天津市八校联考2024-2025学年高三上学期期末考试 化学试卷

2025年天津市八所重点学校高三毕业班联考 化学试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。考 试结束后，上交答题卡。 以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H:1C:12O:16S:32Zn:65 第I卷（选择题，共36分） 一、选择题（本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。) 1,科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A.继辽宁号、山东舰之后，我国第三艘航空母舰福建舰是目前世界上最大的常规动力航母： 航母燃料油（重油）的主要成分为烃 B.宇航员带回的月壤中的“嫦石[(CY)F(PO),]:其成分属于合金材料 C.神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，氮化硅属于共价晶体 D.革新海水原位电解制氢工艺：其关键材料“多孔聚四氟乙烯”属于有机高分子材料 2.下列化学用语或表述正确的是 H.C A.顺-2-丁烯的结构简式： H CH, B.离子半径：Fe2+<Fe3t C.CHCH2OH的核磁共振氢谱： D.PC3电子式： CI CT:P:CI 10 3.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.用排饱和食盐水的方法收集氯气 B.硫酸工业中将硫铁矿粉碎后再煅烧 C.合成氨的过程中及时分离出氨气 D.反应CO(g)+NO2(g)、三COz(g+NO(g)△H<0，达平衡后，升温，体系颜色加深 试卷第1页，共8页 4.臭氧能氧化CN,故常被用来治理电镀工业中的含氰废水，其化学反应原理为： 503+2CN+H20=2HC0?+N2+502,下列说法错误的是 A.O3也可以用作自来水消毒剂B.若生成1moN2,则该反应转移电子数目为6.02×1024 C.该反应是熵增的过程 D.反应中所涉及的三种气体分子均为非极性分子 5.中国航天员在“天宫课堂”演示了如下实验：将泡腾片（主要成分是碳酸氢钠和柠檬酸，其中 柠檬酸的结构如图所示)放入水球中，得到气泡球。下列说法正确的是 A.柠檬酸属于高级脂肪酸 CH,COOH B.柠檬酸能发生取代、消去、缩聚反应 HO- C-COOH C.得到气泡球的反应：2H*+C02=C02+H0 CH,COOH D.1mol柠檬酸与足量碳酸氢钠溶液反应产生33.6LC02气体 6.下列装置不能达到相应实验目的的是 瓷坩埚 食盐水没润 一稀硫酸 的铁丝网 玻璃搅拌器 温度计 Na.CO. 杯盖 溶液 红墨水 内筒 外壳 陌热层 B.比较非金属性强弱： D.定量测定中和反 A.熔化Na2CO3 C.验证铁的吸氧腐蚀 S>C>Si 应的反应热 7.某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X· Z、Q是核电荷数 依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z,Y原子价电子数是Q原子价电子数的2 倍。下列说法正确的是 A.最简单氢化物的沸点Y>Z>X L为zX一X-Y B.最简单氢化物的热稳定性X>Y>Z XZ, C.Q的氧化物是碱性氧化物 D.工业上用电解其熔融氯化物的方法治炼单质镁或Q 试卷第2页，共8页 8.下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案设计 实验现象和结论 检验某固体试样中 取少量固体试样溶于盐酸，过滤， 高锰酸钾溶液紫色褪去，说 A 是否存在二价铁 向滤液中加入KMnO:溶液 明该固体试样中存在二价铁 探究水解过程的热 将25℃0.1mol/LNa2S03溶液加热到 溶液的pH逐渐减小， B. 效应 40℃，用传感器监测溶液pH变化 说明水解过程放热 溶液红色褪去，说明S02具 C. S02具有漂白性 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液 有漂白性 分别向等体积AgCI和AgBr饱和溶 产生沉淀的物质的量 比较AgCI和AgBr D. 液中加入足量同浓度的AgNO,溶 AgC>AgBr得出结论 的K即大小 液，比较产生沉淀的物质的量 Ksp AgCl>Ksp AgBr 9.下列化学反应表示错误的是 关注天津考生获取最新试卷和答案 OH A.乙醛与HCN发生加成反应的化学方程式：CH,CHO+HCN化剂， H,C-CH-CN B.