5.2化学方程式(第一课时化学方程式的意义及书写)---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

课题二 化学方程式 第五章 化学反应的定量关系 第一课时 化学方程式的意义及书写 学习目标 1.了解化学方程式的含义及其表示的意义。 2.会从定性和定量的角度分析化学方程式。 3.了解书写化学方程式应遵守的原则并能正确书写简单的化学方程式。 预习检测 1. 用化学式来表示______ __的式子叫作化学方程式。 2. 化学方程式表示的意义：①表示 、_____ _ 和 ，体现了化学反应中的_________关系；②各物质的相对分子质量（或相对原子质量）等信息，体现了化学反应的_______关系。 化学反应 反应物 生成物 反应条件 物质转化 定量 3. 书写化学方程式应遵守两个原则：以__________为基础；要遵守_________________。 4. 书写化学方程式的步骤： （1）写：写出反应物和生成物的________，注明化学__________； （2）配：配平_____________； （3）等：短线改为等号； （4）注：标注出生成物的状态。 预习检测 客观事实 化学式 化学方程式 反应条件 质量守恒定律 复习回顾 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫作质量守恒定律。 1.什么是质量守恒定律？ 2.质量守恒的原因是什么？ 从宏观角度来看是因为：①元素的种类、质量不发生改变;②物质的总质量不发生改变 从微观角度来看是因为：①原子的种类不发生改变;②原子的数目不发生改变;③原子的质量不发生改变 复习回顾 3.请用文字表达式表示下列反应： 1.碳的燃烧； 2.水的电解； 3.过氧化氢的分解。 碳+氧气 二氧化碳 点燃 水 氢气+氧气 通电 过氧化氢 水+氧气 二氧化锰 4.我们以木炭燃烧生成二氧化碳为例，文字表达式是给我们哪些信息？ 复习回顾 该式子确实能表示反应物、生成物及反应条件，但书写不方便，国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。 碳+氧气 二氧化碳 点燃 反应物 生成物 课堂探究 知识点1 化学方程式的意义 用化学式来表示化学反应的式子，叫作化学方程式。 C + O2 CO2 点燃 想一想：化学方程式与文字表达式有什么不同，化学方程式能提供什么信息？ 化学方程式是更为精确和定量的表达方式，能够详细说明化学反应的物质组成和数量关系，而文字表达式则更侧重于定性描述，便于理解和交流，但不涉及具体的量化信息。在化学学习和研究中，两者通常结合使用，以达到既准确又易于理解的目的。 C + O2 CO2 点燃 课堂探究 微观粒子个数比 质量比 1 ∶ 1 1 ∶ 12 ∶ 32 ∶ 44 1.表明了反应物是碳和氧气、生成物是二氧化碳和反应条件是点燃。 2.该反应中碳原子、氧分子、二氧化碳分子的个数比是1∶1∶1。 3.表示碳、氧气、二氧化碳的质量比是12∶32∶44。 C + O2 CO2 点燃 课堂探究 1.宏观方面：表示反应物、生成物、及反应条件。 2.微观方面：表示反应中的各微粒个数比。 3.质量方面：表示了各物质的质量比。 定性 定量 从定性和定量的角度分析以下反应的化学方程式，你能从中获得哪些信息？ （1）我国早在西汉时期就发现铁与硫酸铜溶液反应会生成铜，该反应的化学方程式为： Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 思考与讨论 ①表明了反应物是铁和硫酸铜，生成物是铜和硫酸亚铁。 ②该反应中各物质的粒子数目比是1∶1∶1∶1。 ③表示各物质的质量比是56∶160∶64∶152。 思考与讨论 从定性和定量的角度分析以下反应的化学方程式，你能从中获得哪些信息？ （2）氢气是有广阔发展前途的清洁能源，氢气在氧气中燃烧生成水的反应是氢能利用的化学基础，该反应的化学方程式为: 2H2+O2 2H2O 点燃 ①表明了反应物是氢气和氧气，生成物是水，条件是点燃。 ②该反应中各物质的粒子数目比是2∶1∶2。 ③表示各物质的质量比是4∶32∶36。 知识点2 化学方程式的读法 C + O2 CO2 点燃 微观粒子个数比 质量比 1 ∶ 1 1 ∶ 12 ∶ 32 ∶ 44 碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。 一个碳原子和一个氧气分子在点燃条件下生成一个二氧化碳分子。 12份质量的碳与32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成44份质量的二氧化碳。 宏观： 微观： 质量： 对应三种意义 课堂探究 知识点3 化学方程式的书写 1.