质的方法中，能实现目的的是 物质（杂质） 除杂试剂及方法 A Cu (Fe) 加浓HNO,后过沈 B Fe2O3 (Al2O) 加氨水后过滤 c H3(02) 通过灼热的铜丝网 D NO (NO2) 通过aOH洛液洗气 17.已氧化还原反应：20(C0,,+24K+12H,S0,=2C+13L,+12K,S0+12，0，其中1mol氧化剂 在反应中得到的电子的物质的量为 A.11mol B.12 mol C.13 mol D.14 mol 18.下列离子方程式书写正确的是 A.实验室制氧气：M0,+4n'+4Cr台Mn”+2C,:+2,0 B.KHC03溶液中滴少量Ba(OH)2溶液：Ba”+HC0+OH=BCO,I+H,O C.向N2A1(OHD溶液中通入过量C02取AI(OH):[AI(OH)J+CO,=AI(OHD,I+HCO D.0.1mol/LNHA1(SO2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： A+2S0+2Ba”+30H=2BaS0,++A1(OD,I I9.设N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A,1 mol Na在氧气中完全燃烧较移电子数为2N B.标准状况下，11.2LH0所含的分子数为0.5N C.0.5mol/LFe(SOh溶液中含有的s0数目为l.5N D.常温下的高布氯水中（不考虑HCO分解），若含有的CI数为N,则转移的电子数也为N 20.为了操究Ag小N03受热分解的团体产物，设计了如图实验。实敬中宠察到有红棕色气体产生，在 装置D中收集到无色气体，当反应结束后，试管中我留圆体为黑色，己知AgO和斯生的Ag 粉部是黑色固体。假设每步反应均充分进行，下列说法不正确的是 aOH 溶液 B 宁波市九炊联芳高一化季试题第3页共8页 A,B装置的作用是作安全瓶，防止倒吸 B,反应结束后，C装置溶液中一定有NaNO,生成 C.D装置中发生反应4N0+30,+2H,0=4HNO, D.装置D收果到较多气体，可说明试管中有Ag生成 21.某溶液含K、NH、F2·、Fc、SO、C中的几种，且各离子浓度相等。为确定其组成，进 行实验： ①取少量溶液，加入足量稀盐酸酸化的BaNO功溶液，产生白色沉淀，过滤： ②取部分①滤液，加入足量的NO加溶液，产生红褐色沉淀，微热，产生气休： ③取部分①滤液，加入足绿南酸酸化的AgNO,溶液，产生白色沉淀。 关于原溶液的说法正确的是 A.需通过焰色试险确定K是否存在 B.不能确定F©是否存在 C.由实验③现象可判断斯原溶液中含有CTD.溶浅中一定存在NH、SO、C、P 22.日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3D(CDB,。已：A、B、C和D为原子序数依 次增大的前20号主族元素，D为金属元素，A与B同周期，A的最外层电子数是其次外层电子 数的3倍，B的最外层电子数夺于C与D的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A.化合物DB2为共价化合物 B.简单离子￥径：D>A>B C.非佥属性：B>C>A D.C元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 23.将一份由NC0、NHC0组成的固体混合物溶于水，形成1L溶液，取出50mL,向其中送 滴滴加一定浓度的盐酸，反应中得到的图像如图，下列说法中正确的是 7.5 NaHCO, 25 邦 Na.CO 2%30者高50（热撒）mL A.原固体混合物的总质量为9.5g B.盐酸的浓度是2.5×103mol/L C.加入的盐酸为150mL时，溶液中溶质的浓度为0.05mol/L(假没C02全部递出，忽略混 合时溶液体积的变化)》 D.原固体混合物中NaCO方与NaHCO,的质量之比为1：1 24.38.4gC与一定量浓硝酸怡好完全反应生成氯的氧化物，这些氧化物恰好洛解在NOH溶液中 得到NNO和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示，下列有关判断不正确的是 返量浓NO, 0.5L2mol/LNa0H洛液 0.9mol氮的氧化物 钢片 NaNO、NaNO28液 (NO、NO、NO) 中泼市九校联考高一化学议题第4页共8页 A,丽酸在反应中既体现氧化性又体现酸性 B,氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 C.混合气体中NO的物质的量是0.2mol D.若浓硝酸体积为200mL,则其物质的量浓度为11mol/L 25.下列实验中，由现象得到的纺论正确的是 运项 实验 现象 结论 将磁有浓氨水的玻璃棒置于盛 A 有某溶液的试剂激口 有白烟生成 该溶液可能为浓盐酸 往溶有SO2的BaCh溶液中通入 B 气体X 有大量白色沉淀生成 气体X一定是Ck 取少量FcNO2试样加水溶解， 加稀硫酸酸化，滴加KCN溶液 溶液变为血红色 该FcNO,h试样已经变质 向酸性KMnO4溶液中流加HzO, 溶液至过量 紫红色消失，有气泡冒出 LO2体现第化性 非选择题部分 二、非选择愿（本大题共6小题，共50分.）》 26.（7分)按要求回答下列问题： (1)漂白粉的有效成分▲一（填化学式）. (2)S分子的空间结构为▲，常湿下HS与SO2相遇产生淡黄色图体的化学方程式 (3)与0形成的含有非极性共价健的离子化合物的电子式▲。 (4〉确()的原子序数为▲一。 27.(7分)某些短周期元索的数据如表（已知Be的原子半径为0.089nm). 元紫代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑧ ⑦ ⑧ 原子半径(nm) 0.074 0.1600.152 0.143 0.099 0.186 0.075 0.077 最高正化合价 +2 +1 +3 +7 +1 +5 4 最低负化合价 回答下列问题： (1)①在元素周翔表中的位置是▲· (2)上述第三周翔元素中，录高价氧化物对应水化物酸性最强的是一A一（填眼的化学式）。 (3)实验室保存©单质的试剂瓶是一▲一（填广口瓶”或细口瓶”）。 (4)③单质在02中加热发生的化学方程式▲· (5)由⑤、⑧组成，每个原子均满足最外层8电子稳定结构的最简单化合物的结构式为： (6)下列说法中不使用来比较元素⑦、⑧非金属性强弱的是▲一（填字母）。 A.最简单气态氢化物的稳定性⑦>⑧ B.最高价氧化物对应水化物的酸性⑦>⑧ C.最简单气态氢化物的沸点⑦>⑧ 宁泼市九校联考高一化学试题第5页共8页 28.(9分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互 转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应条件没有标出）。 体甲政绿色气体忆气体网水物正 金属A 焰色为貲色)① 金属B③ 金属C④ 物质而 ⑥ 物可经色体物质示 ⑤ 红拇色沉淀H 国答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A▲，丙A,H▲。 (2)描述在未隔绝空气条件下，将D与F混合的现象： (3)检验物质F中的金属阳离子： (4)写出反应③的离子方程式： 29.(10分)明矾KA1(S02·12H0]在造纸、净水等方面应用广泛，实验室以铝灰为原料例备明积 的流程如图所示。 稀疏酸 1lO为 适量KO用 过盘氨水稀夜限、KSO: 铝灰→ 酸浸 系列操作 氧化 润pH 沉 麟备 明巩 滤渣1 浅渣Ⅱ 艺液 己知：①铝灰含A、Al2O,和少量Fc0、FcO、SiO2等： ②S02不溶于强酸： ③不同温度下KA(S0h·12H:0的溶解度如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 溶解度/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109 回答下列问题： (1)酸浸"后溶液中主要的金属阳高子有F、▲。 (2)①“氧化"过程中的离子反应方程式：▲。 ②F©的氧化效率与温度的关系如图1所示，试解释温度过高，“氧化效率"降低的可能原 因是 100 100 化100 80 丹 80 60 % 60 140 0一智沉议事 40 。一饮机议率 20 20 75 0 202510354.0455.05560 10 2030405060c pH 图1 图2 宁波市九校联考高一化学试题第6页共8页 (3)溶液的pH对铝、铁沉淀米的影响如图2所示。“调pH时应控制溶液的p出惹图为▲ (填字母)。 A.3.0-3.5 B.4.04.5 C.455.0 (4)得到明积晶休的“系列操作”为▲一（填字母）. A.蒸发至有大量固体析出，撤去热源，用余热洛溶剂蒸干 B,拔发至有较多固体析出，撇法热源，冷却、过滤、洗涤、干燥 C。蒸发浓缩至热的饱和溶浅，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 (5)利用上述实验制得的明，用容鼠瓶配侧一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使所配制 溶液浓度偏高的是▲（填字母）。 A,称取的明积島体因风化失去了部分结品水，仍按化学式KA(SO212H0进行计算 B,转移溶液演发现容量瓶内有少量蒸馏水残留，未更换容量瓶 C,转移溶液时，朱洗涤玻璃棒和烧杯内壁 D,定容时潮视刻度线 B.为加速溶侧，将明现品休置于热水中溶解，未冷至室温就进行转移、定容 30.(1山分)碘化亚铁(F2)在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解在，常用于医 药，可由俟单质和还原性铁粉在加热条件下制备得到，回答下列问题： I.实验室用如图所示装凰制备Fh(己知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收O2)。 确和铁粉 空气 骏石灰 焦性没食子酸 浓HSO4MOH溶液 的肤性溶液 防风】精灯 (1)装置中盛碱石灰的仪器名弥为▲一：若无此装置，铁粉可能参与的刷反应的化学方程 式为 (2)反应装置与收集器连接处使用粗玻璃管代档细导管的原因是 (3)实验操作为：搭好装置+▲+▲→▲→▲→ (填序号)。 ①装入药品 ②检查气密性 ③点燃酒特灯 ④搅去酒精灯 ⑤打开K,通入空气 ®关闭K,停止通空气 Ⅱ.化学兴趣小组为了深究Fc山的还原性，进行了如下实验：取一定量的F溶液，向其中濟 加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变黄色的原因提出了不同的看法， 甲同学认为是F©2被Ch氧化生成，乙同学认为是F©被C2氧化生成Fc". 随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证， 实验步骤 现象 结论 ①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确 ②取少量赏色溶液于试管中，滴加KSCX溶液 乙同学观点不正确 中泼市九校联考高一化学试题第7页失8页 (4)上述实险②中现象为▲。化学兴趣小组得到的结论：广的还原性▲（填“>< 或“=")Fe2的还原性。 (5)依据(4)中所得结论，往含0.2 mol Fel2的溶液中通入5.6L标准状况下的C1,充分反应， 请写出该反应的离子方程式▲（不考虑与C的反应）。 31,(6分)取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,向其中逐渐加入铁粉，产生气体的体积随铁粉 质量增加的变化如图所示（已匆第酸被还原为NO气体，不考虑气休的溶解）。 1气体) 05.611216.8224佚粉的质量/g 回答下列问题： (1)C点溶液巾的溶质为▲一（填化学式）。 (2)O4段发生的离子方程式为▲· (3)原混合溶液中HSO,的物质的量浓度为▲mol/L。 命题：象山中学黄市达 审题：宁海中学谢静静 宁波市九校联考高一化学试题第8页共8页