向Mg(OH田2悬浊液中滴加FeCl,溶液，沉淀由白色变成红褐色： 3Mg(OH)2(s)+2Fe3(aq)=2 Fe(OH)3(s)+3 Mg2*(aq) C.磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式：Fe3O4+8Ht=2Fe3+Fe2*+4H20 ONa D. 向 COONa 溶液中加入少量盐酸： 10.科学家正在研制的铝电池未来有望取代锂电池。银铝电池具有能量密度高的优点，电池装置 如图所示。电池放电时的反应为：2A1+3AgO(氧化高银)+2NaOH+3H0=2Na[AI(OH)A]+3Ag。 下列说法正确的是 AgO A.A1电极发生还原反应 B.电子从AgO电极流向A1电极 NaOH溶液 NaOH溶液 C.正极电极反应式为：Ag0+2e+2H=Ag+H2O 阳离子交换膜 D.当电路中通过3mol电子时，溶液中有3moNa通过 阳离子交换膜向右侧迁移 试卷第3页，共8页 11.下列说法不正确的是 A.在相同温度下，醋酸和盐酸两种溶液，若pH相同，则c(CH3COOc(CI B.物质的量之比为l:1的HCN与NaCN的混合溶液，pH>7,则cNa>c(CN)>c(OH)Pc(H) C.已知常温下醋酸铵和氯化钠水溶液均呈中性，则两溶液中水的电离程度相同 D.已知常温下HS04的Ka=1.2×102,则硫酸钠溶液呈弱碱性 12.根据下列图示所得出的结论正确的是 u/mol-L-s 加水体积 度 8 丙 A.图甲中曲线a表示X(g)+Y(g)亡2Z(g+wS)△H<0的反应过程，若使反应过程按曲线b 进行，可采取的措施是：其他条件不变时压缩体积 B.图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，1时刻溶液的温度最高 C.图丙表示向冰醋酸中加水，溶液导电能力的变化曲线，b点表示醋酸溶液的电离程度最大 D.图丁中曲线表示反应2S02(g)+02(g)亡2S03(g)△H<0,正、逆反应的平衡常数K随 温度的变化 试卷第4页，共8页 第Ⅱ卷（非选择题，共64分） 二、非选择题 13.(14分)金属材料Cu、Z等在工业生产和日常生活中有广泛的应用。某同学设计如下制备 铜的配合物的实验，并对铜的化合物进行研究。已知铜离子的配位数通常为4。 1mol/L a NaOH溶液 目洋独液 1mol/L 6mol/L b NaOH溶液 匀分 NaOH溶液 三份 CuSO4 浑浊液 自深营色溶液 1mol/L 溶液 c 往c中滴加 NHHO溶液 X试剂 国 深蓝色溶液 深蓝色 晶体 (1)基态Cu原子的价层电子排布图是 图中所加X试剂为 (2)由上述实验能说明NH3、OH与Cu+形成蓝色配离子的稳定性强弱为： (填配离子化学式)。 两配合物中配位原子的电负性 更强（填元素符号）。 (3)目前，覆铜印刷电路板的“腐蚀液”多采用碱氨蚀刻液（氯化铵和氨水的混合液），在空气中使 电路板露出的铜以二氯四氨合铜[CuNH)C2的形式溶解下来，写出腐蚀过程的化学方程式 0 (4)用Na代表阿伏伽德罗常数的值，1mol[Cu(NH)4]C2中σ键数为 NA 下列说法能证明[CuNH)4]+的空间构型为平面四边形而非四面体的是 (填序号)。 A,四个配体与中心离子的距离相等 B.四个配体与中心离子形成的配位键的键角均为90° C.[Cu(NH3)4]+的二元取代物有两种结构 D.中心离子的杂化方式为sp3 (5)Zn和Cu的第一电离能 更大（填元素符号），ZnS晶胞如图所示： ①由图可知，每个S2周围等距且最近的S2有 个。 ②已知该晶胞密度为Pg/cm3,用N代表阿伏伽德罗常数的值，则 Os 晶胞边长为 nm(列出计算式)。 试卷第5页，共8页 14.(18分)布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下： HO- HNO, H CHCN- HO CHCN C3HioNO CH,COOH Pd/c催化剂 CH, ON CH, A C )盐酸 C2HsOH C,HnNO3 -HO CHCOOC,H3 2)调节pH 浓硫酸加热 HN CH, D CI- coCI CHCOOH 吡啶 2)酸化 布吧布洛芬 F 请回答下列问题： (1)化合物A的分子式为 (2)A长期暴露在空气中会变质，其原因是 (3)布嗯布洛芬中含氧官能团的名称是 (4)下列分析不合理的是 (填序号)。 a.有机物A中最多有9个碳原子共平面 b.有机物B中碳原子的杂化方式有三种 c.1mol有机物B被H2还原生成C需要消耗3molH2 d.