化学方程式的书写原则 C + O2 CO2 点燃 C原子个数： 1 1 O原子个数： 2 2 原子总个数： 3 3 （1）必须以客观事实为基础，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应； （2）要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。 课堂探究 知识点3 化学方程式的书写 2.化学方程式的书写步骤 以书写磷在空气中燃烧的化学方程式为例： 反应物化学式 生成物化学式 反应条件 P P2O5 O2 + 点燃 课堂探究 1.在短线两边写出反应物与生成物的化学式并标明反应发生条件； 注意：点燃≠燃烧、加热≠高温、通电≠电解 2.用计量数配平化学方程式，遵守质量守恒定律； 4.检查化学式书写是否正确，化学方程式是否配平，反应条件是否正确，生成物状态符号标注是否恰当，最后将短线改为等号。 3.标注生成物状态“↑”或“↓”； 4P 2P2O5 O2 + 5 点燃 课堂探究 知识点3 化学方程式的书写 注意事项： 课堂探究 2.配平时，只能在化学式前配上一定的化学计量数，而不能改变化学式中右下角的数字。 3.化学计量数1可以省略不写，各化学式前的计量数必须是最简整数比。 1.化学方程式等号两边不能有相同的化学式。 知识点3 化学方程式的书写 课堂探究 知识点3 化学方程式的书写 4.细节符号要标清：什么情况下要标“↑”“↓”。 (1)当生成物中有气体，而反应物中没有气体时，要在气体物质的化学式右边标注“↑”。 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 △ 固 固 固 气 (2)对于溶液中的反应，如果反应物中无固体，生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”。 CuSO4+2NaOH Cu(OH)2 +Na2SO4 液 液 固 液 课堂探究 知识点3 化学方程式的书写 4.细节符号要标清：什么情况下要标“↑”“↓”。 (3)如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑” S + O2 SO2 点燃 固 气 气 (4)溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”。 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 固 液 固 液 课堂探究 知识点4 化学方程式的配平 1.观察法 C + O2 CO2 点燃 P P2O5 O2 + 点燃 2P2O5 点燃 + 5 4P 这种方法对一些简单的方程式很有效，凑数进行配平。 2.最小公倍数法 课堂探究 知识点4 化学方程式的配平 4P 2P2O5 O2 + 5 点燃 最小公倍数2×5=10 ①找出式子两边各只出现一次，且反应前后原子数最多的原子，求其数目的最小公倍数； ②用所得最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中的原子数目，商即为该物质的化学计量数； ③根据原子守恒，由已知化学计量数逐步配平其他物质的化学计量数。 课堂探究 知识点4 化学方程式的配平 3.奇数配偶法 高温 FeS2+11O2 Fe2O3+8SO2 2 4 ①找出式子两边出现次数最多且短线两边该原子总数为一边奇数、一边偶数的元素； ②把奇数的化学式前配偶数（优先考虑×2）； ③根据原子守恒，由已知化学计量数逐步配平其他物质的化学计量数。 课堂探究 知识点4 化学方程式的配平 4.设“1”法 ①从反应物或生成物中找出化学式比较复杂的一种物质，将其化学计量数定为1； ②以已定“1”的化学式为基准，推求其他物质的化学计量数； ③将分数化为整式。 随堂练习 1.根据化学方程式能获得的信息是（ ） ①该反应中的反应物和生成物； ②化学反应的快慢； ③反应发生所需要的条件； ④参加反应的各粒子的相对数量； ⑤反应前后质量守恒。 A.①③④⑤ B.①④⑤ C.② D.③④⑤ A 课堂探究 2.目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4===2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X，则X的化学式为（ ） A.Cr2O3 B.CrSO3 C.Cr2(SO4)3 D.Cr2S3 C 课堂探究 4.镁是一种很活泼的金属，点燃后，它既能在氮气中燃烧，也能在二氧化碳中燃烧。已知镁在氮气中燃烧，生成一种物质，其中氮元素的化合价是-3价；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种金属氧化物。试写出上述两个反应的化学方程式。 镁和氮气在点燃条件下反应：_____________ _____。 镁和二氧化碳在点燃条件下反应： 3Mg+N2 Mg3N2 点燃 2Mg + CO2 C + 2MgO 点燃 $$