有机物E是手性分子 (5)D→E的化学反应方程式为： ,其反应类型为 (6)F的结构简式是 (7)D的同分异构体H是一种a-氨基酸，H可被酸性KMO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H的 结构简式是 CH2COOH CH2CN (8)参照上述合成路线，写出以 为主要原料制备H 的流程（无机 试剂任选)。 试卷第6页，共8页 15.(18分)过氧化钙遇水具有放氧的特性，且本身无毒，不污染环境，是一种用途广泛的优良 供氧剂，在工农业生产中有广泛的用途。 L.某小组同学将CaCl2溶于水中，在搅拌下加入H2O2,再通入氨气进行反应可制备CaO28H0, 装置如下： 30%的H202的溶液 CaCl2溶液 冰水混合物 甲 (1)甲装置用来制备氨气，反应的化学方程式为： B的作用是 (2)乙中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：其一，该反应是放 热反应，温度低有利于提高CaO28H0的产率：其二， (3)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO28HO。检验CaO,8H0已经洗涤干净 的操作为 (4)该装置的不足之处 Ⅱ.水产运输中常向水中加一定量CaO28H20增加溶氧量(D0),水中溶氧量(D0)是用每 升水中溶解氧气的质量来表示，其测定步骤及原理为： a.固氧：减性下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH2:2Mn2+O2+4OH=2MnO(OH)z!: b.氧化：酸性下，MnO(OH2将Ir氧化为I2:MnO(OH)2+2+4Ht=Mn+I2t3H.0: c.滴定：用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2:2S2032+2=S4062+2。 某同学向水中加一定量CaO28H0,取此水样100.00mL,按上述方法测定水中溶氧量(D0), 消耗0.0100mo】L-1Na2Sz03标准溶液13.50mL。 (5)写出加入CaO28H20增加水中溶氧量(D0)的化学方程式 (6)步骤b中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此 误差的可能原因 (用离子方程式表示，至少写出1个)。 (7)量取水样及Na2S2O3标准溶液用 (填仪器名称)，测定实验中，该仪 器用蒸馏水洗涤后，没有用标准溶液润洗，会导致测定结果 (填“偏高”、“偏低” 或“无影响”)：该水样中的溶解氧量(DO)为 mgL-1。 试卷第7页，共8页 16.(14分)“液体阳光”工程是指通过太阳能、风能产生的电力电解水制得绿氢，再将绿氢与CO2 转化为CHOH等液体燃料的过程，可推动碳中和。反应可以通过以下步骤实现，反应能量变化 如图1所示。 C日，0选择性 C日O产率 体 210230250270290题度1℃ 图1 图2 反应①：C02(g)+H2(g)±C0(g+H20(g)△H=+41kJ·mol 反应②：C0(g)+2H(g)=CHOH(g)△H=-90kJ·moN 总反应：C02(g)+3H(g)=CHOH(g)+HO(g)△He (1)在上图1中补全能量变化示意图，注明总反应的反应热。 (2)在相同条件下，反应①与反应②相比是 (填“快”或“慢”)反应： 总反应在条件下能自发进行（填序号）。 a高温 b.低温 c.任何温度 (3)有利于提高C02平衡转化率的方法是 (填序号)。 a.增加C02用量 b.恒温恒容下通入惰性气体 c.将甲醇液化后分离 d.加入催化剂 (4)某温度时，在体积为2L的刚性容器中，通入2molC02和6molH)合成甲醇达到平衡时 反应物的转化率为60%，求总反应的K值。（保留一位小数，C0浓度忽略不计） (5)将CO2和H2按物质的量之比1：3混合通入刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生反应①和 反应②。在不同条件下，相同时间内气相催化合成过程中CH3OH选择性和产率随温度变化曲线 如图2所示。已知：CHOH的选择性= CH,OH的物质的量 ×100% 反应的C0,的物质的量 在上述条件下合成甲醇的最优工业条件是（填序号）。 a.210℃ b.230℃ c.催化剂CZ(Zr-1)T d.催化剂CTZ (6)温度从210℃上升到230℃过程中，虽然甲醇的选择性下降，但产率却上升，其原因是 从化学平衡移动的角度解释，随着温度继续升高，甲醇产率下降的可能原因是 (7)CO2合成甲醇后进一步合成淀粉，实现了将空气合成“馒头”。自然界中玉米合成淀粉的效 率为1.5×104molh1g。以C02为原料人工合成淀粉，4h为1个周期，每克催化剂能生产 5.2×103mol淀粉。该方法生产淀粉的效率是玉米的倍（保留1位小数）。 试卷第8页，共8页